04课题1 生活中常见的盐(第2课时)
课题1 生活中常见的盐(第2课时)
班级：课型：新学课主备人：安新东审阅人：授课人：授课时间:
课题
课题1生活中常见的盐
课时
第2课时
学习目标
1、了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2、掌握碳酸根离子或碳酸氢根离子检验的方法。
学习重点
1．酸、碱、盐的反应——复分解反应。
2．碳酸根离子的检验方法。
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1→金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
反应类型：置换反应
Fe + CuSO4== Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)
2Al+ 3CuSO4Al2(SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2+ 2Ag
7.阅读课本和附录 ，请你归纳出常见盐的溶解性并填空：
钾、钠、铵盐、硝酸盐都_________（填“溶”或“不溶”）；硫酸盐中_________不溶（填“化学式”下同），盐酸盐中________不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余大多不溶。
8.碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验。常用试剂：稀盐酸、澄清石灰水。检验方法：取样，滴加，有气泡产生；将其通入，有生成。
2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
H2SO4+ BaCl2BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl+ Na2CO32NaCl + CO2↑+H2O
2HCl+ CaCO3CO2↑+ CaCl2+H2O
我的课题1_生活中常见的盐第二课时
例1只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、 NaCl三种无色溶液？
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
A
B
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4
例2、有三瓶失去标签的无色溶液分别是 稀硫酸，蒸馏水，氢氧化钠溶液，能把它 们区分开的试剂是 D A、酚酞试液 B、硝酸钡溶液 C、氯化钠溶液 D、石蕊试液
反应物至少 有两种而生 特 成物只有一 征 种，即“多 变一”
反应物只有一 反应物与生成 反应物和生 种而生成物有 物都是两种， 成物都为化 多种，即“一 且都是单质和 合物 变多” 化合物
2、复分解反应的条件 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反 应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能 发生复分解反应。只有当两种化合物互 复分解反应才可以发生。
课题1 生活中常见的盐
想一想：此化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
讨论写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分
解反应。
6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化铝中和胃酸 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 3纯碱制烧碱。 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 5.硫酸溶液与碳酸钠反应
加稀盐酸，有无色无 味气体产生，将产生 的气体通入澄清石灰 水，石灰水变浑浊。 滴加氢氧化钠溶液， 有无色刺激性气味气 体产生，将产生的气 体溶于水时，能使酚 酞溶液变红色 。
课题1生活中常见的盐(第二课时)
第十一单元盐化学肥料课题1 生活中常见的盐（两课时）第二课时［板书］二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙［引导］上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢?［介绍］（播放相关录像）碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存有的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的很多柱子就是用大理石做的。
碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
［提问］你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?［回答］碳酸钠：N Q CO，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
［教师］我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?［投影］我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业始创于18 世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。
1921 年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
［教师］侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。
希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
［回顾提问］写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
［回答］CaCG+2HCI====CaC2+HCOCO T +H0［分析解释］鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
［讨论］［分析原因］当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaC&2HCI====CaQ+HO+C0T，产生气泡，因为鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。
人教九年级化学导学案生活中常见的盐二
课题1 生活中常见的盐（第２课时）[温故知新]１．实验室制取二氧化碳的原料是，反应的原理是。
2．前面学过的化学反应基本类型有。
[我会自学]1．写出下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸；碳酸氢钠与盐酸。
碳酸钠与氢氧化钙。
2．叫做复分解反应。
当两种化合物互相交换成分，生成物中有或或水生成时，复分解反应才可以发生。
[我会探究]1．实验室制取二氧化碳能否用碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应？为什么？2．如何检验某物质里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子？3．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？[例题解析]粗盐A中混有CaCl2，为分离食盐(NaCl)和CaCl2，某学生设计了如下的实验方案：回答：(1)B物质的名称是________。
(2)将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有误，写出该步正确的设计方案：_____ ___。
[解析]由反应CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl↓可知，沉淀B为碳酸钙。
由于加入Na2CO3溶液过量，因此滤液中肯定含有Na2CO3，若不经处理，蒸发结晶后得到的是Na2CO3和NaCl的混合物。
处理Na2CO3的方法是在滤液中加入适量的稀盐酸即可。
[答案]（1）碳酸钙（2）在蒸发滤液前应添加：在滤液中加入适量的稀盐酸，然后蒸发结晶。
[体验收获]1．下列物质能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。
（1）硫酸钠和硝酸溶液。
（2）硝酸和氢氧化钾溶液。
（3）硫酸钠溶液和氯化钡溶液。
