2007-2008学年高一化学上学期半期考试卷(含答案)
2007-2008学年高一化学上学期半期考试卷(含答案)
2007-2008学年高一（上）半期考化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量 H:1 O:16 Na:23 S :32 Ba:137第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为：（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物2．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（）A．变红B．先变红后褪色C．变白D．不变色3．下列说法中正确的是（）A．1molO质量是16g/molB．22.4L H2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LD．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol4．下列物质属于电解质的是（）A．CO2B．Al C．蔗糖D．固体NaCl5．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XYB.XY3C.X3YD.X2Y36 下列哪一组溶液的反应可用H＋+ OH－= H2O表示（）A、硫酸和氢氧化钡B、硫酸和烧碱C、硫酸和氢氧化铜D、硫酸和氨水7. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量A.①②B.②③C.①③D.②④8. 下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是( )A、KClO3溶液B、MgCl2溶液C、液态HClD、NaCl晶体9．下列离子方程式正确的是（）A、铁和硝酸银溶液反应Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋B、氢氧化镁与硫酸溶液反应OH－＋H＋=H2Oc、铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O10．下列有关胶体叙述不正确．．．的是（）A．实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C．氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动D．分散质微粒介于1~100nm之间的分散系称为胶体11．将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（）A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol12．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸13．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：（）A．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L；B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N A；C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1N A；D．标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1N A个Cl2分子。
2007-2008学年度山东省临沂市上学期期中考试1
2007-2008学年度山东省临沂市上学期期中考试高一化学试题本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷（选择题共51分）（请把卷I选择题正确答案填涂在标准答案卡上，否则不得分。
）一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学是一门具有极强实用性的科学C．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A． B C．D3、在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 ( )A B C D４．实验室进行NaCl溶液蒸干时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸发。
其正确的操作顺序为（）A、②③④⑤①B、①②③④⑤C、①④②③⑤D、②①③④⑤5．下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A．有尘埃的空气 B．蒸馏水C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体6．下列实验操作中有错误的是( ) A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D ．鉴别SO 42－时的操作顺序是先加入BaCl 2溶液，再加稀盐酸7．下列关于反应类型关系正确的是( )A.B. .C D.8．以下说法正确的是 （ ）A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D ．还原剂中必定至少有一种元素被氧化9．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ）A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子10．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A ．SO 2+H 2O ═ H 2SO 3B ．2Fe(OH)3 ═ Fe 2O 3+ 3H 2OC ．2Na+2H 2O ═ 2NaOH+H 2↑D ．Cu(OH)2+2HCl ═ CuCl 2+2H 2O11、一定温度和压强下，2体积AB 2（气）和1体积B 2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为 （ ）A 、AB 3 B 、AB 2C 、A 3BD 、A 2B 312．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A 、 H ＋ Na ＋ CO 32－ Cl －B 、 Ba 2＋ Na ＋ Cl － SO 42－C 、 K ＋ H ＋ SO 42－ OH －D 、 Ag ＋ Al 3＋ NO 3－ H ＋（图2）（图1）13、欲准确配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA、①②B、②③C、①③D、①②③14、下列式子中不正确的是（）15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，下列操作顺序不合理的是（）A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．①③②④⑤16、用10 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶117、下列离子方程式的书写正确的是 ( )A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓C、Cu(OH)2与盐酸反应：H+ + OH－==H2OD、NaHCO3溶液与稀盐酸反应： H+ + HCO3-＝CO2↑+ H2O第Ⅱ卷（非选择题 共49分）二、（本题包括2小题，共12分）18．(1)（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：(2)（8分）现有下列物质：A ．豆浆 B ．食盐水 C ．铁 D ．硫酸 E ．氢氧化钠固体 F ．纯碱 G ．泥水 H ．二氧化碳 I ．水。
安徽省蚌埠二中07—08年高一化学第一学期期中考试试卷
