酸碱盐的通性(精选)
酸碱盐怎么区分有哪些通性
酸碱盐怎么区分有哪些通性碱盐区分方法：1、看电离：电离时生成的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的就是盐。
2、看化学式：一般酸的左边都只有一个元素H，右边是一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，其左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。
酸碱盐怎么区分碱盐区分方法：1、看电离电离时生成的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的就是盐。
2、看化学式一般酸的左边都只有一个元素H，右边是一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，其左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。
碱左边是一个金属原子，右边是原子团OH，比如NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。
盐左边是一个金属原子，右边是一个非金属原子或者一个原子团，其实可以看为酸的右边和碱的左边所组成，比如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。
酸碱盐的通性酸的通性：酸+酸碱指示剂酸+金属——盐+氢气酸+金属氧化物——盐+水酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱的通性：碱+酸碱指示剂碱+非金属氧化物碱+酸——盐+水碱+盐——新碱+新盐盐没有通性。
酸碱盐溶解性口诀酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
酸碱盐的通性
酸碱盐的通性
酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。
碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色等。
盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。
酸有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。
碱有腐蚀性。
溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。
（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。
）
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根。
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
高中化学 酸碱盐通性总结
（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+ 金属==盐+ 氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+ 性氧化物—→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些盐反应酸+盐—→新酸+新盐H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O碱（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物—→盐+水2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸—→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些盐反应碱+盐—→新碱+新盐Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH盐（1）跟某些金属的反应盐+金属—→新盐+新金属CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2）跟酸的反应盐+酸—→新盐+新酸BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl（3）跟某些碱的反应盐+碱—→新盐+新碱CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2（4）跟某些盐的反应盐+盐—→两种新盐NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水的氧化物1和碱反应生成盐（和水）2和碱性氧化物反应生成盐（和水）（SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变）碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水的氧化物1和酸反应生成盐（和水）2和酸性氧化物反应生成盐（和水）（碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。
其他碱性氧化物不能跟水反应。
）注（1）酸性氧化物不都是非金属氧化物，非金属氧化物也不都是酸性氧化物如Mn2O7、是酸性氧化物，却是金属氧化物；CO、NO2、NO等都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物（2）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物。
酸碱盐通性总结
酸碱盐通性总结一、酸碱盐概念酸= + ；碱= + ；盐= + 。
二、知识储备：1.酸根离子：氯离子；硝酸根离子，硫酸根离子，碳酸根离子。
2.金属离子：（+1）钾离子，钠离子，银离子，铵根离子，（+2）钙离子，钡离子，镁离子，锌离子，亚铁离子，铜离子，（+3）铝离子，铁离子。
三、指示剂作用1．酸性溶液中含有大量离子，使石蕊溶液变，酚酞溶液；2．碱性溶液中含有大量离子，使石蕊溶液变，酚酞溶液。
