2019年高考高三最新信息卷化学(一)(含解析)
2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2019年普通高等学校招生全国统一考试·全国Ⅰ卷理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量:H—1C —12N—14O—16Mg—24S—32Fe—56Cu—64一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是() A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点答案 A解析“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关,而氧化铁显红棕色,A项错误;秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成,B项正确;陶瓷以黏土为原料,经高温烧制而成,属于人造材料,主要成分是硅酸盐,C项正确;陶瓷主要成分是硅酸盐,硅酸盐中硅元素化合价处于最高价,化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点,D项正确。
8.关于化合物2-苯基丙烯(),下列说法正确的是()A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯答案 B解析2-苯基丙烯分子中苯环的侧链上含有碳碳双键,它能与稀高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色,A项错误;类比乙烯,2-苯基丙烯能发生加成聚合反应,B项正确;2-苯基丙烯分子中含有甲基,故该分子中不可能所有原子共平面,C项错误;2-苯基丙烯属于烃,不易溶于水,D项错误。
9.实验室制备溴苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的是() A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯答案 D解析苯和溴均易挥发,苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应,释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气),先打开K,后加入苯和液溴,避免因装置内气体压强过大而发生危险,A项正确;四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质,防止溴单质与碳酸钠溶液反应,四氯化碳呈无色,吸收红棕色溴蒸气后,液体呈浅红色,B项正确;溴化氢极易溶于水,倒置漏斗防倒吸,碳酸钠溶液呈碱性,易吸收溴化氢,发生反应为Na2CO3+HBr==NaHCO3+NaBr,NaHCO3+HBr==NaBr+CO2↑+H2O,C项正确;反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等,提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤,除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴;②用氢氧化钠溶液洗涤,除去剩余的溴等物质;③用水洗涤,除去残留的氢氧化钠;④加入干燥剂除去水,过滤;⑤对有机物进行蒸馏,除去杂质苯,从而提纯溴苯,分离溴苯,不用“结晶”的方法,D项错误。
2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)-试题及详解
2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)一、单选题(本大题共7小题,共7.0分)1.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是()A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】本题考查陶瓷有关知识,掌握相关的硅酸盐产品的生产原料、产品组成、性质以及硅酸盐的概念是解答本题的关键,注意基础知识的积累掌握,题目难度不大。
【解答】A.瓷器着色如雨过天晴,为青色,瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素,青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧,再经过还原形成为青色,此时铁不再是三价铁,而是二价铁,故A错误;B.陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料,经过高温烧制而成的产品,闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成,故B正确;C.以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品,传统硅酸盐产品包括:普通玻璃、陶瓷、水泥,是用物理化学方法制造出来的最早的人造材料,一万多年以前,它的诞生使人类由旧石器时代进入了新石器时代,故C正确;D.陶瓷有日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、压电陶瓷等,共性为具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点,故D正确。
故选A。
2.关于化合物2−苯基丙烯(),下列说法正确的是()A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】解:A.含有碳碳双键,所以具有烯烃性质,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误;B.含有碳碳双键,所以能发生加聚反应生成高分子化合物,故B正确;C.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面,甲烷分子为正四面体结构,有3个原子共平面,该分子中甲基具有甲烷结构特点,所以该分子中所有原子不能共平面,故C错误;D.该物质为有机物,没有亲水基,不易溶于水,易溶于甲苯,故D错误;故选:B。
(精校版)2019年全国卷Ⅰ理综化学高考试题文档版(含答案)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。
共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物2−苯基丙烯(),下列说法正确的是A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10−3 mol·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl−11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ,K a2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及解析
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。
下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题与答案
绝密★启用前2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共13 个小题,每小题 6 分。
