氢氧化铝的制备和性质实验
氢氧化铝
拜耳法生产的经济效果决定于铝土矿的质量，主要是矿石中的SiO2含量，通常以矿石的铝硅比，即矿石中的 Al2O3与SiO2含量的重量比来表示。因为在拜耳法的溶出过程中，SiO2转变成方钠石型的水合铝硅酸钠 （Na2O·Al2O3·1.7SiO2·nH2O），随同赤泥排出。矿石中每公斤SiO2大约要造成1公斤Al2O3和0.8公斤NaOH 的损失。
取本品约0.6g，精密称定，加盐酸与水各10mL，煮沸溶解后，放冷，定量转移至250mL量瓶中，用水稀释至 刻度，摇匀，精密量取25mL，加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓 冲液（pH6.0）10mL，再精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25mL，煮沸3～5分钟，放冷，加二甲酚 橙指示液1mL。用锌滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黄色转变为红色，并将滴定的结果用空白试验校正。每 1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于3.900mg的Al(OH)3。
1、氢氧化铝凝胶：每次5～8mL，每天3次，一般于餐前1h服。病情严重时剂量可加倍。 2、氢氧化铝片：每次0.6～0.9g，每天3次，一般于餐前1h服。
4、血液系统：肾功能不全者可导致血中铝离子浓度升高，而铝是造成肾病晚期的患者贫血的主要原因之一。 对患有尿毒症的患者，过量的铝可能引起小细胞低色素性贫血，这可能是由于血红蛋白的合成被抑制、酶活性下 降及铁的利用率下降所引起的。减少氢氧化铝用量或并用铁胺螯合剂可有效地纠正这一症状。
5、皮肤：服用氢氧化铝期间，对铝比较敏感的患者注射白喉、破伤风类毒类毒素和百日咳菌菌苗（DTP三联 疫苗）时，注射部位往往会出现瘙痒、湿疹样病变和色素沉着。
专题十二,氢氧化铝的制备
专题十二,氢氧化铝的制备掌握铝及其化合物的性质，知道制备氢氧化铝的途径考点分析。
考点分析氢氧化铝的制备（1）原理：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+（2）操作步骤：往氯化铝溶液中加入足量氨水，直到不再产生沉淀。
（3）注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。
考点突破1. 氢氧化铝的两性。
氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，但对于酸性或碱性较弱的酸和碱不能溶解氢氧化铝。
所以制取Al（OH）3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al（OH）3，而不易控制酸、碱的用量。
一般用氨水或CO2制取，也可用Al3+、AlO2-的双水解反应制取。
2. 以金属铝为原料制取氢氧化铝的实验方案比较。
方案一：AI AI2（SO4）3 AI（OH）3涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；AI3++3OH-AI（OH）3↓（或AI3++3NH3·H2OAI（OH）3↓+3NH4+）方案二：A■NaAIO2AI（OH）3涉及的反应：2AI+2OH-+2H22AIO2-+3H2↑；AIO2-+H2O+H+AI（OH）3↓（或AI+2H2O+*****-+AI（OH）3↓）。
方案三：涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；2AI+2OH-+2H2O2AIO2-+3H2↑；AI3++3AIO2-+6H2O4AI（OH）3↓从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al（OH）3需3/4mol H+和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。
如果选用含Al3+的物质如明矾、Al2（SO4）3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与强碱会发生反应：因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。
如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份氧化铝，用强碱溶解3份氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝类似，但在实验室该方法效果不理想。
