酸碱盐——常见的碱碱的通性

第八章酸碱盐第四节常见的碱碱的通性（第一课时)教学目的知识；通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。

能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学议程式的技能。

思想教育：结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。

进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。

重点难点氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。

教学方法实验探讨法教学用品仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

其它：小气球。

教学过程教师活动学生活动教学意图[复习提问] 我们已学过了碱的概念，想一想什么叫碱？常见的碱有氢氧化钠和氢氧回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：巩固碱的组成及正确书写电离方程式的技能。

化钙，请写出它们的电离方程式。

[引言] 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。

思考质疑、激发兴趣，明确学习任务。

[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分另放在几个表面皿上,给各组学生,引导学生仔细观察其色态,在空气中放置一会儿,固体氢氧化钠表面的变化;再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡,并让学生触摸管外壁温度的变化. 仔细观察氢氧化钠的颜色、状态。

观察、认识氢氧化钠的溶解性，用手摸试管外壁，感觉温度变化。

从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。

调动各种感觉器官，加深对这一新物质的认识。

[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理归纳氢氧化钠的物理性质。

训练学生总结归纳能力。

[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质加深记忆初步记忆氢氧化钠的物理性质。

[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论、氢氧化钠可干燥某些气体。

培养学生根据性质解决问题的能力。

[投影] 课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一做课堂练习一加深对知识的记忆[实验] 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。

给予讲评。

一位学生到讲台前完成两个实验，其他学生观察、记录实验现象，找出操作中的错误，并总结出氢氧化钠的第一点化学性质。

教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。

同时由个别学生实验教育全体学生，在操作中注意的问题，达到自我教育的目的。

[板书] （二）化学性质理解记忆加溶理解记忆NaOH的性质。

1．NaOH 溶液与酸碱指示剂反应[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。

那么，NaOH 能否与CO 2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。

思考、回答、有白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。

Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O思考以新带旧、以旧促新知识的学习。

质疑，再次激发兴趣。

[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察：[问题讨论]1. 为什么气球会逐渐涨大？2. 碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？3. 怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。

观察现象、思考问题。

讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。

分析如何保存NaOH 及原因。

培养学生观察、分析、解决问题的能力；提高语言表达能力；严谨的逻辑推理能力及书写这一类化学方程式的能力。

[板书]2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应 整理笔记，加深理解氢氧化钠的性质。

巩固、理解、记忆。

在讲酸的性质时,我们学习了酸与碱的中和反应,这也是碱的重要性质.[板书] 3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)回忆，学生到黑板上完成酸与碱反应的化学方程式：加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH 性质。

[实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应,课本P.166(实验8-24)指导学生实验并引导学生规范操作,观察现象:实验、观察、记录现象、写出反应的化学议程式：巩固实验操作、描述现象的能力及书写化学方程式的技能，熟悉物质的分类。

[板书] 4.氢氧化钠与某些盐的反应领悟NaOH 的性质巩固、理解、记忆[投影] 课堂练习二(见附2)指导学生做练习二做练习二巩固知识[小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质.[板书]归纳、总结。

记录、记忆反应规律。

培养学生归纳、小结的能力巩固、记忆反应规律。

[设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？[板书] （三）氢氧化钠的用途教师结合本地区简述烧碱生产和应用。

请看书P.166 总结、回答。

对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。

[投影] 随堂检测（见附4）独立完成检测题。

检查是否完成教学目的。

附1：课堂练习一1．氢氧化钠是色体。

溶于水，溶解时放出。

2．固体氢氧化钠在空气中易水分，而，所以它可以做为某些气体的。

3．氢氧化钠有强烈的性，所以它又叫、、、。

附2：课堂练习二4．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是A.H2（B）SO2（C）CO2（D）HCl5．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（A）天平的托盘上（B）滤纸上（C）小烧杯内（D）试管中6．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（A）浓硫酸（B）火碱（C）水（D）浓盐酸7．按下列要求各写一个化学方程式（1）NaOH →Cu（OH）2（2）NaOH→NaCO31.NaOH→NaCl8.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。

