河北省广平县第一中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题
河北省高一上学期期中化学试卷(I)卷新版
河北省高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共26题；共71分)1. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B . 向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C . 如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜02. （2分）为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（）A . Na2CO3溶液B . 饱和NaHCO3溶液C . NaOH溶液D . Ba（OH）2溶液3. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体的本质特征是丁达尔效应B . 胶体的介稳性在生产和生活中应用比较普遍，如颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 金属氧化物一定是碱性氧化物4. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④具有吸附性⑤浊液．其中正确的是（）A . ②③④B . ②③⑤C . ①④⑥D . ①③④⑥5. （2分） (2016高一上·武汉期中) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B . 产生丁达尔现象C . 分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体在一定条件下能稳定存在6. （2分） (2016高一上·新疆期末) “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90﹣95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去．此沉淀剂最好是（）A . 烧碱B . 纯碱C . 小苏打D . 石灰浆7. （2分） (2018高一上·辽源期中) 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：（）A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂质C . 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗D . 定容时俯视容量瓶刻度线8. （2分）下列离子中既有氧化性又有还原性的是（）A . Na+B . Al3+C . Cl﹣D . Fe2+9. （2分） (2018高三上·曹县期中) 体积为1L的某溶液可能含有Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+ ，取该溶液100ml，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
河北省高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(练习)
河北省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）下列过程发生化学变化的是（）A . 酒香扑鼻B . 蜡烛照明C . 用金刚石切割玻璃D . 太阳能供热2. （2分） (2019高三上·山西月考) 我国科学家首次将一种名为“钻酞菁”的分子(直径为13×10-9m恢复了磁性。
“钻酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法不正确的是（）A . “钻酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B . “钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定C . “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜D . 此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面3. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①③⑤B . ①④⑤C . ②③④D . ②④⑤4. （2分）下列叙述中错误的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 2mol NO和2mol NO2含原子数不同C . 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D . 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . 铁能导电，所以铁是电解质C . 浓硫酸是电解质D . BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质6. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是（）A . 50%B . 29%C . 43%D . 100%7. （2分） (2016高一下·连云港期中) 最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（）A . 111B . 161C . 272D . 4338. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 是常规核裂变产物之一．下列有关的叙述中不正确的是（）A . 的化学性质与相同B . 的原子序数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数9. （2分） (2017高一下·芒市期中) 下列各组物质中互为同位素的是（）A . Ca和B . D和TC . H2O和H2O2D . O3和O210. （2分） (2016高三上·眉山期中) 从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体B . SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物C . AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱11. （2分） (2019高一上·普洱期末) 将4 g NaOH固体溶解在水里，配得1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1 mol·L-1B . 0.1 mol·L-1C . 0.01 mol·L-1D . 10 mol·L-112. （2分） (2019高一上·上海期末) 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（）A . 少量Na2CO3固体残留在称量纸上B . 溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水C . 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D . 定容至液面最高处与刻度线相平13. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）A . 2P＋3Cl2=2PCl3B . 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC . NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD . 2NaCl=2Na＋Cl2↑14. （2分） (2018高二下·大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项15. （2分）120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A . 2∶1B . 1∶2C . 1∶7D . 7∶116. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥17. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . H2S 2H＋＋S2B . KHCO3 K＋＋H＋＋CO32-C . Cu(OH)2 Cu2+＋2OHD . HClO=H＋＋ClO18. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列实验方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2019高一上·合肥月考) 下列操作能达到实验目的或不影响实验的是（）A . 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C . 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根D . 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水20. （2分） (2019高三上·临渭月考) 下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）A . N a→Na2O2B . Na→NaOHC . Zn→ZnCl2D . CuO→Cu21. （2分）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在B . 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在C . 通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在D . 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣22. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏23. （2分） 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）A . 2.9 gB . 4.6 gC . 5.5 gD . 6.9 g二、综合题 (共3题；共23分)24. （7分） KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：（1）“歧化”产物之一是碘酸钾（KIO3），该反应的离子方程式是________（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是________（3）“调pH”的具体实验操作是________ （限用试剂：KOH溶液、pH试纸）．（4）“操作X”的名称是________ ，Y的化学式是________（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是________（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2．检验产品中含I2的方法是________25. （6分） (2015高一上·简阳月考) 在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：A：________，B：________，C________，D________．（2） A+B反应的离子方程式为________．（3） A+D反应的离子方程式为________．26. （10分）(2016·浦东模拟) 以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在________（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是________．（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I﹣，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是________（选填编号）．a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2Ob．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2Oc．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑d．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是________．装置C中NaOH的作用是________．（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；萃取剂X应选择________（选填编号）．a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是________．操作Ⅰ的名称是________．（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是________（填写化学式）；②要测定的物理量是________．参考答案一、单选题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、综合题 (共3题；共23分) 24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、。
