2014~2015学年第一学期期末高二(文)化学试题 解答
山东省莱州市2014-2015学年高二上学期期末考试化学(理)试题(扫描版)
山东省莱州市2014-2015学年高二上学期期末考试2014—2015学年度第一学期期末自主练习高二化学（A）参考答案1～16小题为选择题，每小题3分, 共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．D 3．B 4．A 5．A 6．B 7．C 8．D 9．C 10．B 11．B 12．C 13．C 14．C 15．D 16．A17．（12分）（1）＜（2分）降低温度、增大压强（2分）（2）1mol-2·L2（2分）2L（2分）（3）CH3OH+8OH--6e-======CO32-+6 H2O（2分）减小（2分）18．（14分）（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O (g) ΔH＝－906 kJ·mol-1（2分）c（2分）（2）NH4++PO43-+ Mg2+=MgNH4PO4↓（2分）pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动（2分）（3）0.005mol·L-1 ·min-1（2分）＜（2分）逆向（2分）19．（12分）（1）酸式（1分）用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管（2分）溶液由无色变为淡紫色并且30s不退色，则达到滴定终点（2分）（2）KMnO4（1分）m/0.03cV－8（2分）（3）FeC2O4==== FeO+ CO2↑+CO↑（2分）△（4）ADCBD（2分）20．（14分）（1）BaCl2（2分）H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）调溶液的pH，便于Fe(OH)3沉淀（2分）（2）加热煮沸、蒸发，当有大量固体析出后，趁热过滤（2分）（3）Fe、Li2S（2分）0.5N A(或3.01×1023) （2分）4Li++FeS2+4e-＝Fe＋2Li2S（2分）。
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
山西省山大附中2014-2015学年高二12月月考化学试题
山西大学附中2014～2015学年第一学期高二（12月）月考化学试题考试时间：60分钟满分：100分注意：本考试严禁使用计算器或其它电子存储设备，违者按作弊．．处理。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Pb—207第I卷一、选择题：本题包括17小题，每题3分，共51分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+OH－；ΔH>0 ，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变2.在下列叙述中，能论证．．盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C．相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大，盐酸pH不变D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等3．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是A．加少量烧碱固体B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水4．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1095．常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH 试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。
四川省成都市五校协作体2014-2015学年高二第一学期半期考试化学试题(含答案)
四川省成都市五校协作体2014-2015学年高二第一学期半期考试化学试题(含答案)（全卷满分：100分完成时间100分钟）相对原子质量：H-1 Cu-64 C-12 O-16一、选择题（本大题共个30小题，每小题2分，共60分）1．以下能级符号正确的是（）A．6s B．2d C．3f D．1p2．下列化学用语表示正确的是（）式：B．NH4ClA．HCl的电子的电子式式D．硫离子的结构示意图为C．CCl4的电子3．下列说法正确的是（）A．3P2表示3P能级有两个轨道B．同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐降低C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．处于最低能量的原子叫基态原子4．下列说法中，不符合VⅡA族元素性质特征的是（）A．易形成一价离子B．从上到下单质的氧化性逐渐减弱C．从上到下氢化物的沸点逐渐升高D．从上到下氢化物的稳定逐渐减弱5．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）6．下列物质中的化学键类型与H2O 相同的是（）A．C2H6B．HCl C．NH4Cl D．Na2O27．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A．CCl4与H2O B．SiO2和CO2C．NaCl与金刚石D．MgCl2与Na8．下列叙述正确的是（）A．原子晶体中只含有共价键B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子9．下列晶体熔点高低顺序正确的是（）A．NaCl >KCl >SiO2 >I2 B．HI >HBr >HCl >HFC．金刚石>SiC >晶体硅D．Cs >Rb >K >Na10．下列说法正确的是（）A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．凡是具有规则外形的固体都是晶体11．a X m+、b Y n+、c Z m-、d Q n-(m>n)的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序为：X>Y>Z>QB．离子半径的大小顺序为：X m+> Y n+> Z m-> Q n-C．m+a=d-nD．b-n=c+m12．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下；22.4LH2O中共价键数目为2N AB．12g金刚石的σ键数目为4 N AC．16g O2与O3的混合气体中氧原子数目为N AD．标准状况下1.12L乙炔中π键数目为0.05 N A13．下列说法正确的是（）A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．最外层电子数为2的元素都分布在S区D．S区均为金属元素14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①15．下列关于共价键的说法正确的是（）A．两个原子形成共价键时至少有1个σ键B．MgCl2分子中存在3个共价键C．N2分子中有2个σ键，1个π键D．键的强度大，含有该键的物质比较活泼16．下列说法正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180。