安徽省蚌埠二中2007—2008年高一第一学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试卷分值：120分命题人：黄钊注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 Pt-195 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Al-27第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）(60分)1、下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是A. 制造化学肥料，提高粮食产量B. 研制药物，治疗疾病C. 合成食品添加剂D. 提出更完善的化学理论2、当金属钠着火时，可以用做灭火的物质或器材的是A. 水B. 沙子C. 煤油D. 泡沫灭火器(主要喷出含有CO2、水等浑浊的泡沫状物质)3、下列叙述正确的是A. 48 g O3气体含有6.02×1023个分子B. 常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个分子C. 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个分子D. 标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个分子4、实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是A. 1 000 mL, 212 gB. 950 mL, 201.4 gC. 500 mL, 286 gD. 任意规格，572 g5、顺式Pt(NH3)2Cl2 （相对分子质量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。
下列有关该物质的说法正确的是A. 由5种元素组成B. 含有Cl2分子C. Pt的化合价为＋4D. Pt元素的质量分数为65%6、下列元素在自然界中不可能以游离态形式存在的是A. 钙B. 碳C. 铜D. 氧7、有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A. 氢气在氯气中燃烧——苍白色B. 钠在空气中燃烧——黄色C. 酒精在空气中燃烧——淡蓝色D. 硫在氧气中燃烧——绿色8、物质的体积一定是22.4 L的是A. 1 mol水蒸气B. 17 g氨气C. 标准状况下44 g二氧化碳D. 0℃、202KPa时2 g氢气9、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是A. HClB. Na2SO4C. CuSO4D.Ca(HCO3)210、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. Cl2B. CH3COOHC. SO2D.NaCl11、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水中，所得溶液恰好能被含1.46 g 氯化氢的溶液中和，则该生成物的成分是A. Na2OB. Na2O2C. Na2O、Na2O2D. Na2O2、NaO212、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是A. 2 mol·L-1 H2SO4溶液B. 2 mol·L-1 NaOH溶液C. 2 mol·L-1 MgSO4溶液D. 硅酸溶液13、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A. Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B. Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-C. H+、Na+、NO3-、HCO3-D. Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-14、把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是A. 铁和稀盐酸B. 锌和FeSO4溶液C. 氧化铁和稀盐酸D. 氧化亚铁和稀盐酸15、在V L Al2(SO4)3溶液中含有w g Al3+离子，则这种溶液中SO42-离子的物质的量浓度为A. w/27VB. w/9VC. w/18VD. 2w/27V16、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A. 1︰7B. 7︰1C. 7︰8D. 8︰717，下列各组中，两种气体分子数一定相等的是A. 同温同体积的N2、O2B. 质量相等、密度不等的N2、COC. 体积相等、密度相等的CO2、C2H6D. 同压同体积的N2、O218、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A. 加入饱和MgSO4溶液都发生聚沉B. 都能透过半透膜C. 加热蒸干，灼热后都有氧化物生成D. 都是红褐色19、浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A. BaCl2、NaOH、NaHCO3B. Na2CO3、MgCl2、H2SO4C. AlCl3、NH3·H2O、NaOHD. Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO420、下列叙述中正确的是A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物C. 含金属元素的离子不一定都是阳离子D. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（48分）1、把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中（6分）①若有Cu、Fe剩余，则溶液中必有_________________离子；②若无Cu、Fe剩余，则写出在溶液中可能发生的离子反应方程式_________________________________________________________________________________________；2（8分）、在汽车的驾驶室中有一种安全气囊，可以防止汽车撞车时，坐在驾驶室里的人因向前冲撞发生意外。
高中_07-08年高一上化学 期中检测 (附答案)
07-08年高一上化学期中检测〔附答案〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55第一卷〔选择题共46分〕一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分)1.(2007辽宁上学期高三年级期中联合考试，4)在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反响制出氧气：2H2O2====2H2O+O2↑，该反响中的双氧水〔〕答案：C解析：在反响过程中，H2O2中的O元素由-1价变为H2O中的-2价和O2中的0价。
化合价既有升高又有降低，并且反响物只有H2O2，所以C项正确。
2.“即食即热型快餐〞适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层那么是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使两种化学物质反响，放出的热量便可对食品进展加热，这两包物质最适宜的选择是〔〕A.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl答案：B解析：“即食即热型快餐〞是利用物质溶解放热或者化学反响放热对食品进展加热。
A选项两物质反响吸热，B选项两物质反响放热，C、D两选项两物质混合时热效应不明显。
故B 选项符合题意。
3.仅能在水溶液里导电的电解质是( )32答案：C解析：属于共价化合物的电解质仅能在水溶液里导电。
HCl是属于共价化合物的电解质，KOH、KNO3是属于离子化合物的电解质，CO2是非电解质。
4.(2006江苏高考，3)物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的构造有关，还与物质的浓度和反响温度等有关。
以下各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是( )①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A.①③B.③④C.①②D.①③④答案：A解析：Cu与浓HNO3反响的产物是Cu(NO3)2、NO2和H2O，而Cu与稀HNO3反响的产物是Cu(NO3)2、NO和H2O；Zn与稀H2SO4溶液反响的生成物是ZnSO4和H2，而Zn与浓H2SO4反响生成物是ZnSO4、SO2和H2O。
