2019优化方案-高考化学一轮复习课件第2章元
【精品课件】新高考一轮复习人教版第2章大阶段高考总结化学基本概念课件
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA
高考化学大一轮复习 第二单元 原电池和化学电源习题详解课件
3．提示：(1)两电极要和电解质溶液中的金属阳离子尽可能保 持相同，以提高效率；(2)两电极的金属活泼性相差尽量大 一些，现象明显，速率较快。 [高考载体·巧妙利用] (1)负 正 (2)CH4＋10OH－－8e－===CO23－＋7H2O 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－ (3)OH－向负极移动 K－向正极移动 (4)4NA (5)负极：CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋ 正极：2O2＋8H＋＋8e－===4H2O (6)H2
2．提示：粗锌快，因为粗锌中含有杂质金属，可以和锌形成原 电池，反应速率较快。
3．(1)Cu AgNO3 (2)正 Ag＋＋e－===Ag Cu－2e－===Cu2＋ (3)Cu Ag
4．解析：(1)Fe3＋具有强氧化性，可以把一些金属单质如铁、铜 等氧化成相应的离子，离子方程式是： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)由反应 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可以判断出铜发生氧化 反应，铜作负极，Fe3＋发生还原反应，正极可以选用石墨棒， 电解质溶液可以选用氯化铁溶液，仿照教材上的铜锌原电池 装置，可以画出此原电池的装置图。
＋
3e
－
＋
4H2O===Fe(OH)3＋5OH－；书写总反应的离子方程式时，关键是抓
住 Fe 和 Zn 的存在形式分别是 Fe(OH)3 和 Zn(OH)2。
(3)由普通锌锰电池放电时的总反应可知，Zn 作负极，NH4Cl 为电解 质，正极上发生还原反应：MnO2＋NH＋4 ＋e－===MnOOH＋NH3。 (4)负极实际上是稀土储氢合金吸附的 H2 失去电子生成 H＋，H＋再与 OH－结合生成 H2O，所以负极的电极反应式为 MH－e－＋OH－===M ＋H2O 答案：(1)CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋ (2)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋5H2O＋3Cl－ FeO24－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－ 2FeO24－＋8H2O＋3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－ (3)Zn NH4Cl MnO2＋NH＋4 ＋e－===MnOOH＋NH3 (4)MH－e－＋OH－===M＋H2O
高三化学一轮复习 第二章 第2讲 电解质课件 鲁科版
【思路点拨】 解答本题要注意以下两点： (1)看反应是否符合客观事实。 (2)看质量、电荷是否守恒。
【尝试解答】 A项，CO2过量应生成HCO3－；B项，SO2具有还原 性，应被氧化成CaSO4；C项，还应生成Mg(OH)2沉淀。
【答案】 D
【规律方法】 书写离子方程式时微溶物及酸式盐的拆写原则
(3)表示方法——电离方程式
①强电解质，如NaHSO4 ===Na＋＋H＋＋SO42－
②弱电解质，如H2CO3
H＋＋HCO3－
HCO3－
H＋＋CO32－
4．电解质溶液的导电
， (1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用下，电离出的自由移动的离子
在外加电源的作用下，发生 定向移动 。 (2)导电强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所
＋H＋＋SO42－”。
【拓展训练】 1.下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
OH－＋NH4＋ ==△=== H2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O D．单质铜与稀硝酸反应： Cu＋2H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
请根据上述实验结果，填空： (1)写出化合物的化学式A________，C________， D________，E________。 (2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是________。
【解析】 解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合。①不溶于水，也不溶 于酸的物质为BaSO4和AgCl；②、③中可与氨水生成白色沉淀的A和C应在Al2(SO4)3和AlCl3 中选出；④E中必含有Ba2＋；⑤能满足题述条件的只有Al2(SO4)3和Ba(OH)2之间的反应。所以 A为Al2(SO4)3，E为Ba(OH)2。当Ba(OH)2适量时，发生反应Al2(SO4)3＋ 3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；而一旦Ba(OH)2过量，前面生成的Al(OH)3沉淀就会发生 溶解，而BaSO4的量不受影响。结合前面的推断可确定B为BaSO4，C为AlCl3，D为AgCl。
高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版
4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。
高考化学大一轮复习 第二单元 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定习题详解课件
3．解析：(1)c(H＋)＝0.01 mol/L pH＝2。
(2)c(OH
－
)
＝
1×10－4＋1×10－6 2
mol/L
＝
1×10－4 2
c(H
＋
)
＝
15××1100－－154＝2×10－10(mol·L－1)故 pH＝9.7。
(3)酸过量 c(H＋)＝1×101－15×＋911－9 mol/L
＝1×10－6 mol/L，pH＝6。
[高考载体·巧妙利用] (1)强酸 (2)> (3)> (4)①相同 ②中 ③酸 (5)4 (6)<
（浙江专）中考语文总复习 第五讲 表达方式与记叙的顺序课件（经典回放点拔+考点解 读回放+考点跟踪突破+13中考真题）
聚焦中考——语文 第五讲
表达方式与记叙的顺序
• （2013·荆门）阅读下文，完成习题。 • ①那天下午6点多，该上公交车的人早已上了车，唯独有个小女孩，在车
2．不一定，在室温时 pH＝7 的溶液呈中性，不在室温时 pH＝7 的溶液不呈中性，如在 100℃时 pH＝7 的溶液呈碱性。常温下 pH＝14 的溶液碱性不是最强的，因为 pH 的范围仅为 0～14， pH＝14 的碱溶液中 c(OH－)＝1.0 mol/L,2.0 mol/L 的 NaOH 溶 液碱性比其碱性强。
[教材实验·全面发掘]
多悟一些 1.B 2.相等
多思一些
1．(1)提示：反应后溶液的
c(OH－)＝0.1
mol/L×0.04×10－3 20＋20×10－3 L
L
＝10－4 mol/L
c(H＋)＝c1O0－H1－4 ＝1100－－144＝10－10 mol/L，pH＝10。
【优化方案】(新课标通用)高考化学一轮复习 热点实验探究(二)备考课件
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是 ____________________________________________________； 原因是______________________________________。 (3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 ____________________________________________________； 原因是______________________________________________。
