高中化学 元素与物质的分类

， ， 。
例 5、氧化钠为碱性氧化物，SO2 是酸性氧化物，根据其类别推测 SO2 不具有的性质是（ ）
A.与氧化钠反应生成亚硫酸钠
B.与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水
C.与盐酸反应
D.与足量的石下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（ ）
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
HCl
例8、现有A、B、C、D四种物质，他们是Fe、稀盐酸、
NaOH溶液、AgNO3溶液四种物质中的一种，它们的 反应关系及反应类型如图所示，则物质B为（ ）
A．Fe
B．稀盐酸
C．NaOH溶液
D．AgNO3溶液
例9、下列变化不能通过一步反应实现的是( ) A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→Ca(OH)2 D．CaO→Ca(OH)2
4.2AgNO3 + Cu == 2Ag + Cu(NO3)2
要配平 要化简
5.向NaOH溶液中通入少/足量CO2
一、元素与物质的关系
元素在自然界的存在形态：
元素化合价：在单质中元素的化合价为 ，
在化合物中，元素的正、负化合价代数和为
。
最高正价==最外层电子数；(非金属)最低负价==最外层电子数-8（H为-1）
例4、下列关于物质分类的组合，正确的是 （ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物 酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
小苏打
B
烧碱
HCl
NaCl
C
苛性钾 CH3COOH CaF2
D 消石灰
HNO3
LiCoO2
Mn2O7 Na2O Na2O2 生石灰
SiO2 CO
SO2 SO3
4、碳及其化合物“价-类”二维图
思考：碳元素家族中各物质之间能够相互转化吗?将可以转化的物质之间连线，写出有关反 应的化学方程式。
如 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
辨析易错易混
(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( ) (2)只含有一种元素的物质一定是纯净物( ) (3)用于环境消毒的漂白粉是混合物( ) (4)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物( ) (5)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物( ) (6)非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) (7)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐( ) (8)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸( )
(2)酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸，如SiO2 (3)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如3NO2+H2O=2HNO3+NO
3、碱性氧化物
①定义：与
反应只生成
②性质：与水反应→ 碱
与酸反应→ 盐+水 与酸性氧化物反应→盐
Na2O + Na2O +
的氧化物。 Na2O + H2O = HCl = CO2 =
一元酸：HCl、HNO3等
无 机 化 合
按电离出的H＋数三二元元酸酸：：HH32PSOO44等、H2S等
酸按酸根是否含氧无含氧氧酸酸：：HHCCll、O4H、2SH等2SO4等
物
按酸性强弱强弱酸酸：：HCHCl3、COHO2SHO、4、HFH等NO3等
按有无挥发性挥难发挥性发酸性酸：H：NHO2S3、O4H、CHl等3PO4等
无
按水溶性可难溶溶性性碱碱：：NMagOOHH、2K、OCHu、OBHa2O等H2等
碱
机 化
按碱性强弱 强弱碱碱：：NNaHO3·HH、2OB等aOH2、KOH等
合 物
盐正酸复碱盐式盐式：盐：盐BK：：aANCSlOuaSH24O、OC4OHK23·N、21C2OOKH3、H32等OSN等Oa4C等l等
如 Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O、Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
不成盐 既不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物 氧化物 叫做不成盐氧化物。如 CO、NO 等。
H2O2、Na2O2 等氧元素为－1 价的氧化物，含有 O22－(过氧根离子)， 过氧化物 化学性质与一般氧化物不同。
高中化学 第2章 第1节 元素与物质的分类
课前案问题：
1.金属与Cl2反应生成高价氯化物，FeCl3、CuCl2 ，条件：点燃或加热（看题意）
2.Fe在O2中燃烧产物是Fe3O4 ，条件：点燃
3.2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O ，反应生成的H2CO3要分解成CO2+H2O， 方程式
A．①②③ B．①④⑥
C．②⑤⑥ D．全部
例7、图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条 件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（ ）
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4 Na2SO4 NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO2
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Zn
按反应物、生成物 种类及数目多少
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
化学反应 按反应中有无离子参与 ---离子反应，非离子反应
按反应中有无电子转移 ---氧化还原反应，非氧化还原反应
按反应进行的程度和方向 ---可逆反应，不可逆反应 按反应的能量变化 ----吸热反应，放热反应
物质的分类
类
三、物质的性质的应用 ① 推断或预测物质的性质 如：SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推 测SO2具有的性质，用化学方程式表示：
②实现不同类物质之间的转化关系 以钠为例，用化学方程式表示钠及其化合物之间的转化关系。
Ⅰ.
， Ⅱ.
Ⅲ.
， Ⅳ.
Ⅴ._____________________________， Ⅵ._
[注意]：
(1) 碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性 氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物）。 (2)碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3。 (3)溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。
既能与酸，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。 两性氧化物
例2、下列判断正确的是（ ）
A.由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B.两种元素只能组成一种化合物
C.一种元素在同一种化合物中只能显示一种价态
D.金属元素在化合物中只显示正化合价，而非金属元素在化合物中可以显示正价或负价
例3、下列属于纯净物的是
。
①漂白粉 ②盐酸 ③碘酒 ④液氯 ⑤胆矾 ⑥酒精
⑦冰水混合物 ⑧干冰⑨空气 ⑩石膏
金属无负价，氟无正价，氧无+6价
思考：1、钠、氯在自然界中以什么形态存在？
2、判断：仅有一种元素组成的物质称为单质（ ）
例1、在“加碘食盐、含氟牙膏、补钙保健品、缺铁性贫血”中，“碘、氟、钙、铁”是指
（ ）A.单质
B.元素
C.化合物 D.物质
元素：具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
化学反应的分类
2、酸性氧化物：
①定义：与 反应只生成
的氧化物（非氧化还原反应）。
②性质：与水反应→含氧酸 CO2 + H2O 与碱反应→盐+水 Ca(OH)2多：CO2 + Ca(OH)2 = Ca(OH)2少：CO2 + Ca(OH)2 = 与碱性氧化物反应→盐 CO2 + CaO =
[
注意]：
(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO、H2O2