辽宁省大连市2014-2015学年高二上学期期末考试 化学 (文) Word版含答案
2014～2015学年第一学期期末考试试卷高二化学（文科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。
下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是2．下列实验操作错误．．的是A．用蒸馏的方法分离汽油和煤油B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌并冷却D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23．下列叙述中正确的是A．硫酸根离子的摩尔质量是96 g B．CO2的摩尔质量是44 g/molC．1 mol H2O的质量是18 g/mol D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类方法，其中错误．．的是A．Na2CO3是钠盐B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是碱D．Na2CO3是碳酸盐5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否均一、稳定、透明B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸D．分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体6.在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现红色。
则该粉末中一定含有的元素是A．Al B．Mg C．Cu D．Fe7. 某同学在配制500mL 0.5mol /LNaCl溶液的实验过程中，除用到天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有A．酒精灯B．蒸发皿C．500mL容量瓶D．温度计8.下列物质保存方法正确的是A ．金属钠保存在煤油中B ．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C ．漂白粉长期保存在烧杯中D ．氯水保存在无色的细口试剂瓶中9.下列物质长久放置在空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A ．浓硫酸的质量增加 B ．铝的表面生成致密的氧化物薄膜 C ．澄清的石灰水变浑浊 D ．氢氧化钠固体发生潮解 10．下列关于有机物的说法正确的是A ．苯分子中既含碳碳单键，又含碳碳双键B ．乙酸分子中存在共价键C ．CH 4和C 3H 8互为同分异构体D ．纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物11．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 判断产生H 2的反应速12．Se 是人体必需的微量元素，下列关于 Se 7834和Se 8034的说法正确的是A ． Se 7834和 Se 8034互为同位素 B ． Se 7834和 Se 8034都含有34个中子数 C ． Se 7834和Se 8034都含44个质子数 D ． Se 7834和 Se 8034含有不同的电子数13. 下列反应原理不符合．．．工业冶炼金属实际情况的是 A ． B ． C ． D ． 14. 下列离子方程式中，正确的是A ．向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3·H 2O = AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB ．CaCO 3与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．小苏打治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + = CO 2↑+ 2H 2OD ．Cu 片与浓硝酸反应：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O 15. 下列说法正确的是A ．乙烷、乙醇都能与钠反应生成氢气B ．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C ．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒D．在一定条件下，乙烯可以与氢气发生加成反应，苯则不能第Ⅱ卷（非选择题共40分)二、填空题（包括3个小题，共25分）16．（6分）工业制硅的主要化学反应是：请回答下列问题：（1）该反应的反应类型属于（填字母）A. 复分解反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应（2）该反应中SiO2的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）（3）硅是人类将太阳能转换为的常用材料。
2014-2015学年高二化学上学期期中模块考试试卷 文(无答案)
化学试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba137第Ⅰ卷（共60分）一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）１．空气质量报告中不涉及的是（）A.SO2B.CO2C. NO2D.可吸入颗粒2．酸雨形成的主要原因是( )A.工业上大量燃烧含硫燃料B.自然界中硫化物分解C.汽车排出大量尾气D.可燃冰燃烧3．下列做法符合《食品卫生法》的是（）A. 用苏丹红做食品添加剂B. 在奶粉中添加三聚氰胺C. 用SO2熏制银耳D. 用小苏打发酵面食4．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由,其中正确的是（）①既不溶于水又不溶于酸②对人体有较大毒性③不易被X射线透过④有治疗疾病的作用A．只有① B．①和③ C．①和④ D．②和③5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用SO2漂白食品6．下列说法正确的是（）A. 明矾净水效果很好，长期饮用没有任何危害B．纯净水干净卫生，提倡长期饮用纯净水C. 大量城市垃圾会占用土地，垃圾的无害化处理就是焚烧D．豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气7．下列说法正确的是( )A. API含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值越大，空气质量就越好B. 空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染C. 正常雨水的PH=7D. SO2是形成酸雨的主要物质之一, 主要来源于化石燃料的燃烧8．下列说法正确的是( )A. 化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了B. 水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应C. 可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号D. 当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏，9．下列大气污染物中能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是( ) A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO10．自来水厂常使用氯气进行消毒。
