《化学反应的限度第一课时》导学案2
化学平衡常数(化学反应的限度第一课时)学案
[NO 2]
298
0.050
0
0.02175
0.05650
333
0.050
0
0.00488
0.0901
①该反应的平衡常数的表达式 ②分析表中数据，判断 K 值随温度的变化关系？
3、对比活动探究中 H 2 (g) ＋ I2 (g) 发现了什么规律呢？
2HI (g) ，△Ｈ < 0 的平衡常数与温度的关系， 你又
【知识整理】 化学平衡常数随温度的变化关系：
【 交流、讨论 】 平衡常数表达式的书写
1、写出下表中各反应的平衡常数表达式
反应
K
1
1/2N 2(g)+ 3/2H 2(g)
NHNH 3(g)
3
2NH 3(g)
N 2(g)+ 3 H 2(g)
4
FeO(s) + CO(g)
）
2、已知：某温度下 ,H2(g)+I 2(g)
2HI(g) 的平衡常数为 K 1 ；
1/2H 2(g)+ 1/2I 2(g) A ．K 1= 2K 2
HI(g) 的平衡常数为 K 2，则 K 1、 K 2 的关系为 （
）
B．
K
1=
K
2 2
C． K1= K 2
D ．不能确定
3、恒温下，在容积为 2 L 的恒容密闭容器 A 中通入 1 mol N 2 与 1mol H 2 的混合气体，发生
Fe(s) + CO2(g)
5 Br 2(aq) +H 2O
H+(aq)+Br -(aq)+HBrO (aq)
6
AgCl(s)
Ag +(aq)+Cl -(aq)
化学反应速率和限度 第一课时 学案
题
__________________________________ v（NH3）=__________________________________ v（N2） v（H2） v（NH3）=___________________ ： ： 3、如何表示化学反应的快慢？？ 如何表示化学反应的快慢？？ 【知识点三】影响化学反应速率的因素 知识点三】 活动。探究’ 设计实验并完成下列内容： 【阅读】教材 41 页‘活动。探究’ 设计实验并完成下列内容： 阅读】 ，
宁夏六盘山高中高一化学教、 宁夏六盘山高中高一化学教、学、练一体化导学案 练一体化导
编制人 丁海红
班 级 组 号
定量表示一个化学反应的反应速率时必须具体指明是哪一种物质。为什么？ 【说明 1】定量表示一个化学反应的反应速率时必须具体指明是哪一种物质。为什么？ __________________________________________________________
v
)=0.04mol/L， 6.2g,且 6.2g,且 C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是 A.2min 后容器内 C(NO2)=0.04mol/L C.混合气体的平均密度为 C.混合气体的平均密度为 3.1g/L B.2min 内 V(O2)= 0.0125mol/(L·min) D.混合气体中 D.混合气体中 NO2 的体积分数为 11%
授课时间： 授课时间：2012 年 课型
学习 目标 重点 难点
月
日 教 师：
任教班级
是表示物质的量的浓度的变化量， 【说明 3】△C 是表示物质的量的浓度的变化量，因此这种表示化学反应速率的方法不能适应 _______和_________,为什么？ _______和_________,为什么？____________ 为什么
《化学反应的快慢和限度(第一课时)》教学设计与反思
《化学反应的快慢和限度（第一课时）》教学设计与反思摘要：化学反应速率是化工生产中重要问题，通过本节课让学生初步建立化学反应速率的概念，在此基础上探究影响化学反应速率的因素。
通过教学设计与反思，不断改进教学方式，提高教学质量。
关键词：化学反应速率影响因素阅读探究实验探究设计与反思化学反应的快慢和限度时认识化学反应的一个必不可少的维度，是解决“如何更加有效地利用化学反应”这一问题的重要依据。
本节教材将引领学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
本节课以第一课时为教学内容，从日常生活中学生熟悉问题和趣味实验入手展开教学，让学生体会化学反应有快慢之分，引出化学反应速率的概念，在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
细化解读课标：以问句使教师与学生之间展开关于本节内容的对话，把学习目标公开化。
1.如何说出化学反应速率的概念，根据概念正确写出表达式？2.怎样通过自主探究实验，体会控制变量、对照试验等科学方法的运用，培养观察、分析能力及严谨细致的科学态度、团结合作的精神？3.怎样举例说明日常生活、生产中各种因素对化学反应速率的影响，体会催化剂在现代工业生产中的用途？本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用阅读探究、实验探究相结合的教学模式，其设计的教学指导思想是由浅入深，层层深入，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
其主要教学过程设计为：创设情景、引导发现、阅读探究→提出新概念→提出探究问题→组织学生实验探究学习→实验信息收集→概括完善体系→迁移应用围绕学习目标，考虑学生感兴趣的问题（如爱好，衣食住行，新闻热点等）展开教学，调动学生的积极性。
本节课的引课设计了趣味实验自制饮料、图片展示，新的场景激发了学生的好奇心、兴趣和学习动力。
为一节课的展开起到思维定向的作用。
阅读探究，对本节较容易的概念化学反应速率设计了自主学习方法，将学习目标整合为三个由易到难的问题，学生阅读后思考完成，小组讨论对改，发现问题后，让先理解掌握的同学给其他同学展示讲解，帮助其他同学加深理解。
化学反应限度教案
化学反应限度教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应限度的概念，知道可逆反应的特点。
2. 让学生掌握化学平衡的原理，了解平衡常数的概念。
3. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应限度的定义2. 可逆反应的特点3. 化学平衡的原理4. 平衡常数的概念及计算5. 化学平衡的移动三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应限度、可逆反应、化学平衡原理、平衡常数的概念及计算。
2. 教学难点：化学平衡的移动、平衡常数的运用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应限度及平衡的相关问题。
2. 利用案例分析法，分析实际问题，提高学生解决实际问题的能力。
3. 运用数形结合法，帮助学生理解化学平衡的原理。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引出化学反应限度及平衡的概念。
2. 理论讲解：讲解化学反应限度、可逆反应、化学平衡原理、平衡常数的概念及计算。
3. 案例分析：分析实际问题，运用化学平衡知识进行解答。
4. 课堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，提出拓展性问题，激发学生的学习兴趣。
6. 作业布置：布置相关作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价目标：通过课堂表现、作业完成情况、练习题成绩等方面，评价学生对化学反应限度、可逆反应、化学平衡原理、平衡常数等知识的掌握程度。
2. 评价方法：采用教师评价、学生自评、同桌互评等多种评价方式。
七、教学反思1. 反思内容：teaching objectives的达成情况、教学方法的适用性、学生的学习效果等。
2. 反思方法：通过查阅教学日志、学生反馈、练习题正确率等数据，进行分析总结。
八、教学拓展1. 拓展内容：化学平衡在实际生产、生活中的应用，如工业合成、药物制备等。
2. 拓展方法：查阅相关资料，进行案例分析，让学生了解化学平衡的实际意义。
九、教学资源1. 教学课件：制作精美的课件，辅助讲解，提高课堂效果。
高中化学反应的限度教案
高中化学反应的限度教案教学目标：1. 了解化学反应的限度概念和计算方法；2. 理解化学反应中限度反应物和多余反应物的概念；3. 掌握化学反应的平衡态和反应物的转化率计算方法。
导入：通过实验演示或图像展示引出化学反应的限度概念，并引发学生对限度反应物和多余反应物的讨论。
教学内容：1. 化学反应中的限度：- 定义：限度反应物是一个反应物中最先用完的反应物；多余反应物是在反应结束后仍有剩余的反应物。
- 计算方法：通过反应方程式和物质的量之间的关系，确定反应物的数量比较。
2. 化学反应的平衡态：- 定义：当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡态。
- 反应物的转化率：反应物的转化率表示反应物被转化为生成物的比例。
- 计算方法：通过实验数据或平衡式中的系数，计算反应物的转化率。
实例练习：1. 对于反应式2H2 + O2 -> 2H2O，如果有3mol H2和2mol O2参与反应，求限度反应物和多余反应物。
2. 对于反应式N2 + 3H2 -> 2NH3，如果有4mol N2和8mol H2参与反应，求反应的平衡态下N2的转化率。
实践应用：让学生通过实验或模拟实验，验证化学反应的限度概念，并计算反应物的转化率。
检测评价：布置相关练习题，检测学生对化学反应限度概念和计算方法的掌握程度。
拓展延伸：引导学生思考在实际生活和工业生产中化学反应的限度如何影响反应过程和产物得率。
课堂总结：总结化学反应的限度概念和计算方法，强化学生对本节课内容的理解和记忆。
教学反思：根据学生反馈和实际教学效果，及时调整教学内容和方法，以提高学生的学习效果和兴趣。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案教案主题：化学反应的限度教学目标：1. 了解化学反应的限度概念。
2. 掌握如何计算化学反应的限度。
3. 理解化学反应限度对反应速率与产物数量的影响。
教学准备：1. 板书或投影仪。
2. 化学反应公式和反应速率方程的例子。
3. 实验装置和化学试剂。
教学过程：引入活动：1. 学生观察一种化学反应的示范实验，例如放一块锌片进入盛满盐酸的试管中，观察产生气体的现象。
2. 引导学生思考：这个反应是否可以一直进行下去？反应会到达一个什么样的“限度”？理论讲解：1. 板书或投影仪上给出化学反应公式，例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2. 解释反应公式中的化学符号和数字的含义。
3. 引导学生思考，化学反应是否永远进行下去？4. 引导学生理解化学反应的限度，即反应物的数量限制了反应的进行。
5. 进一步解释化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。
例如，当反应物A的数量达到反应的限度时，反应速率会减慢，产物的生成量也会减少。
计算练习：1. 给出一个化学反应的反应速率方程，例如：rate = k[A]。
2. 引导学生计算反应速率随反应物浓度变化的关系。
3. 引导学生思考，当反应物的浓度达到一定数值时，反应速率是否会变化？为什么？实验探究：1. 设计一个实验，例如，利用导线连接一片锌片和一块铜片，浸泡在盛满铜离子溶液的两个杯子中。
2. 观察实验过程中铜在锌片上的生成情况。
当铜生成一定量后，观察反应是否停止，引导学生思考为什么会停止。
讨论和总结：1. 引导学生讨论实验结果和观察到的现象。
2. 总结化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。
3. 引导学生思考，除了反应物的数量，还有哪些因素可能影响化学反应的限度。
拓展活动：1. 学生可选取其他化学反应进行实验探究，观察并记录反应过程中的限度现象。
2. 小组讨论不同反应的限度条件可能出现的原因。
作业：要求学生总结化学反应的限度概念，并选择一个化学反应进行研究报告。
化学反应限度第一课时2-2-1
【知识梳理】
工业生产中除考虑反应进行的方向，还要定量分析反应进Hale Waihona Puke 的限度，可用化学平衡常数来具体体现。
一、化学平衡常数
【交流·研讨】对反应N2O4(g) 2NO2(g)，373K时，测出如下几组数据：
由上述三组数据，分别计算 发现约为一定值，该数值就是373K时该反应的平衡常数。
A K1＝K2B K1＝K22CK12＝K2D无法确定
6、写出下列反应的平衡常数表达式
①C(s) + CO2(g) 2CO(g)
②H2(g) + I2(g) 2HI(g)
③FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)
④AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
7、高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)
则K=_______________
(5)化学平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态。
对任意反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，已知某一状态时，A、B、C、D的浓度分别为c(A)、c(B)、c(C)、c(D)，该状态时 的值称为浓度商，用表示。
若QC＝K，表明反应
若QC＞K，则反应进行
（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K = [CO2]/[CO]，已知100℃时，K＝0.263.
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值将，平衡常数K的值（均填“增大”“减小”或“不变”）
②100℃时，测得高炉中c(CO2) = 0.025mol·L-1，c(CO) = 0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否达到化学平衡状态，此时，化学反应速率v正v逆，（“＞”“＜”“＝”）其原因是
化学：2. 2《化学反应的限度》教案
化学：2. 2《化学反应的限度》教案部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第二节化学反应的限度【教案目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算4、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成43页［交流与研讨］，你能得出什么结论？b5E2RGbCAP一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数<简称平衡常数）p1EanqFDPw2、表达式：对于一般的可逆反应，mA<g）+nB<g）pC<g）+qD<g）当在一定温度下达到平衡时，K==cp(C>·cq(D>/cm(A>·cn(B>引导学生完成44页【交流与研讨】1、2两题，你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：<1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度<也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
<2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g>+nB(g>pC(g>+qD(g>，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C>·Cq(D>/Cm(A>·Cn(B>，叫该反应的浓度商。
DXDiTa9E3d Qc＜K ，反应向正反应方向进行Qc＝K ，反应处于平衡状态Qc＞K ，反应向逆反应方向进行<3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”>。
高中化学反应限度教案
高中化学反应限度教案
学科：化学
年级：高中
课时：1
教学目标：
1.了解化学反应中限度的概念和意义。
2.掌握如何通过反应物的量来计算产物的生成量。
3.能够应用限度概念解决化学反应实际问题。
教学内容：
1.化学反应限度的定义和计算方法。
2.如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
3.限度在化学反应中的应用。
教学重点：
1.化学反应中限度的概念和计算方法。
2.限度概念在化学反应中的应用。
教学难点：
1.掌握如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
2.能够独立解决化学反应限度的实际问题。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过化学反应中的实例引入化学反应限度的概念，启发学生思考。
二、讲解（15分钟）
1.讲解化学反应中限度的定义和计算方法。
2.介绍如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
三、示例演练（15分钟）
教师通过示例演练，让学生掌握计算方法。
四、操练（15分钟）
学生在教师指导下进行练习，巩固所学知识。
五、拓展（5分钟）
教师引导学生探讨限度概念在其他化学反应中的应用。
六、总结（5分钟）
教师总结课堂内容，强调重点和难点。
七、作业布置（5分钟）
教师布置相关练习题目作为课后作业，巩固所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学反应限度的概念有了清晰的了解，掌握了相关计算方法，能够应用于实际问题中。
在未来的教学中，可以通过更多的练习和案例，帮助学生更好地掌握和应用化学反应限度的知识。
化学反应限度导学案
化学反应限度班级姓名小组【学习目标】1.通过阅读课本，能准确背诵可逆反应的定义并能准确判断给定反应是否为可逆反应；2.通过阅读课本，能准确背诵化学平衡状态和化学反应限度的含义；3.通过小组讨论，能结合V-t图像说出化学平衡的建立过程及特征；4.通过小组讨论，能够结合化学平衡状态的基本特征判定所给条件下反应是否达到平衡。
【重点难点】重点：可逆反应的定义及判断、化学平衡的建立、特征及判断；难点：可逆反应的判断、化学平衡状态的判断。
【导学流程】一、基础感知1.可逆反应：结合课本51页，完成下列问题。
可逆反应：，和均能进行的反应。
用符号来表示。
很多化学反应都是可逆反应，正反应是指，逆反应是指。
判断下列反应书否为可逆反应。
① Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；②SO2+H2O H2SO3③2H2+O22H2O；④2H2O通电2H2↑+O2↑；⑤H2O H++OH-；2.化学反应限度化学平衡的研究对象是；以N2+3H2NH3为例，在一个固定的密闭容器中充1molN2和3H2，开始的瞬间，C（N2）、C（NH3）；进行中，N2的浓度如何变化？NH3浓度如何变化？V正、V逆如何变化？反应的最后阶段，V正V 逆（“<”“>”“=”），生成物浓度如何变化？反应物浓度如何变化？<思考>达到化学平衡时，反应是否停止？当温度、浓度、压强改变时，平衡是否会发生变化？在固定容积的绝热容器中，发生N2+3H2NH3反应，判断下列说法是否达到化学平衡。
①在相同时间内，每生成3molH2就消耗1molN2;②在相同时间内，每消耗1molN2就生成2mol NH3；③每消耗1molN2就消耗2NH3；④断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键；⑤NH3的浓度不再发生变化；⑥N2和H2的浓度相等；⑦H2的质量不再发生变化；⑧气体的总质量发生变化；⑨气体的密度不再发生变化。
互背可逆反应的定义、化学平衡的含义判断正误任何可逆反应在给定的条件下都有一定的限度，当温度、浓度或压强发生变化时，化学平衡也会发生变化。
沪教版九年级4.1《常见的化学反应(第一课时)》导学案(含答案)
第四章认识化学变化第一节常见的化学反应第一课时【学习目标】1.记住燃烧的概念及燃烧的条件。
认识灭火的原理；知道促进燃烧的方法2.联系实际，会分析促然的方法3.联系实际，辨证地认识燃烧的利与弊理解实际生活中除弊兴利实例【学习重点】：燃烧的条件，促进燃烧的方法【学习难点】：燃烧的条件的探究【自学导航】阅读教材92页，完成以下问题：探究一：燃烧的条件，促进燃烧的方法1.联系实际生活中的燃烧实例2.回顾木炭、镁条、铁丝、蜡烛在氧气中的燃烧现象（是否一定有火焰）及实质。
3.概括出物质燃烧的共同特征和反应实质。
特征实质4.得出“燃烧”的定义注意：⑴．燃烧是否一定有火焰思考1．下列关于燃烧的说法正确的是（）A.燃烧一定有氧气参与B.燃烧发生的反应一定是化合反应C.发光发热的现象一定是燃烧D.燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应探究二：探究燃烧的条件1.思考以下问题：（1）为什么煤能燃烧，而玻璃不能燃烧。
（2）实验室如何熄灭酒精灯？它应用了什么道理。
（3）堆放的杂物着火时，通常泼水可以熄灭，为什么？油锅加热时间过长、温度过高，油就会着火2.归纳总结：物质燃烧需同时满足的条件（火三角）：火即：(1) （物质具有可燃性）；(2) ；(3) 。
注意：三个条件必须同时具备才能燃烧，缺一不可思考2．使物质燃烧应具备的条件（）A.只要有充分的氧气B.只要是可燃物质C.只要是可燃物达到了一定的温度D.可燃物达到了一定的温度，并有充足的氧气思考3.古代人“钻木取火”利用了什么原理？并谈谈你对火的认识。
思考4.燃烧的利与弊：1.蜡烛不完全燃烧实验(1)如图所示实验(2)现象；(3)结论；证明石蜡中含有元素。
2.完全燃烧与不完全燃烧的分析完全燃烧不完全燃烧条件可燃物燃烧的情况燃烧的，放出的热量燃烧的，放出的热量主要生成物（可燃物中含碳、氢元素）碳燃烧的化学方程式3.燃料完全燃烧的意义因为燃料完全燃烧放出，不完全燃烧会生成，燃料完全燃烧对、，有重要的作用和意义。
必修二：化学反应的限度的导学案
化学反应的限度【创境激趣】炼铁高炉尾气之谜【学习目标】 1.掌握可逆反应的概念，认识化学平衡状态的建立。
2.理解化学反应限度的涵义，掌握化学反应限度的特征。
3.通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，了解提高燃料的利用率的方法和措施。
【重点难点】 化学反应限度的本质原因和特征，判断化学反应到达限度的简单方法。
【自主探究】一.化学反应的限度1.可逆反应(1)概念: 在同一条件下既向_________进行，同时又向_________进行的化学反应。
(2)特点①可逆性（双向性）：②双同性：正向反应和逆向反应是在 下 进行。
③共存性：反应只能进行到一定程度，反应物不可能全部转化为生成物， 和 同时存在。
④普遍性:大部分化学反应都是可逆反应 2.化学平衡状态(在一定条件下可逆反应所达到的反应限度) (1)概念：在一定条件下，当一个_____反应进行到正反应速率和逆反应速率_______，反应物的浓度和生成物的浓度______，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。
(2)化学平衡的建立 ①反应刚开始时：反应物浓度 ，正反应速率 。
生成物浓度 ，逆反应速率 。
（填“最大”或“最小”） ②反应进行中时：反应物浓度 →正反应速率 ;生成物浓度 →逆反应速率 。
（填“逐渐增大”、“逐渐减少”或“不变”） ③反应达到平衡后：反应物浓度 ，生成物浓度 。
（填“改变”或“保持不变”）。
此时正反应速率与逆反应速率 。
（填“相等”或“不相等”） (3)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像(P51页-图2-20)。
二.化学反应条件的控制 1.化学反应条件的控制促进有利反应：提高__________，加快__________。
控制有害反应：减慢_____，减少甚至消除_____．控制副反应的发生。
2. (1)尽可能使燃料_________，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气尽可能_________，且空气要适当过量： (2)尽可能地充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高_________。
课题：化学平衡常数(化学反应的限度第一课时)学案
化学平衡常数（化学反应的限度第一课时）学案授课人：山东省青岛市第一中学杜春玲时间：2008年3月22日地点：厦门一中课型：新授课【学习目标】〖知识与技能〗1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养获取和处理信息的能力和分析推理能力。
〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
