冲刺--鄞州中学高一化学必修一专题2测试题....
鄞州高级中学最新学年第一学期高一化学期末试卷
鄞州高级中学2020┄2021学年第一学期期末试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共50分）选项符合题一．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．意。
）1．浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。
下列说法不正确的是A．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯单质C．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应D．从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应2．下列叙述正确的是A．64g氧气中含有2 mol氧B．相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同C．标况下，1mol水的体积为22.4LD．C60的摩尔质量为720g/mol3．下图是对物质的一种分类方法，该分类法中序号①～⑥代表的物质可以是A．①钢②氯水④小苏打⑥青铜B．②石英④烧碱⑤胆矾⑥液氯C．②冰水③次氯酸⑤纯碱⑥漂白粉D．①水银④纯碱⑤水玻璃⑥水泥4．原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵因化学反应而产生的现象的是5．下列颜色不属于．．．A．久置的FeCl2溶液呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色 D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色6．标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S（g）；④0.2molNH3（g）。
下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A．体积：④<①<③< ② B．氢原子数：②<④<③<①C．质量：①<④<③<② D．密度：①<④<③<②7．下列离子方程式中正确的是A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH—＝ H2OB．碳酸钙加入过量醋酸中：CaCO3＋2H＋＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OC．金属钠跟水反应：Na+H2O ＝ Na++OH—+H2↑D．氯气与水反应 Cl2 +H2O 2H+ + Cl—+ ClO—8．在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑，在这个反应中A．CaH2是氧化剂 B．电子转移数目为4e-C．Ca（OH）2是氧化产物 D．氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1 9．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2N AB．0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1N AC．含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2N A D．常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2N A10．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下的是列四种不同的方法，其中不可行．．．A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀C．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊D．分别足量同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢11．将10 mL 0.2 mol·L—1的AgNO3溶液与10 mL 0.3 mol·L—1的BaCl2溶液混合，反应后溶液中Cl—的浓度是A．0.3 mol·L—1 B．0.2 mol·L—1 C．0.15 mol·L—1 D．0.05 mol·L—1 12．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是13．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
浙江省宁波市鄞州中学2023-2024学年高一上学期12月月考试题化学
鄞州中学2023学年第一学期12月月考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟：2.答题前，在答题卷指定区域完成相应内容的填写和填涂考试号、贴好条形码，所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；3.本次考试期间不得使用计算器，4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 I127 Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质分类正确的是A.石灰乳：电解质B.有色玻璃：胶体C.Na2O2:碱性氧化物D.CO:酸性氧化物2.下列与实验有关的图标对应不正确．．．的是A.排风：B.腐蚀：C.热烫：D.明火：3.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为2060nm)。
下列有关说法正确的是A.氯金酸钠中金元素的化合价为+4价B.检测时，葡萄糖发生了还原反应C.NaAuCL在反应中体现氧化性D.纳米金单质颗粒属于胶体4.下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A.FeCl2B.FeSC. CusD.Fe(OH)35.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”,其变化过程示意图如下。
(SH中S为2价)下列说法不正确．．．的是A.药剂A具有还原性B.①→②过程若有2mol SS键断裂，则转移4mol电子C.②→③过程若药剂B是H2O2,其还原产物为O2D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中SS键位置来实现头发的定型6.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L 1H 2和2H 2组成的混合气体中含质子数为N AB.标准状况下，11.2LCl 2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N AC.铁在高温下与水蒸气反应，每消耗56g Fe,转移电子数为3 N AD.浓度为1mol/L 的K 2SO 4溶液中所含K +数目为2N A 7.下列叙述不正确．．．的是 A.NaOH 晶体中既有离子键又有共价键l 4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构C.CO 2气体溶于水时有共价键的断裂和形成D.Na 2O 2中存在极性共价键和非极性共价键 8.下列说法不正确．．．的是 A.铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B.过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源 C.氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液D.漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 9.生活离不开化学，下列有关说法或操作正确的是A.面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠溶液呈碱性 B 保洁员用“84消毒液”和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，为了增强去污效果 C.技术员用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加膜的厚度和美丽的色彩 D.