2014~2015学年第一学期潮阳一中高二期末化学练习(2)及答案2015.1.6
2014~2015学年第一学期潮阳一中高二期末化学练习（2）答案百度一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A ．用CCl 4萃取碘水中的I 2时，水层从分液漏斗的下端放出B ．检验溶液中是否含有SO 42-：依次滴入Ba(NO 3)2溶液和稀盐酸C ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D ．配制AlCl 3溶液时，将AlCl 3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 2．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A. Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 4．下列离子方程式正确的是（ ）A ．铝溶于NaOH 溶液：Al + 2OH －＝AlO 2－+ H 2↑B ．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H ＋+2NO 3－＝3Cu 2+ +2NO↑+ 4H 2OC ．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32－+2H ＋＝CO 2↑ + H 2OD ．稀硫酸中滴加氧化钡溶液：H ＋ + OH －＝H 2O56．下列反应中，一定不能自发进行的是 〔 〕A ．2KClO 3(s) = 2KCl(s) + 3O 2(g) △H ＝ -78.03kJ·mol -1 △S = +1110 J·mol -1·K -1B ．CO(g) = C(石墨，s) + 1/2 O 2(g) △H ＝+110.5kJ·mol -1△S = -89.36 J·mol -1·K -1C ．4Fe(OH)2(s) + 2H 2O(l) + O 2(g) = 4Fe(OH)3(s) △H ＝-444.3kJ·mol -1 △S = -280.1J·mol -1·K-1 D ．NH 4HCO 3(s) + CH 3COOH(aq) = CO 2(g) + CH 3COO NH 4(aq) + H 2O(l)△H ＝37.301kJ·mol -1 △S = +184.05J·mol -1·K -17．现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）(温度固定)压强A ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H =－Q 1 kJ/mol(Q 1＞0)B ．2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)；△H =＋Q 2 kJ/mol(Q 2＞0)C ．4NH 3(g)+5O 2(g)4NO+6H 2O(g)；△H =－Q 3 kJ/mol(Q 3＞0)D ．H 2(g)+ CO(g)C(s)+H 2O(g)；△H =＋Q 4 kJ/mol(Q 4＞0)二、双项选择题（每小题有两个正确答案）8．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1L 0.1mol•L -1的氨水含有0.1n A 个OH ―B ．标准状况下，22.4L 乙烷含有的共价键数目为6n AC ．在1L 1mol·L -1 FeCl 3溶液中含Fe 3+ 数目为小于n AD ．78g Na 2O 2与足量的水反应，转移n A 个电子 9．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
2 化学-2014-2015学年高一上学期期末考试 化学
2014-2015学年第一学期高一期末考试化 学 试 题本试卷分试题卷和答题卡两部分共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137Mg:24 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137 Ag:108 Mn:55第Ⅰ卷（选择题 共40 分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1、北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm ，厚6mm 。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是 A ．硫酸铜溶液B ．稀硝酸C ．盐酸D ．硝酸银溶液2、下列变化或过程中发生化学变化的是A ．氮的固定B ．丁达尔效应C ．实验室中制取蒸馏水D ．用铂丝蘸取NaCl 溶液进行焰色反应 3、下列说法或做法正确的是( )A. 硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO 2B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀5、下列各组物质不能实现直接转化的是A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 B．Cu→Cu Cl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl6、下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于盐酸：CO32－+ 2H+ == H2O +CO2↑B．盐酸加到氢氧化铁中：H++ OH－== H2OC．铜和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba2++ SO42－== Ba SO4↓7、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．CO2通入石灰水B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液8、对于反应3Cl2+6NaOH △3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5molC．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶19、下列物质的鉴别方法不正确的是A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体B．用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO310、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－二、不定项选择题(本题包括5小题，共20分。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
