甘肃省武威市第六中学2017_2018学年高一化学下学期第二次学段考试试题理201807180255
甘肃省武威市第六中学2017-2018学年高一下学期第二次学段考试化学(理)试题(含答案)
武威六中 2017 ～2018 学年度第二学期高一化学（理）《必修 2》第二次模块学习学段性检测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64卷 I （选择题，共48 分）一、选择题（共 16 小题，每题 3 分，共 48 分）1.一种“即食即热型快餐”适合出门旅游时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反响，此时即可对食品进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（）A ．浓硫酸与水B ．生石灰与水C．熟石灰与水 D ．氯化钠与水2.以下相关化学用语的表示方法中正确的选项是()·········O·A ．CO2的电子式：·O · C ········＋B ．Na 的构造表示图：C．R 2＋离子核外有 a 个电子， b 此中子， R 原子符号为a＋b＋2Ra＋2·······D ．次氯酸的电子式：H· Cl · O ·····3.铋（ Bi ）在医药方面有重要应用。
以下对于和的说法正确的选项是（）A.和互为同素异形体B.和互为同位素C.和的核外电子数不一样D.和分别含有126 和 127 个质子4.利用以下相关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A. 实验室制取纯净干燥的氨气B. 分别酒精和水的混淆物C. 用此装置达成喷泉实验D. 丈量铜与浓硝酸反响生成气体的体积5.如图为元素周期表中前周围期的一部分，若 B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A ．5x ＋ 10B ． 5x+8C．5x＋ 14D． 5x＋ 166.以下对相关化学反响过程或实验现象的解说正确的选项是（）A. Cl 2的水溶液能够导电，说明Cl 2是电解质B.在高温条件下， C 能置换出 SiO 2中的 Si，说明 C 的氧化性强于 SiC. 向淀粉 -碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I2D.将等物质的量 Cl 2和 SO2混淆气体通入品红溶液，溶液很快退色7.X 、 Y 、 Z 均为短周期元素， X 、 Y 处于同一周期，X 、 Z 的最廉价离子分别为X2-和 Z-，Y +和 Z -拥有同样的电子层构造。
甘肃省武威二中2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年甘肃省武威二中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）．1．据报道， Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．1662．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A．制半导体材料的元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素3．某一反应物的浓度是2.0mol•L﹣1，经过2min后，它的浓度变成了1.56mol•L﹣1，则在这2min 内它的平均反应速率为（）A．0.22 mol•（L•min）﹣1B．0.1 mol•（L•min）﹣1C．0.04 mol•（L•min）﹣1D．0.08 mol•（L•min）﹣14．下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增大压强C．适当升高温度 D．降低反应物浓度5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．HCl B．KOH C．I2D．Na2 O6．下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1C．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=c kJ•mol﹣1D．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=d kJ•mol﹣17．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（）A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素8．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO49．铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl．以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+强10．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）11．元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是（）A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X312．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与CO2反应C．高温煅烧石灰石D．甲烷在O2中的燃烧反应13．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（）①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量．A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥14．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（）A．是吸热反应B．只有在加热条件下才能进行C．生成物的总能量高于反应物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量15．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO+O2⇌2NO2，下列说法中不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）．16．a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A．原子半径X＜YB．a+n=b﹣mC．Y最高价氧化物的化学式为YO mD．X的氢化物的化学式为H n X17．某反应：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S 的判断正确的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞0 18．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③19．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高20．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L21．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜D C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C 22．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=﹣14kJ•mol﹣1B．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣22kJ•mol﹣1C．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol﹣1D．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣14kJ•mol﹣123．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．已知中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJD．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜024．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体25．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态二、简答题（本题共4小题，共40分，26．已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．（1）该反应的△H 0 （填“大于”或“小于”）（2）对于石墨和金刚石，更稳定．（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定．27．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．28．将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．（1）实验时放出气体的总体积是．（2）放出一半气体所需的时间为．（3）反应放出体积气体所需的时间约为．（4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为（5）解释反应速率变化的原因：（6）计算H2O2初始状态的浓度．29．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为．（2）Y的转化率为．（3）该反应的化学方程式为．（4）该温度下平衡常数K的表达式为（5）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是．