河南省洛阳八中2016届高三上学期第一次月考试卷化学 Word版缺答案.pdf

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河南省洛阳八中高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2012-2013学年河南省洛阳八中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分共48分）1．（3分）（2010•北京）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂2．（3分）（2010秋•洛阳期中）下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的热水清洗D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中3．（3分）（2010秋•洛阳期中）用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．Na2O2与H2O反应生成2.24LO2，反应中转移的电子数为0.2N AB．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N AD．18g重水（D2O）所含的电子数为10N A4．（3分）（2010秋•洛阳期中）下列实验操作中，错误的是（）A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．实验室里需用490mL0.1mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释5．（3分）（2010秋•洛阳期中）下列判断正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．只含有一种元素的物质，一定是纯净物C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．硫酸、纯碱、石膏分属于酸、碱、盐类物质6．（3分）（2013•宝鸡三模）N A表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移N A个电子7．（3分）（2012秋•洛龙区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A．含有a mol FeBr2的溶液中，通入a mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC．向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2O8．（3分）（2010秋•洛阳期中）在下列各溶液中，离子或分子一定能大量共存的是（）A ．甲基橙呈黄色的溶液中：K +、Al 3+、Cl ﹣、SO 42﹣B ．含有0.1mol•L ﹣1Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I ﹣、NO 3﹣C ．使石蕊呈变红的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3﹣、SO 42﹣D ．室温下，pH=1的溶液中：K +、Cr 2O 72﹣、CH 3CHO 、SO 42﹣9．（3分）（2011•新疆一模）在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl ﹣+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 62﹣+6M ，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H 3AsO 3； ②还原性：Cl ﹣＞As ； ③每生成1molAs ，反应中转移电子的物质的量为3mol ； ④M 为OH ﹣；⑤SnCl 62﹣是氧化产物．A ． ①③⑤B ． ①②④⑤C ． ①②③④D ．只有①③10．（3分）（2010秋•洛阳期中）在100mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.015molCl 2，若Br ﹣全部转变Br 2（已知Br 2能氧化H 2SO 3 ）．原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于（）A ． 0.1mol/LB ． 0.15mol/LC ． 0.3mol/LD ． 0.03mol/L11．（3分）（2010秋•洛阳期中）下列几种溶液中的指定离子，①NaHCO 3溶液中的HCO 3、②Na 2SO 3溶液中的SO 32﹣，③NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中的CO 32﹣、④CH 3COONa 溶液中的CH 3COO ﹣，⑤饱和氢氧化钙溶液中的Ca 2+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是（）A ． ②和③B ． ③和④C ． ④和⑤D ． ①和③12．（3分）（2010秋•洛阳期中）向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L 的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL 如图所示，则原混合溶液中c （Cl ﹣）、c （Al 3+）、c （Mg 2+）之比为（）A ． 1：3：1B ． 1：2：1C ． 1：1：1D ． 1：1：213．（3分）（2012秋•洛龙区校级月考）两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（）A ． BaC12和（NH 4）2SO 4B ． AgNO 3和NH 4C1C ． FeC13和NaHCO 3D ． KC1和Na 2CO 314．（3分）（2010秋•洛阳期中）下列叙述正确的是（）A ． NO 2通入FeSO 4溶液中溶液颜色无变化B ．氨具有还原性C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色15．（3分）（2012秋•营口校级期末）在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（）A．5：4 B．4：5 C．3：5 D．5：616．（3分）（2010•安阳二模）下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（）①在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣②使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO32﹣、Na+、AlO2﹣③水电离的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：ClO﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣．A．①③B．②⑤C．①②⑤D．③⑥二、非选择题17．（15分）（2010秋•洛阳期中）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验．（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由．（2）进行操作②后，如何判断SO42﹣已除尽，方法是（3）操作③目的是；④步操作需要用到的玻璃仪器有哪些．（4）此方案是否严密，说明理由．18．（12分）（2010秋•洛阳期中）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+I2+ H2O（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取20g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．①判断c中反应恰好完全依据的现象是．②b中反应所产生的I2的物质的量是mol．③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg．19．（18分）（2010秋•洛阳期中）（1）某化学探究小组对SO2的化学性质进行以下探究并写如下实验报告．请帮助他完成实验报告物质类别化学性质预测实验验证（仪器：试管、胶头滴管）实验操作现象实质（离子方程式表示）SO2酸性氧化物可以和水反应将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中，并测定试管中溶液的pHSO2+H2O=H2SO3与碱反应出现白色沉淀（2）另一化学探究小组根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验探究验证了SO2的其它性质．探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液，品红溶液等．探究过程实验装置图如下．请你回答有关问题①请你完成下面表格装置药品作用B 酸性KMnO4溶液验证SO2的还原性CD②B中反应的离子方程式为．③D中的现象为．20．（7分）（2012秋•洛龙区校级月考）①实验室在制备氨气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？．②实验室在用制氢气的简易装置制取氢气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？．2012-2013学年河南省洛阳八中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分共48分）1．（3分）（2010•北京）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：A．H2SO4、NaOH有强腐蚀性；B．CH4、C2H4是气体且具有可燃性；C．CaC2、Na能与水反应产生易燃气体；D．KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性．解答：解：A．H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．CH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；C．CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；D．KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确．故选B．点评：本题考查危险化学品的分类，难度不大，平时注意知识的积累．2．（3分）（2010秋•洛阳期中）下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的热水清洗D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．稀硝酸有强氧化性；B．根据实验事故的处理方法解题；C．苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精冲洗；D．把用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中．解答：解：A．稀硝酸有强氧化性，能将银氧化，故A正确；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C．苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精冲洗，70°以上的热水可将手指烫伤，故C错误；D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．3．（3分）（2010秋•洛阳期中）用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．Na2O2与H2O反应生成2.24LO2，反应中转移的电子数为0.2N AB．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N AD．18g重水（D2O）所含的电子数为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氧气所处状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．B、根据n=计算二氧化硅的物质的量，每摩尔二氧化硅含有4mol硅氧键，根据N=nN A计算硅氧键数目．C、标准状况下，SO3是固体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．D、根据n=计算18g重水（D2O）的物质的量，每个重水（D2O）分子含有10个电子，根据N=nN A计算电子数目．解答：解：A、若为标准状况下，2.24LO2的物质的量为0.1mol，氧气为氧化产物，反应中转移的电子数为0.1mol×2×N A mol﹣1=0.2N A，但氧气所处不一定是标准状况，2.24LO2的物质的量不一定为0.1mol，使用转移电子数不一定为0.2N A，故A错误；B、4.5gSiO2晶体的物质的量为=0.075mol，每摩尔二氧化硅含有4mol硅氧键，所以4.5gSiO2晶体含有硅氧键数目为0.075mol×4×N A mol﹣1=0.3N A，故B正确；C、标准状况下，SO3是固体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D、18g重水（D2O）的物质的量为=0.9mol，每个重水（D2O）分子含有10个电子，18g重水（D2O）含有的电子数为0.9mol×10×N A mol﹣1=9N A，故D错误．故选：B．点评：考查常用化学计量有关计算，难度中等，注意三氧化硫的熔沸点，在通常状况为液体，标准状况为固体，D选项要注意审题，容易按普通水计算，为易错点．4．（3分）（2010秋•洛阳期中）下列实验操作中，错误的是（）A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．实验室里需用490mL0.1mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、根据溶液质量和质量分数可分别求出溶质质量和溶剂质量．称取固体用托盘天平，量取液体用烧杯，溶解中为加快溶解，要使用玻璃棒搅拌．B、没有490ml容量瓶，应选择500ml容量瓶进行配制，根据m=cVM计算所需胆矾的质量．C、滴定管洗涤后一定要用标准液润洗，否则标准液的浓度偏低，消耗标准液的体积增大．D、容量瓶只不能溶解固体或稀释溶液．解答：解：A、配制5%食盐溶液时，先计算溶质的食盐和水的质量，然后用天平称量食盐，用烧杯量取水，把称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解即可得到5%食盐溶液，故A正确．B、需用490mL0.1mol/L硫酸铜溶液，没有490ml容量瓶，应选择500ml容量瓶进行配制，硫酸铜的物质的量等于胆矾的物质的量，所需胆矾质量为0.5L×0.1mol/L×250g/L=12.5g，故B正确；C、滴定管洗涤后一定要用标准液润洗，否则滴定管壁附着的水将标准液稀释，标准液的浓度偏低，消耗标准液的体积增大，测量计算氢氧化钠的浓度偏高，故应用润洗，故C正确；D、浓硫酸稀释会放出大量的热，在容量瓶内稀释，冷却后溶液体积偏小，所配浓度偏高，且由于受热不均，容量瓶有破裂的危险，故D错误．故选：D．点评：本题考查了基本实验操作，难度不大，注意酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不能用标准液润洗，否则会导致测定结果有偏差．5．（3分）（2010秋•洛阳期中）下列判断正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．只含有一种元素的物质，一定是纯净物C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．硫酸、纯碱、石膏分属于酸、碱、盐类物质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、根据酸性氧化物的概念来回答；B、根据物质分类和元素组成之间的关系来回答；C、根据碱性氧化物的概念和元素组成知识来回答；D、纯碱是碳酸钠的俗称，据此来判断．