高中化学十年奥赛真题分类汇总---ds 区元素
化学奥赛决赛试题及答案
化学奥赛决赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属族的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氧化铜答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D4. 以下物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 酒精C. 氯化钾D. 硝酸答案：B5. 在化学反应中，氧化剂和还原剂同时存在的反应类型是：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 氧气的化学式为______。
答案：O22. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。
答案：卤素3. 根据化学键的类型，水分子中的化学键是______。
答案：极性共价键4. 金属铝的原子序数是______。
答案：135. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的产物是______。
答案：氯化钠和水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铜与硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
例如，硫酸与氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
3. 描述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。
4. 简述什么是化学平衡，并解释勒夏特列原理。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变，系统会自发地调整以减少这种改变的影响。
化学奥林匹克竞赛精选真题
化学奥林匹克竞赛精选真题化学奥林匹克竞赛一直以来都备受关注，它不仅可以培养学生对化学的兴趣和探索精神，还能锻炼他们的思维能力和解决问题的能力。
本文将为大家提供一些化学奥林匹克竞赛的精选真题，希望能够帮助大家更好地理解和应对这些竞赛。
第一题：单质与化合物某化学实验室用硅和氯化铝作为原料合成了硅氯化铝。
已知合成反应的化学方程式为：Si + 3Cl2 → SiCl4(1) 请写出该反应中化学键的断裂和形成；(2) 简要解释该反应中氯元素的化合价变化过程。
解析：首先，化学键的断裂和形成如下所示：Si: [Ne]3s2 3p2 → [Ne]3s2 3p1 (断裂)Cl2: [Ne]3s2 3p6 → ([Ne]3s2 3p6) → [Ne]3s2 3p5 (断裂、形成)SiCl4: ([Ne]3s2 3p2) + 4([Ne]3s2 3p5) → [Cl]3s2 3p6 + [Si]3s2 3p0 (形成)其次，氯元素的化合价变化过程如下所示：Cl2的化合价是0，形成化学键后，每个氯原子失去一个电子，化合价变为-1。
由于氯元素和硅元素原子通过共价键结合，硅元素的化合价为+4。
第二题：溶液滴定某溶液中含有未知浓度的硫酸(H2SO4)。
为了确定其浓度，需要用0.10 mol/L的氢氧化钠(NaOH)溶液进行滴定。
已知反应方程式如下所示：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O(1) 写出该反应中的物质进量关系；(2) 若滴定过程中，我们向硫酸溶液中加入了酚酞指示剂，请问溶液开始变为粉红色的现象是在何时出现的？解析：首先，该反应中的物质进量关系如下所示：1 mol H2SO4 反应生成 1 mol Na2SO42 mol NaOH 反应生成 1 mol Na2SO4根据化学方程式，可知物质进量的配比关系为H2SO4：NaOH=1:2。
其次，在滴定过程中加入了酚酞指示剂后，硫酸溶液开始变为粉红色的现象是在中和点附近出现的。
10年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与试题分析.(10份)
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题汇编试题与试题分析●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1997年全国高中学生化学竞赛(初赛) 试题分析第一题(10分)次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。
经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：1。
温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；2。
在氯气中着火；3。
与盐酸应放出气体。
回答如下问题：(1)写出A的化学式。
(2)写出A的生成反应方程式。
(3)写出A与氯气反应的化学方程式。
(4)写出A与盐酸反应的化学方程式。
[解题思路]整个试题围绕着A是什么物质。
可以把有关的信息用如下的图形来综合：4(+H2A+H2SO4+H3PO4是红棕色难溶物MX型的组成，即1：1型化合物Cu和一种气体，可见A中有Cu与盐酸反应放出气体，这种气体不可能是A中的Cu一定是A中的另一组成产生的，可假设X+HCl产生的气体，可假设M=Cu首先可以把A写成MX。