A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂．2017-2018学年甘肃省武威二中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）．1．据报道， Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．166【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义以及中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．【解答】解： Ho的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为99﹣67=32，故选：A．2．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A．制半导体材料的元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答．【解答】解：A．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故A选；B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故B不选；C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故C不选；D．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故D不选；故选A．3．某一反应物的浓度是2.0mol•L﹣1，经过2min后，它的浓度变成了1.56mol•L﹣1，则在这2min 内它的平均反应速率为（）A．0.22 mol•（L•min）﹣1B．0.1 mol•（L•min）﹣1C．0.04 mol•（L•min）﹣1D．0.08 mol•（L•min）﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】反应物的浓度是2.0mol•L﹣1，经过2min后，它的浓度变成1.56mol•L﹣1，△c=2.0mol/L﹣1.56mol/L=0.44mol/L，结合v=计算．【解答】解：反应物的浓度是2.0mol•L﹣1，经过4min后，它的浓度变成1.56mol•L﹣1，△c=2.0mol/L﹣1.56mol/L=0.44mol/L，△t=2min，由v===0.22 mol•L﹣1 min﹣1，故选A．4．下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增大压强C．适当升高温度 D．降低反应物浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答．【解答】解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A错误；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B错误；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；D．降低反应物浓度可减慢反应速率，故D错误；故选C．5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．HCl B．KOH C．I2D．Na2 O【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．HCl中只含共价键，故A错误；B．KOH中含离子键和共价键，故B正确；C．I2为非金属单质，只含共价键，故C错误；D．Na2 O中只含离子键，故D错误．故选B．6．下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1C．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=c kJ•mol﹣1D．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=d kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，其中碳生成二氧化碳气体，氢生成和液态水，以此来解答．【解答】解：根据燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，其中碳生成二氧化碳气体，氢生成和液态水，所以只有B生成的为液态水，故选：B．7．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（）A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素【考点】原子结构与元素的性质．【分析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，以此来解答．【解答】解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，A．最外层上只有两个电子的元素有零族元素He、ⅡA族元素、部分过渡元素，故A错误；B．He为非金属元素，其它为金属元素，故B错误；C．若为ⅡA族元素，表现+2价，但若为He表现0价，过渡元素化合价复杂，如Fe可以表现+2、+3等，故C错误；D．He为非金属元素，其它为金属元素，故D正确，故选：D．8．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱．C．元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：S＞Cl＞O，故A错误；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．故选A．9．铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl．以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+强【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，同一主族元素性质具有相似性，同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答．【解答】解：A．Al是导电的银白色金属，Tl和Al属于同一主族元素，且金属性大于Al，所以Tl也是易导电的银白色金属，故A正确；B．Al、Tl都能生成+3价离子，故B正确；C．Tl的金属性远远大于Al，所以氢氧化铊是碱性氢氧化物，故C错误；D．金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D错误；故选CD．10．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．11．元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是（）A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X3【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素Y的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，则Y原子有7个电子为N元素，元素X的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则X原子有12个电子，则Y为Mg元素；根据它们的化合价判断．【解答】解：元素Y的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，则Y原子有7个电子为N元素，元素X的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则Y 原子有12个电子，则X为Mg元素；N与Mg形成化合物，N为﹣3价，Mg为+2价，则形成的化合物为Mg3N2，故选A．12．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与CO2反应C．高温煅烧石灰石D．甲烷在O2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．【解答】解：A．该反应为放热反应，故A错误；B．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于吸热反应，故B正确；C．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．存在化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故D错误；故选B．13．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（）①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量．A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥【考点】化学反应的基本原理．【分析】在化学反应中，反应前后质量守恒，所以元素守恒、原子守恒，反应中伴随能量变化，据此分析．【解答】解：在化学反应中，反应前后质量守恒，所以元素的种类守恒、原子的种类守恒、原子数目守恒、反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和相等，反应中伴随着能量变化，所以反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量不相等，反应中分子要发生变化，所以分子数不一定相等，即①②④⑤正确，故C正确．故选C．14．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（）A．是吸热反应B．只有在加热条件下才能进行C．生成物的总能量高于反应物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量【考点】反应热和焓变．