解答：解：A、Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，故A错误；B、氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，不是纯净物，故B错误；C、所有碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定碱性氧化物，故C正确；D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故D错误．故选C．点评：本题考查学生对物质分类知识的掌握，可以根据教材知识来回答，难度不大．6．（3分）（2013•宝鸡三模）N A表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移N A个电子考点：阿伏加德罗常数；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；卤族元素．分析：A、次氯酸是弱酸，次氯酸钠是盐属于强电解质；B、依据氢氧化铁胶体的实验室制备方法分析判断；C、离子化合物是离子构成的化合物，氯化氢是共价化合物水溶液中电离成离子；D、依据电解氯化钠反应的化学方程式计算电子转移；解答：解：A、次氯酸是弱酸，次氯酸钠是盐属于强电解质，故A错误；B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，加热可制得Fe（OH）3胶体，故B正确；C、离子化合物是离子构成的化合物，氯化氢是共价化合物水溶液中电离成离子，氯化钠是离子化合物，故C错误；D、电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况）物质的量为1mol，反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，理论上需要转移2N A个电子，故D错误；故选B．点评：本题考查了强弱电解质的概念应用，氢氧化铁胶体的实验室制备方法，离子化合物的分析判断，电解反应的电子转移数目计算．7．（3分）（2012秋•洛龙区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A．含有a mol FeBr2的溶液中，通入a mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC．向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、依据溶液中还原性Fe2+＞Br﹣；通入氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；含有a mol FeBr2的溶液中，通入a mol Cl2，亚铁离子全被氧化，溴离子被部分氧化；B、二氧化硫被次氯酸氧化为硫酸；C、向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液，量少的全部反应；D、氨水中一水合氨是弱电解质．解答：解：A、依据溶液中还原性Fe2+＞Br﹣；通入氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；含有a mol FeBr2的溶液中，通入a mol Cl2，亚铁离子全被氧化，溴离子被部分氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故A正确；B、二氧化硫被次氯酸氧化为硫酸；向次氯酸钙溶液通入少量SO2的离子方程式为：ClO﹣+H2﹣+Cl﹣+2H+，故B错误；2O+SO2=SO4C、向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C错误；D、向盐酸中滴加氨水：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写原则和正误判断，主要考查氧化还原反应的顺序反应判断，氧化还原反应单位产物分析，弱电解质的判断，酸式盐和碱反应的量不同产物不同．8．（3分）（2010秋•洛阳期中）在下列各溶液中，离子或分子一定能大量共存的是（）A ．甲基橙呈黄色的溶液中：K +、Al 3+、Cl ﹣、SO 42﹣B ．含有0.1mol•L ﹣1Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I ﹣、NO 3﹣C ．使石蕊呈变红的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3﹣、SO 42﹣D ．室温下，pH=1的溶液中：K +、Cr 2O 72﹣、CH 3CHO 、SO 42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A ．甲基橙的变色范围为3.1～4.4，甲基橙呈黄色，溶液可能为酸性、中性或碱性；B ．Fe 3+只能稳定存在与酸性溶液中，含有0.1mol•L ﹣1Fe 3+的溶液呈酸性；C ．使石蕊呈变红的溶液为酸性溶液；D ．室温下，pH=1的溶液呈酸性．解答：解：A ．甲基橙的变色范围为3.1～4.4，甲基橙呈黄色，溶液可能为酸性、中性或碱性，如溶液呈碱性，则Al 3+不能大量共存，故A 错误；B ．Fe 3+只能稳定存在与酸性溶液中，含有0.1mol•L ﹣1Fe 3+的溶液呈酸性，在酸性条件下，I ﹣与Fe 3+、NO 3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B 错误；C ．使石蕊呈变红的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C 正确；D ．室温下，pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，Cr 2O 72﹣具有强氧化性，与CH 3CHO 发生氧化还原反应而不能大量共存，故D 错误．故选C ．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，本题注意把握常见离子的性质，根据溶液的性质判断离子反应的可能性．9．（3分）（2011•新疆一模）在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl ﹣+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 62﹣+6M ，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H 3AsO 3； ②还原性：Cl ﹣＞As ； ③每生成1molAs ，反应中转移电子的物质的量为3mol ； ④M 为OH ﹣；⑤SnCl 62﹣是氧化产物．A ． ①③⑤B ． ①②④⑤C ． ①②③④D ．只有①③考点：氧化还原反应．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：离子方程式3SnCl 2+12Cl ﹣+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 62﹣+6M 中，Sn 的化合价由+2价升高到+4价，As 元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M 的组成．解答：解：①H 3AsO 3中As 元素的化合价降低，H 3AsO 3为氧化剂，故①正确；②反应中Cl 元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误； ③H 3AsO 3中As 元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs ，反应中转移电子的物质的量为3mol ，故③正确；④根据离子方程式的电荷守恒可知M 不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H 2O ，故④错误；⑤SnCl 2→SnCl 62﹣，Sn 元素的化合价升高，SnCl 62﹣是氧化产物，故⑤正确．故选：A ．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．10．（3分）（2010秋•洛阳期中）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2，若Br﹣全部转变Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.3mol/L D．0.03mol/L考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：B r2能氧化H2SO3，则还原性H2SO3＞Br﹣，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣，由于Br﹣全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，列方程计算c的值．解答：解：Br2能氧化H2SO3，则还原性H2SO3＞Br﹣，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣，由于Br﹣全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，则：0.1L×cmol/L×（6﹣4）+0.1L×cmol/L×1=0.015mol×2解得：c=0.1．故选A．点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，根据Br2能氧化H2SO3判断还原性H2SO3＞Br ﹣是关键．11．（3分）（2010秋•洛阳期中）下列几种溶液中的指定离子，①NaHCO3溶液中的HCO3、②Na2SO3溶液中的SO32﹣，③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32﹣、④CH3COONa溶液中的CH3COO﹣，⑤饱和氢氧化钙溶液中的Ca2+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是（）A．②和③B．③和④C．④和⑤D．①和③考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：过氧化钠固体会和水发生反应生成氢氧化钠和氧气，根据每一种溶液和氢氧化钠以及氧气之间的反应情况来回答．解答：解：过氧化钠固体加入溶液中，会和水发生反应生成氢氧化钠和氧气．①碳酸氢根离子会和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，导致碳酸氢根离子浓度减小，故①错误；②亚硫酸根离子具有还原性，易被氧气氧化为硫酸根离子，所以亚硫酸根离子浓度减小，故②错误；③碳酸氢根离子会和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，导致碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根浓度增大，故③错误；④CH3COONa溶液中的CH3COO﹣和氢氧化钠以及氧气均不反应，所以浓度不变，故④正确；⑤饱和氢氧化钙溶液中的Ca2+和氢氧化钠以及氧气均不反应，所以浓度不变，故⑤正确；故选C．点评：本题考查学生溶液中物质之间的反应，可以根据教材知识来回答，难度不大．12．（3分）（2010秋•洛阳期中）向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL如图所示，则原混合溶液中c（Cl﹣）、c（Al3+）、c（Mg2+）之比为（）A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1：1 D．1：1：2考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据图象知，横坐标为0﹣10时发生的反应是：盐酸和氢氧化钠的反应；横坐标为10﹣60时发生的化学反应是：氢氧化钠和硫酸铝、硫酸镁反应，沉淀为增大值，沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁；横坐标为60﹣70时，发生的化学反应是：氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀为氢氧化镁．解答：解：①根据图象知，横坐标为0﹣10时发生的反应是：盐酸和氢氧化钠的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，盐酸和氢氧化钠物质的量以1：1反应，由图象的横坐标知，氯离子的物质的量=盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量=2mol/L×（0.010L﹣0）=0.02mol，即n（Cl﹣）=0.02mol；②当横坐标的数值为60后，随着横坐标数值的增大沉淀的量逐渐减少，说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠，所设n（Mg2+）=xmol，根据镁离子守恒知硫酸镁的物质的量为xmol，n（Al3+）=ymol，再根据铝离子守恒知，硫酸铝的物质的量为mol．以横坐标为10﹣70时，发生的化学反应是：2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2 ↓+Na2SO42mol 1mol2xmol xmol6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO46mol 1mol 2mol3ymol mol．ymol所以生成沉淀的质量为最大时，氢氧化钠的物质的量为（2x+3y）mol=2mol/L×（0.06﹣0.01）=0.1mol；③当横坐标的数值为60﹣70时，沉淀的质量减少，说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠导致沉淀的质量减少．所以发生的化学反应方程式为 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O1mol 1molymol 2mol/L×（0.07﹣0.06）Ly=0.02（2x+3y）mol=0.1mol，所以x=0.02故n（Mg2+）=xmol=0.02mol，n（Al3+）=ymol=0.02mol在同一溶液中，各离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即n（Cl﹣）：n（Mg2+）：n（Al3+）=0.02mol：0.02mol：0.02mol=1：1：1，故选C．点评：本题考查了根据图象进行有关计算，能根据图象正确判断各拐点之间发生的化学反应是解本题的关键，难度不大．13．（3分）（2012秋•洛龙区校级月考）两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（）A．BaC12和（NH4）2SO4B．AgNO3和NH4C1C．FeC13和NaHCO3D．KC1和Na2CO3考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、混合物加热硫酸铵分解生成氨气，有气体生成，溶于水生成沉淀硫酸钡不溶于盐酸；B、混合物加热氯化铵分解，有气体生成，溶于水生成氯化银产生不溶于盐酸；C、混合物加热有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，气体生成，溶于水生成氢氧化铁沉淀溶于盐酸；D、混合物加热无气体生成，溶于水无沉淀生成．解答：解：A、混合物加热硫酸铵分解生成氨气，有气体生成，溶于水生成沉淀硫酸钡不溶于盐酸，故A不符合；B、混合物加热氯化铵分解，有气体生成，溶于水生成氯化银产生不溶于盐酸，故B不符合；C、混合物加热有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，气体生成，溶于水生成氢氧化铁沉淀溶于盐酸，故C符合；D、混合物加热无气体生成，溶于水无沉淀生成，故D不符合；故选C．点评：本题考查了物质性质的应用，熟悉物质检验方法的分析判断、物质性质的反应现象判断是解题关键．14．（3分）（2010秋•洛阳期中）下列叙述正确的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中溶液颜色无变化B．氨具有还原性C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；氨的化学性质．专题：卤族元素；氮族元素．分析：A．NO2与水反应生成具有氧化性的HNO3；B．NH3中N元素的化合价为﹣3价，处于最低价态；C．NO易与空气中的O2反应；D．新制氯水含有HClO，具有漂白性．解答：解：A．NO2与水反应生成具有氧化性的HNO3，可将具有还原性的Fe2+氧化为Fe3+，溶液颜色变色，故A错误；B．NH3中N元素的化合价为﹣3价，处于最低价态，具有还原性，故B正确；C．NO易与空气中的O2反应生成NO2，易变质，故C错误；。

