化学方程式的书写学案
沪教版化学九年级上册 4.3 化学方程式的书写和应用 教学案(无答案)
1 / 3点燃 课题：第三节 化学方程式班级 姓名 学习时间第二课时二、依据化学方程式计算【教学目标】知识与技能在理解化学方程式的基础上，通过练习能初步学会利用反应方程式进行简单计算。
过程与方法掌握解题格式和方法，培养学生的解题思维能力。
情感态度和价值观从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。
【教学过程】一、复习回顾1.完成下列反应的化学方程式（1）铁丝在氧气中燃烧（2）高锰酸钾受热分解（3）氢气在氧气中燃烧（4）电解水二、自学成才 (课本P106“联想与启示”)2.在化学反应2Mg + O 2 === 2MgO 中，每 个Mg 与 个O 2反应生成 个MgO ，微粒数之比为Mg ：O 2：MgO = ；每 份质量的镁与 份质量的氧气在点燃的条件下生成了 份质量的氧化镁，(Mg-24 O-16)，质量之比为Mg ：O 2：MgO= 。
请你思考一下：镁在现实生活中用途非常广泛，在烟花、照明弹中均有镁粉。
现已知每48g 镁粉2 / 3加热 三、依据化学方程式计算例 ：实验室用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑若需制备二氧化碳8.8g ，至少需要碳酸钙多少克？【分析过程】 【解答格式】设．未知量----------------------- 解：设需碳酸钙的质量为x 。
写．化学方程式---------------- CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 总相对分子质量 100 44找．关系量已未知量 x 8.8g 列．比例式----------------------- 100 / x =44 /8.8g （100 / 44=x/ 8.8g ） 求．未知量-------------------------- x=20g 写出答．案---------------------- 答：至少需碳酸钙20g 。
初中书写化学式教案
初中书写化学式教案
目标：学生能够正确地书写化学式并理解其含义。
时间：1课时
教学内容：
1.化学式的概念和含义
2.原子的基本组成
3.化学式的书写规则
教学步骤：
1.引入：通过生动有趣的例子引出化学式的重要性和作用。
2.讲解：简要介绍化学式的含义和基本组成，引导学生理解原子和分子之间的关系。
3.示范：教师示范如何书写简单的化学式，让学生跟随操作并检查结果。
4.练习：让学生分组进行练习，要求他们根据给定的物质名称写出对应的化学式。
5.讨论：组织学生展示他们的答案，并讨论其中的错误和改进之处。
6.总结：教师总结本节课的内容，强调化学式的重要性和正确书写的方法。
7.作业：布置作业，要求学生继续练习化学式的书写，并写出一份总结报告。
教学评估：
1.观察学生在课堂练习中的表现，看是否能正确书写化学式。
2.考察学生在作业中的表现，看是否能独立书写化学式并理解其含义。
3.听取学生对于本课内容的理解和反馈，看是否掌握了化学式的基本知识。
备注：教师可以根据学生的实际水平和兴趣，添加更多的实例和案例，激发学生对化学式的兴趣和热情。
课题2_如何正确书写化学方程式学案
第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式学习目标：1、通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
2、了解书写化学方程式应遵循的原则。
3、能正确书写简单的化学方程式。
学习重点：正确书写简单的化学方程式学习难点：化学方程式的配平【课前预习】1、书写化学方程式应遵循的原则是什么？⑴________________________ ⑵________________________2、化学方程式中的下列符号表示什么意义？“+”______“=”______“△”______“↓”______“↑”_______3、为了体现质量守恒定律，书写化学方程式时，一定要__________4、配平化学方程式时，添加的化学计量数是添在________前，绝不能改动__________。
5、箭头“↓”、“↑”是________物状态的符号，只能标在_____物中，不能标在__________物中。
【课堂探究】一、回想氧气的化学性质，写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的反应的文字表达式，并在反应物和生成物的下方写出其化学式。
________________________；__________________________；_________________________；_________________________。
【交流讨论】观察上面的表达式，是否完全符合质量守恒定律？能否客观的反映化学反应的事实？2、归纳书写化学方程式应该遵循的原则？二、1、自己将以上四个反应的化学方程式书写出来并梳理书写化学方程式的步骤。