【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应，从图象可见，反应物能量低于生成物能量，反应吸热．【解答】解：A、反应物能量大于生成物，反应吸热，故A正确；B、吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡反应吸热，不需要任何条件，故B错误；C、生成物能量高于反应物，故C正确；D、反应吸热，反应物键能大于生成物键能和，故D正确；故选：B．15．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO+O2⇌2NO2，下列说法中不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学平衡建立的过程：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后不变，但都不为零．【解答】解：随着反应的进行，反应物的浓度降低、生成物的浓度增大，故正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后不变，正、逆速率相等，但都不为零，故选B．二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）．16．a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A．原子半径X＜YB．a+n=b﹣mC．Y最高价氧化物的化学式为YO mD．X的氢化物的化学式为H n X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X和Y核外电子数相等，X n﹣的核外电子数=a+n，b Y m+的核外电子数=b﹣m，X和Y核外电子数相等，所以a+n=b﹣m，故aa的原子序数小于b的原子序数，因为X、Y的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期；然后根据元素周期律知识分析正误．【解答】解：a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X和Y核外电子数相等，a X n﹣的核外电子数=a+n，b Y m+的核外电子数=b﹣m，X和Y核外电子数相等，所以a+n=b﹣m，故a的原子序数小于b的原子序数，因为X、Y的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期．A、Y位于X的下一周期，Y的半径大于同周期的X的同主族元素，x的半径小于下一周期同一主族元素的原子半径，所以原子半径X＜Y，故A正确；B、通过以上分析知，a+n=b﹣m，故B正确；C、在Y的最高价氧化物中，Y的最高化合价为+m，氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，所以其化学式为Y2O m，故C错误；D、X的氢化物中氢元素的化合价为+1价，X的化合价为﹣n，所以X的氢化物的化学式为H n X，故D正确；故选C．17．某反应：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S 的判断正确的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞0 【考点】焓变和熵变．【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，A、当△H＜0、△S＜0，低温自发进行，高温不能自发进行，故A错误；B、而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，故B错误；C、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一定能自发进行，故C错误；D、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故D正确．故选D．18．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快．【解答】解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B．19．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C．加入催化剂，平衡不发生移动；D．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动．【解答】解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C．图III甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；D．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故D错误．故选B．20．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．21．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜D C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小，而具有相同电子排布的离子，其离子半径为原子序数越大的半径越小来解答．【解答】解：因A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D，则非金属性C＞D，由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，又E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素，A、B、E均为金属，具有相同的电子排布，根据离子半径的比较规律：径小序大，则三者中E的原子序数最大，所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜E＜D＜C，故选D．22．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=﹣14kJ•mol﹣1B．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣22kJ•mol﹣1C．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol﹣1D．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣14kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据热化学方程式，结合盖斯定律计算，利用①×3﹣②得到Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式，注意热化学方程式系数加倍，焓变也同等加倍，计算得到的热化学方程式系数应为最简；【解答】解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1。
17—18学年上学期高一第二次学段考试化学试题(附答案)
武威六中2017～2018学年度第一学期高一化学《必修一》模块学习第二次学段性检测试卷(本试卷共2页，大题4个，小题21个，答案要求写在答题卡上)。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Ag-108卷I（选择题，共48分）1.如图所示的实验操作中正确的是（）2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.生石灰、白磷、熟石灰B.干冰、铁、氯化氢C.烧碱、液态氧、碘酒D.空气、氮气、胆矾3.下列实验中所选用的仪器合理的是（）A.用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸B.用500mL容量瓶配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液C.用托盘天平称量11.75gNaCl晶体D.用分液漏斗进行固体和液体的分离4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5.下列说法正确的是（）A.SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质B.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质C.液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质D.钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质6.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（）A.是纯净物B.所得物质一定为悬浊液或乳浊液C.能通过过滤的方法得到纳米材料D.有丁达尔现象7.下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO-24===BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl28.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是( )A．加入适量Na2SO4后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3后过滤9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：B.稀硫酸滴在铜片上：C.盐酸滴在石灰石上：D.少量CO2通入澄清石灰水中：10.某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）A．Al3＋、Ag＋、NO-3、Cl－B．Na＋、K＋、CO-23、Cl－C．Mg2＋、NH4、NO-3、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO-3、SO-2411.