河南省洛阳市八中2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考) 含解析

河南省洛阳市八中2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG)类和液化石油气（LPG）类。

这两类燃料的主要成分是：（）A. 醇类 B. 一氧化碳 C. 氢气 D. 烃类【答案】D【解析】2．下列离子方程式正确的是A．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++ 4OH‾═ AlO2‾+ 2H2O B．金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3‾═3Cu2++2NO↑+4H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl‾Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al （OH)3↓＋HCO3－【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化铝表现两性，只溶解于强碱,不溶于弱碱，且氨水是弱碱不能拆写，Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NH4＋，故错误；B、金属铜与浓硝酸反应生成NO2，不是NO，其离子反应方程式Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O,故错误；C、反应前后电荷不守恒,其离子反应方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O，故错误；D、碳酸的酸性强于偏铝酸，利用酸性强的制取酸性弱的,故正确。

考点：考查离子反应方程式正误判断。

3．氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O＝NaOH+NH3↑②NaH+H2O==NaOH+H2↑，下列叙述正确的是A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子C．氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键D．方程式①中，氨基钠是还原剂【答案】B【解析】试题分析：A、氨基钠与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐,A错误；B、方程式②中NaH中的氢为—1价，H2O的氢为+1价,反应后都生成0价的氢气,所以每生成1mol氢气转移1mol电子,B正确;C、NaNH2中氮与氢之间为共价键，C错误；D、由方程式①中没有化合价变化，所以为非氧化还原反应，D错误，答案选B。

河南省洛阳市高三上学期化学第一次月考试卷

河南省洛阳市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。

) (共12题；共48分)1. （4分） (2016高一上·株洲期中) 在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣1+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣1中，元素R的化合价是（）A . +4价B . +5价C . +6价D . +7价2. （4分） (2016高一上·济南期中) 下列物质能够导电且属于电解质的是（）A . 稀盐酸B . 蔗糖C . 硝酸钾晶体D . 熔融氯化钠3. （4分） (2018高三下·绥化开学考) 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A . Na+、Ag+、CO32－、Cl－B . K+、Ba2+、SO42－、Cl－C . Na+、K+、CO32－、Cl－D . Na+、K+、Cl－、SO42-4. （4分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B . 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中C . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2 ，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨5. （4分） (2016高一上·湖北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O6. （4分）(2015·龙岩模拟) 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A . 实验室用装置制取氨气B . 用装置吸收氨气，并防止倒吸C . 用装置稀释浓硫酸D . 用装置除去CO2中的HCl7. （4分） (2016高二下·孝感期末) “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一．如图两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（）A . 利尿酸乙酯分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有七个峰B . 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2C . 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D . 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面8. （4分）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+ ．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3 ，则以下叙述错误的是（）A . 该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2B . 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C . 自离解的存在，说明SO2是离子化合物D . 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点9. （4分）下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体D . Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂10. （4分）对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：111. （4分） (2018高一上·孝义期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 酒精与水B . 汽油与植物油C . 溴与四氯化碳D . 水与四氯化碳12. （4分） (2019高一上·吉林期末) 常温常压下，等质量的 NH3、Cl2、NO、SO2 分别吹出四个气球，其中所充气体为 NO 的是（）A .B .C .D .二、非选择题(本题共5小题，共52分 (共5题；共52分)13. （8分）(2020·昌平模拟) 我国平原地区地下水质量差，铁、锰含量较高，需进行处理才能达到饮用水标准。

河南省洛阳八中2015-2016学年高一上学期10月月考试卷化学 Word版含答案.pdf

洛阳八中高一化学月考试卷 2015.10 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：60分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。

可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 P=31Cl＝35.5 K=39 Ca=40 一、选择题(每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位 D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 气体g，体积4.48升，该气体的摩尔质量是 A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1 6 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1?g·mL-1，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 8． 9．下列说法中不正确的是（） A．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2?L 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为 ( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（） A． B． C． D． 14．下列实验设计方案中，可行的是（） A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 15．下列说法中正确的是( ) A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 17．（分）下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

河南省洛阳市2016届高三上学期期中考试化学试题含解析

河南省洛阳市2016届高三上学期期中考试化学试题第I卷（选择题，共50分）本试卷可能用到的相对原子质量：H:l C：12 0：16 Na:23 C1：35．5 K：39一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共20分）1．下列物质中既能导电，又属于电解质的是A．氯化钠溶液B．金属铜C．熔融硝酸钾D．酒精【答案】C【解析】试题分析：A、氯化钠溶液属于混合物，不是电解质,A错误；B、金属铜是单质，不是电解质，B错误；C、熔融硝酸钾既能导电，又属于电解质，C正确;D、酒精不导电，属于非电解质,D错误.考点：考查了物质的分类、电解质的相关知识.2．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签.下列物质贴错了标签的是A B C D化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品【答案】B考点：考查了化学实验的安全知识.3．“纳米材料"是粒子直径为1~100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥【答案】C【解析】试题分析：纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体,具有胶体的性质.故选C。

考点：考查了胶体的相关知识。

4．化学与生活、社会密切相关.下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【答案】B【解析】试题分析：A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误;B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热,导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂,故B正确；C、高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒,乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误;D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误。

【解析】河南省洛阳市2016届高三上学期月考化学试卷(12月份) Word版含解析[ 高考]

