江西省临川区2018届高三化学上学期第二次月考试题
高三上学期第二次月考化学试题版含答案
2018-2019学年度临川一中实验学校10月考化学试卷考试时间：100分钟；满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 O16 N14 S32 Na23 Al27 Mg24 Fe56 K39 Cl35.5 I127一、选择题（每题3分，共计48分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A2．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是( )A．2 B．3 C．4 D．53．下列情况下，可以大量共存的离子组是( )A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-4．已知下列事实：①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。
下列叙述不正确的是( )A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物B. 实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物C. 实验③证明氧化性：Cr2O72->I2D. 实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.005mol电子5．下列离子方程式书写正确的是( )A. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B. FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-C. 向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O6．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A. O2和H2的混合气体B. 0.05molH2C. 小于0.05molH2气体D. 大于0.05molH27．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入 200mL 1mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是( )A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多D. 反应结束时产生的气体一样多8．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
2018届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期期中考试化学试题 Word版 含解析
2018届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期期中考试化学试题（解析版）1. 食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A. 食盐中阴离子的结构示意图为：B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质C. “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D. 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒【答案】C【解析】试题分析：A、Cl‾最外层电子数为8，错误；B、蔗糖为非电解质，错误；C、“84消毒液”中有效成分为NaClO，Cl与O之间形成一个共价键，Na+与ClO‾之间形成离子键，正确；D、明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，可用于吸附悬浮性杂质，不能用于杀菌消毒，错误。
考点：本题考查化学用语、电解质、物质的用途。
2. 对中国古代著作涉及化学的叙述。
下列解读错误的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaOB. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHD. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油【答案】C【解析】A、石灰石煅烧后得到氧化钙，根据题中信息，石灰应是氧化钙，故A说法正确；B、曾青涂铁，铁赤如铜，原理是铁单质把铜置换出来，使铜附着在铁的表面，因此曾青是可溶的铜盐，故B说法正确；C、冬月灶中所烧薪柴之灰，这是草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾的溶液显碱性，因此这里的“碱”为碳酸钾，故C说法错误；D、石油是可燃的，洧水指的是石油，故D说法正确。
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤維D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，选项A正确；B、因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，选项B错误；C、二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，选项C错误；D、液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，选项D错误。
江西省抚州市临川区第一中学2018届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期期末考试理综—化学试题1。
化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是A. 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害,可以通过过滤的方法除去B. 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。
是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C。
氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D. 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收【答案】B【解析】塑化剂为有机物，与白酒互溶，只能用蒸馏进行分离，A错误；乙烯对果实具有催熟作用，B正确;液态氨气可以从周围的环境中吸收热量，而使环境温度降低，可以做制冷剂，这是物理变化,C错误；油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，D错误；正确选项B.2。
某强碱性溶液中,只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32—、SiO32-、Cl—中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。
③另取一定量的原溶液，加入5mL0。
2mol/L 盐酸,沉淀会完全消失,再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。
下列说法一定正确的是A。
原溶液中含有AlO2—、CO32-、Cl— B. 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C。
原溶液中含有Al3+、CO32—、Cl- D. 原溶液中一定不含AlO2—、SiO32-、Cl—【答案】A【解析】通过信息①判断出溶液中不含有SiO32-；通过信息②判断出溶液中含有AlO2-、CO32-，溶液中一定不含有Al3+；通过信息③判断出：盐酸提供的n（Cl—)=0。
001mol,n(AgCl)=0.287/143。
5=0.002 mol，所以原溶液中定含有Cl—，A正确；正确选项A。
点睛：Al3+与AlO2—反应生成Al（OH）3沉淀；Al3+与CO32——能够发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2;Al3+与SiO32—能够发生双水解反应生成H2SiO3沉淀和Al（OH）3沉淀。
江西省抚州市临川区18届高三理综化学部分上学期期末考试试题180223280
江西省抚州市临川区2018届高三理综（化学部分）上学期期末考试试题7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是A.白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B.将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。
是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C.氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D.大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收8、某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。