2．胶体的性质与应用 (1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。 (2)聚沉：三角洲的形成；明矾、铁盐的净水。
例 (2013·黄冈中学高三检测)某研究性学习小组进行了 Fe(OH)3胶体的制备： 将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为________色， 得到的是________；反应的离子方程式为 ____________________________________________________。 用此分散系进行实验： (1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一 段时间后，发现阴极附近颜色____________________，这表明 ______________________，这种现象称为______________。
②操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2 mL饱和FeCl3溶 液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ③注意事项： a．因为胶体处于介稳定状态，制备Fe(OH)3胶体时一定要 注意反应条件，如果条件控制不好，可能得到的是Fe(OH)3 沉淀。 b．书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明 “胶体”，不能用“↓”符号。
(4)提纯此分散系的方法叫 _____________________________________ _______________，
第二章第一节物质的量气体摩尔体积考点(二)气体摩尔体积阿伏加德罗定律课件新高考化学一轮复习
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第一节 物质的量 气体摩尔体积
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测（四）”
课标 “课时跟踪检测”见“课时跟踪检测（四）”
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要求 (单击进入电子文档)
“课时跟踪检测”见“课 时跟踪检测（四）”
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测（四）”
体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是
()
A．充入的 CO 分子数比 CO2 分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小
D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大 解析： A 项，n(CO)＝2m8 mol，n(CO2)＝4m4 mol，故 N(CO)>N(CO2)，
()
(8)标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和 CO 的混合气体中含有 2NA 个原子( )
(9)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过 NA 个电子，则阴极产生 11.2 L
气体
()
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×
(7)× (8)√ (9)×
陷阱 2 设置与计算无关的一些干扰条件 题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。 [破题方法] 排“干扰”，突破陷阱 解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量
含有 b 个分子，该混合气体的平均摩尔质量为__________，n g 该混合气体 在相同状况下所占的体积是________。 (2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量 为________。 (3)在相同条件，将 CO2 和 CO 按 1∶2 体积比混合，则混合气体的相对分 子质量为________。
高考化学一轮复习学案：第二章物质的量Word版含答案
⾼考化学⼀轮复习学案：第⼆章物质的量Word版含答案第⼆章物质的量第⼀课时物质的量和⽓体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原⼦、分⼦、离⼦等)数⽬、⽓体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、⽓体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应⽤。
3.掌握有关物质的量的计算。
教与学⽅案笔记与反思【⾃学反馈】⼀、概念辨析1.物质的量（1）概念：。
(2）符号：（3）单位：。
2.摩尔（1）概念：。
（2）符号：（3）基准。
（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使⽤摩尔）时，必须指明物质微粒的。
②常见的微观粒⼦有：或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数（1）含义：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原⼦个数。
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：与相对分⼦质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。
5.⽓体摩尔体积（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）标准状况下的⽓体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强 Pa。
②标准状况下的⽓体摩尔体积是：。
（5）影响物质体积⼤⼩的因素：①②③⼆、公式⼩结1. m 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：。
（2）使⽤范围：只要物质的组成不变，⽆论是何状态都可以使⽤。
2.V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：。
（2）使⽤范围：①适⽤于所有的⽓体，⽆论是纯净⽓体还是混合⽓体。
②当⽓体摩尔体积⽤22.4L ·mol -1时必须是标准状况。
3.混合⽓体的平均相对分⼦质量的有关计算（1）基本计算关系： M — n m =（2）变换计算关系：①M — =i i M n %∑ ②M — =i i M V %∑ .【例题解析】[例1]N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 含N A 个H 原⼦的H 2的物质的量为1molB. N A 个CO 分⼦和N A 个N 2分⼦质量均为28gC. N A 个H SO 24分⼦和N A 个H PO 34分⼦中所含氢原⼦的个数⽐为1:1D. 5.6g 亚铁离⼦得到0.2N A 个电⼦可变成铁原⼦解题思路: 。
2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义_氧化还原反应
第三讲 氧化还原反应1．熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。
