西藏山南地区第二高级中学2015_2016学年高一化学上学期期末考试试题(扫描版,无答案)
西藏山南地区化学高一上学期期末考试试卷
西藏山南地区化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0。
以下叙述正确的是（）A . 雨水样品不属于酸雨B . 雨水样品酸性没有变化C . 雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D . 雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO42. （2分） (2016高一下·简阳月考) 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化3. （2分）下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 金属Na着火，立即用水扑灭B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C . 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4. （2分）(2018·重庆模拟) 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列说法正确的是（）①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。
A . ①④B . ①③C . ②④D . ③④6. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2OD . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓7. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NAB . 1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NAC . 1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NAD . 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA8. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 同温同压下,体积相同的两个容器中,分别充满由 14N 、 13C 、三种原子构成的一氧化氮( 14N18N )和一氧化碳( 13C18O )。
西藏山南地区高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
西藏山南地区高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（）A . 活性炭B . 氯气C . 明矾D . 次氯酸钠2. （2分）有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A . 烹饪过程中产生的稠环芳烃对人体有害B . 酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故可以做电器开关C . 福尔马林具有杀菌防腐能力，少量使用可以保鲜鱼肉等D . 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇3. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NAC . NA个SO2分子所占的体积与 NA个SO3分子所占的体积比1:1D . 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA4. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB . Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC . KOH+HCl═KCl+H2OD . Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O5. （2分）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A . ①B . ②③④C . ①②③④D . ②③6. （2分） (2017高一上·郫县期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C . Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D . H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣7. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OMnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol•L﹣1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol•L﹣1）反应．以下结论中，不正确的是（）A . 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B . 生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）C . 氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D . 盐酸的浓度越大，Cl﹣的还原性越强8. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列实验装置不能达到实验目的的是（）A . 验证Na和水反应是否为放热反应：B . 检验Na2O2与H2O反应有O2生成：C . 观察纯碱的焰色反应：D . 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：9. （2分）下列鉴别方法不能达到实验目的的是（）A . 用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液B . 用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液C . 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体D . 用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液10. （2分）下列说法错误的是（）A . 胶体具有丁达尔现象B . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C . 表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同D . 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少11. （2分）(2020·松江模拟) 化学与社会、生产、生活密切相关。
西藏山南地区高一上学期化学期末考试试卷C卷(新版)
西藏山南地区高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）有关下列化学用语表达不正确的是（）A . 向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液时，发生的反应的化学方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2OB . 向铝粉中滴加少量的NaOH溶液时，发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2-+3H2↑C . 若乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol，则表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1D . 用电子式表示镁在氯气中燃烧生成氯化镁的过程：2. （2分）下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（）A . 食醋B . 食盐C . 淀粉D . 白糖3. （2分）设阿伏加德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NAB . 1 mol NaHSO4中的阳离子数为2NAC . 通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NAD . 制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为NA4. （2分）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（）A . 过氧化钠颜色变浅B . 氯水颜色变浅C . 水玻璃中出现浑浊D . 浓硝酸的颜色变为黄色5. （2分）合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质属于合金的是（）A . 钢B . 铜C . 金刚石D . 四氧化三铁6. （2分） (2016高一上·平罗期中) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A . 950 mL，111.2 gB . 500 mL，117 gC . 1 000 mL，117 gD . 任意规格，111.2 g7. （2分）如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A . 