2021新人教版高中化学选修二2.1《获取洁净的水》word教案1

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人教版高中化学选修二教案-获取洁净的水

获取洁净的水[复习]硬水的软化有关内容。

[板书]二、污水处理[讲解]配合流程图讲解现代污水处理技术：现代污水处理技术，按处理程度划分，可分为一级、二级和三级处理工艺。

污水一级处理应用物理方法，如筛滤、沉淀等去除污水中不溶解的悬浮固体和漂浮物质。

污水二级处理主要是应用生物处理方法，即通过微生物的代谢作用进行物质转化的过程，将污水中的各种复杂的有机物氧化降解为简单的物质。

生物处理对污水水质、水温、水中的溶氧量、pH值等有一定的要求。

污水三级处理是在一、二级处理的基础上，应用混凝、过滤、离子交换、反渗透等物理、化学方法去除污水中难溶解的有机物、磷、氮等营养性物质。

污水中的污染物组成非常复杂，常常需要以上几种方法组合，才能达到处理要求。

污水一级处理为预处理，二级处理为主体，处理后的污水一般能达到排放标准。

三级处理为深度处理，出水水质较好，甚至能达到饮用水质标准，但处理费用高，除在一些极度缺水的国家和地区外，应用较少。

目前我国许多城市正在筹建和扩建污水二级处理厂，以解决日益严重的水污染问题。

[自学]污水处理中的化学反应及原理：向污水中投加某中化学物质，利用化学反应来分离、回收污水中的污染物质。

常用的方法有化学沉淀法混凝法、中和法、氧化还原（包括电解）法。

1、中和法用于处理酸性废水及碱性废水。

向酸性废水中投加碱性物质如石灰、氢氧化钠等进行中和，向碱性废水中吹入含CO2的烟道气或其它酸性物质中和。

2、沉淀法向污水中投加某中化学物质，使它与污水中的溶解性物质发生反应，生成难溶于水的沉淀物，以降低污水中的溶解污染物的方法。

这种处理方法常用于处理含重金属、氰化物等工业生产污水的处理。

在处理含锌废水时，一般投加石灰沉淀剂；处理含汞废水时，可采用硫化钠进行共沉处理；含铬污水，可采用碳酸钡、氢氧化钡等为沉淀剂生成难溶的铬酸钡沉淀。

3、氧化还原法废水中呈溶解状态的有机和无机污染物，在投加氧化剂或还原剂后，由于电子的迁移，而发生氧化或还原作用，使其转化为无害物质。

高中化学选修2主题1获取洁净的水教案（共5篇）

高中化学选修2主题1获取洁净的水教案（共5篇）第一篇：高中化学选修2主题1获取洁净的水教案主题1获取洁净的水【导入新课】干旱灾区的朋友们好不容易找到的水源能直结接饮用吗？【分析】我们知道天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触，必然会混入很多种杂质，为了获得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对水进行处理，以除掉水中的一些杂质。

那么如何如何对水进行处理，如何获得符合所需标准的水，这将是这节课将要学习的获取洁净的水。

【问题讨论】自来水厂生产过程中为什么加入絮凝剂？【分析】天然水中常含有一些悬浮物和胶体，很难用自然沉降法除去。

所以常用加入混凝剂的方法，使细小的悬浮物和胶体聚集成较大颗粒而沉淀，然后过滤除去。

像这种除杂的方法就称之为混凝法。

【板书】一、天然水的净化【板书】1.混凝法：（1）原理：加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐、亚铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去。

【提问】常用的混凝剂是明矾，你们知道明矾为什么能净化水？【分析】明矾的主要成分是KAl(SO4)2，它是强电解质，在水溶液中发生完全电离，他的电离方程式为：KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42-，Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3，水解方程式为Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，由于水中的胶体杂质一般都带负电,而Al(OH)3胶体粒子带正电，通过电性吸引作用，破坏了天然水中胶体杂质的稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒下沉。

同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。

【注意】同学们注意啦，胶体本身是不带电的，带电的是胶体粒子，这就像溶液一样，溶液是成电中性，但溶液中的粒子有可能是带电的。

【过渡】近年来用含铝混凝剂处理饮用水的安全性不断受到质疑，有资料显示铝盐对人体健康有危害，同学们可以看一下：有资料表明：此外，铝可抑制胃液和胃酸的分泌，使胃蛋白酶活性下降，导致甲状旁腺的亢进。

人教版选修2化学与技术《获取洁净的水》教案及教学反思

人教版选修2化学与技术《获取洁净的水》教案及教学反思一、教案1. 课程内容本节课程的主要内容为：获取洁净的水。

教学目标是让学生了解淡水资源紧缺、污染严重的世界现状，了解常见淡水污染物及其危害，掌握几种治理水污染的技术，提高学生的环境保护意识和实际应用综合能力。

2. 教学方法本课程主要采用讲授、组织讨论等方法。

3. 教学流程在课堂上，应按照以下步骤进行教学： 1. 开始课堂：发布本节课程主题 2. 提出问题：什么是洁净的水？为什么要获取洁净的水？ 3. 发布任务：请同学们阅读教材，找出淡水污染及其危害的内容。

4. 讨论汇报：让几组同学进行讨论，并汇报淡水污染及其危害的内容。

5. 讲授：介绍几种治理水污染的技术、效果以及影响因素。

6. 讨论汇报：让几组同学进行讨论，并汇报掌握的治理水污染技术。

7. 总结：回答本节课程提出的问题。

4. 教学重点与难点本节课程的教学重点是让学生掌握几种治理水污染的技术，并了解淡水资源紧缺、污染严重的世界现状。

本节课程的教学难点在于让学生掌握治理水污染技术的实现过程、影响因素。

5. 学生评价通过教育教学活动，可以测评出学生对所学的相关知识、技能掌握情况。

本次授课教师在教学过程中应当及时收集学生的意见和建议，以及记录学生对相关任务的实际情况和完成度等信息，以便更好的对学生进行评价。

二、教学反思本次授课笔者运用了多种教育教学策略，如师生互动、案例分析、问题导向学习、小组讨论等教学方法，多种教学手段用于激发学生的学习热情，增强学生自主学习的动力。

