化学方程式导学案
第五单元 化学方程式课题1导学案
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律学习目标：1、通过实验探究了解化学反应中反应物和生成物的质量关系，认识和理解质量守恒定律。
2、能用微粒观分析质量守恒的本质原因,解释解决生活和生产中常见的简单的化学问题。
3、初步学习用定量的方法研究化学问题，初步树立“物质是不灭的”辩证唯物主义观点。
重点：1、通过实验探究认识质量守恒定律。
2、质量守恒的实质和应用。
（一）知识准备：给水通电时，水分子分解成了 和 ，然后这些原子进行重新组合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分别生成了 和 。
在这个过程中，反应前后元素的种类、原子的种类 （有或没有）发生变化，分子的种类 （有或没有）发生变化。
那么，被分解水的质量 （等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。
（二）导学：化学反应中，反应物与生成物的质量之间有什么变化？反应后物质的总质量是增加？是减少？还是不变？（三）新知探究一、质量守恒定律1、【实验一】白磷燃烧前后质量的测定【实验现象】①白磷燃烧，产生大量 ，放出大量的②玻璃管上的气球先 后 ③天平 。
【分析与结论】天平 ，反应前各物质的总质量 （填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量。
【表达式】磷＋氧气−−→−点燃；（改成化学式表示）2、【实验二】铁钉和硫酸铜溶液的反应前后质量的测定。
【实验现象】①铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色②两次称量，天平 。
【分析与结论】反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝） 【表达式】铁 ＋硫酸铜 −→−铜 ＋ （改成化学式表示） 思考：铁钉放入前为什么要打磨？3、质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
4、用质量守恒定律解释问题（1）盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定【实验现象】①反应迅速进行，产生 ②天平 ，指针偏 。
【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体 ，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。
若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。
14.第五单元课题3利用化学方程式的简单计算导学案
寨河中学2013-2014学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式。
技能：养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。
情感态度与价值观：培养求真务实的科学精神和严谨的科学态度。
重点：通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式。
难点：养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
回顾化学方程式量方面的意义，，各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。
二、创设情境，导入新课氢气是未来汽车的理想燃料。
1kg的氢气就能供一辆功率为50kW的汽车跑大约100km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
有一桶水18kg，这桶水分解产生的H2，可供汽车跑多远？怎么算呢？这节课我们来学习。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18kg的水能分解产生多少kg的氢气？思路１：可根据化学式的计算求解。
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）2H2O 2H2↑+ O2↑36 4 3218kg ？1.表示：。
2.表示：。
思路2：利用化学方程式来计算。
解：设小桶中18kg的水分解生成氢气的质量为x。
例题1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？【书写格式】【解题步骤】（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的相对质量（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答语例题2：工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
《利用化学方程式的简单计算》 导学案
《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学习目标1、掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法。
2、能够根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算。
3、理解化学计算在生产和科学研究中的重要意义，培养规范解题的习惯和严谨的科学态度。
二、学习重难点1、重点（1）利用化学方程式计算的依据和步骤。
（2）由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、难点（1）解题格式的规范化。
（2）对题目中数据的分析和处理。
