惠州市惠东中学2018届高三5月热身综合练习二(化学)
广东省2018年惠州市惠东中学第二轮复习高三化学晚练1
2018届惠东中学高三化学晚练1、化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料2、下列叙述中正确的有( )①NH4I 的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号：③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段A．6个 B．5个 C．4个 D．3个3、下列有关实验的结论中错误的是（）A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。
D．提取海带中碘元素时,为保证I－完全氧化为I2,加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。
4、下列说法不正确的是（）A．海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等B．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的C．臭氧和氧气成键方式相同，打雷闪电时，会有少量氧气转化为臭氧D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维5向浓6、X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Z 的核外电子数是X 的2倍，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和等于Z 的核外电子总数。
下列说法正确的是( )A ．原子半径由小到大的顺序：X ＜Y ＜Z ＜WB ．Z 的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C ．在一定条件下，Y 单质可以与氧化铁发生置换反应D ．常温下，0.1mol·L -1 W 的氢化物水溶液的pH ＞17、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol 羟基与1 mol 氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9N AB ．1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中-3HCO 、-23CO 的离子数之和为0.1N AC ．0.1 mol·L -1的CuCl 2溶液中含有Cl -的数目为0.2 N AD ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A8、右图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。
广东省惠州市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
广东省惠州市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B . 油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C . 淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D . 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本2. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100 mL 2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)C . 常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度3. （2分） (2020高二下·奉化期中) 下列说法错误的是（）A . 反应中可能生成B . 反应的反应类型都是加成反应C . 中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验D . 与互为同分异构体4. （2分）糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是（）①糖类是人体所需能量的主要来源②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂③蛋白质水解生成氨基酸④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C6H10O5）n ，互为同分异构体．A . ②③④B . ①③⑤C . ①③④D . ②⑤⑥5. （2分） (2018高二上·安平期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3 Fe2+ ，能实现该反应的原电池是（）A . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B . 正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C . 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D . 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液6. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B . 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强7. （2分） (2018高二上·北京期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是（）①NaHCO3②NaHSO4③Na2SO4④Na2CO3A . ①②③④B . ④③①②C . ④①③②D . ①④③②二、综合题 (共4题；共30分)8. （7分） (2020高一上·哈尔滨月考) 已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是.________(填化学式)，被氧化的元素是________ (填元素名称) 。
广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高三5月热身综合练习化学(二)
高三年级5月热身综合练习化学（二）第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6N AB．标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1N AC．Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1N AD．0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2N A9．下列说法正确的是A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5% D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料10．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用边中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法错误的是A．Y的化学式可能为NOB．石墨I极为负极，石墨Ⅱ极为正极C．该电池放电时NO3ˉ从右侧向左侧迁移D．石墨I附近发生的反应为NO2+NO3ˉ－eˉN2O511．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与b同族，a元素的一种同位素原子核内无中子；c原子最外层电子数是内层电子数的1/5；b、d同周期且d在该周期原子半径最小。
