广东省广雅、执信、二中、六中2014-2015学年高二上学期四校期末联考化学试卷
广东省广州市广雅、执信、二中、六中2014-2015学年高二历史上学期四校期末联考试卷
2014年高二级上学期期末广雅、执信、二中、六中四校联考历史本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.，不按以上要求作答的答卷无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共48小题，每小题1分，共48分）1．中国古代有许多关于“法治”的名言，如《管子·明法解》“治国使众莫如法，禁淫止暴莫如刑。
威不两措，政不二门，以法治国。
”现代社会的“法治”是指法律至上，法律对政府权力及对人民具有普遍的约束力，政府与人民要共同尊重和遵守法律。
下列各项中对上述两种“法治”的理解正确的是A．前者是“人治”，后者是“民治”B．两者在本质上是相同的C．两者都主张法律面前人人平等 D．前者是“民治”，后者是“法治”2．下面两则材料是一位先秦思想家在评论两位政治人物时表达的意思。
这位思想家可归类为A．儒家 B．法家C．道家D．墨家3．德国哲学家雅斯贝斯认为：公元前8世纪到公元前3世纪在中国、希腊都曾有过思想文化的飞跃，是人类精神的大觉醒时期。
“人类精神的大觉醒”产生的条件有①铁器的使用促进了社会经济的新发展②社会关系发生重大变化③分裂割据，社会矛盾尖锐复杂④百花齐放，百家争鸣局面形成A．①③④ B．②③④ C．①②③D．①②④4．《三国志》载：“初，亮自表后主曰‘成都有桑八百株，薄田十五顷，子弟衣食，自有余饶。
至于臣在外任，无别调度，随身衣食，悉仰于官，不别治生，以长尺寸。
2024届广东省执信中学、广州二中、广州六中、广雅中学四校化学高二第一学期期中监测试题含解析
2024届广东省执信中学、广州二中、广州六中、广雅中学四校化学高二第一学期期中监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是A．在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱B．中和1mol三种酸，需要的NaOH均为1molC．在A－、B－、C－三者中，A－结合H+的能力最强D．HA、HB、HC三者均为弱酸2、下列化学用语的理解正确的是( )A．Cr的价电子排布式为3d44s2B．氢氧根离子的电子式为C．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物D．比例模型为可以同时表示CH4和CCl4分子3、下列物质一定是同系物的是A．乙二醇和丙三醇B．和C．CH2=CH2和C4H8D．CH4和C4H104、在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。
下列判断不正确的是（）A．x＝2B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率5、在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O6、已知反应：① KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O ② 2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③ Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol7、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是选项混合物(括号内为杂质) 试剂(足量) 分离方法A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液分液B 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液洗气C 苯(苯酚) Na2CO3溶液分液D 乙酸(乙醛) 新制Cu(OH)2悬浊液过滤A．A B．B C．C D．D8、反应C(s)+H2O CO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小C．增大C的量，H2O的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动9、压强对化学反应速率的影响针对的是（）的反应A．一切化学反应B．有固体参加或有固体生成的反应C．有气体参加或有气体生成的反应D．有液体参加或有液体生成的反应10、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味D．加热氯化铁溶液颜色变深11、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/molO2(g)= H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol(3)H2(g)＋12则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为().A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol C．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol12、从2011年3月1日起，欧盟禁止生产含双酚A的塑料奶瓶。
广东省广州市执信中学2014-2015学年高二上学期期中考试试卷化学(理) Word版含答案
2014-2015学年度第一学期高二级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
第一部分选择题(共44分)一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．反应物浓度均为0.10 mol/L，下列各组反应中，反应速率最大的是A．0℃H2+F2===2HF B．40℃H2+Cl2=== 2HClC．200℃H2+Br2(g) ===2HBr D．300℃H2+I2(g) ===2HI2．下列说法正确的是A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol-13．下列叙述正确的是A．SO2是电解质，其水溶液能导电B．酸式盐的水溶液一定呈酸性C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-144．下列化学用语的书写正确的是A．NaH 2PO4的水解：H2PO4-＋H2O H3O+＋HPO42-B．H 2S在水中的电离: H2S2H+＋S2-SO3的水解：SO32-＋H2O HSO3-＋OH-C．NaD．CHCOONa在水中的电离：CH3COONa CH3COO- +Na+5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
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2015-2016 学年广东省广州市执信中学、广雅中学、广州二中、广州六中四校联考高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括15 小题，每题3 分，共45 分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3 分）下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是（）A．研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率B．任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能C．研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率D．使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂2．（3分）氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1＝akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2＝bkJ/mol（3）H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H3＝ckJ/mol下列关于它们的表述正确的是（）A．2c＝bB．c＝+285.8C．通过原电池可以实现反应（3）D．氢气的燃烧热为a kJ/mol3．（3 分）下列离子方程式正确的是（）﹣+ 2﹣A．碳酸氢钠水解：HCO3 +H2O⇌H3O +CO3B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2O⇌CH3COOH+NH3•H2O2﹣2﹣（aq）═CaCO3（s）+SO4 C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4（s）+CO3（aq）﹣﹣2﹣D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4+OH ═SO4+H2O4 4 3 24．（3 分）关于浓度均为0.1mol/L 的四种溶液：①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl、④（NH4）2CO3，下列说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）：④＞③＞①＞②B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7C．c（NH +）：③＞④＞①D．①和②等体积混合后的溶液：c（NH +）+c（NH •H O）＝0.1mol/L5．（3 分）常温下，K sp（CaSO4）＝9×10﹣6，常温下CaSO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见如图．下列说法不正确的是（）2﹣﹣3A．CaSO4 溶解在水中，c（Ca2+）＝c（SO4）＝3×10 mol/LB．在d 点溶液中加入一定量的CaCl2 可能会有沉淀析出C．a 点对应的Ksp 等于c 点对应的Ksp2﹣﹣3D．b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO4）等于3×10 mol/L6．（3 分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．（3分）下列有关实验的说法正确的是（）A．图中测定锌粒与1 mol/L 稀硫酸反应速率，只需测定量筒中收集氢气的体积B．装置中进行50 mL 0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol 水的热量C．酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D．滴定管中读数为26.50mL8．（3分）某温度时，在2L 恒容密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是（）A．该反应的化学方程式：3X+Y⇌2ZB．反应开始至2min，Z 的平均反应速率：0.1mol/（L•min）C．若在3min 后，把Z 从反应体系中分离，平衡不移动D．用X 表示该化学反应速率比用Y 表示的要快9．（3 分）下列实验现象以及结论均合理的是（）A．在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN 溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性B．测定一定物质的量浓度的某NaA 溶液的pH，pH＞7，可以说明HA 是弱酸C．在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大D．在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确10．（3 分）常温下pH＝3 的二元弱酸H2R 溶液与a L pH＝11 的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）A．c（R2﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）B．c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）C．2c（R2﹣）+c（HR﹣）＝c（Na+）D．混合后溶液的体积为2a L11．（3 分）一定温度下，在2.5L 的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2（g）+H2S（g）下列说法不正确的是（）A．该反应正反应为吸热反应B．607K 时，把物质的量均为0.1mol 四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行3 34 C ．实验Ⅱ达到平衡时容器中 COS 的物质的量为 0.02mol D ．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变12．（3 分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
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；……
（）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、
FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取_______________________________代替实验①中的铁
液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。
（2）实验①和②的结果表明_______________________________；
（）该课题组铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：
；假设三：