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 由此判断下列说法错误的是( ) A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－12.N A为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol/LC.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N AD.常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2N A13.下列变化中，属于还原反应的是（）A. B. C. D.14.某溶液中含有较大量的、、等种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液．A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①15.根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）A.温度相同、体积相同的O 2和N 2分子数相同B.等温等压下，SO 2气体与CO 2气体的密度之比等于16:11C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO 2和2molN 2，两容积中的压强之比等于5:2D.等温等压条件下，5mol O 2和2mol H 2的体积之比等于5:216.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3H 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A.1:1B.5:1C.1:5D.3:1卷II （非选择题，共52分）17. 填空（12分）：（1）处于下列状态的物质中：①氯化钠固体 ②干冰 ③HCl 气体④铜 ⑤硫酸钡固体 ⑥蔗糖 ⑦乙醇 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl 溶液属于电解质的是（填编号，下同）________；属于非电解质的是________．（2）相同质量的CO 和CO 2的物质的量之比为________，在标准状况下的密度之比为________．（3）19g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4molCl -，则的相对原子质量是________．（4）苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C 具有________．（填氧化性或还原性）18.（10分）对于反应3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，氧化剂是________，还原剂是________，Fe 2O 3发生了________反应，CO 被________，CO 2是________产物．19.（12分）A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，知其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL 蒸馏水的四支试管中，只有盐溶液呈蓝色． ②分别向支试管中加入2mL 稀盐酸，发现盐溶液中产生白色沉淀，盐溶液中有较多气泡产生，而盐溶液无明显现象．（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：________ ________ ________ ________（2）写出实验步骤②中的离子方程式：①________________________； ②________________________．20.（8分）用36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm 3）配制100mL1.0mol/L 的稀盐酸，若实验仪器有：A ．100mL 量筒B ．玻璃棒 B ．托盘天平 D ．50mL 容量瓶E ．10mL 量筒F ．胶头滴管G ．50mL 烧杯H ．100mL 容量瓶（1）计算所需浓盐酸的体积为________ mL ．实验时必须选用的仪器是（填入字母）________．（2）在配制过程中，下列操作不正确的是________A ．使用容量瓶前需检查它是否漏水B ．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1～2mL 时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切C ．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线D ．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是________A ．定容时俯视读数B ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切C ．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶D ．在配制前用稀盐酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤．21.（8分）在加热的条件下，用MnO 2与100mL 物质的量浓度为12mol/L 的浓盐酸反应，制得氯气2.24L （标准状况）．（已知4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ）（1）用双线桥法表示电子转移．（2）需要消耗MnO 2多少克？（3）被氧化的HCl 的物质的量是多少？。
甘肃省武威二中2017-2018学年高二下学期第二次段考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年甘肃省武威二中高二（下）第二次段考化学试卷一、选择题（每小题2分，共30分）1．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂2．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（）A．用硫和硫铁矿均可做为原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热3．根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是（）A．及时把生成的氨液化分离B．升温有利于氨的生成C．使用催化剂促进氮的转化D．增大压强，不利于氨的生成4．联合制碱法的发明人是中国的科学家（）A．华罗庚B．钱学森C．侯德榜D．钱三强5．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命6．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（）A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水 C．铁粉、生石灰 D．苏打、盐酸7．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能8．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量9．硬水经磺化煤（NaR）软化后，其水中阳离子浓度最大的是（）A．Ca2+B．Mg2+ C．Na+D．H+10．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．纯碱 B．石灰石C．石英 D．粘土11．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子12．工业上获得苯主要通过（）A．煤的干馏 B．石油常压分馏 C．石油减压分馏 D．石油催化裂化13．今有高聚物下列对此高聚物的分析中，正确的是（）A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5B．这是缩聚反应产物C．其链节是CH3CH2﹣COOC2H5D．其单体是CH2=CH﹣COOC2H514．下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu15．下列化合物不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．纤维素D．蛋白质二、选择题（每小题3分，共15分）16．把l.0g含脉石（SiO2）的黄铁矿（FeS2）样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）A．33% B．66% C．78% D．88%17．某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清），最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，该混合气体是（）A．水煤气B．焦炉煤气 C．石油液化气D．高炉煤气18．自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（）A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍19．如图各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是（）A．⑤②①④③B．③②⑤④①C．⑤④②③①D．⑤②①③④20．化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有几种官能团（）A．5种B．4种C．3种D．2种三、填空题21．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．试分析回答下列问题：（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是（填序号）；A．SO B．NO C．Cl﹣D．