甘肃省天水市一中2014-2015学年高二上学期第一学段(期中)考试化学(文)试题word版含答案
天水一中2013级2014—2015学年度第一学期第一学段考试化学试题(文科)命题：辛荣禄，庞婷审核：辛荣禄相对原子质量：O-16 Na-23 Si-28 Ca-40一、选择题（每小题2分，共40分）1、下列对合金描述不正确．．．的是（）A. 合金最多只能含有两种元素 B. 多数合金的硬度较大C. 多数合金的熔点比成分金属低D. 合金的性能跟合金元素的种类有关2、光导纤维的主要成分是（）A．硅B．玻璃C．二氧化硅D．沙子3、下列物质中，不属于．．．合成材料的是（）A．塑料B．棉花C．合成纤维D．合成橡胶4、电化学腐蚀的本质是（）A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 置换反应D. 分解反应5、手工制陶工艺中，下列工序是在窑炉里完成的是（）A. 烧结B. 混合C. 成型D. 干燥6、关于生铁和钢的描述正确的是（）A．生铁是铁碳混合物，钢是纯铁、纯净物B．钢的性能不如生铁优越,使用范围不如生铁广C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳的合金D．生铁和钢的主要成分都是铁,性能相近7、家用保鲜膜上表有PE，PE是指（）A．聚乙烯塑料B．聚丙烯塑料C．聚苯乙烯塑料D．聚氯乙烯塑料8、下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（）A．电池B．农用塑料薄膜C．卫生纸D．纯棉纺织品9、明矾净水属于改善水质方法中的（）A. 中和法B.混凝法C. 沉淀法D. 生物法10、下列垃圾处置方法中，占我国处置总量最大的是（）A. 回收B. 焚烧法C. 堆肥D.填埋法11、下列关于塑料的叙述错误．．的是（）A. 塑料是聚合物 B. CH2＝CH—CH3是聚乙烯的单体C. 塑料的主要成分是合成树脂D. 塑料可以分为热固性和热塑性12、为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置贴装一定量的（）A．铜块B．锌块C．铅块D．钠块13、制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（）A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性14、有关普通玻璃的叙述中，错误．．的是（）A．玻璃是混合物，主要成分是SiO2及硅酸盐B. 钢化玻璃与普通玻璃在组成成分差异很大C．玻璃不是晶体，称作玻璃态物质D．玻璃没有一定的熔点，在某温度范围内软化15、制造陶瓷的主要原料为（）A．石灰石B．纯碱C．黏土D．石英砂16、通常听说的“白色污染”是指（）A．聚乙烯等白色塑料垃圾B．石灰窑的白色粉尘C．冶炼厂的白色烟尘D．白色建筑废料17、对硅酸盐水泥的叙述不正确．．．的是（）A．是黏土、石灰石、石膏的混合物B．水泥、沙子和水的混合物成为水泥沙浆C．水泥、沙子和碎石的混合物称为混凝土D．水泥和水混合搅拌后很容易凝固变硬具有水硬性18、下列所述情况中，可能引起水污染的是：（）①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥使用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放A．只有①③B．只有①④C．只有②④D．①②③④19、在我国城市环境中的大气污染物主要是( )A. O、Cl2、HCl 、酸雨B. HCl、SO2、N2、粉尘C. NH3、CO、CO2、雾D. SO2、NO2、CO、烟尘20、甲醛易溶于水，常温下有刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快。
2014---2015学年度第一学期第一次月测化学试题
2014---2015学年度第一学期第一次月测化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试时间90分钟。
命题人:江桂生第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是A．夏天雪糕慢慢融化B．潮湿的衣服在空气中变干C．洗净的铁锅出现锈迹D．夏天从冰箱取出的瓶子外壁附着一层水珠2．需要垫上石棉网才能加热的仪器是A B C D3．磁悬浮列车给城镇交通带来极大的方便，其超导材料需要在低温环境下发挥作用，下列用语磁悬浮列车的气体是A.N2B.O2C.CO2D.NH34．下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是A．我是紫红色固体B．我在天然界中硬度最大C．我在常温下是气体D．我会生锈5. 下列关于氧气的说法中，不正确的是A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B．将带火星的木条插入集气瓶中，木条不复燃，不一定没有氧气C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气不易溶于水D．细铁丝在空气剧烈燃烧，剧烈燃烧，火星四射6．下列关于空气的说法中，错误的是A．空气中含有少量的稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源B．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐C．按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%D．空气中的氧气化学性质比较活泼，在常温下能与许多物质发生化学反应7．下列有关催化剂的说法正确的是A．二氧化锰可以使氯酸钾在较低的温度下迅速分解产生氧气B．催化剂只能加快反应的速率C．二氧化锰在催化过程中所有性质不变D．加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多的氧气8．下列物质中，属于纯净物的是A ．海天酱油B ．屈臣氏蒸馏水C ．佛山米酒D ．风行纯牛奶9．下列图示的 “错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是10．下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是A ．制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性B ．用排水法收集完氧气，先把导管移离水面，后停止加热C ．用量筒量取10mL 液体时，先倒入接近10mL 的液体，后用胶头滴管补至刻度线D ．用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码11．试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。
山东省泰安市泰山中学2014-2015学年高二上学期学情检测化学试题Word版含答案