共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点3.实.验室制备溴苯反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是2.关于化合物2- 苯基丙烯(),下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D 易溶于水及甲苯A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯2.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在B. 冰表面第二层中,H +-3 mol ·L-1 (设冰的密度为0.9 g c·m-3 )浓度为5×10C. 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变++Cl - D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H-3 3.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1 ×10-6 ,K a2=3.9 ×10 )溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中 b 点为反应终点。
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。
下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
2019年高考1卷化学27题评析
2019年高考1卷化学27题评析实验是高考化学试卷中的必备内容之一。
今年理综1卷中的实验考核内容则以硫酸铁铵制备为统领。
该试题的内容如下。
、一、实验内容简介由于硫酸铁铵是一个不常见的化学物质,其制备方法在一般的实验教材中当然也很难被找到。
但是,由于该物质的制备只涉及到不多的几个化学反应。
实验步骤也只有“铁屑净化”、“硫酸亚铁制备”、“硫酸铁制备”、“硫酸铁铵制备”、“浓缩结晶”,这样的五个实验步骤。
加之与这五个实验步骤相关的实验条件与操作方法的选取,也比较容易找到各自的参照物。
所以考题并没有什么特殊的难度。
比如,其中的“硫酸铁制备”步骤,就只是将Fe2+离子氧化成Fe2+离子。
其方法完全可照搬实验“三草酸合铁()酸钾的制备和性质”讲义中的相关段落。
其余的4个步骤,则全部可见诸于“硫酸亚铁铵的制备”实验讲义。
这两个相关实验进行时的一些具体情况及要点,还是有必要强调如下。
1. 铁屑与硫酸的反应远不像人们想象的那样迅速欲让4.0 g铁屑与过量硫酸能完全反应,即便是在加热的条件下也要反应几十分钟(因为,对于这个本来并不慢的反应速度来说,铁屑的厚度还是显得太大了)。
以至于在较长时间的反应过程中,溶剂水会大量减少,需要不断地进行补充。
这个反应的温度也不见得一定要保持在80-95这个区间内。
温度低,只不过会使反应的时间更长一些。
温度高,水蒸发的则会更快。
铁屑与硫酸反应“需要水浴加热”的说法,是没有任何依据的。
“低温电炉加热(在通风橱中进行)”(连反应温度都没给出),就是在某实验教材中,对这个操作的具体要求[1]。
应该把考题中的“需要水浴加热”,看作是一个命题者为了考察“水浴加热”概念,而杜撰出的一个反应条件。
这个反应条件与实验原理与实际过程,都不符合。
2. 铁屑与硫酸的反应产物氢气是否需要进行“净化处理”。
可能是为了考察考生对“洗气”方法掌握的深度。
命题者特意给这个反应添加了一个有H2S析出的情节。
其实,在这个反应中是不会有多少H2S气体产生出来的。
2019高考山东卷化学试题解析(1)
2019年全国高考山东卷化学试题解析可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、选择题:本题共有6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的4个选项中,只有1项符合题目要求的。
1.某试剂瓶标签上安全标志如右图,该试剂是A.氨水B.乙酸C.氢氧化钠D.硝酸 【答案】D 【解析】安全标志为腐蚀性和氧化性,硝酸符合,D 项正确。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色真”的记载,其中石胆是指 A.CuSO 4 ·5H 2O B. FeSO 4 ·7H 2O C. ZnSO 4 ·7H 2O D. KAl(SO 4)2 ·12H 2O 【答案】A 【解析】CuSO 4 ·5H 2O 为蓝色晶体,CuSO 4为白色粉末,加热发生反应: CuSO 4 ·5H 2O =====△ CuSO 4 (白)+5H 2O ,A 项正确。
3. 反应C 2H 6(g) = C 2H 4(g) +H 2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡,下列各项措施中,不能提高乙烷的平衡转化率的是A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】增大容器容积相当于减少压强,平衡向正向移动,乙烷的平衡转化率增大,A 项不符合题意;该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正向移动,乙烷的平衡转化率增大,B 项不符合题意;分离出部分氢气,衡向正向移动,乙烷的平衡转化率增大,C 项不符合题意;等容下通入惰性气体,原平衡体系各物质的浓度不变,平衡不移动,乙烷的平衡转化率不变,D符合题意。
4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是A. B.C. D.【答案】B 【解析】同分异构体的概念为分子式相同,结构不同的物质互为同分异构体。
A 中分子式均为C 6H 6 结构不同,二者关系为同分异构体,不符合题意;B 中分子式分别为C 14H 24 、C 14H 22关系不属于同分异构体符合题意;C 中分子式均为C 3H 6O 2结构不同,二者关系为同分异构体,不符合题意;D 中分子式均为C 6H 6O 3结构不同,二者关系为同分异构体,不符合题意。
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及解析
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1。
1×10−3,Ka2=3。
9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点.下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)〉c(K+)〉c(OH−)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。
下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
(完整版)2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物2-苯基丙烯(右图),下列说法正确的是A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10-3 ,K a2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题与答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。
