氢氧化铝 教学案
氢氧化铝教案
氢氧化铝教案一、教学目标1.了解氢氧化铝的基本概念、性质和用途；2.掌握氢氧化铝的制备方法和实验操作技能；3.培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、教学内容1. 氢氧化铝的基本概念氢氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3，是一种白色粉末状物质，具有吸湿性和吸附性。
氢氧化铝在自然界中广泛存在，如矿物质中的伊利石、莫来石等都含有氢氧化铝。
2. 氢氧化铝的性质和用途氢氧化铝是一种弱碱性物质，可以与酸反应生成盐和水。
氢氧化铝具有很强的吸附性，可以用于制备各种催化剂、填料和吸附剂等。
此外，氢氧化铝还可以用于制备铝盐、铝粉、铝箔等。
3. 氢氧化铝的制备方法氢氧化铝的制备方法有多种，其中常用的方法有以下几种：3.1 碳酸铝法将碳酸铝和水反应，生成氢氧化铝和二氧化碳。
反应方程式：Al2(CO3)3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO23.2 氯化铝法将氯化铝和氢氧化钠反应，生成氢氧化铝和氯化钠。
反应方程式：AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl3.3 硫酸铝法将硫酸铝和氢氧化钠反应，生成氢氧化铝和硫酸钠。
反应方程式：Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO44. 实验操作4.1 实验材料氯化铝、氢氧化钠、蒸馏水、酚酞指示剂、滴定管、烧杯、玻璃棒等。
4.2 实验步骤1.取一定量的氯化铝溶解于蒸馏水中，加入适量的酚酞指示剂；2.用氢氧化钠溶液滴定氯化铝溶液，直到出现颜色变化；3.记录滴定所需的氢氧化钠溶液体积，计算氯化铝的含量；4.将滴定后的氯化铝溶液加入氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铝沉淀；5.用蒸馏水洗涤氢氧化铝沉淀，使其纯净；6.将氢氧化铝沉淀干燥，得到氢氧化铝粉末。
三、教学重点和难点1. 教学重点1.掌握氢氧化铝的基本概念、性质和用途；2.掌握氢氧化铝的制备方法和实验操作技能。
2. 教学难点1.理解氢氧化铝的制备原理和反应机理；2.掌握氢氧化铝的实验操作技能。
氢氧化铝教案
氢氧化铝课型：新课教学目标：知识与技能1.学会实验室制备氢氧化铝的方法，学会设计实验。
2.掌握氢氧化铝的性质，尤其是两性强氧化物。
3.了解氢氧化铝的应用。
过程与方法1.通过课堂讲解，视频播放等，培养学生的学习兴趣。
2.通过教学互动，培养学生勤于动脑的习惯，帮助学生养成科学探究的思维模式。
3.讲解与演示相结合，有利于活跃课堂气氛，提高学习效率。
情感态度与价值观1.在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发学生的学习热情。
2.通过列举氢氧化铝在生活中的应用，逐渐形成将所学的化学知识用于生产、生活实践的意识，培养学生良好的科学作风和学以致用的优良品质。
教学重点氢氧化铝的两性教学难点氢氧化铝的两性教学过程[复习]上次课我们学习了铝的氧化物——氧化铝（Al2O3），现在，我们一起来回忆Al2O3有哪些性质。
[PPT] Al2O3，难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，是两性氧化物。
[活动] 请一位同学上来写Al2O3与酸或强碱溶液反应的离子方程式，其余的同学在下面写。
[副板书]（教师点评）Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O[PPT]（呈现）Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O[教师]好，这堂课呢，我们一起来学习铝的另外一种化合物——氢氧化铝（Al(OH)3），请同学们翻到课本P58。
[板书]氢氧化铝[PPT][教师] 从图片上，我们可以看到Al(OH)3呈白色固体粉末状。
接下来，我们来探究实验室怎样制备Al(OH)3。
[板书] 1.实验室制备Al(OH)3： [PPT] 实验一向盛有适量Al 2(SO 4)3溶液的试管中滴加氨水NH 3·H 2O 至过量，观察现象。
[视频] 硫酸铝与氨水反应（教师一边引导）。
[PPT] 实验现象：产生白色沉淀。
实验结论：Al 2(SO 4)3溶液和氨水可以发生反应，生成氢氧化铝，氨水过量，氢氧化铝沉淀不溶解。
2024级新版高中化学必修一教案：氢氧化铝
D． FeCl3 FeCl2
【详解】
A．A12O3 不溶于水，不和水反应，不能一步转化为 Al(OH)3，A 符合题意； △
B．铝和沸水发生微弱反应 2A1+6H2O 2A1(OH)3↓+3H2↑，B 不符合题意；
C．Fe(OH)2 可以被氧化为 Fe(OH)3，4Fe(OH)2+2H2O+ O2= 4Fe(OH)3，C 不符合题意； D．FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，D 不符合题意； 故选 A。 【例 10】(2017·宁夏育才中学高一月考)某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下 图所示的物质之 间的变化：
溶液中通入足量