在课前准备方面，笔者针对本节课程重点及难点，制定了详细的教学计划和教育教学方案，使得课堂教学顺序及效果更加清晰明了。

在教学过程中，笔者积极发挥主讲教师的作用，调动学生的参与积极性，课堂氛围活跃。

在讲解内容时，笔者注重以具体实例来说明要点，加深学生对内容的理解。

在课堂的交互形式设计上，笔者紧扣当前的教育教学趋势，积极倡导学生自主学习和合作学习，通过小组讨论、问题导向学习等方式，激发学生的学习热情和团队合作精神。

人教版选修2高中化学教案《获取洁净的水》(1)

2.1獲取潔淨的水如何發展海水淡化業根據沿海城市水資源嚴重匱乏的現實及其區位特點，大力發展海水淡化產業，既是解除缺水困擾的重要途徑，也是一個蘊含著巨大潛力的經濟增長點。

進一步提高認識。

通過講實情、算細帳，提高沿海城市各級領導幹部對發展海水淡化產業重要性的認識。

要使大家認識到，由於長期沿襲計畫體制下依靠財政投資的運營方式，自來水價格遠遠低於實際完全成本；海水淡化按照市場經濟方式將取水、設備、運營等全部費用計入成本；今後隨著自來水經營的市場化和海水淡化規模的擴大以及技術的進步，二者在價格競爭中的態勢必將發生巨大變化。

加強領導和規劃。

發展海水淡化產業是一個系統工程，涉及方方面面，必須加強領導、統籌兼顧、全面規劃。

通過國家有關部門和沿海地區的協調，加強宏觀指導，綜合運用經濟手段、法律手段和必要的行政手段，加強對海水淡化產業的扶持；確定優先發展的重點地區、重點工程、制定政策措施，並將其納入相關地區的經濟和社會發展規劃，以確保既定目標的實現。

建立海水淡化產業示範區。

抓住產業結構調整的機遇，選擇一個或幾個具有典型性和代表性沿海城市，辦好國家和地方兩級示範區。

通過先進實用技術的優化組合，實施以海水淡化為主，包括鹵水制鹽以及提取其他有用成份的化學工業相結合的產業鏈，使裝置的規模逐步擴大，從而降低成本，提高綜合效益。

必要的政策扶持。

鼓勵海水淡化關鍵技術的研究開發和引進、消化、吸收，作為重點課題組織科研單位、大專院校和生產企業共同攻關，並給予經費保障；對海水淡化設備製造企業在一定時期實行減免稅，努力提高國產化、成套化、系列化水準；對海水淡化生產企業購置設備和技術改造給予貼息貸款，並適當降低營業稅；培育淡化水市場。

企業生產的淡化水應比照自來水給予同等補貼，除企業自行銷售以外的部分，經檢測合格，可以直接進入城市自來水管網。

通過這些優惠政策，一方面可以逐步做到投資的多元化，實現海水淡化生產與設備製造的企業化經營；另一方面可以促進發展具有自主知識產權的專利技術，並以此為依託，使海水淡化產業發展壯大，使海水淡化設備製造產業不僅滿足國內需要，而且走出國門，闊步進入國際市場。

化学人教版选修2学案：课堂互动第二单元课题1获取洁净的水 Word版含解析

高考化学课堂互动三点剖析一、天然水的净化天然水与空气、岩石和土壤等长期接触，其中溶解了许多杂质，通常含有Ca2+、Mg2+等，天然水中还含有一些悬浮物和胶体。

如果水中含Ca2+、Mg2+超标，自来水厂先加入CaO、Na2CO3等药剂除去Ca2+、Mg2+;再加入混凝剂吸附悬浮物沉降，过滤除去悬浮物，然后添加消毒剂进行灭菌处理。

过去加入的混凝剂主要是FeCl3、AlCl3或明矾，利用Fe3+、Al3+水解产生Fe(OH)3、Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物形成沉淀而除去杂质，最后通入Cl2产生HClO来进行消毒处理。

由于FeCl3、AlCl3、明矾净水效果差，目前自来水厂普遍采用新型混凝剂碱式氯化铝［Al2(OH)n Cl m·yH2O］净水。

又因为Cl2能与水中有机物反应，生成的有机氯化合物容易致癌，世界环保联盟即x将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2,黄绿色气体）或改用臭氧（O3）或高铁酸钠（Na2FeO4消毒。

【例1】用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是…（）A.只能降低水中的永久硬度B.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度C.可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度D.可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度解析：所谓硬水，是指含有较多量的Ca2+和Mg2+的水。

当它们以酸式碳酸盐形式存在时所引起的硬度，称为暂时硬度；而以硫酸盐或氯化物形式存在时所引起的硬度，则称为永久硬度，用煮沸法可降低暂时硬度。

加石灰水也可以发生如下反应：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2===2CaCO3↓+2H2O2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2===2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O石灰水也可以跟硫酸镁或氯化镁起反应：MgSO4+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaSO4;MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2这样，就把部分Mg2+所形成的永久硬度转变为Ca2+形成的永久硬度，所以D选项是正确的。

高中化学选修2教案-2.1 获取洁净的水4-人教版

教学设计降，后过滤，即可除去。

【提问】常用的混凝剂是明矾，大家知道明矾为什么能净化水吗？【分析】明矾的主要成分是？它是强弱电解质中的哪种？加入水中后会怎样？【分析】正如大家所言，明矾是强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为：KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42-，Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3，水解方程式为Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ ，Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，带正电，水中的胶体杂质一般都带负电,通过电性吸引作用，凝聚成大颗粒下沉。