人教版高中化学必修一第一学期高一期中化学试题.docx
高中化学学习材料2015-2016学年度第一学期高一期中化学试题可能用到的相对原子质量：H －1、C －12、O －16、Na —23、 Mg －24、 Cu -64 、Zn-65、Cl-35.5、 S —32第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A ．硫酸 纯碱 烧碱B ．硝酸 烧碱 氯化钠C ．醋酸 酒精 碳酸钙D ．盐酸 熟石灰 苛性钠 2．符合图中阴影部分的物质是( )A ．K 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 33．下列关于物质的量的说法中正确的是( )A ．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B ．物质的量实质上就是物质的质量C ．物质的量是一种物理量的单位D ．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位4．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH －的数目是( )A ．约为1.2B ．约为7.22×1023C ．约为6.02×1023D ．约为3.01×10235．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原子B ．使用摩尔时必须指明粒子的名称C ．1 mol 任何物质所含的原子数为N A 个D ．1 mol 任何物质所含的粒子数为N A 个 6．下列说法正确的是( )A ．H 2的摩尔质量是2 gB ．1 mol H 2O 的质量是18 g/molC ．氧气的摩尔质量是32 g/molD ．2 g H 2含1 mol H7．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol ·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是 （ ）A ．150 mL 1 mol ·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol ·L -1NH 4Cl 溶液C ．150 mL 2 mol ·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol ·L -1的FeCl 3溶液8．水电解的化学方程式为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H 2，则该8 g H 2的物质的量为( )A ．2 molB ．4 molC ．8 molD ．89.6 mol9．1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )A ．16B ．64C ．32D ．96 10．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的( )A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体11．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血③清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱A．只有① B．①和② C．②和③ D．全部12．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是( )13．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台14．下列混合物能用过滤法分离的是( )A．汽油和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉15．下列确定某溶液中一定有SO2－4的方法中，正确的是( )A．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失16、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B、加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C、加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D、加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂17．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网18．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出19．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏20．下列实验操作一定要用到玻璃棒的是( )①过滤②蒸发③一定物质的量浓度溶液的配制A．①②③ B．只有① C．只有①② D．只有①③21．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L22．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是( )A．含4 g NaOH的溶液1 L B．含0.1 g NaOH的溶液1 LC．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L D．含19.6 g H2SO4的溶液1 L23．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐24．下列电离方程式中正确的是( )A．H2SO4===H＋2＋SO2－4 B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－425．32He 可以作为核聚变材料，下列关于32He的叙述正确的是（）A．32He 和31H 互为同位素 B．32He 原子核外电子数为2C．32He 原子核内中子数为2 D．32He 代表有2个质子和3个中子的氦原子26、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A、NaCl晶体硫酸铜B、铝二氧化硫C、液态的醋酸蔗糖D、熔融的KNO3硫酸溶液27.下列说法错误的是（）A．化合反应不一定是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂28、配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（）A、移液后未洗涤烧杯B、在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线。
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河北省邯郸市广平县第一中学2016届高三10月月考化学试题
广平一中2015-2016学年高(三)年级第一学期十月月考化学试题注意事项1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。
满分100 分，时间90 分钟。
2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
可能会用到的相对原子质量H1 N14 O16 S32 C12 Na23 K39Cl 35.5 Br 80 Ag108 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50 分）一、选择题(每题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分)1．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．熔融的KOH B．NaCl溶液C．液态HCl D．MgCl2晶体3．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4===Na＋＋HSO4－4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥5.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是()A．pH＝3的溶液：Na＋、Cl－、Fe2＋、ClO－B．与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO2－4、CO2－3、NH＋4C．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Al3＋D．水电离的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－6．下列实验操作中，错误的是()A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为27.设N A为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.22.4 apbN A B.22.4abpN A C.22.4abN A D.22.4pbaN A8．下列说法正确的是()①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑤C．③④D．②④9．下列说法中错误的是()A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的10．在含有CO32-且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na＋、SO2－3、SO2－4、K＋B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO－4、NO－3、Na＋D．K＋、Ca2＋、SO2－3、Cl－11．取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.42 mol/L B．0.21 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L12．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.4 mol/L B．0.3 mol/LC．0.2 mol/L D．0.1 mol/L13.体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()A．c＝1 000wρM B．m＝Vρw100C．w＝cM1 000ρ% D．c＝mVM14．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X==A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是()A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.0215．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3D．K＋、I－、NO－3、Cl－16．下列离子方程式正确的是()A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O17．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④18．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是()①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤19．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－6种离子。
河北省广平县第一中学2015-2016学年高一5月月考化学试题 含答案
河北省广平一中2015—2016学年第二学期高一年级5月月考化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共54分)一、选择题(每题3分，共54分）1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1,由此可以得出的结论是( ）A.该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3B.分子中C、H原子个数比为2∶1C。