CO（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是；其中镁元素发生变化的离子方程式是；（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图方案：若该方案获得Ag 108g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是L．22．自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻．地球的海水总量约为1.3×109亿吨，是人类最大的水资源库．电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示：回答下列问题：（1）大海中的海水（填“能”或“不能”）直接通入到装置中，理由是．（2）a是电源的极，b是电源的极．（3）①是室（填“淡水”或“浓水”），Ⅱ口排出的是（填“淡水”或“浓水”）．23．工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如图：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有．（2）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式．（3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是．（4）写出由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式：．（5）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为．（6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）．用此法制取铝的副产品是（填化学式）．24．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L﹣1．其工业提取法有：Ⅰ．空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：①Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣②3Br2+3CO═BrO+5Br﹣+3CO2↑；③BrO+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O其中②中的氧化剂是，③中的还原剂是．Ⅱ．空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式．Ⅲ．溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是．下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是（填序号）．①乙醇②四氯化碳③硝酸．四、实验题25．用如图所示装置进行实验，回答有关问题：（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式为．（2）小试管C的作用是．（3）广口瓶D内盛的试剂是，（4）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是．（填序号）①装置气密性不好②制得的SO2中混有少量H2S杂质，使催化剂中毒③气流速度过快（5）从U形管导出的尾气的处理方法是．2015-2016学年甘肃省武威二中高二（下）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共30分）1．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂【考点】绿色化学．【分析】根据绿色化学的核心和特点判断，其核心是要从源头上杜绝污染，特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品．【解答】解：A．对废气、废水、废渣进行严格处理，不是从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，故A错误；B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质，符号绿色化学的理念，故B正确；C．自然界的所有物质都是化学物质，故C错误；D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂只是环境的绿化，与绿色化学无关，故D错误；故选B．2．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（）A．用硫和硫铁矿均可做为原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热【考点】工业制取硫酸．【分析】根据工业上接触法制硫酸的原料和步骤来解答，我国主要原料是硫铁矿，硫也可以，步骤分为三步：二氧化硫的制备与干燥、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，三步分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行，在接触室内SO2氧化成SO3时需使用催化剂，接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体，可节省能源，在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生成实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全．【解答】解：A．我国硫铁矿资源储量居世界前列，所以工业上接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿，但硫磺也是可以的，反应原理：FeS2 （或S）→SO2→SO3→H2SO4，故A正确；B．在接触室内SO2氧化成SO3时需使用催化剂和加热条件，加快化学反应速率，提高生产效率，故B正确；C．在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生成实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，故C 错误；D．接触室中SO2氧化成SO3的反应是放热反应，所以在管道内流动的是热气体，在管道外流动的是冷气体，二者在管壁进行热交换，使得管内的SO3气体得到冷却，管外流动的SO2和O2受到预热，就不需要外界给反应物始终加热，而是利用反应自身放出的热量使反应发生，可节省能源，故D正确；故选C．3．根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是（）A．及时把生成的氨液化分离B．升温有利于氨的生成C．使用催化剂促进氮的转化D．增大压强，不利于氨的生成【考点】化学平衡的影响因素．【分析】要提高氨的产量，则N2+3H2⇌2NH3的化学平衡向正方向移动，据此分析．【解答】解：A．及时把生成的氨液化分离，则生成物的浓度减小，化学平衡正向移动，能提高氨的产量，故A正确；B．合成氨的反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，氨气的产量降低，故B错误；C．催化剂对化学平衡无影响，所以使用催化剂，氨气的产量不变，故C错误；D．该反应正方向为体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，能提高氨的产量，故D错误．故选A．4．联合制碱法的发明人是中国的科学家（）A．华罗庚B．钱学森C．侯德榜D．钱三强【考点】化学史．【分析】“联合制碱法”又称侯氏制碱法，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；可与合成氨厂联合，生成的NH4Cl可做氮肥．【解答】解：“联合制碱法”又称侯氏制碱法，是由我国科学家侯德邦改进索尔维法而摸索出的新的制取纯碱的方法，故选C．5．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命【考点】分子、原子、离子；元素．【分析】A、任何物质都是由化学元素组成的，饮料是由化学物质组成的；B、水是弱电解质，能电离出离子；C、根据人体内的常量元素和微量元素判断；D、根据水的重要性判断．【解答】解：A、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故A错误．．B、水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误．C、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故C错误．D、水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确．故选D6．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（）A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水 C．铁粉、生石灰 D．苏打、盐酸【考点】"三废"处理与环境保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】根据除去有害成分，主要就是两个目的：①去除Cu2+②中和废水中的酸．【解答】解：A、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故A错误；B、因胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中含有较多的Cu2+，反而更多，故B错误；C、因Fe粉可以置换出Cu，加入的生石灰，一则可以消除酸性，二则CaO与H2O反应生成的Ca（OH）2可以使Cu2+、Fe2+等变成沉淀析出，故C正确；D、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故D错误；故选：C．7．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．