2007-2008学年第一学期高一化学月考试题
2007-2008学年第一学期高一化学月考试题2007-2008学年第一学期高一化学月考试题班级姓名分数本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 一、选择题（本题包括20小题，2分/题，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学是一门具有极强实用性的科学C．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用等大显身手D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．可以直接手持试管给固体或液体加热3．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是A B C D4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液6．下列属于化学变化的是A、海水蒸发B、干冰升华C、动植物腐烂D、玻璃破裂7、下列仪器中，可在酒精灯上直接加热的是A、烧杯B、集气瓶C、试管D、量筒17、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤18、若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
高一年级上学期半期统一考试化学试题(附答案)
高一年级上学期半期统一考试化学试题试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag:108 Ba：137 Pb：207第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1.下列物质既属于电解质又能导电的是A.酒精B.氯化钾晶体C.液氯D.熔融的氢氧化钠2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是A.将40 gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80 g S03溶于水并配成1L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaN03溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K+为2 mol的K2SO4溶液3.世界卫生组织将C1O2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
在物质类别上C1O2属于A.碱B.酸C.氧化物D.盐4.下列说法正确的是A.硫酸的摩尔质量是98 gB.氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 LD.1 mol氧气的质量为32 g5.下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是A.PCl3→PCl5B.MnO-4→Mn2+C.SO3→SO2-4D.CO2→CO6.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是7.下列对于“摩尔”的说法正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C.1摩尔是0.012 kg碳原子所含有的碳原子的物质的量D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol8.下列溶液中C1-的物质的量浓度最大的是A.200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液B.1000 mL 2.5 mol·L-1NaCI溶液C.250 mL 1 mol·L-1A1C13溶液D.300 mL 3.5 mol·L-1KCl溶液9.下列电离方程式书写错误的是A.H2S04=2H++SO42-B.Ba( OH) 2=Ba2++2OH-C.NazCO3=2Na+1+C03-2D.NaHCO3=Na++HC03-10.下图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B.装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色C.装置C中发生反应为CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2OD.该实验必须在通风橱中进行11.相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是A.微粒大小不同B.微粒间距离不同C.微粒数量不同D.微粒质量不同12.下列化学反应能用离子方程式H+ 十OH- =H2O来表示的是A.盐酸和氢氧化铜B.硫酸和氢氧化钠溶液C.硫酸和氢氧化钡溶液D.稀硝酸和氨水混合13.物质的量相同的CH4和NH3，下面各项中一定相同的是A.质量B.体积C.质子数D.原子数14.下列关于物质的保存不正确的是A. NaOH溶液保存在带玻璃塞试剂瓶中B.氯水保存棕色细口瓶中C.钠保存在煤油中D.液氯可以保存在干燥的钢瓶中15.同温同压下，下列气体的密度最大的是A.O2B.NOC.CO2D.CI216.若40 g密度为P g·Cm-3cm的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，则NO3-互的物质的量浓度是A.p/400 mol·L-1B.20 p mol·L-1C.1.25 p mol·L-1D.2.5 p mol··L-1第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、填空题(本题包括4个小题，共43分)17.(10分)(1)4.9 g H2SO4含个H2SO4分子，能和mol NaOH完全反应。
2007-2008学年度上学期期中考试高一化学试题 .doc
三原南郊中学2007---2008学年度上学期期中考试高一化学试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39S：32 Cu：64 Fe：56 Zn：65 Cl：35.5 Ca：40 Mg：24 Al：27 Mn:55第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．在生产、生活中经常会遇到氧化还原反应．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐2．下列电离方程式，书写正确的是( )A. H2SO4 =2H+ +SO42-B. AlCl3 = Al3+＋Cl3-D. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3- D. Ba(OH)2 =Ba2+ +2O2-+2H+-3．下列物质中属于电解质的有 ( ) A．氨水 B．铁片 C．二氧化碳D．醋酸铵4．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精 ( )A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A ①③⑤B ③⑤⑥C ①②④D ②④⑥6．下列各组物质，按化合物、单质、混和物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾7．相同物质的量的 Na+、OH－、F－离子一定具有相同的（）A . 质量 B. 质子数 C. 电子数 D. 中子数8．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是 ( )A、①③④B、①②⑥C、①③ ⑤D、④⑤ ⑥9、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 ( )A. I－→ I2 B. SO32－→ SO2C. SO2→ S D. CO2→ CO32－10．等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是 ( )A.它们的分子数目之比是 1∶1B.它们的氧原子数目之比为 2∶3C.它们的质量之比为 1∶1D.它们所含原子数目之比为 3∶411．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为 ( ) A. 1∶1 B. 9∶8 C. 8∶9 D. 2∶312．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )A． 2F2+2H2O==4HF+O2B． C+H2O△CO+H2C． 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D． Cl2+H2O==HCl+HClO13．如果1gCO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数是 ( )A．122m B．22m C．12m D．44m14．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、Na+、NO3－、CO32－B．K+、MnO4－、Na+、Cl－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB．2g氢气所含原子数目为 NAC．17gNH3所含的电子数为10NAD．常温常压下，NA 个SO3气体分子所占的体积约为22.4升。