有机物中必定含氧D。
无法判断有机物中是否含有氧元素2．下列关于有机物的用途，说法不正确的是( ）A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂,能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料3．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子,得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为( )A. 78B. 79C. 80 D。
814．以下有关物质结构的描述正确的是( ）①甲苯分子中的所有原子可能共平面②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面③二氯甲烷分子为正四面体结构④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内A．①③ B．②④C．①④D．②③5．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( ）A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应6．乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（如图）( ）H H③④H —C —C —O —H①②H HA．②③B．③④C．①③D．②④7．在常压和100 ℃条件下，将乙醇汽化为蒸汽,然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L,若完全燃烧，需要相同条件下氧气的体积为( )A．2V L B．2。
5V L C．3V L D．无法计算8．下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（）A．乙烷与氯气混合 B. 乙烯与氯气混合C。
乙烯与氯化氢气体混合D。
河北省广平县第一中学高一化学上学期期中试题
河北省广平一中2016--2017学年第一学期高一期中化学试卷第I卷（单选题）可能用到的原子量：H - 1 He- 4 C- 12 N-14 O-16 Cl-35．5S-32 Na-23 Mn-55一、选择题（只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上）1．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( ) A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱2．下列物质属于酸性氧化物的是( )A．Na2O B．CO C．CaO D．SO23．下列反应属于氧化还原反应的是( )A．CO+H2O H2+CO2B．CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2C．CuO+2HCl CuCl2+H2OD．CaCO3CaO+CO2↑4．不是因为胶体的性质而产生的现象是( )A．明矾净水时使水中悬浮颗粒沉淀B．清晨树林中的道道光柱C．雾霾天气打手电能看到明显的光柱D．澄清石灰水中通入CO2气体，有白色的沉淀5．下列叙述正确的是( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目（或离子所带电荷）一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多（或所带电荷多）6．某微粒用符号M n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是( )A．所含质子数为(A-n)B．所含中子数为ZC．所含电子数为(Z+n)D．中子数-电子数=A-2Z+n7．下列各项实验操作中正确的是( )A．用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．溶解固体时烧杯在使用前必须干燥C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏，分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出D．蒸馏操作时，不可以用温度计搅拌，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
河北省广平县第一中学高一上学期第四次月考化学试题
河北省广平一中2015—2016学年第一学期高一年级化学第四次月考试卷4、可能用的的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共 48分）一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1.想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液体)这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类( )①75%的酒精溶液②硝酸钠③碱石灰④豆浆A.①④B.②C.②③D.③④2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2C.44.8 L HClD.6 g H24.关于胶体的叙述中,不正确的是( )A.胶体属于混合物B.一束可见光透过胶体时,有丁达尔效应产生C.氢氧化铁胶体不稳定,静置一会儿后就会有沉淀出现D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀,因此常用于净水5.现有以下物质,其中属于电解质的是( )①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3A.①③⑤⑧B.②③④⑤⑥⑦C.③⑤⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧6.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )7.有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液、②NaCl溶液、③Na2SO4溶液、④CuSO4溶液。
不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别出来,鉴别出来的先后顺序可能是( )A.①④③②B.①③④②C.④①③②D.④①②③8.下列溶液中,氯离子浓度最大的是( )A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液9. 除去混在苏打中的小苏打的方法是（）A.溶解过滤B.加热C.加入石灰水D.加入稀盐酸10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是( )A.16 gB.32 gC.64 g·mol-1D.32 g·mol-111．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 ( )。
河北省邯郸市广平一中高一化学上学期9月月考试题(含解析)
2015-2016学年河北省邯郸市广平一中高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括18小题，1-13每小题3分，14-18每小题3分，共64分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养．下列实验操作中不正确的是（）A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2．装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）A．B． C．D．3．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标．这里的钙、镁、钾、钠是指（）饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0 mg/L镁≥0.5 mg/L钾≥0.35 mg/L钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥1.8 mg/LpH （25℃） 7.1A．原子 B．分子 C．单质 D．元素4．对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3．A．碱①④B．纯净物③④⑤ C．盐①⑥D．混和物②⑤5．下列说法正确的是（）A．摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射7．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y═Z+W，则X和Y之间不可能是（）A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应8．在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A．荔枝酿酒 B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为碱石灰9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑10．下列说法正确的是（）A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．氦气的摩尔质量是8g•mol﹣1C．1molH2SO4中含1molH2D．1molH2O的质量是18g11．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数C．28g氮气所含原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：112．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质13．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：114．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和34.4克D，则C的摩尔质量为．（）A．63 g•mol﹣1B．122 g•mol﹣1C．40g•mol﹣1D．163 g•mol﹣115．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（）A．0.3molHNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4D．0.2molCH416．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．Br2D．HBr17．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．3118．如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x二、第II卷（共36分）19．试回答下列问题：（1）0.5mol氨气，所含分子数，所含原子数，所含电子数（2）0.4mol CH4分子中所含质子数与mol H2O分子中所含质子数相等．（3）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是．20．一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca （OH）2和CaCO3中的两种．化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题．（1）固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是（填写化学式和名称均可，下同），与盐酸反应的化学方程式为；（2）液体A中一定含有，白色粉末B中一定含有．写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为．（3）小组同学们分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A 中含有的另外一种溶质是．21．11.2gFe与足量稀硫酸混合，充分反应，消耗多少克H2SO4？生成FeSO4的物质的量为多少？2015-2016学年河北省邯郸市广平一中高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，1-13每小题3分，14-18每小题3分，共64分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养．下列实验操作中不正确的是（）A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．