2018_2019学年高中化学课时分层作业14镁的提取及应用苏教版必修1

课时分层作业(十四) 镁的提取及应用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同D[A项SO2与H2O反应生成的H2SO3电离导电，H2SO3是电解质；B项中溶解的微量BaSO4可以完全电离；C项纯H2SO4没有电离，不导电；D正确，导电能力与离子浓度有关。

] 2．对于离子反应，下列说法正确的是( )A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应C[判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。

参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是电解质即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D错误。

]3．下列说法正确的一组是( )①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有⑤D．只有⑥C[判断强弱电解质的依据是电解质能否在水溶液中全部电离，难溶于水的盐其溶解的部分能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。

对于一元弱酸，氢离子浓度小于酸的浓度。

对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。

熔融的共价化合物电解质不导电，如液态氯化氢等。

] 4．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和CO2C[根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中石灰水变浑浊，只有C中没有发生反应。

]5．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是( )A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2OB[A中CH3COOH为弱电解质不拆；C中BaSO4为难溶物不拆，D中Cu(OH)2为难溶物不拆。

]6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－C．大理石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应HSO－4＋OH－===H2O＋SO2－4C[A项，在饱和石灰水中溶质是以离子的形式存在的，离子方程式为OH－＋H＋===H2O，错误；B项，钠与水反应，电子、电荷不守恒，应该为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；C项，符合事实及拆写原则，正确；D项，HSO－4应拆为H＋和SO2－4，错误。

] 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．K＋、MnO－4、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4B[A项，MnO－4为紫色；C项，H＋与OH－反应生成H2O；D项，Fe3＋有色且与OH－反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。

]8．重金属离子有毒性。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

乙废液中可能含有的离子是( )A．Cu2＋和SO2－4B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SO2－4D．Ag＋和NO－3A[甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH－结合形成沉淀，同时乙中含有能沉淀甲中Ba2＋的SO2－4或CO2－3，结合碳酸盐大多数不溶的情况，A正确。

] 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )【导学号：90512071】A．水溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、Cl－D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－A[B项，溶液为碱性，Cu2＋、HCO－3不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－、SO2－4形成沉淀；D 项，CO2－3与Ba2＋形成沉淀。

]10．下列物质：①纯硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦冰醋酸(无水醋酸) ⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪二氧化碳⑫碳酸氢钠(1)属于电解质的是________，属于非电解质的是____________________。

(2)属于强电解质的是________。

(3)写出弱电解质的电离方程式：_________________________________。

【解析】(1)电解质和非电解质必须是化合物，②属于混合物，③⑥属于单质，即②③⑥既不属于电解质也不属于非电解质；电解质在水溶液中本身能电离出离子，⑤⑨⑩⑪本身不能电离，均属于非电解质；①④⑦⑧⑫属于电解质。

(2)强酸、强碱和大多数盐均属于强电解质；①⑧为强酸，④⑫为盐，①④⑧⑫均为强电解质。

⑦为弱酸，属于弱电解质。

【答案】(1)①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪(2)①④⑧⑫(3)CH 3COOH CH3COO－＋H＋11．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式_______________________________________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是______________________________________________________________________________________。

(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_____________________________________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_________________________________________________________________________________。

(3)用Cl2与NaOH溶液反应制消毒液的离子方程式为_______________________________________________________________。

【答案】(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe2＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3)Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O[冲A 挑战练]12．下列是某同学对相应反应的离子方程式所做出的评价，其中评价合理的是( )于酸过量，因此碳酸根直接转变成CO 2气体，正确；C 项，KHCO 3少量，反应的离子方程式正确，所以评价错误；D 项，NaHSO 4少量，化学计量数为1，按其组成反应，正确的离子方程式为H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O ，评价错误。

]13．已知0.1 mol·L －1的NaHSO 4溶液中H ＋的物质的量浓度为0.1 mol·L －1，请回答下列问题：(1)写出NaHSO 4在水溶液中电离的方程式：_______________________________________________________________。

(2)NaHSO 4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是_______________________________________________________________。

(3)①若将NaHSO 4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2∶1混合，反应的离子方程式是______________________________________________________。

②若将NaHSO 4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1∶1混合，反应的离子方程式是_________________________________________________________。

【解析】 在书写NaHSO 4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H ＋与OH －反应生成H 2O ，同时SO 2－4与Ba 2＋反应生成BaSO 4沉淀，二是参加反应的NaHSO 4与Ba(OH)2的物质的量之比。

【答案】 (1)NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4 (2)盐 NaHSO 4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子 (3)①2H ＋＋SO 2－4＋2OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋2H 2O ②H ＋＋SO 2－4＋OH －＋Ba 2＋===H 2O ＋BaSO 4↓14．已知A 和B 两支试管的溶液中共含有K ＋、Ag ＋、Mg 2＋、Cl －、OH －、NO －3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。

请回答下列问题：【导学号：90512072】(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为____________(填“A”或“B”)。

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。

(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________________、______________________________________________________________。