（4）盐酸和碳酸钾溶液。
（5）氯化镁和硝酸银。
2．蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）A．使馒头变白B．既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C．加快面团的发酵速度D．产生的二氧化碳使馒头质量变大３．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是( )A．冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸4．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象。
课题1生活中常见的盐第二课时
盐
化肥
生活中常见的盐
（第二课时）
大姚县实验中学 王顺昌
学习目标
１、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及 其在生产生活中的主要用途。
2、掌握碳酸根离子的检验方法、盐的化学性质。
学习重点
碳酸根离子的检验方法、盐的化学性质。
学习难点
盐的化学性质及其反应的化学方程式的书写。
自学指导一
自学课本70—71页第1段，2分钟后完成下面的 问题 填表
复习上节知识
一、食盐的用途
医疗上： 1）配制生理盐水 2）预防感冒 3）用盐水漱口防治口腔炎症 农业上： 用10%——16%的食盐溶液来选种 食品上： 用食盐调味、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 工业上： 重要的化工原料 交通上： 化雪（降低熔点）
二、粗盐的提纯步骤
1）溶解 2）过滤 3）蒸发
第十一单元
课题1
学指导二
观察实验碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的应.flv4 分钟完成下列问题： 填写相关表格并写出相应的化学方程式：
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
【演示实验11－1】
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
知识归纳
三、 碳酸钠、 碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质 和 用途
名称 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙CaCO3
俗名 苏打、纯碱
物理 易溶于水的 性质 白色粉末 主要 用于生产玻 用途 璃、造纸、 纺织、洗涤 剂
小苏打
大理石、石灰石
易溶于水的 难溶于水的白色固体 白色粉末 发酵粉的主 要成分、治 胃酸过多 疗 的药剂 可作作 补钙 剂。石灰 石、大理石作作建筑 材料、也用于实验室 制取二氧化碳
课题1 生活中常见的盐(第2课时)
菜单
考点1：判断复分解反应能否发生 例1: 判断下列反应是否能发生，并说明理由： × 1) KNO3 + NaCl 生成物没有沉淀或气体或水生成
菜单
1封面 2引入
√ √ √ √
2) Ba(NO3)2 + Na2SO4 =BaSO4↓ +2NaNO3
3) Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4 +H2O+CO2↑ 4) 2 FeCl3+ 3 Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 5) Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 6) NH4Cl+ ZnSO4 生成物没有沉淀或气体或水生成
菜单
1封面 2引入
溶液
BaCl2溶液＋CuSO4溶
液
现 产生蓝色沉淀 象 化 2Na OH ＋ Cu SO4 = 学 方 )4 Na 2OH ＋ Cu( SO 2↓ 程 式
产生白色沉淀
Ba Cl2
＋ Cu
3目标 4观色 5定义 6探究 7演示 8微观1 9微观2 10微观3 11小结 12考点1 13变式1 14考点2 15变式2 16练习 17结束
小结：复分解反应 1封面 1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两 2引入 3目标 4观色 种化合物的反应； 5定义 6探究 2、表达式： A B + C D AB+ CD 7演示 8微观1 3、特点： 双交换、价不变 9微观2 微观3 4、复分解反应的条件是：两种化合物互相交换成分，10 11小结 12考点1 生成物中有________ 沉淀 、_______ 气体、________ 水 生成， 13变式1 14考点2 反应就可以发生，否则不能反应。 15变式2 16练习 5、复分解的类型： 17结束 反应发生的条件： 1）酸+碱 2）酸+盐 反应物：有酸可不溶，无 3）酸+金属氧化物 酸须都溶； 4）碱+盐 生成物：要么有沉淀或气 5）盐+盐 体或水生成；
九年级化学人教版下册第十一单元课题1生活中常见的盐第2课时教学设计
4.小组合作，选择一种生活中常见的盐，设计一个简单的实验，验证其性质（如溶解性、腐蚀性等），并撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和结论。
5.深入了解一种工业用途的盐（如硫酸铜、氯化钠等），调查其在工业生产中的应用，并撰写一篇小论文，探讨其作用和意义。
6.通过网络、书籍等渠道，搜集有关盐的趣味知识，以手抄报的形式展示，提高学生对化学学科的兴趣。
作业要求：
1.作业内容要结合课堂所学，注重理论与实际相结合，提高学生的应用能力。
2.作业完成过程中，注意查阅资料、请教他人，培养自主高作业质量。
4.教师将根据作业完成情况，给予评价和反馈，帮助学生及时发现和改正错误，巩固所学知识。
3.实验教学，培养技能：
-指导学生进行盐的提取、检验及制备实验，强调实验操作的规范性和安全性。
-通过实验，让学生亲身体验化学变化的奇妙，提高实验操作技能。
4.联系实际，拓展应用：
-结合生活实例，解释盐在生活中的应用，如食盐的调味、纯碱的清洁作用等。
-引导学生思考化学知识在解决实际问题中的作用，提高学生的科学素养。
3.培养学生热爱生活、关爱环境的思想观念，引导学生关注化学在生产、生活中的应用，了解化学在可持续发展中的作用，树立正确的价值观。
4.培养学生的团队合作精神，学会倾听、尊重他人的意见，养成相互帮助、共同进步的良好品质。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备了一定的基础，掌握了原子、分子、离子等基本概念，了解了物质的性质、变化等方面的知识。在此基础上，他们对生活中常见的盐有一定的认识，但可能对盐的化学性质、分类和应用等方面的知识掌握不够深入。因此，在本节课中，教师需要关注以下几点：
课题1：生活中常见的盐（第二课时）
课题1：⽣活中常见的盐（第⼆课时）课题1 ⽣活中常见的盐（第⼆课时）⼀、学习⽬标：1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在⽣活中的主要⽤途，认识碳酸盐的特性（重点难点）。
2.初步学会鉴定碳酸根离⼦的⽅法（重点难点）。
3.初步了解复分解反应。
【课前预习】1.完成右表，并记住相关内容。
2.观察右表中各物质的组成说出它们有什么共同点3.说出实验室制取⼆氧化碳的药品，并写出有关的化学⽅程式。
【情境导⼊】当你切开⼀个馒头时，你会发现馒头⾥有许许多多的⼩洞，象⼀间间⼩房⼦⼀样。
你知道这是怎么形成的吗⼆、⾃主探究：【注意】1.盐的组成不⼀定含有⾦属离⼦，例如不含⾦属离⼦。
2.物质的名称与物质的性质不⼀定⼀致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。
3.⾷盐是，但是盐不专指⾷盐。
【思考】前⾯学了CO2的实验室制法，请写出反应的化学⽅程式。
Na2CO3. NaHCO3 能否也发⽣类似反应呢【实验探究】课本P71实验11-1。
【结论】含有有CO32-或HCO3-的盐都能与稀盐酸反应⽣成⽓体。
【讨论】1.你所知道的酸除盐酸外，⽣活中还有哪些酸2.上⾯实验中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗请你设计实验证明。
【补充实验】1.将醋加⼊放有碳酸钠粉末的试管中，并将⽣成的⽓体通⼊澄清的⽯灰⽔。
2.将稀硫酸加⼊放有碳酸钠粉末的试管中，并将⽣成的⽓体通⼊澄清的⽯灰⽔。
3.把⼀⼤勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将⼀杯盛有红墨⽔的醋倒⼊瓶内。
【归纳】碳酸盐的化学性质——与酸发⽣反应产⽣CO2CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + HCl =【知识拓展】盐的分类练习：将下列⾦属离⼦和酸根离⼦组成的盐填写完整。
