2015重庆高考化学二轮专题复习：有机化学基础
重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 15
[规范专练] (15分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探 究Cu的常见化合物的性质。过程如下： 【提出问题】 ① 在 元 素 周 期 表 中 ， Cu 、 Al 位 置 接 近 ， Cu 不 如 Al 活 泼 ， Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ ②通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性小 于Cu2＋的吗？ ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【考情诠释】 Ⅱ(1)考查仪器的识别和尾气的处理，注意：①常见仪器
的结构和用途；②常见尾气的处理方法及SO2的性质 (3)考查化学实验基本操作，注意操作过程及要求 Ⅲ(1)考查物质的检验，注意检验的原理和语言的准确性
表述 (2)考查学生的分析能力，注意分析产品中Na2SO4增加的
原因，再改进实验排除可能的原因 (3)考查物质分离提纯的方法，注意常见的分离提纯方法
压轴题型2 化学实验综合应用
[题型分析] 高考对化学实验的综合考查，主要包括：①物质组成、 性质及反应条件等的探究；②物质的分离、提纯与检验；③ 物质的制备与性质验证实验方案的设计与评价等，近几年此 类题目常将定性实验与定量实验相结合，并且注重学生的实 验操作能力的培养和分析问题和创新能力的提高。如2014年 重庆理综9,2014年北京理综27,2014年四川理综9,2014年全国理综，9)(13分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。 某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 Ⅰ.[查阅资料] (1)Na2S2O3·5H2O 是 无 色 透 明 晶 体 ， 易 溶 于 水 ， 其 稀 溶 液 与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得 产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：考前增分复习 第1部分
用
化学反应速
率和化学平 衡 有机推断与 合成
以图像、实验 为载体
将外界条件对化学反应速率与化学
平衡的影响、平衡常数K的计算与 化工生产等进行综合考查
以新型高分子 以新信息原理为载体，重点围绕多 材料、新药物 种官能团的相互转化，书写同分异 制备为载体 构体、判断多官能团发生的反应
化学实验综 合探究
以日常生活、 设计开放性、探究性实验，重点考
常见物质、热 查实验设计和评价能力和分析探究
点现象为载体 能力
[热点案例] 北京时间2013年6月11日17时38分，搭载着3名航 天员的“神舟十号”飞船成功发射并在预定时间准确入轨， 钛合金是制造“神舟十号”的重要金属材料，它具有强度 高、耐腐蚀性好和耐热性好等优异性能，以金红石(主要
成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工艺
流程如图所示：
请回答下列问题： (1)写出在高温条件下用金红石制取 TiCl4 的化学反应方程式： ________________。 (2)电解熔融 NaCl 时的阴极产物是______________________。 (3) 粗 钛 产 品 粉 碎 后 要 用 盐 酸 浸 洗 ， 其 主 要 目 的 是 __________________________________________________。 (4)Ti 可溶解在浓 HF 溶液中，请完成下列离子方程式：
＋
(3)TiCl4在氩气保护下与Na发生臵换反应生成粗钛和NaCl， 分析这些物质可知，粗钛产品中可能含有少量未反应完的Na， Na能与盐酸反应生成NaCl，同时盐酸提供的Cl－有利于
NaCl溶液在结晶过程中向生成NaCl晶体的方向移动，促进
NaCl晶体析出。
高考化学(重庆专用)二轮专题提升练：专题十二有机化学基础.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题十二有机化学基础一、小题对点练一、有机物的结构与性质1．(2014·重庆綦江高三模拟)某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质及其溶液的说法错误的是( )。