同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。

这里的Al(OH)3被称之为混凝剂。

【提问】除了明矾之外，有没有其他混凝剂了呢？（结合离子水解思考）【总结】明矾、绿矾都可以作为混凝剂。

讨论回答：成分：十二水和硫酸铝钾。

强电解质。

铝离子水解，产生Al(OH)3 。

Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，水中的胶体杂质一般都带负电, Al(OH)3胶体粒子带正电，二者相吸，凝聚成大颗粒下沉。

同时还能吸附一些悬浮物。

能水解的离子对应的盐都可以。

【思考与交流】通过我们刚才学习的混凝法可以去除水中的悬浮物和胶体，而除了这些外水中还含有一些细菌，该如何去除呢？以自来水厂为例，我们来整理下，水厂净水的大致步骤。

在进行沉淀后，自来水厂用氯气杀菌消毒时，这时水里会有什么？怎么去除水中的离子呢？【实验】现在呢，老师这里有三瓶外观上没有任何区别的水，大家看一下，它们到底是不是完全一样呢？下面，我们给它加热看看。

通过我们对三种液体加热，可以看到：沉淀无明显实验变化现在告诉大家，这三种水分别是蒸馏水、含碳酸氢钙碳酸氢钠较多的水、含钙离子、镁离子较多的水。

联系生活经验，我们可以推断出有沉淀的是？而这些水，在化学中对应不同的类别。

【板书】天然水的分类天然水的分类：硬水：含有较多Ca2＋、Mg2＋的水软水：含有少量Ca2＋、Mg2＋或不含Ca2＋、Mg2＋的水暂时硬水：水的硬度是有Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2所引起永久硬水：水的硬度是由钙、镁硫酸盐或氯化物引起的【提问】通过刚才的实验，我们知道在加热时不仅可以鉴别出暂时硬水，并且可以去除暂时硬水的硬度，那如何鉴别蒸馏水讨论回答：加入消毒剂比如自来水厂用氯气消毒加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→杀菌氯离子观察：外观没有区别观察实验并记录。

获取洁净的水教案.wps

Al3++ 3H2O = Al(OH)3+ 3H+
2、化学软化
加热软化、药剂软化、离子交换
［设问］问：混凝过的水是不是洁净的水如果不洁净应该如何解决
水中存在很多细菌，细菌是蛋白质。
回答杀菌的办法
通过试验形象地学习化学能转化成电能，培养学生实验技能
1min
［设问］
除去水中的细菌是不是水就可以变得纯净
小实验验证：分别取自来水和纯净水加肥皂水，震荡观察现象。
讲述：生活中加热水产生水垢，通过小实验进一步证明设想。
思考、探讨、交流
利用已有的生活经验解决提出的问题
5min
［知识讲解］
硬水、软水定义；暂时硬度、永久硬度定义。并进一步指加肥皂水进行软、硬水判断
由钙镁离子含量低一软硬水；由钙镁化合物组成定义暂时硬度永久硬度。
理解记忆
掌握化学知识及实际解决问题办法
3min
[设问]硬水的危害
资料提供
思Hale Waihona Puke 回答引出硬水软化的必要及软化方法
教学媒体：
ppt，动画，录象，课堂实验。
教学过程
教师活动
教学内容
学生活动
设计意图
时间
分配
［引入］实物展示：自然水（河水）观察浑浊。提出如何变得洁净。
讲述自然能源是自然界为人类利用的物质和能量的总称。水资源是人类赖以生存的重要能源。
明确学习目标，进入学习情景
通过实际解决问题，引入探究，增强学生学习的兴趣和积极性
《获取洁净的水》教学方案设计
课题
获取洁净的水
课型
新授课
授课教师
姜哲华
单位
辽宁省盘锦市辽河油田第一高级中学

高中化学人教版选修2学案 2.1《获取洁净的水》(含答案)

2.1获取洁净的水目标要求：了解天然水净化的几种方法注意污水的处理，使学生认识保护水资源和重要意义了解海水淡化的意义学习过程：一、天然水的净化1.混凝法（1）天然水中常含有一些和，常用加入的方法，使细小的和聚集成较大的颗粒而，然后除去。

（2）常用的混凝剂是。

（3）写出明矾发生电离和水解的方程式、。

（4）Al（OH）3在水中以状的胶体形式存在，一般带电，而Al（OH）3胶体粒子带电，通过电性作用，使胶体杂质；同时Al（OH）3还能一些悬浮物，这样起了净水作用。

（5）在工业生产中还常用、、、等作混凝剂。

（6）实验：在河水中加入以下物质（7）写出Fe3＋水解的离子方程式（8。

（9）思考与交流①列举家中杀灭水中细菌的简单方法有哪些？②简述城市自来水获取过程③在采取化学方法处理生活用水的问题时，要注意哪些问题？2.化学软化法（1）天然水中一般含有阳离子和等阴离子。

（2）通常按水中的多少，把天然水分为和，含较多的叫水，含较少的叫水。

（3）水的硬度如果由或引起的，这种硬度叫做硬度，水的硬度如果由或引起的，这种硬度叫做硬度。

（4）硬水软化的通常方法有、和等。

（5）写出硬水中含有Ca （HCO 3）2、Mg （HCO 3）2、MgCO 3 时用加热的方法除去的反应方程式。

、、。

（6）永久硬水可采用和方法进行软化。

（7）药剂法是向硬水中加适量的化学试剂，与发生化学反应，使以沉淀形式分离出来。

常用的化学试剂有、等。

对工业锅炉用水，是用一种药剂处理。

（8）科学探究：永久硬水中含有MgCl 2和Ca Cl 2，设计用Ca （OH ）2溶液、NaOH 溶液、饱和23（9）离子交换法是用软化水的方法，离子交换剂中的阳离子与水中的发生离子交换作用，使水软化。