三、知识回顾1、化学方程式的含义以 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 为例：（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）表示每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子。
（3）表示每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。
2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、新课导入在化学实验和生产中，经常需要知道一定量的反应物能生成多少生成物，或者生成一定量的生成物需要多少反应物。
这就需要我们根据化学方程式进行计算。
五、利用化学方程式计算的依据化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现出反应物和生成物之间的质量关系。
例如：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑每 36 份质量的水在通电条件下分解生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。
因此，根据化学方程式中各物质之间的质量比，就可以由已知物质的质量求出未知物质的质量。
六、利用化学方程式计算的步骤1、设未知量设未知量时，要设出所求物质的质量，一般用“x”表示，并且不带单位。
例如：求生成氢气的质量，设生成氢气的质量为 x。
2、写出化学方程式要确保化学方程式书写正确，配平完整。
3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量在化学方程式中，相关物质的相对分子质量乘以其化学式前面的化学计量数，得到相对质量。
同时，将已知的反应物或生成物的质量写在相应物质的相对质量下面。
化学方程式计算导学案
班级学习小组姓名阳光总在风雨后，请相信有彩虹
4、变式练习
实验室需要64g氧气需要秤取多少克高锰酸钾进行反应？
5、强化练习
工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是
通电
2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑
“完全电解10t氧化铝可以得到多少吨单质铝？”（你还能用什么方法进行解答）
6、火眼金睛
有位同学学了后，这样做了一道题，你们看看他做对了吗？如果有错误，那么错在哪呢？
例题：实验室常用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，现有24.5克氯酸钾，可制得氧气多
少克？
[预习心得和疑问]：
七、达标检测（相信自我，一定能行）
1、2.4克镁在空气中完全燃烧可以得到多少克氧化镁？
2、2克氢气和16克氧气恰好完全反应，生成的水的质量为克。
八、能力提升训练（我能行，我要行，我一定行！）
1、分解100克质量分数为5%的双氧水可以产生多少克氧气？
2、已知氧气在室温条件下的密度为1.28g/L，市售的过氧化氢水溶液溶质质量分数一般为30%，要制取并收集满500 mL氧气，计算理论上至少需要30%的过氧化氢水溶液多少克。
3、分解多少克过氧化氢产生的氧气，才能使48g镁条完全燃烧？
4、某化学兴趣小组要测定废铁屑中铁的质量分数。
取15g废铁屑加入足量的稀硫酸（
4
2
SO
H），待完全反应后，得到0.45g氢气，同时生成硫酸亚铁（其他杂质不与稀硫酸反应）。
求废铁屑中铁的质量分数。
5、10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，求（1）稀盐酸中溶质的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
九、（教）学后反思
我的收获：
我的疑惑：。
5[1].3利用化学方程式的简单计算导学案1
![5[1].3利用化学方程式的简单计算导学案1](https://img.taocdn.com/s3/m/d6020d00844769eae009eddb.png)
课题利用化学方程式的简单计算编制人：王庚文审核人：使用时间：编号：课型：预展课相对原子质量P：31 O:16 H：1 K:39 Mn:55 S:32【学习目标】1. 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2.掌握根据化学方程式中已知一种反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量的格式和步骤。
【重点难点】1.根据题目要求准确寻找已知物和待求物之间的质量关系2.根据化学方程式计算的一般步骤及格式要求【思维导航】在熟练掌握质量守恒定律的基础上并能正确书写化学方程式的前提下，运用相关的化学知识，自主、合作、探究、展示所学的知识，掌握化学方程式计算的基本方法和步骤。
一、知识链接1．什么是化学方程式？点燃2．读出反应4P+5 O2===2P2O5，并求出其中各物质的质量比。
我们已经学习了化学方程式所表示的含义，研究物质的化学变化常涉及到量的计算，本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。
二、自主学习氢气是一种高能燃料，在航空事业中有着广泛应用的前景，氢气在氧气中完全燃烧放出大量的热量。
请同学们根据化学方程式回答下列问题：点燃2H2 + O2==== 2H2O4 32 36 ①反应物与生成物之间的质量比为：8g ？？②若8g的氢气在氧气中完全燃烧，需要g的氧气，生成g的水？16g ？③若消耗了16g的氧气，需要消耗g的氢气，生成g水。
？？108g ④若生成108g的水，燃烧时，消耗了g的氢气和g的氧气。