A．该分子中所有氢原子不可能在同一个平面上B．1 mol该物质与Br2反应时，最多消耗5 molC．加入浓溴水，既可发生取代反应，又可发生加成反应D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键解析A项，因含有—CH3，所以所有氢原子不可能共平面；B项，1 mol该物质最多可以与5 mol Br2反应；C项，该物质中有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，有酚羟基，可以与浓溴水发生取代反应；D项，该物质苯环上的甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，碳碳双键、酚羟基也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。
答案 D2．(2014·重庆一中模拟)下列说法正确的是( )。
A．(CH3)3CCH2C(CH3)===CH2的名称为2,2,4－三甲基－4－戊烯B．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种C．有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOHD．1 mol β－紫罗兰酮与1 mol H2发生加成反应可得到3 种不同产物解析A项，编号应从离官能团最近的一端开始，故题中化合物名称为2,4,4－三甲基－1－戊烯；B项，与HBr加成反应的产物只有一种结构，说明双键两端是对称的，可能的结构有CH2==CH2、CH3CH==HCH3、CH3CH2CH==CHCH2CH3、(CH3)2C==C(CH3)2、CH3CH2CH2CH==CHCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)==C(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH==CHCH(CH3)2共7种；C项，该有机物含有一个羧基、一个氯原子、一个酚羟基和一个酚羟基形成的酯基，所以1 mol该有机物消耗NaOH 5 mol；D项，含有共轭结构，所以双键加成有3种，羰基加成有1种，共4种。
高考化学二轮复习 专题24 有机化学基础课件
高考化学二轮复习专题24 有机化学基础课件有机化学基础课件：高考化学二轮复习专题24一、有机化学的重要性和特点有机化学是化学学科的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质、合成、反应和鉴别等。
在高考化学考试中，有机化学基础知识点繁多，涉及面广，考试题型多变，考察重点在于学生对有机化学基础知识的掌握和运用能力。
因此，在高考化学二轮复习中，专题24有机化学基础课件对于帮助学生掌握和理解有机化学基础知识具有重要意义。
二、本课件的主要内容和重点本课件主要包括以下内容：1、有机化合物的分类和命名：重点掌握常见的有机化合物分类和命名原则，如烷烃、烯烃、芳香烃、醇、醛、酸、酯等。
2、有机化合物的结构与性质：理解有机化合物的结构与性质之间的关系，如共价键的类型、键能、键长、键角等。
3、有机化合物的合成与反应：掌握常见有机化合物的合成方法、反应机理和反应条件，如取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等。
4、有机化合物的鉴别和分离：了解常见有机化合物的鉴别方法和分离技术，如蒸馏、萃取、重结晶等。
三、教学方法与建议为了帮助学生更好地掌握和理解有机化学基础知识，建议教师在教学中采用以下方法：1、案例教学：通过具体的案例分析，让学生了解有机化合物的结构、性质、合成、反应和鉴别等在实际生活中的应用。
2、实验教学：通过实验操作，让学生深入理解有机化学的反应原理和实验技能，提高学生的实践能力和创新思维。
3、互动教学：通过课堂讨论、问题解答等方式，激发学生的学习兴趣和参与度，提高学生的沟通和表达能力。
4、多媒体教学：利用多媒体技术，将复杂的有机化学结构、反应机理等以生动形象的方式呈现出来，帮助学生更好地理解和记忆。
四、复习策略与建议在高考化学二轮复习中，为了更好地掌握有机化学基础知识点，建议学生采取以下策略：1、制定复习计划：根据考试要求和自身情况，制定合理的复习计划，明确复习目标和时间安排。
2、系统复习：按照本课件的内容，系统复习有机化学的基础知识点，注重知识点之间的联系和运用。
重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 18
＋1
0
4，由HF→H2
可知氢
元 素 的 化 合 价 降 低 1 ， 由 化 合 价 升 降 相 等 可 得 1Ti ＋
4HF→1TiF62－＋2H2↑，再根据电荷守恒可知生成物中含有 2 个 H＋，最后根据原子守恒配平该反应方程式即可。
(5)观察流程图中的各种物质，不难发现电解熔融 NaCl 时得到
Ⅱ.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某同学为探究富含硫酸亚 铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下的实验方案： 糕点 ―过―水―滤→ 淡黄色溶液 ―试―剂―→1 淡红色溶液 新―制―氯―→水 深红色溶液 (1)试剂 1 的化学式是________________。 (2) 加 入 新 制 氯 水 后 溶 液 红 色 加 深 的 原 因 是 ________________(用离子方程式表示)。 (3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现溶 液的深红色褪去，现对褪色的原因进行探究(已知 SCN－具有还 原性)。