下列叙述正确的是A．a分别与b、d形成化合物类型相同B．4种元素中b的金属性最强C．d的氧化物的水化物一定是强酸D．工业上c单质常用电解熔融氧化物制备12．通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的现象和解释都正确的是13．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。
稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。
高一化学-广东省惠州市2018届普通高中毕业班第二次综
绝密★启用前广东省惠州市2018届普通高中毕业班第二次综合模拟考试--------化 学本试卷分选择题（答在答题卡）和非选择题（答在答题纸）两部分。
共150分，考试时间120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Br:80 I:127第一部分选择题（共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1、一种比黄金贵百倍的188 O 2气体，近年在兰州近代物理研究所研制成功，有关188 O 2气体的下列说法中正确的是（ ） A ．它是1682O 的一种同素异形体B ．它是1682O 的同分异构体C ．1882O 与1682O 互为同位素D ．氧气中含有1882O 分子，仍属纯净物2、已知：X （g ）+Y （g ）3Z （g ），A 与B 在有催化剂条件下发生反应建立平衡如图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如图虚线所示，则相应的图示正确的是（ ）3、下列说法或表示正确的是（ ）A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由于可知单质B 比单质A 稳定C ．稀溶液中：H +(aq)＋OH -(aq)H 2O(l)； △H=－57.3kJ ／mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含l mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD ．在101kPa 时，H 2燃烧的热化学方程式为:2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l); △H ＝－571.6kJ ／mol ，则H 2在101kPa 时的燃烧热为571.6kJ ／mol4、将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg •mol -1）溶于ag 水中，所得到溶液的密度为bg •cm -3，物质的量浓度为cmol •L -1，则该气体溶入水中的体积是 （ ）A ．L c M ac)1(4.22-B ．L Mc4.22 C ．L Mc b ac -10004.22 D ．L bac10004.225、下列说法中错误的是：（ ）A.磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B.干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 6、某有机物链状分子中含n 个 , m 个 , a 个 ,其余为羟基。
广东省惠州市惠东中学2017-2018学年度第二学期高三年级第二周周测试题(化学)
7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖8．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是A. 元素非金属性：Z> Y > XB. 最高价氧化物水化物的酸性：Y > ZC. 原子半径：X > Y > ZD. 气态氢化物的稳定性：Z > Y > X9．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是A．5.8gNaCl固体中含有的分子数为N AB．2L 0.5mol•L﹣1(NH4) 2SO4溶液中NH4+离子总数为2N AC．1mol Na2O2与CO2反应时，转移的电子数为N AD．0.1mol•L﹣1MgSO4溶液中含有Mg2+数目为0.1N A10．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物11．下列无色溶液中，离子能大量共存的是A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-B．Ba2+、K+、OH一、NO3-C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，Na2CO3溶液的pH<7B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH一)D．0.1mol/L CH3COONa溶液存在这样的关系：c(CH3COO一) + c(OH一) = c(Na+)+ c(H+) 26．(15分) 碳及其化合物有广泛的用途。
广东省惠阳高级中学2018届高三下学期热身模拟考试(5月)理科综合化学试题+Word版含答案
惠高2018届高三热身模拟考试理综化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量：Al 27 Fe 56 C 12 O 167.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A.含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO28.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.2．7gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1N AB.1LO.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1N AC.标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3N AD.0.1mol18O中含有的中子数为1N A9. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是( ) A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同10. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )11.通常钢闸门的保护可采用牺牲阳极的阴极保护法，其方法是在钢闸门上连接一种金属或合金，工作原理如图所示。
下列有关表述正确的是( )A.连接的金属可以是铜B.保护过程中电能转变为化学能C.电子从钢闸门经导线流向所接金属D.阴极的电极反应有O2+2H2O+4e-=40H-)12.X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是(A.X、Y、Z三种元素的原子半径依次增大B.X元素的氢化物稳定性比Y元素的弱C.化合物YZ4和氢气反应可以生成Y单质D.氢化物沸点: W>X13. 已知草酸H2C2O4是二元弱酸。
广东省惠东高级中学2018届高三化学一轮课时演练检测2含答案
［随堂演练］1．（双选）对于可逆反应H2(g）＋I2(g）2HI(g)，在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（) A．H2(g)的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时,正、逆反应速率相等解析:A项用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则有2v(H2，消耗）＝v（HI，生成)；C项随着反应的进行,v(正）不断减小，v（逆）不断增大，二者的比值也不断变化；D项达到平衡，对于某一物质来说，其正、逆反应速率相等，但对于不同物质,则不一定，如平衡时v(HI，逆)＝2v（H2，正)。
答案：BD2．对于反应A（g）＋3B(g）2C(g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )A．v(A）＝0。