四、复分解反应条件：（反应特点：离子交换，化合价不变）（1）沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++SO42--==BaSO4↓ Ba2++CO32--==BaCO3↓Ca2++CO32--==CaCO3↓ Cu2++2OH--==Cu(OH)2↓ Fe3++3OH--==Fe(OH)3↓ Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓（2）气体：2H++CO32--==CO2↑+H2O NH4++OH--==NH3↑+H2O（3）水：H++OH--==H2O（中和反应）五、八个反应公式：（一）、金属+酸= （置换反应）（氢前金属，铁为+2）1. 镁和硫酸：；2. 镁和盐酸：；3．铁和盐酸：。
4. 铁和硫酸：；5. 实验室制取氢气：；. ；（二）、金属+盐= （置换反应）（强换弱，铁为+2）1. 铁和硫酸铜溶液：，2. 铜和硝酸银溶液：，3. 铝和硫酸铜溶液：。
4. 锌和硫酸铜溶液：。
（三）碱+非金属氧化物= （盐比氧化物多一个“O”原子，元素化合价不变）1. 氢氧化钠在露置在空气中变质的原因：；2. 氢氧化钠和二氧化硫：；3. 二氧化碳的检验（用石灰浆刷墙，墙变硬的原因）：；4. 用石灰水吸收硫酸厂排放的二氧化硫：；（四）、酸+金属氧化物= （复分解反应）（用于金属除锈）1. 氧化铜和硫酸：，2. 氧化铜和盐酸：；3. 硫酸除铁锈：，4. 盐酸除铁锈：；（五）、酸+碱= （中和反应-复分解反应）1. 氢氧化钠溶液中逐滴滴加盐酸：；2. 氢氧化铜和硫酸：，3. 用氢氧化镁治疗胃酸过多：；4. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：；5. 氢氧化钠处理硫酸厂废水：，6. 用熟石灰改良含硫酸的土壤：；7. 氢氧化钡和硫酸：，（六）、酸+盐= （复分解反应）1. 碳酸钠和硫酸：；2. 纯碱和盐酸反应：；3. 盐酸和硝酸银：；4. 用小苏打治疗胃酸过多：；5.二氧化碳的实验室制法：。
高中化学酸碱盐通性总结
高中化学酸碱盐通性总结第一篇：高中化学酸碱盐通性总结酸（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸 + 性氧化物—→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些盐反应酸+盐—→新酸+新盐H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 碱（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物—→盐+水2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸—→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些盐反应碱+盐—→新碱+新盐Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 盐（1）跟某些金属的反应盐+金属—→新盐+新金属CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2）跟酸的反应盐+酸—→新盐+新酸BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl（3）跟某些碱的反应盐+碱—→新盐+新碱CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2（4）跟某些盐的反应盐+盐—→两种新盐NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水的氧化物1和碱反应生成盐（和水）2和碱性氧化物反应生成盐（和水）（SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变）碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水的氧化物1和酸反应生成盐（和水）2和酸性氧化物反应生成盐（和水）（碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。
其他碱性氧化物不能跟水反应。
）注（1）酸性氧化物不都是非金属氧化物，非金属氧化物也不都是酸性氧化物如Mn2O7、是酸性氧化物，却是金属氧化物；CO、NO2、NO 等都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物（2）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物。
酸、碱、盐的通性及反应条件
酸、碱、盐的通性及反应条件1、与指示剂作用：2、酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气（置换反应）条件：a、酸指盐酸和稀硫酸， b、金属在活动性顺序中位于氢之前如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑3、盐1 + 金属1 →盐2 + 金属2 （置换反应）条件：a、盐可溶 b、前置后如： Fe+CuSO4==FeSO4 + Cu Zn+CuSO4 ==ZnSO4+Cu4、酸性氧化物 + 碱→ 盐 + 水（其它反应）如：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O以下五项都是复分解反应，复分解反应的条件为：反应物：有酸酸必溶、无酸盐碱溶；（初中阶段所学酸都为可溶，5、6、7项无需考虑反应物条件）生成物：生成物中必有沉淀、气体、水之一生成。
（5、6项都有水生成，无需考虑生成物条件；如果7项中是碳酸盐、8项中是铵盐会生成气体也无需考虑生成物条件）5、碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O6、酸 + 碱→ 盐 + 水如：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7、酸1 + 盐1 → 酸2 + 盐2条件：a、当酸与碳酸盐反应时必会生成二氧化碳，因此都可以反应；如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑b、当酸与非碳酸盐反应时，生成的酸是溶液，则生成的盐必须为沉淀。