(3)实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现溶液的深 红色褪去，说明Fe(SCN)3消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3＋、 SCN－有关，其原因可能是溶液中的＋3价铁被Cl2氧化为更 高的价态，也可能是SCN－具有还原性，Cl2是一种强氧化剂， SCN－可能被过量的氯水氧化，导致溶液的深红色褪去。 (4)假设Fe3＋没有被氧化，而是SCN－被氧化，向褪色后的溶 液中补充SCN－，出现血红色，说明假设2成立；若向溶液中 补充SCN－，溶液不出现血红色，说明假设1成立。
解析 (1)根据工艺流程图可知，首先是 TiO2 高温下与 C(焦炭) 反应：TiO2＋2C=高==温==Ti＋2CO↑，然后生成的 Ti 与 Cl2 反应： Ti＋2Cl2=高==温==TiCl4，将以上反应合并得到的总反应方程式为 TiO2＋2C＋2Cl2=高==温==TiCl4＋2CO。 (2)电解熔融 NaCl 时，Na＋在阴极得电子发生还原反应生成 Na。
高三二轮复习教案设计有机化学基础
有机化学基础【考纲展示】1.了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的同系物等在化工生产中的重要作用。
4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要作用。
5.了解上述有机物所发生反应的类型。
6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
7.了解常见高分子材料的合成反应及重要作用。
8.以上各部分知识的综合应用。
【知识回扣】知识网络有机化合物烃甲烷：只含C—H键乙烷、丙烷：含有C—H键、C—C键乙烯：含有C—C键、C=C键苯：含有C—H键，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一类特殊的化学键烃的衍生物乙醇：含有羟基乙酸：含有羧基酯：乙酸乙酯糖类：单糖、低聚糖和多糖蛋白质高分子化合物天然高分子化合物合成高分子化合物多糖：淀粉、纤维素蛋白质天然橡胶塑料橡胶纤维要点扫描一、有机物的常考规律1.甲烷的特性：甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，生成的产物有五种：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，物质的量最多的是HCl。
2.乙烯的特性：通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液的紫色褪去，体现了乙烯的还原性；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液慢慢褪色，乙烯与溴发生加成反应。
3.苯的特性：有芳香气味，但加入到酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均不褪色；苯与溴在铁作催化剂条件下发生取代反应；在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发生取代反应；在镍作催化剂作用下与氢气发生加成反应，产物为环己烷。
4.乙醇的特性：与钠反应，生成乙醇钠和氢气，加入酚酞显红色；在铜作催化剂作用下，与氧气反应生成乙醛（醇的催化氧化）。
5.乙酸的特性：乙酸能使指示剂变色，如使蓝色石蕊试纸变红，使pH试纸变红；与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯。
6.葡萄糖、淀粉和蛋白质具有独特的反应（特征反应），可用于这些物质的检验。
加入的试剂 反应条件 现象 葡萄糖银氨溶液水浴加热 形成银镜 新制备的氢氧化铜浊液加热至沸腾 砖红色沉淀 淀粉 碘酒（或碘水） 常温 蓝色蛋白质浓硝酸 酒精灯微热变黄（颜色反应） 点燃法烧焦羽毛的气味二、常见有机反应类型反应类型 代表物质 举例取代反应 烷烃、芳香烃等 +HO-NO 2 H 2O+NO 2浓硫酸加成反应 烯烃、炔烃、芳香烃等不饱和烃 CH 2＝CH 2+HCl CH 3CH 2Cl催化剂酯化反应 醇与羧酸或无机含氧酸OCH 3C —OH +H —O —CH 2CH 3催化剂CH 3C —O —CH 2CH 3+H 2OO三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应 【热点透视】热点题型【典例1】下列关于有机物的说法错误的是（ ） l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应解析：CCl 