高三化学氢氧化铝的性质与用途教案
高三化学氢氧化铝的性质与用途教课设计氢氧化铝课题：铝的重要化合物——氢氧化铝一、教课目的：（1）经过学生着手实验，使学生拥有初步的实验操作技术，会使用简单的实验仪器进行实验研究。
（ 2）经过实验研究，认识Al(OH) 3性质及其制取方法。
二、教课要点实验研究过程。
三、教课难点：Al(OH) 3的两性。
四、教课器具多媒体、实验五、教课方法实验研究、议论法六、教课过程：[ 导入 ]多媒体展现一组氢氧化铝用途图片。
[ 解说 ]氢氧化铝在平时生活和工农业生产中拥有宽泛用途，那么氢氧化铝拥有哪些性质呢？下边我们共同揭开氢氧化铝的神奇面纱。
[ 设疑 ]请各组找出硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液。
假如将这两种溶液慢慢地互相滴加，产生的实验现象能否相同呢？[ 学生回答 ] 有的同学以为相同，有的同学以为不相同，还有不确立。
[ 追问 ] 以为相同的同学能谈谈原由吗？[ 学生回答 ] 由于反响物是相同的。
[ 解说 ] 让我们经过实验来看一看能否这样。
学生研究实验一：硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液互相滴加反响实验步骤：1、取 1 号试管，加入振荡边察看现象。
2、取 2 号试管，加入振荡边察看现象。
[学生回答 ]1mL硫酸铝溶液，再加入1mL氢氧化钠溶液，再加入5 滴氢氧化钠溶液，边加边5 滴硫酸铝溶液，边加边1、二者现象有何不同？2、产生的白色积淀是什么物质？3、产生现象不同的可能原由？[ 追问 ]那么能否是过度的氢氧化钠溶解了氢氧化铝，而使得积淀生成又溶解了呢？请同学们把 1 号产生氢氧化铝积淀的试管中再加入过度的氢氧化钠，看会发生了什么现象？[ 学生做实验 ] 在产生氢氧化铝积淀的试管中持续加入氢氧化钠至过度。
[ 教师总结 ] 从方才的实验中，我们不难发现，滴加的次序不同产生不同现象的原由在于：氢氧化铝能溶解在氢氧化钠。
说了然氢氧化铝拥有必定的酸性。
多媒体小结：研究实验一：一向硫酸铝溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液实验步骤实验现象化学方程式及现象解说离子方程式开始滴加少许氢产生白色铝盐与氢氧化钠作用氧化钠溶液积淀见大屏幕产生氢氧化铝持续滴加氢氧化白色积淀产生的氢氧化铝溶解钠溶液至过度慢慢消逝见大屏幕在过度氢氧化钠中二向氢氧化钠溶液中慢慢滴加硫酸铝溶液实验步骤实验现象化学方程式及现象解说离子方程式滴加硫酸铝出现的白色絮状产生的氢氧化铝物振荡后很快消见大屏幕溶解在过度的氢失氧化钠中[ 过渡 ]氢氧化钠是一种强碱，与硫酸铝反响滴加次序不同，反响现象不相同，那么硫酸铝与弱碱反响，能否也拥有相同的现象呢？学生研究实验二：硫酸铝溶液与氨水互相滴加的反响实验步骤：1、取 3 号试管，加入1mL 硫酸铝溶液，再加入15 滴氨水，边加振荡边观察现象。
2024级新版高中化学必修一教案：氢氧化铝
D． FeCl3 FeCl2
【详解】
A．A12O3 不溶于水，不和水反应，不能一步转化为 Al(OH)3，A 符合题意； △
B．铝和沸水发生微弱反应 2A1+6H2O 2A1(OH)3↓+3H2↑，B 不符合题意；
C．Fe(OH)2 可以被氧化为 Fe(OH)3，4Fe(OH)2+2H2O+ O2= 4Fe(OH)3，C 不符合题意； D．FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，D 不符合题意； 故选 A。 【例 10】(2017·宁夏育才中学高一月考)某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下 图所示的物质之 间的变化：
溶液中通入足量
CO2：2AlO
2
+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
2 3
【答案】C 【详解】 A．硝酸铝与过量氨气、水反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，离子方程式是 3NH3+3H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋
3NH
4
，故
A
错误；
B．将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中，Al 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：
Mg2+反应的
OH-为
0.1mol，n(Mg2+)=0.05mol，0.5-0.7
为
NH
+ 4
与
OH-的反应，0.7-0.8
为
Al(OH)3