共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B. 闻名世界的兵马俑是制品,由黏土经高温烧结而成C. 瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D. 瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2−苯基丙烯(),下列说确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中,H+浓度为5×10−3 mol·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3)C. 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl垐?噲?H++Cl−5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ,K a2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
(完整版)2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案,推荐文档
28.(14 分) 水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合 成气加工等工业领域中。回答下列问题:
(1)Shibata 曾做过下列实验:①使纯 H2 缓慢地通过处于 721 ℃下的过量氧化钴 CoO(s),氧
化钴部分被还原为金属钴(Co),平衡后气体中 H2 的物质的量分数为 0.0250。
253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的
是
11. NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾 H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中 b 点为反应终点。
下列叙述错误的是
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
35.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后,形成一种称为拉维斯相的 MgCu2 微小晶粒,其分散在 Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下 列问题:
(1) 下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
2 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是 ,其中与
乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
E 正=
eV,写出该步骤的化学方程式
。
(4) Shoichi 研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 分压随时间变化关系(如下图
2019年高考高三最新信息卷化学(一)附答案解析
绝密★ 启用前2019年高考高三最新信息卷化学(一)注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题:本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、环境密切相关,下列有关说法正确的是A.我国在南海成功开采的可燃冰(CH4∙nH2O)可能会带来酸雨等环境污染B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”,会对环境造成新的污染C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH),乙二醇不溶于水D.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关8.化合物如下图,下列说法不正确的是A.a、b、c、d互为同分异构体B.除a外均可发生加成反应C.c、d中所有原子处于同一平面内D.一氯代物同分异构体最多的是d9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2N AB.在12.0g NaHSO4晶体中,所含离子数目为0.3N AC.足量的镁与浓硫酸充分反应,放出2.24L混合气体时,转移电子数为0.2N AD.标准状况下,11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2N A10.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:下列说法不正确的是A.滤渣A的主要成分是CaSO4B.相同条件下,NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强C.“合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等11.如图是新型镁﹣锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时,Li+由左向右移动B.放电时,正极的电极反应式为Li1﹣x FePO4+xLi++xe−=LiFePO4C.充电时,外加电源的正极与Y相连D.充电时,导线上每通过1mol e−,左室溶液质量减轻12g12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
((完整版))2019年高考化学试题及答案,推荐文档
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物2−苯基丙烯(),下列说法正确的是A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A .冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在B .冰表面第二层中,H +浓度为5×10−3 mol·L −1(设冰的密度为0.9g·cm −3)C .冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变D .冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H ++Cl −A AA A A A 11.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H 2A 的K a1=1.1×10−3,K a2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A .混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B .Na +与A 2−的导电能力之和大于HA −的C .b 点的混合溶液pH=7D .c 点的混合溶液中,c(Na +)>c(K +)>c(OH −)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。
2019年化学信息卷(1)