CO2：2AlO
2
+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
2 3
【答案】C 【详解】 A．硝酸铝与过量氨气、水反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，离子方程式是 3NH3+3H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋
3NH
4
，故
A
错误；
B．将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中，Al 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：
Mg2+反应的
OH-为
0.1mol，n(Mg2+)=0.05mol，0.5-0.7
为
NH
+ 4
与
OH-的反应，0.7-0.8
为
Al(OH)3
与
OH-的反
应，故原溶液含有
H+、
NH
+ 4
、Mg2＋、Al3＋，溶液中的阴离子只能为
SO24-
《铝的重要化合物——氢氧化铝》(必修)教学设计.doc
《铝的重要化合物一一氢氧化铝》(必修)教学设计湖北省水果湖高级中学戴芸一、教学与评价目标1.教学目标(1)能说出氢氧化铝的主要物理性质；(2)掌握氢氧化铝的两性以及氢氧化铝的实验室制法，培养化学实验基本操作技能(3)了解明矶的净水作用，并知道氢氧化铝的一些重要用途。
(4)进行透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育，提高学习化学的兴趣。
2.评价目标(1)通过实验方案的设计和分组探究实验，诊断并发展学生实验探究的水平，使学生感触化学实验在化学研究中的重要性。
(2)通过观察实验现象，归纳并学习氢氧化铝的两性，感受现象和本质的相互转化，诊断并发展学生透过现象看本质的认知能力。
(3)通过引导学生提出实验探究过程中可能发现的与预期不同的实验现象，鼓励学生进行更深入的思考和探究，发展并诊断学生的科学探究能力和创新意识。
(4)通过分组实验和讨论，体验团队合作精神，诊断并发展学生实事求是的科学精神，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
二、教学与评价思路教学思路实现手段评价思路知识线：氢氧化铝的制备化学科学实践通过实验设计、实验探究诊断并培养学生的实验探究水平和创新意识知识线：氢氧化铝的性质化学科学思维通过氢氧化铝的两性，感受现象到本质的相互转化诊断并培养学生的证据推理和认知水平生活线：氢氧化铝的用途化学科学价值通过使学生进一步认识化学学科在我们的生产生活中的重要性，激发学生学习化学的热情，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
三、教学流程【学习任务一】氢氧化铝的实验室制法［探究活动1］根据讨论和选定的实验方案分组完成实验，仔细观察实验现象并记录。
［探究活动2］继续往所制得的Al (0H) 3沉淀中加入对应的氨水或NaOH溶液，记录现象［讨论提升］制取Al (0H) 3用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？［评价任务1］诊断并培养学生化学实验探究的水平和创新意识【学习任务二】氢氧化铝的性质［探究活动3］取新制取的氢氧化铝与2 mol/L盐酸反应，观察现象。
氢氧化铝教学设计
氢氧化铝教学设计氢氧化铝教学设计情境一导入[投影]胃药斯达舒（胃舒平）图片与广告词胃痛、胃酸、胃胀，就用胃舒平，这广告词已经家喻户晓。
我们都知道，当我们身体有小毛病，看病吃药，这是生活常识。
那么，生活常识会和化学有联系吗？[投影]胃舒平说明书观看图片，听讲，与生活联想，思考与回答问题。
用生活引入，创设情境，激发学生兴趣与学习热情，启动探究。
学习中我们一起来找出其中的真相。
[投影]书本58页实验3-7的探究实验装置图[讲述]实验3-7的实验步骤非常简单，那么，接下来我想请一位同学和老师一起来完成该实验的探究。
[指导]指导该学生规范完成实验3-7，并且引导学生们认真观察实验，总结现象。
习目标和重难点听讲，思考问题：为什么用Al3+与NaOH这种金确学习任务，从而更有效地学习本节课时内容。
[讲解]氢氧化铝固体都能溶于盐酸与氢氧化钠，且最后形成溶液。
[总结]氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟碱起反应，且都生成了盐与水。
[引导]Al(OH)3和酸反应中突出什么性质？那和碱呢？[归纳]这种既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应的氢氧化物叫两性氢氧化物。
Al(OH)3是运用类比推理的方法推断出氢氧化铝受热易分解的化学性质。
书写氧化铝受热分解的化学方程式。
思考问信息的能力。
利用类比推理的方法得出结果。
八、板书设计氧化铝备物分氢。
铝的重要化合物(氢氧化铝)教学设计
接下来请同学们按投影要求做实验。注意观察实验现象。
（指导学生完成实验，及时纠正不规范操作。）
有请第一组的组长汇报你们组的实验现象
第二组的呢？
滴加氨水，没有明显现象说明了什么？
滴加盐酸，沉淀消失说明了什么？
【板书】化学性质
Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3+ 3H2O