附3；课堂练习答案1．白固极易大量的热 2.吸收潮解干燥剂 3.腐蚀烧碱火碱苛性钠 4.(A) 5.(C) 6.(B) 7.(1)8 紫色石蕊试液附4:随堂检测一填空:名称化学式色态类别指示剂变色情况氢氧化钠石蕊试液酚酞试液二、完成下列化学方程式：第四节常见的碱碱的通性（第二课时)教学目的知识：使学生认识氢氧化钙的物理性质，了解氢氧化钙的重要用途掌握氢氧化钙的化学性质。

认识碱的分类、命名、了解碱的通性能力：培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。

思想教育：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。

重点难点氢氧化钙的化学性质是重点，碱的通性是难点。

教学方法实验、对比、归纳教学法。

教学用品仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。

药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。

教学过程教师活动学生活动教学意图[复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?2.写出下列物质间反应的化学方程式:1.氢氧化钠溶液与二氧化碳;2.氢氧化钠溶液与硝酸; 回忆、思考、回答问题，请三位同学在黑板上板演，其他同学在本上完成化学议程式：复习、巩固旧知识3.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液.[引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。

明确学习内容。

[设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？结合日常生活中的所见所闻思考。

质疑、激发学习兴趣。

[演示实验] 氢氧化钙的制取课本P.167 (实验8-25)请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察,最后送到讲台上. 学生观察现象,分析产物,写出反应的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2培养学生观察、分析能力。

激励学生主动参与学习过程及成功欲、自豪感。

[板书] 二、氢氧化钙Ca（OH）2（一）用生石灰与水反应制取熟石灰体会制取过程强化对知识的理解。

[演示实验] 氢氧化钙的溶解性课本P.167(实验8-26) 注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较. 观察物质色态,在水中溶解的情况,并与氢氧化钠的溶解性进行比较,总结出氢氧化钙的物理性质.培养学生观察、比较、总结归纳能力。

[板书](二) 氢氧化钙物理性质1.色态2.溶解性整理笔记、强化记忆氢氧化钙的物理性质。

强化记忆物理性质。

[投影] 课堂练习一（见附1）指导学生完成练习一完成练习一巩固知识[实验]分别请三位同学到讲台上来做实验：观察分析、回答问题：鼓励学生积极参与1.氢氧化钙溶液与批示剂反应2.向石灰水中吹入二氧化碳3.向石灰水中滴加盐酸。

1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。

2.找出实验操作中存在的问题加以更正。

教学过程，培养自信心及成功欲。

培养叙述、动手操作能力。

在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。

[板书] （三）氢氧化钙化学性质1.与酸碱指示剂作用2.与非金属氧化物反应3.与酸反应（中和反应）整理笔记，强化记忆，写出与指示剂反应变色情况，写出反应化学方程式强化理解、记忆Ca（OH）2化学性质，复习巩固化学方程式的书写。

[实验] 教师指导学生完成实验课本P.167(实验8-28)[思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?[板书] 4. 与某些盐反应. 实验、观察、思考、回答。

实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓实验探索获取知识。

理解、记忆化学性质。

根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书P.167~P.168.引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途. 看书、思考、自我小结、回答。

培养学生阅读与自我小结的能力。

[板书] （四）氢氧化钙的用途记录了解用途、理论联系实验。

[投影] 课堂练习二（见附2）指导学生做练习二完成练习二巩固知识，灵活运用知识的能力，培养克服困难的意志品质。

我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe（OH）3、Cu（OH）2等许多碱，它们如何命名呢？请同学们看书P.168"三、碱的命名"，并将命名方法进行小结。

看书、总结碱的命名方法。

培养学生自学能力。

[板书] 三、碱的命名复述、记忆记忆知识[设问] 通过NaOH、Ca（OH）2一系列的化学实验，我们知识它们具有相似的化学性质，叫碱的通性，请思考原因。

思考、回答。

碱类具有相似的化学性质的原因是：它们具有相似的结构。

将学生思路引向深入，即结构决定性质的化学思想。

[板书] 四、碱的通性因为；碱所以碱具有通性。

引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。

[设问] 什么叫酸性氧化物？指导学生看书P.168. 总结归纳出如下的相互关系图:看书思考，认识酸性氧化物概念。

培养学生自信和成功欲进一步激发兴趣、调动积极性。