如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl8、碱1 + 盐1 → 碱2 + 盐2条件：反应物盐和碱都必须是溶液；当碱与铵盐反应时，会生成氨气，因此都可以反应；如：NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3 ↑当碱与非铵盐反应时，生成物之一必须为沉淀。
酸碱盐的通性
酸碱盐的通性酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应，与指示剂反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀酸+碱=盐+水即：中和反应。
反应条件：无反应类型：中和反应例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）酸碱盐的常见反应方程式（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl 3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2==== Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HC l ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH。
(最新)初中化学酸碱盐的通性详细总结
（最新）初中化学酸碱盐的通性详细总结一、酸的五大通性：1、酸溶液与酸碱指示剂的反应常见的酸有：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等（1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；（2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
（化学反应实质是指示剂变色，注意说法：是紫色石蕊试液变成了红色，如果说紫色石蕊试液使酸溶液变成红色就是错误的。
）2、酸溶液与某些金属单质反应（置换反应）酸溶液 + （氢前）金属→盐溶液 + 氢气注意反应发生条件：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能（也就是不能发生反应）；钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；可以反应Cu + 2HCl == CuCl2 + H2↑；不能反应K Ca Na 比较特殊,和水也会发生剧烈反应，反应复杂，初中不考虑。
（1）排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；（2）强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气。
如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；3、酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物）酸溶液 + 金属氧化物→盐溶液 + 水如：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O； ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O AI2O3 + 3H2SO4 == AI2(SO4)3 + 3H2O反应时没有化合价的变化，互相交换成分，是复分解反应，可以认为酸溶液都能和碱性氧化物反应。
4、酸溶液与碱的反应（中和反应）酸 + 碱→盐 + 水HCI + NaOH ==NaCI +H2O酸和碱都能发生中和反应，也是复分解反应5、酸溶液与某些盐反应（反应条件：有沉淀或气体或者水，至少产生一种，反应就能进行）酸溶液 + 盐→新酸 + 新盐（1）通常遇到的盐是碳酸盐，有水 + 二氧化碳生成：酸 + 碳酸盐→新盐 + 水 + 二氧化碳如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；（2）．记住两种盐能与酸反应，生成特殊的沉淀；如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl也是分别检验 Cl-及SO42-的化学方程式二、碱的四大通性常见的有NaOH Ca(OH)2 NH3•H2O 【KOH、Ba(OH)2 】1、与酸碱指示剂反应（1）碱溶液使紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸变蓝；（2）会使无色酚酞溶液变红。
酸碱盐的通性
复分解反应) 金属氧化物 +酸== 盐 + 水(复分解反应) 酸 铁锈和稀盐酸: 铁锈和稀盐酸:Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O (现象:铁锈逐渐消失,溶液呈黄色) 现象:铁锈逐渐消失,溶液呈黄色) 黄色 铁锈和稀硫酸: 铁锈和稀硫酸:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象:同上) (现象:同上) 氧化铜和稀盐酸: 氧化铜和稀盐酸:CuO+2HCl==CuCl2+H2O (现象:黑色固体消失,溶液呈蓝色) 现象: 蓝色) 现象 黑色固体消失,溶液呈蓝色 氧化铜和稀硫酸:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 氧化铜和稀硫酸: (现象:同上) 现象: 现象 同上)
三,盐的化学性质: 盐的化学性质:
1.盐+金属==另一种金属+另一种盐(置换) 盐 金属==另一种金属+另一种盐(置换) ==另一种金属 (盐必须是溶液 金属的活泼性要比另一种金属大 盐必须是溶液,金属的活泼性要比另一种金属大 盐必须是溶液 金属的活泼性要比另一种金属大) 2.盐+酸==另一种盐+另一种酸(复分解) 盐 ==另一种盐+另一种酸(复分解) 另一种盐 3.盐+碱==另一种盐+另一种碱(复分解) ==另一种盐 另一种碱(复分解) 另一种盐+ 盐 4.盐+盐==另一种盐+另一种盐(复分解) ==另一种盐 另一种盐(复分解) 另一种盐+ 盐 (两种盐都必须是溶液 生成物一定至少有一种是沉淀 两种盐都必须是溶液,生成物一定至少有一种是沉淀 两种盐都必须是溶液