与
OH-的反
应，故原溶液含有
H+、
NH
+ 4
、Mg2＋、Al3＋，溶液中的阴离子只能为
SO24-
以废易拉罐为原料制备氢氧化铝
实验报告题目：以废易拉罐为原料制备氢氧化铝总负责人：关吉磊王建乾小组成员：王占山王军路魏莎莎王晓洁陈浩王帅赵振杨笑姓名：杨笑实验日期：2014/11/27-2014/11/28以废易拉罐为原料制备氢氧化铝文献综述：γ-Al2O3的制备、结构极其方法优化前言：我国铝土矿资源丰富,具备发展氧化铝工业的资源条件。
据2004年前的不完全统计,不考虑国外的铝矿资源及到海外投资的项目,我国的招资源总规模达2814万t,目前我国氧化铝工业正在迅速发展。
[1]氧化铝工业的快速发展不同于以往的低水平重复建设,而是上规模、高水平,优化了结构,极大地提升了我国氧化铝工业整体水平和竞争力。
在氧化铝的各种形态中, γ-Al2O3具备多孔性、局比表面积、良好的吸附性、热稳定性、活性位分散均匀等特性在催化剂载体领域中应用比较广泛。
活性氧化铝主要用作催化剂,市场需求量是非常大的。
在1970年左右,国外开始开发新型催化剂载体,关于活性氧化的开发和生产是近20年左右的事,到现在已经有一定的规模。
在我国,六大招的生产基地都只生产单一的冶金用氧化铝,只有山东招厂在80年代初建立γ-Al2O3的综合生产线[2]。
1．γ-Al2O3的应用γ-Al2O3是一种多孔性,高分散度的固体物料,具有表面积大、吸咐性能好、表面酸性、热稳定性良好的特点,可作为多种化学反应的催化剂及催化剂载体。
除此之外,它还广泛用于石油、国防、化肥、医药、卫生等部门。
1.1活性氧化铝在催化剂载体方面的应用在功能简单的催化反应中，γ-Al2O3并不直接参与催化过程，其作用是稀释，支撑和分散贵金属。
该产品70 %以上是作催化剂载体,除了上述功能外,有的反应中, γ-Al2O3有增强热稳定性,机械稳定性的功能,如汽车尾气净化催化剂所用的pd/ Al2O3, Cu/γ-Al2O3以及石油裂解反应的催化剂都属于此类型,烯烃加氢反应所用的载在γ-Al2O3上的催化剂,其热稳定范围大于用硅藻土载镍的催化剂. 王奎等以γ-Al2O3为载体，采用溶胶-凝胶法制备了负载型的复合光催化剂。
《实验2-6 氢氧化铝的制备》教学设计(陕西省县级优课)
氢氧化铝的制备教学设计【教学目标】1.知识与技能目标。
（1）掌握氢氧化铝的化学性质。
（2）以氢氧化铝为例，掌握两性化合物的概念及主要制备。
（3）知道氢氧化铝的实验制备方法及热分解反应。
（4）了解明矾净水的原理。
2.过程与方法目标。
（1）通过对氢氧化铝与酸、碱反应的实验探究，得出氢氧化铝的化学性质。
（2）根据氢氧化铝的化学性质，引出两性化合物的概念及特征。
（3）经过实验的操作，得出制备氢氧化铝的方法。
3.情感态度与价值观目标。
（1）通过对氧化铝及氢氧化铝性质的实验探究，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
【教学重难点】1.教学重点：氢氧化铝的两性，Al(OH)3的制备。
2.教学难点：两性氢氧化物概念的形成。
【教学方法】1.教学方法：问题教学法、实验探究法。
2.教学手段：多媒体辅助教学。
一氢氧化铝的性质a.与酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2Ob.与强碱反应：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O两性氢氧化物的定义：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称之为两性氢氧化物。
三、氢氧化铝的制备：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+氢氧化铝热分解: 2Al(OH)3== Al2O3+3H2O【教学反思】本课时教学设计体现了“实验探究”的新课程理念，采用问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点：（1）整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。
（2）充分展现学生的思维过程。
从旧知识的巩固和新知识的接触上的认知冲突，让学生的思维在一定的程度上得到一个跨越。
（3）注重对学生学习方法的指导。
让学生自己探究实验以及自主设计实验，老师起辅助作用。
氢氧化铝的性质与制备
实验1：向少量Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加氨水 实验2：向少量Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加NaOH溶液
注意:边滴加边振荡试管.
实验记录
实验内容 实验现象 解释及方程式
实验1 实验2
生成白色 胶状沉淀
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
氢 氧 化铝
在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全
部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ B ）
A.石灰水 B.氨水 C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需 要NaOH__3__mol,再加入__1__mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。
下列图象能正确描述“向少量Al2（SO4）3溶液中逐滴 滴加NaOH溶液至过量”实验中产生的现象的是（y轴表示
先生成白色沉淀, 然后白色沉淀逐 渐溶解
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al(OH)3 +3Na2SO4 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
实验结论： 1.实验室一般用可溶性铝盐与氨水制氢氧化铝 2.氢氧化铝具有弱酸性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
探究Al(OH)3与酸的反应
实验3
实验4
实验记录
实验内容 实验现象
解释及方程式
向Al(OH)3中 滴加稀盐酸
白色沉淀溶解
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
向Al(OH)3中 通入CO2气体
没有明显变化
Al(OH)3不与碳酸反应
实验结论：氢氧化铝具有弱碱性
小结
氢氧化铝的制备及性质(市级公开课)
最新制备技术的优点是能够提高生产 效率和产品质量，降低能耗和环境污 染，是未来氢氧化铝制备技术的发展 方向。
这些新技术在提高产率、纯度、降低 能耗等方面表现出较好的优势，为氢 氧化铝的制备提供了新的途径和思路。
02
氢氧化铝的性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与外观
氢氧化铝是一种白色固体，具 有明亮的金属光泽。
研究并应用新型的沉淀法、溶胶 -凝胶法等制备技术，实现大规
模、低成本的生产。
新应用领域的探索与开发
高性能材料领域
探索氢氧化铝在高性能陶瓷、电池材料等领域的 应用，提高产品的性能和稳定性。
生物医学领域
研究氢氧化铝在药物载体、生物材料等方面的应 用，为医疗健康领域提供新的解决方案。
环境治理领域
利用氢氧化铝的吸附性能，开发高效的水处理剂 和空气净化剂，改善环境质量。
工业制备氢氧化铝的关键在于大规模生产过程中的成本控制和环境保护。为降低能 耗和减少污染，工业上不断探索新的工艺技术和设备。
工业制备氢氧化铝的优点是能够实现大规模生产，适用于对成本要求较高和对产量 需求大的应用领域。
最新制备技术
随着科技的发展，不断有新的制备技 术涌现。目前最新的制备技术包括超 声波辅助制备、微波辅助制备、绿色 化学合成等。
状。
复方制剂
氢氧化铝常与其他药物组成复方制 剂，如复方氢氧化铝片，用于治疗 多种胃部不适症状。
药物载体
氢氧化铝具有较高的稳定性，可以 作为药物载体，用于包裹和递送药 物，提高药物的生物利用度和稳定 性。
在环保领域的应用
01
02
03
污水处理
氢氧化铝具有较强的絮凝 作用，可用于污水处理中， 去除水中的悬浮物和重金 属离子。
氢氧化铝胶体的制备
氢氧化铝胶体的制备氢氧化铝胶体是一种常见的胶体材料，具有广泛的应用领域。
本文将介绍氢氧化铝胶体的制备方法以及其在不同领域的应用。
一、氢氧化铝胶体的制备方法1. 溶胶-凝胶法溶胶-凝胶法是一种常用的制备氢氧化铝胶体的方法。
首先，将适量的铝盐（如氯化铝）溶解在适宜溶剂中，并加入适量的碱性溶液，如氨水。
随后，控制反应条件，使其发生水解反应。
经过水解和凝胶形成后，通过干燥或煅烧处理，得到氢氧化铝胶体。
2. 气相沉积法气相沉积法是一种将气体中的原子或分子沉积到基底上形成胶体的方法。
其中，化学气相沉积法（Chemical Vapor Deposition, CVD）和物理气相沉积法（Physical Vapor Deposition, PVD）是常用的气相沉积技术。
通过调节反应条件和原料气体的组成，可以得到所需的氢氧化铝胶体。
3. 离子交换法离子交换法是一种利用离子交换树脂将金属离子转化为氢氧化铝胶体的方法。
首先，将金属离子与离子交换树脂进行接触，树脂上的功能基团能够与金属离子发生交换反应，将金属离子固定在树脂上。
之后，通过适当的处理，如加热或化学处理，将固定在树脂上的金属离子转化为氢氧化铝胶体。
二、氢氧化铝胶体的应用领域1. 催化剂氢氧化铝胶体在催化剂领域中具有重要的应用。
其高表面积和可调控的孔隙结构使其成为理想的催化剂载体。
通过控制氢氧化铝胶体的制备方法，可以调控其物理性质和化学性质，以满足不同催化反应的需求。
2. 涂料氢氧化铝胶体在涂料领域中被广泛应用。
由于其纳米尺寸和优异的分散性，能够增强涂料的抗腐蚀性、硬度和抗划伤性能。
此外，氢氧化铝胶体还可以调整涂料的光学性能，如透明度和反射率。
3. 生物医药氢氧化铝胶体在生物医药领域也有重要的应用。
由于其生物相容性和可调控的性质，可以作为药物输送系统、生物传感器和组织工程的材料。
例如，氢氧化铝胶体可用于制备纳米药物载体，提高药物的溶解度和稳定性。
结论通过溶胶-凝胶法、气相沉积法和离子交换法等方法可以制备氢氧化铝胶体。
氢氧化铝的制备和性质
Al(OH)3
类比分析
经过以上旳试验和分析，请同学们归纳 Al(OH)3旳物理性质和化学性质。
〖归纳小结〗
一、氢氧化铝旳性质 1、物理性质：白色、难溶于水
2、化学性质 ①能与强碱反应（弱酸性）
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
②能与酸反应（弱碱性）
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O
2、氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸反应 又能与碱反应，但不能与水反应生成氢氧化 铝，那么在试验室里应该怎样制取氢氧化铝 呢？
氢氧化铝旳制备和性质
问题探究
请大家根据桌上旳试验仪器和药物，设计出 制取氢氧化铝有哪些方案？看看哪组同学设 计旳方案最多、最佳？
方案展示
方案1：往Al2(SO4)3溶液中滴加NH3·H2O； 方案2：往NH3·H2O溶液中滴加Al2(SO4)3； 方案3：往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液； 方案4：往NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液， 边加边振荡。
在天然水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附 能力很强，能够用来吸附水里旳杂质， 而作净水剂。
氢氧化铝旳用途
Al(OH)3是医用旳胃酸中和剂 中旳一种，它旳碱性不强，不 至于对胃壁产生强烈 旳刺激或腐蚀作用， 但却能够与酸反应， 使胃液酸度降低， 起到中和过多胃酸 旳作用。
随堂练习
1、欲使明矾溶液中旳Al3+完全沉淀下来，最 合适旳试剂是（ C ）
A. NaOH溶液 B. 氢氧化钾
C. 氨水
D. KOH溶液
2、往100mL1mol/L旳AlCl3溶液中滴加 1mol/L旳NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入 NaOH溶液旳体积（AD ）
氢氧化铝的性质及制备 教学设计
《铝的重要化合物》之《氢氧化铝的性质及其制备》教案设计一、教材分析新课标人教版课程标准对金属及其化合物的要求为：根据生产生活中应用实例或通过实验探究，了解金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
必修一的教材是把铝的重要化合物这一内容放在第三章，前两章一直在理论层面探讨化学是什么，如何通过实验的手段去学习化学，以及化学所要研究的对象分类及反应类型，这些都是在教学生把握化学的整体方向。
当然，这符合从整体到具体的思想，了解如何研究化学后，就可以知道该从哪些方面研究某一具体物质。
教材针对《氢氧化铝及其制备》这一内容并没有给出很大的篇幅，一页纸的内容几乎都在联系生活学习化学，这符合化学与生活息息相关，源于生活，并作用于生活。
二、学情分析此刻内容面对的是刚刚升入高中，接触化学刚满一年的学生，而高中所学内容也不过是《从实验学习化学》和《化学物质及其变化》这两章内容，所以对铝及其化合物的了解也就限于九年级的化学知识，无非知道铝不易锈蚀的原因是表面有一层致密的氧化膜，并不知道这层氧化膜有什么性质，更不用提"两性"这一概念。
所以应该可以通过孩子们对于未知领域的好奇心，通过设计实验方案，探究实验结果来开展课程。
三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝两性的性质强弱程度（2）掌握实验室制备氢氧化铝的两种方法（3）了解明矾净水的原理（4）思考铝离子的鉴别方法2、过程与方法：（1）通过实验探究的手段来学习氢氧化铝的两性，让学生自己总结两性氢氧化物的概念（2）让学生通过实验得出制备氢氧化铝应该选用的原料（3）用明矾净水实验让学生对水解反应有一个初步了解，方便后续开展教学（4）引导学生通过本节课内容的学习思考铝离子的检验方法。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生自主学习、自主探究的能力，使学生明白教师在他们学习生活中起到的引导作用（2）本课中由铝单质的两性到氧化铝的两性再到氢氧化铝的两性，隐含着类比的方法，从预期到验证，使学生明白事实的获得需要我们付出努力。
氢氧化铝辅料
氢氧化铝辅料氢氧化铝辅料是一种常用的化工原料，具有广泛的应用领域。
在本文中，将介绍氢氧化铝辅料的性质、制备方法、应用领域以及相关的安全注意事项。
一、氢氧化铝辅料的性质氢氧化铝辅料是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3，分子量为78.0。
它是一种白色结晶固体，在常温下是无臭无味的。
氢氧化铝辅料在水中几乎不溶解，但在酸性溶液中可以溶解生成对应的铝盐。
它具有较强的吸湿性，可以吸收大量的水分，形成水合物。
氢氧化铝辅料的制备方法主要有两种：化学法和物理法。
化学法是通过将铝金属与碱性溶液反应得到氢氧化铝辅料。
物理法是通过将铝盐溶液与碱性溶液混合，通过沉淀反应得到氢氧化铝辅料。
无论是化学法还是物理法，制备氢氧化铝辅料的过程都需要控制反应条件，以获得高纯度的产物。
三、氢氧化铝辅料的应用领域氢氧化铝辅料具有多种应用领域。
首先，在化工工业中，氢氧化铝辅料被广泛用作阻燃剂和填料。
它可以增加材料的阻燃性能，提高材料的耐火性。
其次，在医药领域，氢氧化铝辅料可以用作胃药和消化剂。
它能与胃酸中的盐酸反应，中和胃酸，缓解胃痛和消化不良的症状。
此外，氢氧化铝辅料还可以用于水处理、电子材料、涂料和塑料等领域。
四、氢氧化铝辅料的安全注意事项在使用氢氧化铝辅料时，需要注意以下安全事项。
首先，氢氧化铝辅料应存放在干燥、通风的地方，避免与空气中的水分接触。
其次，使用过程中应佩戴防护眼镜和手套，以防止接触到皮肤和眼睛。
如果意外接触到皮肤或眼睛，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗救助。
此外，氢氧化铝辅料不宜与强酸或氧化剂混合使用，以免发生危险反应。
氢氧化铝辅料是一种常用的化工原料，具有广泛的应用领域。
它具有吸湿性强、阻燃性好等特点，可以用于阻燃剂、填料、胃药等方面。
在使用氢氧化铝辅料时，需要注意安全事项，避免接触皮肤和眼睛，并避免与强酸或氧化剂混合使用。
希望本文对大家了解氢氧化铝辅料有所帮助。
高中化学 (必修1)：最易拿分考点10 铝金属及其化合物的性质实验
考点10 铝金属及其化合物的性质实验【考点定位】本考点考查铝金属及其化合物的性质实验，涉及铝及其氧化物、氢氧化物的两性实验，铝热反应的原理与操作要点，以及氢氧化铝的制备和性质探究等，明确含铝及其化合物的混合物分离提纯方法。
【精确解读】 一、铝的燃烧实验探究 实验原理：4Al+3O22Al 2O 3实验步骤：将铝片剪成长5～8 cm 、宽0.2～0.3 cm 的铝条，绕成螺旋状，一端绕紧一根火柴．实验时，用坩埚钳夹紧铝条的另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快要燃烧完时，将铝条伸入盛有氧气的集气瓶(瓶底盛有少量水)中，观察到的现象是发出耀眼的白光，有少量白烟。
二、铝热反应实验探究 1．实验原理：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法． 可简单认为是铝与某些金属氧化物(如Fe 2O 3、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)在高热条件下发生的反应．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂．镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂．但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。
2．实验步骤：①把少量氧化铁和少量铝粉充分混合；②少许的铝热剂与少量完全粉碎的氯酸钾充分混合．将它撒在铝热剂上面；③在铝热剂上插上一根镁条，以使镁带燃烧时产生足够的热量点燃铝热剂．点燃镁条后，戴好墨镜，以防闪光伤眼；④在铝热剂下放一些废铁，可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化，变成炙热、亮黄色的铁水，非常壮观．注意安全．⑤实验现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应．最终生成液态的铁和氧化铝。
三、氢氧化铝的制备和性质探究点燃试管中产生白色絮状沉淀 Al 2(SO 4)3+6NH 3•H 2O═2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4试管中白色沉淀溶解 Al(OH)3+3HCl═AlCl 3+3H 2O试管中白色沉淀溶解Al(OH)3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O【精细剖析】1．铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
氢氧化铝的性质与制备
氢氧化铝的性质与制备三维目标：1、知识与技能：掌握氢氧化铝的两性、一般制法及两性氢氧化物的概念；2、过程与方法：通过实验法、对比法学习氢氧化铝的两性；3、情感态度与价值观：培养学生严谨的态度；从失败中思考原因，发现新知识；重点：氢氧化铝的两性难点：氢氧化铝与碱的反应教学过程：师：同学们,有一种胃病时常困扰着我，他叫胃酸过多。
根据您的认识，您觉得老师可服用何种药物?生：斯达舒胶囊、复方氢氧化铝片（胃舒平）、葵花胃康灵…［投影］常见几种胃药图片师：老师也曾上网查过，它们都可治疗胃酸过多。
且其有效成分多含氢氧化铝。
那么氢氧化铝的性质如何、实验室如何制备它，这就是我们今天要研究的课题。
［板书］氢氧化铝的性质与制备师：我们研究物质性质的基本程序是什么呢？生：观察物质的外观性质—预测物质的性质—实验和观察—解释及结论师：我们今天就按这个程序来研究氢氧化铝的性质，先请大家观察它的外观。
生：？？？…师：有没有氢氧化铝。
生：没有师：老师今天忘了带来，那怎么办呢？生：制备师：那氢氧化铝该如何制备呢？（师生共同讨论）生: 用Al2(SO4)3与NaOH溶液或氨水来制备。
若回答不上，则引导（师：从其化学组成来看，它由Al3+和OH-构成。
那么，哪些物质能提供Al3+，哪些又能提供OH-呢？生：Al2(SO4)3、AlCl3等可溶性铝盐可电离出Al3+；生：NaOH、氨水等可溶性碱可电离出OH-；）师：非常棒！现在我们就分别用NaOH和氨水与Al2(SO4)3溶液制备氢氧化铝。
［学生实验1］向少量Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加氨水［学生实验2］向少量Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加NaOH溶液（注意：边滴加边振荡试管）师：完毕！你们都能制出氢氧化铝吗？请参与实验的同学汇报实验现象，其他同学注意倾听。
生:实验1制出了，现象是：生成白色胶状沉淀；实验2没有制出，现象是：先生成白色胶状沉淀，后白色胶状沉淀逐渐溶解。
师：其他小组同学是否也观察到同样的现象？需要补充吗？生：…［投影］实验现象师：那么实验1中生成的白色沉淀是什么呢？生：氢氧化铝师：现在你能描述出氢氧化铝的外观性质了吗？生：白色胶状沉淀，难溶于水。
氢氧化铝制备方法
氢氧化铝制备方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域，如制作陶瓷、火箭燃料、阻燃材料等。
氢氧化铝的制备方法有很多种，常见的包括氢氧化铝的化学合成法、物理法和电解法等。
本文将介绍氢氧化铝的制备方法及其原理。
一、氢氧化铝的化学合成法氢氧化铝的化学合成法是通过将氢氧化铵和硝酸钠溶液混合反应而制得。
具体步骤如下：1.取适量氢氧化铵和硝酸钠溶液，按一定的比例混合搅拌。
2.在混合物中加入少量的硝酸，用玻璃棒搅拌均匀。
3.将混合物置于恒温恒湿条件下进行搅拌反应。
4.待反应结束后，过滤混合物获得氢氧化铝固体产物。
这种方法制备的氢氧化铝纯度较高，颗粒均匀度好，适用于制备细粉和晶粒细小的氢氧化铝。
二、氢氧化铝的物理法氢氧化铝的物理法制备主要包括水热法和溶胶-凝胶法。
水热法是将含铝物质与氢氧化钠在高温高压水溶液中反应生成氢氧化铝。
溶胶-凝胶法是通过将氢氧化铝前驱体通过凝胶化处理后再热处理形成氢氧化铝。
这两种方法制备的氢氧化铝颗粒大小均匀且分散性良好，适用于制备中等粒径的氢氧化铝。
三、氢氧化铝的电解法氢氧化铝的电解法是利用金属铝与氢氧化铝的电解反应生成氢氧化铝。
具体步骤如下：1.将氧化铝与氨水混合溶解产生氢氧化铝溶液。
2.将氢氧化铝溶液进行电解，选择合适的电极和电解液。
3.在电解过程中，金属铝电极受到还原反应而生成铝离子，并在阳极生成氢氧化铝的沉淀。
4.将产生的氢氧化铝沉淀过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝产品。
这种方法制备的氢氧化铝纯度高，颗粒均匀，适用于制备粉末和晶体形状规整的氢氧化铝。
氢氧化铝的制备方法有多种，选择合适的方法取决于所需的氢氧化铝产品的性质和用途。
化学合成法适用于制备高纯度的氢氧化铝，物理法适用于制备颗粒大小均匀的氢氧化铝，电解法适用于制备粉末和晶体形状规整的氢氧化铝。
希望本文对你了解氢氧化铝的制备方法有所帮助。
氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用价值。
实验室制取氢氧化铝方程式
实验室制取氢氧化铝方程式
制取氢氧化铝的化学方程式如下所示：
2Al + 6NaOH → 2Na3Al(OH)6 + 3H2↑。
这个方程式描述了铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢气的过程。
在这个方程式中，铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）发生化学反应，生成了氢氧化铝（Na3Al(OH)6）和氢气（H2）。
这个方程式可以用
来描述实验室制备氢氧化铝的过程。
从化学角度来看，这个方程式展示了铝和氢氧化钠之间的置换
反应。