________________________ ；_________________________；_________________________；_________________________。
书写化学方程式的步骤：⑴___________________________________________________⑵___________________________________________________⑶___________________________________________________2、写出下列化学方程式实验室制氧气:⑴___________________________________________________⑵___________________________________________________⑶___________________________________________________拉瓦锡测定空气成分的实验:⑴汞在空气中加热生成氧化汞⑵氧化汞受热分解生成汞和氧气电解水：_________________________氢气在空气中燃烧：______________________【有效训练】1、同学书写了以下几个化学方程式，请你观察①P + O2点燃P2O5②Mg + O2点燃 MgO2③Na2CO3 + 2HCl＝ 2NaCl + H2O + CO2↑④C + O2点燃 CO2⑤2H2O 2H2↑+O2⑥Fe + O2燃烧Fe2O3⑦Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu↓其中⑴没配平的有_______⑵化学式有错误的有__________⑶反应条件写错的有_________⑷“↓”、“↑”没写或写错的有_________2、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X+3O2点燃 2CO2+2H2O,试推出X的化学式_________【课后提升】1、配平下列化学方程式⑴□Al + □O 2 □Al2O3⑵□C2H4 + □O2□CO2 + □H2O⑶□NaOH + □CuSO4 —□Na2SO4 + □Cu(OH)2⑷□Fe2O3 + □CO□Fe + □CO2⑸□Cu2(OH)2CO3 □CuO + □H2O + □CO2⑹□FeS2 + □O2□Fe2O3 + □SO22、“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。
《如何正确书写化学方程式》(复习课)学案
某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2点燃2CO2+2H2O，试推测X的化学式。
整合归纳
提问：本节课你学到了什么？
气体放出符号“↑”的应用。
小结：。
沉淀符号“↓”的应用
小结：。巩ຫໍສະໝຸດ 练习下列化学方程式在书写上存在什么问题？
⑴2H2O＝2H2＋O2↑
⑵Mg＋O2 MgO2
⑶4Fe＋3O2点燃Fe2O3
⑷S＋O2↑＝SO2
⑸KClO3＋MnO2△2KCl＋3O2↑＋MnO2
⑹Fe＋CuSO4＝Cu↓＋FeSO4
感受提高
5.NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2
6.NaCl、FeCl2、FeCl3、KCl、CuSO4、
7.CaCO3、BaCO3、Na2CO3、NaHCO3、
8.KClO3、KMnO4、K2MnO4
总结：化学方程式的书写原则
a.
b.
思考：
配平的目的是什么？（使反应前后每一种元素的原子总数相等）
能否改动化学式中的角标？
P + O2—— P2O5
P + O2—— PO2
总结：化学方程式的书写步骤：
⑴。
⑵。
⑶。
化学反应的条件：点燃、加热（△）、通电、催化剂、光照、高温等。
及时反馈（1）：
完成下列反应条件和化学反应的匹配
点燃光合作用
加热过氧化氢的分解
通电水的分解
催化剂铁丝的燃烧
光照高锰酸钾的分解
1、下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因。
①氧化汞加热分解：HgO＝Hg＋O2↑
②硫在空气中燃烧：S＋O2↑点燃SO2
《如何正确书写化学方程式》(第1课时)学案
5--2《如何正确书写化学方程式》（第1课时）学案班别:____ _____ 姓名：______ ______学号：__ ___【学习目标】1、通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
2、了解书写化学方程式应遵守的原则。
3、能正确书写简单的化学方程式。
【重点】正确书写已学过的化学方程式【难点】化学方程式配平方法的掌握【学习方法】阅读课本，听讲，练习【新课尝试】一、化学方程式的书写原则1、必须以为基础；2、遵守。
二、化学方程式如何体现质量守恒定律木炭在氧气中燃烧的化学方程式为，则每份质量的木炭和份质量的氧气化合，生成份质量的二氧化碳。
三、化学方程式的书写步骤1、写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；2、配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。
3、等：将短线改为等号。
4、标：标明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”。
四、写出下列反应的化学方程式（1）碳在氧气中燃烧；（2）硫在氧气中燃烧；（3）红磷在氧气中燃烧；（4）铁丝在氧气中燃烧；（5）氢气在氧气中燃烧；（6）镁条在空气中燃烧；（7）电解水；（8）过氧化氢溶液中加入二氧化锰；（9）氯酸钾和二氧化锰共热；（10）加热高锰酸钾固体；（11）铁和硫酸铜溶液反应；（12）碳酸钠和稀盐酸反应。