碱+非金属氧化物( CO2,SO2,SO3)==盐+水 非金属氧化物 盐 水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O
酸碱盐的通性
7、填空
氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它 腐蚀性 。氢氧化钠必须密封 有强烈的_________ 水分 ， 保存，是因为它能吸收空气中的_____ 二氧化碳 并能跟空气中的_____________ 起反应。 2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案：会增大。 因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应：
紫色石蕊
稀盐酸
NaOH 溶液
无色酚酞
NaOH 溶液 稀盐酸
三、氯化钠、碳酸钠等的性质的比较
俗称
白 色_____ 颗粒 状____ 1.___ 晶 体， 物理性质 2.___ 易 溶于水，有咸味。
氯化钠 食盐
碳酸钠 纯碱 苏打
碳酸氢钠 小苏打
1.____ 白 色_____ 粉末 状____ 固 体， 易 溶于水. 水溶液显___ 碱性 . 2.___
的性质”是化学学科中的重要观点。按照 这一观点讨论：
酸→H++酸根离子 酸溶液具有一些共同的化学性质，是
因为酸溶液中都含有 都含有
OH
H+ ；碱溶液也具
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中 。
碱→金属离子+OH-
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然 Ｄ 后再加热，溶液颜色的变化是（ ） Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊 溶液变红色，但加热时碳酸分解： H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
酸碱盐的通性
酸碱盐的通性
酸碱盐是我们生活中非常普遍的化学物质，常见的有盐酸、硫酸、磷酸、硝酸等，它们都是平时必不可少的化学物质。
从性质上看，酸碱盐都有一定的溶解性，能够溶解在水中，而且它们溶解反应
的速度也不一样。
其中，强酸例如盐酸，能够完全溶解在水中，而弱酸则只能部分溶解。
此外，酸碱盐也具有一定的热变性，有的可以带来不同的有趣变化，有的还可以用来实现发光反应。
从化学反应上看，酸碱盐有很多用途。
它们可以用作洗涤剂及溶剂，用来大规
模加工食物以及制造一些重要的有机分子，例如生物酶，从而使日常生活变得得心应手；酸碱盐也可以用来分离元素，以除去有害的杂质及有机物质或者控制反应条件，促进化学反应进行。
总而言之，酸碱盐是日常生活中非常重要的物质，它们不仅具有良好的溶解性
和热变性，还可以在化学反应中发挥重要作用，为日常生活节省了很多时间和精力。
酸碱盐的性质和通性
例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3（新酸）+2NaCl（新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
（3）酸+活泼金属=盐+氢气
反应条件：金属是活泼金属
反应类型：置换反应
例：2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2（盐）+H2↑（氢气）
反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物
反应类型：复Байду номын сангаас解
例：Ca(OH)2（碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3↓（盐）+H2O（水）
此反应用于鉴别CO2。
盐的性质
（1）盐+酸-（见酸的性质）
（2）盐+碱-（见碱的性质）
（3）盐+盐=新盐+新盐
反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
这是一个沉淀的反应
酸碱盐的性质和通性
酸的性质
（1）酸+碱=盐+水即：中和反应。
反应条件：无
反应类型：复分解反应
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+2H2O（水）
（2）酸+盐=新酸+新盐
反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应
2.盐必须溶于酸：例如BaSO4、AgCl不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）
碱的性质
（1）碱+酸（见酸的性质）
（2）碱+盐=新碱+新盐
反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
酸、碱、盐、金属、金属氧化物、非金属氧化物的通性
发生反应，生成和
BaCl2+H2SO4=
CaCO3+2HCl=
碱的通性
项目
反应情况
反应实例
（1）跟指示剂
使紫色的石蕊试液变色，无色酚酞变色
（2）跟酸
发生反应，生成和
NaOH+HCl=
Cu（OH）2+H2SO4
（aOH+SO2=
Ca（OH）2+CO2=
（4）跟某些盐
K2O+H2O=
Na2O+H2O=
BaO+H2O=
CaO+H2O=
跟酸反应
生成和
金属氧化物不论溶不溶于水均可溶于酸中
Na2O+HCl=
CUO+H2SO4=
项目
反应条件
反应情况
反应
与氧气反应
大多数金属都能与氧气反应有些常温时就能反应如：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn，
有些要加热才能反应如：Fe、Cu，
CaCO3+HCl=
3、盐与碱反应
发生复分解反应和成和
反应物中的盐和碱要可溶于水生成物要有沉淀或气体或水
CuSO4+NaOH=
NH4Cl+Ca（OH）2=
4、盐与盐反应
发生复分解反应和成和
反应物中的盐和盐要可溶于水生成物要有沉淀或气体或水
NaCl+AgNO3=
CuSO4+BaCl2=
非金属氧化物通性（除NO、CO）外
发生反应，生成新和新
NaOH+CuSO4=
Ca（OH）2+FeCl3=
盐的通性
项目
反应情况
反应条件
反应实例