1.从组成分类：⑴根据所含的⾦属元素可以分为钾盐、钙盐、镁盐、铜盐等。
⑵根据所含的酸根可以分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
2.从溶解性分类：⑴可溶盐：如NaCl、CuSO4、KNO3等。
第11单元课题1生活中常见的盐(第2课时)
H2SO4
H2SO4
Ba(NO3)2 NaOH
K2CO3
Ba(NO3)2 NaOH
精品课件
K2CO3
1、下列化学反应属复分解反应的是（ D ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
精品课件
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
精品课件
问题:如何检验 含有CO32-（或HCO3-）离子的盐？
都含有CO32-或HCO3-离子
想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠 (NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应 呢？
精品课件
与酸反应：实验11-1
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 现象 澄清石灰水变浑
浊
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
分析 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成
精品课件
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石精用品课作件 建筑材料
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
课题一 生活中常见的盐(第二课时)
课题一生活中常见的盐（第二课时）【学习流程】〖情境导入、生成问题〗（2）观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？（3）说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。
2．明确学习目标，解读目标。
〖自主探究、生成能力〗【自主学习】认真阅读课本P70……P71页，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途（3分钟），小组长检查，看谁说的用途多。
（2分钟）【实验探究1】首先认真阅读课本P71页，【实验11-1】，然后小组通过实验探究碳酸钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。
Na2CO3与稀盐酸现象：分析：生成的气体是。
有关的化学方程式：。
NaHCO3与稀盐酸现象：分析：生成的气体是。
有关的化学方程式：。
【补充学生实验1】检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
讨论：1．你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？2．上面一组实验（四个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。
【补充学生实验2】1．将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。
2．将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。
学生在教师下指导板演：第二个反应的化学方程式。
3．把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。
观察现象。
【实验交流反思】观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应，分析反应物及生成物各有什么共同点？你能试着总结出什么规律？小组内交流，归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
【实验探究2】首先认真阅读课本P 71页，【实验11-2】，然后小组完成该实验。
现象： 有关的化学方程式： 。
【实验交流反思】1.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。
再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。
生活中常见的盐教案
课题1生活中常见的盐（第2课时)
教学目标
知识与技能
1、了解碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生产、生活中的主要用途；
2、了解碳酸盐的性质、碳酸根离子的检验方法；
3、了解复分解反应的定义。
过程与方法
1、让学生在实验探究的过程中学会离子的检验方法；
2、利用已有物质的性质对陌生物质进行探究。
情感、态度与价值观
1、感受化学在生活中的应用;
2、在探究的过程中体会学习的乐趣.
教学重点
1、碳酸盐的性质、碳酸根离子的检验方法；
2、复分解反应的定义。
教学难点
复分解反应的定义.
教具准备
药品：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、澄清石灰水、稀盐酸、蒸镏水、酚酞试液仪器：带导管的橡胶塞、胶头滴管、试管、烧杯、药匙
教学过程。
课题1生活中常见的盐第二课时教案及教学反思
第十一单元：盐化肥课题1 生活中常见的盐(第二课时）教学目标：知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。
通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。
通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。
重点和难点：重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。
难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。
实验准备：仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。
药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。
教学设计：复习引入：学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑提问：出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？投影实验：1、将0.5g碳酸钠放入试管，并加入2mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。
2、用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。
学生思考：实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？指导板演：上述两个反应的化学方程式。
提问：上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？学生实验：检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
观察、分析：水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。
讲述：在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。
（板书注明）变量恒量CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑提问：你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？举例：稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。
课题1 生活中常见的盐 第二课时(25张ppt)
①酸+碱→盐+水（中和反应）
②酸#43;盐→新碱+新盐
④盐+盐→新盐+新盐
⑤金属氧化物+酸→盐+水
盐
盐
复分解反应发生的条件：
反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。