其中的M是铜是无疑的，因A经加热分解可以得到铜(M=Cu)。
X是什么？这是本题的难点。
先根据MX具有ZnS的结构，是M：X=1：1的组成，A只可能是CuS，CuP，CuO和CuH等等，显然，只有CuH才是与其他信息对应的，若是CuS或CuO，生成反应中就找不到被强还原剂(NaH2PO2)还原的元素，若是CuP，与铜和磷的化合价矛盾(按化合价，应是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的组成)，所以A是CuH。
高中生化学专业竞赛试题与解答
高中生化学专业竞赛试题与解答试题一：化学元素周期表问题：列出前十个元素的化学符号和原子序数。
解答：1. H - 氢 - 12. He - 氦 - 23. Li - 锂 - 34. Be - 铍 - 45. B - 硼 - 56. C - 碳 - 67. N - 氮 - 78. O - 氧 - 89. F - 氟 - 910. Ne - 氖 - 10试题二：化学反应方程式问题：将以下化学反应用化学方程式表示出来：氢气与氧气反应生成水。
解答：2H₂ + O₂→ 2H₂O试题三：酸碱中和反应问题：将以下酸碱中和反应用化学方程式表示出来：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
解答：HCl + NaOH → NaCl + H₂O试题四：化学键的类型问题：简要解释以下四种化学键的类型：1. 离子键2. 共价键3. 金属键4. 氢键解答：1. 离子键：由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的键。
2. 共价键：由共享电子对形成的键。
3. 金属键：金属原子之间通过电子云的共享而形成的键。
4. 氢键：氢原子与较电负的原子之间的弱键，通常发生在氢原子与氧、氮或氟原子之间。
试题五：化学反应速率问题：简要解释化学反应速率是什么，并列举影响化学反应速率的因素。
解答：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
影响化学反应速率的因素包括：- 温度：温度升高，反应速率增加。
- 浓度：反应物浓度增加，反应速率增加。
- 催化剂：催化剂可以提高反应速率。
- 表面积：反应物的表面积增大，反应速率增加。
- 反应物之间的物理状态：气体反应速率大于液体反应速率，液体反应速率大于固体反应速率。
以上为高中生化学专业竞赛试题与解答。
希望对你有帮助！。
全国高中化学竞赛真题汇总
全国高中化学竞赛真题汇总高中化学竞赛是一项极具挑战性和专业性的学科竞赛，对于热爱化学、追求知识深度和广度的学生来说，是一个展示自己才华和实力的舞台。
以下是为大家汇总的一些全国高中化学竞赛的真题，希望能对准备参赛的同学们有所帮助。
一、无机化学部分真题 1：已知某元素 X 的原子序数为 25，其＋2 价离子的电子构型为 Ar3d5。
请回答下列问题：（1）写出元素 X 的名称和元素符号。
（2）预测元素 X 的常见氧化态。
（3）比较元素 X 的＋2 价离子和＋3 价离子的稳定性，并说明原因。
这道题主要考查了原子结构和元素周期表的相关知识。
对于原子序数为 25 的元素，我们可以通过电子构型来确定其为锰（Mn）。
锰常见的氧化态有＋2、＋4、＋6、＋7 等。
在＋2 价和＋3 价离子中，由于＋2 价离子的 3d 轨道半充满，结构相对稳定，所以＋2 价离子比＋3 价离子更稳定。
真题 2：给出下列化合物的名称：K2PtCl6、Co(NH3)6Cl3。
这道题考查了配合物的命名。
K2PtCl6的名称为六氯合铂（Ⅳ）酸钾，Co(NH3)6Cl3 的名称为三氯化六氨合钴（Ⅲ）。
二、有机化学部分真题 1：完成下列反应方程式：（1）CH3CH2CH=CH2 ＋HBr →（2）CH3CH2OH ＋PBr3 →对于第一个反应，根据马氏规则，氢原子会加到含氢较多的双键碳原子上，所以产物为 CH3CH2CHBrCH3。
第二个反应中，PBr3 可以将醇羟基转化为溴原子，产物为 CH3CH2Br。
真题 2：用化学方法鉴别以下化合物：苯甲醛、乙醛、丙酮。
鉴别这三种化合物可以利用醛基的特殊反应。
首先，分别加入银氨溶液（托伦试剂），能产生银镜反应的是苯甲醛和乙醛，无现象的是丙酮。
然后，向产生银镜反应的两种物质中加入斐林试剂，加热后产生砖红色沉淀的是乙醛，不产生沉淀的是苯甲醛。
三、物理化学部分真题 1：在 298 K 时，反应 2A ＋B → C 的速率常数 k ＝ 10×10^（－3) L·mol^（－1)·s^（－1)。
全国高中化学竞赛真题库
全国高中化学竞赛真题库
全国高中化学竞赛真题库：
中国全国高中化学竞赛自1989年开始组织到今天已有30年历史，考
试覆盖程度更是遍及着全国各地使中国高中学生竞争意识逐渐被引发。
根据历年考题，收集整理出如下全国高中化学竞赛真题库：
一、物质的性质及变化
1. 电解质的定义及特点
2. 溶液的滴定
3. 酸碱和盐的性质和变化
4. 气体的特性
5. 化学平衡
二、物质的组成、结构和用途
1. 分子的构造
2. 化学反应的机理及分子式
3. 结构式的构建和称呼
4. 无机化合物的构建
5. 有机物的结构特征
三、化学实验技术
1. 实验准备及安全操作
2. 助剂作用及试剂配制
3. 分析技术
4. 实验误差
四、认识自然界
1. 气候变化
2. 光合作用
3. 地球能量资源
4. 环境污染
5. 生物多样性
五、史前世界
1. 古典元素论的形成