离子交换剂常用，是一种不溶于水但能与溶液中离子进行交换的电解质。

常用、表示。

（10）用反应式表示离子交换过程：、。

（11）写出树脂再生的反应方程式。

人教版选修2高中化学教案获取洁净的水

獲取潔淨的水教學目的：1.知道化學在水處理中的應用。

2.瞭解化學在水污染處理中的具體應用，認識化學與社會發展的關係；教學重點、難點：化學在水處理中的應用。

探究建議：參觀當地大型企業水處理廠；查閱有關水處理的最新科技文章。

課時劃分：兩課時教學過程：第一課時[引課]從現實水的污染、水資源浪費導入。

[板書]一、天然水的淨化[演示實驗]在一杯渾濁的黃河水中撒入一藥匙明礬粉末，觀察現象。

寫出有關的離子方程式。

[投影]KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42-Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+[板書]1、混凝法膠體性質Al3＋+3H2O Al（OH）3（膠體）+3H＋[分組實驗2-1]學生根據課本所術動手實驗[彙報]結論：綠礬淨水效果不如明礬。

[講解] 綠礬溶於水呈酸性，但鹼性條件下更易氧化，使用時將PH調至9，變成效果更好的三價鐵離子。

[小結]水中呈膠體狀態的污染物質，通常都帶有負電荷，若向水中投加帶相反電荷的電解質（混凝劑），可是污水中的膠體顆粒失去穩定性，並在分子引力作用下凝聚成大顆粒而下沉。

通過混凝法可除去污水中細分散固體顆粒、乳狀油及膠狀物質。

目前常用的混凝劑有：明礬、堿式氯化鋁、鐵鹽等。

注意：含鋁混凝劑處理飲用水的安全性。

[導課] 簡述水對人類的生活及工農業生產的意義．指出由於水是一良好的溶劑，故天然水跟空氣、岩石和土壤等接觸，常溶解許多物質，如：無機鹽類、某些可溶性有機物及氣體等．水質的好壞直接影響人們的生活和生產．下麵我們分來學習有關硬水及其軟化的知識．[板書]2、化學軟化（1）軟水和硬水[設問] 什麼是硬水？什麼是軟水？(通過閱讀回答)通過提問進行小結並板書：[板書] 硬水：溶有較多量的Ca2＋和Mg2＋的水．軟水：只溶有少量或不含有Ca2＋和Mg2＋的水．[指示] 硬水中溶有Ca2+、Mg2+的多少常用水的硬度來表示．要求同學閱讀課本有關硬度的小字內容．[過渡] 通常根據引起水的硬度的物質是否含HCO3-把水的硬度分為暫時硬度和永久硬度．引導同學回憶學過的關於Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2和CaCO3、MgCO3相互轉變的反應，及其對石灰岩地貌的影響．[演示實驗] 在含CaCO3或MgCO3沉澱的水中通入過量CO2引導同學觀察CaCO3或MgCO3沉澱溶解的現象．[提問] 為什麼CaCO3或MgCO3沉澱溶解了？(因為CaCO3或MgCO3跟過量溶於水中的CO2發生了化學反應生成了可溶於水的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2)[演示實驗] 取兩支試管分別加入3——5mL含Ca(HCO3)2、或Mg(HCO3)2的硬水及不含(HCO3-)的硬水，分別用試管夾夾好放在酒精燈上加熱，觀察現象．[提問] 在兩支試管中加熱後各出現什麼現象？(請一位同學回答：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2的水加熱後生成沉澱，另一支無現象)[追問] 這是什麼原因？(前者加熱時發生了化學反應Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2→CaCO3↓或MgCO3↓[板演] 請兩位同學上講臺在黑板上寫出化學方程式：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑[設問] 如繼續加熱煮沸會有什麼反應發生？[自答] 如繼續加熱煮沸時MgCO3就跟水發生反應生成更難溶的Mg(OH)2沉澱[資料：在18℃時MgCO3溶解度為0.011g，相當於110mg/L；18℃時Mg(OH)2的溶解度為0.00084g，相當於8.4mg/L．而Ca(OH)2在20℃溶解度為0.173g，CaCO3在20℃溶解度約為0.009327g/L，故加熱時CaCO3沉澱不會轉化為Ca(OH)2][小結] 由Ca(HCO3)或Mg(HCO3)2引起的硬度，在加熱煮沸時，因轉變為CaCO3或MgCO3(後者進一步轉變為Mg(OH)2)沉澱，而使溶液中Ca2＋、Mg2＋含量減小，因而硬度減小．[板書]（2）暫時硬度：水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的(加熱時由於生成CaCO3或Mg(OH)2沉澱而使硬度減小)稱暫時硬度．（3）永久硬度：水的硬度由鈣、鎂的硫酸鹽、氯化物引起的(加熱時水的硬度不發生變化的)．[指出] 一般天然水大多同時具有暫時硬度和永久硬度，因此，一般所說的硬度是泛指兩種硬度的總和．[過渡] 為什麼要研究硬水呢？(自答：因為硬水有許多危害．)硬水有哪些危害？[板書]（4）硬水的危害[問題]1．什麼叫硬水的軟化？2．硬水軟化的方法——離子交換法等．[指出] 軟化硬水的方法有多種，通常有使用石灰和純鹼的藥劑法及離子交換法，這裏只介紹離子交換法．[設問] 什麼是離子交換劑？磺化煤使硬水軟化的原理是什麼？[學生閱讀教材] 要求學生閱讀課本硬水軟化的方法相關內容．[提問] 在上述實驗裏硬水中的Ca2＋、Mg2＋是如何除去的？(請一位同學回答)[講解] 硬水中Ca2＋、Mg2＋通過磺化煤跟其進行離子交換而除去的．[提問] 如何表示上述的離子交換反應？(請一位同學上講臺在黑板上板演)[板書] (4)離子交換原理2NaR+Ca2＋=CaR2+2Na＋2NaR+Mg2＋=MgR2+2Na＋[指出] 其中磺化煤稱為離子交換劑．[轉折] 這種離子交換是否可以無限進行？不是的．交換進行到磺化煤中的Na+全部被Ca2＋、Mg2＋代替後，磺化煤即失去軟化硬水的能力，此時必須使磺化煤再生．[提問] 什麼是磺化煤的再生？如何再生？(請一位同學回答)[講解] 常用8——10％NaCl溶液浸泡磺化煤(失去交換能力的磺化煤)，CaR2和MgR2跟Na+發生交換作用重新生成NaR，從而又恢復了磺化煤軟化硬水的能力，這個過程叫再生．[板書] 再生原理：CaR2+2Na＋=2NaR+Ca2＋[小結]略。