2014-2015学年度第一学期高二阶段性检测化学试题说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂到第1I卷答题栏内，考试结束，考生只交答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题共51分）1-17题为选择题，每题3分，共51分。
每题只有一个选项符合题意。
1、下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―C、CO2+H2O H2CO3D、CO32―+H2O HCO3―+OH―2、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—13、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：34、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大氢气的浓度5．下列关于催化剂的说法正确的是A. 任何化学反应，都需要催化剂B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D. 电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快L⋅的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大：6．室温时，在0.lmol-1应采取的措施是A.升温至30℃B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.高压比常压有利于合成氨的反应C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深8．pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是［已知9．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7L⋅HNO2溶液的pH=2.1B．常温下0.1 mol-1C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗D. 常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.110．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则A．平衡向逆反应方向移动B．平衡不移动C．C的百分含量增大D．B的浓度减小11.已知，则反应：12.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是A. 装置①中a为阳极、b为阴极B ．装置②的总反应是：C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D. 装置④中的铁钉几乎不被腐蚀13．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。
甘肃省兰州一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
甘肃省兰州一中2014-2015年高二上学期期末考试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：Cu 64 O 16第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) ： A ．C(s)＋ 12 O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝－110.5kJ·mol －1 (燃烧热)B ．2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋483.6 kJ·mol －1(反应热)C ．C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O ΔH ＝－1368.8 kJ·mol －1(反应热)D ．2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)＝Na 2SO 4 (aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1(中和热) 2.根据右图，下列判断中正确的是：A ．烧杯a 中的溶液pH 升高B ．烧杯a 中发生的反应为2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH －C ．烧杯b 中发生还原反应D ．烧杯b 中发生的反应为2Cl －－2e －＝Cl 2↑ 3.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是 A ．Fe 2+、Mg 2+、ClO -、Cl -能大量共存B ．含Br -、K +、Na +、HSO 3-的溶液，通入SO 2后这些离子仍能大量共存C ．含K +、Na +、NO3-、CH 3COO -的溶液中c(H +)D ．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c(Ba 2+）=0.2mol·L －1，c （Na +）=0.2mol·L －1，c （NO 3-）=0.3mol·L －1，c （I -）=0.1mol·L －14.准确量取25.00mLKMnO 4溶液,可选用的仪器是：A ．50mL 量筒 B. 10mL 量筒 C ．50mL 酸式滴定管 D. 50mL 碱式滴定管 5.下列说法不正确．．．的是： A ． K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B ．由于K sp （ZnS ）＞K sp （CuS ），所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀 C ．其他条件不变，离子浓度改变时， K sp 不变D ．两种难溶电解质作比较时， K sp 小的，溶解度一定小 6.图中a 曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H ＜0的反应过程。
广东省广州七区2014-2015学年高二上学期期末联考化学试题 Word版含答案