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－) ＋ c(H) ＋ 2c(H2CO3)
A．原电池产生电流
B．石灰石的分解
C．在密闭条件下体系从有序变为无序
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O3．下列溶液一
B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )=c(Cl－)
广东省广州市执信中学高二化学上学期期末试卷 文(含解
2013-2014学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（文科）一．选择题：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意．1．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（）A．破旧的衣物B．瓜果壳C．旧报纸D．塑料瓶2．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列关于常见物质的主要成分的叙述不正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素C．石油的主要成分是乙烯D．食醋的主要成分是乙酸3．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）最易使钢铁生锈的环境是（）A．干燥的空气B．潮湿的空气C．浸没在水中D．浸没在油中4．（1分）（2010秋•淮安期末）铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱5．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（）A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．化肥6．（1分）（2011•河北校级学业考试）下列单质中，通常用来制造半导体材料的是（）A．铝B．铁C．晶体硅D．金刚石7．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于NaCl的分类不正确的是（）A．化合物B．氧化物C．氯化物D．钠盐8．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）全球气候在变暖．据报道，2011年广东11月的气温创下新纪录，平均气温达21.4℃．下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（）A．N2B．O2C．CO2D．SO29．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸属于（）A．单质B．高分子化合物C．氧化物D．无机物10．（1分）（2009•江苏校级学业考试）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅11．（1分）（2012秋•马鞍山校级期末）不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．油脂C．蛋白质D．纤维素12．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列关于药物的使用说法正确的是（）A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒B．使用青霉素时，可直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院13．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）有关高分子材料的叙述正确的是（）A．合金属于高分子材料B．光导纤维属于高分子化合物C．塑料为天然高分子化合物D．橡胶分为天然橡胶与人工合成橡胶（2013秋•荔湾区校级期末）人生病时要合理用药．下列药品与其作用匹配的是（）14．（1分）A．麻黄碱：止咳平喘B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘15．（1分）（2013•沈河区学业考试）为了鉴别某纺织品成分是蚕丝（蛋白质）还是人造丝（合成纤维），可选用（）A．滴加酒精B．灼烧C．滴加食盐水溶液D．滴加食醋16．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列有关塑料问题的叙述不正确的是（）A．普通的塑料膜碎片在土壤中很快会被降解B．塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性等特点C．废塑料的焚烧会产生大量污染物D．塑料的分类是回收和再利用的一大障碍17．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列食物中属于酸性食物的是（）A．西红柿B．牛肉C．海带D．青瓜18．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）钢铁常常发生化学腐蚀与电化学腐蚀时，下列说法不正确的是（）A．铁都发生的氧化反应B．铁都发生的还原反应C．化学腐蚀更普遍D．负极发生氧化反应19．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列关于玻璃制品的说法正确的是（）A．普通玻璃从侧面看呈现绿色，那是因为含有Fe3+的缘故B．在普通玻璃中加入了某些有机物，就形成了有机玻璃C．钢化玻璃就是玻璃钢D．将普通玻璃高温变软后急速冷却，可制得钢化玻璃20．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列说法正确的是（）A．葡萄糖的分子式C6H12O6B．苯的分子式CHC．乙酸的结构简式CH3CH2OH D．乙烷的结构简式C2H621．（1分）（2012•江苏校级学业考试）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．能将电能转换成化学能B．电子从碳棒经外电路流向铁棒C．碳棒发生氧化反应D．总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22．（1分）（2014•碑林区校级学业考试）下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）A．乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应23．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列关于有机物的归类不正确的是（）A．甲烷、乙烷属于烷烃B．维生素属于糖类C．油脂属于酯类D．纤维素属于糖类24．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列金属离子中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是（）A．铅B．镁C．铬D．汞25．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列物质中互为同分异构体的是（）A．动物油和植物油B．氨基酸与蛋白质C．淀粉和纤维素D．果糖和葡萄糖26．（1分）（2015•娄星区模拟）将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（）A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素27．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列说法中不正确的是（）A．糖类是有甜味的物质B．糖类组成不一定符合通式C m（H2O）nC．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一D．淀粉和纤维素通式都是（C6H10O5）n，都是天然高分子化合物28．（1分）（2014秋•岐山县期末）各种营养物质在人体内的消化过程正确的是（）A．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成氨基酸，氨基酸全部被吸收氧化放出能量B．油脂在酶的作用下水解，同时放出能量C．淀粉在淀粉酶的作用下最终水解成葡萄糖，葡萄糖被吸收氧化放出能量D．维生素被吸收消化放出能量（2014春•凉州区校级期末）我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是（）（1分）29．A．氨基酸B．蛋白质C．油脂D．糖30．（1分）（2000•上海）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe二.单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．31．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）对维生素的下列说法中不正确的是（）A．人体需要的维生素绝大部分都必须从食物中摄取B．维生素对人体的生长和健康非常重要，故尽可大量食用维生素C．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素D．水溶性维生素容易被人体吸收32．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列关于油脂的叙述中不正确的是（）A．油脂能水解为高级脂肪酸和甘油B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂不属于高分子化合物D．油脂都不能使溴水褪色33．（2分）（2014秋•岐山县期末）下列物质可以使蛋白质变质的是（）①福尔马林、②氢氧化钠、③高锰酸钾溶液、④硫酸铵、⑤波尔多液、⑥双氧水、⑦硝酸⑧食盐、⑨水．A．①②③⑤⑥⑦B．①②③⑤⑥⑦⑧C．①②③⑥⑦D．①③④⑤⑥⑦34．（2分）（2013•广东校级学业考试）不具备食品防腐作用的物质是（）A．醋B．糖C．食盐D．双氧水35．（2分）（2014•罗定市校级模拟）下列说法正确的是（）A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品36．（2分）（2010•山东校级学业考试）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．CuO→Cu C．Cl﹣→Cl2D．H2SO4→BaSO437．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，这是因为NaHCO3（）①热稳定性差②可增加甜味③可产生 CO2④能提供钠离子．A．②③B．①③C．①④D．③④38．（2分）（2014•罗定市校级模拟）下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（）A．淀粉B．乙酸乙酯C．蛋白质D．油脂39．（2分）（2009•高淳县校级模拟）新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是（）①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀．A．①②③B．②③④C．①③⑥D．②⑤⑥40．（2分）（2012秋•广州期末）坏血病患者应该多吃的食物是（）A．鱼肉和猪肉B．水果和蔬菜C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏41．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）为减少二氧化硫形成酸雨，可釆取的措施有：①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源其中正确的组合是（）A．①②③B．②③④⑤C．③⑤D．①③④⑤42．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）能源问题是当今世界发展的一个主要问题．下列能源符合“绿色化学”的概念的是（）A．煤B．石油C．天然气D．太阳能43．（2分）（2011秋•忻州期末）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量44．（2分）（2013•广东校级学业考试）下列说法不正确的是（）A．大米富含淀粉B．加碘食盐含有碘酸钾（KIO3）C．人体必需的微量元素就是维生素D．人体必需的微量元素不都是金属元素45．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A．着色剂﹣﹣﹣﹣﹣苯甲酸钠B．营养强化剂﹣﹣﹣﹣﹣粮食制品中加赖氨酸C．调味剂﹣﹣﹣﹣﹣﹣亚硝酸钠D．防腐剂﹣﹣﹣﹣﹣﹣柠檬黄46．（2分）（2012•天心区校级模拟）水是人类不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（）A．它是纯天然饮品，不含任何化学物质B．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D．用催化剂可将它转化为汽油47．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列属于不合理的日常饮食习惯的是（）A．提倡多吃植物油、少吃动物油B．食物多样，谷类为主C．每人每天要补充2.5﹣4L的水D．直接补充葡萄糖、氨基酸等，利于人体的吸收48．（2分）（2014秋•岐山县期末）关于食物的酸碱性说法错误的是（）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不一样的D．正常人体内各体液的pH总保持稳定的一定值49．（2分）（2014秋•岐山县期末）下列关于常见药物的用途不正确的是（）A．阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用B．青霉素有阻止多种细菌生长的功能C．麻黄碱具有止咳平喘作用D．医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂50．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列药物类型中由于过度使用，会导致人类面临无药可用的危机的是（）A．