三、例题精讲例题1：加热6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？步骤：1. 设未知数解：设可以得到氧气的质量为x△2. 写出反应的化学方程式2KMnO4 ====K2MnO4＋MnO2＋O23. 写出相关物质的相对分子质量316 32和已知量、未知量6g x4. 列比例式5. 求解6. 答：四、课堂练习1. 电解36g水，可以得到多少g氧气？解：写找列2.多少g碳在氧气中完全燃烧，能得到66g二氧化碳？解：写找列【中考链接】1、分解过氧化氢溶液也可制得氧气。
人教版九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算 导学案
5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。
重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。
九年级化学第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》导学案
课题2 如何正确书写化学方程式学习目标：1、理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则；2、熟练掌握常见的化学方程式的书写步骤和方法；3、熟练化学方程式书写化学方程式的配平方法和技巧。
学习重点：熟练书写化学方程式技能技巧。
一、预习导学案：温馨提示：阅读教材后填空1、书写化学方程式的原则：书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要，“等号”两边各种原子的种类和数目必须相等。
2、书写化学方程式的步骤和方法：（1）、正确书写出反应物和生成物的；（2）、化学方程式；（3）、注明化学反应的。
二、课堂导学案：（一、）书写化学方程式的原则：一是必须以客观事实为基础；决不能凭空意想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
二是要遵守质量守恒定律；等号两边各原子的种类与数目必须相等。
（二）、书写化学方程式的步骤和方法：1、正确书写出反应物和生成物的化学式；若反应物和生成物不止一种，就用“+”连接起来，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。
2、配平化学方程式：【思考】：如何才能将一个化学方程式配平呢？由质量守恒定律可知：在一个化学反应里，宏观上元素种类不变；微观上原子种类，原子数目，原子质量都不变。
也就是说，在一个化学方程式中，反应物和生成物的元素种类，原子种类和数目不变。
配平化学方程式的方法是：找出在化学反应中出现次数较多，且相差较大的原子作为配平的起点。
配平的方法有：观察法；最小公倍数法和奇变偶法。
配平后立即将短线改成等号。
3、注明化学反应的条件：生成物有沉淀或气体要用“↓”或“↑”表示，以及催化剂、加热、点燃等条件要注明在等号的上下方。
书写化学方程式的方法归纳为：一写、二配、三注明。
重要提示：：当生成物或反应物（即方程式的左边或右边）的两个化学式中都同时含有氧原子时，最好使用奇变偶法。
三、当堂检测案：二氧化锰1、化学方程式2KClO3 ======= 2KCl + 3O2↑的正确读法（）加热A.氯酸钾分子在加热的条件下生成氯化钾和氧B.2个氯酸钾等于2个氯化钾加上3个氧分子C.2份质量的氯酸钾能生成2份质量的氯化钾和3份质量的氧气D.氯酸钾在催化剂作用和加热条件下生成氯化钾和氧气2、在化学方程式：XCu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O中, X的值为 ( )A. 1B. 2C. 3D. 43、书写化学方程式的原则是（1）必须以为基础；（2）遵循。
如何正确书写化学方程式导学案
第五单元 化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式导学案 第一课时一、学习目标1、了解化学方程式的书写原则。
2、掌握简单的化学方程式的书写步骤并能正确书写反应的化学方程式。
二、重难点： 正确书写化学方程式。
三、教与学活动设计【情景引入新课】根据实验视频写出相关的符号表达式。
【探究活动1】先用模型模拟反应的微观过程，再想一想它们能不能体现质量守恒定律？化学反应遵守质量守恒定律体现在什么方面？书写化学方程式的原则：一是要以 为基础，二是要遵守 。
【探究活动2】小组讨论，试着写出书写化学方程式有哪些具体步骤？（以红磷燃烧为例）1.写根据实验事实写出反应物及生 成物的 ，并在式子左右两边之间画一条短线。
2.配配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的 ，使化学方程式遵守质量守恒定律。
（最小公倍数法：找出反应前后只出现一次，并且原子数相差最大的原子。
关键元素（是O ）。
反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10。
最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。
在O 2前面配上计量数5，在P 2O 5前面配上计量数2再配平其他原子。
前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P 前面配上计量数4 ）3.标注注明反应发生的 、箭头，把短线改成 。
4.查检查。
反应条件的标注方法:1）点燃、________（常用“△ ” 号表示）、高温、催化剂等反应条件，写在等号的________。
2）催化剂与其他反应条件共存，将催化剂写在等号________，其他条件写在等号________。