化学实验员将实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入下水道 10.下列有关实验的说法正确的是A.测定NaClO 溶液pH 时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH 试纸上B.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上C.做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同D.加热Na 2CO 3或NaHCO 3固体时试管口要略向下倾斜11.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确．．．的是 A.运载火箭的动力源于氧化还原反应B.硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料C.储氢合金是一种能够大量吸收H 2,并与H 2结合成金属氢化物的材料D.精密计时的铯原子钟，铯(Cs)是第五周期第IA 族元素 12.下列反应的离子方程式正确的是A.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 24-恰好完全沉淀2Ba 2++3OH+Al 3++2SO 24-=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓ B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3·OH=Al(OH)3↓+NH +4 C.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe 2++2I+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl D.工业制漂白粉：Cl 2+2OH=ClO+Cl+H 2O 13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色溶液：K +、Na +、MnO 4-、SO 24-B.能使紫色石蕊变色的溶液：Na+、Ca2+、Cl、HCO3-C.强酸性溶液：NH+4、K+、SO23-、NO3-D.强碱性溶液：K+、Na+、Cl、Al(OH)4-14.下列说法不正确．．．的是A.16O和18O含有相同的电子数B.14C和14N是两种不同的核素C.35Cl2和37Cl2互为同位素D.C60和石墨互为同素异形体15.“跑道式”元素周期表结构如图所示：下列有关叙述不正确．．．的是A.元素a能与水置换出H2,且反应比Na与水反应更剧烈B.元素b最高正价和其在常规元素周期表中族序数相同C.元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同，且对应的单质都有比较强的氧化性D.位置h和i处均各含有15种元素16.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，N和Z的原子序数之差为8。
浙江省宁波市化学高一上学期试卷与参考答案
浙江省宁波市化学高一上学期模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪一项不属于元素周期表中主族元素的特性？A、主族元素通常是指ⅠA到ⅦA族的元素，包括了从锂到砹的所有元素。
B、主族元素在周期表中占据着从左上角到右下角的对角线位置。
C、主族元素最外层电子数决定了它们的化学性质。
D、主族元素可以形成多种氧化态的化合物。
答案：B解析：选项 B 描述的是金属和非金属沿对角线分布的趋势，并不是主族元素的特性。
主族元素（或称A族元素）位于周期表的两侧，即ⅠA至ⅦA族，而选项 A 描述了主族元素的位置；选项 C 正确指出了最外层电子数决定了主族元素的化学活性；选项 D 也正确，因为许多主族元素确实能形成不同价态的化合物。
因此，B 项不符合主族元素的定义或特征。
2、下列物质中，属于有机化合物的是：A、H₂O（水）B、CO₂（二氧化碳）C、NaCl（氯化钠）D、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）答案：D解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐除外）。
在给出的选项中，只有D选项的C₆H₁₂O₆（葡萄糖）是含碳的化合物，因此它是有机化合物。
其他选项A、H₂O（水）是氧化物，B、CO₂（二氧化碳）也是氧化物，C、NaCl（氯化钠）是无机盐，它们都不属于有机化合物。
3、下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是( )A.动植物的呼吸B.酒精的燃烧C.钢铁的生锈D.食物的腐烂答案：B解析：A选项，动植物的呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧发生反应，过程缓慢，不容易察觉，属于缓慢氧化，故A不选；B选项，酒精的燃烧是酒精与空气中的氧气发生的剧烈的、发光、放热的氧化反应，不属于缓慢氧化，故B选；C选项，钢铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生的化学反应，过程缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化，故C不选；D选项，食物的腐烂是食物中的有机物在微生物的作用下与氧发生的反应，过程缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化，故D不选。
2025届浙江省鄞州中学高一化学第一学期期中检测试题含解析
2025届浙江省鄞州中学高一化学第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B．2CuO + C2Cu + CO2↑C．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2D．Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑2、可用来检验Fe3+离子的是（）A．KSCN溶液B．氯水C．盐酸D．石蕊试液3、下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A．氢氧化钠溶液B．氯水C．稀硫酸D．氯化钾溶液4、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中M的化合价为( )A．+4 B．+5 C．+6 D．+75、日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．钢铁生锈B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．食物腐败变质D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏6、将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y 气体分别可能是A．C2H4、CH4B．CO2、Cl2C．SO2、CO2D．CH4、Cl27、常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是A．B．C．D．8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO23 +2H+=H2O+CO2↑B．CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OC．氢氧化铁溶液与NaHSO4溶液反应：H++OH-=H2OD．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑9、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜10、根据物质的组成进行分类，O2属于A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物11、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )12、用可溶性钡盐检验SO2-4A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO2-以外的其它阴离子及Ag+的干扰4D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰13、N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )A．