4可由CH 4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A 正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B 正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯中分别加入饱和Na 2CO 3溶液现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C 正确；苯虽不能使KMnO 4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D 错误。
人教课标版 重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 16
OHC—CH(COONa)2＋H2O(2 分) 注：不写条件扣 1 分，—CHO 写成—COH 此空不给分
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
高三化学高考备考二轮复习：有机化学基础课件
(4)写出化合物 E 中含氧官能团的名称________；E 中手性碳原子(注：连有四个不同 的原子或原子团的碳原子)的个数为________。 (5)M 为 C 的一种同分异构体。已知：1 mol M 与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出 2 mol 二氧化碳；M 与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M 的结构简式为 ____________________________。
(6)对于
，选用不同的取代基 R′，在催化剂作用下与 PCBO 发生的[4＋2]
反应进行深入研究，R′对产率的影响见下表：
R′
—CH3
—C2H5
—CH2CH2C6H5
产率/%
91
80
63
请找出规律，并解释原因________________________________________________
4.合成高分子 (1)了解合成高分子的组成与结构特点。能依据简单合成高分子的结构分析其链 节和单体。 (2)了解加聚反应和缩聚反应的含义。 (3)了解合成高分子在高新技 术领域中的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
[再研真题] 1．(2021·全国甲卷)近年来，以大豆素(化合物 C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，
如：
的名称为邻二甲苯或 1，2二甲苯 。
的名称为 间二氯苯 或 1，3二氯苯 。 ②苯环作取代基，有机物除苯环外，还含有其他官能团。
如：
的名称为苯甲醇。
的名称为对苯二甲酸或 1，4苯二甲酸 。
(3)多官能团物质的命名 命名含有多个不同官能团的有机物的关键在于选择优先的官能团作母体。官能 团作为母体的优先顺序为(以“>”表示优先)羧酸>酯>醛>酮>醇>烯。如
人教课标版 重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 14
(3)Si＋2OH ＋H2O===SiO2 3 ＋2H2↑(2 分)注：化学式错或不
－ －
配平不给分，漏写气体符号“↑”扣 1 分 0．17 mol· L 1(3 分)注：不带单位“mol· L 1”要扣 1 分
－ －
(4)③④(2 分)注：有错误选项不得分，漏选一项得 1 分，写成 “CO”不得分
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可
得6 000 kg H2和700 kg N2, 若以所得H2和N2为原料经一系列 反应最多可生产碳酸氢铵________kg。
【考情诠释】 (1) 考查原子的构成及其微粒间的数量关系。注意质量数＝
质子数＋中子数
(2) 考查原子结构示意图和电子式的书写，注意原子核外电 子排布规律和电子式的书写方法 (3)①考查晶体熔沸点高低的判断，注意晶体的类型和判断 方法 (3)②考查离子方程式的书写和晶体类型的判断，注意除杂 试剂选取和离子方程式的配平及晶体类型的判断方法 (3)③考查物质化学式的书写，注意尾气成分的判断及其与
至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除
去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0
g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到 0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成 氢气的离子方程式为__________________________，硅酸盐 的物质的量浓度为________。
【评分细则
揣摩规范】