CO点燃可转化为无毒的CO2；B．铁在氧气中燃烧时放出大量的热；C．浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散；D．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人．【解答】解：A．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化为无毒的CO2，故A正确；B．铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，故B正确；C．浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散，防止液滴飞溅，故C错误；D．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免液体飞溅伤人，故D正确．故选C．【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．2．装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）A．B． C．D．【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放．【分析】根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性结合选项中的标签的含义进行分析．【解答】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；B．图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；C．图中所示标志是有毒性标志，故C错误；D．图中所示标志是易燃性标志，故D错误．故选A．【点评】本题考查危险品图标，难度不大，掌握浓硫酸的性质，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．3．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标．这里的钙、镁、钾、钠是指（）饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0 mg/L镁≥0.5 mg/L钾≥0.35 mg/L钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥1.8 mg/LpH （25℃） 7.1A．原子 B．分子 C．单质 D．元素【考点】元素．【专题】物质的分类专题．【分析】农夫山泉中的钙、镁、钾、钠指元素的含量．原子和分子都是微观粒子，难测定，农夫山泉中不存在单质，则不会是单质的含量．【解答】解：A、是微观粒子，很难进行测定，故A错误．B、是微观粒子，很难进行测定，故B错误．C、钙、镁、钾、钠是活泼金属，能和水反应生成其它物质，所以水中不可能含有这几种单质，故C错误．D、农夫山泉含有钙、镁、钾、钠元素，故D正确．故选D．【点评】应熟悉生活中常见饮料中的含量是指测定元素的含量，能用化学知识生产、生活知识，学以致用．4．对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3．A．碱①④B．纯净物③④⑤ C．盐①⑥D．混和物②⑤【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物；②食盐水是由食盐和水两种物质组成，则属于混合物；③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物；④NaOH在水中电离的阴离子全部为OH﹣，则属于碱；⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质；⑥KClO3是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物．【解答】解：A、碱﹣﹣①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；B、纯净物﹣﹣③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；C、盐﹣﹣①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；D、混合物﹣﹣②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故D 错误．故选C．【点评】学生应能对常见的物质根据其组成和性质来进行分类，并注意概念之间的区别和联系．5．下列说法正确的是（）A．摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】A、摩尔用于计量微粒的多少，是物质的量的单位；B、反应前后物质的量的变化情况与化学方程式的化学计量数有关；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、氩气为单原子分子，其摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量．【解答】解：A、摩尔用于计量微粒的多少，是物质的量的单位，故A错误；B、若反应物化学计量数之和与生成物的化学计量数之和相等，则反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和相等，若反应物化学计量数之和与生成物的化学计量数之和不相等，则反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和不相等，故B错误；C、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故C错误；D、氩气为单原子分子，其摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了摩尔、摩尔质量的定义，难度不大，注意氩气为单原子分子．6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，结合物质的性质以及反应的特点，判断元素的化合价是否发生变化，可判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答．【解答】解：A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物，发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，不是氧化还原反应，故A不选；B．硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀物，发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不是氧化还原反应，故B不选；C．石灰石溶于盐酸发生复分解反应生成氯化钙和二氧化碳气体，为复分解反应，故C不选；D．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合考查，注意把握物质的性质以及反应类型的判断，从元素化合价的角度认识氧化还原反应，难度不大．7．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y═Z+W，则X和Y之间不可能是（）A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应【考点】化学基本反应类型；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】元素及其化合物．【分析】A．盐和盐反应能生成两种新盐；B．碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质；C．酸与碱的反应生成盐和水；D．碱和酸性氧化物反应生成盐和水．【解答】解：A．盐和盐反应能生成两种新盐，故A不选；B．碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B选；C．酸与碱的反应生成盐和水，故C不选；D．碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D不选；故选B．【点评】本题考查常见物质间的反应，难度不大．要注意基础知识的积累．8．在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A．荔枝酿酒 B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为碱石灰【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程；B．酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程；C．空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法；D．生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙，即熟石灰．【解答】A．荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程，有化学变化，故A错误；B．酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程，有新物质生成，故B错误；C．空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，属于物理变化过程，故C正确；D．生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙，即熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，难度不大，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点基础性比较强．9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】化学基本反应类型；氧化还原反应．【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B、反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故B正确；C、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，四种基本反应类型为初中所学内容，注意把握氧化还原反应的判断角度．10．下列说法正确的是（）A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．氦气的摩尔质量是8g•mol﹣1C．1molH2SO4中含1molH2D．1molH2O的质量是18g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．质量和相对原子质量的单位不同；B．氦气是单原子分子；C．H2SO4中不含氢气；D．水的摩尔质量是18g/mol，带入m=nM计算．【解答】解：A．质量的单位是g，相对原子质量的单位是“1”，故A错误；B．氦气的摩尔质量是4g•mol﹣1，故B错误；C．1molH2SO4中含2molH，故C错误；D．H2O的摩尔质量是18g/mol，1molH2O的质量m=1mol×18g/mol=18g，故D正确；故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的有关知识，难度不大，易错选项是C，明确分子中含有原子不能含有分子．11．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数C．28g氮气所含原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据钠的质量计算出钠的物质的量，再根据电子守恒判断钠失去电子的物质的量及数目；B．硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同；C．氮气是双原子分子；D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量等于摩尔质量之比．【解答】解：A．2.3g钠的物质的量为0.1mol，变成钠离子失去0.1mol电子，失去的电子数目为0.1N A，故A错误；B．硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同，19.6g磷酸分子数也为0.2N A，故B正确；C．28g氮气是1mol，含有的原子数为2N A，故C错误；D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量等于摩尔质量之比，即32：2=16：1，故D错误；故选．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，完成本题需要熟练掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系，题目难度不大．12．