C + O 2C O 2点燃 H 2 + O 2 H 2O 点燃生成物状态的标注方法（标箭头的要求）1）如果________中有气（固）体,在气体物质的化学式________要注“↑（↓）”号;2）如果______________中都有气（固）体, 气体物质的化学式则不需注“↑（↓）”号. 练一练：1、书写电解水的的化学方程式：2、剑桥大学圣约翰学院研究激活了藻类植物中沉睡了上千年一种生物酶(催化剂)，研究者们成功将其激活后利用它和光的共同作用可将水分解成氢气和氧气。
有机化学方程式归纳 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修5
高中有机化学方程式归纳不饱和度：1、定义——不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，在有机化学中常用来衡量有机物分子不饱和程度，用希腊字母Ω表示，在推断有机化合物结构时很有用。
H2、（1）定量计算公式：Ω=C- 2+1（该公式适用于只含碳、氢、氧、以及卤素的计算）注意：①在进行不饱和度计算时,氧原子对不饱和度没有贡献；②有机物分子中的卤素原子，可视作氢原子计算不饱和度Ω。
（2）含N 有机物直接数氢原子，易出错。
最好不要去算不饱和度，将卤原子视为H 原子)3、定性理解：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。
①一个双键（包括碳碳双键和碳氧双键）贡献1个不饱和度，即Ω=1；②一个叁键（炔烃：碳碳三键）贡献2个不饱和度，即Ω=2；；③一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度，即Ω=1；④一个苯环贡献4个不饱和度，即Ω=4。
4、根据结构计算：Ω=双键数+ 叁键数×2 +环数注意：一般不饱和度Ω ≥4时，要考虑可能含有苯环。
例如，某烃分子结构中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能是（）A、C9H12B、C17H20C、C20H30D、C12H20一、烷烃的主要化学性质【烷烃通式为：(C n H2n+2)】,不饱和度为（）。
1、氧化反应（1）燃烧：CH4(g)+2O2(g)燃→CO2(g)+2H2O(l)（2）★烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水（或溴的四氯化碳溶液）因反应而褪色2、取代反应一氯甲烷：CH +Cl 光CH Cl+HCl（★甲烷的四种氯代产物中只有一氯甲烷：CH Cl4 2 3 3是气体，其他均为液体）光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2光CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl （CCl4可用于灭火）二、烯烃的主要化学性质★单烯烃通式为：（C n H2n ）；单烯烃最简式（CH2）；与（环烷烃）互为同分异构体，不饱和度为（）。
如何正确书写化学方程式导学案
课题2 如何正确书写化学方程式【学习目标】1．知道书写化学方程式应遵循的原则。
2．能正确书写并配平简单的化学方程式。
3．体验做任何事情都必须尊重客观事实，享受学习的乐趣，成功的喜悦，体会化学用语的方便和实用。
【重点难点】化学方程式的配平方法【自主学习】请认真阅读教材99—101页完成（10分）1.归纳书写化学方程式应该遵循的原则：⑴；⑵。
2．根据你对化学方程式已有的了解，指出下列化学方程式错在哪里？（1）4Fe+3O 22Fe2O3（2）KClO3KCl+O2↑( 3) Mg+O2MgO23．通过自学你觉得书写化学方程式要经过哪些步骤？第一步：。
第二步：。
第三步：。
第四步：。
4.化学方程式的配平过程：书写化学方程式时，在式子左.右两边的前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数。
5.生成物状态箭头的使用方法：“↑”的应用：如果生成物中有，在物质的化学式右边要加“↑”，但如果反应物和生成物中都有，生成物就不需加“↑”。
“↓”的应用：溶液中的反应，如果生成物中有出现，在物质的化学式右边要加“↓”，但如果是发生在溶液中的反应，反应物和生成物中都有不溶性的固体，固体生成物不需加“↓”。
6.把下列符号表达式变成化学方程式（1）H2O=== H2 + O2（2）Al + O2Al2O3（3）S + O2SO2 (4)Fe + HCl = FeCl2+ H2【小组对学】以对桌为单位，核对互检。
小组长检查，帮助解决不会的问题。
如有解决不了的问题，上交老师统一解决。
（10分）【合作学习与探究】（10分）1.根据信息尝试组合（抽签决定）碳空气中燃烧（内装卡片为C O2 SO2 SO3 燃烧点燃O红磷在空气中燃烧（内装有卡片为P O O2 PO2 P2O5燃烧点燃）铁丝在氧气中燃烧（内装有卡片为Fe O O2 Fe2O3 Fe3O4 FeO燃烧点燃）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气（内装有卡片为KClO3 KClO KCl MnO2O2 加热点燃）加热高锰酸钾制氧气（内装有卡片为KMnO4K2MnO4K2MnO2MnO2O2 加热点燃）二氧化碳和澄清石灰水（有效成分为氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水（内装有卡片为CO2Ca(OH)2Ca(OH) CaCO3H2O ）2.如何配平以上化学方程式？（组内解决展示）3.如何标注以上生成物的状态？（组内解决展示）【展示提升】进行“幸运步步高”的比赛（多媒体展示）（10分）第一轮：幸运抢答第二轮：争分夺秒第三轮：小试牛刀【小结】（3分）本节课你学到了什么？在探究活动中，你有哪些收获和不足？【课后作业】我能独立完成下列化学方程式。
课题3____利用化学方程式的简单计算__导学案