(1)第二周期第ⅣA族(2分)注：写成“第2周期第ⅣA族”也给
分，写成“第二周期第四主族”或“第二周期第Ⅳ族”不给 分 氧 ( 或 O)(1 分 ) 注：由于没有明确要求，写成 “ 氧 ” 或
高三化学第二轮复习专题1 有机化学基础(Ⅱ)
专题1 有机化学基础（Ⅱ）【考向分析】分析近几年高考题，有机化学试题一直比较稳定，以有机推断和合成为主要题型，考查推理、分析和综合能力。
考查的特点有：①与生活、生产、新材料、新医药等广泛联系，用有机化学知识分析生活中常见问题；②综合性强注重模块知识的综合，其考查内容主要有官能团的性质及其转化；有机物分子式和结构式的确定；同分异构体的书写；有机反应类型的判断等。
预计2012年此专题的出题形式不会有很大变化，还是一陌生度高的有机物作为载体进行考查，所以在复习时一定要抓住基础，熟悉各官能团的性质，以不变应万变。
【核心攻略】热点五：有机物分子式和结构简式的确定[例]某芳香烃化合物A(C 9H 10O 3),且有如下转化关系：写出A ～G 的结构简式：A: B: C: D: E: F: G:【需巩固的知识】确定有机物分子式和结构式的常用方法：[跟踪检测]烃的含氧衍生物A ，能发生如下图所示的变化。
在同温同压下，A 蒸气的密度是H 2密度的66倍，其中氧元素的质量分数为12.1%；B的化学式为C9H8O2；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，与Na反应放出H2；D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。
请填写下列空白：（1）A分子中的含氧官能团有。
（2）写出写出A～F的结构简式：A: B: C:D: E: F: （3）C→D的反应类型是（填标号）。
a．氧化反应b．还原反应c．加成反应d．取代反应热点六：同分异构体[例]（2011新课标全国）香豆素是一种天然香料，存在与黑香豆、兰花等植物中。
工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羧基。
请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为_______；（2）由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________（3）由B生成C的化学反应方程式为___________；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）【需巩固的知识】1、同分异构体的书写规律：（1）烷烃：烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全而不重复，具体规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。
重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 16
(3)缩聚反应(1 分) 注：不写出端基原子—H 和—OH 不扣分
【典例】 (2014·北京理综，25)(17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原 料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
已知：
ⅱ.
RCHO＋R′CHO(R、R′代表烃基或氢)
(1)CH2===CH—CH===CH2 的名称是________。
(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)________。
a. 加聚反应
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1.我 公 司 将 积 极配 合监理 工程师 及现场 监理工 程师代 表履行 他们的 职责和 权力。 2.我 公 司 在 开 工前 ，将根 据合同 中明确 规定的 永久性 工程图 纸，施 工进度 计划， 施工组 织设计 等文件 及时提 交给监 理工程 师批准 。以使 监理工 程师对 该项设 计的适 用性和 完备性 进行审 查并满 意所必 需的图 纸、规 范、计 算书及 其他资 料；也 使招标 人能操 作、维 修、拆 除、组 装及调 整所设 计的永 久性工 程。 3.在 施 工 全 过 程中 ，严格 按照经 招标人 及监理 工程师 批准的 “施工 组织设 计”进 行工程 的质量 管理。 在分包 单位“ 自检” 和总承 包专检 的基础 上，接 受监理 工程师 的验收 和检查 ，并按 照监理 工程师 的要求 ，予以 整改。 、 4.贯 彻 总 包 单位 已建立 的质量 控制、 检查、 管理制 度，并 据此对 各分包 施工单 位予以 检控， 确保产 品达到 优良。 总承包 对整个 工程产 品质量 负有最 终责任 ，任何 分包单 位工作 的失职 、失误 造成的 严重后 果，招 标人只 认总承 包方， 因而总 承包方 必须杜 绝现场 施工分 包单位 不服从 总承包 方和监 理工程 师监理 的不正 常现象 。 5.所 有 进 入 现 场使 用的成 品、半 成品、 设备、 材料、 器具， 均主动 向监理 工程师 提交产 品合格 证或质 保书， 应按规 定使用 前需进 行物理 化学试 验检测 的材料 ，主动 递交检 测结果 报告， 使所使 用的材 料、设 备不给 工程造 成浪费 。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十三 化学实验基础知识(共78张PPT)