1mol任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A14、某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是A．一定无Na2CO3，一定有MgCl2 B．一定无Na2CO3，一定有NaClC．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有FeCl3，可能有NaCl15、利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体143gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线16、下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液17、下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．FeSO4=Fe3++SO42—B．Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—C．H2SO4= 2H++ SO42—D．KClO3=K++Cl—+O2—18、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）19、下列有关物质的分类正确的是( )A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱D．氧化物：H2O、CO、HCOOH20、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2A．A B．B C．C D．D21、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A．密度B．质量C．分子数D．原子数22、下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等温等体积的O2和N2D．不同体积等密度的CO和C2H4二、非选择题(共84分)23、（14分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
2018-2019学年浙江省宁波市鄞州中学高一化学月考试卷含解析
2018-2019学年浙江省宁波市鄞州中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是A. B. C. D.参考答案：B【详解】A、该装置是蒸馏装置，适用于蒸馏实验，可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，A不符合；B、该装置用来进行焰色反应，不能用于物质的分离与提纯，B正确；C、该装置是过滤操作，适用于过滤实验，可分离不溶性固体与液体，C不符合；D、该装置适用于蒸发实验，可分离可溶性固体与液体，D不符合。
答案选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
2. 下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水D.HCl气体溶于水参考答案：D略3. 实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（）A.纯锌和稀硫酸反应B.粗锌和浓硫酸反应C.粗锌和稀硝酸反应D.将浸泡过CuSO4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应参考答案：D略4. 下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是（）A．二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，化学性质不活泼B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸C．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反应参考答案：D略5. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：下列说法不正确的是A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂①可选择石灰乳B. 加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C. 加入试剂②反应的离子方程式为：OH－+H＋=H2OD. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子参考答案：CA、MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱液，可选取石灰乳，故A正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，故B正确；C、试剂②为盐酸，氢氧化镁为沉淀，书写离子方程式时不能拆，故C错误；D、根据反应MgCl2Mg+Cl2↑，电解氯化镁时，生成48g 镁，即为2mol，转移4mol电子，故D正确；故选C。
宁波市新高一下学期化学综合题冲刺训练含解析
宁波市新高一下学期化学综合题冲刺训练单选题有答案含解析1．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。
(1)A元素气态氢化物的电子式为______；B在元素周期表中的位置为________。
(2)DB n做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。
该物质的摩尔质量为146 g·mol-1，则该物质的化学式为_____。
已知DB n在温度高于45℃时为气态，DB n属于____晶体。
该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由_________。
(3)C与氢元素组成1∶1的化合物，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式____________，生成1mol气体转移的电子的数目为______个。
(4)A和C两元素可形成离子化合物甲。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A的单质和C的单质，生成的A单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。
化合物甲分解的化学方程式为______________________________。
(5)D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质____。
2．Ⅰ、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过上图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器B、D的名称是_________________、___________________。
（2）打开B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，写出该反应的化学方程式：___________。
（3）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______（填“快”或“慢”）。
（4）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是______________________________。
鄞州中学最新学年第二学期高一年级期中考试化学试卷理