课题3 利用化学方程式的简单计算（1）【学习目标】1、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式2、能够据反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量。
【学习重点】根根据化学方程式计算的步骤和书写格式。
【学习难点】分析解题思路，提高计算能力。
由表可知，在化学反应中：不论反应物或生成物质量是多少，但各物质的质量比 (填“相同”或“不同”)。
【自主学习】阅读教材，回答下列两个问题。
（5分）1、根据化学方程式计算有两种形式：根据某一反应物的质量可求出 的质量，根据某一 的质量可求出反应物的质量。
2、 根据化学方程式计算的步骤可概括为：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
【合作探究】（15分）1、【例题】加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？〖分析〗（1）反应的化学方程式为： 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2）题目给出的已知量为 的质量，未知量为 的质量； 解：（1）设未知量 设 。
（2）写出反应化学方程式并配平 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）写出已知未知物质的相对分子质量，标出已知、未知量。
（4）列比例式，求解 （5）写出简明答案 答： 2、指出下列解题中错误的地方：电解36g 水可得到多少克氢气？3、请按正确的格式和步骤解题：电解36g 水可得到多少克氢气？4.燃烧100g 氢气，需氯气多少g ？同时生成多少g 氯化氢？△△【交流讨论】（5分）根据化学方程式计算的注意事项有哪些？三个要领：1、步骤要完整三个关键：1、准确书写化学式2、格式要规范2、化学方程式要配平3、得数要准确3、准确计算相对分子质量【练习】（10分）书上103页1—3题【整理学案】（2分）我的收获与疑惑。
《如何正确书写化学方程式》导学案
《如何正确书写化学方程式》导学案作者：周吉勇来源：《新课程学习·下》2013年第07期【学习目标】1.理解化学方程式的意义2.掌握化学方程式的配平方法【预习思考】1.质量守恒定律的微观实质是什么2.在化学反应方程式中如何反映质量守恒定律3.什么是化学方程式的配平？配平的要求有哪些【小组讨论】（两人小组，共同探讨、共同完成，若不能解决，询问组长）试试配平下列方程式，说说你配平的方法：【总结】化学方程式配平的方法1.奇偶法（最小公倍数法）有何体会：练习：完成专训二，一大题（4、6小题）三大题。
2.观察法练习：完成专训二，一大题（1、3、5小题）你还有其他方法吗？【学生活动】配平大比拼，比一比，谁能在配平大战中傲视群雄？学习目标：1.掌握方程式的书写步骤2.强化方程式的配平，注意方程式的条件、符号预习思考：1.书写化学方程式的两个原则2.书写化学方程式的四个步骤3.用“↑”“↓”这两种符号标注的条件课堂讨论：1.判断以下方程式书写是否正确2.根据题意书写方程式例：镁的化学性质非常活泼，能与空气中的多种物质反应。
其中与二氧化碳在点燃的条件下反应生成一种黑色的单质和另一金属氧化物，试写出反应的方程式。
（严格按照步骤）写：；配：；标：；查：（怎么查？）练习：食用醋中含有醋酸（CH3COOH），食用后与人体吸入的氧气在生物酶的催化下，生成水和二氧化碳，代谢出人体。
写出该反应的方程式。
（提示：初学写方程式，严格按照步骤，养成好习惯）（作者单位四川省南充市西充县高院镇小学）。
第2课时 化学方程式(导学案)[4页]
![第2课时 化学方程式(导学案)[4页]](https://img.taocdn.com/s3/m/6353044d65ce050877321321.png)
第2课时化学方程式课题化学方程式课型新授课教学目标知识与技能1.了解化学方程式的含义及其表示的意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
过程与方法通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点什么叫做化学方程式。
教学难点化学方程式的意义。
教具准备课件及相关图片。
课前预习1. 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；③表示各物质粒子间的相对数量关系。
新课导入［思考］化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？［总结］国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。
进行新课化学方程式及其意义［阅读］什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。
［回答］用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
［总结］化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P＋5O2点燃2P2O5。
备课笔记知识拓展：化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字，如上述反应中P前面的4，O2前面的5等。
进行新课［思考］用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？［交流讨论］（1）表示出了各反应物和生成物的组成。
（2）表示出了反应进行所需要的条件。
（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
［总结］化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。
［阅读］化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P96进行总结(以木炭燃烧为例)。