2015-2016学年河南省洛阳市高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏2．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A． B．C．D．3．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液4．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣（5：2：7：4）B．NH4+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣（1：1：1：2）C．Fe3+、Na+、Cl﹣、S2﹣（1：2：3：1）D．K+、H+、I﹣、HCO3﹣（1：1：1：1）5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3•H2O+H2O C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣6．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（）A．还原剂只有锂B．SOCl2中每个原子都达到8电子稳定结构C．氧化产物包括LiCl和SO2D．生成1.12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol7．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A．A，B，C的分子数之比为1：3：2B．C生成速率与A生成速率相等C．单位时间内生成n molA同时3n mo1BD．A，B、C的深度不再变化8．下列实验操作正确且能达到预期目的是（）实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强用金属钠分别与水和乙醇反应弱②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去键③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH A．①④⑤ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3N AB．标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7N AC．1 mol NaBH4中离子键的数目为2N AD．在K ClO3+6H Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为N A10．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法A NH3（H2O）浓硫酸洗气B H2O（Br2）CCl4分液C KCl固体（I2）KOH溶液加热D 苯（苯酚）浓溴水过滤A．A B．B C．C D．D二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分．共30分）11．室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA﹣B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c （HA﹣）＞c（A2﹣）D．Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子浓度均大于0 12．红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示．下列有关红曲素的说法正确的是（）A．红曲素含有两种含氧官能团B．红曲素分子式为C21H25O5C．红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．lmol红曲素最多能与2 mol NaOH反应13．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（）A．铜电极上发生还原反应B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极附近观察到黄绿色气体14．下列图示与对应的叙述相符的是（）A ．表示0.001 mol•L一1盐酸滴定0.001 mol•L一1NaOH溶液的滴定曲线B．所示，石墨的熔点比金刚石低C．表示的是Al3+与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al（OH）3D．所示，图中的阴影部分面积的含义是[v（正）﹣v（逆））]15．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验证FeCl3对H2O2探究温度对平衡除去CO2气体中混有比较HCl、H2CO3和验目的分解反应有催化作用2NO2⇌N2O4的影响的SO2H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D16．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I217．短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A 的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（）A．最价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞CB．C、D的简单阳离子均可促进水的电离C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．含D的盐溶于水一定显酸性18．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②19．下列说法正确的是（）A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去20．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO：溶液的pH大于7②HNO2不稳定，受热易分解③HNO2和NaCI不能发生反应④常温下0.1mol•L一1HNO2溶液的pH=2.1⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．A．①④⑥ B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部三、解答题（共4小题，满分50分）21．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．磺酰氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如图1：SO2（g）+Cl2⇌（g）SO2C12（g）△H＜0，（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是．（2）仪器D的名称是，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有作用．（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是．（5）有关该实验叙述正确的是a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸b、活性炭的作用是作催化剂c、冷凝管B也可以用作蒸馏（6）GET公司开发的Li﹣SO2Cl2军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑则电池工作时，正极的电极反应式为是．22．（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式（2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO2参与该反应的化学方程式，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定．至溶液蓝色刚消失为止（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL．②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后，得固体质童为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式．23．苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C6 H5﹣CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5﹣CH=CH2）的反应方程式为：⇌催化剂═CH2（g）+H2（g）（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：①氢气的物质的量分数为；②乙苯的平衡转化率为；③计算此温度下该反应的平衡常数．（2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率30%（填“＞、=、＜”）．（3）已知：化学键C﹣H C﹣C C=C H﹣H键能/kJ/mol 412 348 612 436计算上述反应的△H=kJ/mol．24．（1）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法．制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为，整个系统还必须与氧隔绝，其原因是（用化学方程式表示）（2）无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点．Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，Si3N4属于原子晶体，在上述反应中氧化剂为（3）硅酸盐中，SiO44﹣四面体通过共用顶角氧离子可形成链状、层状、空间网状等结构〔型式．如图为一种无限长双链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为该多硅酸根化学式为．2015-2016学年河南省洛阳市高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降．【解答】解：A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断诗句中的反应，从化合价的角度分析氧化还原反应．2．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A． B． C．D．【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键．3．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】氧族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．NO3﹣在酸性条件下可氧化Fe2+；B．将HCl通入NaAlO2溶液中可生成氢氧化铝沉淀；C．二氧化硫可漂白品红；D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，没有明显现象．【解答】解：A．NO3﹣在酸性条件下可氧化Fe2+，溶液盐酸变化，故A不选；B．将HCl通入NaAlO2溶液中可生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量，氢氧化铝溶解，生成氯化铝，故B不选；C．二氧化硫可漂白品红，溶液颜色变化，故C不选；D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，没有明显现象，故D选．故选D．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于元素化合价知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣（5：2：7：4）B．NH4+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣（1：1：1：2）C．Fe3+、Na+、Cl﹣、S2﹣（1：2：3：1）D．K+、H+、I﹣、HCO3﹣（1：1：1：1）【考点】离子反应发生的条件．【分析】A、Al3+与OH﹣之比为2：4，OH﹣不足，生成Al（OH）3沉淀；B、NH4+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣（1：1：1：2）能大量共存，可看做氯化钡和氨水的混合溶液；C、Fe3+与S2﹣发生氧化还原反应；D、H+与HCO3﹣反应放出CO2，溶液呈中性．【解答】解：A、Al3+与OH﹣之比为2：4，OH﹣不足，生成Al（OH）3沉淀，故A错误；B、NH4+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣（1：1：1：2）能大量共存，可看做氯化钡和氨水的混合溶液，呈碱性，故B正确；C、Fe3+与S2﹣发生氧化还原反应，生成淡黄色的硫单质，故C错误；D、H+与HCO3﹣反应放出CO2，溶液呈中性，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3•H2O+H2O C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．亚硝酸钠与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成锰离子、硝酸根离子和水；B．氢氧化钡足量，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应产物中不会有碳酸根离子剩余；C．碘化氢过量，硝酸根离子具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；D．惰性电极电解熔融氯化钠，不是电解氯化钠溶液，反应生成的是钠和氯气．【解答】解：A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故A正确；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B错误；C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为：10I﹣+3NO3﹣+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误；D．用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．6．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（）A．还原剂只有锂B．SOCl2中每个原子都达到8电子稳定结构C．氧化产物包括LiCl和SO2D．生成1.12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，Li元素的化合价由0升高为+1价，S元素的化合价由+4价降低为0，以此来解答．【解答】解：A．Li元素的化合价升高，则Li为还原剂，故A正确；B．SOCl2中S原子成2个S﹣Cl键，1个S=O，S原子超过8个电子，故B错误；C．Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，故C错误；D．反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．7．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A．A，B，C的分子数之比为1：3：2B．C生成速率与A生成速率相等C．单位时间内生成n molA同时3n mo1BD．A，B、C的深度不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、当体系达平衡状态时，A，B，C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；B、达平衡状态时，C生成速率与2倍A生成速率相等，故B错误；C、都体现的逆反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；D、A、B、C的浓度不再变化关，说明各物质的量不变，达平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．8．下列实验操作正确且能达到预期目的是（）实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强用金属钠分别与水和乙醇反应弱②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去键③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH A．①④⑤ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【考点】性质实验方案的设计；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；二氧化硫的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】①钠和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢；②双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；③溴单质在苯中易溶；④二氧化硫的漂白性是具有选择性漂白有机色素，和高锰酸钾溶液反应褪色是发生了氧化还原反应；⑤电解过程中阳离子先得到电子析出的对应金属活泼性弱；⑥盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；【解答】解：①水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故①正确；②双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故②错误；③向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应生成沉淀，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故③错误；④二氧化硫的漂白性是具有选择性漂白有机色素，加热恢复原来的颜色，与高锰酸钾溶液反应发生了氧化还原反，不是漂白作用，故④错误；⑤用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液，铜离子在阴极析出，证明铜离子氧化性大于镁离子，证明金属单质还原性镁大于铜，故⑤正确；⑥盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，碳酸钠溶液PH大于硅酸钠溶液，说明硅酸酸性小于碳酸，证明碳非金属性大于硅，故⑥正确；故选C．【点评】本题考查了物质性质实验的设计和验证方法结论判断，熟练掌握物质性质和特征是解题关键，题目难度中等．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3N AB．标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7N AC．1 mol NaBH4中离子键的数目为2N AD．在K ClO3+6H Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为N A 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．依据n=计算物质的量结合氧元素守恒计算氧原子数；B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2O和1molNa2O2中都含有的阴、阳离子的物质的量为3mol；C．1 mol NaBH4中离子键为1mol；D．若用K35Cl03与H37Cl作用，则发生KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，35Cl得到电子，37Cl失去电子，生成3molC12中有1mol35Cl．【解答】解：A．16g O2的混合物中含有原子数=×N A=N A，32g O3的混合物中含有原子数=×N A=2N A，含有O原子数目为3N A，故A正确；B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol钠离子和2mol阴离子，总共含有6mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是6N A，故B错误；C．1 mol NaBH4中离子键的数目为N A，故C错误；D．氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，生成的氯气相对分子质量约为×2=73.3，若生成71g Cl2，转移的电子数目4.8mol，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、离子和物质的构成关系题．10．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法A NH3（H2O）浓硫酸洗气B H2O（Br2）CCl4分液C KCl固体（I2）KOH溶液加热D 苯（苯酚）浓溴水过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．将混有少量水蒸气的氨气通过足量浓硫酸时，浓硫酸不但吸收了混合气体中的水还与氨气反应生成硫酸铵而吸收了氨气，不能达到除去杂质的目的，故A错误；B．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；C．由于KOH与I2反应生成的KI无法从KCl中除去，引入了新的杂质，故C错误；D．溴单质和二四六三溴苯酚易溶于苯，无法用过滤分开，引入了新的杂质，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离．二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分．共30分）11．室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA﹣B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c （HA﹣）＞c（A2﹣）D．Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子浓度均大于0 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、二元酸H2A溶液中不存在H2A分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣HA﹣⇌H++A2﹣；B、据图象分析，pH=3时，c（HA﹣）与c（A2﹣）相同，pH=5时，c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100；C、不知道HA﹣的电离程度与A2﹣的水解程度哪个更大；D、Na2A溶液中不存在H2A分子．【解答】解：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，故A错误；B、据图象分析，pH=3时，c（HA﹣）与c（A2﹣）相同，pH=5时，c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100，故B正确；C、等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c（HA﹣）与c（A2﹣）的大小，故C错误；D、二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，Na2A溶液中不存在H2A 分子，c（H2A）=0，故D错误；关系B．【点评】本题考查了据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目难度中等．12．红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示．下列有关红曲素的说法正确的是（）A．红曲素含有两种含氧官能团B．红曲素分子式为C21H25O5C．红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．lmol红曲素最多能与2 mol NaOH反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．。

河南省洛阳市第八中学2015-2016学年高一化学3月段考试题

河南省洛阳市第八中学2015-2016学年高一化学3月段考试题相关原子相对原子质量：Zn 65 N 14 O 16一、选择题(本大题共21小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共63分)1．下列各微粒中，核外电子总数相等的是( )A ．Na 和Na ＋B ．N 2和CO 2C ．NH ＋4和H 2OD ．H 2S 和H 2O2. 下列说法错误的是( )A.11H 、21H 、H ＋和H 2是氢元素的四种不同粒子B.4020Ca 和 4220Ca 、石墨和金刚石均为同位素C.11H 和 21H 是不同的核素D ．12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同3．短周期元素M 和N 的离子M 2＋和N 2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是( )A.M 原子比N 原子多一个电子层B.M 的原子序数比N 小C.M 和N 原子的电子层数相等D.M 和N 原子最外层电子数相等4.根据下列事实：①A ＋B 2＋===A 2＋＋B ；②D ＋2H 2O===D(OH)2↓＋H 2↑；③以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2＋＋2e －===E ，B －2e －===B 2＋。

由此可知A 2＋、B 2＋、D 2＋、E 2＋的氧化性强弱关系是( )A ．D 2＋＞A 2＋＞B 2＋＞E 2＋ B ．B 2＋＞A 2＋＞D 2＋＞E 2＋C ．D 2＋＞E 2＋＞A 2＋＞B 2＋ D ．E 2＋＞B 2＋＞A 2＋＞D 2＋5．某化合物XY 2的Y －的粒子结构示意图可能是( ) A. B. C.D.6.下列化学用语正确的是( )A ．8个中子的碳原子的核素符号：12CB ．H 2O 的电子式：H ＋[·×O ·····×]2－H ＋C ．Cl －离子结构示意图：D ．氢氧根离子的电子式[:O ····:H]－7．微型纽扣电池在现代生活中有广泛使用。

