山东省微山县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)

山东省微山县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸【答案】A【解析】试题分析：设Al为1mol。

A、铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B、铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C、铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D、硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A。

考点：考查了铝的性质等相关知识。

2．下列不属于有机物的是：A．CH3COONa B．CH3OCH3C．CCl4D．CO【答案】D【解析】3．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有A．HCHO B．CH3COOCH2CH3 C．HOOCCOOH D．蔗糖【答案】B【解析】试题分析：：A、HCHO可以改写出CO（H2），agHCHO充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，故错B、CH3COOCH2CH3可以改写出（CO）2（H2）4C2，组成中碳原子增多，agCH3COOCH2CH3充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重大于ag，C、HOOCCOOH可以改写出（CO）2（H2）O2，组成中氧原子增多，agHOOCCOOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重小于ag，故错D、葡萄糖以改写出（CO）6（H2）6，ag葡萄糖充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，故错考点：有关化学方程式的计算点评：考查根据反应方程式的计算，难度中等，关键根据反应方程式寻找质量变化，理解质量变化归纳总结规律，若分子组成满足（CO）n（H2）m的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会多增重，若多氧则会少增重．4．以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含大量的Cl－【答案】D【解析】试题分析：A．能和氯化钡反应生成不溶于强酸的白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，所以原溶液中可能存在的离子是SO42-或SO32-或Cl-，也可能是SO42-、SO32-、Cl-中的两种或三种，故A错误；B．能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、银离子，所以原溶液中可能存在的离子是碳酸根离子或银离子，故B错误；C．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在的离子可能是碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C错误；D．先将溶液用硝酸酸化后，排除了碳酸根离子的干扰，然后再加入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的阴离子是氯离子，故D正确，故选D。

考点：考查了物质的检验和鉴别的方法5．科技工作者研究出以NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。

该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

下列说法正确的是A．电极甲为电池正极B．电池总反应为4NH3+5O2＝4NO+6H2OC．电池正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH－D．图示中的O2-由电极乙移向电极甲【答案】D【解析】试题分析：A、根据装置图可知，电极甲通入氨气，氨气反应后生成氮气，发生氧化反应，所以电极甲为负极，错误；B、反应生成物均为无毒无害的物质，所以该反应不可能生成NO 有毒气体，错误；C、该电池中的电解质为熔融物质，不存在液态水，所以不会生成氢氧根离子，错误；D、在原电池中阴离子向负极移动，甲为负极，所以O2-由电极乙移向电极甲，正确，答案选D。

考点：考查原电池反应原理的应用6．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定Array B．原子半径的大小顺序为：r(R)>r(M)>r(Z)C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于MD．离子R-和Z 3+的电子层结构相同【答案】C【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

根据周期表的结构可推出元素分别为：X:N ；Y :O ；Z: Al ；W :S ；R :Cl。

非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，N的非金属性弱于O的，A不正确。

同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，B不正确。

元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性R的强，C正确。

离子R－和Z 3＋，核外电子数和电子层数都不相同，D不正确。

答案选C。

7．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质【答案】B【解析】试题分析：E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，则B的内层电子数与C的最外层电子数相等，所以B的内层电子数是2，C的最外层电子数是2，E的最外层电子数是6，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B的最外层电子数是5，B 是N元素，A是C元素；五种元素的原子序数依次增大，所以C是Mg元素，E是S元素，B、D 原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D的最外层电子数是3，所以D是Al 元素。

A、元素N和S的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，不是最高价对应的氧化物的水化物不一定是强酸，错误；B、Mg的单质能与C的氧化物二氧化碳发生置换反应，生成氧化镁和碳单质，正确；C、元素Mg、Al、S的最高价氧化物对应的水化物之间不能相互反应，因为氢氧化铝只与强碱反应，而氢氧化镁不属于强碱，氢氧化铝则不与氢氧化镁反应，错误；D、工业上电解氯化镁和氧化铝来制取Mg、Al单质，氯化铝是共价化合物，不能电解来制取Al，错误，答案选B。

考点：考查元素的推断，元素化合物的性质判断8．实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸(H2C2O4)，测定溶液中草酸的浓度。

判断下列说法不正确的是( )A．滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C．KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点【答案】D【解析】试题分析：A．滴定中涉及的高锰酸钾氧化草酸的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正确；B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，不用HNO3酸化，因HNO3本身有强氧化性，若用会使测定结果偏低，故B正确；C．KMnO4标准溶液有强氧化性，能腐蚀橡胶，只能盛放在酸式滴定管中，故C正确；D．该实验不需要指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点，故D 错误，答案为D 。

考点：考查滴定操作及实验原理，涉及酸性高锰酸钾溶液的性质。

9．下列电离方程式书写错误的是A ．H 2S04=2H ++SO 42-B ．Ba( OH) 2=Ba 2++2OH -C ．Na 2CO 3=2Na +1+C03-2D ．NaHCO 3=Na ++HC03-【答案】C【解析】试题分析：A 、硫酸是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：H 2SO 4=2H ++SO 42-，A正确；B 、氢氧化钡是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba （OH ）2=Ba 2++2 OH -，B 正确；C 、碳酸钠是盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：Na 2CO 3=2Na ++CO 32-，C错误；D 、碳酸氢钠是盐，属于强电解质，完全电离，碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3-，D 正确。

答案选C 。

考点：电离方程式书写10．某有机化合物仅由C 、H 、O 三种元素组成，其相对分子质量小于180，若分子中氧的质量分数为50%，则含C 的最大个数为（ ）A 、6B 、 7C 、8D 、9【答案】A【解析】试题分析：相对分子质量小于180，氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目小于为18050%16⨯ =5.625，当有机物分子中含氧原子的数目为5时，有机物的相对分子质量最大，含碳原子个数也最多，此时，有机化合物中碳、氢的相对原子质量之和的最大值为等于氧原子的相对原子质量之和为5×16=80，设分子中含有x 个C ，y 个H ，则有12x+y=80，当y=8时，x=6，此时分子中碳原子的个数最多，所以分子中碳原子的个数最多为6，故选A ． 考点：考查有机物分子式的确定11．现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO 2气体，当通入a g CO 2时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO 2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为A ．a ︰(b-a)B ．a ︰(b-2a)C ．a ︰2a 2b -D ．a ︰2a b - 【答案】B【解析】假定原溶液中Ba(OH)2为x mol ，NaOH 为y mol沉淀量最大时：Ba(OH)2＋CO 2=BaCO 3↓＋H 2Ox mol a g沉淀全部溶解时： OH － ＋ CO 2 = HCO 3－2x+y mol b g 解得：44a x mol = 244b a y mol -= 12．下列叙述正确的是A ．O 2和O 2互为同素异形体，性质相似B ．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D ．C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）△H＞0，所以石墨较稳定【答案】D【解析】试题分析：A ．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；B ．核电站把核能转化成电能；C ．明矾没有强氧化性不能杀菌消毒；D ．根据物质具有的能量越高越不稳定分析．解：A ．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，O 2和O 2都是分子，不是同位素，故A 错误；B ．水电站把重力势能转化为电能，核电站把核能转化成电能，故B 错误；C ．明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，漂白粉具有强氧化性能杀菌消毒，故C 错误；D ．已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）△H＞0，说明石墨的能量比金刚石的低，所以石墨稳定，故D 正确．故选D ．13．核内中子数为N 的R 2＋的离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量为A .16+A n (A-N+8) mol B .16+A n (A-N +10)mol C .(A-N+2) mol D .An (A-N +6) mol【答案】A【解析】试题分析：该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol ，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A-N+8）个质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A-N+8）=，故选A 。