③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L 盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。
下列说法一定正确的是A.原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B.无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C.原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D.原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-9、下列实验方案中，能达到实验目的的是10、己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是A.若X 元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小B.若H m XO n为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D.若四种元素均为非金属，则Y 元素在化合物中不可能显示正化合价11、室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)12、右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
江西临川一中高三模拟考试化学(二)
江西省临川一中2018届高三3月模拟测试<二）化学能力测试卷一、单选题<本题共13小题,每小题6分,共78分,在下列各题地四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求地.）7．用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确地是 < ）A．0.1 mol地2H35Cl分子中地中子数是2N AB．1mol乙醇所含地羟基地电子数是9N AC．在含Al3+总数为N A地AlCl3溶液中,Cl-总数为3N AD．将2.24L<标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L地NaOH溶液中,所得CO2-3和HCO-物质地量均为0.05N A38.下列各组离子在指定溶液中,能大量共存地是①无色溶液中：K+,Cl－,Ca2+,CO32－,SO42－,NO3－②pH=11地溶液中：CO32－,Na+,AlO2－,NO3－,S2－,SO32－③水电离地H+浓度c(H+>=10－12mol·L－1地溶液中：Cl－,CO32－,NO3－,NH4+,SO32-④加入Mg能放出H2地溶液中：Mg2+,NH4+,Cl－,K+,SO42－,S2O32－⑤使石蕊变红地溶液中：Fe2+,MnO4－,NO3－,Na+,SO42－⑥中性溶液中：Fe3+,Al3+,NO3－,I－,Cl－,S2－A．②B．①③⑥C．②④D．①②⑤9．温度为T时,向4.0L恒容密闭容器中充入2.0 molPCl5,反应PCl5(g> PCl3(g>＋Cl2(g>经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定地部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3>/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40下列说法正确地是A．反应在前50 s地平均速率为v(PCl3>=0.0064mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3>=0.11mol·L-1,则反应地△H＜0C．相同温度下,起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2,达到平衡时,PCl3地转化率等于80%D．相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2,达到平衡前v(正> < v(逆>10．常温时,用0.1000 mol/L NaOH 滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ,滴定过程中pH 变化曲线如右图所示。
中学高三化学上学期第二次月考试题(零班)(2021年整理)
江西省上饶县中学2018届高三化学上学期第二次月考试题（零班）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江西省上饶县中学2018届高三化学上学期第二次月考试题（零班））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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江西省上饶县中学2018届高三化学上学期第二次月考试题（零班)时间：90分钟总分:100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 As:33 Li：7Na:23 k:39 Cl：35.5 Ba:137 Al:27一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.英国科学家道尔顿曾经说过：“有的人能够远远超越其他人，其主要原因与其说是天才，不如说他有专心致志坚持学习和不达目的决不罢休的顽强精神”，道尔顿为近代化学科学的发展作出的卓越贡献是A。
提出元素的概念B。
建立燃烧现象的氧化学说C.提出原子学说,为近代化学的发展奠定坚实的基础D.发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的体系2.物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量,下列物质转化在给定条件下能实现的是A.①②③⑤B。
②③④C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥3。
核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为A。
n（A—N+8）/（A+16）mol B。
n（A—N+10）/（A+16）molC. n（A-N+6)/A mol D。
（A-N+2）mol4。
某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是A。
高三化学上册第二次月考试题
高三化学上册第二次月考试题可能用到的相对原子质量H－1C—12 O—16 Na—23K—39 Mn—55Al—27 Ba—137 Fe—56Cu—56 Ag—108第Ⅰ卷（共80分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的说明正确的是A、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳固，生成的有色产物能溶于浓硝酸B、在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42—D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化2．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是（）①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应A．①④ B．②③ C．⑤⑥ D．②⑤3．物质的颗粒达到纳米级时，具有专门的性质。
如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有专门强的化学活性，在空气中能够燃烧。
下列叙述中正确的是A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．常温下，“纳米铜”与稀硫酸反应能产生氢气4. 下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子元件C. 硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石5．下列事实不能用勒沙特列原明白得释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化氮的平稳体系，加压后颜色加深A.①②③B.只有②⑥C.③④⑤D.②⑤⑥6．向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有7．已知：X（g）+Y（g）3Z（g），X与Y在有催化剂条件下发生反应建立平稳如图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平稳如图虚线所示，则相应的图示正确的是（）8．将氨水逐步加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中，正确的是9．下列各组物质中，不是．．按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：选项 A B C Da Fe CH2=CH2 Al(OH)3 HNO3b FeCl3 CH3CH2Br NaAlO2 NOc FeCl2CH3CH2OH Al2O3 NO210、纯洁的氯化钠不易潮解，但粗盐专门容易潮解，这要紧是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