九年级化学第五单元课题3《根据化学方程式的计算》导学案1
课题3 根据化学方程式的计算（第一课时）学习目标：1、知道化学方程式表示的意义；2、理解根据化学方程式计算的依据；3、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和格式。
学习重点：熟练根据化学方程式进行计算的技能技巧。
一、预习导学案：1、化学方程式表示的含义是：（1）、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应物条件；（2）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
如：化学方程式 C + O2 === CO2 中量的含义是什么？由反应可知，每12份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
由此可知，若有12g碳充分燃烧，消耗氧气的质量为，生成二氧化碳的质量为。
若6g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量为。
2、计算出下列化学方程式中各物质的质量比。
通电2H2O2 ==== 2H2O + O2↑6 8 ：36 ：32可见：在一个化学反应方程式中，它能够表示反应物与生成物之间的质量比（也就是质量关系）。
因此，我们可以根据此质量比进行简单的计算。
显然，若有g过氧化氢电解完全分解可得到氧气的质量为g。
二、课堂导学案：一、根据化学方程式进行计算的步骤和方法：例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可得到氧气的质量为X。
（1）设未知量；∆2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2+ O2↑（2）写化学方程式；316 326g x （3）求相关物质质量比；316 ：32 == 6g ：x32x6gX == _____________== 0.6g （4）列比例式并求解；316答：可得到氧气的质量为0.6g。
（5）答语。
例2、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X。
高温CaCO3==== CaO + CO2↑100 56X 10t100 ：56 === X ：10t100×10tX ==________ _ ==18t56答：需要碳酸钙的质量为18t。
如何正确书写化学方程式 导学案
如何正确书写化学方程式导学案课题2 如何正确书写化学方程式（导学案）研究目标】1.知道书写化学方程式应遵循的原则。
2.能正确书写简单的化学方程式。
3.学会配平简单化学方程式。
课前复、激活旧知识】1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（物质的总质量），肯定发生变化的是（元素种类、分子数目、原子数目、物质的种类、原子的种类、分子的种类）。
2.常见纯净物的化学式。
自主预、初探新知识】活动一、了解书写化学方程式应遵循的原则和步骤1.根据你对化学方程式已有的了解，指出下列化学方程式错在哪里。
KCl + O2 → Mg + O2 → 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3KClO3 → MgO22.认真阅读课本第99页，归纳书写化学方程式应该遵循的原则：化学方程式中的反应物和生成物的种类和数量必须准确无误；化学方程式必须符合实验事实和化学定律。
3.认真阅读课本第100页，通过自学你觉得书写化学方程式要经过哪些步骤？第一步：列出反应物和生成物的化学式。
第二步：编写化学方程式。
第三步：检查化学方程式的准确性。
第四步：配平化学方程式。
课堂探究、充实新知识】活动二、尝试正确书写化学方程式1.电解水的化学方程式：2H2O → 2H2 + O2.2.氢气燃烧生成水的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O。
（组内交流一下书写化学方程式的过程中自己最喜欢和最困惑环节。
）活动三、学会配平化学方程式1.阅读课本P100化学方程式的配平方法和学案上的学法指导。
2.尝试配平下面两个化学反应的化学方程式（组内同学互相帮助）。
Al + O2 → Al2O3Fe + HCl → FeCl2 + H2学法指导】第一步：入手点——找左右两边原子。
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数。
第三步：推求化学式的计量数。
组内的优胜者将自己的经验介绍给大家）活动四、体验如何标注“↑”、“↓”1.如何标注“↑”：SO2 + 2H2O2 → H2SO4 + O2↑。
九年级化学上册 5.2 化学方程式的书写导学案 (新版)新人教版
5.2 化学方程式的书写课型：新授课设计：审批：班级：小组：姓名：使用时间：月日星期课题：正确书写化学方程式第课时累计课时流程及学习内容学习要求和方法一、目标解读(2分钟）1、领会化学方程式、反应物与生成物的含义。
2、明确化学方程式中各种符号及化学意义。
3、学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。
学习重点：正确书写化学方程式的步骤学习难点：配平简单化学方程式二、夯实基础(10分钟)1、用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：S+O2→KClO3→P+O2→KMnO4→Mg+O2→H2O2→知识点一：书写化学方式的原则和步骤2、自学课本P99.100，完成以下问题：（1）书写化学方程式的原则：一是要必须以为基础；二是要遵守。