鄞州中学2020┄2021学年第二学期高一年级期中考试化学试卷（理）考试时间：90分钟，分值：100分本卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 Cu：64 S：16 Fe：56一、选择题（本题包括18小题，每小题.2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子 B．20983Bi和21083Bi互为同位素C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同 D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子2、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同种物质 B．同分异构体 C．同位素D．同素异形体3、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A、CO2的电子式B、氯的原子结构示意图C、乙炔的结构式：H—C≡C—HD、明矾的化学式KAlSO4·12H2O4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．木炭在氧气中的燃烧反应 D．灼热的碳与CO2的反应5、下列关于SO2说法中，不正确的是A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2是一种大气污染物C．SO2能溶于水并生成H2SO3 D．SO2有漂白作用，其漂白原理与氯气相同6、下列物质属于原子晶体的化合物是A．金刚石 B．刚玉 C．二氧化硅 D．干冰7、接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：FeS2→SO2→SO3→H2SO4， NH3→NO→NO2→HNO3下列说法正确的是A．所有变化都是氧化-还原反应 B．②③⑤⑥都是化合反应C．两个过程中都有接触室装置 D．②④反应都要用催化剂8、一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有：①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2中的A．①② B．①③ C．①④ D．只有①9、下列反应中，产生氢气速率最快的是A．常温下铁与3mol/L的硫酸 B．常温下铁与3mol/L的硝酸C．常温下铁与4mol/L的盐酸 D．常温下铁与18mol/L的硫酸10、X和Y两种元素可以形成XY2形共价化合物，则X和Y的原子序数可能为A 、3和9B 、10和14 C、9和12 D、 6和811、根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．SO3溶于水 B．金刚石转变成石墨C．加热NH4HCO3 D．蔗糖溶于水12、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
2025届浙江省宁波中学化学高一上期末复习检测试题含解析
2025届浙江省宁波中学化学高一上期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积又成丹砂”。
这句话所涉及的反应有：①HgS+O2 =Hg+SO2②Hg+S=HgS。
下列有关说法正确的是A．反应①、②中有一个是氧化还原反应B．反应①中Hg、O两种元素被还原C．反应①中每生成l mol SO2共转移4mole-D．反应②中Hg 为氧化剂、S 是还原剂2、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－B．Na＋、SO2-4、K＋、Cl－C．Na＋、H＋、Fe2＋、NO-3D．Ba2＋、Na＋、OH－、SO2-43、下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是A．Cl2（HCl）B．苯（水）C．NaCl固体（碘固体）D．I2（CCl4）4、配制100mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A．用敞口容器称量NaOH且时间过长B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时仰视观察刻度线D．容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗涤5、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．H2O与D2O互称同素异形体B．1H与D互称同位素C．氘（D）原子核外有1个电子D．1H2与D2的化学性质几乎相同6、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是：( ) A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液D．FeCl2溶液7、将下列金属分别投入0.1mol⋅L-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）A．Fe B．Al C．Mg D．Cu8、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。
鄞州高级中学高一化学考试试卷
鄞州高级中学 高一化学阶段性测试试卷2012.10 可能用到的相对原子质量： H:1 C ：12 O:16 N:14 Na:23 S ：32 Mg:24 Cu :64Ca ：40 Zn :65 Fe :56 Al:27 Cl:35.5一、选择题（每题3分，有一个正确答案，共45分）1、下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是 （ ） A ．液氯和氯水 B ．酒精溶液和碘酒 C ．明矾和纯盐酸 D ．干冰和混有冰的水2、下列说法中正确的是 （ ） A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.碱性氧化物一定是金属氧化物3、下列物质的组成中一定含有氧元素的是 （ ） ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物A 、只有①B 、只有①⑤C 、①③⑤D 、①②③④⑤4、 盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是 （ ） ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸A.只有①②③B.只有①④⑥C.只有②⑤⑥D.全部5、下列关于物质分类的正确组合是 （ ）6、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ） A . 2H 2O 22H 2O +O 2↑ B . Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑C .CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2+H 2O+CO 2↑D . Cl 2 + H 2O== HCl + HClO7、下列说法正确的是； （ ）A ．氧化还原反应必须是有氧元素参加的化学反应B ．水溶液或者熔化状态下能导电的物质是电解质C ．铜单质虽然能导电，但既不是电解质也不是非电解质D ．能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物8、下列物质中属于非电解质的是： ( ) A ．CO 2B ．(NH 4)2SO 4C ．Cl 2D ．CH 3COOH9、下列说法正确的是 （ ） A ． CaCO 3投入水中，溶液不导电，说明CaCO 3是非电解质B ． SO 3溶于水溶液可以导电，故其属于电解质。
浙江省宁波市鄞州高级中学高三化学1月月考试题
化学试卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 Mg:24 Ca:40 Na:23 Ba:137 Ag:108 S:32第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．1950年被丹麦的科学家延斯·斯科（Jens Skou ）发现，钠钾泵可以将细胞外相对细胞内较低浓度的钾离子送进细胞，并将细胞内相对细胞外较低浓度的钠离子送出细胞。
经由以具放射性的钠、钾离子标定，可以发现钠、钾离子都会经过这个通道，钠、钾离子的浓度在细胞膜两侧也都是相互依赖的，所以显示了钠、钾离子都可以经过这个载体运输。
目前已知钠钾泵需消耗ATP ，并可以将三个钠离子送出细胞，同时将两个钾离子送进细胞。