01 mol/(L·s)B．v(B)＝0。
02 mol/(L·s）C．v（B）＝0。
60 mol/（L·min)D．v（C）＝1.00 mol/(L·min)解析：将各项换算为v（A)且以mol/(L·s）为单位进行比较：答案：A3．(2014年温州八校联考)下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析:A项,加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低，反应速率减慢；B项，改用铁片和浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热则反应生成二氧化硫气体,得不到氢气；C项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项,对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。
广东惠州市2018届高中三年级第二次调研考试理综化学试题(卷)和参考答案
广东惠州市2018届高三第二次调研考试理综化学试题和参考答案7.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。
古诗词的意蕴含蓄，意境深远。
下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①② B .②③ C.①④ D.③④8.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A. 化学式为C6H6O6 B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH 9. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A NaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末D SiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧．下列说法正确的是A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Z＞Y＞W＞XB．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中，正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等12. 室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
广东省2018年惠州市惠东中学第二轮复习高三化学晚练2
2018届高三化学晚练1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列有关说法正确的是（）A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质2、设N A为阿伏伽徳罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4N AB．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD．常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 N A3、下列关于有机物的说法正确的是（）A．分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应C．乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应D．富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化4、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体5、采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（）A．Pb与电源的正极相连B．ZnC2O4在离子交换膜右侧生成C．正极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+D．标准状况下，当11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。
广东省惠州市惠东中学2018-2019学年高三5月31日、6月1日最后热身适应考试化学试题
高三年级5月31日、6月1日最后热身适应考试化学试题7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B. 苏轼《东栏梨花》“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。
”中柳絮的主要成分是蛋白质C. 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏原理的是8．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确9．常温下，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1mol D3O+中含中子数目为10N AB. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6N AC. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01N AD. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7N AA. AB. BC. CD. D11．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：下列说法不正确．．．的是A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2OB. 导电基体上的负极反应：H2－2e− == 2H+C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量12．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W 分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。
有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（）A. 原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB. 化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙C. Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D. Y 与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物13．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。
广东省惠东高级中学2018届高考化学一轮专题测试题2Word版含答案