高一化学上期半期考试题
高一化学上期半期考试题（考试时间：90分钟；满分：100分）说明：1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两个部分。
2、第I卷（选择题）答案务请填在第I卷答卷中。
3、可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5第I卷（选择题，共48分）选择题（本题含16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列物质投入水中反应最剧烈的是（）A、RbB、NaC、KD、Li2、往硫酸溶液中加入下列物质时，能用“Ba2+ +SO42-=BaSO4↓”来表示所发生的反应的是（）A、BaB、BaOC、Ba（NO3）2D、Ba（OH）23、已知某溶液呈强酸性，则该溶液中一定不可能大量存在的离子是（）A、Cl-B、HCO3-C、Na+D、Ag+4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、CO32-→HCO3-B、NH4+→NH3C、H+→H2D、Cl-→Cl25、下列四种反应中均有水参加，在反应中水作还原剂的是（）A、CaO+H2O==Ca（OH）2B、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑C、2K+2H2O==2KOH+H2↑D、2F2+2H2O==4HF+O26、下列关于钠及其化合物的用途中，不正确的是（）A、钠可以用于制钛、铌等金属B、过氧化钠可作潜水艇供氧剂C、氯化钠可用于配置生理盐水D、碳酸钠可用与治疗胃酸过多症7、下列关于K和K+的说法中正确的是（）A、均具有强还原性B、焰色反应均呈浅紫色C、能与水剧烈反应D、具有相同的电子层结构8、下列离子方程式中，正确的是（）A、稀盐酸与铁反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B、氢氧化钡与硫酸铜溶液混合2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓C、金属钠与水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D、碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2+H2O9、下列关于电解质的叙述中不正确的是（）A、弱酸、弱碱均为弱电解质B、离子化合物属于强电解质C、强电解质溶液中只有水合离子（H2O 除外）D、熔化时能够导电的物质一定是电解质10、根据下列物质中硫元素的化合价判断，下列说法中不正确的是（）A、硫单质有还原性B、二氧化硫可能具有还原性C、硫酸可以被氧化D、硫化氢（H2S）可以被氧化11、下列反应不属于氧化还原反应的是（）A、Na2O2+CO==Na2CO3B、2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2C、Cu2（OH）2CO3==2CuO+CO2+H2OD、NH4NO3===N2O+2H2O12、我们所说的金属性，从氧化还原反应的角度看其实质就是还原性，现有X、Y、Z三种金属，把它们投入水中，只有Y发生反应并放出气体，将X投入Z的硝酸盐溶液中，有固体Z析出，由此可以推断X、Y、Z三种金属的还原性强弱顺序为（）A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>Y>XD、X>Z>Y13、金属加工后的废液中含有NaNO2（强烈致癌物质），常用NH4Cl来加以处理，反应方程式为：NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O。
高一上期半期考试化学试题(附答案)
高一上期半期考试化学试题考试时间：75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H～1，O～16，Na～23，N～14第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。
每题只有1．个选项．．．是符合要求的) 1．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L-1。
这里的“4.94×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应4、胶体区别于其他分散系的本质特征是A.外观均一、透明B.能发生丁达尔现象C.具有介稳性D.分散质粒子直径大小5．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体6．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯7．下列实验操作或装置正确的是8．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te 简单方法．下列关于4399Te 的叙述正确的是A ． 原子序数是99B ． 电子数是43C ． 中子数是99D ． 质量数是439、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④10．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为AN11．高铁的快速发展方便了人们的出行。
山东省邹城市2007—2008学年度第一学期高中化学期中考试试卷 人教版必修1
邹城市2007—2008学年度第一学期期中考试高一化学试题说明:1.本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
2.考生请将选择题答案用2B 铅笔涂写在答题卡上。
考试结束后只交答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Na ：23 C ：12 Mg ：24 Cl ：35.5 S ：32第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）1．实验室的药品和仪器要分类摆放。
图中是四个药品橱所存放的药品。
实验室购进了一批干燥剂——无水氯化钙，应存放于（ ）AB C D 2．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（ ） A ．修正液是一种胶体，均一、透明B ．修正液中含有的化学物质有毒C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D ．修正液的溶剂易挥发、易燃 3．下列叙述正确的是 ( ) A ．1 mol O 2 的质量为32g/mol B ．CO 2的摩尔质量为44gC ．1mol 某气体的体积为22.4L ，则该气体一定处于标准状况D ．阿伏加德罗常数个CO 2分子的质量（以克为单位）与CO 2的相对分子质量在数值上相同 4．设N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．22.4LCO 和CO 2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB ．含1molHCl 的盐酸溶液与足量Fe 反应，Fe 所失去的电子总数为2N AC ．常温常压下，32gO 2和32gO 3所含氧原子数都是2N AD ．标准状况下，11.2LH 2O 含有0.5N A 分子5．