【课堂评价】1、书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，其本质原因是（）A、参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B、化学反应前后原子的种类没有改变C、化学反应前后原子的数目没有改变D、化学反应前后原子的种类和数目都没有改变2、配平下列化学方程式：（122O3（22（34222O（42H622O【课后练习】1、下列化学方程式书写正确的是（）A、S + O22B、2↑C、Mg + O22D、2H22↑ + O2↑2、配平化学方程式，判断化学式前所配化学计量数是否恰当的依据是（）A、各元素的种类是否相同B、各化学式前的化学计量数是否相等C D、反应前后各种元素的原子总数是否相等3、在化学方程式4P + 5O22O5中，各化学式前的化学计量数分别是（）A、4、10、9B、4、5、2C、4、2、5D、4、2、24、化学方程式中“等号”表示（）A、化学方程式中两边元素的数目相同B、生成物质量等于反应物质量C、化学方程式中两边的各种原子总数相同D、反应前后分子的种类不变5、配平下列化学方程式：（12（22H422O（34 Cu(OH)2↓2SO4（42O26①S + O22②2CO + O22③3Fe + 2O23O4（1）通过比较发现：它们有许多相似之处，其一，其二……我能另写出符合这两点的2个化学方程式，；它们之间也存在相异之处，其中一个与众不同，这个反应和其它的不同之处是。
4.4.1化学方程式第1课时学案-九年级化学科粤版上册
第四章生命之源—水第四节化学方程式第一课时化学方程式的意义及书写学习目标：1．理解和掌握化学方程式的配平，理解化学方程式的含义，能正确读写化学方程式2. 培养观察、分析问题的能力，能独立分析配平化学方程式3.认识定量研究对化学科学发展的意义。
重点：难点：化学方程式的配平自主预习使用说明及学法指导：1 .认真阅读教材114—116页，了解什么是化学方程式，怎样配平并正确书写化学方程式，化学方程式表示哪些含义，再完成教材助读设置的问题，依据发现的问题，然后再读教材或查阅资料，解决问题。
2.将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑”处。
3.完成时间15分钟。
一、知识准备1.回忆质量守恒定律的内容及本质。
2. 仔细回忆并查找以前学过的化学反应，用文字表达式进行表示。
二、教材助读（1）化学方程式是指_____________________________ （2）书写化学方程式必须遵循的原则是（1）_________ __________________；（2）_____________________。
（3）以铁在氧气中燃烧为例，说明书写化学方程式的步骤（4）分析下列化学方程式在书写上是否存在问题，若存在，请具体说明错因，并改错。
①一氧化碳在氧气中燃烧CO+O 2CO2②把二氧化碳通入澄清的石灰水中Ca(OH)2 + CO 2 CaCO3 ↓+ H2O ③碳酸氢铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳NH4HCO 3NH3 + CO2 +H2O④铝在空气中与氧气反应生成氧化铝2Al + 3O2 ↑Al2O3三、预习自测1. 关于CH4+2O2=2H2O+CO2读法不正确的（）A．甲烷加氧气点燃等于水和二氧化碳B．甲烷和氧气反应可生成CO2和H2OC．每16份质量的甲烷与64份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水和44份质量的CO2 D．每1个甲烷分子与2个O2分子作用,可生成2个H2O分子和1个CO2分子答案：A2.某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（）A．20g B．15g C．12g D．6g答案：D①_______________②答案：①以客观事实为依据②符合质量守恒定律四、我的疑惑——请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备课堂上与老师和同学探究解决。
化学方程式的书写预习学案
沪教版化学九年级《化学方程式的书写与应用》预习学案班级姓名时间一、学习目标：1、了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式；2、掌握化学方程式的配平方法。
二、自主先学：请同学们认真阅读教材104-105页完成以下知识储备。
预习展示：1、（1）根据104页一氧化碳在氧气中燃烧图例填写符号表达式中各部分的含义：③④（2）在上述反应中的微粒个数比为，质量之比为。
2、用来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
3、书写化学方程式要遵循两个原则：一是；二是符合。
（温馨提示：书写化学方程式要以客观事实为基础，就是绝对不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
例如，氧化镁MgO不能写成“MgO2”，就是在编造物质，违背了客观事实。