2014学年第一学期期末教学质量监测高二化学（试题）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．B．C．D．(g)+3H2(g) 2NH3(g)在1L密闭容器中进行，测得2min内，2．一定条件下反应NN2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用N2的浓度变化表示的反应速率为A．4 mol/(L·min) B．6 mol/(L·min)C．10 mol/(L·min) D．12 mol/(L·min)3．对于反应2CO(g)+ O 2(g)2CO2(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2C．升高温度D．缩小容器体积4．下列说法不正确．．．的是A．离子反应的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化能对化学反应的反应热会产生影响D．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量5．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂6．25℃时，0.01 mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是A．5×10－13mol/L B．0.01 mol/LC．1×10－7 mol/L D．1×10－12mol/L7．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C．NaClO的电离方程式为NaClO＝Na+ + ClO－D．0.01 mol/L的HClO溶液中pH＞28．向1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＜Q3＜Q2C．Q1＜Q2＜Q3D．Q1＞Q3＞Q29．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO 22NO+O2，不能．．说明该反应已达化学平衡状态的是A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变10．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3（l）ΔH1H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(g) ΔH2C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+10ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－10ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－10ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－10ΔH2－12ΔH311．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)＝c(SO42－) + c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c (CH3COOH) +c(CH3COO－)＝0.1 mol/L12．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A．Zn电极上发生的反应为：2H+ +2e－＝H2↑B．H+向Zn电极移动C．溶液的pH增大D．电子由Cu转移到Zn13．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置。
山西省山大附中2014-2015学年高二9月月考化学 Word版含答案
山西大学附中2014-2015学年第一学期高二化学试题考试时间；60分钟审题人高二化学组2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80第一卷选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同[来2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( ) a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f3.下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化4、决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质5．下列各组性质的比较中正确的是A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I-6．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：B>A>C>DC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于短周期元素7．合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)8．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6。
浙江省鄞州高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
鄞州高级中学2014学年第一学期期中考试高二化学试题命制：化学命题小组审核：化学命题小组说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14, O－16，Na－23，Mg－24Al－27 S－32, Cl－35.5, Fe－56, Cu－64, Zn－65, Ag－108第Ⅰ卷（共58分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有1个正确答案）1、某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是A．酸雨B．臭氧空洞 C．光化学烟雾 D．温室效应2、下列反应属于放热反应的是A．焦炭和二氧化碳共热 B．NaOH溶于水C．KClO3受热分解D．CaO溶于水3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应不必加热就一定能发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同4、下列反应没有涉及原电池的是A．生铁投入稀盐酸中 B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C．纯锌投入硫酸铜溶液中 D．含铜的铝片投入浓硫酸中5、电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是A．H2和Cl2B．Cu和Cl2 C．H2和O2D．Cu和O26、反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s7、相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B．c(H＋) C．c(OH－) D．c(CH3COOH)8、反应CO＋H 2O(g)CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1200 KC．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度9、不能用化学平衡移动原理说明的事实是A．合成氨在高压下进行是有利的 B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速度加快 D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨10、可确认发生化学平衡移动的是A．平衡常数发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．