高三化学上学期第二次月考试卷2
高三化学上学期第二次月考试卷2化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分150分。
考试时刻120分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁，考试终止，监考人将答题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 Cu:64 I：127 S：32 Cl：35.5 Br：80第Ⅰ卷（选择题共67分）一、选择题（本题共包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A、一个D2O分子所含中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为 D．热稳固性：HCl＞HF2、最近的病毒学家研究发觉，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO的说法正确的是（）A.NO是亚硝酸酐B.NO只能通过人工合成C.NO能够是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物D.NO与O2按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NAB．1mol白磷分子所含共价键数为4NAC．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA4、下列说法不正确的是（）A．NH4+的空间构型为正四面体B．47号元素的电子排布式为：[Kr]4d105S1C．H-Cl的键能为431.8KJ﹒mol-1，H-I的键能为298.7KJ﹒mol-1，这能够说明HCl比HI分子稳固D．H2O是一种直线型分子5、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布为1S2的X原子与原子核外电子排布为1S22S2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子D.最外层只有一个电子的X、Y原子6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液。
江西省高三上学期化学第二次月考试卷
江西省高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）下列叙述正确的是（）A . 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体B . 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C . Fe（OH）3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷D . 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应2. （3分） (2020高一上·大庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列叙述中不正确的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA . 4个B . 5个C . 6个D . 7个3. （3分） (2016高一上·会宁期中) 不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A . 都比较稳定，密封放置不产生沉淀B . 都有丁达尔现象C . 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D . 分散质微粒均可透过滤纸4. （3分） (2017高一下·湖北期中) 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（）A . 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHB . 向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOHD . 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl5. （3分）(2020·崇明模拟) 能在溶液中大量共存，且各离子的物质的量浓度相同（忽略离子的水解）的一组是（）A . Mg2+、K+、NH4+、CO32-、SO42-B . Fe2+、H+、NO3-、Cl-、S2-C . Al3+、Na+、SO42-、Cl-、NO3-D . Cu2+、H+、SO42-、Cl-、NO3-6. （3分） (2016高一下·莆田期末) 下列各组液体混合物中，不分层的是（）A . 苯和水B . 酒精和水C . 油和水D . 三氯甲烷和水7. （3分） (2020高一上·新乡期末) 下列能达到实验目的的是（）A . 在容量瓶中加入一定体积的水，再加人浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质C . 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D . 用澄清石灰水检验CO中混有的CO28. （3分）下列描述正确的是（）A . 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O﹣C2H5 CH3COOC2H5+H 18OB . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+C . 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变9. （3分） (2015高二上·宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（）A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项10. （3分） 2009年3月22日是第17届世界水日（world water day）．自水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，可用下列一种化学试剂鉴别，该试剂是（）A . 酚酞试液B . 氯化钡溶液C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液11. （3分） (2019高二上·奉贤期中) 关于铝的性质,错误的说法是（）A . 铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B . 铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C . 铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气D . 铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝12. （3分） (2018高二上·中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释13. （3分） (2019高一下·哈尔滨期末) 在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V2 0,则有机物可能是（）A . CH3CH2OHB . HOOC-COOHC .D . CH3COOH14. （3分） (2020高一上·西安期末) 等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比（）A . 1：1B . 1：3C . 3：1D . 1：215. （3分） (2020高一下·泸县月考) 下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（）A . AB . BC . CD . D16. （3分）将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是（）A . 往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色B . Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6：1C . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2：1D . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变17. （3分） (2018高二上·蚌埠开学考) 将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。
20182019学年上学期第二次月考高三化学试卷.doc