中成药B．抗生素C．抗酸药D．解热镇痛药三．多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分．51．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）正常膳食中除糖类、脂肪、蛋白质以外，还必须含有（）A．水B．微量维生素C．矿物质D．食品添加剂52．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）维生素C的化学式为C6H8O6，结构如图所示．人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．关于维生素C的叙述正确的是（）A．维生素C能使溴水褪色B．维生素C可由人体自身合成C．维生素C属脂溶性维生素D．维生素C具有还原性53．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．乙烯通入溴水中B．光照射甲烷与氯气的混合气体C．在催化剂的条件下，乙烯与氢气反应，生成乙烷D．苯与液溴混合后撒入铁粉，生成溴苯54．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）有关柠檬的说法正确的是（）A．柠檬是具有酸味的食物B．柠檬是酸性食物C．柠檬是碱性食物D．柠檬含有丰富的维生素55．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）关于抗酸药的下列叙述中，不正确的是（）A．抗酸药可以抑制胃酸分泌B．抗酸药能中和胃里过多的胃酸C．某同学胃酸过多，可以选用氢氧化铝凝胶治疗D．抗酸药中通常含有一种或是几种能中和胃酸的物质56．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）目前，常用的垃圾处理的方法有（）A．堆肥法B．卫生填埋C．焚烧D．垃圾分类回收57．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列物质属于大气污染物的是（）A．颗粒物B．SO2C．NO2D．氟氯代烷58．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列污水的处理方法中，属于化学反应的有（）A．中和法B．化学沉淀法C．过滤法D．静止沉淀法59．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金．钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛．在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，不正确的是（）A．它们的组成元素大部分是相同的B．耐腐蚀的性能不一样C．它们都属于钢，因此物理性能一样D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同60．（3分）（2013•沈河区学业考试）下列有关环境保护的说法中不正确的是（）A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染2013-2014学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一．选择题：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意．1．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（）A．破旧的衣物B．瓜果壳C．旧报纸D．塑料瓶考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：堆肥处理是利用微生物将垃圾中的有机物质进行代谢分解，堆积产生高温进行无害化处理，使之转化为稳定的腐殖质的有机肥料，堆肥处理的垃圾中含有有机物质，瓜果壳是有机垃圾的一种，据此即可解答．解答：解：A．破旧的衣物成分较为复杂，有棉、氨纶、蛋白质、涤纶纤维等，堆肥处理无法进行代谢分解，故A错误；B．瓜果壳属于生活垃圾，不能回收利用，采用堆肥处理可进行代谢分解，使之转化为稳定的腐殖质的有机肥料，故B正确；C．纸的来源是植物，旧报纸属于可回收物，回收资源利用率就会提高，可进行再加工生产纸张，与堆肥法无关，故C错误；D．由于废旧塑料包装物大多呈白色，人们习惯性地称之为“白色垃圾“，白色污染是人们对难降解的塑料垃圾，塑料瓶采用堆肥法处理，会破坏土壤，污染地下水，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了生活常见垃圾的有关知识，解答本题关键是要掌握物质组成材料的分类和垃圾的分类处理方法，题目较简单．2．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列关于常见物质的主要成分的叙述不正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素C．石油的主要成分是乙烯D．食醋的主要成分是乙酸考点：生活中的有机化合物．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．根据天然气的主要成分进行解答；B．煤中主要含有碳元素，为有机物与无机物组成的混合物；C．石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物；D．食醋的主要成分为醋酸，即乙酸．解答：解：A．天然气的主要成分为甲烷，故A正确；B．煤主要含有C元素，是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，故B正确；C．石油为碳氢元素组成的混合烃，主要含有烷烃、环烷烃及芳香烃的混合物，故C错误；D．食醋为浓度较小的乙酸溶液，所以食醋的主要成分为乙酸，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见有机物的组成与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的组成、结构及性质，本题侧重生活中的有机物知识考查，有利于激发学生学习化学的兴趣．3．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）最易使钢铁生锈的环境是（）A．干燥的空气B．潮湿的空气C．浸没在水中D．浸没在油中考点：金属腐蚀的化学原理．专题：金属概论与碱元素．分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触形成原电池，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液都能促进钢铁生锈．解答：解：A、在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故A错误；B、在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触形成原电池，所以容易生锈，故B正确；C、钢铁浸没是水中，隔绝了氧气而不能形成原电池，所以不容易生锈，故C错误．D、浸没在油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故D错误；故选B．点评：铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气构成原电池而生锈，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．4．（1分）（2010秋•淮安期末）铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝性质活泼，铝有较强的抗腐蚀性能是由于在表面生成一层致密的氧化物膜．解答：解：通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．故选C点评：本题主要考查了铝的性质，可以依据已有的知识进行，注意基础知识的积累掌握．5．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（）A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．化肥考点：含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析：硅酸盐工业是以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得，相应生成物是硅酸盐．含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，以此作答．解答：解：A．生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英，制备的原料中有含有硅元素，玻璃是传统硅酸盐产品，主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故A正确；B．生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，制备的原料中有含有硅元素，水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，因此普通水泥属于硅酸盐材料，故B正确；C．生产陶瓷的主要原料是粘土，制备的原料中有含有硅元素，陶瓷主要成分为硅酸盐，故C正确；D．化学肥料，简称化肥，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，如氮肥尿素：CO（NH2）2，不含有硅元素，不属于硅酸盐工业产品，故D错误；故选D．点评：本题考查无机非金属材料中的硅酸盐产品，注意硅酸盐必须含有硅元素且属于盐类是解答的关键，题目难度不大．6．（1分）（2011•河北校级学业考试）下列单质中，通常用来制造半导体材料的是（）A．铝B．铁C．晶体硅D．金刚石考点：无机非金属材料．专题：化学应用．分析：硅在元素周期表中处于金属与非金属的过渡位置，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料．解答：解：金属铝、铁都是生活中常见的和常用的金属，用途广泛；金刚石是天然存在的最硬的物质之一常用作钻探机的钻头；硅在元素周期表中处于金属与非金属的过渡位置，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故选C．点评：考查金属铁和铝、金刚石、晶体硅的用途，需熟练记忆常见物质的用途是解题的关键．7．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于NaCl的分类不正确的是（）A．化合物B．氧化物C．氯化物D．钠盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物；阴离子为氯离子形成的盐属于氯化物；阳离子为钠离子形成的盐为钠盐．解答：解：NaCl含有两种元素，属于化合物，电离出金属钠离子与氯离子，属于氯化物、钠盐，是氧化物、化合物，故选B．点评：本题考查化学基本概念、物质分类，涉及化合物、氧化物、盐等，难度不大，注意对概念的理解．8．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）全球气候在变暖．据报道，2011年广东11月的气温创下新纪录，平均气温达21.4℃．下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（）A．N2B．O2C．CO2D．SO2考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：空气的主要成分为氮气和氧气，二氧化硫能导致酸雨的形成，二氧化碳能导致温室效应．解答：解：A．氮气为空气的主要成分，不是污染物，故A不选；B．氧气为空气的主要成分之一，不是污染物，故B不选；C．二氧化碳能导致温室效应，使全球温度变暖，故C选；D．二氧化硫能导致酸雨的形成，故D不选；故选C．点评：本题考查温室效应，熟悉二氧化碳、二氧化硫对空气的影响是解答本题的关键，题目较简单．9．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸属于（）A．单质B．高分子化合物C．氧化物D．无机物考点：有机高分子化合物的结构和性质；"三废"处理与环境保护．专题：物质的分类专题．分析：塑料制品属于聚乙烯等聚合物，旧轮胎中含有合成橡胶，废纸中含有植物纤维素，以此分析．解答：解：塑料制品属于聚乙烯等聚合物，旧轮胎中含有合成橡胶，废纸中含有植物纤维素，均属于有机高分子化合物，故选：B．点评：本题是一道物质组成材料题，解题的关键是对组成这些物质材料成分的掌握，题目难度不大．10．（1分）（2009•江苏校级学业考试）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．解答：解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误，D正确．故选：D．点评：本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．11．（1分）（2012秋•马鞍山校级期末）不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．油脂C．蛋白质D．纤维素考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：根据高分子化合物的概念以及天然高分子化合物的种类进行分析，高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是，据此即可解答．解答：解：A．淀粉（C6H10O5）n，植物的光合作用把二氧化碳和水合成淀粉和氧气，它的相对分子质量在10000万以上，所以它是天然高分子化合物，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，如植物油大豆油是天然的，但相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．氨基酸为构成蛋白质的基本结构单元，蛋白质是生物体一切组织的基本组成部分，相对分子质量可高达几百万，为天然高分子化合物，故C正确；D．淀粉、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素（C6H10O5）n，它的相对分子质量在10000万以上，为天然高分子化合物，故D正确；故选B．点评：本题考查了天然高分子化合物，注意式量的大小和天然是解题的关键，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，平时须注意基础知识的积累，题目难度较小．12．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列关于药物的使用说法正确的是（）A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒B．使用青霉素时，可直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院考点：药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：A、蛋白质遇碘酒发生变性吗，可用于外用消毒；B、注射青霉素后可能出现青霉素过敏反应；C、凡是药物都带有一定的毒性和副作用；D、OTC药品可以去药店直接购买，非处方药必须由医生开具证明方可购买．解答：解：A、碘酒有强大的杀灭病原体作用，它可以使病原体的蛋白质发生变性，可用于外敷消毒，故A正确；B、注射青霉素后可能出现青霉素过敏反应，从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故B错误；C、凡是药物都带有一定的毒性和副作用，长期大量服用阿司匹林可引起恶心、呕吐、听力下降、过敏反应等不良后果，故C错误；D、OTC药品可以去药店直接购买，非处方药必须由医生开具证明方可购买，故D错误；故选：A．点评：本题考查药物的主要成分和疗效，题目难度不大，“是药三分毒”，拒绝滥用药物，珍爱生命．13．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）有关高分子材料的叙述正确的是（）A．合金属于高分子材料B．光导纤维属于高分子化合物C．塑料为天然高分子化合物D．橡胶分为天然橡胶与人工合成橡胶考点：高分子材料的使用意义．。