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】只有一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物．【解答】解：氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质，而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．故选A．【点评】本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，可以根据所学知识进行回答，较简单．13．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．【解答】解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．故选B．【点评】本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，SO2为气体，SO3为液体．14．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和34.4克D，则C的摩尔质量为．（）A．63 g•mol﹣1B．122 g•mol﹣1C．40g•mol﹣1D．163 g•mol﹣1【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．【解答】解：根据质量守恒定律，16g+20g=34.4g+m（C），解得m（C）=1.6g，则M===40g•mol﹣1，故选C．【点评】本题考查了有关摩尔质量的计算，难度不大，根据质量守恒定律和公式M=计算即可．15．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（）A．0.3molHNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4D．0.2molCH4【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】0.3molH2O含相同氢原子数为0.3mol×2N A=0.6N A，结合对应物质的构成计算．【解答】解：A.0.3molHNO3中含有0.3N A氢原子，故A错误；B.3.612×1023个HNO3分子中含有0.6N A氢原子，故B正确；C.0.1molH3PO4含有0.3N A氢原子，故C错误；D.0.2molCH4含有0.8N A氢原子，故D错误．故选：B．【点评】本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，难度不大．16．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．Br2D．HBr【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n==计算，物质的物质的量越小，分子数越小．【解答】解：假设质量都为mg，则A．N（Cl2）=；B．N（HCl）=；C．N（Br2）=；D．N（HBr）=，则所含分子数最少的是Br2，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，本题也可根据n==直接得出分子数与摩尔质量的关系进行判断．17．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．31【考点】相对原子质量及其计算．【分析】根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．【解答】解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则n（X2O5）==0.02mol，所以M（X2O5）==108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则2x+16×5=108，解得x=14，故选C．【点评】本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．18．如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n==计算．【解答】解：n（CH4）==mol，则=，N A=8x，n（CO2）==0.5mol，则N（CO2）=nN A=0.5×8x=4x，故选B．【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用与相关物理量的关系．二、第II卷（共36分）19．试回答下列问题：（1）0.5mol氨气，所含分子数 3.01×1023，所含原子数 1.204×1024，所含电子数3.01×1024（2）0.4mol CH4分子中所含质子数与0.4 mol H2O分子中所含质子数相等．（3）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2：3 ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）根据N=nN A计算氨气分子数目，每个氨气分子含有4个原子、10个电子，进而计算含有原子数目与电子数目；（2）甲烷分子与水分子均含有10个质子，二者含有质子数目相等，则物质的量相等；（3）CO、CO2分子分别含有2个原子、3个原子．【解答】解：（1）0.5mol氨气，所含分子数为0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，所含原子数为4×3.01×1023=1.204×1024，所含电子数10×3.01×1023=3.01×1024，根据N=nN A计算氨气分子数目，每个氨气分子含有4个原子、10个电子，进而计算含有原子数目与电子数目；故答案为：3.01×1023；1.204×1024；3.01×1024；（2）甲烷分子与水分子均含有10个质子，二者含有质子数目相等，则物质的量相等，即0.4mol CH4分子中所含质子数与0.4mol H2O分子中所含质子数相等，故答案为：0.4；（3）CO、CO2分子分别含有2个原子、3个原子，等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2：3，故答案为：2：3．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．20．一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca （OH）2和CaCO3中的两种．化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题．（1）固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是CaCO3（填写化学式和名称均可，下同），与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）液体A中一定含有Na2CO3，白色粉末B中一定含有CaCO3．写出滤液1与液体A 之间发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）小组同学们分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是NaOH ；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是NaCl ．【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据碳酸钙难溶于水，所以固体B中一定存在碳酸钙，固体C就是碳酸钙，滤液1中就只有氢氧化钙，液体A会与氢氧化钙生成碳酸钙，所以液体A中一定存在碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液2中含有氢氧化钠，无色液体A 中含有两种物质，可能是碳酸钠和氢氧化钠，也可能是碳酸钠和氯化钠，所以滤液2中的溶质也有两种，只有氢氧化钠或者氢氧化钠和氯化钠．【解答】解：碳酸钙难溶于水，所以固体B中一定存在碳酸钙，固体C就是碳酸钙，滤液1中就只有氢氧化钙，液体A会与氢氧化钙生成碳酸钙，所以液体A中一定存在碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液2中含有氢氧化钠，无色液体A中含有两种物质，可能是碳酸钠和氢氧化钠，也可能是碳酸钠和氯化钠，所以滤液2中的溶质也有两种，只有氢氧化钠或者氢氧化钠和氯化钠．（1）由以上推断可知固体C是CaCO3，与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）由以上推断可知液体A中一定含有Na2CO3，白色粉末B中一定含有CaCO3；所以滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Na2CO3；CaCO3；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是NaOH；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是NaCl；故答案为：NaOH；NaCl．【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，先根据题中的现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的，需要再设计实验验证．21．11.2gFe与足量稀硫酸混合，充分反应，消耗多少克H2SO4？生成FeSO4的物质的量为多少？【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出硫酸的物质的量和硫酸亚铁的质量，由此分析解答．【解答】解：设反应消耗x 克H2SO4，硫酸亚铁的物质的量为yFe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑56 98 111.2g x y解之得：x=19.6g；y=0.2mol答：消耗19.6g的H2SO4，生成FeSO4的物质的量为0.2mol．【点评】本题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相关物质的量之比进行求算．。
高一化学月考试题及答案-2015-2016学年河北邯郸市广平一中高一(上)月考化学试卷(9月份)
2015-2016学年河北省邯郸市广平一中高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括18小题，1-13每小题3分，14-18每小题3分，共64分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养．下列实验操作中不正确的是（）A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2．装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）A．B． C． D．3．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标．这里的钙、镁、钾、钠是指（）A．原子 B．分子 C．单质 D．元素4．对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3．A．碱①④B．纯净物③④⑤C．盐①⑥D．混和物②⑤5．下列说法正确的是（）A．摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射7．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y═Z+W，则X和Y之间不可能是（）A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应8．在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为碱石灰9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑10．下列说法正确的是（）A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．氦气的摩尔质量是8g•mol﹣1C．1molH2SO4中含1molH2D．1molH2O的质量是18g11．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数C．28g氮气所含原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：112．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质13．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：114．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和34.4克D，则C的摩尔质量为．