【人教版】高中化学选修2：2.1《获取洁净的水》示范学案(含答案)

课题1 获取洁净的水1．了解天然水净化的方法，掌握其化学原理。

2．了解污水处理的方法，掌握其化学原理。

3．知道化学在水处理中的应用和意义。

3月22日是第十八届“世界水日”，联合国确定世界水日的主题是“保障清洁水源，创造健康世界”。

3月22～28日是第二十三届“中国水周”，宣传主题为“严格水资源管理，保障可持续发展”。

全球半数以上住院患者染病与污水相关，并且每年有很多人死于与水相关的疾病。

因此，世界各国应加大投入，不仅注重水资源数量，更要提高质量，推动全社会形成关心水、亲近水、爱护水、节约水的良好风尚。

思考：地球实际上是个“水球”，水资源丰富，那么，我们为什么还要节约用水呢？答案：地球表面面积约74%被液态和固态水所覆盖。

其中淡水约(含盐量小于0.1%)占全球总水量的2.5%；咸水(含盐量超过0.1%)约占全球总水量的97.5%。

我国是一个严重缺水的国家。

一、天然水的净化1．混凝法(1)定义：加入___________，使__________和___________聚集成较大的颗粒而沉淀，然后______除去的方法。

(2)工业生产中常用的混凝剂有：__________、___________、___________、________、______等。

(3)明矾净水原理。

明矾在水中发生电离：____________________；Al3＋发生水解反应的化学方程式：__________________________。

①Al(OH)3在水中以________________存在，Al(OH)3胶体粒子带____电，水中的胶体杂质一般带__________电，通过________作用，使________聚沉。

②Al(OH)3胶体有较大的表面积，能吸附水中__________。

(4)获取生活用水。

混凝剂难以清除溶解于水中的________、__________和______。

获取生活用水的一般过程：__________―→__________―→__________。

高中化学选修2教案-2.1 获取洁净的水-人教版

《获取洁净的水——天然水的净化》教学设计
课程名称
获取洁净的水
科目
化学选修2
【教材内容分析】
本节课是人教版化学选修2《化学与技术》第二单元《化学与资源开发利用》课题1《获取洁净的水——天然水的净化》，以获取符合标准生活饮用水为背景，通过化学反应原理以及化学技术的应用，实现水资源的合理利用以满足人们生活的实际用水需求。
四、离子交换法:HR或NaR
【教学评价】
教学用具：Link、学案
师：投影总结
生：完成学案
【加热法】用方程式表示工作原理：碳酸氢盐（加热）=碳酸盐+H2O+CO2↑
【投影】学生答案
【补充】MgCO3水解方程式
掌握暂时硬水的除杂方法
3、教学用具：Link、学案
师：投影，补充
生：书写，思考
【药剂法】常用的化学药剂有纯碱和生石灰，设计问题：
1、Ca2+、Mg2+怎样用纯碱和生石灰除掉？
2、洗衣服形成浮渣、浪费香皂
【思考】鉴别硬水、软水的方法？
1、突出硬水软化方法的重要性
2、掌握硬水、软水鉴别的一般方法，为后面鉴别软水实验铺垫
教学用具：课件图片
师：列举事实，提出问题
生：观看图片
回答问题
【硬水成分与除杂】阅读教材25、26页，完成学案框图部分
利用树状分类法了解硬水、软水、暂时硬度、永久硬度定义及相应除杂方法
2、生石灰和纯碱的加入顺序？
【自主实验】完成教材26页，科学探究实验
1、提高学生实验素养，培养合作意识
2、通过自主探究实验突破难点，掌握药剂法的使用及离子除杂的原理
教学用具：教材、药剂
师：板书，提出问题，引导学生设计实验方案

人教版选修2课题1《获取洁净的水》word教案

明确
1.工业上常用混凝剂：硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。
2.含铝混凝剂处理饮用水的安全性遭到质疑。
3.绿矶来源充足，但水解后生成的Fe(OHl溶解度较大，混凝效申辛
:果^^0
4.先加烧碱调pH至9使Fe(OH)2转化为FeQH^,溶解度降低，混凝作用。
提问
经混凝沉淀后的水是否可直接饮用？为什么？
原理：酸碱中和理论
练习
写出几个用中和法处理酸性废水和碱性废水的有关反应化学方程式
板书
2.沉淀法
针对含有重金属离子的工业废水。
方程式P29
提问
为什么硫化钠除去Hg的同时也除去了Pb、Cu等重金属离子？与出有关离子方程式。
板书
三、海水淡化
海水成分复杂带来的冋题：
1.不能直接饮用；
2•作为工业用水有很多限制；净化难度较大。
板
书
一、天然水的净化
1.混凝法
+ 3+2
KAI(SO)2=K+AI +2SQ-
3++
Al +3HQ =AI(QH)3+3H
2+2-
FeSQ=Fe +SQ
Fe2++2HQ=Fe(QH2+2lH
4Fe(QHl+Q+2IHQ=4Fe(QH)
3+2
Fe2（SO4）3=2Fe +3SQ-
Fe3++3HO===Fe（OH3+3H
教学过程：
引入
实验：四个标有1、2、3、4的烧杯中均盛有河水（或井水），1中加入FeSQ・7H0（绿矶）搅拌后静置；2中先加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH达到9左右，然后加入一些FeSQ.7H2Q搅拌后静置；3中加入一些硫酸铁，搅拌后静置；4中加入一些明矶后搅拌静置。