）4、书写化学方程式的一般步骤为：（1）写出反应物和生成物的化学式根据实验事实写出反应物和生成物，反应物的化学式写在式子的（填“左”或“右”，下同）边，生成物的化学式写在式子的边，并在反应物和生成物之间画一条短线。
（2）配平化学方程式：在式子左、右两边的物质的化学式前边配上适当的化学计量数，使两边的各元素的原子个数。
（3）注明化学反应发生的条件，并把反应物与生成物之间的短线改成。
（温馨提示:化学反应发生的条件，如加热(常用“△”表示)、高温、点燃、催化剂等，写在等号的上方。
需要注意的是，“点燃”是指物质在燃烧时所必需的温度条件，不能把反应条件“点燃”写成“燃烧”;“加热”是指500℃左右的温度范围;“高温”通常指800℃以上的温度范围，需要在酒精灯上加网罩，或使用酒精喷灯等。
）(4)注明生成物状态：①如果生成物中有气体，在气体物质的化学式后边要注“”符号，如高锰酸钾受热分解的化学方程式为；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式后边要注“”符号，如硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就(填“需要”或“不需要”)注“”符号，如碳与氧气反应的化学方程式为。
课题2 如何正确书写化学方程式 学案
课题2 如何正确书写化学方程式（学案）班级 姓名【知识梳理】一．书写化学方程式的原则：1. 以客观事实为基础2. 遵循质量守恒定律二．书写化学方程式的步骤：① 写 ② 配 ③ 等 ④ 标 ⑤ 查【巩固与练习】1. 配平下列化学方程式（1） Al + O2 Al 2O 3（2） H 2 + O 2 H 2O （3） KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2（4） CuO + C Cu + CO 22.请正确书写下列化学方程式：（1）细铁丝燃烧（2）氯酸钾制备氧气3.（1）、4Fe+3O 2 2Fe 2O 3（2）、S+O 2 SO 2（3）、H 2O 2 2H 2O+O 2（4）、2H 2+O 2 2H 2O（5）、2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2 +Na 2SO 4（6）、C+O 2 CO 2上述表达：a.不符合客观事实的是 。
b.没有注明反应条件的是 。
c.化学方程式没有配平的是 。
点燃高温 点燃 MnO 2 点燃点燃 点燃 高温d.“ ”或“ ”使用不当或遗漏的是。
4.根据信息书写化学方程式：（1）补血麦片中含有的铁粉与人体胃液中的盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，起到补血的作用。
（2）自来水厂使用氯气消毒，氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）。
（3）黑火药是将木炭，硫酸，硝酸钾按一定比例混合而成，点燃发生爆炸后生成S）,氮气和二氧化碳。
则黑火药爆炸的化学反应方程式为：硫化钾（K25.请正确下列化学方程式：①镁条在空气中燃烧②电解水③高锰酸钾制氧气④过氧化氢溶液制氧气⑤铝在空气中燃烧⑥在空气中加热汞⑦氧化汞受热分解⑧铁和硫酸铜溶液反应⑨碳酸钠和稀盐酸反应。
如何正确书写化学方程式学案
课题2 如何正确书写化学方程式【学习目标】1.掌握书写化学方程式的原则、步骤、配平方法。
2．培养尊重事实,实事求是的科学态度。
【学法指导】化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。
其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。
其顺序一般为：“反应物”→“―” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
配平是书写化学方程式的难点。
配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。
化学方程式配平的方法有多种，现介绍三种方法：（1）奇偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数，故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前配2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2系数为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（2）观察法有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2，由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2(3）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可。
初中化学式书写教案
初中化学式书写教案
教学内容：初中化学，化学式的书写
教学目标：学生能够正确地书写化学式，并了解化学式所代表的化学物质。
教学重点：化学式的书写方法及规则。
教学难点：有机物分子式的书写。
教学准备：黑板、彩色粉笔、教学PPT、化学式练习题。
教学过程：
一、引入