下列关于钠、钾的说法正确．．的是（ ） A ．单质钠的原子半径比钾的原子半径大 B ．Na +和K +常用作氧化剂C ．钠和钾都是短周期第ⅠA 元素D ．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态2．设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N A B ．12g 金刚石中含有的共价键数为4N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．标准状况时1LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为0.1N A 3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A ．H 2O 2的电子式：B ．O 2-的结构示意图：C ．二氧化硅的分子式：SiO 2D ．质子数为8，中子数为10的氧原子：O 188 4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是 A ．非电解质：乙醇，氯气，葡萄糖 B ．化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打 C ．分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖 D ．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸5．下列说法中，正确的是A ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应B ．光导纤维由SiO 2制备得到，其属于硅酸盐产品C ．工业上利用电解熔融的MgO 来制备镁D ．SO 2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO 2具有漂白性 6．室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能．．共存的离子组是 ( ) A ．NH 4+、Cu 2+、SO 42－、NO 3－B ．K +、Na +、SO 32－、S2－C ．K +、Na +、Al 3+、SO 42－D ．Mg 2+、Fe 2+、NO 3－、I －7．对于反应CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) ΔH>0，在其他条件不变．．的情况下( ) A ．加入催化剂，改变了反应的速率，反应的ΔH 也随之改变 B ．降低温度，反应速率减慢，反应放出的热量不变C．改变反应体系体积，平衡不发生移动，反应放出的热量不变D．若将上述反应改为在燃料电池进行，反应放出的热量不变8．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO 2（g）+O2（g） 2 SO3（g）△H<0。
宁波市新高一下学期化学综合题冲刺训练含解析
宁波市新高一下学期化学综合题冲刺训练本练习含答案有解析1．含有下列离子的五种溶液①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
试回答：（1）既能被氧化又能被还原的离子是___________________。
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是____________________，有关化学方程式或离子方程式是___________________________________________。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是（不考虑①）_____________________________。
（4）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________。
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________。
2．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强,性质稳定。
(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______,在导线中电子流动方向为_____(用a、b和箭头表示)。
(2)负极反应式为__________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为__________。
(4)使用上述电池电解(均为Pt电极)一定浓度的Na2CO3溶液,原理如下图所示。
阳极的电极反应式为___________。
(5)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。
有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。
光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。
图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解泄中隔膜可阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
①图1中N 型半导体为________(填“正极”或“负极”)。
该系统工作时,A 极的电极反应式为:CO(NH 2)2+8OH --6e - =CO 32-+N 2↑+6H 2O ，若A 极产生7.00 g N 2，则此时B 极产生_____L H 2(标准状况下)。
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鄞州中学高一化学必修一专题2测试题一2010/12/05
可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S
－32 Cu－64
Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56
Zn－65
第一卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A、邓稼先
B、李四光
C、华罗庚
D、侯德榜
2．氧化还原反应的实质是
A、元素化合价发生变化
B、反应中有氧原子的得失
C、反应中有电子得失或电子对的偏移
D、反应后生成新物质
3．下列关于钠的叙述错误的是
A．钠在常温下很容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水
小，熔点低于100℃
4.一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体。
上述现象出现的先后顺序为
A．②③④B．②③①④C．②③④①D．③②④①
5．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸氢钠B．氢氧化铜C．氧化钠D．碳酸钠
6．在实验室里钠应保存在煤油中的原因是①Na易与O2反应；②钠易与N2反应；③Na易与水反应；④Na的密度比水小；⑤Na不与煤油反应；⑥钠放入煤油中可与空气隔绝
A．①②③B．③④⑥C．①③⑤
D．①③⑤⑥
7．下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开
A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．KOH 溶液
8．下列关于钠的说法不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠钾合金通常状况下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
D．虽然钠比较活泼，但它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
9．现有25mL 2mol·L–1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L–1的稀盐酸。
（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果（标准状况下）为
A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等
10．下列实验能成功的是
①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和
Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
A．①②③④B．①②C．②③
D．①②④
11．下列说法正确的是
A．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔。