中考化学复习 第5章 金属的冶炼与利用 课时训练11 金属的冶炼、防护和回收练习.doc
中考化学一轮复习 第5章 金属的冶炼与利用
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• 6．(2020·遵义，15题，5分)现对一批已生锈的弹壳进行回收利用， 主要流程如下图所示：
• (2)探究B装置中剩余固体成分是什么？
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• 【查阅资料】①碎瓷片能防爆沸；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合 物。②铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色；只有Fe3O4 能被磁铁吸引。
• 【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
• 【猜想与假设】
• •
猜 猜想想一 二： ：剩 剩余 余固 固体体是是F_Fe_e3_和O_4_F；_e_3O_4_的__混__合_物_______。
• D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是 Fe3O4 和FeO
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5．(2017·遵义，13 题，6 分)金属有广泛的研究和应用价值。
(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____导__电__性____。 (2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝__能__与__空__气__中__的__氧__气__反__应__，__ _在__表__面__形__成__一__层__致__密__的__氧__化__物__薄__膜_____。
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• 7．(2016·遵义，16题，5分)在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一
种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组请你参与研究：铁与水
蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用。实验装置 如下图所示(夹持仪器略)：
• (1)【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体氢是气(或H2) ____________。
中考化学一轮专题复习第5章金属的冶炼与利用
创新考法 (7)[创新装置](2020宁波)如图2是某化学老师设计的一氧化碳还原氧化铁 的实验装置。在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这 是因为_C_O__和__空__气__混__合__，__加__热__可__能__会__发__生__爆__炸__；反应结束后停止加热， 继续通CO，此时B装置的作用是_收__集__C__O_，__防__止__污__染__空__气____。
第5章 金属的冶炼与利用
2Cu＋O2 2CuO 在高温条件下，用一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来，反应的化学方程式为_____________________________。 在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，它的活动性就越_____ (3)可制作医疗器械的铁合金是____。 成空气污染，需要进行尾气处理。 请利用原有装置提出具体改进方案_____________________________________。 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 氯化镁固体______(选填“溶解”或“不溶解”) 铁：_____________________ 判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分
4. 操作要点(徐州8年2考) (1)实验开始，先_通__入__C_O__，再点燃酒精喷灯，目的是 _排__尽__空__气__，__防__止__C_O__和__空__气__混__合__加__热__时__发__生__爆__炸__。(徐州2019.16B) (2)实验结束后，先_熄__灭__酒__精__喷__灯__，再继续通入CO直至玻璃管冷却后取 出固体检验，目的是__防__止__在__高__温__条__件__下__制__得__的__铁__被__空__气__氧__化__。(徐州
1. 合金一定是混合物。( √ ) 2. 合金中一定有金属，且一定由金属与金属熔合而成。( × ) 3. 金刚石、玻璃钢均属于金属材料。( × ) 4. 金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝的金属活动性强。( × ) 5. 铁与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液。( × )
沪教版(全国)九年级化学全册第五章 金属的冶炼和利用 单元复习
沪教版（全国）九年级化学全册第五章金属的冶炼和利用单元复习沪教版（全国）九年级化学全册第五章金属的冶炼和利用单元复习第五章复习学习计划群益中学汪静一、学习目标1、知道金属的物理性质和化学性质，熟悉重要的反应类型：置换反应，了解金属在自然界中的存在状态。
2.了解铁的冶炼方法、合金（生铁和钢）的特性和应用，掌握不纯物质化学方程式的计算方法。
3、知道铁生锈的原理，并能自己设计实验探究金属生锈的原因（铁，铜）。
知道常用的防锈措施，了解废金属回收利用的意义。
4.了解石灰石的分布和主要成分，学习碳酸盐的测试方法，了解生石灰、熟石灰和石灰石的性质和用途以及相互转化的关系。
2、知识回顾1、金属的物理性质及用途（1）熔点最高的金属、熔点最低的金属、硬度最高的金属、地壳中含量最多的金属、人类冶炼最多的金属、导热性和导电性最好的金属、人体中含量最多的金属元素。