2. 史前化学之父
3. 古代化学实验
4. 早期碳氢键的发现
5. 古代加工技术
六、现代思维
1. 实现资源循环
2. 全球视野
3. 智能材料
4. 现代工业技术
5. 绿色化学
经整理，上方便是全国高中化学竞赛真题库，旨在丰富学生理论知识以及扩充对愿实际操作的认知，最终为学生找到最符合能力的学习路径。
化学高中奥赛试题及答案
化学高中奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外运动C. 原子核外的电子层数等于原子序数D. 原子核内质子数等于电子数答案：A2. 元素周期表中，元素按照下列哪种方式排列？A. 按照原子量递增B. 按照原子序数递增C. 按照电子排布递增D. 按照元素的化学性质答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件改变时，平衡会向哪个方向移动？A. 向减少改变的方向移动B. 向增加改变的方向移动C. 向不受影响的方向移动D. 无法确定答案：A6. 下列关于酸碱反应的描述中，错误的是：A. 酸碱反应是中和反应B. 酸碱反应生成盐和水C. 酸碱反应是氧化还原反应D. 酸碱反应中酸提供氢离子答案：C7. 化学键的类型包括：A. 离子键和共价键B. 金属键和离子键C. 共价键和金属键D. 离子键、共价键和金属键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是：A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔质量有关答案：A10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素属于______元素。
答案：碱金属2. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
化学奥赛高中试题及答案
化学奥赛高中试题及答案一、选择题（每题5分，共50分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：B2. 金属铝在空气中形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜的主要成分是：A. 氧化铝（Al2O3）B. 氧化亚铝（Al2O）C. 氧化铝和氧化亚铝的混合物D. 氢氧化铝（Al(OH)3）答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 二氧化碳（CO2）答案：D5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以作为酸的指示剂的是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 石蕊D. 碘化钾答案：C6. 根据化学平衡的原理，下列条件中能够使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 升高温度D. 增加催化剂的量答案：A7. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 醋酸（CH3COOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 蔗糖（C12H22O11）答案：C8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有还原性的是：A. 铁（Fe）B. 铁离子（Fe3+）C. 铜离子（Cu2+）D. 氯气（Cl2）答案：A9. 根据离子的迁移速率，下列离子中迁移速率最快的是：A. 钠离子（Na+）B. 钾离子（K+）C. 钙离子（Ca2+）D. 镁离子（Mg2+）答案：A10. 根据化学键理论，下列物质中属于离子晶体的是：A. 金刚石B. 石墨C. 食盐（NaCl）D. 干冰（CO2）答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是________。
答案：氧（O）2. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类________。
2001-2010年十年化学赛题重组卷答案13元素化学dds区元素
2001-2010年十年化学赛题重组卷13元素化学（d 、ds 区元素）【初赛要求】1、离子方程式的正确书写。
2、卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。
碱土金属、碱金属、稀有气体。
钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。
过渡元素氧化态。
氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。
常见难溶盐。
氢化物的基本分类和主要性质。
常见无机酸碱的形态和基本性质。
水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。
制备单质的一般方法。
【决赛要求】元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。
2002年第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M ，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