鉴别SO 42－时所选用的试剂及顺序最合理的是 （ ）A 、稀硝酸、BaCl 2溶液B 、稀盐酸、BaCl 2溶液C 、Ba(NO 3)2溶液、稀盐酸D 、BaCl 2溶液、稀盐酸 6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A ．K + 、Na + 、-24SO 、HCO -3B ．K + 、Cu 2+、-24SO 、NO -3药品： 盐酸 药品： 氢氧化钠 氢氧化钙 药品： 氯化钠 药品： 镁带C．K+、Na+ 、Cl-、NO-3D．K+、Fe3+、-24SO、Cl-7．下列实验操作中错误的是（）A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得到F e(O H)3胶体8．把少量CO2气体分别通入到①Ba(NO3)2溶液、②Ba(OH)2溶液、③溶有氨的BaCl2溶液④氯化钙溶液中，可观察到白色沉淀的溶液是（）A．②和③B．②和④C．③和④D．①和③9．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（）A.Na2CO3 B.CuSO4 C.FeCl3 D.Ca(NO3)210．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A．CO＋H2O高温CO2＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．Na2O＋H2O＝2NaOH D．2F2＋2H2O＝4HF＋O211．实现下列反应需加入氧化剂的是（）A .NaOH NaCl B. H2SO4H2C. HCl Cl2D. CaCO3CO212.离子方程式H+＋OH—＝H2O可表示的化学反应是（）A..硫酸溶液和氢氧化钡溶液之间的反应B.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液之间的反应C.硫酸氢钠和氢氧化钠溶液之间的反应D.盐酸和氢氧化铜固体之间的反应13. 20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6g R（不含结晶水），溶液恰好达到饱和；若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需加入1g R（不含结晶水）就可以在20℃达到饱和，则20℃时R的溶解度为（）A．20g B．25g C．30g D．35g14.现有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A.1 ：1 ：1B.3 ：2 ：1C.3 ：2 ：3D.1 ：1 ：315.根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3,2FeCl3 + 2HI ＝2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：（）A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2D．SO2、I－、Fe2+、Cl－16.将100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL 0.2mol/L的NaCl 溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度为（）A. 0.2mol/LB. 0.01mol/LC. 0.1mol/LD. 0.02mol/L第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题(本题包括2小题,共计20分)17.（10分）写出下列化学反应的离子方程式:⑴氧化铜与稀硫酸反应⑵氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应⑶碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应⑷向澄清石灰水中通入足量的CO2⑸向NaHSO4溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性18.（10分）阅读下面材料，回答问题：Ⅰ.一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
青云中学07～08学年度第一学期高一化学中段考试题 人教版必修1
青云中学07～08学年度第一学期高一年级中段考化学学科命题人：容健审核人：曾兆伦陈昌媚冉雄注意：1、本试卷答题时间共90分钟，分值为100分。
2、答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等填在答题卡指定的地方。
第Ⅰ卷、答案填在选择题指定答题处。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（12×3分＝36分，每小题只有一个选项符合题意）1、以下实验装置一般不用于分离物质的是A. B. C. D.2、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管3、下列的分离方法不正确的是A．蒸发结晶时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热将剩余溶液蒸干B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4．右图是某品牌修正液的包装标签。
小李同学仔细阅读后，得出了修正液的某些性质。
你认为小李的推测中不合理．．．的是A．修正液是一种溶液，具有均一性和稳定性B．修正液中含有的化学物质有毒，不可误食C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液中含有有机物，易挥发、具有可燃性，使用时注意安全5、“物质的量”是指A.物质的质量B.物质的微观粒子数C.物质的质量与微观粒子数D.能把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量6、Na的摩尔质量为A. 23gB. 23C. 23g/molD. 23mol7、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应8、将0.1molNaCl配制成100ml溶液，所得NaCl溶液溶质的物质的量浓度是A．0.001mol/L B．0.1mol/L C．1mol/L D．5.85mol/L 9．等质量的下列物质所含分子数最多的是A．H2 B.O2 C. N2 D.CO210．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A.是否能观察到丁达尔效应B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定11．下列物质中属于能够导电的电解质是A．Cu丝B．熔融的CaCl2C．NaCl溶液D．蔗糖12．下列化学反应能用离子方程式OH－+ H+ ＝H2O表示的是A．氢氧化镁溶于稀硫酸中B．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应C．氢氧化铝溶于稀硝酸中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应二、选择题（8×3分＝24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
人教版必修一高中化学-第一学期期中考试试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品青岛九中2007-2008学年度第一学期期中考试试题高一化学（满分100分、考试时间：60分钟 命题人 官福荣）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Br 80注意事项：1.答题前请将密封线内的项目填写清楚。
2.请将第Ⅰ卷的答案填写在“答题卡中”中，否则作零分处理。
第Ⅰ卷 选择题 共48分一、选择题(本题共12小题，每题4分，共48分。
每题只有一个选项符合题意)1．开发和和平利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径。
原子核在一定条件下发生裂变(fission)或聚变(fusion)能释放出大量的能量，这就是核能。
下面是一个自发进行的核裂变过程：n 4Mo Ba Cf 10106421425625298＋＋−→−。