（2）根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。
（3）在日常生活中，家用热水瓶内壁上的银金属为，温度计中填充的金属为，灯泡中用作灯丝的金属为。
2.金属的化学性质：（1）铁在氧气中燃烧：化学方程式、现象（2）铝在空气中加热：化学方程式和现象（3）空气中铜的加热：化学方程式、现象（4）锌与稀硫酸反应：化学方程式和现象（5）铁与稀盐酸的反应：化学方程式、现象（6）铝与稀盐酸反应：化学方程式和现象（7）铁丝伸入硫酸铜溶液：化学方程式、现象3、铁的冶炼及合金（1）自然界中的金属元素，除少数具有简单物质的非活性金属（如：）外，大多数其他金属以金属的形式存在。
铁矿物主要包括和。
(2)在实验室中用co还原fe2o3的实验中：① 观察到的现象是。
② 实验中的注意事项是：（使用“先”和“后”）在实验开始时，打开CO并点亮酒精灯。
实验结束后，停止打开CO，关闭酒精灯；（3）高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温生铁（4）常见的铁合金有和，它们的含碳量分别是。
2020年江苏中考化学复习(沪教版)第5章金属的冶炼与利用第2讲 金属矿物 铁的冶炼 金属防护和废金属回收
(2)装置中仪器①的名称是_铁__架__台___；装置B内所盛放的试剂是_浓__硫__酸___；E装置作
用为吸__收__空__气__中__二__氧___化__碳__和__水_。
第2讲 金属矿物 铁的冶炼 金属防护和废金属回收
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考点特训营
(3)实验开始时应先点燃____A____(填“A”或“C”)处的热源；反应后C装置的现象是 _红__棕__色__粉__末__变__为__黑__色_，D装置中发生反应的化学方程式为____C_O__2＋__C__a_(O__H__)2_=_=_=__ _C_a_C__O_3_↓_＋__H_2_O__；待硬质__成__的__ _铁__又__被__氧__化__，__同__时__防__止__D_中__澄__清__石__灰__水__倒__吸__。
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【特别提醒】a.CO与Fe2O3反应的条件为高温，所以加热需用酒__精__喷__灯__； b．澄清石灰水的作用是__检__验__二__氧__化__碳__________。
第2讲 金属矿物 铁的冶炼 金属防护和废金属回收
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3. 实验现象
考点特训营
(1)玻璃管中的红棕色粉末逐渐变成___黑__色___。
注意：稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠溶液存在时，会加速铁的锈蚀
铁制品 铁锈：成分复杂，主要是__F_e_2_O_3__(填化学式)，是一种疏松多孔的物质，
的锈蚀
能让空气中的氧气和水分穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟
铁反应，直至铁被完全锈蚀 除锈原理：_F_e_2O__3_＋__6_H_C__l=_=_=__2_F_e_C__l3_＋__3_H_2_O__
第2讲 金属矿物 铁的冶炼 金属防护和废金属回收
考点特训营
中考化学一轮复习第5章金属的冶炼与利用金属的冶炼与利用
密度最小的金属：
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锂（Li）
第四页，共二十一页。
重点梳理
3、合金(héjīn)
⑴概念：由一种金属跟其他 的物质金。属特征
金或属 非金熔属合形成的有
(jīnshǔ)
⑵性质特点(tèdiǎn)：合金硬的度和强度 属更高， 抗腐蚀更性好，而熔点
△
2Cu + O2 = 2CuO 12/8/2021
放出大量热，产 生耀眼(yàoyǎn)的 白光，生成白色 固体。
军事上可用于燃烧 弹和照明弹，常温 下铝表面易形成致 密氧化(yǎnghuà)膜， 因而有抗腐蚀性。
剧烈燃烧，火星四射， 在空气中不能燃烧，
生成黑色固体
集气瓶中少量水的作
用是防止高温熔融物
No ﹥丙。D．消耗硫酸的质量(zhìliàng)：甲﹥乙﹥丙。Mg>Cr>Cu。B. 丙>乙>甲。C. 甲>乙>丙。D. 丙>甲>乙。⑴铸造
以上硬币用到的都是（填“合成”或“金属材料”）。再见
Image
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使瓶底炸裂
固体由红色变黑色
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重点(zhòngdiǎn) 梳理
性 质
化学方程式
现象
备注
金属活动顺序中位 于
与 酸 溶
Mg + 2HCl + H2↑
2Al + 6HCl + 3H2↑
= =
MgCl2 金属表面均有大量
（
）前的金属才能与
H
2AlC(生 快dlà3l成 到iàng气 慢)气体 的泡的 顺产速 序生度 为，由 ：且酸 反 （反应应生）放成盐出(sh，氢ēnɡ浓气ch硫；én酸铁ɡ) 和与硝酸
中考化学一轮复习第5章金属的冶炼与利用金属的冶炼、防护和回收
①还原剂的生成 C＋O2=点==燃==CO2 CO2＋C=高==温==2CO 生产 ②铁矿石还原成铁 Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 过程 ③除脉石(SiO2)、炉渣的形成
CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑、SiO2＋CaO=高==温==CaSiO3
说12明/12/2通碳021过和冶其炼他得杂到质的除是去后__就生__铁可__(s以_h_ēn，得gti在到ě) 高__钢温__下__，__把生铁中过多的
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典例解析
(4)该小组同学欲检验 CO 还原 Fe2O3 生成了单 质铁(不考虑有 Fe2O3 剩余)，请你简述他们可能设计 的一种化学实验方案(包括实验操作、现象及结论)。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的 有气泡产生(chǎnshēng) CO还原Fe2O3