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B . 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C . 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D . 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹8. （2分）如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）X Y Z①Cu CuO Cu（OH）2②CH3CH2OH CH3CHO CH2═CH2③Na2CO3NaOH NaHCO3④CaCO3CaO Ca（OH）2A . ②③B . ③④C . ②④D . ①②9. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列说法正确的是（）A . 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B . CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 金属能导电，所以金属是电解质D . 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质10. （2分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让北京奥运会开幕式更加辉煌浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。
西藏山南地区高一上学期期末化学试卷
西藏山南地区高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·金华模拟) 通过稀释浓硫酸配制100mL 0.1 mol• L-1 稀硫酸，不需要用到的仪器是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A .B .C .D .3. （2分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的数量的单位5. （2分）胶体在人们的日常生活中随处可见．下列分散系属于胶体的是（）A . 泥水B . 豆浆C . 生理盐水D . 油水双合物6. （2分） (2019高二下·桂林期中) 下表中物质的分类组合，完全正确是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）已知反应KClO3+ 6HCl ＝KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是（）A . Cl2相对分子质量约为73.3B . 该反应转移电子数为6C . KCl中只含有35ClD . KCl中同时含有35Cl和37Cl8. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A . NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－B . Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C . Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D . Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－9. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。
西藏山南地区高一上学期化学期末考试试卷A卷
西藏山南地区高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质不是电解质就是非电解质B . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C . 能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D . 液氨溶于水能导电，所以是电解质2. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结；累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A . 蒸馏B . 升华C . 干馏D . 萃取3. （2分） (2020高一上·新乡期末) 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A . “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B . ”水乳交融，火上烧油“前者包含物理变物，而后者包含化学变化C . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D . “滴水石穿、绳锯木断”肯定没有发生化学变化4. （2分）(2017·大连会考) 若将纳米材料的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液5. （2分）易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列物质贴错了标签的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列溶液氯离子的物质的量浓度与1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A . 3 mol•L﹣1氯酸钠溶液B . 3 mol•L﹣1氯化钙溶液C . 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D . 3 mol•L﹣1氯化镁溶液7. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NAC . 92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NAD . 1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA8. （2分）可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是（）。
西藏山南地区高一上学期期末化学试卷D卷
西藏山南地区高一上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：（）A . 热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3B . 酸性：H2SiO3 > H2CO3C . 熔点：SiO2 > CO2（干冰）D . 硬度：SiO2 < CO2（干冰）2. （2分）下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A . 浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B . 少量的金属钠应保存在煤油中C . 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D . 用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中3. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C . 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强4. （2分）(2020·新课标Ⅰ) 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A . CH3CH2OH能与水互溶B . NaClO通过氧化灭活病毒C . 过氧乙酸相对分子质量为76D . 氯仿的化学名称是四氯化碳5. （2分）(2017·普陀模拟) 可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是（）A . KSCN溶液B . 氯水C . Na0H溶液D . 酸性KMnO4溶液6. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示不正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 丁烷的球棍模型C . 乙烯的结构简式CH2＝CH2D . 原子核内有8个中子的碳原子C7. （2分）在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A . 6∶1B . 3∶1C . 2∶1D . 1∶28. （2分）将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2 g．实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是（）A . 石灰水，W1=W2B . 乙醇溶液，W1=W2C . NaHSO4 ， W1＜W2D . CO，W1＞W2二、不定项选择题 (共8题；共19分)9. （3分） (2016高二下·无锡期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A . FeS2 SO3 H2SO4B . NaCl（aq） Na Na2O2C . Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3D . Fe2O3 FeCl3（aq） Fe10. （3分）(2017·淄博模拟) 设NA为阿伏伽德罗常教的值，下列叙述正确的是（）A . 