吉林省长市高中化学 第三章 金属及其化合物章末检测 新人教版必修1

第三章金属及其化合物章末检测第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列性质不属于金属的物理通性的是( )A．导电性B．导热性C．延展性D．化学反应易失电子2．下列关于各金属及其化合物的说法正确的是( )A．已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液体中B．金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属C．明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂D．纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强3．下列物质的鉴别方法不正确的是( )A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液4．下列说法中错误的是( )A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．氧化铁可用作红色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液5．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是( )A．加入澄清石灰水B．分别加热C．滴加稀盐酸D．加CaCl2溶液6．下列关于钠的说法中，不正确的是( )A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属7．某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则溶液中可能含有的阳离子是下列中的( )A．Al3＋B．Fe2＋ C．Mg2＋ D．Fe3＋8．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶39．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )10A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋11．下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层12．下列离子方程式书写正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题除了特殊标记的分数外其余题每空3分，共52分)13．(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。

请回答下列问题：(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。

（1分）(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________________________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是__________________。

（1分）将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

(2分)b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______________________________________________________________________________________________________________，反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________________。

14．(13分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：(1)写出化学式：A____________，B____________，D____________。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_____________________________________(填写编号)。

(3)写出A→C反应的离子方程式：________________________________________________________________________，E→D的化学方程式：________________________________________________________________________。

15．(13分)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。

试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。

(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是____________，Fe2＋______________(填“一定”或“可能”)存在。

第三章金属及其化合物章末检测答案第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题1．答案 D解析金属的物理通性包括：金属光泽、导电、导热、良好的延展性。

2．答案 C解析钠的密度小于CCl4，浮在液面上，不能隔绝空气；两性物质与酸或碱反应只生成盐和水，故铝不是两性金属；明矾溶于水后，形成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，可作净水剂；纯铁比生铁耐腐蚀。

3．答案 A解析NaCl和Na2SO4的焰色反应均为黄色。

4．答案 A解析氧化铝与水不反应，制取氢氧化铝用的是可溶性铝盐与氨水反应；氢氧化铝是弱碱，可用于治疗胃酸过多；铁制容器与氢氧化钠不反应，可盛装烧碱溶液。

5．答案 D解析A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项中分别加热，因是溶液现象不明显；C项不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不会太明显；D 项最好，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。

6．答案 D解析钠的性质较活泼，与溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，不能置换其中的金属。

7．答案 D解析Al3＋与过量OH－反应生成AlO－2，不产生沉淀；加入Fe或Cu时，只有Fe3＋能与其反应，使溶液的质量增加。

8．答案 B解析根据电子守恒分析：等量的铁与足量的盐酸和水蒸气反应失去的电子数比为2∶8/3，即3∶4，则相同的条件下，产生氢气的体积比为3∶4。

9．答案 C解析A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO2－3和SO2－4又引入了Cl－，均不合要求。

A项中应加适量铁粉，B项中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2，D项中应加适量稀H2SO4。

10．答案 A解析①Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，其中Fe作还原剂，氧化性Cu2＋＞Fe2＋，A项正确，D项错误；②2Fe2 3＋＋2Cl－，Fe2＋作还原剂只表现还原性，B项错误；③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Cu不＋＋Cl2===2Fe如铁活泼，不可能置换出Fe单质，C项错误。

11．答案 C解析铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。

12．答案 D解析A项铝与NaOH溶液反应有水参与；B项NH3·H2O是弱碱不能拆写；C项反应前后电荷不守恒。

第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题13．答案(1)强(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑bc(3)FeCl3红生成红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓14．答案(1)Na Na2O2Na2CO3(2)①②③④(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O＋CO2↑解析焰色反应呈黄色说明含有钠元素，A是单质，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，B为Na2O2，E 为NaHCO3。

15．答案(1)Fe3＋、Cu2＋一定(2)Fe3＋可能(3)Fe、Cu 一定解析本题通过金属的活动性：Fe＞Cu，离子的氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，考查了物质的共存问题，解答本题应首先弄清物质间发生的反应，凡相互发生反应的物质间不可能大量共存，依据设问可推断出剩余的固体单质及离子情况。