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典例解析(jiě
xī)
4. 某化学兴趣小组在研究炼铁原理时，按如图 所示的装置进行了 CO 还原 Fe2O3 的实验(酒精灯上加 网罩是为了提高酒精灯火焰的温度)。回答下列问 题。
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典例解析
(1)CO 还原 Fe2O3 的化学方程式为_______________ ______3_C_O_＋__F__e2_O__3=_高=_=_温=_=_2_F__e＋__3_C__O_2__________。
方粗程玻式璃为管内物C质O冷2+Ca却(O后H再)2=停==止C通aCCOO3的+目H的2；O 待硬质
(m防ùdì)止生成的铁又被氧化，同时防止D中石灰水倒吸 ；
（4）该装置有一个明显的缺陷是
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用5.3金属防护与废金属回收测试沪教版(2021年整理)
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沪教版九年级上册化学 5.3金属防护与废金属回收同步测试一、单选题1。
为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是（)①涂油②刷油漆③保持干燥④镀上其他金属⑤烤蓝⑥包塑料布．A。
①②③⑥B。
③④⑤⑥C。
②③④⑤D。
①②③④⑤2。
将垃圾分类回收利用，既节约资源,又防止污染,符合可持续发展的要求。
例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收,它们属于（)A. 金属B . 氧化物C. 盐D。
有机物3。
“西气东输”的铸铁输气管道西起新疆东至上海，延途经过各种土壤。
其中被腐蚀速度最慢的是（)A。
在潮湿、疏松、透气的土壤中B。
在干燥、致密、不透气的土壤中C. 在呈酸性的潮湿土壤中D. 在含沙粒较多、潮湿的土壤中4。
某同学根据铜锈的成分Cu2（OH)2CO3作出猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的（ )A。
甲和乙B。
甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁5.下列有关说法正确的是（)A. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B. 铝制品不用涂任何保层来防腐,因为铝不与空气反应C. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光,生成黑色固体D. 我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收6.（2015•株洲）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（）A。
2019年中考化学复习 第5章 金属的冶炼与利用 课时训练11 金属的冶炼、防护和回收练习
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……课时训练(十一) 金属的冶炼、防护和回收(建议限时:30分钟)|夯实基础|1.[2017·福建]下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是( )图Z11-12.[2018·玉林]保护金属资源的有效途径,不包括下列的( )A.合理开采矿物B.寻找金属替代品C.回收利用金属D.禁止使用铁制品3.[2018·长沙] 2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。
为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是( )A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆C.船体表面镀一层黄金D.给某些部位涂油4.[2018·重庆B]小明笔记中有一处错误,你认为是图中的哪一处( )图Z11-2A.a处B.b处C.c处D.d处5.[2017·长沙]下列关于金属材料的说法不正确的是 ( )A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜B.铁在干燥的空气中容易生锈C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源6.[2017·葫芦岛]金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。
(1)为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图Z11-3所示三个对比实验,一周后,B、C中无明显现象,A中的现象是、,实验证明,铁制品锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。
图Z11-3(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈,发生反应的化学方程式为。
(3)2017年,葫芦岛市投放了若干辆共享单车,制造这种自行车使用了大量的铁合金,该合金与铁相比具有的优点是。
7.[2018·河南]如图Z11-4所示装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。
已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
图Z11-4(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式: 。
201X中考化学一轮复习 第1部分 教材系统复习 第5章 金属的冶炼与利用 课时1 金属的性质和利用
知识点3 金属活动性顺序
1．常见金属的活动性顺序
KCaNa____M_g___ Al____Z_n ___FeSnPb(H) 到右金属活动性逐渐__减_弱_____