钾是活泼金属，活泼金属采用电解的方法冶炼；B．海水蒸发制海盐的过程中是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体；C．电解熔融氯化钠时，阳极上氯离子放电；D．朝汐发电是朝汐能转化为电能．【解答】解：A．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，钾是活泼金属，应该用电解其熔融盐的方法冶炼，故A错误；B．海水蒸发制海盐的过程中是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体，主要是物理变化，故B错误；C．海水中含有氯化钠，通过物理方法可以得到氯化钠，电解熔融态的氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，故C正确；D．利用潮汐发电是将朝汐能转化为电能，而不是将化学能转化为电能，故D错误；故选C．8．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量【考点】乙烯的化学性质．【分析】乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，以此解答该题．【解答】解：乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选B．9．硬水经磺化煤（NaR）软化后，其水中阳离子浓度最大的是（）A．Ca2+B．Mg2+ C．Na+D．H+【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】水中含有钙、镁离子，用磺化煤软化，可除去钙、镁离子，水中含有钠离子，以此解答该题．【解答】解：水中含有钙、镁离子，用磺化煤软化，钙离子、镁离子与钠离子交换，可除去钙、镁离子，以达到软化的目的，水中含有钠离子，故选C．10．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．纯碱 B．石灰石C．石英 D．粘土【考点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；高炉炼铁；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，据此分析；【解答】解：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石．故选：B．11．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案．【解答】解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A．12．工业上获得苯主要通过（）A．煤的干馏 B．石油常压分馏 C．石油减压分馏 D．石油催化裂化【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】煤的干馏得到的煤焦油中含有苯等芳香烃．【解答】解：煤干馏得到的煤焦油中含有苯，经过分馏可以得到苯．故选A．13．今有高聚物下列对此高聚物的分析中，正确的是（）A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5B．这是缩聚反应产物C．其链节是CH3CH2﹣COOC2H5D．其单体是CH2=CH﹣COOC2H5【考点】有机高分子化合物的结构和性质；聚合反应与酯化反应．【分析】凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可．【解答】解：高聚物的链节是﹣CH2﹣CH（COOCH2CH3）﹣，链节中主链上只有碳原子，为加聚反应生成的高聚物，所以该高聚物单体为其单体是CH2=CH﹣CO﹣O﹣CH2CH3，故选D．14．下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶炼，以此解答．【解答】解：A．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故A错误；B．Al为活泼金属，应用电解熔融Al2O3制备，故B正确；C．制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D．制备单质Cu用热还原法制备，故D错误．故选：B．15．下列化合物不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．纤维素D．蛋白质【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．【解答】解：A．淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A不选；B．油脂，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B选；C．纤维素是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C不选；D．蛋白质，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故D不选．故选B．二、选择题（每小题3分，共15分）16．把l.0g含脉石（SiO2）的黄铁矿（FeS2）样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）A．33% B．66% C．78% D．88%【考点】化学方程式的有关计算．【分析】FeS2在氧气充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法计算FeS2的质量，进而计算FeS2的质量分数．【解答】解：FeS2在氧气中充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，设1.00g矿石样品中FeS2的质量为m，则：2FeS2～Fe2O3质量减少△m240g 160g 80gm 1g﹣0.78g=0.22gm==0.66g所以该黄铁矿中FeS2的质量分数为×100%=66%，故选B．17．某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清），最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，该混合气体是（）A．水煤气B．焦炉煤气 C．石油液化气D．高炉煤气【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】某混合气体通过溴水（使其褪色），说明含有还原性气体，再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），含有氢气或CO等气体，再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），说明含有氢气，再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清），说明生成二氧化碳，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，说明含有甲烷等气体，以此解答该题．【解答】解：某混合气体通过溴水（使其褪色），说明含有还原性气体，再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），含有氢气或CO等气体，再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），说明含有氢气，再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清），说明生成二氧化碳，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，说明含有甲烷等气体，A．水煤气的主要成分为CO和氢气，与溴水不反应，故A错误；B．焦炉煤气含有CO、氢气、甲烷、硫化氢等气体，可与溴水、氧化铜反应生成水和二氧化碳，可使硫酸铜白色粉末变蓝色，使澄清石灰水变浑浊，甲烷点燃火焰呈蓝色，故B正确；C．石油液化气为烷烃混合物，与溴水不反应，故C错误；D．高炉煤气含有CO等气体，与溴水不反应，故D错误．故选B．18．自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（）A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】A．亚铁离子易被强氧化剂氧化为铁离子；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Mg2+、HCO3﹣都反应，从而除去Mg2+、HCO3﹣；C．具有强氧化性，能杀菌消毒；D．单位质量的气体得到电子数越多，其消毒效率越高．【解答】解：A．亚铁离子具有还原性，含氯物质具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，所以若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe（OH）3形式进入反应沉淀池，故A错误；B．CaO和水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和Mg2+产生Mg（OH）2沉淀，和HCO3﹣生成CaCO3沉淀，从而除去水中的Mg2+、HCO3﹣等，故B正确；C．含氯物质具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用；后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染，从而使水更安全，故C正确；D．ClO2→Cl﹣得到5个电子，Cl2→2Cl﹣得到2个电子，且ClO2的摩尔质量小于Cl2，所以单位质量的ClO2比Cl2多得电子，则ClO2消毒效率比同质量氯气高，故D正确；故选A．19．如图各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是（）。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
甘肃省武威市第六中学2017_2018学年高一化学下学期第三次学段考试期末试题理2018071701