2014-2015学年广东省广州市高二(上)期末化学试卷(理科)
2014-2015学年广东省广州市高二（上）期末化学试卷（理科）一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2014秋•广州期末）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）3．（2分）（2015春•湖北校级期末）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭水的离子积常数Kw/101.01 5.47 55.05．（2分）（2009•大连模拟）能使H2O⇌H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液7．（2分）（2014秋•广州期末）设n A代表阿伏加德罗常数（n A）的数值，下列说法正确的是8．（2分）（2014秋•广州期末）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率10．（2分）（2014秋•广州期末）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺15．（2分）（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）16．（2分）（2014•广州一模）在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分．每小题有两个选项符合题意．多选时，该小题为0分；只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）18．（3分）（2014•广州二模）某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）19．（3分）（2014•海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O221．（3分）（2014秋•广州期末）在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度此图可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化三、填空题（共50分）23．（6分）（2014秋•广州期末）23．大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．（1）O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成：①I﹣（aq）+O3（g）=IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3总反应的化学方程式为，其反应△H=（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），其平衡常数表达式为．24．（6分）（2014秋•广州期末）能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．（1）下列反应能设计成原电池的是：①2FeCl3+Fe═3FeCl2．②AlCl3+3NH3•HO═Al（OH）3↓+3NH4 Cl③NaOH+HC1═NaC1+H2O（2）根据（1）所选的反应设计成原电池如右图1，请在图中完成并作相应标注．写出该电池的正极反应式：电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向．（填“负极”，“正极”或“不移动”）（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：；若将该反应设计成如图2的原电池，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注．25．（9分）（2014秋•广州期末）回答下列问题．（1）常温时，FeCl3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）．（2）25℃时，向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是．（3）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子．①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：，②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为．③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．26．（3分）（2014秋•广州期末）回答下列问题．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同B．2v （CrO42﹣）=v （Cr2O72﹣）C．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO4•7H2O．27．（10分）（2014秋•广州期末）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法．用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO⇌2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间：（1）前4s内的平均反应速率v（NO）=．c′=．（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是．28．（4分）（2014秋•广州期末）沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K sp，对于某沉淀溶解平衡：M m A n（s）⇌mM n+（aq）+nA m﹣（aq），K sp=m•n．（1）常温时，Fe（OH）3的K sp=1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c （Fe3+）＜10﹣5mol•L﹣1），则溶液的pH最小为．（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2达到饱和，此时溶液的体积约为100mL，则该温度下Ca（OH）2的溶度积常数K sp=．（写出计算过程）29．（12分）（2014秋•广州期末）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH 溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH 溶液测定醋酸的浓度．（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤（填“可行”或“不可行”）．（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为mol•L﹣1，滴定前将白醋稀释（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、．（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L﹣1）．（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=mol•L﹣1．2014-2015学年广东省广州市高二（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2014秋•广州期末）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）3．（2分）（2015春•湖北校级期末）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭水的离子积常数Kw/101.01 5.47 55.05．（2分）（2009•大连模拟）能使H2O⇌H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液7．（2分）（2014秋•广州期末）设n A代表阿伏加德罗常数（n A）的数值，下列说法正确的是8．（2分）（2014秋•广州期末）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率10．（2分）（2014秋•广州期末）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺15．（2分）（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）16．（2分）（2014•广州一模）在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分．每小题有两个选项符合题意．多选时，该小题为0分；只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）18．（3分）（2014•广州二模）某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）19．（3分）（2014•海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O220．（3分）（2014秋•广州期末）下列叙述正确的是（）21．（3分）（2014秋•广州期末）在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度的浓度分别为：、、，根据此图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＜0三、填空题（共50分）23．（6分）（2014秋•广州期末）23．大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．（1）O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成：①I﹣（aq）+O3（g）=IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3总反应的化学方程式为2I﹣+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应△H=△H1+△H2+△H3（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I（aq）⇌I3﹣（aq），其平衡常数表达式为．，故答案为：．24．（6分）（2014秋•广州期末）能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．（1）下列反应能设计成原电池的是：①①2FeCl3+Fe═3FeCl2．②AlCl3+3NH3•HO═Al（OH）3↓+3NH4 Cl③NaOH+HC1═NaC1+H2O（2）根据（1）所选的反应设计成原电池如右图1，请在图中完成并作相应标注．写出该电池的正极反应式：2Fe3++2e﹣=2Fe2+电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向负极．（填“负极”，“正极”或“不移动”）（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；若将该反应设计成如图2的原电池，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注．，所以该原电池图为，．25．（9分）（2014秋•广州期末）回答下列问题．（1）常温时，FeCl3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl．（2）25℃时，向0.1mol•L氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离．（3）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子．①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：CH3COONa，②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为NaOH和CH3COONa．③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．26．（3分）（2014秋•广州期末）回答下列问题．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同B．2v （CrO42﹣）=v （Cr2O72﹣）C．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．=6mol27．（10分）（2014秋•广州期末）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法．用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO⇌2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前4s内的平均反应速率v（NO）= 2.25×10﹣4mol/（L•s）．c′= 2.85×10﹣3mol/L．（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是C．=2.2528．（4分）（2014秋•广州期末）沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K sp，对于某沉淀溶解平衡：M m A n（s）⇌mM n+（aq）+nA m﹣（aq），K sp=m•n．（1）常温时，Fe（OH）3的K sp=1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c （Fe3+）＜10﹣5mol•L﹣1），则溶液的pH最小为3．（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2达到饱和，此时溶液的体积约为100mL，则该温度下Ca（OH）2的溶度积常数K sp=Ca（OH）2的物质的量==0.01mol，c（Ca2+）==0.1 mol•L﹣1，c（OH﹣）==0.2 mol•L﹣1，K sp=c（Ca2+）•c2（OH﹣）=0.1×0.22=4×10﹣3（mol3•L﹣3）．出计算过程）=0.01mol==0.2 mol=0.01mol==0.2 mol29．（12分）（2014秋•广州期末）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH 溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH 溶液测定醋酸的浓度．（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤可行（填“可行”或“不可行”）．（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期小（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为1mol•L﹣1，滴定前将白醋稀释10（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶．（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L﹣1）．（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=mol•L﹣1．来计算；酸n==0.1molc==，可有x=mol/L 故答案为：．。
广东省广州市执信、广雅、二中、六中四校联考高二数学上学期期末试卷 理(含解析)
2015-2016学年广东省广州市执信、广雅、二中、六中四校联考高二（上）期末数学试卷（理科）一、选择题（本大题共14小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）1．已知集合A={y|y=2x}，B={y|y=}，则A∩B等于（）A．{y|y≥0} B．{y|y＞0} C．{y|y≥1} D．{y|y＞1}2．“α≠β”是“cosα≠cosβ”的（）条件．A．充分不必要B．必要不充分C．充要 D．既不充分又不必要3． =（）A． B．C． D．4．运行如图所示的程序语句后，输出的结果是（）A．17 B．19 C．21 D．235．从{1，2，3，4，5}中随机选取一个数为a，从{1，2，3}中随机选取一个数为b，则b＞a的概率是（）A．B．C．D．6．已知等比数列{a n}中，各项都是正数，且a1，，2a2成等差数列，则=（）A．1+B．1﹣C．3+2D．3﹣27．给定函数①，②，③y=|x﹣1|，④y=2x+1，其中在区间（0，1）上单调递减的函数序号是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④8．（题类A）双曲线﹣=1（a＞0，b＞0），过焦点F1的弦AB长为m（A，B在同一支上），另一个焦点为F2，则△ABF2的周长为（）A．4a﹣2m B．4a C．4a+m D．4a+2m9．（题类B）设f（x）=sinx2，则f′（x）等于（）A．sin2x B．cosx2C．2xsinx2D．2xcosx210．若变量x，y满足约束条件，则z=2x+y的最大值为（）A．1 B．2 C．3 D．411．某几何体的三视图如图所示（均为直角边长为2的等腰直角三角形），则该几何体的表面积为（）A．4+4B．4+4C．6+2D．812．若，是非零向量，且⊥，||≠||，则函数f（x）=（x+）（x﹣）是（）A．一次函数且是奇函数B．一次函数但不是奇函数C．二次函数且是偶函数D．二次函数但不是偶函数13．若直线y=x+b与曲线有公共点，则b的取值范围是（）A．[，] B．[，3] C．[﹣1，] D．[，3] 14．正实数a，b满足a b=b a，且0＜a＜1，则a，b的大小关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定二、填空题(本大题共5小题，每小题5分，共20分)15．已知cosx﹣sinx=，则= ．16．（题类A）抛物线y=ax2的焦点坐标为（0，），则a= ．17．计算定积分（x2+sinx）dx= ．18．若正实数x，y满足2x+y+6=xy，则xy的最小值是．19．如图，正三棱锥A﹣BCD的侧棱长为2，底面BCD的边长为2，E，分别为BC，BD的中点，则三棱锥A﹣BEF的外接球的半径R= ，内切球半径r= ．三、解答题（本大题共6个小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）. 20．甲乙两机床同时加工直径为100mm的零件，为检验质量，随机从中各抽取5件，测量结21．△ABC中，D为边BC上的一点，BD=33，sinB=，cos∠ADC=，求AD．22．在三棱锥S﹣ABC中，△ABC是边长为4的正三角形，平面SAC⊥平面ABC，SA=SC=2，M为AB的中点．（1）求证：AC⊥SB；（2）求二面角S﹣CM﹣A的平面角的余弦值．23．如图，A，B，C的坐标分别为（﹣，0），（，0），（m，n），G，O′，H分别为△ABC的重心，外心，垂心．（1）写出重心G的坐标；（2）求外心O′，垂心H的坐标；（3）求证：G，H，O′三点共线，且满足|GH|=2|OG′|．24．数列{a n}是公差d不为0的等差数列，a1=2，S n为其前n项和．（1）当a3=6时，若a1，a3，a，a…，a成等比数列（其中3＜n1＜n2＜…＜n k），求n k的表达式；（2）是否存在合适的公差d，使得{a n}的任意前3n项中，前n项的和与后n项的和的比值等于定常数？求出d，若不存在，说明理由．25．（题类A）以椭圆+y2=1（a＞1）短轴端点A（0，1）为直角顶点，作椭圆内接等腰直角三角形，试判断并推证能作出多少个符合条件的三角形．26．已知函数f（x）=ln（1+x）﹣x，g（x）=xlnx．（Ⅰ）求函数f（x）的最大值；（Ⅱ）设0＜a＜b，证明0＜g（a）+g（b）﹣2g（）＜（b﹣a）ln2．2015-2016学年广东省广州市执信、广雅、二中、六中四校联考高二（上）期末数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共14小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）1．已知集合A={y|y=2x}，B={y|y=}，则A∩B等于（）A．{y|y≥0} B．{y|y＞0} C．{y|y≥1} D．{y|y＞1}【考点】交集及其运算．【分析】分别求出A与B中y的范围确定出两集合，求出A与B的交集即可．【解答】解：由A中y=2x＞0，得到A={y|y＞0}，由B中y=≥0，得到B={y|y≥0}，则A∩B={y|y＞0}，故选：B．2．“α≠β”是“cosα≠cosβ”的（）条件．A．充分不必要B．必要不充分C．充要 D．既不充分又不必要【考点】必要条件、充分条件与充要条件的判断．【分析】根据充分必要条件的定义结合三角函数的性质判断即可．【解答】解：若“α≠β”则“cosα≠cosβ”的逆否命题是：若“cosα=cosβ”则“α=β”，∵α=β⇒cosα=cosβ，又当cosα=cosβ时，α=±β+2kπ，k∈Z，∴cosα=cosβ推不出α=β，∴“cosα=cosβ”是“α=β”的必要非充分条件，即“α≠β”是“cosα≠cosβ”的必要不充分条件．故选：B．3． =（）A． B．C． D．【考点】复数代数形式的混合运算．【分析】化简复数的分母，然后复数的分子、分母同乘分母的共轭复数，即可求得结果．【解答】解：=故选B．4．运行如图所示的程序语句后，输出的结果是（）A．17 B．19 C．21 D．23【考点】伪代码．【分析】根据代码的流程依次计算程序运行的结果，直到满足条件i≥8，计算输出S的值．【解答】解：模拟执行程序，可得i=1i=3，S=9，i=2不满足条件i≥8，i=4，S=11，i=3不满足条件i≥8，i=5，S=13，i=4不满足条件i≥8，i=6，S=15，i=5不满足条件i≥8，i=7，S=17，i=6不满足条件i≥8，i=8，S=19，i=7不满足条件i≥8，i=9，S=21，i=8满足条件i≥8，退出循环，输出S的值为21．故选：C．5．从{1，2，3，4，5}中随机选取一个数为a，从{1，2，3}中随机选取一个数为b，则b＞a的概率是（）A．B．C．D．【考点】等可能事件的概率．【分析】由题意知本题是一个古典概型，试验包含的所有事件根据分步计数原理知共有5×3种结果，而满足条件的事件是a=1，b=2；a=1，b=3；a=2，b=3共有3种结果．【解答】解：由题意知本题是一个古典概型，∵试验包含的所有事件根据分步计数原理知共有5×3种结果，而满足条件的事件是a=1，b=2；a=1，b=3；a=2，b=3共有3种结果，∴由古典概型公式得到P==，故选D．6．已知等比数列{a n}中，各项都是正数，且a1，，2a2成等差数列，则=（）A．1+B．1﹣C．3+2D．3﹣2【考点】等差数列的性质；等比数列的性质．【分析】先根据等差中项的性质可知得2×（）=a1+2a2，进而利用通项公式表示出q2=1+2q，求得q，代入中即可求得答案．【解答】解：依题意可得2×（）=a1+2a2，即，a3=a1+2a2，整理得q2=1+2q，求得q=1±，∵各项都是正数∴q＞0，q=1+∴==3+2故选C7．给定函数①，②，③y=|x﹣1|，④y=2x+1，其中在区间（0，1）上单调递减的函数序号是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】函数单调性的判断与证明．【分析】本题所给的四个函数分别是幂函数型，对数函数型，指数函数型，含绝对值函数型，在解答时需要熟悉这些函数类型的图象和性质；①为增函数，②为定义域上的减函数，③y=|x﹣1|有两个单调区间，一增区间一个减区间，④y=2x+1为增函数．【解答】解：①是幂函数，其在（0，+∞）上即第一象限内为增函数，故此项不符合要求；②中的函数是由函数向左平移1个单位长度得到的，因为原函数在（0，+∞）内为减函数，故此项符合要求；③中的函数图象是由函数y=x﹣1的图象保留x轴上方，下方图象翻折到x轴上方而得到的，故由其图象可知该项符合要求；④中的函数图象为指数函数，因其底数大于1，故其在R上单调递增，不合题意．故选B．8．（题类A）双曲线﹣=1（a＞0，b＞0），过焦点F1的弦AB长为m（A，B在同一支上），另一个焦点为F2，则△ABF2的周长为（）A．4a﹣2m B．4a C．4a+m D．4a+2m【考点】双曲线的简单性质．【分析】先根据双曲线的定义可知，|AF2|﹣|AF1|=2a，|BF2|﹣|BF1|=2a，两式相加求得|AF2|+|BF2|=4a+m，进而根据代入|AF2|+|BF2|+|AF1|+|BF1|求得答案．【解答】解：由双曲线的定义可知，|AF2|﹣|AF1|=2a，|BF2|﹣|BF1|=2a，∴△ABF2的周长为|AF2|+|BF2|+|AF1|+|BF1|=4a+|AF1|+|BF1|+|AF1|+|BF1|=4a+2m，故选：D．9．（题类B）设f（x）=sinx2，则f′（x）等于（）A．sin2x B．cosx2C．2xsinx2D．2xcosx2【考点】导数的运算．【分析】根据复合函数的求导法则进行计算．【解答】解：令u（x）=x2，h（u）=sinu，则h（u（x））=f（x）=sinx2，∴f′（x）=h′（u）•u′（x）=cosx2•2x．故选D．10．若变量x，y满足约束条件，则z=2x+y的最大值为（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】简单线性规划的应用．【分析】先根据约束条件画出可行域，设z=2x+y，再利用z的几何意义求最值，只需求出直线z=2x+y过可行域内的点B时，从而得到m值即可．【解答】解：作出可行域，作出目标函数线，可得直线与y=x与3x+2y=5的交点为最优解点，∴即为B（1，1），当x=1，y=1时z max=3．故选C．11．某几何体的三视图如图所示（均为直角边长为2的等腰直角三角形），则该几何体的表面积为（）A．4+4B．4+4C．6+2D．8【考点】由三视图求面积、体积；简单空间图形的三视图．【分析】作出几何体的直观图，计算出各面的面积．【解答】解：该几何体为三棱锥，作出直观图如图所示，则SC⊥平面ABC，AB⊥AC，AB=AC=SC=2．∴BC=2，SA=2．AB⊥平面SAC．∴S=+++==4+4．故选A．12．若，是非零向量，且⊥，||≠||，则函数f（x）=（x+）（x﹣）是（）A．一次函数且是奇函数B．一次函数但不是奇函数C．二次函数且是偶函数D．二次函数但不是偶函数【考点】平面向量数量积的运算．【分析】f（x）=x﹣x，因为||≠||，所以f（x）=（）x，所以函数f （x）是一次函数且是奇函数．【解答】解：∵⊥，∴•=0∴f（x）=（x+）（xb﹣）=x﹣x，∵||≠||，∴所以f（x）=（）x所以函数f（x）是一次函数且是奇函数故选A．13．若直线y=x+b与曲线有公共点，则b的取值范围是（）A．[，] B．[，3] C．[﹣1，] D．[，3] 【考点】函数与方程的综合运用．【分析】本题要借助图形来求参数b的取值范围，曲线方程可化简为（x﹣2）2+（y﹣3）2=4（1≤y≤3），即表示圆心为（2，3）半径为2的半圆，画出图形即可得出参数b的范围．【解答】解：曲线方程可化简为（x﹣2）2+（y﹣3）2=4（1≤y≤3），即表示圆心为（2，3）半径为2的半圆，如图依据数形结合，当直线y=x+b与此半圆相切时须满足圆心（2，3）到直线y=x+b距离等于2，即解得或，因为是下半圆故可知（舍），故当直线过（0，3）时，解得b=3，故，故选D．14．正实数a，b满足a b=b a，且0＜a＜1，则a，b的大小关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定【考点】不等式比较大小．【分析】法一、由a b=b a，得，构造函数y=，求导后利用其单调性分析；法二由0＜a＜1，a b=b a，得blog a a=alog a b，即=log a b，然后利用反证法说明a=b．【解答】解：法一、由a b=b a，得blna=alnb，从而，考虑函数y=（x＞0），y′=．∵在（0，1）内f′（x）＞0，∴f（x）在（0，1）内是增函数，由于0＜a＜1，b＞0，∴a b＜1，从而b a=a b＜1．由b a＜1及a＞0，可推出b＜1．由0＜a＜1，0＜b＜1，假如a≠b，则根据f（x）在（0，1）内是增函数，得f（a）≠f（b），即，从而a b≠b a，这与a b=b a矛盾．∴a=b；法二、∵0＜a＜1，a b=b a，∴blog a a=alog a b，即=log a b，假如a＜b，则＞1，∵a＜1，根据对数函数的性质，得log a b＜log a a=1，从而，这与矛盾，∴a不能小于b假如a＞b，则＜1，而log a b＞1，这也与矛盾．∴a不能大于b，因此a=b．故选：B．二、填空题(本大题共5小题，每小题5分，共20分)15．已知cosx﹣sinx=，则= ．【考点】二倍角的余弦．【分析】利用二倍角公式以及两角和的正弦函数化简所求表达式，然后求解即可．【解答】解：cosx﹣sinx=，则==（cosx﹣sinx）==．故答案为：．16．（题类A）抛物线y=ax2的焦点坐标为（0，），则a= ．【考点】抛物线的简单性质．【分析】化简抛物线方程为标准方程，然后利用焦点坐标求解即可．【解答】解：抛物线y=ax2的标准方程为：x2=y，它的焦点坐标为（0，），可得，解得a=．故答案为：．17．计算定积分（x2+sinx）dx= ．【考点】定积分．【分析】求出被积函数的原函数，再计算定积分的值．【解答】解：由题意，定积分===．故答案为：．18．若正实数x，y满足2x+y+6=xy，则xy的最小值是18 ．【考点】基本不等式．【分析】首先左边是xy的形式右边是2x+y和常数的和的形式，考虑把右边也转化成xy的形式，使形式统一．可以猜想到应用基本不等式．转化后变成关于xy的方程，可把xy看成整体换元后求最小值．【解答】解：由条件利用基本不等式可得，令xy=t2，即 t=＞0，可得．即得到可解得．又注意到t＞0，故解为，所以xy≥18．故答案应为18．19．如图，正三棱锥A﹣BCD的侧棱长为2，底面BCD的边长为2，E，分别为BC，BD的中点，则三棱锥A﹣BEF的外接球的半径R= 1 ，内切球半径r= 2﹣．【考点】球的体积和表面积；球内接多面体．【分析】利用勾股定理求出三棱锥A﹣BEF的外接球的半径，利用等体积求出内切球半径．【解答】解：设三棱锥A﹣BEF的外接球的球心为O，则O在平面BEF上的射影O′为△BEF 的中心，∴BO′=×=∵A到平面BCD的距离为=，∴三棱锥A﹣BEF的外接球的半径R==1，三棱锥A﹣BEF的体积V==，又S=+2×+=2+，∴=（2+）r，∴r=2﹣．故答案为：1，2﹣．三、解答题（本大题共6个小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）.20．甲乙两机床同时加工直径为100mm的零件，为检验质量，随机从中各抽取5件，测量结【考点】众数、中位数、平均数；极差、方差与标准差．【分析】分别求出两个车床加工零件的平均数和方差，由此能判断哪个机床加工的零件较好．【解答】解： ==100，=，∴它们有整体水平相当，又==2.8，==1.2，，∴乙车床相对稳定，故乙车床加工的零件相对较好．21．△ABC中，D为边BC上的一点，BD=33，sinB=，cos∠ADC=，求AD．【考点】同角三角函数基本关系的运用；正弦定理．【分析】先由cos∠ADC=确定角ADC的范围，因为∠BAD=∠ADC﹣B所以可求其正弦值，最后由正弦定理可得答案．【解答】解：由cos∠ADC=＞0，则∠ADC＜，又由知B＜∠ADC可得B＜，由sinB=，可得cosB=，又由cos∠ADC=，可得sin∠ADC=．从而sin∠BAD=sin（∠ADC﹣B）=sin∠ADCcosB﹣cos∠ADCsinB==．由正弦定理得，所以AD==．22．在三棱锥S﹣ABC中，△ABC是边长为4的正三角形，平面SAC⊥平面ABC，SA=SC=2，M为AB的中点．（1）求证：AC⊥SB；（2）求二面角S﹣CM﹣A的平面角的余弦值．【考点】二面角的平面角及求法；直线与平面垂直的性质．【分析】（1）取AC的中点O，连结OS、OB，由已知推导出AC⊥OS，AC⊥OB，由此能证明AC ⊥SB．（2）平面SAC⊥平面ABC，SO⊥AC，从而SO⊥面ABC，过O作OD⊥CM于D，连结SD，则∠SDO是二面角N﹣CM﹣B的平面角，由此能求出二面角S﹣CM﹣A的平面角的余弦值．【解答】证明：（1）取AC的中点O，连结OS、OB，∵SA=SC，∴AC⊥OS，∵BA=BC，∴AC⊥OB，又OS，OB⊂平面OSB，OS∩OB=O，∴AC⊥平面OSB，∴AC⊥SB．解：（2）∵平面SAC⊥平面ABC，SO⊥AC，∴由面面垂直性质定理，得SO⊥面ABC，过O作OD⊥CM于D，连结SD，由三垂线定理，得SD⊥CM，∴∠SDO是二面角N﹣CM﹣B的平面角，又SO=2，OD=1，∴SD==3，∴cos∠SDO=，∴二面角S﹣CM﹣A的平面角的余弦值为．23．如图，A，B，C的坐标分别为（﹣，0），（，0），（m，n），G，O′，H分别为△ABC的重心，外心，垂心．（1）写出重心G的坐标；（2）求外心O′，垂心H的坐标；（3）求证：G，H，O′三点共线，且满足|GH|=2|OG′|．【考点】向量在几何中的应用．【分析】（1）根据重心坐标公式即可求出，（2）设外心O′，垂心H的坐标为（0，a），（m，b），根据向量的坐标运算得到=（m﹣，n），D的坐标为（+，），=（+，﹣a），=（m+，b），由题意得到由，化简计算得到即，即可求出外心O′，垂心H的坐标；（3）根据向量的坐标运算得到=2，根据向量的共线条件即可证明．【解答】解：（1）重心G的坐标为（，），（2）设外心O′，垂心H的坐标为（0，a），（m，b），BC的中点为D，∵A，B，C的坐标分别为（﹣，0），（，0），（m，n），∴=（m﹣，n），D的坐标为（+，），∴=（+，﹣a），=（m+，b），由，则，即，∴外心O′的坐标为（0，），垂心H的坐标为（m，），（3）由（1）（2）可知=（，），=（，），得=2，∴G，H，O′三点共线，且满足|GH|=2|OG′|．24．数列{a n}是公差d不为0的等差数列，a1=2，S n为其前n项和．（1）当a3=6时，若a1，a3，a，a…，a成等比数列（其中3＜n1＜n2＜…＜n k），求n k的表达式；（2）是否存在合适的公差d，使得{a n}的任意前3n项中，前n项的和与后n项的和的比值等于定常数？求出d，若不存在，说明理由．【考点】数列的求和．【分析】（1）数列{a n}的公差d=，可得：a n=2n．另一方面，a1，a3，a，a…，a成等比数列（其中3＜n1＜n2＜…＜n k），可得q=．利用等比数列的通项公式即可得出．（2）等差数列{a n}中，S n=n2+•n，可得S3n﹣S2n，令S3n﹣S2n=λS n，解出即可得出．【解答】解：（1）数列{a n}的公差d===2．∴a n=2+2（n﹣1）=2n，另一方面，a1，a3，a，a…，a成等比数列（其中3＜n1＜n2＜…＜n k），∴q==3．∴═a1•3k+2﹣1=2•n k，∴n k=3k+1．（2）等差数列{a n}中，S n=na1+=n2+•n，S3n﹣S2n=﹣=•n2+，令S3n﹣S2n=λS n，则•n2+=λ[n2+•n]，∴，解得或（舍去）．∴d=4，满足题意，且定常数为5．25．（题类A）以椭圆+y2=1（a＞1）短轴端点A（0，1）为直角顶点，作椭圆内接等腰直角三角形，试判断并推证能作出多少个符合条件的三角形．【考点】椭圆的简单性质．【分析】由题意设出等腰直角三角形两边所在直线方程：l AB：y=kx+1（k＞0），l AC：y=﹣x+1，分别联立直线方程和椭圆方程，求出|AB|，|AC|的长度，利用|AB|=|AC|得，k3﹣a2k2+a2k﹣1=0，然后分析方程根的情况得答案．【解答】解：设三角形另外两顶点为B，C，不妨设l AB：y=kx+1（k＞0），l AC：y=﹣x+1．由，得（1+a2k2）x2+2ka2x=0，∴|AB|==．同理可得：|AC|=．由|AB|=|AC|得，k3﹣a2k2+a2k﹣1=0，即（k﹣1）[k2+（1﹣a2）k+1]=0，解得k=1或k2+（1﹣a2）k+1=0．对于k2+（1﹣a2）k+1=0，由（1﹣a2）2﹣4=0，得a=，此时方程的根k=1；当1＜a＜时，方程k2+（1﹣a2）k+1=0无实根；当a＞时，方程k2+（1﹣a2）k+1=0有两个不等实数根．∴当a＞时，这样的三角形有3个；当1＜a≤时这样的三角形有1个．26．已知函数f（x）=ln（1+x）﹣x，g（x）=xlnx．（Ⅰ）求函数f（x）的最大值；（Ⅱ）设0＜a＜b，证明0＜g（a）+g（b）﹣2g（）＜（b﹣a）ln2．【考点】利用导数求闭区间上函数的最值；平均值不等式在函数极值中的应用．【分析】（1）先求出函数的定义域，然后对函数进行求导运算，令导函数等于0求出x的值，再判断函数的单调性，进而可求出最大值．（2）先将a，b代入函数g（x）得到g（a）+g（b）﹣2g（）的表达式后进行整理，根据（1）可得到lnx＜x，将、放缩变形为、代入即可得到左边不等式成立，再用根据y=lnx的单调性进行放缩＜．然后整理即可证明不等式右边成立．【解答】（Ⅰ）解：函数f（x）的定义域为（﹣1，+∞）．．令f′（x）=0，解得x=0．当﹣1＜x＜0时，f′（x）＞0，当x＞0时，f′（x）＜0．又f（0）=0，故当且仅当x=0时，f（x）取得最大值，最大值为0．（Ⅱ）证明：=．由（Ⅰ）结论知ln（1+x）﹣x＜0（x＞﹣1，且x≠0），由题设，因此ln=﹣ln（1+）＞﹣，，所以．又，＜．=（b﹣a）ln＜（b﹣a）ln2综上．。
执信、广雅、二中、六中四校高二上学期期末联考化学试题含答案
2015届高二上学期期末执信、广雅、二中、六中四校联考化学注意事项：1．答卷前，请用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上，并2B铅笔涂考号。
2．选择题答案用2B铅笔把它填涂黑在答题卷相应的位置上；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动,先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：Cu 64一、选择题（包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化D．同温同压下，H2(g）＋Cl2(g）＝2HCl（g）△H，在光照和点燃条件下反应,△H相同2．下列有关金属的说法正确的是A．不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层B．纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀C．当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层还能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3．已知下列热化学方程式:2Zn（s)＋O2（g）＝2ZnO(s）ΔH＝－702。
2 kJ·mol－1Hg(l)＋1/2O2（g）＝HgO(s) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO（s) ＝ZnO（s)＋Hg（l）的反应热ΔH 为A．－260。
4 kJ·mol－1B．＋260。
4 kJ·mol－1C．－611.5 kJ·mol－1D．＋520。
8 kJ·mol－14．在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关.下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是A．TiCl4溶于水制备TiO2B．电解法制备金属镁C．稀释NaOH溶液，pH降低D．Na2SiO3溶液呈碱性5．有关右图的说法正确的是A．a和b连接构成原电池，溶液中SO42－移向Cu 极B．a和b连接构成原电池,Cu极上发生还原反应C．a、b分别接直流电源正、负极,电子从Cu片流向bD．a、b分别接直流电源正、负极,可以在Fe片上镀Cu 6．下列说法正确的是A．25℃时,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2,有沉淀生成C．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag＋）和c(Cl－)的乘积是一个常数D．25℃时，在Mg(OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大7．已知反应：①101 kPa时，2C（s)＋O2（g)＝2CO(g）ΔH＝－221 kJ·mol －1②稀溶液中，H＋(aq）＋OH－(aq)＝H2O（l）ΔH＝－57。
广东省华附、广雅、省实、深中2015届高三上学期期末四校联考 理综化学试题 Word版含答案