2018-2019学年上学期第二次月考高三化学试卷（考试时间:120分钟；本卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 Ba—137 Au—197一、选择题（每小题2 分，共50 分，每小题只有一个选项符合题意）1.日常生活离不开洗涤剂.下列有关洗涤剂的使用不正确的是A. 用纯碱溶液清洗餐具上油污B. 用稀硫酸清洗水壶里水垢C. 用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹D. 用汽油清洗皮肤上的油漆【答案】B【解析】【详解】A.碳酸钠溶液呈碱性,油脂碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油,所以可以来洗涤餐具上的油污,故A正确;B.碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙,硫酸钙附着在碳酸钙表面,阻止反应进行,故B 错误;C.漂白液中的次氯酸根水解生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能够氧化红色墨迹生成无色物质,故C正确;D.汽油、油漆都是有机物,油漆在汽油中溶解度较大,所以可以用汽油清洗皮肤上的油漆,故D正确;答案：B。
【点睛】油脂成分为高级脂肪酸甘油酯,碱性环境下水解生成可溶物;次氯酸具有漂白性;碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙;根据相似相溶的原理。
根据以上进行解答本题。
2.下列说法正确的是A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂【答案】A【解析】A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒，A正确；B. 煤的气化和液化均是化学变化，B错误；C. 氯气可做自来水的消毒剂，明矾是净水剂，C错误；D. 食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂，生石灰作干燥剂，D错误，答案选A。
点睛：选项C是易错点，氯气自身没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。
明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性而作净水剂，二者的原理是不同的。
3.要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是A. 普通玻璃坩埚B. 石英玻璃坩埚C. 氧化铝坩埚D. 铁坩埚【答案】D【解析】【详解】A.玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅能和氢氧化钠反应,故A错误; B.石英中含有二氧化硅,二氧化硅能和氢氧化钠反应,故B错误;C.三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故C错误;D.铁坩埚含有铁,铁与氢氧化钠不反应,所以D选项是正确的。
江西省高三上学期化学第二次月考试卷
江西省高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）(2018·太原模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B . 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D . 《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作2. （3分） (2019高二下·南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag，下列说法正确的（）A . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LB . 所含碳氢键数目为2aNA/7C . 所含氢原子总数为3aNA/14D . 所含共用电子对数目为3aNA/143. （3分） (2015高一上·宁波月考) 气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（）A . 气体的种类B . 气体的物质的量C . 气体分子本身的大小D . 气体分子之间的平均距离4. （3分） (2016高三上·淄川期中) 下列叙述中正确的是（）A . SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B . 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C . 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D . MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应5. （3分） (2017高一上·大连期末) 下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A . Al跟NaOH溶液共热B . Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C . Al2O3和水共热D . Al2（SO4）3和过量的氨水6. （3分） (2018高一上·白城月考) 实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A . 称取7.68gCuSO4 ，加入500mL水B . 称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C . 称取8.0gCuSO4 ，加入500mL水D . 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液7. （3分）用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（）A . 用粗盐代替NaCl固体B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水8. （3分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）A . Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2OB . ab段与cd段沉淀质量都不变，但所发生的反应不相同C . bc段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣D . de段沉淀减少是由于Al（OH）3固体消失的9. （3分） (2018高一上·和平期末) 下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（）A . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B . 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C . 铁能和沸水反应生成氢气D . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体10. （3分）(2016·宜丰模拟) 铜片和下列哪种酸不反应（）A . 浓盐酸B . 浓硫酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸11. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A . Na与O2B . Na2O2与CO2C . NaOH与CO2D . Cu与HNO312. （3分） (2015高一上·宣城月考) 下列实验操作中不正确的是（）A . 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B . 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液13. （3分） (2018高二上·蚌埠开学考) 将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。
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江西省临川区2018届高三化学上学期第二次月考试题考试时间：100分钟；满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 O16 N14 S32 Na23 Al27 Mg24 Fe56 K39 Cl35.5 I127一、选择题（每题3分，共计48分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A2．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是( )A．2 B．3 C．4 D．53．下列情况下，可以大量共存的离子组是( )A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-4．已知下列事实：①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。