河南省洛阳市高三化学第一学期期中联考试卷

河南省洛阳市08届高三第一学期期中联考化学第Ⅰ卷（选择题，共42分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束，将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Br：80 I：127 Ba：137一、选择题(本题包括21个小题，每题只有一个．．．．正确答案，每题2分，共42分)1.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.Cu既是氧化产物，又是还原产物D.每生成19.2 g Cu，反应中转移0．6 mol电子2.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能．．用同一离子方程式表示的是A.氯化镁、氢氧化钠B.硫酸钠、氢氧化钡C.氯化铝、氨水D.溴化亚铁、氯水3. 下列属于原子晶体的化合物是A．干冰B．二氧化硅C．金刚石D．氯化钠4．下列物质中，以极性键结合的非极性分子是A．H2S B．CO2 C．SO2D．H2O5．纯碱和小苏打是厨房中常见的用品，它们都是白色的固体。

下列区分这两种物质的方法正确的是A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净的铁丝蘸取两种样品，在煤气火焰上灼烧，观察火焰焰色C.分别取少量的两种样品，加入少量的食醋，产生气泡快的是小苏打D.先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打6．已知：①1 molH2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 molHCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183 kJ/molC．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝—183 kJ/molD．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝—183 kJ/mol7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2 g氢气所含的原子数目为N AC.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD.17 g氨气所含的电子数目为10N A8．下列物质间的转化不能．．一步实现的是A．Na2CO3→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3C．Cu→Cu2S D．SiO2→Si9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CCl4B．BF3C．H2O D．PCl510. 向含有FeBr2、FeI2的混合液中，通入足量氯气，然后把溶液蒸干并将残渣灼烧，最终得到的残渣是A．FeCl2、Br2和I2B．FeCl3和I2C．Fe(OH)3和I2 D．Fe2O311. 氢原子获得一个电子可生成H- 离子，H-、D+、T这三种粒子之间的相互关系是A.元素种类不同的三种粒子B.化学性质不同的氢元素的三种粒子C.核电荷数相同、电子数也相同D.三者的质量之比为 2∶1∶312．核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A ．8)mol (16+-+N A A nB ．10)mol (16+-+N A A nC ．mol 2)(+-N AD ．mol )6(+-N A An13. 下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是A.Mg 、Ca 、K 、NaB.S 2-、Cl -、K +、Na +C.Br -、Br 、Cl 、SD.Na +、Al 3+、Cl -、F -14．右上图中a 、b 、c 、d 、e 为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是 A ．b 元素除0价外，只有一种化合价B ．五种元素中，c 元素的性质最稳定C ．b 、d 气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b > dD ．e 元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐15．下列叙述中肯定正确的是A ．构成分子晶体的微粒一定含有共价健B ．离子晶体中一定只有离子键，没有共价键C ．同主族元素形成氧化物的晶体类型一定相同D ．熔化时无需破坏化学键的晶体—定是分子晶体16. 已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4＝2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为A.10 molB.11 molC.12 molD.13 mol17. 某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是A.K +、Ba 2+、NO 3-、Cl -B.Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -C.Na +、K +、SO 32-、NO 3-D.Na +、K +、MnO 4-、Br -18.高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

河南省洛阳市2016届高三上学期期末考试化学试题(解析版)

洛阳市2015－2016学年高中三年级期末考试化学试卷(A)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

共100分.考试时间90分钟。

第I卷(选择题，共50分)注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

不能答在试题卷上。

3.考试结束，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 Na：23 CI：35.5 Mg：24一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分)1．化学是你，化学是我，化学深人我们生活，下列说法正确的是A．食用花生油、鸡蛋清和葡萄糖都能发生水解反应B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都含有不饱和碳碳双键D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】D【解析】试题分析：A．油脂、蛋白质都可以水解，葡萄糖是单糖，不能水解，故A错误；B．淀粉遇到碘水变蓝色，纤维素遇到碘水不变蓝，故B错误；C．聚乙烯和聚氯乙烯都不含碳碳双键，故C错误；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选D。

考点：考查物质的性质及食品干燥剂2．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A．为了区别一般的化学方程式B．物质的状态与反应热有关C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件【答案】B【解析】试题分析：在化学反应中，反应的能量变化焓变和物质的聚集状态有关，和方程式的系数有关，所以书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，和反应进行程度、反应条件无关，故选B。

考点：考查化学反应的焓变3.下列反应属于取代反应的是A．乙醇在浓硫酸作用下加热制乙烯B．石油裂解制丙烯C．苯和液溴反应制溴苯D．乙烯制聚乙烯4．下列有关电池的说法不正确的是A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．氮氧燃料电池工作时，氮气在负极被氧化D．原电池中一定发生了氧化还原反应【答案】A【解析】试题分析：A．太阳能电池的主要材料是半导体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故A错误；B．铜锌原电池中锌易失电子作负极，铜作正极，放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；C．燃料电池中，燃料易失电子而发生氧化反应，所以氮气在负极上被氧化，故C正确；D．原电池反应的实质是自发的氧化还原反应，所以原电池中一定发生了氧化还原反应，故D正确；故选A。

【解析】河南省洛阳八中2016届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析[ 高考]