甘肃省武威市第六中学2017-2018学年高一化学下学期第三次学段考试（期末）试题理第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中，碱性最强的是A．CsOH B．KOH C．NaOH D．LiOH2．下列电子式中，正确的是A．B．C．D．3．下列物质含有极性共价键的是A．HCl B．Cl2 C．Na2O2 D．NaCl4．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n5．对于放热反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) 下列说法正确的是A．因为该反应为放热反应所以在常温下就可以发生B．F2与H2反应比Cl2与H2更容易C．H2、Cl2、HCl中各原子均达到8电子稳定结构D．形成1mol H-Cl键所释放的能量一定大于拆开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的能量6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减小8．下列属于取代反应的是A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应9．下列事实与推论相符的是选项实验事实推论A H2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：O＞SB H2SO3的酸性比HClO的酸性强非金属性：S＞ClC 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：Na＞KD HF的热稳定性比HCl的强非金属性：F＞Cl10．把．A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2017-2018学年度高一化学第二学期期末复习测试题及答案
2017-2018学年度第二学期期末复习测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 Mn－55 Ba－137考试时间：70分钟第I卷（选择题共50分）一 . 单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只．有．一个．．选项符合题意）1 . 下列做法不利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2 . 下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188D．聚丙烯的结构简式为：CH2CH2CH2n3 . 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有x个电子，则A 的质量数为A．2(x+n) B．2(x－n) C．2x D．n+2x4 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A．CO2和H2O B．NaOH和CH4C．SiO2和CO2D．NaCl和HCl5 . 下列各组物质中互为同分异构体的是A．H2O与D2O B．12C和14CC．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）D．氧气与臭氧6 . 下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸与乙醇都能与金属钠反应B．乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色C．油脂的水解反应叫做皂化反应D．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸7 . 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水合物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X<Y<Z8 . 根据如图提供的信息，下列有关说法不正确的是A．该反应为放热反应B．该反应一定不需要加热C．使用催化剂可以改变反应热D．该反应有能量转变为化学能9 .下列说法不正确的是A．离子化合物中，一定含有金属元素B．共价化合物中一定只有共价键C．化学变化过程，一定会有化学键破坏D．离子化合物中一般不存在单个分子10 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉二. 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有．一个或两个选项．．．．．．．符合题意，只选1个选项且正确得2分，凡是选有错误选项则不得分。
2018-2019学年甘肃省武威市第六中学高一下学期第二次学段考试化学试题Word版含答案
2018-2019学年甘肃省武威市第六中学高一下学期第二次学段考试化学试题本试题可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Ba:137 一、单选题（共16题，每题3分，共48分）1．下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）A.NH3B.H2C.Cl2D.SO22．下列比较错误的是（）A.原子半径：N＞O＞FB.酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D.氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S3．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的符号是（）A.LiB.SiC.AlD.K4．下列化学用语错误的是（）A. H2O2的电子式为H:O: :O:HB.次氯酸的结构式H-O-ClC.氯化氨的电子式D.氟离子的结构示意图5．下列分子中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的是（）A.PCl5B.N2C.BF3D.H2O6．如图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是（）A.原子半径：Y > X > WB.氢化物的沸点：W > X > YC.氢化物的稳定性：R > Y > XD.简单阴离子的还原性：Y > R > Z7．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A.与得电子能力相同B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱8．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A.氯化氢溶于水B.氯化钠溶于水C.干冰的升华D.氯化钠熔化9．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（）A.在化合物中呈+2价B.单质能和水反应，放出氢气C.镭比钙的金属性弱D.碳酸镭难溶于水10．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A.Na2O2B. H2O2C.CH4D. NH4Cl11．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。
甘肃省武威十八中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017-2018学年第二学期高一化学期末考试试卷一、单项选择题（每小题2分，共50分。
）1.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量2．天然气燃烧过程中的能量转化方式为（）A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能3、下列有关1735Cl的叙述错误的是（）A．电子数为18 B．质子数为17 C．中子数为18 D．质量数为354．某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn），会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（）A．136 B．50 C．86 D．2225．下列不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质6．已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．已知某反应的各物质浓度数据如下（浓度的单位为mol/L）：aA(g)＋bB(g)2C(g)。
起始浓度： 3.0 1.0 02s末浓度： 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A．9：3：4 B．3：1：2 C．2：1：3 D．3：2：18．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B．υ (N2)＝0.2mol/(L·min) C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)9.可逆反应达到平衡的重要特征（ ）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等10．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )A ．水B ．溴水C ．溴的四氯化碳溶液D ．酸性高锰酸钾溶液 11．右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（ ）A ．Zn 片为负极，Cu 片为正极B ．Zn 片上发生氧化反应C ．Cu 片上发生氧化反应D ．Cu 片上有气泡产生12.下列关于油脂的说法中不正确的是( )Ａ、油脂属于酯类Ｂ、油脂没有固定的熔点、沸点Ｃ、所有油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 Ｄ、所有油脂都是高级脂肪酸的甘油酯 13．点燃乙烯可以观察到的实验现象是（ ）A ．火焰呈蓝色，产生大量白雾B ．火焰明亮，伴有黑烟C ．火焰呈苍白色，产生有刺激性气味的气体D ．火焰呈红色，伴有浓烈黑烟14．在①丙烯 ②乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( ) A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④15．下列电子式书写错误的是( )A ．[:O ····:H]－B ．:N ⋮⋮N:C ．:O ····:C:O ····:D ．Na ＋[:O ····:O ····:]2－Na ＋16、下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是( )17.下列物质中，不能发生水解反应的是 ( )A.葡萄糖B.蔗糖C.油脂D.蛋白质18．下列对相应有机物的描述完全正确的是( )①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl 是气体。