课时2 化学基本实验--物质的分离与提纯一、单项选择题1.下列实验装置一般不用于分离物质的是( )A BC D2.(2012·惠州调研)下列除去括号内杂质的方法正确的是( ) A.N 2(O 2):通过灼热的CuO 粉末,收集气体 B.CO 2(HCl):通过饱和Na 2CO 3溶液,收集气体 C.FeCl 2(FeCl 3):加入足量铁屑,充分反应后过滤 D.KCl(MgCl 2):加入适量NaOH 溶液,过滤3.为提纯下列物质(括号内为少量杂质),选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )4.下列分离或提纯物质的方法错误的是( )A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质5.(2013·东山中学)关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气6.(2012·苏中三市模拟改编)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,产物为苯酚和Na2CO3B.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性C.将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热,冷却后加硝酸银溶液,可检验溴元素D.分别测定0.5mol·L-1H3PO4和H2SO4溶液的pH,比较磷和硫元素非金属性的强弱二、双项选择题7.(2012·潮州金山中学)下列有关实验原理、方法和结论错误的是( )A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体B.25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,因此AgCl可以转化为AgIC.除去苯中少量苯酚,可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液D.除去CO2中少量SO2,可将混合气体依次通过饱和Na2CO3溶液、浓硫酸8.下列除去杂质的方法正确的是( )A.除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗气B.除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]:用盐酸浸泡,再用清水冲洗C.除去KNO3晶体中少量NaCl:加水溶解,蒸发结晶D.除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2:加入足量饱和FeCl3溶液,充分搅拌后过滤三、非选择题9.物质的分离是化学研究中常用的方法。
广东省惠州市高考理综-化学二模考试试卷
广东省惠州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·定海期中) 学习化学知识时看书是很重要的，下面几句话改变自课本，其中说法正确的是（）A . 原子吸收光谱仪一般用于测定物质中的非金属元素B . 做焰色反应实验时，不能用细铁丝代替铂丝C . 鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法D . 小苏打是重要的化工原料，在造纸、纺织、石油、食品等工业有广范的用途2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1NAB . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为NAC . 25℃时，1L 1mol·L−1的NaClO溶液中含有ClO−的数目为NAD . 6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2NA3. （2分） (2015高二上·丹东月考) 下列属于水解离子方程式且正确的是（）A . HCO +H2O⇌H3O++COB . NH3+H2O⇌NH +OH﹣C . CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+4. （2分） (2020高二下·吉林期中) 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A . HNO2B . H2SO3C . HClO3D . HClO45. （2分）锂常用来制造高能量电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法（）A . 热还原法B . 热分解法C . 电解法D . 铝热法6. （2分） (2019高二上·上海期末) 能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a溴水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高锰酸钾溶液（）A . abB . adC . bcD . cd7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 纯碱溶液可去除油污B . 用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . 用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液二、实验题 (共2题；共15分)8. （7分）(2018·济南模拟) 氢氧化锌及氧化锌都是重要的含锌化合物。
广东省惠州市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题含解析
广东省惠州市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列体系中指定微粒个数约为N A的是A．0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子B．7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－D．标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子2．根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小3．下列有关物质的说法错误的是()A．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸B．氧化铝可用于制造耐高温材料C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸4．下列有关表述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应5．下列说法不正确的是（）C．铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒D．SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒6．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确．．．的是（）A．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用8．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g) + H2 (g) → C(s) + H2O(l) +131.4kJC．水煤气反应中生成1 体积CO(g) 吸收131.4kJ 热量D．水煤气反应中生成1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量9．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01 N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 N AC．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 N AD．0.l mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同10．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
惠州市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷含解析
惠州市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（）A．可能含有B．可能含有C．一定含有D．至少含有四种离子2．CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。
实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。