人教版高中化学选修二2.1《获取洁净的水》word教案1

获取洁净的水教学目的：1.知道化学在水处理中的应用。

2.了解化学在水污染处理中的具体应用，认识化学与社会发展的关系；教学重点、难点：化学在水处理中的应用。

探究建议：参观当地大型企业水处理厂；查阅有关水处理的最新科技文章。

课时划分：两课时教学过程：第一课时[引课]从现实水的污染、水资源浪费导入。

[板书]一、天然水的净化[演示实验]在一杯浑浊的黄河水中撒入一药匙明矾粉末，观察现象。

写出有关的离子方程式。

[投影]KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42-Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+[板书]1、混凝法胶体性质Al3＋+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H＋[分组实验2-1]学生根据课本所术动手实验[汇报]结论：绿矾净水效果不如明矾。

[讲解] 绿矾溶于水呈酸性，但碱性条件下更易氧化，使用时将PH调至9，变成效果更好的三价铁离子。

[小结]水中呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质（混凝剂），可是污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。

通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。

目前常用的混凝剂有：明矾、碱式氯化铝、铁盐等。

注意：含铝混凝剂处理饮用水的安全性。

[导课] 简述水对人类的生活及工农业生产的意义．指出由于水是一良好的溶剂，故天然水跟空气、岩石和土壤等接触，常溶解许多物质，如：无机盐类、某些可溶性有机物及气体等．水质的好坏直接影响人们的生活和生产．下面我们分来学习有关硬水及其软化的知识．[板书]2、化学软化（1）软水和硬水[设问] 什么是硬水？什么是软水？(通过阅读回答)通过提问进行小结并板书：[板书] 硬水：溶有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水．软水：只溶有少量或不含有Ca2＋和Mg2＋的水．[指示] 硬水中溶有Ca2+、Mg2+的多少常用水的硬度来表示．要求同学阅读课本有关硬度的小字内容．[过渡] 通常根据引起水的硬度的物质是否含HCO3-把水的硬度分为暂时硬度和永久硬度．引导同学回忆学过的关于Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2和CaCO3、MgCO3相互转变的反应，及其对石灰岩地貌的影响．[演示实验] 在含CaCO3或MgCO3沉淀的水中通入过量CO2引导同学观察CaCO3或MgCO3沉淀溶解的现象．[提问] 为什么CaCO3或MgCO3沉淀溶解了？(因为CaCO3或MgCO3跟过量溶于水中的CO2发生了化学反应生成了可溶于水的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2)[演示实验] 取两支试管分别加入3——5mL含Ca(HCO3)2、或Mg(HCO3)2的硬水及不含(HCO3-)的硬水，分别用试管夹夹好放在酒精灯上加热，观察现象．[提问] 在两支试管中加热后各出现什么现象？(请一位同学回答：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2的水加热后生成沉淀，另一支无现象)[追问] 这是什么原因？(前者加热时发生了化学反应Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2→CaCO3↓或MgCO3↓[板演] 请两位同学上讲台在黑板上写出化学方程式：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑[设问] 如继续加热煮沸会有什么反应发生？[自答] 如继续加热煮沸时MgCO3就跟水发生反应生成更难溶的Mg(OH)2沉淀[资料：在18℃时MgCO3溶解度为0.011g，相当于110mg/L；18℃时Mg(OH)2的溶解度为0.00084g，相当于8.4mg/L．而Ca(OH)2在20℃溶解度为0.173g，CaCO3在20℃溶解度约为0.009327g/L，故加热时CaCO3沉淀不会转化为Ca(OH)2][小结] 由Ca(HCO3)或Mg(HCO3)2引起的硬度，在加热煮沸时，因转变为CaCO3或MgCO3(后者进一步转变为Mg(OH)2)沉淀，而使溶液中Ca2＋、Mg2＋含量减小，因而硬度减小．[板书]（2）暂时硬度：水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的(加热时由于生成CaCO3或Mg(OH)2沉淀而使硬度减小)称暂时硬度．（3）永久硬度：水的硬度由钙、镁的硫酸盐、氯化物引起的(加热时水的硬度不发生变化的)．[指出] 一般天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度，因此，一般所说的硬度是泛指两种硬度的总和．[过渡] 为什么要研究硬水呢？(自答：因为硬水有许多危害．)硬水有哪些危害？[板书]（4）硬水的危害[问题]1．什么叫硬水的软化？2．硬水软化的方法——离子交换法等．[指出] 软化硬水的方法有多种，通常有使用石灰和纯碱的药剂法及离子交换法，这里只介绍离子交换法．[设问] 什么是离子交换剂？磺化煤使硬水软化的原理是什么？[学生阅读教材] 要求学生阅读课本硬水软化的方法相关内容．[提问] 在上述实验里硬水中的Ca2＋、Mg2＋是如何除去的？(请一位同学回答)[讲解] 硬水中Ca2＋、Mg2＋通过磺化煤跟其进行离子交换而除去的．[提问] 如何表示上述的离子交换反应？(请一位同学上讲台在黑板上板演)[板书] (4)离子交换原理2NaR+Ca2＋=CaR2+2Na＋2NaR+Mg2＋=MgR2+2Na＋[指出] 其中磺化煤称为离子交换剂．[转折] 这种离子交换是否可以无限进行？不是的．交换进行到磺化煤中的Na+全部被Ca2＋、Mg2＋代替后，磺化煤即失去软化硬水的能力，此时必须使磺化煤再生．[提问] 什么是磺化煤的再生？如何再生？(请一位同学回答)[讲解] 常用8——10％NaCl溶液浸泡磺化煤(失去交换能力的磺化煤)，CaR2和MgR2跟Na+发生交换作用重新生成NaR，从而又恢复了磺化煤软化硬水的能力，这个过程叫再生．[板书] 再生原理：CaR2+2Na＋=2NaR+Ca2＋[小结]略。