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甘肃省武威市第六中学 2017-2018学年高一化学下学期第二次学段考试试题 理可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64卷 I （选择题，共 48分）一、选择题（共 16小题，每小 题 3分，共 48分）1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空 包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学 物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A ．浓硫酸与水B ．生石灰与水C ．熟石灰与水D ．氯化钠与水2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )·· ·· ·· A ．CO 2的电子式：· O · C ·O· ···· ··B ．Na ＋的结构示意图：C ．R 2＋离子核外有 a 个电子，b 个中子，R 原子符号为 a ＋a ＋b ＋22R·· ·· D ．次氯酸的电子式：H ·Cl · O· ····3.铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于 和的说法正确的是（）A. 和 互为同素异形体B. 和 互为同位素C.和的核外电子数不同D.和分别含有 126和 127个质子4.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.实验室制取纯净干燥的氨气B.分离酒精和水的混合物- 1 -C.用此装置完成喷泉实验D.测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积5.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( )A．5x＋10 B．5x+8 C．5x＋14 D．5x＋166.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（）A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B. 在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC. 向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2 的氧化性强于I2D. 将等物质的量Cl2和SO2混合气体通入品红溶液，溶液很快褪色7.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A. 原子最外层电子数：X>Y>ZB. 单质沸点：X>Y>ZC. 离子半径：X2－>Y+>Z-D. 原子序数：X>Y>Z8.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2+ 2H2O═4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑C．CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O9.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A.氢氧化铍[Be(OH)2］的碱性比氢氧化镁弱B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体10.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标况下，22.4L 的SO3分子含硫原子的数目为N AB. 常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为N AC. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应制备漂白液转移电子数为0.1N AD. 1.8g的D2O含有N A个中子11. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）选项X Y ZA Zn Cu 稀硫酸- 2 -B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硫酸铜溶液12. 德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（）A. 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少13.下列说法正确的是（）A. 氯原子的电子层数比锂原子电子层数多，故氯原子半径比锂原子半径大B. O元素的非金属性比S元素的强，故H2O的沸点比H2S高C. H2S的酸性比HCl的弱，故非金属性:S＜ClD. 因Cl-最外层有8个电子，故其化学性质比Cl原子稳定14. a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强15.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
下列说法正确的是()元素代号X W Y Z Q- 3 -原子半径(×10－12m) 37 64 66 70 154主要化合价＋1 －1 －2 ＋5、－3 ＋1A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D．W的最高正价为＋716. Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源其，原理如图所示。
该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是()A．工作时正极发生还原反应B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 molC．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－= ＋2H2OAlO-2D．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极卷II（非选择题，共52分）二、实验题17.（12分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（2）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是.（3）若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________，观察到C中溶液的现象_________________________.三、填空题18.（14分）（1）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，只含离子键的是（填序号，下同），属于共价化合物的是.写出①、⑤的电子式、.- 4 -（2）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是；②通过导线的电子的物质的量是；③原稀硫酸的物质的量浓度是.19.（14分）A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
Y是短周期中原子序数最大的主族元素。
(1)W2- 离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程_________________.(2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式____________________.(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是_______.a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程__________________________.20.（12分）（1）如表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl 2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量(kJ) 243 193 151 431 366 298 436根据上述数据回答下列问题：①下列物质本身具有的能量最低的是___ ____。
A.H2B.Cl2C.Br2D.I2②下列氢化物中最稳定的是________。
A.HClB.HBrC.HI③X2+H2====2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______。
④相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_______。
（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的正极反应式为.。