化学反应速率发生了改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂11、将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少12、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高13、下列叙述不正确．．．的是A．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．原电池是将化学能转化为电能的装置D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑14、某小组为研究电化学原理，设计右图装置，下列叙述不．正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案）15、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．①③ D．②④16、下列说法错误的是A. NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH 和ΔS 。
山东省滕州市第二中学2014-2015学年高二第一学期期末考试化学试题
山东省滕州市第二中学2014-2015学年高二第一学期期末考试化学试题本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 S-32一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．能够证明甲烷构型是四面体的事实是A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C-H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体2．下列烷烃中，与属于的同分异构体的是A．2，3—二甲基丁烷B．2，2，3—三甲基丁烷C．2-甲基丁烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷3．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：“取25mL未知浓度的HCl溶液a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净b．并经该待测溶液润洗c．加入几滴酚酞作指示剂d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
”文中的操作中，有错误的是（）。
A．d，e，f B．b，d，e，f C．b，c，e，f D．b，d，e下列4．下列书写正确的是（）O H2S＋2OH－A．硫化钠水解：S2－＋2HB．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑C．HCO 3－的电离：H2O+ HCO3－CO32－+H3O＋D．NaHS在水中的电离：NaHS Na＋+HS－HS－H＋＋S2－5．有关物质的说法正确的是（）A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B．邻二甲苯有两种空间结构C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃D．油脂是一类高分子化合物，是高级脂肪酸甘油酯6．欲观察环戊烯（）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0．005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。
下列哪一种试剂最适合用溶解环戊烯做此实验（）A．甲苯B．裂化汽油C．四氯化碳D．水7．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法不正确的是（）A．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤B．残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤C．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤D．做银镜反应后试管内壁上的银镜，用稀氨水洗涤8．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A．石油蒸馏B．实验室用乙醇制取乙烯C．实验室制取乙酸乙酯D．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚9．下列不属于蛋白质变性的是（）A．打针前用酒精消毒B．蛋白质溶液加入食盐变混浊C．用稀福尔马林浸泡种子D．用波尔多液（含硫酸铜）防止作物虫害10．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中的c（H＋）＝c（OH－）＞1×10－7 mol/L11．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（）A．3种B．5种C．7种D．8种12．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0．1mol/LKHC2O4溶液中下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+ c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0．1mol/LC．c（C2O42-）<c（H2C2O4）D．c（K+）= c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Al3+、AlO2－、Br－B．H+、Fe2+、SO42－、NO3－C．K+、NH4+、CO32－、OH－D．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－14．用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是（）A．溴苯中的溴（NaOH溶液，分液）B．乙酸乙酯中的乙醇（乙酸，分液）C．苯中的苯酚（浓溴水，过滤）D．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）15．有机物A的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（）A．遇FeCl3溶液显色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol D．该分子中的所有碳原子不可能共平面16．松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气。
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2014~2015学年第一学期期末高二(文)化学试题 解答
35、下列有机物的化学式正确的是
(A)乙酸的分子式：C 2H 4O (B)甲烷的分子式：CH 4
(C)乙酸的结构简式：CH 3CH 2OH (D)乙烷的结构简式：C 2H 6
36、在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是