下列有关说法正确的是A ．核裂变或聚变说明原子是由更小的微粒组成B ．该核裂变因有新物质生成因此是一个化学变化 C ．核素中有56个中子、56个电子 D ．核素Mo 10642的摩尔质量约为106g2．下列说法正确的是①化合反应一定是氧化还原反应 ②复分解反应都不是氧化还原反应 ③分解反应不一定是氧化还原反应 ④置换反应一定是氧化还原反应 A 、①②④ B 、①③ C 、②④ D 、①②③④3． 大气层外层有一层臭氧层，臭氧的化学式为O 3，在相同温度和压强下，等质量的O 3和O 2具有相同的是A 、密度B 、分子数C 、体积D 、氧原子的物质的量4． NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为3∶2∶1，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是 A ．1:2:3 B ．3:4:3 C ．6:3:2 D ．4:3:4 5． 如图A 处通入Cl 2，关闭B 阀时，C 处干燥红色布条看不到明显现明，当打开B 阀后，C 处逐渐褪色，则D 瓶装的是 ①浓H 2SO 4 ②NaOH 溶液 ③H 2O④饱和NaCl 溶液 ⑤KI 溶液 ⑥ Na 2CO 3溶液A 、①②⑤⑥B 、①②③④C 、②③D 、①②③④⑤⑥6、某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液； ②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①7．体积为VL 、密度为ρg/cm 3的溶液，含相对分子质量为Mr 的溶质质量为m ，其物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为W ％.下列关系式中正确的是A.c=MrW ρ100⨯B.m=V ρ100W C.W ％=ρ1000cMr ％ D.c=VMrm10008．对于反应TiCl 4＋4Na=4NaCl ＋Ti ，下列说法正确的是A ．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B ．TiCl 4是还原剂C ．Ti 是氧化产物D ．该反应条件是TiCl 4在熔融状态或水溶液中 9．有两种金属的混合物粉末1.3g ，与足量的稀盐酸反应完全，得到标况下的H 2 1.12L ，则两种金属不可能是A 、Mg 和NaB 、Zn 和AlC 、Mg 和FeD 、Mg 和Al10．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是A ．H 、D 、T 之间互称同素异形体B ．氕化锂、氘化锂、氚化锂具有相同的化学性质C ．LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为1﹕2﹕3 D ．氕化锂、氘化锂、氚化锂之间互称同位素 11．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是12． 已知如下反应：① A 2 + 2C - == 2A - + C 2 ②C 2 + 2B - == 2C - + B 2 ③B 2 + 2D -== 2B - + D 2。
山东省泰安市0708学年度上学期高三期中考试化学
山东省泰安市2007—2008学年度第一学期高三期中考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份。
满分100分，考试时刻90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．日常生活中碰到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确．．．的是（）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用米汤查验含碘盐中的碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．下列说法正确的是（）A．同种元素组成的物质必然是纯净物B．分子组成相同的物质必然是同种物质C．混合物是指含有两种或两种以上不同原子的物质D．只有组成和结构都相同的分子组成的物质才是纯净物3．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列说法正确的是（）A．它是一种新型化合物B．它是一种硅谷酸盐C．它是由两种单质组成的混合物D．它是一种高聚物4．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等5．化合物A 、B 、C 都只含两种元素，且A 、B 均含X 元素。
已知必然条件下可发生反映： A+B →X+C ，X 是一种单质。
由此可知X 元素 （ ） A ．必然是金属元素 B ．必然是非金属元素 C ．可能是金属元素 D ．可能是非金属元素6．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 （ ）A ．NH 4+、Na +、Cl －、SO 2－B ．Mg 2+、Al 3+、SO 2－4、NO －3C ．Na +、K +、SO 2－4、[Al(OH)4]－D ．K +、NH +4、MnO 4－、Cl －7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．标准状况下，1L 乙醇完全燃烧产生CO 2分子的数量为24.22 AN B ．常温常压下，46gNO 2和N 2O 2的混合物中，含有N 原子的数量小于N AC ．1L1mol ·L －1的FeCl 3溶液中含有Fe 3+的数量为N A D ．×1022个CO 2分子中含有的共价键的数量是 8．对于某些离子的查验及结论必然正确的是 （ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，必然有CO 32－B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，必然有SO 42－C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，必然有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，必然有Ba 2+9．目前，人类已经发觉的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确．．．的是 （ ） ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反映中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反映都不会再生成气体 A ．全数 B ．只有①② C ．只有①②③④ D ．只有①②④⑤10．下列关于铜电极的叙述，不正确．．．的是 （ ）A ．电池反映为2Ag ++Cu=2Ag+Cu 2+的原电池中，铜作负极B ．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C ．铁的吸氧侵蚀的负极反映为2H 2O+O 2+4e － →4OH －D ．在镀件上镀铜时，铜作阳极11．某溶液中含有HCO 3－、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －等四种阴离子，向其中加入足量的Na 2O 2固体后，假设溶液体积无转变，溶液中离子浓度大体维持不变的是 （ ）A ．CO 2－3B ．HCO 3－C ．SO 2－3D ．CH 3COO －12．化学反映可视为旧键断裂和新键形成的进程。
07—08年度高一化学上学期期末调研考试试题及答案