1．M 的元素符号是Mn （1分）。
2．M 的最重要矿物的化学式是MnO 2（1分）。
3．M 的三种常见化合物是MnO 2、MnSO 4和KMnO 4。
（3分）注：必须答MnO 2和KMnO 4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。
1999年第4题（12分）市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm 的小窗口，露出橙红色固态物质。
若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。
一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。
已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H 8[Si(Mo 2O 7)6]·28H 2O 、CuCl 2·2H 2O 和PdCl 2·2H 2O （注：橙红色为复合色，不必细究）。
1．CO 与PdCl 2·2H 2O 的反应方程式为：CO ＋PdCl 2·2H 2O ＝CO 2＋Pd ＋2HCl ＋H 2O （4分）。
化学方程式写PdCl 2不写PdCl 2·2H 2O 同时也配平，给2分。
高中化学竞赛试题精选及答案
高中化学竞赛试题精选及答案标题：高中化学竞赛试题精选及答案一、文章类型：说明文二、关键词分析：1、高中化学2、竞赛3、试题4、精选5、答案三、文章结构：1、引言：介绍高中化学竞赛的重要性和目的，以及本文的撰写背景。
2、试题概述：介绍高中化学竞赛试题的类型和难度，以及如何准备应对。
3、试题精选及答案：选取具有代表性的高中化学竞赛试题，附上详细答案和解析。
4、结论：总结本文的要点，强调高中化学竞赛的意义和价值。
四、文章内容：引言：高中化学竞赛是面向全国高中生举办的化学学科竞赛，旨在提高广大青少年对化学学科的兴趣，培养创新精神和实践能力。
本文选取了一些典型的高中化学竞赛试题，并附上详细的答案和解析，以便读者深入了解竞赛试题的难度和特点。
试题概述：高中化学竞赛试题主要分为选择题、填空题、实验题和计算题等几种类型。
其中，选择题注重基础知识的掌握和理解，填空题侧重对知识点的细化和运用，实验题则强调实践操作和创新思维，计算题则考验学生的数学运算和分析能力。
总体来说，竞赛试题难度较大，涉及的知识面广，需要学生具备扎实的化学基础和灵活的思维。
试题精选及答案：（1）选择题题目：下列哪个物质不能与水形成溶液？ A. 食盐 B. 酒精 C. 汽油 D. 蔗糖答案：C. 汽油解析：本题考查物质的溶解性，主要涉及溶液的概念。
只有汽油不能与水形成溶液，因为它是一种有机物，不溶于水。
（2）填空题题目：用化学方程式表示下列现象的原理：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
答案：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑解析：本题考查化学方程式的书写，需要掌握基本的化学反应原理和方程式的规范书写。
（3）实验题题目：设计一个实验方案，用化学方法鉴别下列物质：氧气、氮气和二氧化碳。
答案：将三支试管分别装入上述三种气体，分别插入燃烧的火柴棒，熄灭的为二氧化碳，燃烧更剧烈的为氧气，燃烧情况不变的为氮气。
解析：本题考查实验方案的设计和实施，需要运用所学的化学知识设计实验步骤和操作方法，具有一定的挑战性。
历年高中化学奥赛竞赛试题及答案
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100得分评卷人●竞赛时间3小时。
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时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
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第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
请分别写出A和B的路易斯结构式。
全国高中生化学竞赛10年
气体常数R ＝8.31447 J Kmol法拉第常数F ＝96485 C mol阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023 mol第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
每式1分，画箭头也得 1分。
两式合并为 23n +Uns 5+Uns =Bk 6+Ca 629397294117249974820也得满分。
（2分）分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
第2题 (5 分) 最近我国有人报道，将0.1 mol L1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2)分别为0.345 V和-0.476 V，nFEӨ＝RT ln K，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。
计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。