下列实验原理和装置不能达到实验目的的是()A．制备SO2B．制备CuI并制备少量含SO2的溶液C．将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀D．加热干燥湿的CuI固体3．下列说法不正确的是A．淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应B．amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a molC．按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷D．七叶内酯（），和东莨菪内酯（），都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物4．下列物质的用途利用其物理性质的是 A ．草酸用作还原剂 B ．生石灰用作干燥剂 C ．苯用作萃取剂D ．铁粉用作抗氧化剂5．对下列溶液的分析正确的是A ．常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，其pH 增大B ．向0.1mol/L NaHSO 3溶液通入氨气至中性时()()()+2-4+3c Na>c NH >c SOC ．0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中加入少量NaOH 固体-+-2-c(HA )c(H )c(OH )c(A )将增大6．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高三5月热身综合练
高三年级5月热身综合练习化学（一）第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．厨房中的食盐、食醋都是电解质B．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al 三种金属C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3N AB．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价健数均为4N AC．500 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数数目一定为N A9．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是10．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。
W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。
下列说法正确的是A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性12．某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH 4+2O 2===CO 2+2H 2O 。
下列有关说法正确的是A ．电子由a 极流出经过负载流向b 极B ．电解质溶液中H +移向a 极C ．每转移1mole －，消耗1.6gCH 4D ．b 极上的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －==4OH －13．常温下，向1L0.1mol/LNH 4Cl 溶液中，不断加入固体NaOH 后，NH 4+与NH 3·H 2O 的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。
广东省惠州市惠东中学20182019学年高三化学晚练
广东省惠州市惠东中学 2021-2021学年高三化学晚练 12月化学晚练〔12月24日〕一、选择题1、1、25℃的以下溶液中，碱性最强的是 ( )A ．pH ＝11的溶液B ．[OH －－1]＝·C ．1L 中含有4gNaOH 的溶液＋－10 －1 的溶液D ．[H]＝1×10 mol ·L － － 体积同样的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)＝n(CH 3COO)＝，以下表达错误的选项是 ()。
A ．与NaOH 完整中和时，醋酸所耗费的 NaOH 多B ．分别与足量CaCO3反应时，放出的 CO 2同样多 － －C ．两种溶液的pH 相等D ．分别用水稀释同样倍数时，n(Cl)<n(CH3COO) 3．以下对于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是 ( )A ．同样浓度的两溶液中 ＋c(H )同样B ．的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C ．pH ＝3的两溶液稀释 100倍，pH 都为5D ．两溶液中分别参加少量对应的钠盐， ＋ )均显然减小c(H 4、pH ＝1的两种酸溶液 A 、B 各1mL ，分别加水稀释到 1000mL ，其pH 与溶液体积(V) 的关系以下列图，以下说法不正确的选项是 ( )。
A ．A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度必定相等 B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C ．假定a ＝4，那么A 是强酸，B 是弱酸D ．假定1<a<4，那么A 、B 都是弱酸5、(2021·安徽高考·13)25℃时,在10mL 浓度均为－1 ·LNaOH 和NH3·H2O 混淆溶液中滴加 ·L －1的盐酸,以下有关溶液中粒子浓度关系正确的选项是 ()－ ＋A ．未加盐酸时:c(OH)>c(Na)=c(NH3·H2O)B ．参加10mL 盐酸时:c(N ＋ －)＋c(H)=c(OH)C ．参加盐酸至溶液 － ＋pH=7时:c(Cl)=c(Na)－ ＋D ．参加20mL 盐酸时:c(Cl)=c(N )＋c(Na)、 (2021 ·全国理综Ⅰ， 用 ·－1的盐酸滴定·L －1的氨水，滴 6 10)定过程中不行能出现的结果是( )A ．c(NH ＋ － )，c(OH － )>c(H ＋ )B ．c(NH ＋ ＝－ )，c(OH － )＝c(H ＋ )4)>c(Cl 4)c(ClC．c(Cl－)>c(NH4＋)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH4＋)，c(H＋)>c(OH－) 7、(2021·全国理综Ⅰ，9)以下表达正确的选项是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，那么a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，参加NH4Cl至溶液恰巧无色，那么此时溶液的pH<7C ．×－3·－1盐酸的pH＝×10－8·－1盐酸的pH＝10molL molLD．假定1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH 溶液混淆后，溶液的pH＝7，那么NaOH溶液的pH＝111/8广东省惠州市惠东中学2021-2021学年高三化学晚练12月二、简答题8．有的盐酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各50mL，试比较：(1) 三种酸中氢离子浓度由大到小的次序是；三种酸的pH由大到小的次序是(填字母代号，下同)。
广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高三5月热身综合练习化学(五)
高三5月热身综合练习化学（五）7．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