1.通过PPT展示一些常见的化学物质的化学式，让学生猜测它们代表的化学物质是什么。
2.引导学生思考为什么需要化学式，化学式的作用是什么。
二、讲解和示范
1.讲解化学式的定义和书写规则：元素符号和下标的排列顺序。
2.示范如何根据元素符号及其价数书写简单的化学式，如H₂O、CO₂等。
三、练习与巩固
1.让学生进行练习，书写一些简单的化学式，如氧气、二氧化碳等。
2.纠正学生书写错误的地方，并帮助他们理解。
四、拓展
1.引导学生思考有机物分子式的书写方法，让他们试着书写一些简单的有机物分子式。
2.讲解有机物的碳氢化合物的分子式书写方法。
五、总结
1.让学生总结化学式书写的规则和方法。
2.鼓励学生多加练习，巩固所学知识。
六、作业
布置相关练习题，检验学生对化学式书写的掌握情况。
七、课堂小结
总结本节课的重点，鼓励学生积极学习。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学式的书写方法及规则有了初步的了解，但仍需多加练习，才能更加熟练地书写化学式。
在今后的教学中，可以通过更多的例题和实践，帮助学生深入理解化学式的书写。
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第4章第三节化学方程式的书写与应用（第2课时）【学习目标】1.认识化学方程式的含义及相关应用；2.掌握：根据化学方程式计算各物质的质量比。
3、掌握给信息写方程式【学习重点】根据化学方程式计算各物质的质量比和给信息写方程式【学习难点】根据化学方程式计算各物质的质量比和给信息写方程式【学习过程】一、回顾、预习和交流【旧知回顾】：1.写出下列氧化物的化学式，并计算其相对分子质量：⑴二氧化碳、_____________ ⑵氧化镁、________⑶四氧化三铁、__________ ⑷双氧水、________⑸五氧化二磷、__________ ⑹氧化铜、_________⑺一氧化碳、__________ ⑻水、_______2.计算：2g的氢气燃烧至少要消耗______g的氧气。
12g的碳完全燃烧需要消耗___g的氧气，如完全生成一氧化碳则需要___g 的氧气？【新知导学】：1、求算下列化学方程式中各物质的化学式式量2H2 + O2点燃 2H2O分子个数（）（）（）式量（）（）（）式量*系数（）（）（）二、合作、研讨与交流活动一、（一）化学方程式的含义例：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑1.说明化学反应中物质的变化：__________________________________2.表明化学反应中各物质的质量关系：_____________________________3. 表明化学反应中各物质的微粒之间的关系：__________________ 练：2H 2O 2 MnO2 2H 2O + O 2↑1.______________________________________________________________2. ____________________________________________________________3. ___________________________________________________________ 练：2Mg + O 2 点燃 2MgO1._____________________________________________________________2. __________________________________________________________3. ____________________________________________________________ 活动二、（二）根据化学方程式求未知物质的化学式1.中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO 2 + 4NaxR + C （金刚石），则xR为 （ ）A 、1，Na 2CO 3B 、2、Na 2CO 3C 、4、Na 2CO 3D 、2、Na 2O 22.根据反应3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + X ，推断X 的化学式为 （ ）A 、N 2B 、NOC 、N 2O 3D 、N 2O 5 解题技巧与步骤：统计、消减、平分活动三、（三）根据化学变化的微观过程判断化学反应1．下列示意图形象地表示了A （ ）与B （ ）反应生成C （ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A 、B 、C 的化学计量数之比为（ ） A ．2:1:2 B ．1:2:2C ．1:1:1D ．2:2:32下图是工业上制备氢气的微观示意图，下列说法不正确的是(A)图中能表示氢分子的是“”(B)反应前后，原子的种类、数目不变(C)该反应中共涉及两种单质和三种化合物(D)该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1M P a 80470度。
人教版九年级上册化学第五单元课题2如何正确书写化学方程式 导学案(有答案)
课题2 如何正确书写化学方程式【学习目标】1、通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义2、采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