华附、广雅、省实、深中四校联考2015届高三上学期期末文科综合化学7．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD． 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－B．Na+、H+、SO42－、SiO32-C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体11．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。
电池总反应为：C2H5OH +3O2→ 2CO2 +3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2OD．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是30．（16分）α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。
反应①是合成α，β不饱和化合物的常见的方法。
中、六中14—15学年上学期高二四校期末联考化学试题(附答案)
中、六中14—15学年上学期高二四校期末联考化学试题(附答案) 广东广雅、智信二中和六中14-15学年上学期高中199四中期末考试化学试题199试卷分为选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试耗时90分注:在回答之前，考生必须用黑色钢笔或签字笔在答题卡的密封行内填写学校名称、姓名和考试号码。
为多项选择题中的每一项选择答案后，用2B铅笔将答题卡上相应问题的答案标签涂黑。
如果你需要改变，用橡皮擦擦干净，然后选择另一个答案。
不能在试卷上回答非多项选择题必须用黑色墨水笔或签字笔回答，答案必须写在单独答题纸上每个问题指定区域的相应位置。
如果需要任何修改，在写新答案之前，必须划掉原来的答案。
铅笔和修正液是不允许的。
不符合上述要求的答案无效。
考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，答题卡和答题卡一并收回。
可使用的相对原子质量:h-1c-12o-16al-23k-39s-32fe-56第一部分选择题(共44分)1、单项选择题(此题包括12项，每项有2分，共24分每个项目只有一个选项...1.在常温下，以下变化过程不是自发的..a。
原电池产生电流b。
石灰石分解c。
在封闭条件下，系统由有序变为无序。
d ba(oh)2·8h2o与NH4Cl 2的反应。
以下几组都与强电解质、弱电解质、非电解质的分类有关，完全正确的是选择甲、乙、丙、丁强电解质碳酸钙、氯化钠、铁、硝酸、弱电解质氢氧化硅、氨、氯、铁、氢氧化物、非电解质醇、硫酸钡、蔗糖、过氧化氢。
下列溶液必须是中性溶液，在等体积混合酸碱度为3的酸和酸碱度为3的碱后，酸碱度为7的中性溶液kw = c(h)c(oh)= 1.0×10+---14溶液c(h)= c(oh)d溶液以下过程或现象是a，与盐水解无关。
将三氯化铁溶于盐酸中制成三氯化铁溶液b .加热稀醋酸溶液，使其ph值降低℃..用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁。
将碳酸氢钠溶液与三氯化铝溶液混合以产生气体和沉淀5。
广东省广州市执信中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题 文
2014-2015学年度第一学期高二级化学（文科）期末考试试卷本试卷单项选择题和多项选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时60分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
一．选择题：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．空气质量报告中不涉及的是A.SO2B.CO2C. NO2D.可吸入颗粒2．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物3．下列物质不．属于硅酸盐工业产品的是A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．化肥4．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅5．下列物质不属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素6．下列关于药物的使用说法正确的是A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒B．使用青霉素时，可直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院7．人生病时要合理用药。
下列药品与其作用匹配的是A．麻黄碱：止咳平喘B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘8. 下列做法符合《食品卫生法》的是A. 用苏丹红做食品添加剂B. 在奶粉中添加三聚氰胺C. 用SO 2熏制银耳D. 用小苏打发酵面食 9．在溶液中能大量共存的离子组是A.K +、Fe 3+、SCN -、OH -B.Na +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-C.Na +、H +、Cl - 、CO 32- D.Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42- 10．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
广东省广州市广雅、执信、二中、六中2014-2015学年高二地理上学期四校期末联考试卷
2014年高二级上学期期末广雅、执信、二中、六中四校联考地理本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号，并用黑色字迹钢笔或签字笔将自己所在的校名、姓名和考生号填写在答题卡密封线内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
第一部分选择题（共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）在中高纬度地区东西走向山脉的南北两侧，由于光照时间长短不同，会出现明显的温度差异，即阳坡温度高于阴坡。
读某中纬度内陆地区等值线图（图1），回答1～2题。
图11．关于甲、乙两地所在位置的叙述，正确的是A．甲位于北半球的阳坡B．甲位于南半球的阴坡C．乙位于北半球的阳坡 D．乙位于南半球的阳坡2．丙地的地形可能是A．洼地 B．鞍部 C．三角洲 D．山峰3．北京时间6月22日6点，某校学生测得正午太阳高度是20°，则该校所在的地理坐标是A．30°E，46°34′N B．150°W，46°34′SC．120°E，36°34′S D．60°W，36°34′N4．图2是我国某种灾害的分布情况，该灾害可能是A ．地震B ．干旱C ．台风D ．洪涝 图3为我国某河流一水文站流量过程线补给类型的分割图，读图回答第5题。
5．图3中图例所代表的补给类型，正确的是A ．1—冰川融水 2—季节性积雪融水B ．5—雨水 3—湖泊水C ．4—冰川融水 5—浅层地下水D ．4—雨水 5—冰川融水在北爱尔兰的东北部有一奇岩怪石海岸线──贾恩茨考斯韦海岸，称巨人堤或巨人岬，又称为巨人之路（图4）。
广东省广雅、执信、二中、六中14—15学年上学期高二四校期末联考数学(文)试题(附答案)
正视图 侧视图x广东省广雅、执信、二中、六中14—15学年上学期高二四校期末联考数学（文）试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分150分，考试用时120分钟。
参考公式：锥体的体积公式：Sh V 31=，其中S 是锥体的底面积，h 是锥体的高。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回.第（Ⅰ）卷 选择题一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，满分50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．设集合{1,2,3,4}U =，{1,2}A =，{2,4}B =，则)(B A C U =（ ） A ．{2}B ．{3}C ．{1,2,4}D ．{1,4}2．在等比数列}{n a 中，44=a ，则62a a ⋅=（ ）A ．32B ．16C ．8D ．43．命题“若函数mx e x f x-=)(在),0[+∞上是减函数，则1>m ”的否命题是（ ）A ．若函数mx e x f x-=)(在),0[+∞上不是减函数，则1≤m B ．若函数mx e x f x-=)(在),0[+∞上是减函数，则1≤mC ．若1>m ，则函数mx e x f x-=)(在),0[+∞上是减函数D ．若1≤m ，则函数mx e x f x-=)(在),0[+∞上不是减函数 4．已知直线022=++y ax 与023=--y x 垂直，则a =（ ） A ．3- B ． 6- C ．23-D ．325．某几何体的三视图如图所示，且该几何体的体积是3，则正视图中的x 的值是（ ）A ．2B ．29 C ．3D ．23 6．阅读右边程序框图，为使输出的数据为31，则判断框中应填入的条 件为（ ）A ． 4i ≤B ． 5i ≤C ． 6i ≤D ． 7i ≤7．设)(x f '是函数)(x f 的导函数，)(x f y '=的图 象如图所示，则)(x f y =的图象最有可能的是( )8．将函数)2sin(θ-=x y 的图象F 向右平移6π个单位长度得到图象'F ,若'F 的一个对称中心是)0,83(π，则θ的一个可能取值是（ ）A ． 1112π-B ． 1112πC ． 512π-D ． 512π9．已知抛物线24x y =-的准线与双曲线22221(0,0)y x a b a b -=>>的两条渐近线围成一个等腰直角三角形，则该双曲线的离心率是（ ） A ．B ． 2C ．D ． 510．如图，已知点)P，正方形ABCD 内接于圆O ：221x y +=，M 、N 分别为边AB 、BC 的中点. 当正方形ABCD 绕圆心O 旋转时，PM ON ⋅的取值范围为（ ）A ． []2,2-B ．⎡⎣ C ． []1,1- D ．22⎡-⎢⎣⎦二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分。
广东省广州地区高二化学上学期期末考试试题文新人教版
2014~2015学年度上学期高二文科期末考试化学试卷本试卷共11页，选择题70题，100分；附加题2题，30分；总分130分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型(A)及科目填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 C1 35.5 S 32一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列实验操作或装置正确的是( )。
点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D2．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是( )。
A．NaHCO3溶液 B．蔗糖溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体3．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的最简单的试剂是( )。
A．新制生石灰B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠4．下列物质的分类错误．．的是( )。
A．水、二氧化硫和干冰都属氧化物B．H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱5．下列实验操作或事故处理正确的是( )。
A．金属钠着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌6．关于元素周期表的说法正确的是( )。
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期7．下列说法不正确．．．的是( )。
A．钾的金属性比钠强 B．溴的非金属性比氯强C ．VIIA 族中原子半径最小的是氟D. 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠8．已知NaNO 2的化学式量为69，则500mL 1.0 mol·L -1NaNO 2溶液含有溶质质量为( )。
高二上学期期末考试广雅,执信,二中联考