• 复分解反应类型（举例） 1、酸+金属氧化物→盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.3021.8.30Monday, August 30, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。05:07:1605:07:1605:078/30/2021 5:07:16 AM
2、酸 + 碱 → 盐 + 水
NaOH + HCl = NaCl +H2O
3、盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 4、盐+碱→新盐+新碱
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 5、盐+盐→新盐+新盐
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
课题1 生活中常见的盐 第2课时.doc
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.知道碳酸盐的组成特点及其用途；2.总结出碳酸盐和碳酸氢盐的共性；3.掌握碳酸根离子的检验方法。
【教学重点】了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【教学难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
学习指导一：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【自主练习】阅读书本73页的有关内容,完成下列填空：1.碳酸钠化学式为Na2CO3,俗名纯碱、苏打,是白色块状固体,易溶于水,是重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钠的水溶液呈碱性。
2.碳酸氢钠化学式为NaHCO3,俗名小苏打,是白色粉末。
发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
3.碳酸钙化学式为CaCO3,难溶于水,石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙不光可作建筑材料,在医学上还可作补钙剂。
4.我国制碱工业的先驱是侯德榜。
这个碱指的物质是纯碱。
【小组讨论】先猜测碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的酸碱性,再用指示剂来检测它们的酸碱性？【跟踪练习】1.下列说法正确的是(A)A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是(B)A.NaOH 氢氧化钠烧碱B.CaO 氢氧化钙生石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaCl 氯化钠食盐3.以下是同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是(D)A.纯碱其实不是碱,属于盐类B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸D.用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐学习指导二：碳酸盐和碳酸氢盐的共性【自主练习】阅读书本73-74页的有关内容,完成下列问题：1.写出实验室制备二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl H2O+CO2↑。
2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在化学式组成上的共同点都含有CO32-。
3.教师演示：向盛有0.5克碳酸钠的试管里加入2 mL的盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入澄清石灰水的试管中,观察现象。
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的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变 浑浊的气体。 3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化
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合物的反应。 4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
本节内容实验的分量较大，教师不应把全部实验总为掩
教 学 反 思
饰实验来做，应挑一两个既富有探究性有比较好把握的 小实验让学生亲手去做，这样既能训练学生动手操作的 基本能力，又能提高学生对实验的初步设计能力，还能 进一步及其学生对化学这门学科的兴趣。
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联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
设计意图和 关注的学生
教 学 过 程
是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会
堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃 酸过多症的一种药剂。 [提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗? [回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3， 俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。 [教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国 是不是最早生产纯碱的国家呢? [投影] 我国制碱工业的先驱——侯德榜
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在 英、法、 德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为 了发展 我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研 究制碱 技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨 结合起 来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术 的发 展作出了杰出的贡献。 [教师]侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚， 怀着一颗爱国 的心， 为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望 大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。 [回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。 [回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3
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与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。 [学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化 合物的反应。 [讲解并板书]3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应。 [讨论]酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应? 为什么? [学生讨论总结]属于复分解反应。 因为这类反应符合复分解反 应的概念。例： HCl+NaOH====NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O， Cl-与Na+结合生成NaCl。 [讨论]分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们 的生成物有什么特点? [学生思考讨论] [总结并板书]4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或 沉淀或水。 [比一比，赛一赛](组内互相讨论完成下述练习，组与组之间 展开比赛，看谁更快，更准) 下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的 化学方程式。(投影：物质溶解性表)(略) 1．硫酸和硝酸钠溶液 2．氢氧化钾溶液和硝酸 3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4．硝酸和碳酸钾溶液 5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 [教师]紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一 下溶洞。 [投影]
