安徽省高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题(必修1)
安徽省2020年高一上学期化学期末模拟试卷
安徽省2020年高一上学期化学期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·陆川期末) 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）A . 残余固体可能为铁、铜混合物B . 最后得到的溶液中含有Fe3+C . 最后得到的溶液中只含Cu2+D . 残余固体一定全部是铜2. （2分） (2017高一上·江阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子数为NAB . 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C . 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA3. （2分） (2018高一上·南阳期中) 300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为（）A . 33.3%B . 40%C . 60%D . 75%4. （2分）贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管．该气体不可能是（）A . HClB . NO2C . SO2D . NH35. （2分） (2016高一下·南通月考) 将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mL NO和NO2的混合气体．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2 ，恰好使水充满整个容器．则通入的O2的体积在标准状况下为（）A . 168 mLB . 224 mLC . 336 mLD . 504 mL6. （2分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+7. （2分）已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2 ，它的物质的量是（）A . 1 molB . ＜1 molC . ＞1 molD . 无法判断8. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A . 1molC4H8中含有共用电子对数是12NAB . 100g 98%的浓硫酸含氧原子总数为4NAC . 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NAD . 常温常压下，22.4L H2含氢原子数小于2NA9. （2分）下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）A . 处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B . 将垃圾分类并回收是处理的发展方向C . 填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D . 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法10. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料11. （2分） (2016高一下·高青月考) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高一下·重庆期中) 氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A . 若管道漏气则遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 实验室可用 NH4Cl受热分解制取NH3D . 生成1 molN2有6 mol电子转移13. （2分） (2018高一上·三明期中) 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A2.下列叙述中，错误的是()A. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol−1表示B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C. 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023D. 摩尔是物质的量的单位3.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−4.在无色溶液中能大量共存的离子组是()A. Na+H+AlO2−SO32−B. NH4+Al3+SO42−Cl−C. OH−K+SO42−HCO3−D. Fe2+Na+ClO−NO3−5.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出()A. 只有还原性B. 只有氧化性C. 既无氧化性又无还原性D. 既有氧化性又有还原性6.金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是()A. Mg(NO3)2B. HNO3C. Na2SO4D. NH4Cl7.下列说法中正确的是()A. 在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变C. 氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D. 某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了8.下列各组物质相互混合反应后，最终有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na投入饱和NaOH溶液中③过量NaOH溶液和明矾溶液混合④氯化铝溶液和过量的氨水溶液混合A. 只有①②B. 只有④C. 只有③④D. 只有①②④9.向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A. 5.20gB. 3.36gC. 2.24gD. 1.12g10.0.1molAl2(SO4)3跟350mL 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为()A. 78gB. 15.6gC. 7.8gD. 3.9g11.下列物质在一定条件下均能和铁反应，其中产物中铁元素呈+3价的是()A. 氯气B. 稀硫酸C. 硫酸铜溶液D. 浓盐酸12.在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤．下列有关该实验的叙述正确的是()A. 滤液中含有Cu2+B. 反应中一定有气体产生C. 滤出的固体可能是纯净物D. 溶液的质量一定会减小13.下列说法正确的是()A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D. 工业上以二氧化硅为原料生产硅14.下列说法中，正确的是()A. 向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B. 向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C. 溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应D. NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存15.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L−1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁()A. 11.2gB. 2.8gC. 5.6gD. 无法计算16.将FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g加入到150mL1.0mol·L−1的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液X。
(4份试卷汇总)2019-2020学年安徽省六安市化学高一(上)期末质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列情况过程中一定不能产生沉淀的是 ( )A．CO2气体通入CaCl2溶液中B．将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中C．SO2气体通入澄清石灰水中D．CO2气体通入水玻璃溶液中2．a mL两种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2a mL。
则两种烃可能是A．CH4、C2H4B．C2H6、C3H6C．CH4、C2H6D．C2H6、C2H23．下列物质中，属于强电解质的是A．醋酸 B．液氨 C．熔融KCl D．氯气4．下列实验方法正确的是A．用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2B．用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液C．用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42-D．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子5．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( )A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．8.4 g6．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应7．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是A．Mg和稀硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应C．Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应8．下列物质暴露在空气中不容易变质的是A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. Na2SO49．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是A．NaHCO3 B．Ca(OH)2 C．NaOH D．NaCl10．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 ( ) A．氧化钙 B．铜C．二氧化硅 D．硅11．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题(必修1)
高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 硅可用作绝缘材料B . 氯气可用于制取漂白粉C . 二氧化硅可用于制造光导纤维D . 氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂2. （2分）生产、生活中离不开化学知识．下列说法正确的是（）A . 汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因B . 用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应C . 不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬D . “辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料3. （2分）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A . ①②⑤B . ①③⑤C . ③④⑤D . ②③④4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 利用100ml 0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol•L﹣1的溶液，下列操作正确的是（）A . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌C . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌D . 将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀5. （2分）鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（）A . 溶于水，加石灰水B . 加热，将产生的气体通入澄清石灰水C . 配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D . 滴加同浓度的盐酸6. （2分） (2016高一上·保定期末) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . HCl→H2B . CO2→COC . Fe2O3→FeD . Br﹣→Br27. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32-=CO2↑+H2OB . Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑C . 亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合：2H++SO32-=SO2↑+H2OD . 二氧化锰与浓盐酸混合后加热：MnO2+4H++4Cl-=M nCl2+Cl2↑+2H2O8. （2分） (2020高三上·长春期末) 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