由X、Y 和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期12．下列实验中根据现象得出的结论错误的是13．总浓度为c的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)和c(CH3COO－)分布图如下(δ表示分布系数)，下列说法错误的是A．δ1是CH3COO－的分布系数B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)= cC．A点时，pH=p K a D．当pH＜p K a时，主要存在形式是CH3COO－26．（14分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。
广东省2018年惠州市惠东中学高二化学有机化合物的综合练习(2)
高二化学有机化合物的综合练习二1. 下列说法正确的是A ．淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物B ．酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH C ．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液D ．分子所有碳原子一定不能共平面2、2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。
青蒿素的键-线结构简式如图。
下列关于青蒿素的说法不正确的是3．下列说法正确的是A ．青铜、碳素钢和石英都是合金B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C ．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D ．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程4、有机物E 是一种医药中间体，可用于制备抗凝血药，可以通过下图路线合成：(1) A 可以发生银镜反应，反应的化学方程式为____________ ____________。
(2) B 中含氧官能团的名称 ，B 转化为C 的反应类型_____ ___。
(3) 1 mol D 最多可与______mol H 2加成。
(4) 写出E 与足量NaOH 溶液完全反应的化学方程式____________________________。
(5) 能同时满足下列条件的B 的同分异构体有 种。
① 能发生银镜反应 ；② 遇FeCl 3发生显色反应 ； ③ 1 mol 该物质最多可消耗2 mol NaOH ；④ 核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子(6) 苯甲酸苯甲酯 是一种重要的有机合成中间体。
已知：① ；② 光照时，甲苯与Cl 2侧链取代。
试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图(无机原料任选)。
合成路线流程图示例如下：H 2C==CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ―――――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH5、聚合物F 的合成路线图如下：请据此回答：(1) A 中含氧官能团名称是_______，C 的系统命名为_________。
广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高三5月热身综合练习化学(二)答案
高三年级5月热身综合练习化学（二）参考答案及解析7．A 8．C 9．D 10．A 11．B 12．D 13．B26．（14分）（1）升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等（2分，合理都给分）（2）漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）（3）2Cr3+ + 3 H2O2+ H2O Cr2O72− + 8H+（2分）（4）CrO42−（2分）Fe(OH)3 （2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）Na+（2分）27．（14分）（1）> （2 分）－（2△H2 + △H1）（2分）（2）①减小（1分）②不变（1分）有利（1分）③0.144mol·L-1·min-1（2 分）（3）①14CO2 + 12e－+ 9H2O CH3CH2OH + 12HCO3－（2分）②蒸馏（1分）（4）②（2分）28．（15分）（1）分液漏斗（1分）MnO2+4H++2Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O （2分）（2）e d j k（2分）检查装置的气密性（2分）（3）饱和NaCl溶液（2分）Cl2和H2加热发生爆炸（2分）（4）防止空气中的水蒸气进入U形管使产物发生水解；吸收多余Cl2，防止污染空气（2分）；（5）10（2分）35．（15分）（1）（1分）（2）C （1分）（3）S<P<Cl （2分）（4）H2O （2分），H2O分子间形成氢键（2分）（5）①sp2 （2分）②bd （2分）（6）面心立方（最）密堆积（1分） 4 （1分）12（1分）36．（15分）（1）乙炔（1分）C13H11NO3（2分）（2）（2分）－COOH、－OH（2分）（3）加成反应（1分）（4）（2分）（5）9 （2分）（6）（3分）。
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惠州市惠东中学2018届高三5月热身综合练习二化学第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6N AB．标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1N AC．Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1N AD．0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2N A9．下列说法正确的是A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5% D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料10．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用边中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法错误的是A．Y的化学式可能为NOB．石墨I极为负极，石墨Ⅱ极为正极C．该电池放电时NO3ˉ从右侧向左侧迁移D．石墨I附近发生的反应为NO2+NO3ˉ－eˉN2O511．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与b同族，a元素的一种同位素原子核内无中子；c原子最外层电子数是内层电子数的1/5；b、d同周期且d在该周期原子半径最小。
下列叙述正确的是A．a分别与b、d形成化合物类型相同B．4种元素中b的金属性最强C．d的氧化物的水化物一定是强酸D．工业上c单质常用电解熔融氧化物制备12．通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的现象和解释都正确的是13．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。
稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。
下列叙述正确的是A．MOH为弱碱，HA为强酸B．水的电离程度：X=Z>YC．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）26．（14分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________（写出两条）。
（2）过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要________________。
（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：___________________________________________________。