2015-2016学年河南省洛阳八中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D．地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（）A．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭B．往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色C．铝粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高温能发生铝热反应D．向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡后溶液变为蓝色并产生气泡3．下列有关物质的性质和应用正确的是（）A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物C．Fe在氧气中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg（OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可作阻燃剂4．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有+3价铁生成的是（）A．稀硫酸B．氯化钠C．硝酸钾D．氯化铜5．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是（）A．盐A一定是FeBr3B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe 3+D．D溶液中有Fe（SCN）36．25℃时，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3﹣、OH﹣、I﹣中的几种离子，已知由水电离出的C（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1．向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列关于该溶液的分析，错误的是（）A．pH=1或pH=13B．阴离子肯定没有I ﹣，不能确定有无HCO3﹣C．阳离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+D．溶质有3种可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH7．下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现图示变化的是（）物质组编号 a b c d①CO2CO C CaCO3②Na2CO3NaOH Na2O2NaHCO3③FeCl3FeCl2Fe CuCl2④Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3A．①②③ B．②③④ C．②④D．③④8．下列关于氯水的说法正确的是（）A．向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C．常温下，pH=2的氯水中：c （Cl﹣）+c （ClO﹣）+c （OH ﹣）=0.01mol•L﹣1D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3﹣═2CO2↑+Cl ﹣+ClO ﹣+H2O9．许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律，如，Na2O2+SO2═Na2SO4 2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式正确的是（）A．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．Na2O2+N2O5═2 NaNO3+O2D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O210．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0.511．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显+3价，氢显﹣1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性12．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．3：2 C．1：4 D．2：713．向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（）A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）2 1.5 molB．当SO42﹣恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO2﹣C．当向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．随着加入的Ba（OH）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大14．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2：3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量15．将1L 1mol•L﹣1碳酸钠溶液逐滴滴入1L 1.5mol•L﹣1盐酸中，与将1L 1.5mol•L﹣1盐酸逐滴滴入1Lmol•L﹣1碳酸钠溶液中，相同条件下，两种操作理论上产生的气体的体积比为（）A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．2：116．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是（）A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被氧化为FeCl217．一定质量的镁、铝混合物投入2mol•L﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则n（Mg）/n（Al）的最大值是（）A．1：1 B．8：1 C．4：1 D．5：218．将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应产生的气体（全部收集）．这些气体在标准状况下的体积为（）A．1.12L B．4.48L C．5.6L D．3.36L二、非选择题（共3个小题，46分）19．（12分）（2015秋•洛阳校级月考）如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E 是一种白色沉淀（部分反应物或产物已略去）．请回答下列问题：（1）B和a溶液反应的离子方程式是．（2）A和a溶液反应的离子方程式是．（3）C和过量盐酸反应的离子方程式是．20．（20分）（2015秋•洛阳校级月考）某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：成分SiO2MgO Fe2O3Al2O3CuO质量分数（%）？ 4.0 32 10.2 16已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3开始沉淀的pH 4.8 9.3 2.7 3.8完全沉淀的pH 6.4 10.8 3.7 4.7某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：请回答下列问题：（1）沉淀Ⅰ的主要用途是（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为．（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式，反应的化学方程式为．（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是．（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是（填代号）．A．电解法、热还原法、分解法、分解法B．电解法、热还原法、热还原法、电解法C．热还原法、分解法、电解法、电解法D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是、、、．（6）现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼t铁．21．（14分）（2015秋•洛阳校级月考）溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．请回答：（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为．（2）步骤②鼓入热空气的作用为；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为．（3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为．（4）此实验中尾气可用（填选项字母）吸收处理．a．水b．浓硫酸c．NaOH溶液d．饱和NaCl溶液（5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有和；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为．（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为．（7）与B装置相比，采用C装置的优点为．2015-2016学年河南省洛阳八中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D．地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同【考点】无机非金属材料；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；硅和二氧化硅；油脂的性质、组成与结构．【分析】A、根据生产水泥、玻璃、陶瓷的原料分析；B、晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能；C、CaO2属于过氧化物；D、生物柴油的主要成分是脂肪酸甲酯，而石化柴油属于烃类物质，是从石油里面提炼出来的．【解答】解：A、制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱等，制水泥的原料：石灰石和黏土，制作陶瓷主要原料有粘土、瓷砂、石料，故A错误；B、晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，故B错误；C、CaO2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；D、生物柴油的主要成分是脂肪酸甲酯，是酯类化合物，是动植物油脂与甲醇通过酯化反应得到的；而石化柴油属于烃类物质，是从石油里面提炼出来的，故D正确；故选D．【点评】本题考查知识面较广，涉及工业生产原料、环境保护、无机非金属材料等知识，题目难度不大，A中工业生产的原料种类多需要同学们平时的积累．2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（）A．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭B．往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色C．铝粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高温能发生铝热反应D．向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡后溶液变为蓝色并产生气泡【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气；B．铁离子氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝色；C．铝粉和氧化镁不反应；D．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，并且Na2O2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色．【解答】解：A．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，故用泡沫灭火器灭火存在安全隐患，故A错误；B．铁离子氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝色，故B正确；C．铝的活泼性弱于镁，铝粉和氧化镁不反应，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，并且Na2O2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠、三价铁离子、过氧化钠的性质，明确铝热反应原理是解题关键，题目难度不大．3．下列有关物质的性质和应用正确的是（）A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物C．Fe在氧气中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg（OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可作阻燃剂【考点】氨的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．氨气具有还原性，能被氮的氧化物氧化；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；C．Fe在氧气中的燃烧产物为四氧化三铁；D．Mg （OH）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高．【解答】解：A．氨气具有还原性，能被氮的氧化物氧化，还原氮的氧化物，故A错误；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不生成氢氧化铁，故B错误；C．Fe在氧气中的燃烧产物为四氧化三铁，可用于制红色涂料的是氧化铁，故C错误；D．Mg （OH）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高，可用作阻燃剂，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了元素化合物性质，涉及氨气的性质、镁性质、铁的性质与氧化物用途、镁化合物性质与用途等知识，掌握基础是解题关键，题目难度不大．4．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有+3价铁生成的是（）A．稀硫酸B．氯化钠C．硝酸钾D．氯化铜【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质．【解答】解：二价铁离子变为三价铁离子发生了氧化反应，应加入氧化性的物质，在H+存在的情况下，NO3﹣表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性；氯化钠不具有氧化性；Cu2+氧化性很弱，不能氧化二价铁离子，故选：C．【点评】本题考查了铁及其化合物的性质，熟悉氧化还原反应的规律是解题关键，需要注意的是在H+存在的情况下，NO3﹣表现强氧化性，题目难度不大．5．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是（）A．盐A一定是FeBr3B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe 3+D．D溶液中有Fe（SCN）3【考点】物质检验实验方案的设计；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】物质检验鉴别题；创新题型．【分析】和硝酸银溶液发生反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀时溴化银，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，据此分析作答；【解答】解：根据图示信息：未知物A盐的水溶液中加入酸化的硝酸银可以产生淡黄色沉淀溴化银，证明A中一定含有溴离子，C中加入硫氰酸钾显示红色，证明其中含有三价铁离子，该离子可以是二价铁离子被硝酸氧化来的，还可以是原来溶液中含有的．A．盐A可以是FeBr3，还可以是FeBr2，故A错误；B．浅黄色沉淀B是AgBr，故B正确；C．C中加入硫氰酸钾显示红色，证明其中含有三价铁离子，故C正确；D．三价铁离子和硫氰酸钾中的硫氰酸根离子发生反应会生成Fe（SCN）3，故D正确；故选A．【点评】本题涉及亚铁离子和三价铁离子之间的检验知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大．6．25℃时，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3﹣、OH﹣、I﹣中的几种离子，已知由水电离出的C（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1．向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列关于该溶液的分析，错误的是（）A．pH=1或pH=13B．阴离子肯定没有I ﹣，不能确定有无HCO3﹣C．阳离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+D．溶质有3种可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH【考点】常见离子的检验方法．【分析】水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在，以此解答该题．【解答】解：由水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，该溶液中大量存在氢离子或者氢氧根离子，所以溶液中一定不会存在碳酸氢根离子；通入氯气后溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定不会存在有色的铁离子，一定存在碘离子，A．根据分析可知，水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；B．该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在HCO3﹣，故B错误；C．溶液中一定不会存在铁离子，不能确定是否存在钠离子，故C正确；D．如果为酸性溶液，则溶质可能为：①HI②HI和NaI；如果为碱性溶液，则溶质为③NaI 和NaOH，故D正确；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，为高频考点，题目难度中等，注意明确常见离子的反应现象及检验方法，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．7．下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现图示变化的是（）物质组编号 a b c d①CO2CO C CaCO3②Na2CO3NaOH Na2O2NaHCO3③FeCl3FeCl2Fe CuCl2④Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3A．①②③ B．②③④ C．②④D．③④【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】①CO不能一步反应得到CaCO3；②过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应得到氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解可以得到碳酸钠；③氯化亚铁不能一步得到氯化铜、氯化铜不能一步反应得到氯化铁；④铝与氧气反应得到氧化铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝【解答】解：①C与少量氧气反应得到CO，C与过量氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应得到CO，碳酸钙高温分解得到二氧化碳，但CO不能一步反应得到CaCO3，故①不符合；②过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应得到氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解可以得到碳酸钠，故②符合；③Fe与氯气反应得到氯化铁，与盐酸反应得到氯化亚铁，氯化铁与Fe反应得到氯化亚铁，但氯化亚铁不能一步得到氯化铜、氯化铜不能一步反应得到氯化铁，故③不符合；④铝与氧气反应得到氧化铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故④符合，故选C．【点评】本题考查物质之间的转化，侧重元素化合物性质的考查，需要学生熟练掌握物质的性质，题目难度不大．8．下列关于氯水的说法正确的是（）A．向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C．常温下，pH=2的氯水中：c （Cl﹣）+c （ClO﹣）+c （OH ﹣）=0.01mol•L﹣1D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3﹣═2CO2↑+Cl ﹣+ClO ﹣+H2O【考点】氯气的化学性质．【分析】A．二氧化硫通入氯水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；B．氯水中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，Cl2+H2O⇌HCl+HClO逆向移动；C．pH=2的氯水，c（H+）=0.01mol/L，结合电荷守恒分析；D．次氯酸的酸性弱于碳酸，向氯水中滴加少量的NaHCO3溶液，生成氯化钠、次氯酸和二氧化碳．【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，减弱了氯水的漂白性，故A错误；B．氯水中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，Cl2+H2O⇌HCl+HClO逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；C．pH=2的氯水，c（H+）=0.01mol/L，由电荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c （OH﹣）=0.01mol/L，故C正确；D．氯水中滴加少量NaHCO3溶液，盐酸与其反应生成NaCl、水、二氧化碳，发生的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO、H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了氯气的化学性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，熟悉氯水的成分及氯气、次氯酸性质是解题关键，题目难度不大．9．许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律，如，Na2O2+SO2═Na2SO4 2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式正确的是（）A．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．Na2O2+N2O5═2 NaNO3+O2D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2【考点】钠的重要化合物．【分析】题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成其最高价的盐，不生成O2．【解答】解：A．N2O3中N元素的化合价为+3价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，故A错误；B．NO2中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，反应的化学方程式为Na2O2+2NO2=2NaNO3，故B错误；C．N2O5中N元素的化合价为+5价，是最高价态，与Na2O2反应时生成O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2，故C错误；D．Mn2O7中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应规律的探究，题目难度中等，注意题中信息：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2．10．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0.5【考点】化学方程式的有关计算．【分析】氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比．【解答】解：设三者的物质的量分别为3mol，发生的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现气体体积变为原来的，即剩余气体的物质的量为8mol，若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余，设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3﹣x）=8，解得：x=2，所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，反应后的混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1，故选A．【点评】本题考查有关混合物的计算，题目难度不大，注意明确通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，注意差量法在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．11．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显+3价，氢显﹣1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】氢铝化合物性质不稳定能和水反应生成氢氧化铝和氢气，在氧化还原反应中氢铝化合物体现还原性；在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，据此解答．【解答】解：A．氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气而体现还原性，故A正确；B．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显﹣1价，故B正确；C．氢铝化合物易和水反应，所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物，故C错误；D．氢铝化合物中氢元素显﹣1价，性质不稳定，易失电子而具有强还原性，故D正确；故选C．【点评】本题以铝为载体考查铝的化合物的性质，根据元素电负性、元素化合价和性质的关系来分析解答即可，难度不大．12．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．3：2 C．1：4 D．2：7【考点】化学方程式的有关计算．【分析】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2，可分别发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，结合反应的离子方程式分为两种情况讨论计算．【解答】解：设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有一半（c1V）发生Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以可求的NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V﹣x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3．故选D．【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据题给信息以及反应的相关方程式解答该题，难度中等．13．向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（）A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）2 1.5 molB．当SO42﹣恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO2﹣C．当向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．随着加入的Ba（OH）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大【考点】离子方程式的有关计算．【分析】1molKAl（SO4）2中逐滴加入Ba（OH）2溶液，反应过程可分三个阶段：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓①；KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O②；第一阶段：从开始滴入Ba（OH）2到1.5mol时，反应按①进行，溶液中的Al3+、Ba2+、OH﹣离子均转化成沉淀；第二阶段：当滴入Ba（OH）2从1.5mol到2mol之间时，Ba2+继续与SO42﹣反应生成BaSO4，同时①反应生成的Al（OH）3与OH﹣反应生成AlO2﹣；第三阶段：当滴入到Ba（OH）22mol时，按②进行，生成的Al（OH）3全部转化为AlO2﹣，共生成2molBaSO4．【解答】解：A、第一阶段：从开始滴入Ba（OH）2到1.5mol时，反应按2KAl（SO4）2+3Ba （OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓①进行，即当1molAl3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，故A正确；B、1mol KAl（SO4）2的溶液中含有2mol的SO42﹣，当SO42﹣恰好完全沉淀时，需要2mol 的Ba2+，即消耗了2mol的Ba（OH）2，即KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，Al3+全部转化为偏铝酸根离子，故B正确；C、当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，发生反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al （OH）3↓+3BaSO4↓，离子方程式表示为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C正确；D、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，开始沉淀量增多，随后氢氧化铝会溶解，故沉淀的物质的量先增大后减小，故D错误；故选D．。