【讲解】氢氧化铝在水中即能电离出氢离子也能电离出氢氧根离子，当它遇到强碱的时候发生酸式电离，表现出弱酸性，当它遇到强酸时发生碱式电离，表现出弱碱性。部分电离的氢氧化铝即是一种弱碱，也是一种弱酸。
金属氧化物和水反应
盐和碱反应制得新盐和新碱
第二种，因为氧化铝不和水反应
有的说强碱，有的说弱碱
动手做试验
观察实验现象并作好记录
4.氢氧化铝的医用用途。
三．教学重难点：
重点：氢氧化铝的制备及氢氧化铝的两性。
难点：氢氧化铝的两性。
四．教学材料：
1.导入材料：斯达舒。
2.揭示材料：复分解反应原理，铝和氧化铝的两性.
3.强化材料：实验室制氢氧化铝的原理。
4.延伸材料：氢氧化铝的电离。
5.回归材料：复方氢氧化铝片。
6.检测材料：课堂习题1.
【板书】制备：
Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
因为氨水不与氢氧化铝反应，而氢氧化钠会和产物氢氧化铝反应。
倾听
倾听
回顾实验现象加以理解
学以致用，对知识系统化。
知
识
应
用，
巩
固
反
馈
接下来请同学们做一道习题。
【投影】
《氢氧化铝》教学设计
《氢氧化铝》教学设计[设计思想]氢氧化铝的两性是高中元素化学的重点知识，是元素周期性递变规律的一大体现，本课的教学内容是元素周期律教学的重要铺垫。
对于氢氧化铝两性的教学，应注意从实验观察、实验设计出发，指导学生学会用实验解决问题的方法，通过分析对比、归纳总结来加深对氢氧化铝两性的认识。
一．教学目标1．知识与技能（1）能说出氢氧化铝的主要物理性质；（2）初步掌握氢氧化铝的两性以及氢氧化铝的实验室制法，并知道氢氧化铝的重要用途。
（3）了解复盐的组成和明矾净水作用。
（4）培养化学实验基本操作技能2．过程与方法（1）通过学习氢氧化铝的弱酸性和弱碱性及其实验现象，感受微观与宏观、现象和本质的相互转化。
（2）通过观察、描述、记录实验现象培养获取信息和初步加工信息的能力；（3）学会充分利用资料和资源获取3．情感态度与价值观（1）通过分组实验和讨论，体验团队合作精神。
（2）通过分组实验和实验设计，感触化学实验在化学研究中的重要性，体验实事求是的科学精神。
（3）进行辩证唯物主义观点的教育。
（4）通过实验，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
二．教学重点和难点1．教学重点氢氧化铝的两性2．教学难点氢氧化铝的制备及两性探究三．教学方法问题引导、实验探究四．教学用品多媒体：实物投影仪试剂：Al2O3固体、蒸馏水、0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、2mol/L氨水、2mol/LNaOH溶液、2mol/LHCl溶液仪器：试管若干、胶头滴管、钥匙、小烧杯五：教学过程[板书]一、氢氧化铝[过渡]在所给的试剂中，没有氢氧化铝，只有稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，这就需要动手制备。
[过渡设问]那怎么制备氢氧化铝呢？[教师引导]碱+盐→新碱+新盐[学生活动]学生根据提供的试剂设计实验方案，写出反应的化学方程式。
[板书]1、实验室制备氢氧化铝Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4[过渡]下面我们就用新制备的氢氧化铝来探究它是否具有两性。
氢氧化铝制备优化方案的教案设计
氢氧化铝制备优化方案的教案设计一、引言氢氧化铝是一种广泛应用于工业生产中的重要无机化工原料，具有广泛的用途和应用前景。
为了提高氢氧化铝的制备效率和质量，需要完善制备流程并进行优化。
本教案旨在设计一套针对氢氧化铝制备的优化方案，以提高学生对该过程的理解和掌握。
二、教学目标1.了解氢氧化铝的制备原理和工艺流程。
2.掌握氢氧化铝制备过程中的关键参数和影响因素。
3.能够设计出一套优化的氢氧化铝制备方案。
4.培养学生的实践操作能力和团队合作能力。
三、教学内容1. 氢氧化铝制备原理与工艺流程简介介绍氢氧化铝制备的基本原理和工艺流程，包括原料选择、反应条件和操作步骤等。
2. 关键参数分析与优化通过实验和研究，分析控制氢氧化铝制备过程中的关键参数，例如反应温度、反应时间、氧化剂用量等，并探讨它们对产物质量的影响。
通过调整这些参数，优化制备过程，提高氢氧化铝的纯度和产量。
3. 反应器设计与选型针对氢氧化铝制备过程中的反应器，介绍不同类型的反应器的特点、适用范围和优缺点。
根据实验需求，选择合适的反应器，并设计其基本结构和操作方式。
4. 操作安全与环境保护强调在氢氧化铝制备过程中的操作安全和环境保护意识，包括对有害物质的储存和处理、操作规范和安全设施的使用等。
5. 实验设计与实施设计氢氧化铝制备实验，并将优化方案应用于实际操作中。
通过实验，验证和评估优化方案的可行性和效果，培养学生的实践操作能力和实验设计能力。
四、教学方法1. 理论讲解：讲解氢氧化铝制备的原理和工艺流程。
2. 实验演示：展示氢氧化铝制备的实验过程和操作细节。
3. 小组讨论：安排学生分组讨论关键参数和反应器选型等问题，并提出自己的看法和建议。
4. 实验操作：引导学生进行氢氧化铝制备实验，并对实验过程进行记录和总结。
5. 实验报告：要求学生撰写实验报告，详细描述实验设计、操作步骤和结果分析等。
五、教学评价1. 实验报告评分：根据学生的实验报告内容和表达准确性评分。
氢氧化铝两性 教案
氢氧化铝两性教案教案标题：氢氧化铝两性教案教案目标：通过本课的学习，学生将能够理解氢氧化铝的两性性质，了解其中的化学反应和应用，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 掌握氢氧化铝的两性性质及其相关概念；2. 了解氢氧化铝与酸、碱反应的化学方程式；3. 掌握氢氧化铝在实际应用中的作用。
教学难点：1. 理解氢氧化铝的两性性质及其对溶液pH值的影响；2. 了解氢氧化铝与酸、碱反应的化学方程式的推导过程；3. 理解氢氧化铝在酸性和碱性溶液中的应用原理。
教学准备：1. 物质准备：氢氧化铝试剂、酸和碱试剂、酸碱指示剂；2. 实验器材准备：试管、滴管、烧杯、玻璃棒等；3. 教学辅助工具：投影仪、PPT等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师介绍氢氧化铝的产生和基本性质，并引导学生思考氢氧化铝的两性性质和应用领域。
二、知识讲解（15分钟）1. 教师结合PPT讲解氢氧化铝的两性性质，包括酸性和碱性溶液中的离解、水解和pH值的变化。
2. 教师介绍氢氧化铝在工业生产、水处理和药物制剂等领域中的应用，并举例说明。
三、实验演示（20分钟）1. 教师进行实验演示，演示氢氧化铝与酸、碱反应的实验，并观察反应现象。
2. 学生观察实验过程，并记录实验现象。
四、实践操作（25分钟）1. 学生分组进行实验操作，进行氢氧化铝与酸、碱反应实验，并记录实验现象、观察和思考。
2. 学生根据实验结果，推导出氢氧化铝与酸、碱反应的化学方程式，并进行验证。
五、讨论与总结（15分钟）1. 学生进行小组讨论，分享自己的实验结果和推导过程，加深对氢氧化铝两性性质的理解。
2. 教师进行总结，对氢氧化铝的两性性质和实际应用进行归纳和概括。
六、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生写一篇关于氢氧化铝两性性质及其应用的小论文，鼓励学生自主查阅资料和举例说明。
教学延伸：1. 邀请相关领域的专家到班级进行讲座，介绍氢氧化铝的最新研究成果和应用前景。
氢氧化铝教案
氢氧化铝教案
一．教学目标
（一）知识与技能
1.了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝的性质
2.知道氢氧化铝的制备方法和用途
3.掌握基本的实验操作
（二）过程与方法
1.通过实验探究，认识氢氧化铝的性质和制备方法
2.培养学生的观察能力，训练用对比的方法看待分析问题
（三）情感、态度与价值观
1. 培养学生通过实验得出结论，实事求是的科学态度
2.提高学生学习化学的兴趣，并体会到化学与生活之间的紧密联系
二．教学重点、难点
重点：氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备
难点：两性氢氧化物概念的形成
三．教学过程
1.看实验视频，探讨氢氧化铝的实验室制法
2.氢氧化铝的物理性质
3.氢氧化铝的化学性质
（1）与酸反应
（2）与碱反应
（3）不稳定性（受热分解）
氢氧化铝既能和酸反应也能和碱反应，氢氧化铝是两性氢氧化物。
4.氢氧化铝的用途：吸附性强，医用胃酸中和剂
5.课堂练习及总结。
《氢氧化铝》教学设计
188《氢氧化铝》教学设计蔡 英 陆志龙一、教材分析氢氧化铝的两性是本节的重点和难点，在介绍这部分内容时，应该注意运用前一章所学的电离平衡的知识，分析讨论Al(OH)3在不同条件下，Al(OH)3既可以酸式电离，又可以碱式电离；从而它既可以和酸反应，又可以和碱反应，培养学生用辨证唯物主义的观点分析问题和解决问题的能力。
此外，有关Al(OH)3的两性的定量计算，也是该部分的重点。
二、教学目标：1． 识识目标：（1） 掌握Al(OH)3的性质（2） 掌握“铝三角”关系及学会运用“铝三角”关系制备Al(OH)3，并评价分析最佳方案。
2． 情感目标：（2） 培养学生用辨证唯物主义的观点分析问题和解决问题的能力。
三、设计思路1． 先分析Al(OH)3的两性，介绍Al(OH)3的酸式电离和碱式电离，即H ++AlO 2-+H 2O Al(OH)3 Al 3++3OH - 即先展开——“由中间到两边”的过程。
2. 再介绍Al(OH)3的制备，即后归中——“由两边到中间”的过程，这部分采用实验探究法。
3．最后组合成“铝三角”——即Al(OH)3、Al 3+、AlO 2-之间的互相转化。
四．教学过程189五．板书设计1.物理性质：几乎不溶于水，白色胶状物质。
2.化学性质(1) Al 3+AlO 2-Al(OH)3H +OH -++H 2O +3酸式电离 碱式电离Al(OH)3Al 2O 3+H 2O23(2)OH -H +H +OH -OH -Al(OH)3Al 3+AlO 2-H +12（作者单位： 1江苏省无锡市洛社高级中学2江苏省惠山中等专业学校）。
氧化铝和氢氧化铝教案
氧化铝和氢氧化铝教案【教学目的】1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解复盐的组成和明矾净水作用。
3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。
4．进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。
【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学媒体】实验投影样品【教学过程】[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。
这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。
一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？[学生]化学成分都是氧化铝[教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。
这也就是化学的奥妙所在。
事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。
同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？[学生]熔点高[教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。
这说明氧化铝具有什么样的性质？[学生]硬度大[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。
这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。
（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下[学生]水、酸[教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
《氢氧化铝》 教学设计
《氢氧化铝》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氢氧化铝的物理性质和化学性质。
（2）掌握氢氧化铝的制备方法。
（3）理解氢氧化铝的两性，能够书写相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对氢氧化铝性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）让学生体会化学知识在生活和生产中的应用，增强学生的社会责任感。
二、教学重难点1、教学重点（1）氢氧化铝的两性。
（2）氢氧化铝的制备方法。
2、教学难点（1）氢氧化铝与强酸、强碱反应的离子方程式的书写。
（2）理解氢氧化铝的两性。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示胃药“斯达舒”的图片，提问学生：“斯达舒”为什么能治疗胃病？引入氢氧化铝的学习。
2、讲授新课（1）氢氧化铝的物理性质展示氢氧化铝样品，让学生观察其颜色、状态，引导学生总结氢氧化铝的物理性质：白色固体，不溶于水。
（2）氢氧化铝的制备实验探究：在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象。
实验现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。
引导学生思考：为什么会出现这样的现象？讲解：当氢氧化钠溶液少量时，生成氢氧化铝沉淀；当氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝沉淀溶解。
化学方程式：AlCl₃＋ 3NaOH ＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3NaClAl(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O总结氢氧化铝的制备方法：可以用氯化铝溶液与氨水反应。
化学方程式：AlCl₃＋ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3NH₄Cl（3）氢氧化铝的化学性质①两性实验探究：将氢氧化铝分别加入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察现象。
实验现象：氢氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解。
化学方程式：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂OAl(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O引导学生分析氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，总结氢氧化铝的两性。
高二化学上册《氢氧化铝的弱酸性和弱碱性》教案、教学设计
（一）教学重点
1.氢氧化铝的弱酸性和弱碱性的基本概念及其应用。
2.氢氧化铝在不同条件下发生的化学反应，特别是弱酸性和弱碱性反应的化学方程式。
3.学生通过实验观察、分析氢氧化铝的性质，提高实验操作能力和观察能力。
（二）教学难点
1.氢氧化铝弱酸性和弱碱性反应机理的理解，特别是离子方程式的书写和解释。
作业要求：
1.学生需独立完成作业，不得抄袭他人作品。
2.书写规范，保持卷面整洁，字迹清晰。
3.提交作业时，请附上课后思考题的答案，以便教师了解学生的学习情况。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我会设计以下几道题目：
1.写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。
2.解释氢氧化铝在酸性环境和碱性环境中的反应原理。
3.分析氢氧化铝在净水、制药等领域的应用原理。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我会对本节课的重点知识进行梳理，强调氢氧化铝的弱酸性和弱碱性反应的特点、条件以及实际应用。同时，鼓励学生提出疑问，针对学生的疑问进行解答。
二、学情分析
针对本章节《氢氧化铝的弱酸性和弱碱性》，学生在学习过程中具备以下特点：首先，学生已经掌握了化学基础知识，如原子结构、离子化合物等，为学习氢氧化铝的性质奠定了基础。其次，学生在之前的学习中已经接触过一些酸碱理论，对于弱酸性、弱碱性概念有一定的了解，但可能对氢氧化铝的弱酸性和弱碱性认识不够深入。
4.培养学生的团队合作精神，使他们认识到与他人合作的重要性，形成积极向上的人际关系。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性，引导他们主动参与教学活动，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到全面发展。在此基础上，教师还需关注学生的学习反馈，及时调整教学策略，以提高教学效果。
《实验2-6 氢氧化铝的制备》教学设计(陕西省县级优课)
氢氧化铝的制备教学设计【教学目标】1.知识与技能目标。
（1）掌握氢氧化铝的化学性质。
（2）以氢氧化铝为例，掌握两性化合物的概念及主要制备。
（3）知道氢氧化铝的实验制备方法及热分解反应。
（4）了解明矾净水的原理。
2.过程与方法目标。
（1）通过对氢氧化铝与酸、碱反应的实验探究，得出氢氧化铝的化学性质。
（2）根据氢氧化铝的化学性质，引出两性化合物的概念及特征。
（3）经过实验的操作，得出制备氢氧化铝的方法。
3.情感态度与价值观目标。
（1）通过对氧化铝及氢氧化铝性质的实验探究，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
【教学重难点】1.教学重点：氢氧化铝的两性，Al(OH)3的制备。
2.教学难点：两性氢氧化物概念的形成。
【教学方法】1.教学方法：问题教学法、实验探究法。
2.教学手段：多媒体辅助教学。
一氢氧化铝的性质a.与酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2Ob.与强碱反应：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O两性氢氧化物的定义：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称之为两性氢氧化物。
三、氢氧化铝的制备：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+氢氧化铝热分解: 2Al(OH)3== Al2O3+3H2O【教学反思】本课时教学设计体现了“实验探究”的新课程理念，采用问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点：（1）整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。
（2）充分展现学生的思维过程。
从旧知识的巩固和新知识的接触上的认知冲突，让学生的思维在一定的程度上得到一个跨越。
（3）注重对学生学习方法的指导。
让学生自己探究实验以及自主设计实验，老师起辅助作用。
氢氧化铝的两性教案微格教学
微格教案年级：_ ___ 科目：科目：__ ___ ___ _化学化学化学___ _____ _____ __课题：课题：课题：_______________氢氧化铝的氢氧化铝的两性两性______ ______主讲人主讲人: ___ : ___ : ___ 指导教师：指导教师：指导教师：_ ____ _ ____ _ ____ 训练技能训练技能讲解技能和演示技能教学目标1. 知识与技能知道氢氧化铝的实验室制取，了解其在生产生活中的重要应用。
了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物。
2. 过程与方法培养学生的实验观察能力，分析和解决问题的能力。
培养学生在总结中发现问题，并通过归纳、概括形成规律性认识的能力。
3. 3. 情感、态度与价值观情感、态度与价值观体会用控制变量法进行对比实验的探究过程教学过程教学流程与时间教师活动学生活动设计意图（包括教师技能要素）回顾导入新课1mi n 【讲述】同学们好！上课！上一节课，我们学习了金属铝和铝的氧化物，知道它们可以和酸反应生成铝盐，也可以和碱反应生成偏铝酸盐，总结出氧化铝是一种两性氧化物。
今天我们再来学习一下铝的氢氧化物——氢氧化铝，探讨一下它能不能和酸碱反应。
应。
回忆上节课的知识，想起铝和氧化铝分别与酸、强碱的反应。
碱的反应。
回顾上节课学习的内容，以此引入课题，使新知识的学习建立在学生已有的知识和经验上，便于形成猜想和假设。
设。
探究氢氧化铝的制备4mi n 【讲述】在实验室中，氢氧化铝一般是由铝盐和氨水来制备的，现在我们就来制备一些来探究它的性质。
就来制备一些来探究它的性质。
【实验探究】取一支干燥的试管，装入2~3ml硫酸铝溶液，向其中滴加少量氨水，要求学生注意观察和描述现象。