（4）加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为________（填微粒的化学式），当溶液的pH>8时，沉淀的主要成份为________ （填化学式）。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：M n++nNaR MR n+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________________，交换后溶液中浓度明显增大的离子为________________。
27．（14分）氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。
利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
（1）反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
则△H1________△H2（填“>”、“<”或“=”）；△H3=________（用△H1、△H2表示）。
（2）向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。
分析表中数据回答下列问题：①温度升高，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②提高氢碳比，K值________（填“增大”“减小”或“不变”），对生成乙醇________ （填“有利”或“不利”）。
③在700K、氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则0~5min用H2表示的速率为________。
（3）反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。
①阴极的电极反应式为________________。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为________________。
（4）在一定条件下发生反应Ⅳ，测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为________（填序号）。
①不同条件下反应，N点的速率最大②M点平衡常数比N点平衡常数大③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率28．（15分）三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硎烷(B2H6)，也可做有机合成的催化剂。
某兴趣小组选用下列装置制备BCl3。
查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃，易水解；②2B+6HCl2BCl3+3H2请回答下列问题：（1）装置A中盛浓盐酸的仪器名称为_______________；装置A中发生反应的离子方程为________________________________。
（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→___→___→___→___→b→c→f→g→h，连接好装置后的第一步实验操作为_________。
（3）装置C中盛放的试剂为_________，实验中若不用装置C，可能产生的危险为_________。
（4）装置E的作用为__________________。
（5）常温下，K SP IMn(OH)2]=1.0×10-13，向制取Cl2后的残余液中加入氢氧化钠溶液至Mn2+沉淀完全[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1]溶液的pH最小为_________。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）科学家成功合成了新型抗肿瘤铂(Ⅳ)类化合物Pt( HPxSC)Cl3，请回答下列问题：（1）基态磷原子价电子排布图为__________________。
（2）三在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_________。
A．s区B．p区C．d区D．ds区E．f区（3）磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为__________________（填化学式）。
（4）与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为_________（填化学式），其原因为_________。
（5）Pt2+还能与吡啶（）、Clˉ结合形成二氯二吡啶合铂(Ⅱ)。
①吡啶分子中，氮原子的轨道杂化方式为__________________。
②二氯二吡啶合铂(Ⅱ)分子中存在的微粒间作用力有_________（填序号)。
a．离子键b．配位键c．金属键d．非极性键e．氢键（6）铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为____________，一个晶胞中含有_________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_________个。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）4-羟基水杨酰苯胺俗名柳胺酚，是一种利胆药，其结构简式为某课题组以简单烃为主要原料，采用以下路线合成柳胺酚。
回答下列问题：（1）A的化学名称为_________；柳胺酚的分子式为__________________。
（2）D的结构简式为_________；G中含有官能团的结构简式为__________________。
（3）由A生成B的反应类型为__________________。
（4）G和F反应的化学方程式为___________________________。
（5）H是G的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，符合条件的H共有_________种。
（6）参照上述路线，以B和乙酸为原料合成请设计合成路线流程图（无，机试剂及溶剂任选）。
示例如下：化学（二）参考答案7．A 8．C 9．D 10．A 11．B 12．D 13．B26．（14分）（1）升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等（2分，合理都给分）（2）漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）（3）2Cr3+ + 3 H2O2+ H2O Cr2O72− + 8H+（2分）（4）CrO42−（2分）Fe(OH)3 （2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）Na+（2分）27．（14分）（1）> （2 分）－（2△H2 + △H1）（2分）（2）①减小（1分）②不变（1分）有利（1分）③0.144mol·L-1·min-1（2 分）（3）①14CO2 + 12e－+ 9H2O CH3CH2OH + 12HCO3－（2分）②蒸馏（1分）（4）②（2分）28．（15分）（1）分液漏斗（1分）MnO2+4H++2Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O （2分）（2）e d j k（2分）检查装置的气密性（2分）（3）饱和NaCl溶液（2分）Cl2和H2加热发生爆炸（2分）（4）防止空气中的水蒸气进入U形管使产物发生水解；吸收多余Cl2，防止污染空气（2分）；（5）10（2分）35．（15分）（1）（1分）（2）C （1分）（3）S<P<Cl （2分）（4）H2O （2分），H2O分子间形成氢键（2分）（5）①sp2 （2分）② bd （2分）（6）面心立方（最）密堆积（1分） 4 （1分）12（1分）36．（15分）（1）乙炔（1分）C13H11NO3（2分）（2）（2分）－COOH、－OH（2分）（3）加成反应（1分）（4）（2分）（5）9 （2分）（6）（3分）。