（）A．63 g•mol﹣1B．122 g•mol﹣1C．40g•mol﹣1D．163 g•mol﹣115．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（）A．0.3molHNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4D．0.2molCH416．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．Br2D．HBr17．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．3118．如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x二、第II卷（共36分）19．试回答下列问题：（1）0.5mol氨气，所含分子数，所含原子数，所含电子数（2）0.4mol CH4分子中所含质子数与mol H2O分子中所含质子数相等．（3）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是．20．一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的两种．化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题．（1）固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是（填写化学式和名称均可，下同），与盐酸反应的化学方程式为；（2）液体A中一定含有，白色粉末B中一定含有．写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为．（3）小组同学们分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是．21．11.2gFe与足量稀硫酸混合，充分反应，消耗多少克H2SO4？生成FeSO4的物质的量为多少？参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，1-13每小题3分，14-18每小题3分，共64分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养．下列实验操作中不正确的是（）A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．CO点燃可转化为无毒的CO2；B．铁在氧气中燃烧时放出大量的热；C．浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散；D．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人．【解答】解：A．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化为无毒的CO2，故A正确；B．铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，故B正确；C．浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散，防止液滴飞溅，故C错误；D．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免液体飞溅伤人，故D正确．故选C．【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．2．装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）A．B． C． D．【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放．【分析】根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性结合选项中的标签的含义进行分析．【解答】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；B．图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；C．图中所示标志是有毒性标志，故C错误；D．图中所示标志是易燃性标志，故D错误．故选A．【点评】本题考查危险品图标，难度不大，掌握浓硫酸的性质，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．3．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标．这里的钙、镁、钾、钠是指（）A．原子 B．分子 C．单质 D．元素【考点】元素．【专题】物质的分类专题．【分析】农夫山泉中的钙、镁、钾、钠指元素的含量．原子和分子都是微观粒子，难测定，农夫山泉中不存在单质，则不会是单质的含量．【解答】解：A、是微观粒子，很难进行测定，故A错误．B、是微观粒子，很难进行测定，故B错误．C、钙、镁、钾、钠是活泼金属，能和水反应生成其它物质，所以水中不可能含有这几种单质，故C错误．D、农夫山泉含有钙、镁、钾、钠元素，故D正确．故选D．【点评】应熟悉生活中常见饮料中的含量是指测定元素的含量，能用化学知识生产、生活知识，学以致用．4．对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3．A．碱①④B．纯净物③④⑤C．盐①⑥D．混和物②⑤【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物；②食盐水是由食盐和水两种物质组成，则属于混合物；③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物；④NaOH在水中电离的阴离子全部为OH﹣，则属于碱；⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质；⑥KClO3是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物．【解答】解：A、碱﹣﹣①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；B、纯净物﹣﹣③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；C、盐﹣﹣①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；D、混合物﹣﹣②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故D错误．故选C．【点评】学生应能对常见的物质根据其组成和性质来进行分类，并注意概念之间的区别和联系．5．下列说法正确的是（）A．摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】A、摩尔用于计量微粒的多少，是物质的量的单位；B、反应前后物质的量的变化情况与化学方程式的化学计量数有关；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、氩气为单原子分子，其摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量．【解答】解：A、摩尔用于计量微粒的多少，是物质的量的单位，故A错误；B、若反应物化学计量数之和与生成物的化学计量数之和相等，则反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和相等，若反应物化学计量数之和与生成物的化学计量数之和不相等，则反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和不相等，故B错误；C、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故C错误；D、氩气为单原子分子，其摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了摩尔、摩尔质量的定义，难度不大，注意氩气为单原子分子．6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，结合物质的性质以及反应的特点，判断元素的化合价是否发生变化，可判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答．【解答】解：A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物，发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，不是氧化还原反应，故A不选；B．硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀物，发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不是氧化还原反应，故B不选；C．石灰石溶于盐酸发生复分解反应生成氯化钙和二氧化碳气体，为复分解反应，故C不选；D．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合考查，注意把握物质的性质以及反应类型的判断，从元素化合价的角度认识氧化还原反应，难度不大．7．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y═Z+W，则X和Y之间不可能是（）A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应【考点】化学基本反应类型；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】元素及其化合物．【分析】A．盐和盐反应能生成两种新盐；B．碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质；C．酸与碱的反应生成盐和水；D．碱和酸性氧化物反应生成盐和水．【解答】解：A．盐和盐反应能生成两种新盐，故A不选；B．碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B选；C．酸与碱的反应生成盐和水，故C不选；D．碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D不选；故选B．【点评】本题考查常见物质间的反应，难度不大．要注意基础知识的积累．8．在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为碱石灰【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程；B．酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程；C．空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法；D．生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙，即熟石灰．【解答】A．荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程，有化学变化，故A错误；B．酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程，有新物质生成，故B错误；C．空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，属于物理变化过程，故C正确；D．生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙，即熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，难度不大，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点基础性比较强．9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】化学基本反应类型；氧化还原反应．【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B、反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故B 正确；C、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，四种基本反应类型为初中所学内容，注意把握氧化还原反应的判断角度．10．下列说法正确的是（）A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．氦气的摩尔质量是8g•mol﹣1C．1molH2SO4中含1molH2D．1molH2O的质量是18g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．质量和相对原子质量的单位不同；B．氦气是单原子分子；C．H2SO4中不含氢气；D．水的摩尔质量是18g/mol，带入m=nM计算．【解答】解：A．