3、培养学生思维的有序性和严密性。
【学习重点】1.化学方程式的书写原则2.化学方程式的配平方法【学习难点】化学方程式的配平方法。
学习过程一、课前学习1.化学方程式C+O2====CO2表示：①____________；②____________；③____________。
2.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后____________没有改变，____________也没有增减。
书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。
1.答案：①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳②一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧化碳分子③每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
2.答案：参加反应的物质的原子总数物质的总质量二、预习展示学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于如何正确书写化学方程式学案的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！1.配平下列反应的化学方程式：（1）NH3+ Cl2——N2+HCl（2）C2H2+ O2——CO2+ H2O（3）Fe2O3+ CO ——Fe +CO22.下列化学方程式中，完全正确的是( )A.P+O2点燃P2O5B.C+2O点燃CO2C.Mg2+O2点燃2MgOD.3Fe+2O2点燃Fe3O43.化学方程式2H2O+O2点燃2H2O中等号表示( )A.水由氢气和氧气组成B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量答案：1.答案：(1)2NH3+3Cl2====N2+6HCl(2)2C2H2+ 5O2点燃4CO2+ 2H2O（3）Fe2O3+3CO 加燃2Fe +3CO22答案：D3.答案：C三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标一：化学方程式的书写原则（板书）1. 以客观（实验）事实为依据2. 遵循质量守恒定律目标二：化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤1、写：写化学式,左写反应物，右写生成物，中间”===”连。
化学方程式的书写学案
第七章第二节化学方程式导学案【知识导引】相对原子质量：H：1 O：16 N:141. 化学反应前后的六不变:;2. 请你写出水电解的文字表达式和符号表达式，并思考这2个表达式是否符合六不变？水电解：文字表达式；符号表达式；一、化学方程式——用化学式来表示化学反应的式子；书写原则：（1）要以为依据；（2）遵守。
二、化学方程式的书写1．书写步骤：（1）写出符号表达式（箭头变横线）；（2）配平，横线变等号；（3）注明生成物的状态符号；表示，表示；注意：反应物中气体，生成物中气体时，在生成物气体后标上；溶液中生有沉淀生成在其后标上；（4）检查。
课堂练习1：请写出下列反应的化学方程式（1）碳的完全燃烧：；（2）碳的不完全燃烧：；（3）镁条的燃烧：；（4）铁丝的燃烧：；（5）氢气燃烧：；（6）电解水：；（7）铁和硫酸铜溶液反应：；（8）氧化钙和水反应：；（9）镁和稀硫酸反应：；（10）红磷燃烧：；（11）一氧化碳燃烧：；（12）加热高锰酸钾：；（13）过氧化氢溶液和二氧化锰混合：；（14）甲烷燃烧：；（15）乙醇燃烧：；三、化学方程式的含义:课堂练习2： 氢气燃烧的化学方程式为： ; 它所表示的含义有： ① 在反应中，反应物是 ，生成物是 ， 反应条件是 ；② 各反应物和各生成物的质量比是 ；表示每 份质量的氢气与每 份质量的氧气反应生成 份质量的水。
③ 该反应的分子个数比为 。
表示每 个氢分子与每 个氧分子反应，生成 个水分子；【小结】化学方程式的含义：1.表明 、 、 ；2.表示 ；（系数×相对分子质量）；3.表示各物质间的 ；（系数比）；同步练习：1：配平下列反应的化学方程式( 1 ) C 2H 4 + O 2 ==== CO 2 + H 2O 乙烯燃烧( 2 ) C 3H 8 + O 2 ==== CO 2 + H 2O 丙烷燃烧( 3 ) C 2H 2 + O 2 ==== CO 2 + H 2O 乙炔燃烧( 4 ) C 3H 6 + O 2 ==== CO 2 + H 2O 丙烯燃烧( 5 ) C 21H 30O 2 + O 2 ==== CO 2 + H 2O 海洛因燃烧 2．已知 4H 2+ CO 2=== X + 2H 2O , 则X 的化学式为 ；3．已知C 4H 10O 3+ 4O 2 === 2X + 3H 2O ,则X 的化学式为 ；4．在点燃条件下，A 和B 反应生成C 和D 。
教案学案如何正确书写化学方程式
如何准确书写化学方程式知识目标：1.理解和体验书写化学方程式的原则。
2.能准确地书写化学方程式，学会配平化学方程式的方法。