化学实验基础知识
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化 学实验的基本操作。能识别化学药品安全使用标识，了解实验 室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见气体的实验室制法 (包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.能对常见的物 质进行检验，分离和提纯，能根据要求配制溶液。
C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油) 解析 A项中温度计用不到； B项中醋酸铅是重金属盐，会
使蛋白质变性，不能用；D项中甘油不到；C项符合题意。 答案 C
考点突破 审题题
题组二
化学实验基本操作
3． 在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数 据正确的是 A．用托盘天平称取8.84 g食盐 B．用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH ( )。
考点突破
审题答题
考点一 化学实验常见仪器与基本操作
[重温真题· 考情] 1．(2014·重庆理综，4)茶叶中铁元素的检验可经过以下四个 步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ( )。
考点突破
审题答题
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
考点突破
审题答题
解析
中和滴定实验是一个精确测定浓度的定量实验，利用
了两种溶液反应到终点的方法实现体积的准确测定，从而计 算出未知溶液浓度，过程中只需指示剂，不需要加热；中和
热的测定是利用量热计测定，不需要用指示剂；实验室对乙
烯和乙酸乙酯的制备都用到了加热和催化剂才能完成。 答案 D
高考化学大二轮复习 有机化学基础
”“－C≡C－”
精品课件
②能使酸性KMnO4溶液褪色的物质可能含有
“
”“－C≡C－”“－CHO”或酚类、苯的同系物等。
③能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红
色沉淀的物质一定含有－CHO。
④能与Na反应放出H2的物质可能为醇、酚、羧酸等。
⑤能与Na2CO3溶液作用放出CO2或使紫色石蕊试液变红的
)；若该醇不能被氧化，则必含 连的碳原子上无氢原子)。
(与－OH相
精品课件
②由消去反应的产物可确定“－OH”或“－X”的位置。 ③由取代产物的种类可确定碳链结构。
④由加氢后碳架结构确定
或－C≡C－的位置。
精品课件
4. 有机合成中官能团的“四个变化”： (1)官能团的引入。 ①在分子中引入碳碳双键的方法： a. 醇或卤代烃的消去反应。 b. 炔烃或二烯烃的不完全加成反应。
(2)常见有机物类别中，不同类别的有机物哪些能构成同分 异构体？
精品课件
提示：(1)丁基有4种同分异构体，戊醛可以写成C4H9－ CHO、丁醇可以写成C4H9－OH，其同分异构体数目由丁基决 定，均有4种，与丁基的同分异构体数目相等。
(2)分子式相同的有机物：烯烃与环烷烃，炔烃与二烯烃， 醛与烯醇、酮，醇与醚，羧酸与酯，氨基酸与硝基化合物均可 构成同分异构体。
精品课件
②在碳链上引入羟基的途径： a．烯烃与水加成，b.醛(酮)与氢气加成，c.卤代烃碱性水 解，d.酯的水解，e.醛氧化成羧酸等，最重要的是卤代烃水解。 ③引入卤原子(－X)的途径：a.烃与X2取代，b.不饱和烃与 HX或X2加成，c.醇与HX取代等，最主要的是不饱和烃的加 成。
精品课件
(2)官能团的消除。 ①通过加成反应消除不饱和键(双键、三键、苯环)。 ②通过消去、氧化、酯化反应消除羟基。 ③通过加成或氧化反应消除醛基。 ④通过水解反应消除酯基、肽键、卤素原子。
高三化学第二轮专题复习有机化学基础(Ⅰ)
专题1 有机化学基础（Ⅰ）【考向分析】分析近几年高考题，有机化学试题一直比较稳定，以有机推断和合成为主要题型，考查推理、分析和综合能力。
考查的特点有：①与生活、生产、新材料、新医药等广泛联系，用有机化学知识分析生活中常见问题；②综合性强注重模块知识的综合，其考查内容主要有官能团的性质及其转化；有机物分子式和结构式的确定；同分异构体的书写；有机反应类型的判断等。
预计2012年此专题的出题形式不会有很大变化，还是一陌生度高的有机物作为载体进行考查，所以在复习时一定要抓住基础，熟悉各官能团的性质，以不变应万变。