质量的单位是g，相对原子质量的单位是“1”，故A错误；B．氦气的摩尔质量是4g•mol﹣1，故B错误；C．1molH2SO4中含2molH，故C错误；D．H2O的摩尔质量是18g/mol，1molH2O的质量m=1mol×18g/mol=18g，故D正确；故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的有关知识，难度不大，易错选项是C，明确分子中含有原子不能含有分子．11．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数C．28g氮气所含原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据钠的质量计算出钠的物质的量，再根据电子守恒判断钠失去电子的物质的量及数目；B．硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同；C．氮气是双原子分子；D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量等于摩尔质量之比．【解答】解：A．2.3g钠的物质的量为0.1mol，变成钠离子失去0.1mol电子，失去的电子数目为0.1N A，故A错误；B．硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同，19.6g磷酸分子数也为0.2N A，故B正确；C．28g氮气是1mol，含有的原子数为2N A，故C错误；D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量等于摩尔质量之比，即32：2=16：1，故D错误；故选．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，完成本题需要熟练掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系，题目难度不大．12．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】只有一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物．【解答】解：氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质，而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．故选A．【点评】本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，可以根据所学知识进行回答，较简单．13．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．【解答】解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．故选B．【点评】本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，SO2为气体，SO3为液体．14．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和34.4克D，则C的摩尔质量为．（）A．63 g•mol﹣1B．122 g•mol﹣1C．40g•mol﹣1D．163 g•mol﹣1【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．【解答】解：根据质量守恒定律，16g+20g=34.4g+m（C），解得m（C）=1.6g，则M===40g•mol﹣1，故选C．【点评】本题考查了有关摩尔质量的计算，难度不大，根据质量守恒定律和公式M=计算即可．15．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（）A．0.3molHNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4D．0.2molCH4【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】0.3molH2O含相同氢原子数为0.3mol×2N A=0.6N A，结合对应物质的构成计算．【解答】解：A.0.3molHNO3中含有0.3N A氢原子，故A错误；B.3.612×1023个HNO3分子中含有0.6N A氢原子，故B正确；C.0.1molH3PO4含有0.3N A氢原子，故C错误；D.0.2molCH4含有0.8N A氢原子，故D错误．故选：B．【点评】本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，难度不大．16．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．Br2D．HBr【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n==计算，物质的物质的量越小，分子数越小．【解答】解：假设质量都为mg，则A．N（Cl2）=；B．N（HCl）=；C．N（Br2）=；D．N（HBr）=，则所含分子数最少的是Br2，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，本题也可根据n==直接得出分子数与摩尔质量的关系进行判断．17．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．31【考点】相对原子质量及其计算．【分析】根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．【解答】解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则n（X2O5）==0.02mol，所以M（X2O5）==108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则2x+16×5=108，解得x=14，故选C．【点评】本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．18．如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n==计算．【解答】解：n（CH4）==mol，则=，N A=8x，n（CO2）==0.5mol，则N（CO2）=nN A=0.5×8x=4x，故选B．【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用与相关物理量的关系．二、第II卷（共36分）19．试回答下列问题：（1）0.5mol氨气，所含分子数 3.01×1023，所含原子数 1.204×1024，所含电子数3.01×1024（2）0.4mol CH4分子中所含质子数与0.4mol H2O分子中所含质子数相等．（3）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2：3．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）根据N=nN A计算氨气分子数目，每个氨气分子含有4个原子、10个电子，进而计算含有原子数目与电子数目；（2）甲烷分子与水分子均含有10个质子，二者含有质子数目相等，则物质的量相等；（3）CO、CO2分子分别含有2个原子、3个原子．【解答】解：（1）0.5mol氨气，所含分子数为0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，所含原子数为4×3.01×1023=1.204×1024，所含电子数10×3.01×1023=3.01×1024，根据N=nN A计算氨气分子数目，每个氨气分子含有4个原子、10个电子，进而计算含有原子数目与电子数目；故答案为：3.01×1023；1.204×1024；3.01×1024；（2）甲烷分子与水分子均含有10个质子，二者含有质子数目相等，则物质的量相等，即0.4mol CH4分子中所含质子数与0.4mol H2O分子中所含质子数相等，故答案为：0.4；（3）CO、CO2分子分别含有2个原子、3个原子，等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2：3，故答案为：2：3．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．20．一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的两种．化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题．（1）固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是CaCO3（填写化学式和名称均可，下同），与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）液体A中一定含有Na2CO3，白色粉末B中一定含有CaCO3．写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）小组同学们分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是NaOH；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A 中含有的另外一种溶质是NaCl．【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据碳酸钙难溶于水，所以固体B中一定存在碳酸钙，固体C就是碳酸钙，滤液1中就只有氢氧化钙，液体A会与氢氧化钙生成碳酸钙，所以液体A中一定存在碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液2中含有氢氧化钠，无色液体A中含有两种物质，可能是碳酸钠和氢氧化钠，也可能是碳酸钠和氯化钠，所以滤液2中的溶质也有两种，只有氢氧化钠或者氢氧化钠和氯化钠．【解答】解：碳酸钙难溶于水，所以固体B中一定存在碳酸钙，固体C就是碳酸钙，滤液1中就只有氢氧化钙，液体A会与氢氧化钙生成碳酸钙，所以液体A中一定存在碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液2中含有氢氧化钠，无色液体A中含有两种物质，可能是碳酸钠和氢氧化钠，也可能是碳酸钠和氯化钠，所以滤液2中的溶质也有两种，只有氢氧化钠或者氢氧化钠和氯化钠．（1）由以上推断可知固体C是CaCO3，与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）由以上推断可知液体A中一定含有Na2CO3，白色粉末B中一定含有CaCO3；所以滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Na2CO3；CaCO3；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是NaOH；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是NaCl；故答案为：NaOH；NaCl．【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，先根据题中的现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的，需要再设计实验验证．21．11.2gFe与足量稀硫酸混合，充分反应，消耗多少克H2SO4？生成FeSO4的物质的量为多少？【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出硫酸的物质的量和硫酸亚铁的质量，由此分析解答．【解答】解：设反应消耗x 克H2SO4，硫酸亚铁的物质的量为yFe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑56 98 111.2g x y解之得：x=19.6g；y=0.2mol答：消耗19.6g的H2SO4，生成FeSO4的物质的量为0.2mol．【点评】本题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相关物质的量之比进行求算．。
广平一中第一学期高三年级11月考.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）广平一中2015 -2016学年第一学期高三年级11月考试化学试卷；注意事项1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。
满分 100 分，时间 90 分钟。
2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Ba 137一．选择题（只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分）1．下列物质的提纯方法可能．．属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于．．．抗氧化性物质的是（）A．生石灰 B.还原铁粉 C.亚硝酸钠 D.维生素C3．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙 [Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO4)2。