2．了解氧化还原反应的本质。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理]一、氧化还原反应的特征和本质二、氧化还原反应的有关概念及其相互关系1．有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)，降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。
例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是2，还原剂是HCl ，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol，被氧化的HCl的物质的量是2__mol。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
2．单线桥法===还原产物＋氧化产物请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
四、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
例如：2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
例如：3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A。
( )(2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。
2019版高考化学一轮复习方案文档：第二章化学物质及其变化 4 第三讲 课后达标训练
[课后达标训练]一、选择题1．(2016·高考上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A ．海带提碘B ．氯碱工业C ．氨碱法制碱D ．海水提溴解析：选C 。
A.海带提碘是由I －变为I 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由NaCl 的水溶液在通电时反应产生NaOH 、Cl 2、H 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A ．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色解析：选C 。
向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O 2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑解析：选C 。
A 为置换反应，B 为复分解反应，D 为分解反应，而C 项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。
4.图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁 解析：选A 。
甲中发生的反应为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂，A 正确。
第二章第一节物质的量气体摩尔体积考点(一)物质的量摩尔质量课件新高考化学一轮复习
C．①③④⑤
DM．全(N部 a2R)＝mnNNaa22RR＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。
(4)某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性很强，且这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构，这种粒子的符号是_____。
由 M (Na R)＝62，求得 C.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
(3)炉(灶)膛材料的选择
6.02×1023
()
(5)①由操作步骤可知配制100 mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要100 mL容量瓶;
(3)相对分子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量与其摩尔质量不是同一物理量，但数值一定相同 ( ) 根据阿伏加德罗定律的推论可知，5 min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6) mol]∶[(1＋1) mol]＝6∶5，则5 min时，容器内的压强为起始时的65，A项错
[题点全盘查]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质的量就是物质中含有的微观粒子数目
归纳提升 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
()
Na2SO4+11H2O,其离子反应方程式为 +8LiCoO2+22H+ ==== 2 +8Li++8Co2+
(2)阿伏加德罗常数就是约为 归纳提升 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
()
(10)常温常压下，14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的 π 键数目为
0.5NA
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)×
高考化学一轮复习课件：第2章+第5节+氧化还原反应的规律、配平与计算
则与 1 mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量为( )
A．3.0 mol
B．1.5 mol
C．1.0 mol
D．0.75 mol
解析：选 B。1 mol Cr3＋反应可生成 0.5 mol Cr2O27－，失去 3 mol 电子，1 mol PbO2 得到 2 mol 电子生成 Pb2＋，根据得失电子守 恒可知，1 mol Cr3＋反应失去 3 mol 电子需 1.5 mol PbO2。
题组三 缺项配平类
3．(1)____ClO－ 3 ＋____Fe2＋＋____===____Cl－＋____Fe3＋＋____
(2)____ClO
－
＋
____Fe(OH)3
＋
____===__4
＋
______H2O
(3)____MnO
－
4
＋
____H2O2
＋
____===____Mn2
2．守恒法解题的思维流程 (1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。 ①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和 氧化产物。 ②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学 式中的原子个数)。 ③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒 列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价 原子个数×化合价变化值。
考点三 守恒思想在化学计算中的应用
1．守恒法解题的指导思想 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反 应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即 得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可 不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态 和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速 获得正确结果。