【学习重点】化学平衡常数的意义【学习难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响【学习过程】【知识回顾】什么是化学平衡状态？一、化学平衡常数【活动探究】已知反应H2 (g)＋I2(g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0。
在698.6K和798.6K时2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？【试一试】1、写出反应：2SO(g) + O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。
2、对于任意可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），写出其化学平衡常数的表达式。
【巩固练习】298K时，某密闭容器中反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡。
①写出该反应的平衡常数表达式；②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；③保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向方向进行，为什么？【问题探究】1、阅读课本P44资料在线：“反应的平衡常数与反应可能进行的程度”，归纳K的大小与反应进行的程度有什么关系？2、如何利用Q和K的相对大小判断反应是否达到平衡或反应进行的方向？【知识整理】化学平衡常数的意义：【实验探究】化学平衡常数的影响因素已知：N2O4(g)2NO2（g）△Ｈ> 0无色红棕色探究：取两只充有N2O4、NO2平衡混合气、颜色相同的密闭容器，将其中一只容器放入盛有热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，对比观察现象。
化学反应的速率和限度导学案
第三节化学反应的速率和限度导学案(第一课时)【学习目标】建立化学反应速率概念【学习重点】化学反应速率概念【学习难点】化学反应速率的计算【教学方法】分析、讨论、交流、归纳、小结【知识链接】化学反应的两大特征、【学习新知】【科学探究】宏观物体的运动有快有慢，那么化学反应呢？请每组同学讨论，然后回答你所知道的化学反应中，哪些是进行比较快的，哪些是进行比较慢的？【科学探究】刘翔在洛桑田径黄金联赛中以12.88秒打破了110米栏世界记录，他的速率如何表示？[学习目标一]化学反应的速率【学与问】认真阅读教材47页第一、二段内容，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识。
1、化学反应速率的定义是什么？2、化学反应速率的表示方法？3、大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？4、化学反应速率的单位是什么？[交流与研讨1]某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？+ N22NH3中，２min内H2的浓度由0.7 mol·L-1降到0.１mol·L-1；[交流与研讨2]在3HN2的浓度由0.４mol·L-1降到0.２mol·L-1；NH3的浓度则增加了0.４mol·L-1，分别用H2、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率?【思考与交流】上述反应的反应速率在相同的时间内用不同物质表示其数值是否相同？请求出它们的比值？你能否发现它们的比值有何规律?[交流与研讨3]在某一化学反应中，能不能用纯固体或纯液体来表示该反应的化学反应速率？理解化学反应速率的注意事项：①化学反应速率均为正值，是某一时间段内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时反应速率②对于同一反应，在相同的反应时间内，用不同的物质表示反应速率时，其数值可能不同，但这些不同的数值都表示同一个反应的化学反应速率。
高中化学第1单元 化学反应速率与化学反应限度(第一课时)教案新人教版必修2
课题：化学反应速率与化学反应限度（第一课时）【教学目标】1．理解化学反应速率的概念与表达式；2．认识浓度、压强、温度和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
3．初步学会运用化学视角去观察生活、生产中有关化学反应速率的问题。
4．学会实验探究的过程与方法，通过实验现象分析、归纳化学反应速率的概念和表达式；5．知道人类可以通过控制外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣。
【教学重点】化学反应速率的概念，表达式和有关计算，影响化学反应速率的因素。
【教学难点】影响化学反应速率的因素。
教学思路本课时从化学反应快慢的角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应时要考虑的两个基本问题之一：外界条件对化学反应速率的影响。
人类要利用和控制化学反应，必须了解这些问题。
通过学习使学生对化学反应特征的认识逐步深入、全面，逐步建立有关化学反应的知识体系。
本课时从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引导学生发现有的化学反应进行得快，有的反应则进行得慢，提出化学反应速率的概念——定量描述化学反应快慢的概念。
在此基础上继续通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和已经熟悉的化学实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
三、导学案【学习过程】：一、阅读课本P30～31，完成下列空白处。
1.化学反应速率的含义通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 ，化学反应速率可用单位时间内[2] 或 来表示。
2.表达式：v =tc ∆∆，式中各符号的表示意义 v ——反应速率。
Δc ——某一时间段浓度的变化量，单位： 。
Δt ——反应时间，单位： 、 、 。
速率单位（常用）： 、 。