再滴加过量的氨水，观察现象。
象。
再滴加过量的氨水，观察现象。
【讲述】氢氧化铝是一种白色的胶状沉淀。
沉淀。
用PPT展示反应的化学方程式，要求学生写出离子方程式。
学生写出离子方程式。
氧化铝与氢氧化铝教学设计-颜霞.docx
氧化铝与氢氧化铝教学设计-颜霞.docx一、教学目标1.了解氧化铝和氢氧化铝的物理和化学性质。
2.了解氢氧化铝的应用领域。
3.掌握氧化铝和氢氧化铝的制备方法。
二、教学内容1.氧化铝（Al2O3）a.物理性质（1）颜色：白色、轻微透明。
（2）光学性质：具有单轴晶体性质，折射率为1.76-1.77，双折射率为0.012。
（3）密度：3.95-4.1 g/cm3。
（4）熔点：2050 ℃。
（5）热膨胀系数：7.6×10-6/℃。
b.化学性质（1）与碱、酸反应：不溶于水和碱，但溶于氢氟酸和浓烧碱溶液中；（2）与还原剂反应：可被还原剂如碳、铝粉还原成金属铝；（3）与无机酸反应：与硫酸、盐酸等无机酸不反应。
c.制备方法（1）电积法：将氧化铝溶于熔盐中，通过电流反应，使其析出。
（2）超细粉体法：利用溶胶凝胶法，制备均匀、纯度高的氧化铝。
（2）与碱反应：与强碱如氢氧化钠、氢氧化钾等反应，生成可溶于水的氢氧化铝盐。
c.应用领域（1）作为阻燃剂：由于氢氧化铝在加热条件下生成水蒸气，其可切断可燃物料的氧气供应，从而降低火灾危险。
（2）作为填料：氢氧化铝具有良好的化学稳定性和防火性能，因此常用作高分子材料、热塑性塑料、橡胶和建筑用材的填料。
（3）作为缓蚀剂：由于氢氧化铝能与金属表面发生反应，形成氢氧化铝保护层，因此常被用作金属表面的缓蚀剂。
三、教学方式1.理论课程：通过PPT讲解，围绕氧化铝和氢氧化铝的制备过程、物理化学性质、应用领域等方面进行详细讲解。
2.实验课程：让学生亲自进行氧化铝和氢氧化铝的制备实验，进一步了解化合物的性质和化学反应。
3.讨论式教学：组织小组讨论，针对氢氧化铝在阻燃和填料领域的应用和优点等话题开展深入探讨，促进学生自主学习和思考。
四、教学评价1.学生的理论知识掌握情况。
2.学生对实验操作的熟练程度。
3.学生参与讨论的程度。
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学习目标：
1．掌握氢氧化铝的主要性质，掌握“铝三角”之间的相互转化关系。
2．了解氢氧化铝的用途，了解明矾的性质和用途。
3．知道氢氧化铝的制备方法，了解有关铝的图像。
4．掌握有关铝的简单计算。
学习重点：“铝三角”之间的相互转化关系，氢氧化铝的两性。
学习难点：有关铝的图像及其计算
学习方法：实验探究、启发设疑
教学过程：
复习引入：写出铝、氧化铝分别和盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式
新授内容：
一、氢氧化铝的性质
1．物理性质：难溶于水的白色胶状物，具有吸附性
2．化学性质：
演示实验1、2
（1）典型的两性氢氧化物
（2）不稳定性：
二、氢氧化铝的制备
1．可溶性铝盐和碱的反应
（1）与适量的NaOH溶液：
（2）与氨水：
2．可溶性偏铝酸盐和酸的反应
（1）与适量的HCl溶液：
（2）通入少量/足量的CO2：
*3．可溶性铝盐和可溶性偏铝酸盐反应
AlCl3+ 3NaAlO2 + 6H2O === 4Al(OH) 3 + 3NaCl
离子方程式为：
例1：用铝、稀盐酸和NaOH 溶液为原料，设计实验方案室制备Al(OH)3，并与同学交流
讨论，从中找出最理想的实验方案。
三、“铝三角”之间的相互转化关系
①
④ ② ⑤
③ ⑥
⑧ ⑦
*四、有关图像
1．向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量 2．向AlCl 3溶液中滴加氨水至过量 实验现象： 实验现象： 有关图象 有关图象
3．向NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量 4．向NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量 实验现象： 实验现象： 有关图象 有关图象
5．向盐酸酸化后的MgCl 2、3的混合溶液中滴加NaOH 溶液至过量
实验现象：
有关图象
Al(OH)3 Al 3+
AlO 2-
*思考：如果向向加NaOH溶液中滴AlCl3溶液至过量，实验现象会怎样呢？
*结论：不用其他试剂，通过互滴法可以鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
例2．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）
A、稀盐酸，Na2CO3溶液 B 、稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C 、Fe，CuCl2溶液
D 、NaOH，AlCl3溶液
五、明矾
1．复盐：
2．明矾的化学式是，溶于水后电离方程式为：
它是一种常见的净水剂，净水原理是：
例3．写出下列反应的离子方程式：
（1）100 mL 1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液与200 mL 1mol·L-1的Ba(OH) 2溶液混合
（2）100 mL 2 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液与200 mL 1.5mol·L-1的Ba(OH) 2溶液混合