(A)盐酸 (B)Cl 2 (C)NaOH 溶液 (D)酸性KMnO 4溶液
37、乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述正确的是
(A)常温常压下是气体 (B)常温常压下是液体
(C)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (D)在一定条件下能够聚合生成聚苯乙烯
38、乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
下列关于乙烯的说法错误的是
(A)与苯互为同分异构体 (B)分子中存在碳碳双键
(C)能使溴的四氯化碳溶液褪色 (D)能使酸性高锰酸钾溶液褪色
39、关于乙醇的说法正确的是
(A)乙醇可在空气中燃烧 (B)乙醇存在于淀粉中
(C)工业乙醇可用来配制饮用酒 (D)乙醇是食醋的主要成分
40、既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
(A)苯 (B)乙烯 (C)乙醇 (D)氯化铁
解：乙醇不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
41、苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述错误的是
(A)难溶于水 (B)易挥发，有毒性 (C)属于高分子化合物 (D)属于烃类化合物
42、苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水： 该反应属于
(A)加成反应 (B)中和反应 (C)取代反应 (D)复分解反应
43、工业上，可通过石油分馏得到的物质是
(A)苯 (B)丙烯 (C)汽油 (D)乙烯
解：常压分馏——四油一气——汽油煤油柴油重油石油气，减压分馏—润滑油、石蜡、沥青
44、白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。
据此判断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
(A)黄金饰品 (B)镀锌水管 (C)铝合金门窗 (D)石灰墙面
解：蚁酸就是甲酸HCOOH ，酸性比乙酸强，昆虫蜇人时“注射”蚁酸，可涂抹氨水或小苏打溶液止痛。
45、可用于鉴别乙酸和乙醇的是
(A)NaCl 溶液 (B)KNO 3溶液 (C)溴水 (D)紫色石蕊试液
46、下列能检验酒精中是否含有水的试剂是
(A)醋酸 (B)金属钠 (C)碳酸钙 (D)无水硫酸铜
解：4242CuSO ()5H O CuSO 5H O()+==⋅白色蓝色
47、烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于
(A)食盐 (B)食醋中的乙酸
+ HNO 3(浓NO 2+ H 2O
浓H 2450-60℃
(C)料酒中的乙醇 (D)料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯
解：其实是乙醇使得鱼肉中的芳香物质溶解、挥发出来——乙酸乙酯有香蕉苹果味。
48、可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是
(A)氨水 (B)Na 2CO 3溶液 (C)FeCl 2溶液 (D)新制Cu(OH)2悬浊液
49、将碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有
(A)葡萄糖 (B)蔗糖 (C)淀粉 (D)纤维素
50、下列属于物理变化的是
(A)煤的干馏 (B)石油的裂解 (C)煤的气化 (D)石油的分馏
51、石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是
(A)都是纯净物 (B)都含有碳元素 (C)都是可再生能源 (D)都有固定的沸点
52、有关油脂和蛋白质的说法正确的是
(A)都能溶于水 (B)都是高分子化合物 (C)都含有N 元素 (D)都含有C 、H 、O 元素
53、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是
(A)滴加酒精 (B)灼烧 (C)滴加食盐水溶液 (D)滴加食醋
54、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是
(A)天然橡胶易溶于水 (B)羊毛是合成高分子材料
(C)聚乙烯塑料是天然高分子材料 (D)聚乙烯塑料会造成“白色污染”
55、下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是
(A)乙醇和乙酸 (B)苯和水 (C)乙酸和乙酸乙酯 (D)汽油和柴油
56、不属于高分子材料的是
(A)聚苯乙烯 (B)聚乙烯 (C)聚氯乙烯 (D)三聚氰胺(分子式为C 3H 6N 6)
解：
57、综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
(A)可以从海水中制取Br 2 (B)可以从海水中制取金属Mg
(C)可以从海水中直接提取NaCl (D)可以从海水中直接提取金属Na
58、下列物质属于人体所需的糖类物质的是
(A)淀粉 (B)蛋白质 (C)味精 (D)食用油
59、维生素C 又称抗坏血酸，能够将I 2转化为I ，说明维生素C
(A)易溶于水 (B)受热易分解 (C)具有还原性 (D)可由人体自身合成
60、在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为
(A)单质 (B)分子 (C)元素 (D)同位素
61、不具备食品防腐作用的物质是
(A)醋 (B)糖 (C)食盐 (D)双氧水
62、下列物质不能作为食品添加剂的是
N N N NH 2N H 2NH 2
(A)甲醇(B)食盐(C)柠檬酸(D)苯甲酸钠
63、下面食谱营养搭配最均衡的是
(A)凉拌青菜、土豆丝、馒头
(B)糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭
(C)虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤
(D)酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头
64、下列说法不正确的是
(A)大米富含淀粉(B)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)
(C)人体必需的微量元素就是维生素(D)人体必需的微量元素不都是金属元素
解：人体必需的微量元素：占体重的0.01%以下，包括铁、铜、锌、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、砷、硼等16种。
65、下列条件下铁钉最容易生锈的是
(A)浸泡在植物油中(B)浸泡在海水中(C)置于干燥的空气中(D)浸泡在蒸馏水中
66、下列物质不属于合金的是
(A)生铁(B)金属铝(C)不锈钢(D)青铜
67、下列做法符合“绿色化学”思想的是
(A)回收利用废旧电池(B)用燃气热水器代替太阳能热水器
(C)将实验室的有机废液直接倒入下水道(D)在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气。