3.影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）化学反应速率的大小主要是由决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。
第二节化学反应限度学案(共两课时)
莱芜四中2013-2014学年度高二化学目标导学学案第二章第2节化学反应的限度学案（第1课时）高二化学组编制人：吕荣海审核人：苏道军日期：2013.10.9 编号：2005221 【学习目标】：1、了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，会判断化学平衡的标志。
2、了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率【自主学习学案】：知识回顾：1 可逆反应指。
2、化学平衡状态的概念：化学平衡状态是指在一定条件下的反应里，相等，反应物不再，生成物不再，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。
3、化学平衡状态的特点：逆等动定变学习新知：一、化学平衡常数1、化学平衡常数的表达式对于反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），平衡常数的表达式是2、平衡常数表示的意义：K值越大，表示；K值越小，表示。
3、特点：对于同一个反应，在条件下，K是常数。
4、平衡常数表达式与化学方程的关系：⑴，⑵，⑶，⑷，5、浓度商即应用：⑴定义：，⑵应用：，二、转化率：定义及表达式：【课堂探究学案】：课题一：1、化学平衡常数：完成课本41页和43页的交流研讨，思考什么是化学平衡常数？它表示是什么含义？化学平衡常数有哪些应用？课题二：2、平衡转化率的有关计算(1)、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率【例题】 1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。
（2）开始时NO2的浓度。
（3） NO2的转化率。
(2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数【例题】2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
高中化学《化学反应的限度(1)》优质课教学设计、教案
第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响一、教学背景分析1 ．教学内容分析本节课是鲁科版高中《化学反应原理（选修）》中第2 章化学反应的方向、限度与速率第2 节化学反应的限度第2 课时反应条件对化学平衡的影响的内容。
本节课选取了平衡速率问题的重要知识点——反应条件对化学平衡的影响, 同时也是高考的难点和高频考点。
学生在必修模块中对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。
上节课也学习了利用浓度商Q 与化学平衡常数K 的大小比较判定平衡的移动方向。
本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
本节课中心线是根据浓度商与平衡常数的大小判断温度、浓度、压强对平衡移动的影响，得出这些条件对平衡移动的影响规律。
使学生对化学反应的平衡状态的移动因素的考察有个初步全面、系统的认识。
使学生形成一定的分析和解决问题的能力。
反应条件对化学平衡移动的影响在第二章化学反应的限度考察上处于核心地位。
在高考中出现的频率高，它不仅是本章的重点，也是高中化学反应原理的学习的重点。
2 ．学生情况分析（1 ）知识基础学生在必修模块只学习了对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。
上节课也学习了利用浓度商Q 与化学平衡常数K 的大小比较判定平衡的移动方向。
本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
（2 ）自主学习和探究的基础学生经过两年的高中学习已经具备自主学习和探究的能力，能力有参差不齐，可以通过小组成员之间进行互助，共同提高。
极大的锻炼了学生思维水平和自主思考问题的能力，设计思想有一定提高。
二、本课教学目标设计1.基本目标知识目标：通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能判断化学平衡移动的方向。
化学反应限度教案(第一课时)
化学反应的限度（第一课时）教学设计教材分析：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。
同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比较抽象，为帮助学生理解掌握化学平衡常数，清楚引入化学平衡常数的意义，设计中突出了问题探究等活动，旨在将枯燥的只是变得有趣。
1. 引导学生回顾高一《必修2》所学的可逆反应、化学平衡状态，引出本节课的主题----化学平衡常数。
2.[多媒体投影]课本41页交流.研讨，分组探究将计算结果填入表格中，分析计算所得数据，寻找其中的规律，自然过渡到平衡常数的概念。
3.[多媒体投影]课本43页交流.研讨，通过学生比较观察找出化学平衡常数表达式书写的规律和注意事项。
4. [针对性练习]----通过练习深化对平衡常数概念的理解。
5. 前呼后应得出化学平衡常数的应用6. 引导学生总结本节课的内容学习目标【知识与技能】：1.掌握化学平衡常数的含义会求算某化学反应的平衡常数2.理解化学平衡常数的概念及其应用【过程与方法】：通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。
【情感态度与价值观】：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。