2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。
现设pH = 6，写出反应的离子方程式。
第3题 ( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
化学竞赛历年真题分类
六年分析一、核二、无机元素化合物三、分析化学四、物理化学五、结构化学六、有机化学七、方程式八、分子轨道、价键理论一、核【历年真题】4/12=33%06-1（4分） 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
按元素周期系的已知规律，该元素应位于第 八 周期，它未填满电子的能级应是 5g ，在该能级上有 8 个电子，而这个能级总共可填充 18 个电子。
（各1分）10-1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
每式1分，画箭头也得 1分。
两式合并为 23n+Uns 5+Uns =Bk 6+Ca 629397294117249974820也得满分。
（2分） 核聚变、生成核素推断 【考点】5. 原子结构。
核外电子运动状态: 用s 、p 、d 等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。
------核外电子排布规律6. 元素周期律与元素周期系。
主族与副族。
------元素在周期表中所处位置，熟记稀有气体原子序数※核，衰变，新元素合成------掌握α、β、γ衰变特征※解题方法先看质量数，再看质子数；先α衰变，后β衰变；注意原子符号的表示；趋向于生成较常见核素，如：1H+7Li--------2 4He二、无机元素化合物【历年真题】06第6 题（9分）潜在储氢材料——化合物 A 是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。
高中化学十年奥赛真题分类汇总---卤素、氧族元素
卤素、氧族元素练习第2题(5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。
X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。
2-1写出X的分子式和共轭π键（m nπ）。
ClO253π(各1分，共2分)2-2分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。
2ClO3+ H2C2O4 + 2H+ = 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O (1分)或2NaClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2 + 2CO2 + Na2SO4 + 2H2O2NaClO2+ Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl (1分)NaClO2是固体，写成ClO2，不得分。
2-3写出上述X歧化反应的化学方程式。
2ClO2 + 2NaOH= NaClO2 + NaClO3 + H2O (1分)或2ClO2 + 2OH = ClO2+ ClO3+ H2O第6题（8分）化合物A, 俗称“吊白块”，年产量上万吨，主要用于染色工艺，具还原性和漂白性, 对热不稳定，有毒。
近年报道，我国一些不法商人违章地将A添加到米、面、腐竹、食糖等食品中增白，导致多起严重食物中毒事件，如某地曾发生五所学校400余名学生食用含A食品一次性中毒事件。
已知：● 固体A·2H 2O 的摩尔质量为154 g/mol ；● A 的晶体结构及其水溶液的电导证实A 是钠盐，每摩尔A 含1摩尔钠离子。
● A 在水中的溶解度极大，20o C 饱和溶液A 的质量分数达45％。
● A 的制备方法之一是在NaOH 溶液中令甲醛与Na 2S 2O 4（连二亚硫酸钠）反应（摩尔比1：1），反应产物为A 和亚硫酸钠。
● A 在化学上属于亚磺酸的衍生物，亚磺酸的通式为RSO 2H ，R 为有机基团。
奥赛化学试题及答案
奥赛化学试题及答案一、选择题（每题5分，共50分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氮C. 铁D. 硫答案：C2. 根据元素周期表，元素的原子序数与其原子核外电子数的关系是：A. 原子序数等于核外电子数B. 原子序数等于核内质子数C. 原子序数等于核内中子数D. 原子序数等于核外电子数和核内质子数之和答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO答案：C5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3答案：B6. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 不能与水或酸反应答案：A7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被氧化B. 还原剂被还原C. 氧化剂被还原D. 还原剂被氧化答案：C8. 以下物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 植物油答案：C9. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，其特点是：A. 反应物和生成物的浓度不再改变B. 反应速率为零C. 反应物和生成物的浓度不断变化D. 反应速率与逆反应速率相等答案：A10. 以下物质中，属于非极性分子的是：A. CO2B. H2OC. NH3D. CH4答案：D二、填空题（每空3分，共30分）1. 元素周期表中，第ⅢA族的元素具有_______个价电子。