【核心攻略】热点一：常见有机物的结构及组成[例1]下列说法正确的是（）①丙烷中三个碳原子在同一条直线上；②烃类分子中的碳原子通过形成四对共用电子对与其他原子结合；③乙醇分子中无碳碳双键，所以是饱和烃；④糖类、油脂、蛋白质均由C、H、O三种元素组成的；⑤淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物；⑥含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键；⑦所有的烃中碳原子与碳原子之间均是以碳碳单键相连；⑧表示苯的分子结构，其中含碳碳双键，因此苯的性质跟乙烯相似。
【需巩固的知识】1、元素组成：2、立体结构：3、化学键：4、类别：热点二：常见有机物的性质[例1]下列叙述正确的是（）①乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，则聚乙烯也可以使其褪色；②酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烯和甲烷；③可以用溴水鉴别乙醇与乙酸；④可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与乙酸；⑤淀粉、纤维素、葡萄糖均属于糖类。
都可以水解；⑥乙醇与乙酸中均中含有—OH，所以均与Na反应生成氢气；⑦可以碳酸钠溶液鉴别乙醇与乙酸；⑧鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；⑨淀粉溶液遇碘化钾→蓝色。
【需巩固的知识】1、有机物的密度和溶解性：2、常见有机物与常用试剂的反应常见试剂常见有机物现象及原因溴水酸性高锰酸钾溶液NaOH溶液NaHCO3溶液Na浓硫酸银氨溶液新制氢氧化铜碘水浓硝酸热点三：官能团与有机物的性质某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示（1）有A的结构推测，它能（填代号）a.使溴的四氯化碳溶液褪色b.使酸性高锰酸钾溶液褪色c.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生取代反应d.1 mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOHe.与Na2CO3溶液作用生成CO2f.和NaOH醇溶液混合溶液反应，可以反生消去反应g.1 molA和足量的H2反应，最多可以消耗4mol H2（2）该有机物中含氧官能团的名称为。
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3．基本营养物质与合成高分子化合物 (1)了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应 用。 (2)了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成 高分子的结构分析其链节和单体。 (3)了解加聚反应和缩聚反应的特点。了解常见高分子材 料的合成反应及重要应用。 (4)了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的 应用。 (5)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方 面的贡献。
苯
苯的同 系物
①取代——如硝化 反应、磺化反应、卤代反应 (Fe或Fe3＋作催化剂)；②与H2发生加成反应
①取代反应；②使酸性KMnO4溶液褪色
①与 NaOH水溶液 共热发生取代反生消去反应
①跟活泼金属Na等反应产生H2；②消去反应， 醇 —OH 加热时，分子内脱水生成烯烃；③催化氧化；
(1)在卤代反应中1 mol卤素单质取代1 mol H，同时生成1
mol HBr。
(2)1 mol
完全加成需要1 mol H2或1 mol Br2,1 mol醛
基或酮基消耗1 mol H2；1 mol甲醛完全被氧化消耗 4 mol
Cu(OH)2。
(3)1 mol苯完全加成需要3 mol H2。
醛、酮、烯醇、
CnH2nO
环醚、环醇
CnH2nO2
羧酸、酯、羟基 CH3COOH、HCOOCH3与
醛
HO—CH2—CHO
酚、芳香醇、
CnH2n－6O
芳香醚
CnH2n＋1NO2 Cn(H2O)m
硝基烷、氨 基酸
单糖或双糖
CH3CH2—NO2与 H2NCH2—COOH 葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗 糖与麦芽糖(C12H22O11)
)
和酚(
)；②同类物质 不一定 是同系物，如醇类
中的
与
等。
(3)图示说明
4．有机物的组成与类别异构
组成通式 可能的类别
典型实例
CnH2n
CH2CHCH3与 烯烃、环烷烃
CnH2n－2
CH≡CCH2CH3与 炔烃、二烯烃
CnH2n＋2O 饱和一元醇、醚 C2H5OH与CH3OCH3
CH3CH2CHO、CH3COCH3 、