重难点：1、化学平衡常数概念的理解2、化学平衡常数的注意事项和应用教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境【投影】联想质疑：在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)听讲、思考激发学生学习兴趣，使学生情绪高涨打出学习目标知识回顾1、【提问】化学平衡状态的定义及化学平衡特征2、【投影】“化学平衡状态”的定义及化学平衡特征3、【追问】各物质的浓度保持不变是一定相等吗？是一定等于系数比吗？4、【过渡】科学家们经过进一步研究发现，此时各物质的浓度间存在着更为微妙的关系，请同学们看课本交流研讨能否找到答案。
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《化学反应的限度第一课时》导学案学习目标1．知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式，知道化学平衡常数的影响因素。
2．能根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度和方向。
知识回顾1．化学平衡状态的概念：如果外界条件( 、、等)不发生改变，当反应进行到一定程度时，与相等，反应物的与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
化学平衡研究的对象是。
2．化学平衡状态的特征：(1)等：v正v逆0。
(2)动：化学平衡状态是一种平衡。
达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。
(3)定：反应物的浓度和生成物的浓度。
(4)变：外界条件( 、、等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。
3．一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，当反应达到平衡时，有3 mol SO2发生了反应，则：(1)生成了________mol SO3。
(2)平衡时容器内气体的总物质的量为________。
(3)平衡时SO2的浓度是__________，O2的浓度是________________________________，SO3的浓度是__________。
【参考答案】1．温度浓度压强可逆正反应速率逆反应速率浓度可逆反应2．(1)＝≠(2)动态(3)不再改变(4)温度浓度压强3．(1)3(2)6.5 mol(3)0.2 mol·L－10.15 mol·L－10.3 mol·L－1学习探究一、化学平衡常数的概念及其表达式1．二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，在29 8 K，如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。
(1)请根据表中已知数据填写空格：①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K 表示)。
②表达式：对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K ＝[C]p [D]q[A]m [B]n 。
2．下表为N 2(g)＋3H 2(g)⇌2NH 3(g)的平衡常数与温度的关系(1)温度升高，K 值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”，下同)。
(2)温度升高，K 值增大，则正反应为 反应。
【归纳总结】使用平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。
(2)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。
C(s)＋H 2O(g)⇌CO(g)＋H 2(g) K ＝[CO][H 2][H 2O]； FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO 2(g) K ＝[CO 2][CO]。
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
例如：N 2(g)＋3H 2(g)⇌2NH 3(g)的平衡常数为K 1，12N 2(g)＋32H 2(g)⇌NH 3(g)的平衡常数为K 2，NH 3(g)⇌12N 2(g)＋32H 2(g)的平衡常数为K 3；写出K 1和K 2的关系式： 。
写出K 2和K 3的关系式： 。
写出K 1和K 3的关系式： 。
【例1】对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)⇌Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )A ．K ＝[H 2]4[Fe 3O 4][Fe]3[H 2O]4 B ．K ＝[H 2]4[H 2O]4C ．增大c (H 2O)或减小c (H 2)，会使该反应平衡常数减小D ．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 【答案】B【解析】固体反应物或生成物，其浓度可看作1，在平衡常数表达式中不写，故A 错误，B 正确；化学平衡常数是反应的特性常数，只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度无关，故增大c (H 2O)或减小c (H 2)，该反应的平衡常数不变，但温度改变，平衡常数一定改变，故C 、D 错误。
【例2】高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe 2O 3(s)＋CO(g)⇌23Fe(s)＋CO 2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K ＝__________，ΔH ______0(填“>”、“<”或“＝”)。
【答案】[CO 2][CO] <【解析】因Fe 和Fe 2O 3均为固体，其浓度视为1，在平衡常数表达式中不写，故K ＝[CO 2][CO]。
温度升高，K 减小，说明平衡向左移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH <0。
二、化学平衡常数的意义及其应用1．下表为298 K 时，卤化氢生成反应的平衡常数：请比较表中K (1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫 )。
K 值越大，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 ； K 值越小，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 。
(2)判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q＝(c p)·c q(D)c m(A)·c n(B)，叫做该反应的浓度商。
Q<K，反应向进行Q＝K，反应处于平衡状态Q>K，反应向进行2．对反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)，若298 K时，K＝1×10－30，保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 mol·L－1、10 mol·L－1、1×10－5mol·L－1，此时该反应(填“已”或“未”)达到平衡状态，若要达到平衡，反应应向(填“正”或“逆”)反应方向进行。
【归纳总结】化学平衡常数的应用(1)K值的大小可反映化学反应进行的。
(2)比较Q和K的大小，可判断。
(3)根据K值随温度变化规律，可判断可逆反应的反应热。
【例3】恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1 mol H2的混合气体，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4 mol。
(1)计算此温度时该反应的K值为__________。
(2)若降低A容器的温度，该反应K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2 mol、1 m ol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”)，此时若没有达到平衡，反应应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
【答案】(1)12.5 mol－2·L2(2)增大(3)否正反应【解析】(1) N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)起始浓度(mol·L-1) 0.5 0.5 0转化浓度(mol·L-1) 0.1 0.3 0.2平衡浓度(mol·L-1) 0.4 0.2 0.2K＝[NH3]2[N2][H2]3＝(0.2 mol·L－1)20.4 mol·L－1×(0.2 mol·L－1)3＝12.5 mol－2·L2(2)K与温度有关，升高温度K不一定变大，当正反应为放热反应，升高温度K变小，当正反应为吸热反应，升高温度K变大。
【参考答案】一、1．(1)1.08 1.38 1.61 3.89(2)①生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积2．(1)放热(2)吸热归纳总结(1)温度 (3)K 1＝K 22 K 2·K 3＝1 K 1·K 23＝1 二、1．(1)程度 反应的限度 完全 大 不完全 小 (2)正反应方向 逆反应方向 2．未 逆【解析】Q ＝(10－5 mol·L －1)2(10 mol·L －1)×(10 mol·L －1)＝1×10－12，Q ≠K 未达到平衡状态；Q >K ，此时刻生成物的浓度大于平衡时生成物的浓度，反应应向逆反应方向进行。
归纳总结(1)程度大小 (2)反应进行的方向课堂练习1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．与该反应的压强有关B ．与反应的温度有关，还与反应本身有关C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数2．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝[CO][H 2O][CO 2][H 2]。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O ⇌催化剂高温CO 2＋H 23．对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)⇌2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K ，下列条件的变化中，能使K 发生变化的是( )A ．将C(s)的表面积增大B ．增大体系的压强C ．升高体系的温度D ．使用合适的催化剂4．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)⇌12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.4 kJ·mol －1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)⇌CO(g)＋H 2O(g)，其化学平衡常数K 和温度T 的关系如下表所示：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝____________。
(2)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A ．容器中压强不变B ．混合气体中c (CO)不变C ．v 正(H 2)＝v 逆(H 2O)D ．c (CO 2)＝c (CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：[CO 2]·[H 2]＝[CO]·[H 2O]，试判断此时的温度为________℃。
【参考答案】 1．B【解析】K 与反应温度有关，也与反应方程式有关，但与起始浓度无关。
2．A【解析】由平衡常数K ＝[CO][H 2O][CO 2][H 2]，可知反应为CO 2(g)＋H 2(g)⇌CO(g)＋H 2O(g)，D 错误；温度升高时H 2浓度减小，说明在恒容时平衡正向移动，ΔH >0，A 正确；恒容时增大压强，H 2的浓度不变，B 错误；升高温度，v 正和v 逆都增大，C 错误。