河南省洛阳八中2015_2016学年高二化学上学期第一次月考试题含解析

2015-2016学年河南省洛阳八中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题仅一个正确选项）1．下列过程中△H＜0的是（）A．氯酸钾分解制氧气B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰D．盐酸与NaOH溶液反应2．已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol则反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H 是（）A．﹣221 kJ/mol B．﹣110.5 kJ/molC．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol3．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应一定要加热才能发生4．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．H2O：0.002 mol•L﹣1B．NO：0.001 mol•L﹣1C．NH3：0.002 mol•L﹣1D．O2：0.0025 mol•L﹣15．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．2 mol SO2+1 mol O2B．4 mol SO2+1 mol O2C．2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3D．3 mol SO2+1 mol O2+1 SO36．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H7．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：28．对于可逆反应 2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（）A．B．C．D．9．反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P210．反应：xA（气）+yB（气）⇌zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L﹣1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol．L﹣1，则下列叙述正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向右移动C．B的转化率升高D．C的体积分数降低11．在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值为（）A．3 B．5 C．6 D．712．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动13．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L14．能用能量判断下列过程的方向的是（）A．水总是自发地由高处往低处流B．有序排列的火柴散落时成为无序排列C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大15．在相同的条件下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g O2和1g SO2，乙容器充入2g O2和2g SO2．下列叙述中错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲16．在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O═CO2+H2，达到平衡后，测得为CO20.6mol，再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（）A．0.7mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.9mol二、填空题：17．（1）对于A+2B（g）⇌nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：①A量的增减，平衡不移动，则A为态．②增压，平衡不移动，当n=2时，A为态；当n=3时，A为态．③若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n ．④升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为热反应．（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为．（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为．（4）已知下列反应的反应热：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol②C（S）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ∕mol③2C（S）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol请写出H2燃烧热的热化学方程式．18．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）0 1 2 3 4n（NO）（mol）0.020 0.010 0.008 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．19．对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定：（1）T0对应的V正与V逆的关系是．（2）正反应为热反应．（3）A、B两点正反应速率的大小关系．（4）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是．20．已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）．（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡．A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动C．一定不移动 D．不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为；容器的容积为．21．（1）平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示（2）大小与温度的关系是：温度升高，K值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．22．在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）⇌CO2（g）十H2（g）△H=Q KJ•mol﹣1（Q＞0）CO和H2O浓度变化如图，则0～4min 的平均反应速率v（CO）= mol/（L•min）23．在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如右图，t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．时间（min）CO H2O CO2H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 C1C2C3C34 C1C2C3C35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104①表中3min﹣4min之间反应处于状态；C1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min﹣5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min ﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．2015-2016学年河南省洛阳八中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅一个正确选项）1．下列过程中△H＜0的是（）A．氯酸钾分解制氧气B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰D．盐酸与NaOH溶液反应【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】△H小于零，应是放热反应，常见有化合反应、金属与酸、水的反应以及中和反应等，以此解答该题．【解答】解：A．氯酸钾分解制氧气为吸热反应，△H＞0，故A错误；B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气，需要吸热，△H＞0，故B错误；C．煅烧石灰石制生石灰为吸热反应，△H＞0，故C错误；D．盐酸与NaOH溶液反应属于放热反应，△H＜0，故D正确．故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意常见吸热反应和放热反应即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．2．已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol则反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H 是（）A．﹣221 kJ/mol B．﹣110.5 kJ/molC．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；【解答】解：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol依据盖斯定律（1）﹣（2）得到：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol；则反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H 是﹣110.5 kJ/mol；故选B．【点评】本题考查反应热的有关计算，注意掌握根据盖斯定律、热化学方程式进行的计算，题目较简单．3．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应一定要加热才能发生【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．吸热反应在不加热的条件下也能发生．【解答】解：A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故A错误；B．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故C正确；D．吸热反应在不加热的条件下也能发生，如Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应常温下就能发生，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，需正确理解放热吸热的本质是解题的关键．4．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．H2O：0.002 mol•L﹣1B．NO：0.001 mol•L﹣1C．NH3：0.002 mol•L﹣1D．O2：0.0025 mol•L﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】先根据V==计算出NH3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比对各选项进行判断．【解答】解：由1分钟后，NH3减少了0.12mol，则用NH3表示的化学反应速率为V（NH3）=V====0.001mol•（L•s）﹣1，A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2O）=v（NH3）=0.0015 mol•（L•s）﹣1，所以H2O平均每秒钟浓度变化为0.0015mol/L，故A错误；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NO）=v（NH3）=0.001 mol•（L•s）﹣1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001 mol/L，故B正确；C、因V（NH3）=0.001mol•（L•s）﹣1，所以NH3平均每秒钟浓度变化为0.001mol/L，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=v（NH3）═0.00125 mol•（L•s）﹣1，所以O2平均每秒钟浓度变化为0.00125mol/L，故D错误；故选：B．【点评】本题考查化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．5．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．2 mol SO2+1 mol O2B．4 mol SO2+1 mol O2C．2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3D．3 mol SO2+1 mol O2+1 SO3【考点】化学平衡的计算．【分析】在一定条件下，将2mol SO2和2mol SO3气体充入固定体积的密闭容器，发生反应，2SO2+O2⇌2SO3可以看做与起始量为4mol SO2，1molO2反应达到平衡是相同的平衡状态，各物质的浓度不变，物质的量不变，SO3为nmol；A、起始充入2molSO2和1molO2，相当于在原平衡基础上减少了2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫；B、4molSO2和1molO2正好与原平衡相同；C、起始充入2molSO2和1molO2和2molSO3，相当于起始加入了4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，三氧化硫增加；D、起始充入2molSO3，相当于起始加入了2molSO2和1molO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫．【解答】解：A、起始量和题给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜n，故A不选；B、起始量与题给起始量相同，平衡相同，SO3物质的量为n mol，故B不选；C、起始量相当于加入4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，三氧化硫物质的量＞nmol，故C选；D、开始为3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，n（SO2）=3mol+1 mol=4mol，n（O2）=0.5mol+1mol=1.5mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D不选；故选C．【点评】本题考查了可逆反应，要注意用化学平衡中的等效平衡的判断方法，明确极限转化后起始量的大小是解答的关键，题目难度中等．6．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．单位时间内生成amol N2为逆反应，同时生成amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，故B错误；C．每断裂1molN≡N是正反应，同时断裂3molH﹣H也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故C错误；D．每生成1mol N≡N是逆反应，同时生成6molN﹣H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．7．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H2燃烧放出的热量，以此来计算．【解答】解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2﹣x）mol，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol2 483.6kJ（0.2﹣x）mol 241.8（0.2﹣x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.2﹣x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选A．【点评】本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．8．对于可逆反应 2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题．【分析】2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，生成物的含量增大，反应物的含量减少；增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，以此来解答．【解答】解：A．升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误；B．升高温度，向正反应方向移动，生成物的含量增大，与图象不符，故B错误；C．增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图象不符，故C错误；D．升高温度，向正反应方向移动，反应物的含量减少，而增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图象符合，故D正确；故选D．【点评】本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中速率的关系及点、线、面的意义，题目难度中等．9．反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，故选C．【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．10．反应：xA（气）+yB（气）⇌zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L﹣1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol．L﹣1，则下列叙述正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向右移动C．B的转化率升高D．C的体积分数降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A气体的浓度应为0.25mol．L﹣1，而A气体的浓度为0.3mol．L﹣1，说明平衡向逆反应方向移动，以此解答．【解答】解：当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A气体的浓度应为0.25mol．L﹣1，而A气体的浓度为0.3mol．L﹣1，说明平衡向逆反应方向移动，则x+y＞z，B的转化率降低，C的体积分数减小，故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素以及平衡移动的方向的判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意用对比的方法解答．11．在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值为（）A．3 B．5 C．6 D．7【考点】化学平衡的计算．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，为便于计算，可假设通入3molX 气体和2molY气体，根据X的浓度变化，结合方程式计算．【解答】解：假设通入3molX 气体和2molY气体，X的浓度减小，则反应的X为1mol，则 4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）起始：3mol 2mol 0 0转化：1mol 0.75mol 0.5mol 0.25nmol平衡：2mol 1.25mol 0.5mol 0.25nmol在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，则有=n=6，故选C．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比．12．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意△H＜0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大．13．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断；B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．根据起始量以及转化量判断转化率关系；D．从可逆反应的特点的角度分析．【解答】解：X（g）+3Y（g）2Z（g）起始：c1 c2 c3平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/LA．由方程式可知，反应物的物质的量浓度的变化量与化学计量数成正比，则（ c1﹣0.1moL/L）：（c2﹣0.3mol/L）=1：3，则c1：c2=l：3，故A正确；B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C．反应起始时c1：c2=l：3，由方程式可知，反应物的物质的量变化量与化学计量数呈正比，转化的物质的量也为1：3，则转化率应相等，故C错误；D．如反应向正反应进行，则c1最小为0，如反应向逆反应方向进行，则c1最大为0.14，因反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则C1的取值范围为0＜c1＜0.14，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学平衡移动，题目难度中等，易错点为D，注意可逆反应的特点，解题中还要注意化学反应计量数的关系为解答该题的关键．14．能用能量判断下列过程的方向的是（）A．水总是自发地由高处往低处流B．有序排列的火柴散落时成为无序排列C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、高出到低处，势能变化；B、变化过程中无焓变能量变化，是熵变；C、反应自发进行判断依据是△H﹣T△S＜0；D、变化过程中是熵变．【解答】解：A、水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，故A正确；B、有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，不属于能量变化，故B错误；C、吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105 Pa时，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7 kJ/mol，（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ/mol．不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，故C错误；D．扑克牌的无序排列也属于熵判据，不属于能量变化，故D错误故选A．【点评】本题考查了变化过程中的能量变化判断，区别焓变，熵变的含义，自发反应的判断依据是解题关键，题目较简单．15．在相同的条件下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g O2和1g SO2，乙容器充入2g O2和2g SO2．下列叙述中错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、浓度越大反应速率越快；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多；C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大；D、由C选项可知，乙中二氧化硫的转化率大，所以二氧化硫的体积分数小．【解答】解：A、浓度越大反应速率越快，所以开始时化学反应速率：乙＞甲，故A正确；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多，所以平衡后O2的浓度：乙＞甲，故B正确；C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大，所以平衡后SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；D、由C选项可知，乙中二氧化硫的转化率大，所以乙中二氧化硫的体积分数小与甲中，故D 错误；故选D．【点评】本题考查了压强对平衡移动的影响，题目难度中等，注意转化率与体积分数的关系．16．在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O═CO2+H2，达到平衡后，测得为CO20.6mol，再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（）A．0.7mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.9mol【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】再通入0.3mol水蒸气，平衡正向移动，二氧化碳物质的量增大，但水的转化率减小，原平衡时反应的水的物质的量等于生成二氧化碳的物质的量，则原平衡中水的转化率为60%，故新平衡中二氧化碳物质的量小于1.3mol×60%=7.8mol．【解答】解：再通入0.3mol水蒸气，平衡正向移动，二氧化碳物质的量增大，则到达新平衡时n（CO2）＞0.6mol，但水的转化率减小，由方程式可知，原平衡时反应的水的物质的量等于生成二氧化碳的物质的量，则原平衡中水的转化率为×100%=60%，故新平衡中二氧化碳物质的量小于1.3mol×60%=7.8mol，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于0.6mol～0.78mol之间，故选：A．【点评】本题考查化学平衡计算，注意利用极限法分析解答，避免计算繁琐，可以先计算平衡常数，再利用平衡常数计算具体的值．二、填空题：17．（1）对于A+2B（g）⇌nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：①A量的增减，平衡不移动，则A为固或液态．②增压，平衡不移动，当n=2时，A为固或液态；当n=3时，A为气态．。