18g重水（D2O）所含的电子数为10NAB . 常温常压下，0.3mol NO2完全与水反应，转移的电子教为0.2NAC . 标准状况下，22.4L CCl4中含有NA个CCl4分子D . 常温下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+离子数为0.1NA11. （2分）下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（）A . CuSO4B . CO2C . NaOHD . H2SO412. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 锌粉加入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB . 氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C . 氢氧化铝加入醋酸溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD . 氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓13. （3分）(2015·东城模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 检查装置气密性B . 从碘的CCl4溶液中分离出碘C . 除去甲烷中的乙烯D . 分离甲苯与乙醇14. （2分）下列叙述正确的是（）A . Na2O是淡黄色固体，和水反应生成NaOH，是碱性氧化物B . 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2 ，还原剂是水C . SO2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复D . 将Cl2与SO2按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色15. （2分）将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2AlO2﹣AlCl3NaOHA . AB . BC . CD . D16. （2分）在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 1：4三、非选择题 (共6题；共41分)17. （6分）(2020·浙江)（1）Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于溶液)：请回答：组成X的四种元素是N、H和________(填元素符号)，X的化学式是________。
西藏高一高中化学期末考试带答案解析
西藏高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A．二氧化硫具有漂白性，可广泛用于食品的增白B．鉴别蚕丝和人造丝（纤维素）的方法之一是灼烧，有烧焦羽毛气味的是蚕丝C．农村兴建沼气池将秸秆发酵产生沼气，可减少因焚烧带来的环境污染D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可达到保鲜的目的，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是( )2.能与Na反应放出H2A．CH2===CH—COOH B．CH2===CH—CH2OHC．CH2===CH—CHO D．CH2===CH—COOCH33.下图各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()A．A B．B C．C D．D4.如右图，X、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五种元素，其中M原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
下列说法不正确的是A. M形成的常见氢化物有2种B. M、Y、N的气态氢化物稳定性依次减弱C. X、Y、Z的含氧酸酸性依次增强D. Y的一种氧化物是大气污染物，是形成酸雨的主要物质5.2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。
下列有关W、W、W的说法正确的是()A．它们是钨的三种元素B．它们互为同位素C． W的中子数与质子数之差为110D．它们的所有性质几乎完全相同表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是6.设NAA．1 mol苯分子中含有C＝C双键数目为3N AB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2N AC．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N AD．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为10N A7.决定化学反应速率的主要因素是( )A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度8.下列化学用语表达正确的是( )A．一氯乙烷的结构式CH3ClB．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式9.如图为铜锌原电池示意图，下列关于锌铜原电池的说法正确的是（）A．负极发生的反应是：2H+ +2e—=H2↑B．溶液中SO42-向铜片的方向移动C．该装置实现了化学能转化为电能D．若生成0.2mol H2,则有6.5克锌被还原10.下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生二、填空题分析下列物质中化学键类型（填字母代号）：A．乙烯B．醋酸钠C．过氧化钠D．苛性钠 E．氯化镁 F．氮气（1）只含离子键的是_____；（2）只含非极性键的是_____；（3）只含离子键和极性键的是_____；（4）只含离子键和非极性键的是_____；（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是_____。
《解析》西藏山南二中2015-2016学年高一上学期期末化学试卷Word版含解析
2015-2016学年西藏山南二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．不属于化学科学研究的项目是（）A．研究质子、中子的结构 B．寻找新的性能良好的材料C．开发新能源D．治理环境污染2．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒（）A．①⑦B．③④C．①③④ D．①④3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．臭氧层空洞C．温室效应 D．水体富营养化4．海水是十分重要的资源．不需要化学方法就能从海水中获得的物质有（）A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C．烧碱、氢气D．钠、镁、铝5．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（）A．Cl2通入NaOH溶液中B．碘酒滴入淀粉溶液C．SO2通入KMnO4/H+溶液中D．SO2通入品红溶液6．要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（）A．滴人KSCN溶液B．加入氯水 C．加入铜粉 D．加人铁粉7．下列离子方程式错误的是（）A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．石灰石溶于盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O8．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳碳酸钠 B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．蔗糖氢氧化钠9．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在10．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂正确的是（）A．NaOH溶液（Ba（OH）2）：用K2SO4溶液B．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba（NO3）2溶液C．KOH溶液K2CO3：用CaCl2溶液D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液11．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是（）A．④②⑤①③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．⑤②④①③12．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（密度大于水）．下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是（）A． B． C． D．13．在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是（）A．装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧B．加入过量的氯水确保I﹣被完全氧化C．用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去D．可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质14．N A为阿伏加德罗常数，下列对3mol•L﹣1硫酸钾溶液的说法正确的是（）A．1 L溶液中含3N A个K+B．1 L溶液中含N A个C．1 L溶液中K+浓度是6 mol•L﹣1D．1 L溶液中含6N A个离子15．奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：6CO（NH2）2→6NH3+3CO2+C3H6N6，对C3H6N6说法正确的是（）A．摩尔质量为126B．相对分子质量为126g•mol﹣1C．每个C3H6N6分子含3个N2分子D．0.1 mol C3H6N6含碳原子数为1.806×102316．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应NH3被还原D．生成1 mol N2有6 mol电子转移17．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸18．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣19．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．N A个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11：4B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为N AC．在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5N A个氢原子D．14g氮气中含有7N A个电子20．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl 2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2二、非选择题（本题包括3小题，共40分）21．用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2．22．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素，测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①CaC2O4+H2SO4═H2C204+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O上述反应②的还原剂是；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂mol，有mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是g．23．（12分）（2015秋•西藏校级期末）按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）（1）铁在氯气中燃烧；（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中；（3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应；（4）钠与硫酸铜溶液反应、．24．（16分）（2015秋•西藏校级期末）实验室中欲配制225mL6mol•L﹣1的H2SO4溶液，现有足量的18mol•L﹣1的浓硫酸．现有三种规格容量瓶：100mL、250mL、500mL，试回答：（1）此时最少需要mL 浓H2SO4．（2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有①玻璃棒②烧瓶③烧杯④量筒⑤药匙⑥托盘天平．上述仪器中，在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是（填代号），缺少的仪器是，你选择的容量瓶的规格是mL．使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是；（3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸；（4）在配制过程中，下列操作中错误，能导致结果偏低的操作是，（填代号，其他操作都正确）．A．洗涤量取浓H2SO4后的量筒2﹣3次，并将洗涤液转移到容量瓶中B．先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出E．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水F．定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度．2015-2016学年西藏山南二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．不属于化学科学研究的项目是（）A．研究质子、中子的结构 B．寻找新的性能良好的材料C．开发新能源D．治理环境污染【考点】化学科学的主要研究对象．【专题】化学应用．【分析】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学．所以化学不涉及的研究领域是：除了“研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学”外的所有方面．【解答】解：A．化学反应的最小微粒是原子，与质子、中子的结构无关，故A错误；B．寻找新的性能良好的材料，是化学研究的范畴，故B正确；C．化学反应伴随能量变化，开发新能源属于化学科学研究的项目，故C正确；D．可用化学方法治理环境污染，属于化学科学研究的项目，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学研究范畴，题目难度不大，属基础性知识考查题．2．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒（）A．①⑦B．③④C．①③④ D．①④【考点】氯气的物理性质．【专题】卤族元素．【分析】根据氯气的物理性质：颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．【解答】解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，故选D．【点评】本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题．3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．臭氧层空洞C．温室效应 D．水体富营养化【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】A．形成酸雨的主要物质是二氧化硫及氮氧化物；B．氟氯代烃能造成臭氧空洞；C．二氧化碳是形成温室效应的主要气体；D．N、P元素是形成水体富营养化的主要元素．【解答】解：A．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故A正确；B．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故B错误；C．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用，故C错误；D．水体富营养化是氮磷含量过高引起的，故D错误；故选A．【点评】本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．4．海水是十分重要的资源．不需要化学方法就能从海水中获得的物质有（）A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C．烧碱、氢气D．钠、镁、铝【考点】海水资源及其综合利用．【专题】元素及其化合物．【分析】海水经过晒盐，可得到食盐，经过蒸馏可获得淡水，都为物理方法，从海水中可以获取NaOH、镁、钾、溴及其化工产品，需经过化学方法．【解答】解：海水淡化处理多用蒸馏法，得到食盐常用晒盐或蒸发结晶的方法，为物理方法，而从海水中可以获取钠、镁、钾、铝、碘、溴、NaOH、氢气等，需经过化学方法，C、D 均发生电解反应，A中发生氧化还原反应，具体流程如下：，为化学方法，故选B．【点评】本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大．5．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（）A．Cl2通入NaOH溶液中B．碘酒滴入淀粉溶液C．SO2通入KMnO4/H+溶液中D．SO2通入品红溶液【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠；B、碘与淀粉试液变蓝色；C、二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化；D、二氧化硫具有漂白性．【解答】解：A．氯气和无色氢氧化钠溶液反应生成无色的氯化钠和次氯酸钠溶液，所以溶液没有颜色变化，故A选；B．碘遇淀粉试液变蓝色，所以溶液由颜色变化，故B不选；C．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以溶液有颜色变化，故C不选；D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以溶液颜色有变化，故D不选；故选A．【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质间的反应现象来分析解答，注意二氧化硫、亚铁离子都能被酸性高锰酸钾氧化．6．要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（）A．滴人KSCN溶液B．加入氯水 C．加入铜粉 D．加人铁粉【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可将亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新杂质，以此来解答．【解答】解：因亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，A、C、D均不符合除杂原则，会引入新的杂质，故选B．【点评】本题物质的除杂，侧重亚铁离子和铁离子的性质的考查，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，且反应后不能带入新的杂质，题目难度不大．7．下列离子方程式错误的是（）A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．石灰石溶于盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应；B．石灰石为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式；C．碳酸氢钠与硝酸的反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁需要保留化学式．【解答】解：A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．石灰石溶于盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C正确；D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．8．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳碳酸钠 B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．蔗糖氢氧化钠【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、一些氢化物和大多数有机物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．二氧化碳是非电解质，碳酸钠是电解质，故A错误；B．硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，故B正确；C．氧化铝是电解质，硫是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．蔗糖是非电解质，氢氧化钠是电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，把握概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质．9．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．【点评】本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．10．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂正确的是（）A．NaOH溶液（Ba（OH）2）：用K2SO4溶液B．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba（NO3）2溶液C．KOH溶液K2CO3：用CaCl2溶液D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡和KOH；B．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；C．碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和KCl；D．HCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸．【解答】解：A．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡和KOH，引入新杂质KOH，应选试剂为硫酸钠，故A错误；B．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质，应选试剂为氯化钡，故B 错误；C．碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和KCl，引入新杂质，应选试剂为氢氧化钙，故C 错误；D．HCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸，则用硝酸银可除杂，故D正确；故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握发生的化学反应及除杂的原则为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．11．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是（）A．④②⑤①③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．⑤②④①③【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】化学实验基本操作．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③．故选D．【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．12．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（密度大于水）．下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是（）A． B． C． D．【考点】尾气处理装置．【分析】氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．【解答】解：A．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A正确；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B正确；C．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故C错误；D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D错正确．故选C．【点评】本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．13．在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是（）A．装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧B．加入过量的氯水确保I﹣被完全氧化C．用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去D．可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．灼烧在坩埚中进行；B．过量氯水可氧化碘单质；C．萃取后，四氯化碳在下层；D．碘易升华．【解答】解：A．灼烧在坩埚中进行，则装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧，故A正确；B．过量氯水可氧化碘单质，则应加适量氯水氧化碘离子，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，则萃取后，四氯化碳在下层，上层为水层可以弃去，故C正确；D．碘易升华，则利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质，故D正确；故选B．【点评】本题考查海水资源应用及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．N A为阿伏加德罗常数，下列对3mol•L﹣1硫酸钾溶液的说法正确的是（）A．1 L溶液中含3N A个K+B．1 L溶液中含N A个C．1 L溶液中K+浓度是6 mol•L﹣1D．1 L溶液中含6N A个离子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据n=cV及硫酸钾的化学式计算出溶液中含有的钾离子的数目；B．根据硫酸钾的化学式组成及n=cV计算出硫酸根离子的物质的量及数目；C．根据硫酸钾的浓度及硫酸钾的化学式计算出钾离子的浓度；D．3mol硫酸钾中，钾离子和硫酸根离子总物质的量为9mol．【解答】解：1L 3mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为：3mol/L×1L=3mol，A．1L 3mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有3mol硫酸钾，则含有6mol钾离子，含6N A个K+，故A 错误；B．1L该溶液中含有3mol硫酸钾，则含有3mol硫酸根离子，含3N A个硫酸根离子，故B 错误；C．1L该溶液中含有硫酸钾的浓度为3mol/L，则钾离子的浓度为6mol/L，故C正确；D．1L溶液中含有3mol硫酸根离子、6mol钾离子，总共含有9mol离子，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确硫酸钾的化学式组成与钾离子、硫酸根离子之间关系是解题关键．15．奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：6CO（NH2）2→6NH3+3CO2+C3H6N6，对C3H6N6说法正确的是（）A．摩尔质量为126B．相对分子质量为126g•mol﹣1C．每个C3H6N6分子含3个N2分子D．0.1 mol C3H6N6含碳原子数为1.806×1023【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．根据摩尔质量的单位进行判断；B．相对分子质量没有单位；C．根据三聚氰胺（C3H6N6）为化合物进行判断；D．根据三聚氰胺（C3H6N6）的分子组成计算出含有碳原子的物质的量及数目．【解答】解：A．三聚氰胺（C3H6N6）的摩尔质量为126 g•mol﹣1，故A错误；B．三聚氰胺（C3H6N6）的相对分子质量为126，故B错误；C．每个C3H6N6分子中含有6个氮原子，不存在N2分子，故C错误；D．0.1N A个C3H6N6分子中含有0.3molC，含碳原子数为1.806×1023，故D正确；故选D．【点评】本题考查摩尔质量、阿伏伽德罗常数、相对分子量等知识，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．16．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应NH3被还原D．生成1 mol N2有6 mol电子转移【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．【解答】解：A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，有强氧化性，故B正确；C．反应中N元素化合价升高被氧化，则反应NH3被氧化，故C错误；D．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确．故选C．【点评】本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．17．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜是难溶于水的碱；B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；C、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，碳酸钙是难溶物；D、石灰石是难溶物和硝酸、盐酸反应生成硝酸钙、氯化钙、二氧化碳和水．【解答】解：A、氢氧化钠易溶于水，反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，氢氧化铜是难溶于水的碱反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，不能用同一离子方程式表示，故A不符合；B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故B不符合；C、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，碳酸钙是难溶物和硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，不能用同一离子方程式表示，故C不符合；D、石灰石是难溶物，硝酸、盐酸均为一元强酸，反应的离子方程式均为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，可以用同一离子方程式表示，故D符合；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写和原则，主要是物质性质、溶解性的理解，反应实质的掌握，题目较简单．18．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、因Ba2+、CO32﹣能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；C、因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大．19．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．N A个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11：4B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为N AC．在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5N A个氢原子D．14g氮气中含有7N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、N A个二氧化碳分子的物质的量为1mol，然后分别求出二氧化碳和甲烷的质量；B、氯气作为氧化剂，反应后被还原为﹣1价；C、在0℃，101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol；D、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含14mol电子来分析．【解答】解：A、N A个二氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为44g；0.5mol甲烷的质量为8g，故二氧化碳和甲烷的质量之比为44：8=11：2，故A错误；B、氯气作为氧化剂，反应后被还原为﹣1价，故1mol氯气得2mol电子即2N A个，故B错误；C、在0℃，101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol，则11.2L氢气的物质的量为0.5mol，则含1mol氢原子即N A个，故C错误；D、14g氮气的物质的量为0.5mol，而1mol氮气中含14mol电子，故0.5mol氮气中含7mol 电子即7N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．20．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）。
西藏山南地区高一上学期化学期末考试试卷
西藏山南地区高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列所给物质中，在化学反应中常做还原剂的是（）A . 酸性 KMnO4 溶液B . COC . O2D . 硝酸2. （1分） (2017高一上·湖南期末) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A . 烧碱﹣﹣1B . 甲烷﹣﹣2C . 酒精﹣﹣3D . 白磷﹣﹣43. （1分） (2019高二上·滁州开学考) 下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（）A . Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干B . Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯C . Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除去D . 铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可4. （1分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列说法中正确的是（）A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封5. （1分） (2015高三上·府谷期中) 在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A . 渗析B . 电泳C . 凝聚D . 丁达尔现象6. （1分） (2018高一上·宁波期末) 下列有关工业生产的说法错误的是（）A . 高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石B . 工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气C . 通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D . 工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅7. （1分） (2019高一上·南山期中) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB . 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA8. （1分） (2018高三上·赣州期中) 两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）A . 镁和铁B . 镁和铝C . 铁和锌D . 铜和锌9. （1分） (2016高二下·宿迁期末) 某溶液中存在大量的H+、SO 、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . OH﹣B . Ba2+C . NOD . CO10. （1分） (2018高一上·盘县期中) 实验室中需要配制2 mol·L－1NaOH溶液950mL，配制时应选的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A . 