答案：32. 摩尔质量的单位是_______。
答案：g/mol3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件变化时，系统会自发地调整以_______。
答案：抵消这种变化4. 酸雨的pH值通常_______7。
答案：小于5. 根据化学键理论，离子键是由_______力形成的。
化学高中竞赛试题及答案
化学高中竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D3. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH答案：B6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 催化剂可以改变平衡位置答案：A7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O答案：B8. 根据电子排布规律，下列元素中电子排布最外层电子数最多的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：D9. 根据化学键理论，下列物质中属于离子键的是：B. NaClC. H2OD. SO2答案：B10. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 常温下，水的离子积常数Kw是______。
答案：1.0×10^-142. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：73. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。
答案：6.02×10^234. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。
十年奥赛真题分类汇总S区元素
S 区元素（2008）第1题（12分）1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
（2） Ca(EDTA)溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
Pb 2+ + Ca(EDTA) = Ca 2+ + Pb (EDTA) (1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)溶液排铅？为什么？不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
(2分)硫氧键画成双键或画成S→O ，氮硫键画成N→S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如+H 3NSO 3、+H 3N-SO 3得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
1-3 Na 2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na 2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S 的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
Fe(II) 答II 或+2也可 (2分)[Fe(CN)5(NO)]+S = [Fe(CN)5(NOS)] 配合物电荷错误不得分 (1分)1-4 CaSO 4 • 2H 2O 微溶于水，但在HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。
十年奥赛(奥林匹克竞赛)真题分类汇总-奥赛有机真题
除草剂得名 Roundup，可意译为“一扫光”。这四种转基因作物已在美国大量种植，并已向我国和巴西等国
大量出口，但欧洲至今禁止进口。
OH
O
OH H
C
N
P
O
C
C
H2
H2
OH
10－1 Roundup 为无色晶体，熔点高达 200oC，根据如上结构式进行的分子间作用力（包括氢键）的计算， 不能解释其高熔点。试问：Roundup 在晶体中以什么型式存在？写出它的结构式。
1999 第七题（12 分）在星际云中发现一种高度对称的有机分子（Z），在紫外辐射或加热下可转化为其他
许多生命前物质，这些事实支持了生命来自星际的假说。有人认为，Z 的形成过程如下：（1）星际分子
CH2＝NH 聚合生成 X；（2）X 与甲醛加成得到 Y（分子式 C6H15O3N3）；（3）Y 与氨（摩尔比 1︰1） 脱水缩合得到 Z 。试写出 X、Y 和 Z 的结构简式。
【答案】
1．A
B
C
各2分
若答 B 的结构式为： 2．要点：B 不稳定（2 分）
亦给 2 分
注：前者的炔碳原子通常为 sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。
၄၄၄၄
၄၄၄၄
3．
၄O၄၄ ၄၄၄၄
၄ OC
၄
O
Ń၄ ɏ
C