2019~2020学年广东省广州市执信中学高二上学期期末化学试卷（广雅中学、执信、二中三校联考）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 V-51 Fe- 56 Cu-64一、.选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是( )A.利用原电池的工作原理可将任何放热反应的化学能转化为电能B.研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到多,快,好，省”的生产效率C.研究表明升高温度能提高反应的活化能，增大活化分子发生有效碰撞的机会，加快反应速D.通过改变反应条件，能使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用2.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A. NH4C1与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂C.明矾水解时产生具有吸附性的Al(OH)3胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污3.下列利用相关数据作出的推理或判断-定正确的是( )A.利用给变数据判断反应能否自发进行B.利用反应热数据判断反应速率的大小C.利用平衡常数判断反应进行的程度大小D.利用反应的活化能数据判断反应热的大小4.下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是5. 下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是( )A.用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小B.测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合,所测温度值偏高C.将饱和FeCl3 溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3 溶液D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无6.已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) AH=-Q kJ/mol (Q> 0)，则下列说法正确的是( )A.降低温度,平衡正向移动,方程式中的Q值增大B.若该反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化C.将2mol SO3(g)置于-密闭容器中充分反应，需吸收Q kJ的热量D.2mol SO2、1 molO2分子中的键能总和大于2 mol SO3分子中的键能7.氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3 . H20的形式存在,在-定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3- (第二步是快反应)，两步反应的能量变化示意图如下:下列说法合理的是( )A.该反应的催化剂是NO2-B.1 mol NH4+全部氧化成NO3-吸收的热量为346 kJC.可以通过测定废水的pH变化来判断氮元素的去除效果D.升高温度，两步反应速率均加快，温度越高越有利于废水中的氮元素转化8. 一定温度下，密闭容器中进行反应:2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) AH<0。
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广东省广雅、执信、二中、六中2014-2015学年高二上学期四校期末联考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或者签字笔将字迹的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-23 K-39 S-32 Fe-56第一部分选择题（共44分）一、单项选择题（本题包括12小题，每题2分，共24分。
每小题只有一个．．．选项符合题意）1．常温下，下列变化过程不是．．自发的是A．原电池产生电流 B．石灰石的分解C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是A．pH = 7的溶液 B．K w = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液C．c(H＋) = c(OH－) D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液4．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液 B．加热稀醋酸溶液其pH降低C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁 D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL6．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－) = c(M＋) D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉 8．25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋ OH －，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K w 不变 C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变 9．下列说法正确的是A ．草酸溶液与酸性KMnO 4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快B ．KI 、H 2SO 4、淀粉溶液混合后，高温时出现蓝色时间反而较短，可能是因为高温时此反应较慢C ．恒温下，将盛有NO 2和N 2O 4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅D ．在K 2Cr 2O 7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙变黄（Cr 2O 72-为橙色） 10．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A ．在pH = 1的溶液中：NH 4＋、K ＋、ClO －、Cl－B ．有SiO 32－存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Cl －C ．有NO 3－存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋ 、Br－D ．在c (H ＋) = 1.0×10－13mol·L －1的溶液中：Na ＋、S 2－、AlO 2－、SO 32－11．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g) ＋ O 3(g)N 2O 5(g) ＋ O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是7，则A 与B 的体积比为A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶10D ．10∶1二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有两个．．．选项符合题意） 13．某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn ，电极Ⅱ为Cu ，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是A ．电流方向：电极Ⅳ → ○ → 电极ⅠB ．盐桥中的K ＋会移向ZnSO 4溶液C ．电极Ⅲ处得到标况下气体2.24L ，电极II 出析出6.4g 固体D ．NaCl 溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠 14．下列叙述正确的是A ．K Sp [MgF 2]>K Sp [Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF 2。
B ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 大AC ．等物质的量浓度的NH 4Cl 溶液和NH 4HSO 4溶液，后者的c (NH 4＋)大 D ．FeCl 3与KSCN 反应达到平衡时，加入KCl 溶液，则溶液颜色变深 15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －) = c (HCO 3－) ＋ c (H ＋) ＋ 2c (H 2CO 3) B ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液：c (NH 4＋) = c (Cl －)C ．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋) > c (CH 3COO －) > c (H ＋) > c (OH －) D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH = 5的混合溶液：c (Na ＋) = c (NO 3－) 16．下列装置或操作能达到目的的是① ② ③ ④ A ．装置①探究H 2SO 4浓度对反应速率的影响 B ．装置②可用于测定中和热 C ．装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D ．装置④可保护铁闸门不被腐蚀 17．T ℃时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl 2，反应COCl 2(g)Cl 2(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A ．反应在前2 s 的平均速率v (CO) = 0.080 mol·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (Cl 2) = 0.11 mol·L －1，则反应的ΔH < 0 C ．T ℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl 2、0.20 mol Cl 2和0.20 mol CO ，达平衡前v 正 > v 逆 D ．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变第二部分非选择题（共56分）三、非选择题（本大题共4小题，每小题14分，共56分）18. （14分）( 1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H 2有多种制取的方法。
用天然气跟水蒸气反应：CH 4(g)＋H 2O(g)=====高温催化剂CO(g)＋3H 2(g)。
已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H 2反应的ΔH ＝____________。
（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO 并恢复到原状态，会释放10KJ 的热量。
请写出表示CO 燃烧热的热化学反应方程式： 。
（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。
此电池的负极电极反应式是________________________________________________________。
（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应置于 处。
假设海水中只有NaCl 溶质，写出此时总离子反应方程式：②若X 为锌，开关K 置于M 处，该电化学防护法称为 。
写出铁电极处的电极反应式： 。
19．（14分）将0.8 mol I 2(g)和1.2 mol H 2(g)置于某1L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)并达到平衡。
HI 的体积分数随时间的变化如表格所示：常数K ，要求列出计算过程。
（2）在条件I 从开始反应到到达平衡时，H 2的反应速率为____________。
（3）为达到条件II 的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。
（4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="） （5）在条件I 下达到平衡后，在7min 时将容器体积压缩为原来的一半。
请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。
20. (14分)某工业原料主要成分是NH 4Cl 、FeCl3和AlCl 3。
利用此原料可以得到多种工业产品。
分析下面流程，回答问题。
t /min已知：K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38(1) 用稀硫酸中和等体积等pH 值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积 （填“大”“小”或“相同”）(2)计算溶液②中Fe 3＋的物质的量浓度为 mol/L(3)缓冲溶液中存在的平衡体系有： 此时溶液中c (NH 4＋) c (Cl -)(填>、=、<)。
(4)在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH 溶液，溶液的pH 值几乎依然为9.2。
简述原理： 请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。
(5) 常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl 气体，可析出大量AlCl 3·6H 2O 晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。
21．（14分）某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7。
光照下，草酸(H 2C 2O 4)能将其中的Cr 2O 72－转化为Cr 3＋。
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al 2Fe(SO 4)4 ·4H 2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25°C 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
27（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）；（3）实验①和②的结果表明_______________________________； （4）该课题组对铁明矾[Al 2Fe(SO 4)4 ·4H 2O]中起催化作用的成分提出 如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe 2＋起催化作用；假设二： ；假设三： ；……（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。