950 mL 76.0gB . 500 mL 80.0 gC . 1000mL 80.0gD . 1000m L 76.0g11. （1分） (2016高三上·六合期中) 下列实验操作正确的是（）A . 用装置甲收集SO2B . 用装置乙制备AlCl3晶体C . 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D . 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液12. （1分）下列说法中正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C . 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NAD . 17g NH3中含有分子数为NA13. （1分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg214. （1分）如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色15. （1分） (2019高一下·汽开区月考) 下列反应需要加入氧化剂完成的是（）A . N2→NH3B . NO2→NOC . NO2→HNO3D . N2→NO16. （1分）(2019·静安模拟) 加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是（）A .B . KI固体C . NaOH固体D . 苯二、填空题 (共1题；共3分)17. （3分） (2020高一上·常德期末)（1）按要求写出方程式：①HNO3(电离方程式) ________。
西藏山南地区高一上学期期末化学试卷
西藏山南地区高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·肇庆模拟) 下列对文献记载内容理解错误的是（）A . 《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸B . 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华C . 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这种方法是蒸馏D . 东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取2. （2分）下列有关钠及其化合物的叙述正确的是（）A . Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B . 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子C . 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D . 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡3. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 1：34. （2分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 分散质粒子直径的大小B . 是否能通过滤纸C . 是否是大量分子或离子的集合体D . 是否均一、透明、稳定5. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（）A . 在该反应中碘酸钠作还原剂B . 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C . 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：16. （2分） (2018高一上·和平期末) 下表中对离子方程式书写的评价正确的是（）选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正确B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒C NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓正确A . AB . BC . CD . D7. （2分）实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L−1。
西藏山南地区高一上学期期末化学试卷D卷
西藏山南地区高一上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一上·江南期中) 越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。
下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志错误的是（）A . 硝酸铍贴a标签B . 酒精贴b标签C . 汞贴c标签D . 氨水贴d标签2. （2分） (2019高一上·辽源月考) 下列关于钠及其化合物说法正确的是（）A . 钠着火时可用干冰灭火B . Na2O是一种常见的淡黄色固体C . 金属钠与水反应必须加热D . 向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色3. （2分）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A硫酸水煤气硫酸铜B胆矾碱石灰硫酸钡NH3C纯碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列现象与胶体的性质无关的是（）A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D . 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象5. （2分） (2019高二上·通榆月考) 下列说法不正确的是（）A . 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B . 任何放热反应在常温条件一定能发生反应C . 原电池反应一定是氧化还原反应D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A . 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B . 75 mL 1.5 mol·L-1 BaCl2溶液C . 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D . 100mL 0.5 mol·L-1的FeCl3溶液7. （2分） (2018高一上·乐山期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
西藏高一高中化学期末考试带答案解析
西藏高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是：2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是： A ．氢硫酸、烧碱、绿矾 B ．硫酸、纯碱、明矾 C ．碳酸、乙醇、醋酸钠 D ．磷酸、熟石灰、苛性钾3.下列实验操作中错误的是：A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液蒸干D ．称量时，砝码置于托盘天平的右盘，物质放在托盘天平的左盘4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B ．常温常压下，32 g 氧气和32 g 臭氧都含有2N A 个氧原子C ．500 mL 0.2 mol/L Na 2SO 4溶液中含有N A 个Na +离子D ．通常状况下，22.4 L 的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A5.下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是： A ．Na 和O 2 B ．NaOH 和CO 2 C ．Fe 和Cl 2 D ．AlCl 3和NaOH6.下列物质中既能与稀H 2SO 4反应, 又能与NaOH 溶液反应的是： ①Al ②Fe 3O 4 ③NaHCO 3 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3 A ．①②④ B ．②③⑤ C ．②④⑤D ．①③④7.下列离子方程式中，正确的是：A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +＝Cu 2++H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H +＝Mg 2++ H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +＝Cu 2++ AgD ．铁与稀硫酸反应2Fe + 6H +＝2Fe 3++3H 2↑8.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是： A ．熔成小球并在液面上游动 B ．有气体生成 C ．溶液底部有银白色物质生成 D ．溶液变浑浊9.证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法是： A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D ．只需滴加KSCN 溶液10.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。