07—08年度高一化学上学期期末调研考试试题一.单项选择题（每题4分）1.下列方法中，符合易燃，易爆物的安全要求的是A.为了安全，寄存易燃物的仓库应尽可能的封锁，不让风吹进来B.为了节省运费，把酒精和鞭炮等物品同时装在一辆货车上C.只要不阻碍工作，面粉厂的工人能够在车间内抽烟D.生产酒精的车间里，所有的照明设备均采纳隔离和封锁装置2.下列说法正确的是①22.4L氧气中必然含有×1023个氧分子②将80gNaOH溶于1L水中所得的溶液中NaOH的物质的量的浓度是2mol/L③18g水在标况下的体积为22.4L④在标况下，20mlNH3和60ml氧气所含分子数的比为1：3A.①②③④B.①②④C.②③D.④3.有甲乙丙三种溶液，各含一种离子X（负1价）（可能为氯离子，溴离子，碘离子），向甲中加入淀粉溶液和氯水溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无明显转变，则甲乙丙依次含有A. 溴离子，氯离子，碘离子B. 溴离子，碘离子，氯离子C. 碘离子，溴离子，氯离子D. 氯离子，碘离子，溴离子和足量的NaHCO3固体混合物，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是A..Na2O2，Na2CO33 C ，NaOH D. Na2CO3，NaOH，Na2O25.砹是原子序数最大的卤族元素，依照卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是A．At-的还原性强于Br- B．NaAt属离子化合物C．砹在常温下为白色固体D．砹不溶于水易溶于四氯化碳6.下列物质按强电解质，弱电解质，非电解质的顺序排列的是①.烧碱，纯碱，苛性钠②硫酸氢钠，醋酸，蔗糖③氯酸钾，硫化氢（H2S），氧气④硫酸，亚硫酸，氨气A.②④B.②③C.①④D.①③7.在必然体积的容器中加入疝气和氟气（F2），于400℃和2633KPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃容器内除取得一种无色晶体外，还余下氟气，所得晶体中疝与氟的原子个数比为：2 ：3 C.1：4 ：68.重铬酸钾[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸钾受热分解产物判定符合实际的是+NH3+O2+NH3+H2O +N2+H2O +N2+H2O9.在体积为1升的干燥烧瓶顶用排气法搜集HCl气体后，测得烧瓶中气体的体积的密度是氧气密度的倍，以此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中的液体的体积为2L 4L 4L D.全满10.体积相同的某植物营养液A，B两份，其配方：A中含氯化钾，硫酸钾，硫酸锌中含氯化钾硫酸钾，氯化锌，由此推断两液的成份A.仅c（K+）相同B.仅c（Cl－）相同C.完全相同D.完全不同11.下列离子方程式书写正确的是12已知X2,Y2,Z2,W2四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反映不能发生的是①2NaW+Z2====2NaZ+W2 ②2NaX+Z2 ==== 2NaZ+X2③2NaY+W2=====2NaW+Y2④2NaZ+X2 ====2NaX+Z2A.②③B.①④C.①②D.③④13.向KI溶液中加入硝酸银溶液，直到反映完全为止。
高一级化学上学期半期考试题.doc
高一级化学上学期半期考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．下列叙述中，正确的是（）A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质3．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．CO2C．H2SO4D．Fe4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．NH3→NH4+B．Fe2+→Fe C．H2S →SO2D．Cl－→Cl25．下列反应中水只作还原剂的是（）A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．Cl2 + H2O = HCl + HClO6．下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是（）A．它们的化学性质相似B．它们都是银白色金属C．它们都极易被氧化D．它们灼烧时都能使火焰呈黄色二、选择.(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意.只有一个正确选项的,多选不给分.有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个该小题不给分). 7．向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是（）A．溶液最后变成红色B．溶液最后褪色C．有气体生成D．无明显现象8．下列比较不正确的是（）A．稳定性：Na2Ｏ﹤Na2O2 B．溶解性：NaHCO3﹥Na2CO3Ｃ．碱性：ＬiOH﹥KOH Ｄ．还原性：K﹥Na9．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序（）A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ SO42－= BaSO4↓C．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－11．往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是（）A．K+、Cu 2+、SO42-、Cl－B．Ba2+、K+、Fe2+、NO3－C．Na+、NO3－、K+、Cl－D．K+、Mg2+、Cl－、NO3－12．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是（）A．NaOH和Na2O2B．NaHCO3和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O13．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、Cl－、HCO3－、Mg2+C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+D．NH4+、K+、H+、SO42－14．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A．2︰1 B．5︰1 C．1︰2 D．1︰515．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+==2M3+ +3S +7H2O,则M2O7X－中M的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+716．已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无第Ⅱ卷（非选择题共52分）三.填空题(46分)17．（9分）(1)碱金属元素包括_____,_____,_____,_____,Cs，Fr，其单质的熔点随此顺序逐渐_____。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2007-2008学年高一（上）半期考化学试题
（考试时间：90分钟总分：100分）
相对原子质量 H:1 O:16 Na:23 S :32 Ba:137
第I卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为：（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物
2．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（）A．变红B．先变红后褪色C．变白D．不变色
3．下列说法中正确的是（）
A．1molO质量是16g/mol
B．22.4L H2的物质的量是1mol
C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L
D．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol
4．下列物质属于电解质的是（）
A．CO2B．Al C．蔗糖D．固体NaCl
5．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）
A.XY
B.XY3
C.X3Y
D.X2Y3
6 下列哪一组溶液的反应可用H＋+ OH－= H2O表示（）
A、硫酸和氢氧化钡
B、硫酸和烧碱
C、硫酸和氢氧化铜
D、硫酸和氨水
7. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体
一定具有相同的①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
8. 下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是( )
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液态HCl
D、NaCl晶体
9．下列离子方程式正确的是（）
