2015年高考化学一轮复习单元检测(1)化学计量在实验中的应用

单元检测(一)(时间：40分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。

)1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。

A．16 g CH4中含有4N A个C—H键B．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋C．1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。

A．在1 L 0.1 mol·L－1硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB．1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4N AC．标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为N AD．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液中含有N A个NaCl分子3．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()。

A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0 L的0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确．．．的是()。

A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A5．将0.195 g锌粉加入到20 mL的0.100 mol·L－1MO＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()。

A．M B．M2＋C．M3＋D．MO2＋6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。

A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

)7．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()。

A．6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数B．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量C．11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数D．20 g重水(D2O)与17 g NH3所含有的电子数8．下列说法中错误．．的是()。

A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出500 mL，其浓度是0.5 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的三、非选择题(本大题共4小题，共64分。

按题目要求作答。

解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。

)9．(16分)(1)近几年诺贝尔化学奖频频与催化剂有关，合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

某FeO、Fe2O3的混合物中，铁、氧的质量之比为14∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为______；当催化剂中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________。

(2)某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)三种物质。

取该矿石样品200.0 g，用100 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液浸取后，还需加入10 mL 1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到6.4 g Cu。

则铜矿石样品中氧化亚铜的质量分数为____________。

10．(16分)有A、①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应实验，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D 中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B________，D________。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________。

(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________________________________________________________________。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：________________________________________________________________________。

(5)向20 mL 2 mol·L－1 C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是________mol·L－1。

11．(16分)氢能源是一种重要的清洁能源。

现有两种可产生H2的化合物甲和乙。

将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。

甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g·L－1。

请回答下列问题：(1)甲的化学式是____________；乙的电子式是__________。

(2)甲与水反应的化学方程式是：________________________________________________________________________。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式：______________________。

有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之：______________________________________。

(已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)(5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是____________________________________________________。

12．(16分)硫酸钠—过氧化氢加合物(x Na2SO4·y H2O2·z H2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g；③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。

H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(1)已知室温下BaSO4的K sp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO2－4)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO－4被还原为MnO2，其离子方程式为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

单元检测(一)1．A 解析：1个CH 4中含有4个C —H 键，则16 g CH 4中的C —H 键数为：16 g 16 g·mol －1×4×N A ＝4N A ，A 正确；由于没有提供1 mol·L －1 NaCl 溶液的体积，则所含Na ＋数目无法确定，B 错误；根据Cu 与稀硝酸的反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，则反应生成的n (NO)＝23n (Cu)，其分子数目为23N A ，C 错误；常温常压下气体的摩尔体积不为22.4 L·mol －1，因此22.4 L CO 2所含分子数不是N A ，D 错误。

2．A 解析：氧气和钠反应生成过氧化钠时，1 mol 氧气转移电子数是2N A ，B 错误；戊烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，C 错误；氯化钠中不存在NaCl 分子，D 错误。

3．B 解析：因合成氨的反应为可逆反应，1.5 mol H 2和0.5 mol N 2不能完全反应，A 错误；2.3 g 钠(0.1 mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成＋1价的Na ＋，都会失去0.1 mol电子，B 正确；因S 2－会水解，使其数目小于0.1N A ，C 错误；标准状况下CCl 4是液态，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算，D 错误。

4．D 解析：D 项非标准状况下，无法确定22.4 L 气体的物质的量，故无法判断电子转移数目。