下列化合物中属于“混盐”的是（）A. BiONO3B. (NH4)2Fe(SO4)2C. Ca（ClO）ClD. K3Fe(CN)64. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能．．有相似的化学作用（）A.品红溶液B.石蕊溶液C.氯水D.碘化钾-淀粉溶液5. 下列说法不．正确．．的是（）A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体C．胶体带电荷，溶液不带电荷D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力6．下列各项操作中，不发生．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①④C．①③D．②③7.下列实验操作或记录正确的是（）A.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB.用100 mL量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC.用两个250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D.用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g8．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能．．达到目的的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）9.下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确．．．的是（）10.下列物质按“赤、橙、黄、绿、蓝、紫”的颜色顺序编排的一组是（）①溴水②CuSO4③KMnO4④CuO ⑤AgI ⑥FeSO4﹒7H2O⑦CuSO4﹒5H2O ⑧Fe2O3⑨Ag2SA．①②③④⑤⑥B．③④⑤⑥⑧②C．⑧①⑤⑥⑦③D．⑧⑨⑤⑥②③11.氯磺酸（ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4，关于该反应下列说法正确的是（）A．HCOOH是还原剂B．ClSO3H被还原C．反应后溶液的酸性增强D．ClSO3H是离子化合物12．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-C．I-、 H+、Cl-、 NO3-D．Al3+、K+、SO42-、ClO-13．下列离子方程式正确的是（）A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．氯化铁溶液和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O14.设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）A. 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N AB.1mol金刚石中含有的共价键数目为4N AC.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2N AD.分子数为N A的CO、N2的混合气体在标准状况时体积约为22.4L,质量为28g15.将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为（）A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g16．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
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河北省广平一中2015—2016学年第一学期高一年级期中考试化学试
卷
可能会用到的相对原子质量 H1 N14 O16 S32 C12 Na23 K39 Cl 35.5 Br 80 Ag108 Cu 64 Ba137
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、选择题（每题只有一个答案，1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分）
1、下列物质属于电解质的是( )
A．碘酒 B．液氯 C．HClO D．氯水
2、以下各组微粒互为同位素的是( )
A．O2与O3 B．235
92U与238
92
U C．2
1
H2与H2 D．2
1
H2O与H2O
3、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为N A
B．25℃、1.01×105Pa时，22gCO2中含有0.5N A个原子
C．46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3N A
D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为4 mol/L
4、30 mL 1 mol/L N aCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为( )
A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L
5、下列溶液中不存在氯离子的是( )
A.氯水
B.盐酸
C.漂白粉溶液
D.氯酸钾溶液
6、下列与实验相关的叙述正确的是( )
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
D．检验某溶液是否含有SO4 2－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
7、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液
D.用湿润的碘化钾淀粉试纸
8、在标准状况下，将VLHCl气体溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V 是( )
A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L
9、下列各微粒中电子数相同的是( )
A．N2O4和NO2 B．CH4和NH3 C．CO2和NO2 D．NH4＋和S2-
10、下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）
A.3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C． D．
11、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C．50ml1mol/LNaCl溶液 D．25ml0.1mol/LHCl溶液
12、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能
．．．观察到的现象是( )
A．熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
13、下列有关胶体的叙述正确的是（）
A．直径介于1--10nm之间的粒子称为胶体
B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
C．氢氧化铁胶体是纯净物
D．可以通过过滤的方法分离胶体和溶液
14、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．SO3+H2O = H2SO4 B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO
15、下列不能使有色布条褪色的物质是( )
A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
16、下列实验操作中错误的是( )
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，砝码置于托盘天平的右盘，物质放在托盘天平的左盘
17、对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是( )
A.硫元素的质量比为5：4
B.原子总数之比为4：3
C.质量之比为1：1
D.分子数之比为1：1
18、X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为( )
A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a
19、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )
A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+D．Cl2＞Fe3+＞I2
20、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
21、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+ H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是( ) A.KClO3在反应中得到电子 B.H2C2O4在反应中被氧化
C.ClO2是氧化产物
D.2mol KClO3参加反应有
2mol电子转移
22、已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为( )
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
第 II卷非选择题（共49分）
23、(16分) 请正确书写下列化学方程式
(1) 氯气与氢氧化钠的反应
(2) 氯气与溴化钾的反应
(3) 加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液
(4) 氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾
其中氧化产物是，还原产物是（填化学式）
(5) 实验室制备氯气的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
氧化剂是还原剂是（填化学式）
24、(12分) 按要求填空
(2) 在实验室制备氯气的净化装置中，利用除去HCl气体，用浓硫酸除
去，用溶液吸收多余的氯气。
(3)
(4) 在一定条件下，21.6gA单质与1.2molCl2完全反应，生成0.8molACl x，则
x= ，A的摩尔质量为。
25、( 14分)
用固体烧碱配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：
(1) 需称量 g烧碱固体，应盛放在中进行称量。
(2) 配制过程中，用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒，还需要玻璃
．．．．仪
器。
(3) 配制时，一般可分为以下几个步骤：① 计算②称量③溶解④⑤转移
⑥洗涤⑦⑧摇匀⑨倒入试剂瓶中贴标签保存
(4) 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、
(5) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高、偏低或无影响”）
A. 定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响
B. 将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时多加了水，后用胶头滴管吸出
D.容量瓶中有少量的蒸馏水
E. 将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外
26、(7分) 计算题
为了测定某K2SO4溶液的浓度，取25ml待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤
并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g，该硫酸钾溶液的物质的量浓度是多少？
高一考试化学试题参考答案
1-5 CBCCD 6-10 CDABA 11-15 BCBCD 16-22 CDADCCB 23
.
24、(1) 17 18 18 35 同位素
(2) 饱和食盐水水蒸气氢氧化钠溶液
(3) 26.5g
(4) 3 27g/mol
25．(1)2.0g 烧杯中
(2) 烧杯胶头滴管 500ml容量瓶
(3) 冷却定容
(4) 搅拌引流
(5)偏高偏低偏低无影响偏低
26、0.2mol/L。