河南省洛阳市2016届高三化学上册期中试题

高三化学模拟考试试卷一选择题1．(2014·福建高考)下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2．(2013·江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()3．(2011·上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )4.A．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为N A。

B．常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N A。

C．标准状况下，80 g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4 L。

D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2N A。

5.下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥6．(2010·全国Ⅱ理综)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为( )A ．1∶4B ．1∶2C ．2∶1D ．4∶17．（2014·山东理综）下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I －C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －3 D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－48．（2014·广东理综）水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4 B ．Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、ClO －C ．K ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －D ．Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－49．（2012·广东理综）在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A ．Fe 2＋、Al 3＋、ClO －、Cl －B ．K ＋、Cu 2＋、OH －、NO －3C ．NH ＋4、Na ＋、Br －、SO 2－4 D ．Mg 2＋、H ＋、SiO 2－3、SO 2－410．(2012·广东理综)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al C ．工业上利用合成氨实现人工固氮 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 311．（2013·重庆理综）在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO －3 B ．Pb 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 2－4C ．NH ＋4、H ＋、S 2O 2－3、PO 3－4 D ．Ca 2＋、Al 3＋、Br －、CO 2－312．（2013·广东理综）水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、CO 2－3 B ．H ＋、Na ＋、Fe 2＋、MnO －4C ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3 D ．K ＋、NH ＋4、OH －、SO 2－413.（2013·课标Ⅱ）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B.钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ↓＋2Na ＋C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D.向FeCl 3溶液中加入Mg (OH )2：3Mg (OH )2＋2Fe 3＋===2Fe (OH )3＋3Mg 2＋14. （2012·江苏单科）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O15．（2013·全国）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO 2－3===CaCO 3↓＋2OH －C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O D ．稀硫酸中加入铁粉 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑16．（2012·四川理综）下列离子方程式正确的是( ) A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓C ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O17．（2013·江苏单科）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－4 、NO －3B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO －3 、NO －3C ．0. 1 mol·L －1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 2－4 、I －D ．0. 1 mol·L －1NaAlO 2 溶液： H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－418．(2014·全国卷Ⅱ)下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A ．氢气通过灼热的CuO 粉末 B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末 C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液 19．下列描述的正确的是( )A (2014·山东高考)Na 2O 2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。

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显现象，由此得出的正确结论是（
）
A.白色沉淀是BaSO3
B.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C.白色沉淀是BaSO4
D.FeCl3已全部被氧化为FeCl2
17. 一定质量的镁、铝混合物投入2mol·L-1的盐酸中，
待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol·L-1的氢氧化钠
溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如
7. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现图示
变化的是（
）
物质组编号abcd①CO2COCCaCO3②Na2CO3NaOHNa2O2NaHCO3③FeCl3FeCl2FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A.①②③
B.②③④
C.②④
D.③④
8. 下列关于氯水的说法正确的是（
第Ⅱ卷
非选择题（共3个小题，46分）
19.如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀（部分反应物或产物已略去）。
请回答下列问题：
⑴B和a溶液反应的离子方程式是
。
⑵A和a溶液反应的离子方程式是
。
⑶C和过量盐酸反应的离子方程式是
。
20.某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为
。
⑺与B装置相比，采用C装置的优点为
。
高三月考化学答题卷
时间：2015年8月31日
班级
姓名
考号
19. 请回答下列问题：
⑴B和a溶液反应的离子方程式是
。
⑵A和a溶液反应的离子方程式是
。
⑶C和过量盐酸反应的离子方程式是
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
⑴判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为
。
⑵步骤②鼓入热空气的作用为
；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为
。
⑶综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为
9. 许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应,且反应极有规律，如，Na2O2+SO2=Na2SO4
2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2 , 据此你认为下列反应方程式正确的是（
）
A.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2
B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C. Na2O2+ N2O5=2 NaNO3+O2
）
A.向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强
B.氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
C.常温下，pH=2的氯水中：c (Cl - )+c ( ClO- )+c (OH - )=0.01mol·L-1
D.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：
Cl2 +2HCO3 -=2CO2↑ +Cl - + ClO - + H2O
油成分不同
2. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（
）
A.金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭
B.往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色
C.铝粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高温能发生铝热反应
D.向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡后溶液变为蓝色并产生气泡
成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO质量分数（）？4.03210.216已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表
所示：
Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀的pH4.89.32.73.8完全沉淀的pH6.410.83.74.7某课题组拟以上述矿渣为
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D. 随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
14. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积
比为，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量?B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙

mol·L-1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是（
）
A.pH=1或pH=13
B.阴离子肯定没有I - ，不能确定有无HCO3-
C.阳离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+
D.溶质有3种可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH
（填代号）。
A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是
、
、
、
。
⑹现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼
t铁。
21.请回答：
高三月考化学试题
命题人：周青娥审题人：韩端李晶
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56
Cu—64 Si—28
选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
。
20. 请回答下列问题：
⑴沉淀Ⅰ的主要用途是
（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为
。
⑵由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式
，反应的
化学方程式为
。
⑶写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式
。
⑷滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是
。
⑸工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是
图所示．则n（Mg）/n（Al）的最大值是（
）
A．1:1 B．8:1 C．4：1 D．5:2
18. 将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当
的方法收集反应产生的气体（全部收集）。这些气体在标准
状况下的体积为（
）
A.1.12L
B.4.48L
C.5.6L
D.3.36L
）
A.稀硫酸
B.氯化钠
C.硝酸钾
D.氯化铜
5.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是（
）
A.盐A一定是FeBr3
B.浅黄色沉淀B是AgBr
C.滤液C中一定含Fe 3+
D.D溶液中有Fe(SCN)3
6. 25℃时，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH -、I -中的几种离子，已知由水电离出的C（H+）1×10-13
。
⑸工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是
（填代号）。
A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是
、
、
、
。
⑹现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼
D. 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2
10. 等物质的量的N2、O2、CO2 混合气体通过Na2O2 后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中
N2、O2、CO2 物质的量之A.3:4:1
B.3:3:2
C.6:7:3
D.6:9:0.5
11. 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n ，关于氢铝化合物的推测不正确的是（
）
A.1：3
B.3：2
C.1：4
D.2：7
13. 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是(
)
A. 当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol
B. 当SO42- 恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO2-
C. 当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：
。
⑷此实验中尾气可用
（填选项字母）吸收处理。
a.水
b.浓硫酸
c.NaOH溶液
d.饱和NaCl溶液
⑸步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有
和
；要达到提纯溴的
目的，操作中应控制的关键条件为
。
⑹若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀
Ⅲ
滤液Ⅲ
Cu(OH)2
调pH
Fe(OH)3
滤液Ⅳ Ⅳ
3. 下列有关物质的性质和应用正确的是（
）
A.NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
C. Fe在氧气中的燃烧产物可用于制红色涂料
D.Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可作阻燃剂
4. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有+3价铁生成的是（
原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
⑴沉淀Ⅰ的主要用途是
（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为
。
⑵由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式