(9份试卷汇总)2019-2020学年安徽省六安市化学高一(上)期末质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是A．F、Cl、Br、I原子半径依次增大 B．F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 D．F-、Cl-、Br -、I-离子的还原性依次减弱2．标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是A．N2B．Cl2C．H2D．CO23．对于下列事实的解释正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl2Fe(OH)2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO36．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色消失D．该反应是放热反应7．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4: ①2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na₂FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A．Na₂FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B．反应①中NaCl0是氧化剂C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 D．若有2mol FeC13发生反应，转移电子的物质的量为6mol8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO2中含分子数约为4N AB．0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.1N AC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子总数一定为0.01N AD．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所含体积约为22.4L9．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
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安徽省高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一上·太原月考) 下列物质中，不与二氧化硅反应的是（）A . HClB . NaOHC . HFD . CaO2. （2分）每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池回收处理．A . ②⑤B . ②④C . ①③D . ①④3. （2分）实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·连云港期中) 下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是（）A . 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B . 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液C . 30mL0.2mol/L的KCl溶液D . 10mL0.25mol/L的NaCl溶液5. （2分） (2015高一上·简阳月考) 有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（）A . 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B . 分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C . 分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D . 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生6. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）A . Fe2+→Fe3+B . H2SO4→SO2C . H2S→SO2D . HCO3﹣→CO27. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列反应的离子方程式，书写错误的是（）A . 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓B . 石灰石溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu8. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列有关图像的说法正确的是（）A . 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B . 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C . 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D . 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法9. （2分） (2019高三上·唐山月考) A，B，C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。
A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。
反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。
下列有关说法错误的是（）A . ①中所加试剂可能是氯气B . ③中需要加具有氧化性的试剂C . 元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现D . A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化10. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B . SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C . SO2具有还原性，可用于漂白纸张D . CaO能与水反应，可用于食品干燥剂11. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl 溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）12. （2分） 3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs 等导致核污染。
服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。
下列说法错误的是（）A . 131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素B . 食用碘盐不能防辐射C . 碘片的主要成分是I2D . 核能仍然是重要能源之一13. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B . 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C . 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D . 普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料14. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列变化属于物理变化的是（）A . 用小刀将金属钠切成小块B . 灼热的铁丝在Cl2中燃烧C . 刚切开的金属钠放置在空气中会变暗D . Cl2使湿润的红色纸条褪色15. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列物质中，不能由金属单质直接与盐酸反应制得的是（）A . 氯化铝B . 氯化铁C . 氯化亚铁D . 氯化镁16. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A . 都具有强氧化性B . 在常温下都能与铜反应C . 露置于空气中都能形成白雾D . 在空气中长期露置，溶液质量均减轻二、填空题 (共3题；共15分)17. （3分） (2016高一上·汉中期中) 根据所学知识完成题目：（1） 30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．（2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L﹣1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol•L﹣1．18. （5分）碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料．（1）写出HCO3﹣的电离方程式________;（2）写出HCO3﹣水解反应的离子方程式________;（3） NaHCO3水溶液呈________性（选填酸、碱、中），这说明HCO3﹣电离能力________于其水解能力（选填强、弱、等）（4）写出NaHCO3与NaOH反应的离子方程式________．19. （7分） (2018高一下·吉林开学考) 下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C 为无色气体，请填写下列空白。
（1）化合物W可能是________或________，C是________，F是________。
（2）反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为________。
（3）反应③的离子方程式：________。
（4） A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式： ________。
三、实验题 (共1题；共8分)20. （8分）(2017·银川模拟) 人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH 与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．（1）①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=________．②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：________．（2）已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1．①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mo l•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L﹣1、c（CH3OH）=0.8mol•L﹣1，则此时v正________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：则0～15min，用H2表示的平均反应速率为________，达到平衡时CO的转化率为________．（3）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：①根据上表判断NaHSO3溶液显________性．②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是________;（填字母）．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）四、推断题 (共1题；共4分)21. （4分） (2018高二下·武威期中) 下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中A是天然气的主要成分，B是一种能使带火星木条复燃的气体，C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体，E是一种淡黄色粉末状固体。
（反应过程中某些产物已略去）请回答问题：（1） A的电子式为________。
（2） E的化学式为________。