2019年高考信息卷理科综合(化学)可能用到的相对原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Mn—55 Cu—64 Zn—65 Ba—137第I卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列表述符合化学事实的是( )A.某品牌化妆品声称“我们拒绝化学,本品不含任何化学物质”B.用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳C.最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物D.新核素的发现意味着新元素的合成8.下列表示物质变化的式子错误的是( )+H2O H++Cl-+HClOA.氯气通入水中ClB.甲烷的完全燃烧CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H <0COOH+H2O CH3COO-+H3O+C.冰醋酸加入水中CHD.铁与水蒸气反应2Fe+3H2O Fe2O3+3H29.青蒿素对治疗疟疾有很好的效果,下列说法准确的是( )A.青蒿素易溶于水和酒精B.青蒿素中含多个环状结构,其中有一个六元碳环C.青蒿素中含过氧键,过氧键属于极性共价键D.青蒿素和纤维素都属于高分子化合物10.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法准确的是( )A.电解精炼铜时,阳极质量减少6.4g,电路中电子转移的总数为0.2N AB.6.0gSiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键C.N A个CH4在标准状况下的体积约为22.4LD.苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5N A个Br211.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图,则下列说法准确的是( )A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH3B.若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合D.a与b之间容易形成离子化合物12. 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)是重要的食品添加剂,有多种同分异构体,其中与苹果酸的官能团相同,官能团的个数也相同的有(不考虑立体异构)( ) A.2种B.3种C.4种D.5种13.对下列装置图或图像描述准确的是( )图1 图2 图3 图4A .作为测量中和反应反应热的装置图,从玻璃仪器的角度看,图1中还缺少环形玻璃搅拌棒B .检验图2装置的气密性时,向漏斗中加水若出现图中所示的现象,立即能够证 明该装置气密性良好C .已知图3是利用原电池检验空气中Cl 2含量的装置,其中Pt 电极作负极D .根据图4的溶解度变化可知,在较低温度下容易分离MgSO 4·7H 2O 和CaSO 4·2H 2O ※一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
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绝密★ 启用前2019年高考高三最新信息卷化学(一)注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题:本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、环境密切相关,下列有关说法正确的是A.我国在南海成功开采的可燃冰(CH4∙nH2O)可能会带来酸雨等环境污染B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”,会对环境造成新的污染C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH),乙二醇不溶于水D.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关8.化合物如下图,下列说法不正确的是A.a、b、c、d互为同分异构体B.除a外均可发生加成反应C.c、d中所有原子处于同一平面内D.一氯代物同分异构体最多的是d9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2N AB.在12.0g NaHSO4晶体中,所含离子数目为0.3N AC.足量的镁与浓硫酸充分反应,放出2.24L混合气体时,转移电子数为0.2N AD.标准状况下,11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2N A10.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:下列说法不正确的是A.滤渣A的主要成分是CaSO4B.相同条件下,NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强C.“合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等11.如图是新型镁﹣锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时,Li+由左向右移动B.放电时,正极的电极反应式为Li1﹣x FePO4+xLi++xe−=LiFePO4C.充电时,外加电源的正极与Y相连D.充电时,导线上每通过1mol e−,左室溶液质量减轻12g12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的某种核素不含中子;X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4;X与Z同主族,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性:X>Z>YC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径:Y>Z>X>W13.室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水,根据测定结果绘制出ClO−、ClO−3等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。
下列说法正确的是班级姓名准考证号考场号座位号A .NaOH 溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装B .a 点溶液中存在如下关系:c(Na +)+c(H +)=c(ClO −)+c(ClO −3)+c(OH −) C .b 点溶液中各离子浓度:c(Na +)>c(Cl −)>c(ClO −3)=c(ClO −)D .t 2~t 4,ClO −的物质的量下降的原因可能是ClO −自身歧化:2ClO −=Cl −+ClO −3第II 卷二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题,考生根据要求作答。
26.为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验,利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸,含量低,不考虑对玻璃仪器的腐蚀),用水蒸气蒸出,再通过滴定测量。
实验装置如下图所示,加热装置省略。
(1)A 的名称是___________,长导管用于平衡压强,实验过程中其下端__________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)仪器C 是直形冷凝管,实验过程中,冷却水应从___________口出。