人教版选修2高中化学教案获取洁净的水

獲取潔淨的水[復習]硬水的軟化有關內容。

[板書]二、污水處理[講解]配合流程圖講解現代污水處理技術：現代污水處理技術，按處理程度劃分，可分為一級、二級和三級處理工藝。

污水一級處理應用物理方法，如篩濾、沉澱等去除污水中不溶解的懸浮固體和漂浮物質。

汙水二級處理主要是應用生物處理方法，即通過微生物的代謝作用進行物質轉化的過程，將污水中的各種複雜的有機物氧化降解為簡單的物質。

生物處理對污水水質、水溫、水中的溶氧量、pH值等有一定的要求。

污水三級處理是在一、二級處理的基礎上，應用混凝、過濾、離子交換、反滲透等物理、化學方法去除污水中難溶解的有機物、磷、氮等營養性物質。

污水中的污染物組成非常複雜，常常需要以上幾種方法組合，才能達到處理要求。

污水一級處理為預處理，二級處理為主體，處理後的污水一般能達到排放標準。

三級處理為深度處理，出水水質較好，甚至能達到飲用水質標準，但處理費用高，除在一些極度缺水的國家和地區外，應用較少。

目前我國許多城市正在籌建和擴建污水二級處理廠，以解決日益嚴重的水污染問題。

[自學]污水處理中的化學反應及原理：向污水中投加某中化學物質，利用化學反應來分離、回收污水中的污染物質。

常用的方法有化學沉澱法混凝法、中和法、氧化還原（包括電解）法。

1、中和法用於處理酸性廢水及鹼性廢水。

向酸性廢水中投加鹼性物質如石灰、氫氧化鈉等進行中和，向鹼性廢水中吹入含CO2的煙道氣或其他酸性物質中和。

2、沉澱法向污水中投加某中化學物質，使它與污水中的溶解性物質發生反應，生成難溶於水的沉澱物，以降低污水中的溶解污染物的方法。

這種處理方法常用於處理含重金屬、氰化物等工業生產污水的處理。

在處理含鋅廢水時，一般投加石灰沉澱劑；處理含汞廢水時，可採用硫化鈉進行共沉處理；含鉻污水，可採用碳酸鋇、氫氧化鋇等為沉澱劑生成難溶的鉻酸鋇沉澱。

3、氧化還原法廢水中呈溶解狀態的有機和無機污染物，在投加氧化劑或還原劑後，由於電子的遷移，而發生氧化或還原作用，使其轉化為無害物質。

人教版高中化学选修：化学与技术课题获取洁净的水(全国一等奖)

《获取洁净的水》（第一课时）教学设计一、教材分析：本节课的课程目标是“以化学知识为基础，介绍化学在自然资源开发利用中的应用，培养学生能运用知识对化学有关的一系列技术问题做出合理的分析，强化应用意识和实践能力。

”新课标对本节课的要求:了解水处理中主要的化学方法及其原理。

教科书侧重介绍水净化的化学原理、方法和简要流程。

二、学情分析本课题内容与学生已有的生活经验密切相关，而且在初中和高中必修阶段的化学课程中已介绍了一些相关知识：初中介绍的水的硬度以及硬水软化的方法，在必修一的学习中学生已经对胶体有了比较具体的认识，在胶体净水方面也有大概的了解。

而且也具备了一定的实验设计能力，渴望自己独立完成实验。

有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通交流基础。

通过一年多信息技术课学习，学生已具有运用信息化课程资源来收集净水有关的信息、查找资料的能力。

三、教学目标1、通过学习天然水的净化知道化学在水处理中的应用。

2、通过做硬水软化实验初步了解设计实验方案的方法，以及除去杂质时选择试剂和确定加入试剂的顺序的一般思路。

3、通过学生小组讨论，培养学生交流合作的意识和自主探究的精神。

4、通过对从自然界获取洁净的水的学习，增强珍惜水资源、爱护环境的意识。

四、教材的重、难点教学重点：天然水净化中的化学原理，化学在水处理中的应用和意义。

教学难点：硬水的化学软化法及实验设计。

五、教学方法本节的知识容量不大，难度也不高，教学中我采用问题驱动式的教学方法，学生分组探究式的学习形式。

课堂上合作探究、教师问题引导、实验探究、多媒体演示法等各种教学手段交替使用，课堂活跃而高效。

全体学生参加每个问题的讨论活动，小组有重点发言，通过实验探究，解决实际问题，把课堂真正地还给学生去充分发挥。

六、教学过程景观水能否直接饮用从天然水中获取洁净的水需要除去哪些物质以大雨过后河水作为研究对象。

1除去不溶性悬浮物和胶体2除去可溶性杂质3除去水中微生物任务一：除去水中的悬浮物、胶体。

【高中化学】高中化学人教版选修2教案 2.1《获取洁净的水》

2.1获取洁净的水如何发展海水淡化业根据沿海城市水资源严重匮乏的现实及其区位特点，大力发展海水淡化产业，既是解除缺水困扰的重要途径，也是一个蕴含着巨大潜力的经济增长点。

进一步提高认识。

通过讲实情、算细帐，提高沿海城市各级领导干部对发展海水淡化产业重要性的认识。

要使大家认识到，由于长期沿袭计划体制下依靠财政投资的运营方式，自来水价格远远低于实际完全成本；海水淡化按照市场经济方式将取水、设备、运营等全部费用计入成本；今后随着自来水经营的市场化和海水淡化规模的扩大以及技术的进步，二者在价格竞争中的态势必将发生巨大变化。

加强领导和规划。

发展海水淡化产业是一个系统工程，涉及方方面面，必须加强领导、统筹兼顾、全面规划。

通过国家有关部门和沿海地区的协调，加强宏观指导，综合运用经济手段、法律手段和必要的行政手段，加强对海水淡化产业的扶持；确定优先发展的重点地区、重点工程、制定政策措施，并将其纳入相关地区的经济和社会发展规划，以确保既定目标的实现。

