酸碱盐的通性

酸、碱、盐的通性
一、酸的化学性质
1.酸与指示剂作用：
2.酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
（1）镁与盐酸、稀硫酸反应
（2）锌与盐酸、稀硫酸反应
（3）铁与盐酸、稀硫酸反应
现象：
（4）铝与盐酸、稀硫酸反应
3.酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
（1）氧化铁与盐酸、稀硫酸反应
（2）氧化铜与盐酸、稀硫酸反应
4.酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）（1）盐酸和烧碱溶液起反应：
（2）用熟石灰中和酸性土壤（硫酸）：
（3）氢氧化镁治疗胃酸过多：
氢氧化铝治疗胃酸过多：
5.酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐
（1）实验室制CO
：
2
（2）碳酸钠与稀盐酸反应:
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应：
（4）硫酸和氯化钡溶液反应：
二、碱的化学性质
1.碱与指示剂作用：
2.碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
（1）苛性钠暴露在空气中变质：
（2）苛性钠吸收二氧化硫气体：
（3）苛性钠吸收三氧化硫气体：
（4）实验室检验CO
2
（石灰浆刷墙后墙壁变硬）：
3.碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
4.碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐（盐和碱都必须可溶）
（1）氢氧化钙与碳酸钠溶液：
（2）硫酸铜与烧碱溶液：
（3）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：
（4）氯化铵和氢氧化钙溶液：
三、盐的化学性质
1.盐（溶液）+金属------- 新盐+新金属
（1）铁和硫酸铜溶液反应：
（2）铜和硝酸银溶液反应：
2.盐 + 酸-------- 新盐+ 新酸（见酸和盐反应，方程式见上）
3.盐 + 碱 -------- 新盐 + 新碱（见碱和盐反应，方程式见上）
4.盐 + 盐 ----- 两种新盐（两种盐都必须可溶）
（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：
（2）硫酸钠和氯化钡溶液：
（3）氯化钡和碳酸钠溶液：
补充：几种常见离子的检验
1.Cl－离子的检验：
取少量样品于试管中，滴加AgNO
3溶液和稀HNO
3
，有白色沉淀生成，则样品含
有Cl－。

2.SO
4
2－离子的检验：
取少量样品于试管中，滴加Ba(NO
3)
2
溶液和稀HNO
3
，有白色沉淀生成，则样品
含有SO
4
2－。

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