下列叙述不正确的是( )A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物B. 实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物C. 实验③证明氧化性：Cr2O72->I2D. 实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.005mol电子5．下列离子方程式书写正确的是( )A. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B. FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-C. 向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O6．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A. O2和H2的混合气体B. 0.05molH2C. 小于0.05molH2气体D. 大于0.05molH27．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入 200mL 1mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是( )A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多D. 反应结束时产生的气体一样多8．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法正确的是( )（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D. 黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物9．下列说法不正确的是：( )A. 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B. 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D. 在元素周期表过渡元素处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料10．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是( )A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－11．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A．Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A. 肯定有SO2和NOB. 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C. 可能有Cl2和O2D. 肯定只有NO13．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（）A. 0.5 mol/LB. 3.0 mol/LC. 1.0 mol/LD. 2.0 mol/L14．《新修本草》中有关于“青矾”的描述:“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。
据此推测，“青矾”的主要成分为( )A. CuSO4• 5H2OB. FeSO4• 7H2OC. Na2SO4• 10H2OD. KA1(SO4)2• 12H2O15．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是（）A. 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C. 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物16．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是（）①CO ②H2③CH4④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOHA. ①②⑥B. ③④⑤C. ①②④⑤D. ②③⑤二、填空题（共计52分）17．（12分）X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素。
其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀。
各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。
请用化学用语回答下列问题：（1）写出X的电子式__________；D的结构式__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：①B+Z→I+Y：_______________________。
②D+G→E+H：_______________________。
③M→W：_______________________。
（3）写出n(X)：n(Y)=2：1时与水混合的反应的离子方程式：____________。
18．（14分）草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。
某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
(1)甲组同学用图13所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。
按图连接好装置进行实验。
a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.点燃酒精灯加热;c.熄灭酒精灯；d.冷却至室温；e.关闭K1和K2;f.称重A；g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。
①仪器B的名称是____________________。
②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________ (填“偏大”“无影响”或“偏小”）。
(2)乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后装置A中残留固体为黑色粉末。
①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有_______________(填化学式)。
②装置F中盛放的物质是：______________________ (填化学式)。
③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中有：______________________ (填化学式)。
④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。
19．（14分）将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：（1）写出A→B段反应的离子方程式_____________。
（2）A点沉淀的总物质的量n= _________________mol（3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少___________mol（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少___________molV3= ___________mL？20．（12分）烷烃A (MA＝86)只有三种一氯取代产物B、C和D。
B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。
以上反应及B的进一步反应如下图所示。
F能与金属钠反应产生气体，请回答（1）A的结构简式是________________________。
（2）B→F的反应条件________________。
（3）B转变为E的反应属于________(填反应类型名称)。
（4）F与I的关系是__________。
（5）B→E的反应方程式______________________________。
（6）C的结构简式是________________________高三10月考化学答题卡一、选择题（本题共有16个小题，每小题3分，共48分。
）17.（12分）（1）； O=C=O （2）3Fe+Al 2 O22 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH)（3） 2Na 2 O 2 +Al 2 O 3 +H 2 O=4Na + +2OH - +2AlO 2 - +O 2 ↑18.（14分）（1）② 8(b-c)/(c-a) ；偏小（2）2和④ FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑19．（14分）（1） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2） 0.1 mol（3） 300 ml（4） 0.06 mol； 340 ml20．（12分）（1） (CH3)3CCH2CH3（2） NaOH的水溶液，加热（3）消去反应（4）同分异构体（5） (CH3)3CCH2CH2Cl + NaOH (CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O （6） ClCH2(CH3)2CCH2CH3。