၄
၄၄၄၄
၄၄၄၄
或
O
၄
၄C
Ƀŏ
O၄
（2 分）
注：酸性高锰酸钾溶液氧化芳香环侧链反应发生在 α 碳上；该产物可形成分子内氢键。
新合成路线：
9－1 写出 A、B、C、D 的结构式（填入方框内）。 9－2 布洛芬的系统命名为： 。
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Ds 区元素
2005第1题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
所得样品中砹－211的浓度<10－8mol/L ，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。
1-1 写出合成砹的核反应方程式。
n 1
021********
83
2At He Bi +=+ （2分）
1-2 已知室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数为c I 2(CCl 4)/c I 2(H 2O)=84，预计用CCl 4萃取AtI 的分配系数c AtI (CCl 4)/c AtI (H 2O) < 84（填 >, < 或 ＝）;理由是 AtI 是极性分子 （1.5分）。
1-3 已知I 2 + I － ⇌ I 3－ 的平衡常数K = 800，可推断AtI + I － ⇌ AtI 2－ 的平衡常数
K > 800（填 >, < 或 ＝）; 依据是: 形成X 3－离子的能力I 3－>Br 3－>Cl 3－。
（1.5分）
1-4 在AtI 中加入I 2和I －的混合溶液，滴加AgNO 3溶液，发现所得沉淀中只有AgI 而没有共沉淀的AgAt （如果有AgAt ，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO 3)2却发现有砹的共沉淀。
写出有关化学方程式，解释上述实验现象。
AtI + 2I 2 + 5Ag + + 3H 2O = 5AgI + AtO 3－ + 6H + （把I 2改为I 3-也可，但仍应配平）
AtO 3－ 与Pb(IO 3)2共沉淀。
（写出方程式2分） （总3分）
1-5 已知室温下ICH 2COOH 的p K a =3.12，由此可推断AtCH 2COOH 的p K > 3.12（填>, < 或 ＝）；理由是： AtCH 2COOH 分子中的砹的吸电子效应比ICH 2COOH 中的碘小。
（1分）
2005第10题（10分）据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环。
常用避孕环都是含金属铜的。
据认为，金属铜的避孕机理之一是，铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应，生成两种产物，一种是白色难溶物S，另一种是酸A。
酸A含未成对电子，是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。
10-1写出铜环产生A的化学方程式。
10-2画出A分子的立体结构。
10-3给出难溶物S和酸A的化学名称。
10-4 A是一种弱酸，p K=4.8 问：在pH= 6.8时，A主要以什么形态存在？
10-1．Cu + HCl + O2 = CuCl + HO2 3分
10-2
H O
O
注：画O-O单键不扣分，但分子不画成角型不得分。
3分
10-3．A: 超氧酸2分
10-4．几乎完全电离为超氧离子。
2分
（2002）第4题（6分）4－1。
汞与次氯酸（摩尔比1：1）发生反应，得到2种反应产物，其一是水。
该反应的方程式为： 2Hg+2HClO = Hg2OCl2+H2O （1分）；反应得到的含汞产物的中文名称为碱式氯化汞（或氯氧化汞）。
（1分）。
注：Hg2OCl2也可写成HgO·HgCl2或HgCl2·HgO
4－2。
N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，后者摩尔比为3：2，写出
反应方程式。
7 N 2H 4 = 8 NH 3 + 3 N 2 + 2 H 2 （2分）
4－3。
第二周期元素A 与氢形成的氢化物中的A —A 键的键能（kJ/mol ）如下：
CH 3—CH 3 346， H 2N —NH 2 247， HO —OH 207 试问：它们的键能为什么依次下降？
乙烷中的碳原子没有孤对电子，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧有
2对孤对电子，使A —A 键的键能减小。
（2分）
（1998）3．迄今已合成的最重元素是112号，它是用Zn 7030高能原子轰击Pb 208
82的
靶子，使锌核与铅核熔合而得。
科学家通过该放射性元素的一系列衰变的产物确定了它的存在，总共只检出一个原子。
该原子每次衰变都放出一个高能
粒
子，最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素。
（7分） （1）112号是第几周期第几族元素？ （2）它是金属还是非金属？
（3）你认为它的最高氧化态至少可以达到多少？
（4）写出合成112元素的反应式（注反应式中的核素要用诸如31H 、Pb 20882等带上下标的符号来表示，112号元素符号未定，可用M 表示）。
【评析】
（1）这个试题的头三个问题相信所有参加课外化学兴趣小组的选手都能够答得上来，近乎送分，显然是命题人让参赛人轻松一下，尽管要作最简单的算。