___C_u ____Hg___Ag_____Pt
Au,从左
2．金属活动性顺序的应用 (1)判断金属的活动性强弱：在金属活动性顺序中，金属的位
铜锌 合金
铜锡 合金
紫红色铜为纯铜
焊锡
铅锡 合金 熔点低
【特别提醒】生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同。
知识点2 金属的化学性质
1．与氧气反应
大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反 应，生成相应的金属氧化物。金属与氧气发 生反应的条件与金属活动性有关，活泼金属 (钾、钙、钠、铝)常温下即能与氧气反应，活 动性次之的金属(铁、铜)与氧气反应则需点燃、 加热或高温等条件。不活泼的金属(金)即使在 高温条件下也不与氧气反应。
特性
①颜色：大多数金属为银白色，而铜呈__紫_红_____色，金呈黄色，铁粉呈黑色 ②状态：常温下，大多数金属为固体，而汞(俗称水银)呈___液___态
2.合金 (1)概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的混
合物。
【特别提醒】1.合金中至少含有一种金属。2.制造金属的过程是熔合，熔合过程发生的是物理变化。3.合金属于金属 材料，具有金属的共性。
_____M_g_＋_2_H_C_l=_=_=M__gC_l2_＋_H_2_↑________________ _____M_g_＋_H_2_SO_4_=_==_M_g_S_O_4＋__H2_↑_______________ _____ZZ_nn_＋＋_2H_H2S_COl_=4==_==_Z=_nZCn_lS2_O＋_4＋H_2_H↑_2↑________________ ____________________________________
(通用版)中考化学总复习 第1编 教材知识梳理 第5章 金属的冶炼与利用(精练)练习
,五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值xx非选择题13金属的性质，铁的锈蚀6xx选择题7D、8B 合金的性质，控制变量法探究铁生锈2＋2xx非选择题15金属与酸反应，金属与盐反应5xx选择题6、10金属、合金的性质和用途，钢铁的锈蚀及防护2＋2非选择题16方案2、3，17金属的性质及金属的冶炼2＋3 xx选择题6、10金属的性质和用途2＋2非选择题15(1)合金的性质和用途1型进行考查，考查的重点是金属的性质，金属的冶炼和用途及资源的保护。
预计xx年仍将用选择题和非选择题的题型进行考查，考查金属的活动性，防锈措施可能性很大，考查分值在2～4分。
,知识网络),考点梳理)金属材料1．金属的概念金属材料包括各种__纯金属__和各种__合金__。
2．金属的物理性质 (1)颜色大多数金属呈银白色，特例：金呈__黄__色，铜呈__紫红__色。
(2)状态常温下为固体，特例：__汞__是液体。
(3)特性具有良好的导电性、导热性、延展性等。
3．合金 (1)概念由一种金属跟其他__金属__或__非金属__熔合形成的有金属特性的物质。
(2)常见的合金①青铜：人类历史上使用最早的合金，由锡和铜组成。
②生铁和钢：使用很广的钢和生铁由铁、碳组成，两者的区别是含碳量不同。
铁合金 生铁 钢 碳的含量2%～4.3%0.03%～2%(3)性质特点合金的硬度一般比组成它的各成分金属__大__；熔点一般比组成它的各成分金属__低__。
金属的化学性质1．金属的化学性质 (1)金属与氧气反应O 2⎪⎪⎪⎪⎪――→与镁 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO――→与铁 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ――→与铜2Cu ＋O 2=====△2CuO ――→与铝4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3(2)金属与酸溶液反应 镁⎪⎪⎪――→与稀盐酸Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑――→与稀硫酸Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑锌⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸 Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑铁⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑【特别提醒】氢气的实验室制取。
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第3节金属防护和废金属回收
生氢氧化亚铁[Fe(OH)2],最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。下列说法不正确的是 ()
A.热B敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B.总反应为2Fe+O2+3H2O 2Fe(OH)3 C.上述转化过程中含铁物质铁元素的化合价有0、+2、+3价
D.热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
2021/12/11
擦干 ⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦保留铁件表面的铁
锈作保护层
(3)写出工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式:
。
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
2021/12/11
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10.金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)铁制成铁锅用来作炊具,是因为铁具有良好的延展性和