六、有关计算
例4．若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到
7.8 g Al(OH)3沉淀，求NaOH溶液的体积。
[巩固练习]
1、若在加入铝粉能够放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）
A、NH4+、NO3-、CO32—、Na+
B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、K+、Cl-、Ca2+
D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
2、将含有0.1 mol明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液和100 mL 2 mol / L的Ba(OH)2溶液混合
后，下列叙述正确的是( )
A. 反应完毕后，液体仍然澄清
B. 液体浑浊，沉淀物是BaSO4
C. 生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4
D. 液体浑浊，沉淀物是Al(OH)3
3、有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。
若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl和
NaOH的物质的量之和的最小值是（）A．24mol B．36mol C．8mol D．16mol
4、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相
等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1∶3
B.2∶3
C.1∶4
D.2∶7
5、铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积
的氢气，则参加反应的金属（）
A. 所失去的电子数目相等
B. 质量相等
C. 物质的量相等
D. 质量比是28 ：12 ：9
6、取一定质量的镁铝合金，用足量的盐酸溶解后，加过量的氢氧化钠溶液，滤出沉淀加
强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则合金中铝的质量分数为（）
A、20%
B、40%
C、58.6%
D、60%
7、将amol钠和amol铝一同投入到mg足量水中，所得溶液密度为dg·L-1，该溶液里溶质
的质量分数为( )
A. 82a/(46a+m)%
B. 8200a/(46a+2m)%
C. 8200a/(46a+m)%
D. 8200a/(69a+m)%
8、有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于400 mL 5 mol·L-1足量的盐酸里，若要使沉淀达到最
大值，则需加入2 mol·L-1的KOH溶液的体积为（）
A. 1000mL
B. 500mL
C. 200mL
D. 1500mL
9、100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，则生成沉淀
的质量是。
10、200毫升MgCl2、AlCl3的混合液中，其中Mg2+、Cl-的浓度分别为0.2摩/升、1.3摩/
升，要使Al3+、Mg2+分离开来，至少需要4摩/升的NaOH溶液毫升。
11、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中，如果SO42-的浓度为0.2 mol·L-1，当加入等体
积的0.2 mol·L-1的KOH时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度为。
12、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶
于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
13、在50mlbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液
(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为；
(2)当a,b满足条件时，无沉淀生成.
(3)当a,b满足条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为克。
14、某500ml溶液中含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.05molH2SO4，向此溶液中滴加0.4mol/L的
NaOH溶液直至生成的沉淀重新溶解消失。
试计算：
(1)开始沉淀时，加入NaOH溶液的体积。
(2)生成沉淀质量最大时加入的NaOH溶液的体积。
(3)沉淀完全溶解时，加入NaOH溶液的最小体积。
15、向75 mL 0.5 mol/L明矾溶液中，滴入100 mL NaOH溶液后，得1.56 g白色沉淀，求
原NaOH溶液的物质的量浓度？
16、书写化学或离子方程式：。