铝原子失去了电子，被氢氧化钠中的氢原子取代，形成了氢
氧化铝和氢气。
在实验室中，可以通过控制反应条件和原料比例来
制备所需纯度的氢氧化铝。
另外，从实验操作的角度来看，制备氢氧化铝需要注意安全问题，因为铝粉在空气中易燃，氢氧化钠溶液具有腐蚀性。
在实验室
操作中需要严格遵守安全操作规程，佩戴防护眼镜和手套，并确保
在通风良好的环境下进行实验。
总的来说，制备氢氧化铝的化学方程式为2Al + 6NaOH →
2Na3Al(OH)6 + 3H2↑，这个方程式全面描述了化学反应的过程，同时也提醒了在实验室操作中需要注意的安全问题。
溶胶凝胶法制备氢氧化铝
摘要溶胶凝胶法是备制氢氧化铝的粉体的方法之一，是利用不同的前驱物（铝的无机化合物、铝的有机化合物）在一定PH值、水浴温度、搅拌速度的控制下水解制成氢氧化铝胶体，然后再在一定条件下转化为凝胶，经过干燥，研磨制得具有一定粒径、比表面积和晶型的超细氢氧化铝粉体。
关键词溶胶凝胶法氢氧化铝粉体AbstractPrepared by sol-gel method is made of aluminum hydroxide, one of the ways is powdery using different precursors (aluminum inorganic compounds, aluminum of organic compounds) in certain PH value, stretching temperature, stirring speed under the control of the hydrolysis colloidal, then made aluminum hydroxide in certain conditions into gel, after drying, grinding system has a certain size, specific surface area and the type of super-fine powder.Key word： sol-gel Aluminum hydroxide powder前沿超细氢氧化铝具有阻燃、消烟、填充多种功能，是一种重要的无机环保型阻燃材料。
它相比较与有机阻燃材料燃烧时产生大量的烟雾、腐蚀性气体和有毒气体等缺点，无机阻燃剂具有热稳定较好、不产生腐蚀性气体、不挥发、效果持久、没有毒性、价格低廉以及对环境危害小的优点。
氢氧化铝在常温下化学性质和物理性质比较稳定，燃烧时又不会产生二次污染，分散性和白度高。
氢氧化铝的性质
氢氧化钠过量没有沉淀
1.在一支大试管中放入
约1/4的Al2(SO4)3 溶液,滴加氨水直到
滴加盐酸、 NaOH溶
不再产生白色沉淀为止, 液沉
滴入盐酸、NaOH溶 不溶
液、醋酸
2.在一支试管里倒入 ¼ 的Al2(SO4)3溶液, 滴加NaOH溶液产生白 色沉淀为止,将沉淀分
成三份分别滴入盐酸、
制作人：武夷山一中 邱能妹
【学生活动】
Al(OH)3的性质
药品：0.5mol/L硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液、盐酸、醋酸
仪器：试管、胶头滴管
实验具体步骤 实验现象 解释现象原因
总结归纳
[问题 ] 1．Al(OH)3如何制取？ 2．Al(OH)3会和哪些物质发生反应？
实验具体步骤 实验现象 解释现象原因 总结归纳
滴加盐酸、 NaOH溶液沉淀 都溶解滴加醋酸 沉淀不溶
NaOH溶液、醋酸
氢氧化铝溶于氢氧 化钠,也溶于盐酸, 不溶于醋酸
氢氧化铝溶于氢氧 化钠,也溶于盐酸, 不溶于醋酸
氢氧化铝可 溶于强酸又 可溶于强碱, 是两性氢氧 化物
3.在一支试管里倒入 1ml NaOH溶液, 滴加Al2(SO4)3溶液
先没有沉淀后有 沉淀
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氢氧化铝的制备和性质实验
一、实验目的：
通过实验掌握Al(OH)3的制备方法，进一步认识Al(OH)3的两性。
二、实验用品：
0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/LNaOH溶液、2 mol/L盐酸、烧杯、试管、胶头滴管。
三、实验操作：
实验操作步骤
实验记录及结果
1、在试管里加入5mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，然后逐滴滴加氨水直至过量，边滴边振荡。
现象：；
化学方程式：
；离子方程式：
。
2、将上面实验得到的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，向其中一支试管滴加2mol/L NaOH溶液至过量。边加边振荡，观察现象。
现象：；
化学方程式：
；离子方程式：
。
3、向另一支试管滴加2 mol/L盐酸至过量。边加边振荡，观察现象。
现象：；
化学方程式：
；离子方程式：
。
完成实验记录及结果，清洗仪器，整理复位。
四、实验结论
氢氧化铝具有两性，既能与反应，又能与反应。