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(1)一周后A试管中的铁钉最先锈蚀,由此得出结论:铁生锈实际上是铁与空气中 的 氧气 等物质发生(fāshēng)化学反应的过程。 (2)日(常y生ǎn活gq中ì)的、一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中能起到防锈作用的是
①水②③④ (填序号)。
①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③在铁器表面刷油漆 ④切完咸菜后,尽快将菜刀洗净
实验 序号
1
2
3
实验过程
镁片和锌片分别与20 mL 5%盐 酸反应 锌粉和锌片分别与20 mL 15%盐 酸反应 铁片分别与20 mL 5%盐酸和 15%盐酸反应
实验现象 镁片产生气体快 锌粉产生气体快 15%盐酸产生气体快
由此得出(dé chū)影响金属与酸反应快慢的因素金有属(jīnshǔ) 、 固体表面积
2024年中考化学专题复习：金属的冶炼与利用
课题金属的冶炼与利用【复习目标】：1.熟悉金属的性质和用途，合金和纯金属的性质差异2.了解金属冶炼的常见方法，掌握铁的冶炼原理3.熟悉铁生锈的条件及防护金属锈蚀的一般方法【知识清单】1.金属的性质和利用：1.金属的物理性质及用途：⑴有金属光泽，做装饰材料，如金、银、铂做首饰；⑵有良好的延展性，做成金属丝、金箔等；⑶有良好的导电性，做导线；⑷有良好的导热性，做炊具、散热材料。
2.金属的化学性质⑴金属+氧气→金属氧化物Fe + O2铁丝在中剧烈燃烧，，生成了色固体。
Al + O2Cu + O2色的铜变成了色固体。
Mg + O2色的镁带在空气中燃烧，发出，生成了色粉末。
⑵金属+酸→和Fe + HCl Fe + H2SO4 [铁在置换反应中显价] Mg + HCl Mg + H2SO4 Zn + HCl Zn + H2SO4 Al + HCl Al + H2SO4现象：放热，金属表面产生气泡。
铁和稀盐酸、稀硫酸反应，溶液由色变为色。
⑶ Fe与硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）Fe + CuSO4= ，铁丝表面生成一层色物质；溶液由色变为色。
3.置换反应：单质+化合物→ +4.合金：一般来说，合金的熔点比各成分金属（如保险丝—武德合金），硬度比各成分金属（如钢—铁碳合金）。
最早使用的合金是，应用最广泛的合金为。
生铁的含碳量为；钢的含碳量为。
生铁炼钢主要原理。
2.金属的冶炼和锈蚀：1.CO还原Fe2O3化学方程式：。
属于置换反应吗？实验现象：⑴固体由色变成了色，⑵石灰水。
实验操作要点及解释：⑴开始实验时应先，再，目的是，防止。
⑵实验结束时应先，再，防止。
⑶尾气要妥善处理 或 。
2.铁丝生锈实质上就是铁与 和 等物质发生的复杂的化学反应，即发生了缓慢氧化。
在有 、 等物质存在时，铁的锈蚀加速。
铁锈的主要成分是 。
3.防止钢铁生锈的方法有 、 、 、 等，铝在空气中与氧气反应形成一层 的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化。
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课时训练(十一) 金属的冶炼、防护和回收
(建议限时:30分钟)
|夯实基础|
1.[2017·福建]下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是( )
图Z11-1
2.[2018·玉林]保护金属资源的有效途径,不包括下列的( )
A.合理开采矿物
B.寻找金属替代品
C.回收利用金属
D.禁止使用铁制品
3.[2018·长沙] 2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。
为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是
( )
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B.刷防锈漆
C.船体表面镀一层黄金
D.给某些部位涂油
4.[2018·重庆B]小明笔记中有一处错误,你认为是图中的哪一处( )
图Z11-2
A.a处
B.b处
C.c处
D.d处
5.[2017·长沙]下列关于金属材料的说法不正确的是 ( )
A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源
6.[2017·葫芦岛]金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。
(1)为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图Z11-3所示三个对比实验,一周后,B、C中无明显现象,A中的现象是、,实验证明,铁制品锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。
图Z11-3
(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈,发生反应的化学方程式为。
(3)2017年,葫芦岛市投放了若干辆共享单车,制造这种自行车使用了大量的铁合金,该合金与铁相比具有的优点是。
7.[2018·河南]如图Z11-4所示装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。
已知由一氧化碳发生装
置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
图Z11-4
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式: 。
(2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法: 。
(3)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因:。
|能力提升|
8.[2017·眉山]某同学用如图Z11-5装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是 ( )
图Z11-5
A.该实验装置应增加尾气处理装置
B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
9.