(填“a”或“b")(3)实验时,首先打开活塞K ,待水沸腾时,关闭活塞K ,开始蒸馏:若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升,应立即______________________。
(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳,其作用是________。
(5)B 中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样,D 中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。
加热A 、B ,使A 中产生的水蒸气进入B 。
①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号) a .醋酸 b .硝酸 c .磷酸 d .硫酸②D 中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(6)向馏出液中加入25.00mL 0.100mol·L −1La(NO 3)3溶液,得到LaF 3沉淀,再用0.100mol·L −1EDTA 标准溶液滴定剩余La 3+(La 3+与EDTA 按1︰1络合),消耗EDTA 标准溶液20.00mL ,则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。
27.运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I .CO 还原NO 的脱硝反应:2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N 2(g) ΔH(1)已知:CO(g)+NO 2(g)CO 2(g)+NO(g) ΔH 1=-226kJ·mol −1N 2(g)+2O 2(g)2NO 2(g) ΔH 2=+68kJ·mol −1N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ΔH 3=+183kJ·mol −1脱硝反应ΔH=__________,有利于提高NO 平衡转化率的条件是___________(写出两条)。
(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x 的排放,这使NO x 的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,对CO 、NO 催化转化进行研究,测得NO 转化为N 2的转化率随温度、CO 混存量的变化情况如下图所示,①若不使用CO ,温度超过775℃,发现NO 的分解率降低,其可能的原因为_________________________;在n (NO)/n (CO)=1的条件下,应控制最佳温度在____________左右。
②用C x H y (烃)催化还原NO x 也可消除氮氧化物的污染,写出C 2H 6与NO 2发生反应的化学方程式:___________________。
③NO 2尾气常用NaOH 溶液吸收,生成NaNO 3和NaNO 2。
已知NO −2的水解常数K=2×10-11,常温下某NaNO 2和HNO 2混合溶液的pH 为5,则混合溶液中c(NO −2)和c(HNO 2)的比值为________。
II .T ℃时,在刚性反应器中发生如下反应:CO(g)+NO 2(g)CO 2(g)+NO(g),化学反应速率v =kP m (CO)·P n (NO 2),k 为化学反应速率常数。
研究表明,该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示:(3)若反应初始时P (CO)=P (NO 2)=a kPa ,反应t min 时达到平衡,测得体系中P (NO)=b kPa ,则此时v=___________ kPa·s −1(用含有a 和b 的代数式表示,下同),该反应的化学平衡常数Kp=_____(Kp 是以分压表示的平衡常数)。
28.利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下:已知:铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd )、钴(Co )等单质。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L−1计算):(1)为了提高铜镉渣浸出的速率,可采取的措施有:①适当升高温度;②搅拌;③_____等。
已知浸出的金属离子均为二价,写出浸出钴的化学方程式_____________(2)除钴的过程中,需要加入活化剂Sb2O3,锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。
该微电池的正极反应式为______________(3)除铁的过程分两步进行:①先加入适量KMnO4,发生反应的离子方程式为_____________②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________(4)处理含镉废水常用化学沉淀法,以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25℃):Ksp(CdCO3)=5.2×10−12,Ksp(CdS)=3.6×10−29,Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10−16,根据上述信息:沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。
a.Na2CO3b.Na2S c.CaO若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11,此时溶液中c(Cd2+)=________________35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。
回答下列问题:(1)基态钙原子的电子排布式___________,钙原子核外有___________种能量状态的电子。
(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2),乙炔中碳原子的杂化类型为___________,乙炔中的σ键与π键数之比为___________。
(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF,HF的沸点高于C2H2,原因是:___________;HF能与BF3化合得到HBF4,从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。
(4)NO2F分子与BF3互为等电子体,则NO2F分子的立体构型为______________________。
(5)CaF2的晶胞为立方晶胞,结构如下图所示:①CaF2晶胞中,Ca2+的配位数为___________个。
②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知A、B两点的原子坐标参数如图所示,则C点的“原子坐标参数”为(___________,___________,14)③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm,用N A表示阿伏加德罗常数,则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去):已知:(1)A的化学名称是,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积之比为3∶2∶1,E能发生水解反应,则F的结构简式为。