建立海水淡化产业示范区。

抓住产业结构调整的机遇，选择一个或几个具有典型性和代表性沿海城市，办好国家和地方两级示范区。

通过先进实用技术的优化组合，实施以海水淡化为主，包括卤水制盐以及提取其他有用成份的化学工业相结合的产业链，使装置的规模逐步扩大，从而降低成本，提高综合效益。

必要的政策扶持。

鼓励海水淡化关键技术的研究开发和引进、消化、吸收，作为重点课题组织科研单位、大专院校和生产企业共同攻关，并给予经费保障；对海水淡化设备制造企业在一定时期实行减免税，努力提高国产化、成套化、系列化水平；对海水淡化生产企业购置设备和技术改造给予贴息贷款，并适当降低营业税；培育淡化水市场。

企业生产的淡化水应比照自来水给予同等补贴，除企业自行销售以外的部分，经检测合格，可以直接进入城市自来水管网。

通过这些优惠政策，一方面可以逐步做到投资的多元化，实现海水淡化生产与设备制造的企业化经营；另一方面可以促进发展具有自主知识产权的专利技术，并以此为依托，使海水淡化产业发展壮大，使海水淡化设备制造产业不仅满足国内需要，而且走出国门，阔步进入国际市场。

化学ⅱ人教新资料2.1获取洁净的水教学设计

化学ⅱ人教新资料2.1获取洁净的水教学设计单元说明【一】教学目标1.通过学习天然水的净化和污水处理的几种方法，知道化学在水处理中的应用。

2.了解海水的综合利用，从中认识和体会化学科学发展对自然资源开发、利用的重要意义。

3.了解煤、石油和天然气等综合利用的最新进展。

【二】内容分析1.地位和功能在初中和高中必修化学中，学生已经学习了水、煤、石油、天然气等的有关知识，本章在此基础上，从资源和技术进步的角度，进一步介绍有关资源的开发和利用，帮助学生形成自然资源综合利用的观念，并对工业中的一些技术问题有所了解，从而认识化学对技术进步的促进作用。

2.内容的选择与呈现教科书的内容分为两大部分：一部分是有关水资源的综合利用，分两个课题介绍，课题1主要介绍如何从水资源中除去杂质等而获取纯净的水；而课题2那么介绍如何从海水资源中获取有用的化学物质。

另一部分介绍化石资源的开发利用，主要是在化学必修知识的基础上介绍石油、煤和天然气的综合利用。

本单元内容结构如下：教科书以化学与自然资源的开发和利用作为主要线索，以水和化石资源开发利用中的化学原理、方法及应用为主要内容，表达其过程中化学与技术的关系。

呈现时注意与初中和高中化学必修课的衔接，拓宽和加深有关的化学原理，并注意知识的实际应用。

同时，通过一些简单的图示表示生产流程，介绍化学工业中的一些方法，使学生能比较容易地了解化学与技术的实际应用。

【三】课时建议课题1 获取洁净的水2课时课题2 海水的综合利用2课时课题3 石油、煤和天然气的综合利用2课时复习机动1课时小计7课时课题1获取洁净的水【一】教材分析和建议如何获得在人们的生活和生产中可以使用的洁净的水，本课题从三个角度介绍洁净水的获取方法，即从天然淡水、从生产或生活污水及从海水中获取洁净水。

教科书侧重介绍水净化的化学原理、方法和简要流程。

例如，天然水的净化主要介绍了混凝法和化学软化法；污水处理介绍了中和法和沉淀法。

这些方法都是以化学反应原理为基础的，教科书从基本化学反应入手，给出了一些基本的化学方程式或离子方程式，使学生能从化学的角度认识实际生产中解决问题的一些方法，然后帮助学生了解生产过程中如何实现这些原理和方法的一些技术问题。

人教版高中化学教案选修二 2.1 获取洁净的水

(新人教选修2)2.1获取洁净的水示范教案目标要求：了解天然水净化的几种方法注意污水的处理，使学生认识保护水资源和重要意义了解海水淡化的意义教学过程：引入：复习水的重要用途.工业上：洗涤、溶解、加热、冷却，进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。

农业上：灌溉日常生活中：洗衣、洗澡、各种饮料食品等一、天然水的净化1、混凝法（1）混凝法就是在天然水中加入混凝剂，使细小的悬浮物和胶体聚集成较大的颗粒而沉淀，然后过滤除去的方法。

（2）常见的混凝剂：生活中：明矾；工业上：常用硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。

（3）采用明矾净水的原理：明矾溶于水生成胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中分离出来。

（4）Al（OH）3在水中以絮状的胶体形式存在，一般带负电，而Al（OH）3胶体粒子带正电，通过电性吸引作用，使胶体杂质聚沉；同时Al（OH）3还能吸附一些悬浮物，这样起了净水作用。

（5）实验：在河水中加入以下物质（6）硫酸亚铁的净水：（7。

【思考】I 、举出家中杀灭水中细菌的简单方法【答案】最简单的方法是把水煮沸，制蒸馏水等。

II、简述城市自来水获取过程【答案】自来水的处理过程，主要有四个步骤：（1）沉淀在沉淀池中加入絮凝剂静置，水中的悬浮物可沉淀到池底；（2）过滤：使水通过细砂，以除去沉淀和残存的悬浮物；（3）曝气：把水暴露在空气中，使水与空气的接触面积增大，增加水中氧气的含量，以加速水中有机物的分解。

（4）消毒：加入杀菌消毒剂杀灭水中有害的微生物。

III、在采取化学方法处理生活中的问题时，要注意哪些问题？【答案】一般不能使用过量，好像用喷雾剂灭蚊子，量过大也会使人体中毒。

2、化学软化法（1）定义：含有较多Ca2＋、Mg2＋的水叫硬水；不含或含较少Ca2＋、Mg2＋的水叫软水。

（２）硬水的硬度如果由Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2引起的，这种硬度叫做暂时硬度，水的硬度如果由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，这种硬度叫做永久硬度。

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