④与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应
酚 醛 羧酸
—OH
①弱酸性；②遇 浓溴水 生成白色沉 淀；③遇 FeCl3溶液 呈紫色
①与H2加成为醇；②被氧化剂(如O2、 [Ag(NH3)2]＋、Cu(OH)2等)氧化为羧 酸
①酸的通性；②酯化反应
酯
发生水解反应，生成 羧酸(盐)和醇
6.有机反应中的几个定量关系
2．烃及其衍生物的性质与应用 (1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、 结构、性质上的差异。 (2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 (3)举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 (4)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成 和结构特点以及它们的相互联系。 (5)了解加成反应、取代反应和消去反应。
专题十二 有机化学基础
[最新考纲] 1．有机化合物的组成与结构
(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机 化合物的分子式。 (2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能 团，能正确地表示它们的结构。 (3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 (4)了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物存在 异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手 性异构体)。 (5)能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。 (6)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
答案 A
2．(2014·全国新课标Ⅱ，8)四联苯 的一氯代物有
A．3种
B．4种
C．5种
解析 四联苯有五种等效氢
( )。 D．6种
，故其一氯代物有5
种。 答案 C
[知能突破·考点]
1．有机物分子中原子的共线和共面问题的判断方法
(1)甲烷、乙烯、乙炔、苯四种分子中的H原子若被其他原
子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基
本不变。
(2)借助
键可以旋转
而键、
键不
能旋转以及立体几何知识判断。
(3)苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分
子有三个对角线旋转轴，轴上有四个原子共线。
2．同分异构体的书写规律 (1)烷烃
烷烃只存在碳链异构，书写时具体规则可概括为：成直链， 一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成 乙基；二甲基，同、邻、间。 (2)具有官能团的有机物 一般书写的顺序：碳链异构→官能团位置 异构→官能团类 别异构。
5.常见官能团的结构及其特征性质
官能团
主要化学性质
烷烃
①在光照下发生卤代反应；②不能 使酸性KMnO4溶液褪色；③高温分 解
烯 不
烃 饱
和 炔
烃 烃
①跟X2、H2、HX、H2O等发生 加成 反应；②加聚；③易被 氧化 ， 可使酸性KMnO4溶液 褪色
①跟X2、H2、HX、H2O等发生加 成反应；②易被氧化，可使酸性 KMnO4溶液褪色；③加聚
考点一 有机物的结构及性质
[重温真题·考情]
1．(2014·重庆理综，5)某天然拒食素具有防
御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图
所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能
团数目增加，则该试剂是
( )。
A．Br2的CCl4溶液 C．HBr
B．Ag(NH3)2OH溶液 D．H2
(3)芳香族化合物 取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。
(4)酯
，R′是烃基)：按—R中所含碳原子数由少
到多，—R′中所含碳原子数由多到少的顺序书写。
3．判断同系物的要点
(1)同系物 组成元素 种类必须相同。
(2)同系物通式一定相同，且是同一类物质。但：
①通式相同 不一定 是同系物，如芳香醇(
解析 该有机物中含有2个—CHO和一个碳碳双键，A项， Br2与碳碳双键发生加成反应，增加2个Br原子，减少1个碳 碳双键，使官能团数目增加；B项，Ag(NH3)2OH溶液把 —CHO氧化为—COOH，官能团种类改变，但数目不变；C项， HBr与碳碳双键发生加成反应，增加1个Br，减少1个碳碳双 键，官能团数目不变；D项，H2与双键和—CHO均能加成， 官能团数目减少。