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CO2↑+H2O [分析解释]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙， 将一个新鲜的鸡蛋放 在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中， 可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到
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杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。 [讨论] [分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应： CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于 浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断 地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得 多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于 鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上 面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重 复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。 [思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同 点? [回答]含碳酸根离子或碳酸氢根离子。 [设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠 是否也能发生类似的反应? [学生发言]1．能 2．不能
2 [板书]2．CO 3 或HCO 3
的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变 浑浊的气体。 [过滤]我们再探究一个实验，看有何特殊现象。 [活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰 水，观察现象。 现象 分析 [学生活动] [交流]现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。 [教师]上述反应的化学方程式可以表示如下： Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH [设问]分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物
课题
课题1 生活中常见的盐（第2课时） 1．知识与技能
第7
周第 4
课时（总第
27
课时）
(1)了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 (2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。 (3)掌握碳酸根离子检验的方法。 教学 目标 2．过程与方法 (1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。 (2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。 教 材 分 析 3．情感态度与价值观 (1)意识到化学与生产、生活的关系。 (2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹) 教学重点 教学 重难 点 1．酸、碱、盐的反应——复分解反应。 2．碳酸根离子的检验方法。 教学难点 归纳复分解反应及其条件。 考点 与 措施 环节 教 学 内 容 与 师 生 活 动 [板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 [引导]上节课我们了解了氯化钠的重要用途， 那这三种盐又会 有什么用途呢? [介绍](播放有关录像) 碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、 造纸、 纺织和洗涤剂的生产等。 碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就
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碳酸氢钠+盐酸
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O Na2HCO3+HCl====NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O [提问]通过上述三个反应的学习，你能做何归纳? [总结] [板书]1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反 应，生成二氧化碳气体。 [追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需 要哪些试剂? [学生思考回答]
[引导]通过下面的活动与探究，你就会明白上述问题。 [活动与探究](投影展示) 向盛有0．5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的 胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中， 观象 分析 [学生活动] [交流]现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰 水均变浑浊。 [分析]这两组物质反应都生成CO2气体。 [讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下：
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[教师]看了此图，或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这 些石笋和钟乳石是怎样形成的? [投影]溶洞部分布在石灰岩组成的山地中， 石灰岩的主要成分 是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的 碳酸氢钙： CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时， 溶解在水里的碳 酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳： Ca(HCO3)2====CaCO3↓+CO2↑+H2O 洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应， 有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石， 洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。 [反思]本节课我们学习了哪些知识? [小结]本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途， 总结出了 含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法， 并分析得出了复分 解反应的概念及反应条件。 [作业]习题1．(2)、2、3。 板书设计 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生 成二氧化碳气体。