过程与方法：通过学生自学，教师引导，使学生体会到化学方程式的书写原则的应用，掌握化学方程式的准确写法，形成技能。
情感态度价值观：在学习中培养学生克服困难的精神，经过自己的努力掌握技能。
重点：学会书写化学方程式的方法。
难点：学会配平化学方程式的方法。
教学方法：复习引入新课，并用ppt生动展示、讲解新内容教学过程：1.复习引入新课题教师引导提问：1.如何书写碳燃烧的化学方程式？ 2.如何准确地书写化学方程式？激发和调动学生积极主动地参与复习和评价，以良好的状态进入新课题的学习。
学生活动翻书复习，相互交流，举手发言，其他同学评价和补充完善化学方程式的涵义。
复习化学方程式的涵义，熟练表达化学方程式所表示的信息，有助于体验书写化学方程式的两个原则，为准确书写化学方程式做准备，自然地进入新课题的学习化学方程式书写原则1.以客观事实为依据，反应是真实存有的2.符合质量守恒定书写步骤：写：写出反应物和生成物的化学配：配平化学方程等：将短线改为“等号”（===）注明反应条件，状生成物状态：加热△气体↑沉淀↓注意，配平方法有：最小公倍数，奇数配偶法，观察法1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子为配平起点，因为3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 22.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。
将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将Fe2O3用偶数2C、Fe2O3、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 23.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。
第七章 第二节 化学方程式的含义,意义及书写学案
第七章 第二节 化学方程式的含义，意义及书写学案 一、 化学方程式的含义观察下面木炭在氧气中反应的文字表达式，回答下面的问题1、反应物是：2、生成物是：3、反应条件是：4、“加号”表示：5、“箭头”表示： 文字表达式写起来很麻烦，怎么办？化学方程式的含义： 二、化学方程式的意义观察下面的图片，回答以下问题。
根据图片，我们可以得出化学方程式的意义为：（1） （2）四，化学方程式的书写条件我们所学过的反应条件有： 、 、生成物状态有： 、三，化学方程式的配平1、书写化学方程式要遵守两个原则（1）必须以客观事实为基础，（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等2、配平A、观察法KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2+ O2Fe + O2 ====Fe3O4B、最小公倍数法Al + Fe3O4=== Al2O3 +FeC、奇数配偶法①找出短线左右两端出现次数较多的元素②选定左右两端出现较多的元素的奇数作为配平的起点③根据所得的化学式的系数，调整其它化学式的系数Al + O2 ===== Al2O3Mg+ O2 === MgO D、1+X法CH4+ O2 ======= CO2+ H2O练习，请配平下列化学方程式：1、C6H12O6+O2=CO2+H2O2、C2H2+O2=CO2+H2OE、特别方法介绍Fe2O3 + CO == Fe + CO2练习：FeO+ CO == Fe + CO2Fe3O4 + CO == Fe + CO2练习一根据化学方程式4P+5O2====== 2P2O5 1、这个化学反应有哪些物质参加反应（反应物）？2、通过什么条件反应？3、反应生成了哪些物质（生成物）？4、参加反应的各物质的质量比是多少？5、参加反应的各粒子的相对数量？课堂练习二：配平以下方程式（1） C + CO2 -======= CO（2） Al + O2 ======= Al2O3（3） CuO + C ======Cu + CO2（4） CH4 + O2 ========CO2 + H2O （5）Al + O2 ====== Al2O3 （6）H2O2 ======H2O+O2↑(8) Fe+_HCl === FeCl2+H2↑课堂练习三：写出下列反应的化学方程式。
高中化学【陌生方程式的书写】学案
陌生方程式的书写学案班级：姓名：学习目标：理解并掌握陌生方程式的不同类型及相应的书写方法；通过方程式的书写，加深对元素化合物性质的理解；提升自身获取信息、迁移信息的能力；拓展自身思维，提升学科素养。
题型一、课本方程式的迁移【例1】PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
题型二、残缺型方程式的书写【例2】高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。
【解题方法指导】1．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物；根据电子守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
利用元素守恒，找到方程式中缺少的物质（往往是水，酸或者是碱）2.必须在日常的学习生活中，尝试着记忆和了解常见元素的化合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物．题型三、从流程中寻找反应物和生成物【例3】实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。