A、铁和硝酸银溶液反应Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋
B、氢氧化镁与硫酸溶液反应OH－＋H＋=H2O
c、铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
D．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O
10．下列有关胶体叙述不正确
．．．的是（）
A．实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象
B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理
C．氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动
D．分散质微粒介于1~100nm之间的分散系称为胶体
11．将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（）
A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol
12．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
13．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：（）
A．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L；
B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N A；
C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1N A；
D．标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1N A个Cl2分子。
14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、H+、SO42－、OH－B．K+、Ca2+、CO32－、NO3－
C．Na+、H+、Cl－、CO32－D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－
15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A、硫酸的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等
B、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16：1
C、28克氮气所含原子数为4N A
D、标准状况下，0.5N A个氯分子所占体积为11.2L
二、填空题（本题包括5小题，共35分）
16．（4分）0.1molAl2(SO4)3中含Al3+个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为
17．（11分）现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石芯试液变红。
（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。
（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
请完成下列问题：
①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ ，X2Y ，BZ2。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是（填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：。
④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：。
⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？（填“能”或“不能”）。
若能，请写出反
应的化学方程式：。
（若不能反应，则此空不必填写）。
18．（8分探究）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，直至红色褪去，试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①是由于
②是由于
（2）请设计实验，证明是哪一种原因产生的褪色现象：
19．（6分）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。
经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。
则A为、B为、C为。
20、（6分）写出下列反应的离子方程式：
（1）Na与H2O反应：；
（2）Na2CO3与HCl反应：；
（3）Fe(OH)3溶于硫酸。
三、实验题（共10分）
21．（4分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观到脱脂棉燃烧起来。
由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：
a：有氧气生成；b
Na2O2和水反应的化学方程式是
22．(6分)用固体NaOH配制500ml、2mol/L的NaOH溶液，
（1）配制时，须称取NaOH g，
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器___________________________________________
（3）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是（）
A.没有将洗涤液转入容量瓶中，
B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
C.称量的时间太长，固体表面有液体。
D.加水定容时，水的量超过了刻度线。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
23．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到
4.66g，并有气体放出。
计算：[第（3）问请写出计算过程]
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________ __ mol ·L－1；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为_______ __L；
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g·cm －3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。
2007-2008学年高一（上）半期考化学试题参考答案
16、1.204×1023
; 1：1
17、（1）HCl 、 H 2O 、 CuCl 2 （2）HClO
（3）2Fe + 3 Cl 2 2FeCl 3
（4）2Na + O 2
Na 2O 2
（5）能； 2NaOH + Cl 2 ＝ NaCl+ NaClO + H 2O 18、（1）①酸碱中和 ②HClO 的漂白作用（2）向褪色后的溶液中继续加入NaOH 溶液，
若不变红，则说明是漂白作用；若恢复红色，则说明是中和作用。
19、AgNO 3; Na 2CO 3; BaCl 2 20、（1）2Na+2H 2O ＝2Na +
+2OH -
+H 2↑ （2）CO 32－
+2H +
=H 2O+CO 2↑
（3）Fe(OH)3+O H Fe H 2333+=++
21．该反应放出热量 2Na 2O 2 + 2H 2O ＝4Na +
+ 4OH -+ O 2↑ 22、（1）40.0 （2） 500ML 的容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 （3）ACD
23、（1）0.2 （2）1.12
（3）所得滤液溶质为NaOH 。
根据Na 元素守恒得 n (NaOH)＝2×［n （Na 2SO 4）＋n （Na 2CO 3）］ ＝2×［
mol g g
g mol g g /19766.451.14/23366.4-+］＝0.14mol
故 c (NaOH)＝L
mol
2.014.0＝0.7mol/L。