（2）书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：○1写出反应物、生成物的化学式○2配平化学方程式○3标明反应条件○4检查【注意事项】：有的化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。
如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。
客观事实：不要凭空捏造○1根本不会进行的反应○2根本不存在的物质（化学式书写错误）：MgO2 等。
质量守恒：前后各原子的种类、数目不变三、能力提升（20分钟）1、一些配平方程式的办法例：配平：Fe2O3+C---Fe+CO21.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
2.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。
将奇数的原子用2、4、6、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
3.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学方程式
【学习目标】
1.理解化学方程式的涵义；
2.了解书写化学方程式应遵守的原则； 【自主学习】阅读课本P 96，完成以下问题：
1. 化学方程式：用 来表示化学反应的式子。
这个式
子不仅表明了 、 和 ，同时还可以表示各
物质之间的质量关系，即各物质之间的 。
２.化学方程式提供的信息（意义）：
①___________________________________________
②___________________________________________
③___________________________________________ 【合作探究】
化学方程式的意义及读法
（1）表示质的关系，即反应物是什么，生成物是什么，反应条件是什么。
如：，反应物是H 2O ，生成物是H 2和O 2，反应条件是通电。
读法：水在通电的条件下生成H 2和O 2
（2）表示量的关系，即反应中化学计量数和质量之间的关系：
化学计量数关系：每2个水分子分解生成2个H 2分子和一个O 2分子。
2 : 2 : 1
读法：每两个水分子在通电的条件下生成2个氢气分子和1个氧气分子。
（3）反应物与生成物间质量关系，2个水分子的相对分子质量的总和是 36，2个氢分子的相对分子质量总和是4，一个氧分子的相对分子质量为32，它们间的质量成正比例，总质量符合质量守恒定律。
2（1×2+16×1） ： 2×1×2 ： 16×2
36 ： 4 : 32
读法：每36份质量的水在通电的条件下，生成4份质量的H 2，32份质量的O 2。
知识小结 例： C ＋O 2 ══ CO 2
⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ；
⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；
⑶微观：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。
【当堂检测】
22CO O C 点燃
====+“___” “反应条件” “______”
生成物 点燃
一、选择题
1、下列有关化学方程式2H 2+O 22H 2O 的读法正确的是（ ）
A ．氢气和氧气生成水
B ．氢气加氧气等于水
C ．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
D ．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
2、根据化学方程式不能获得的信息是( )
A ．该反应中的反应物和生成物
B ．各反应物和生成物的质量比
C ．反应发生所需要的条件
D ．化学反应的快慢
3、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )。
A ．27∶32∶102
B ．27∶24∶43
C ．4∶3∶2
D ．108∶96∶204
二、填写下列空白
4、在3Fe+2O 2Fe 3O 4的反应中， 份质量的铁跟 份质量的氧气反应，生成 份质量的四氧化三铁。
【课后提高】
1.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种不同元素的原子） 则有关说法正确的是（ ）。
A.图示中的生成物中有单质
B.该反应属于置换反应
C.该图示符合质量守恒定律
D.图示中共有3种分子
2.某物质R 在氧的作用下发生反应：2R +2H 2O + 7O 2 ＝ 2FeSO 4 + 2H 2SO 4，则R 的化学式是（ ）
A ．FeS
B ．Fe 2S 3
C ．FeO
D ．FeS 2
3.在一个密闭容器中由X 、Y 、Z 、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
X Y Z Q 反应前质量/g
4 10 1 2
5 反应后质量/g 未测 21
10 9 下列说法中不正确的是（ ）
A ．该反应为分解反应
B ．该反应遵守质量守恒定律
C ．X 中未测值为零
D ．若Q 为氧气，则该反应为氧化反应
【思维拓展】
观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。
对于以下三个化学方程式：
2CO + O 2 == 2CO 2 2Mg + O 2 == 2MgO 4P+ 5O 2 == 2P
2O 5 （1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点．．
： ① ；② ；
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点．．
不同： 点燃 点燃 点燃。