【例4】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+x Li+ +x e－=Li x C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)MnO2Fe3＋KClO3ClO－H2O2还原产物O2－还原剂I－S2－(H2S)CO、C Fe2＋NH3SO2、SO2－3H2O2氧化产物CO2NOLi 1-x FePO 4+Li x C 6⇌ 6C+LiFePO 4回答下列问题：(1)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________；【解题方法指导】树立整体意识和局部意识；找到核心反应，书写陌生化学方程式。
课题2《如何正确书写化学方程式》教学案
第四单元 课题2《如何正确书写化学方程式》教学案 班级姓名复习：什么叫化学方程式？写出 2H2O 22H 2O+O 2↑表示的意义和读法。
1、物质读法：表示反应物、生成物、反应条件是什么。
读作：2、粒子读法：化学计量数表示反应物、生成物的微粒个数关系。
读作：3、数量读法：表示反应物和生成物之间的质量关系。
读作：新课学习：怎样书写化学方程式呢？新课学习： 一、书写原则：书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应； 二是要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
二、化学方程式的配平化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子总数相等，遵守质量守恒定律。
【配平的方法】1、观察法配平： 配平时首先在化学方程式中找出一个较复杂的化学式，将该化学式计量数定为1，并以此确定其他化学式的计量数。
例题： Fe + H 2O Fe 3O 4 + H 2练习： CO + Fe 2O 3 Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4Fe + CO 2 2、奇偶配平法，概括如下：例题： H 2S + O 2 SO 2 + H 2O练习： KClO 3 KCl + O 2高温 一找元素见面多， 二将奇数变成偶； 三按连锁先配法， 四用观察配其他。
有氢找氢，无氢找氧； 奇数配偶，变单成双； 出现分数，去掉分母； 调整系数，使之配平。
MnO 2 加热MnO 2 高温 高温 高温C 2H 5OH + O 2 CO 2 + H 2OCuSO 4 +NaOH —— Na 2SO 4 + Cu(OH) 2三、化学方程式的书写步骤写出磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式。
1、“写” P + O 2 — P 2O 52、“配” 4P + 5O 2 — 2P 2O 53、“注” 4P + 5O 2 2P 2O 54、“等” 4P + 5O 2 2P 2O 5【补充说明】①.“加热”可以用符号 “△” 表示，其余的条件一般用文字表示，如“点燃”、“高温”、“通电”等； ②.若“＝”上方没有条件，表示该反应在 常温 下进行。
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化学方程式的书写
前提测评: 下图是电解水微观模拟图，请认真观察下图，回答下列问题：
1.化学反应的实质是：____________________________________________
2.从微观的角度分析可以得出反应前后________.________._______没有发生变化，所
以，一切化学反应都遵循______________________定律。
3.用完整的符号表达该反应___________________________________.
学习新知：
一．化学方程式的定义：(p107)_____________________________________________ 二．书写化学方程式的原则：
1._________________________________________________
2._________________________________________________
三．化学方程式的书写：
1.如何配平
P + O2 →P2O5
练习：1) Mg + O2→MgO 2) Al + O2 →Al2O3
2.书写方程式的步骤：
1）写左边写_______，右边写_________,中间用箭头连接。
2）注注明反应条件。
例如：加热，点燃，高温，直流电，催化剂。
3）配配平方程式，在化学式前加系数，不能改变化学式的角标，系数为最简整数比。
4）标标生成物的状态，生成物两种或两种以上，标出气体或沉淀，两侧都有气体标气体符号。
5）查检查以上四步是否正确。
2.下列符号在化学方程式中各表示什么含义。
练习：
一．完成下列方程式的配平
二．下列方程式书写是否正确，并说明其理由。
课堂检测：写出下列反应的化学方程式
1.实验室用过氧化氢制取氧气
2.铁丝在氧气中燃烧
3.加热高锰酸钾制取氧气
4.一氧化碳在氧气中燃烧。