图Z11-6
[2017·安徽]某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图Z11-6所示装置完成表中实验,回答下列问题。
实验序号①②③④
实验
温度/℃
25 25 70 70
试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸
出现铁锈所需时间1天未
见锈蚀
5分钟
1天未
见锈蚀
1分钟
(1)铁锈的主要成分是(填化学式)。
(2)实验②和④可探究因素对铁制品锈蚀快慢的影响,试探究溶液酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是(填序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是
(写出一点即可)。
(4)除了上述影响铁制品锈蚀快慢因素外,还有(写出一点即可)等因素,请设计实验方案:。
10.[2017·杭州]小金利用如图Z11-7所示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
图Z11-7
(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是。
(2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:
步骤操作甲组现象乙组现象
1
称量黑色粉
末质量/g
m1m2
2
取黑色粉末,
用磁铁吸引
能被吸引能被吸引
3
取黑色粉末,
加入稀盐酸
全部溶解,有
大量气泡
无明显
现象
4
取黑色粉末,
加入足量CuSO4
溶液
有红色物质
生成
无明显
现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。
他又发现m2恰好为g,这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响,且均体现出CO的(填化学性质)。
11.[2017·天津]金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)A~G是初中化学常见的物质。
已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如图Z11-8所示。
图Z11-8
①写出化学式:A ;B 。
②反应Ⅱ的化学方程式为。
③反应Ⅲ的化学方程式为。
(2)用1600 t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为多少? (结果精确到0.1)
参考答案
1.D [解析] 食盐水可以加快铁钉的锈蚀速率。
2.D
3.C [解析] 本题主要考查金属的锈蚀和保护。
合金比纯金属耐腐蚀,用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件可以保证航母的使用寿命,A正确;刷漆可以隔绝氧气和水与金属接触,防止金属锈蚀,B正确;船体表面镀一层黄金,造价太高,C 错误;给某些部位涂油,可以隔绝氧气和水与金属接触,能够防止金属锈蚀,D正确。
4.B [解析] 赤铁矿的主要成分是三氧化二铁,所以A不符合题意;一氧化碳是还原剂,发生的是氧化反应,不是还原反应,所以B符合题意;三氧化二铁和一氧化碳的反应条件是高温,所以C不符合题意;置换反应是指一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,而这个反应的反应物是两种化合物,不是置换反应,所以D不符合题意。
5.B
6.（1）铁丝生锈试管内液面上升氧气和水蒸气
（2）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O
（3）硬度大,耐腐蚀等
7.（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）在C装置的短导管处放一盏点燃的酒精灯（合理即可）
（3）A装置能吸收CO2,若没有A装置,则杂质中的CO2也能使Ca（OH）2溶液变浑浊,对检验气体生成物造成干扰
8.D [解析] 盐酸既可以与铁反应,也能与氧化铁反应,所以不能用加入盐酸并过滤的方法从铁和氧化铁的混合物中得到铁。
9.（1）Fe2O3（或Fe2O3·x H2O）
（2）温度①②（或③④）
（3）相同酸性环境下,温度越高,铁生锈越快
（4）氧气浓度向图示装置中通入空气和氧气,然后观察铁锈出现的时间
[解析] （2）实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响,试探究溶液酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是①②或③④。
（3）根据表中实验现象可知在碱性环境下（实验①③）,铁钉不易生锈;在酸性环境下（实验②④）,温度越高,铁钉生锈越快。
（4）通过分析可知,氧气浓度也会影响铁制品锈蚀的快慢,设计实验时,应采用控制变量法,通入空气和氧气,观察铁锈出现的时间。
10.（1）在装置末端尖嘴导管处,放置一盏燃着的酒精灯（合理即可）
（2）①Fe+2HCl FeCl2+H2↑②4.64
（3）还原性
[解析] （1）CO有毒,所以装置最后要有尾气处理装置。
（2）①甲组物质与酸反应有大量气泡出现,所以是铁粉与稀盐酸的反应。
②乙组中生成Fe3O4,氧元素质量减少,但铁元素质量不变。
Fe2O3中铁元素的质量为4.80 g××100%=3.36
g,生成Fe3O4的质量为=4.64 g。
11.（1）①C Fe2O3
②CO2+C2CO
③Fe+CuSO4FeSO4+Cu
（2）解:设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
1 600 t×80% x×96%
=x≈933.3 t
答:理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为933.3 t。
[解析] （1）由A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体,可推断反应Ⅰ是碳还原氧化铁,则A是碳,B是Fe2O3,C 是CO2,D是Fe,二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳,则E是CO,反应Ⅲ是Fe+CuSO4FeSO4+Cu,则G是Cu,反应Ⅳ是CO还原氧化铜,则F是CuO。