2.1.6《氧化还原反应》教案(苏教版必修1)
苏教版必修1高一化学复习氧化还原反应
高一化学复习 第4讲 氧化还原反应 例题学案氧化剂 氧化产物 失电子物质 转移电子数 ①MnO 2+4HCl(浓)＝MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②2Cl 2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O ③Al 2O 3+2OH —＝2AlO 2—+H 2O ④2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ ⑤2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ ⑥2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+⑦Cu+2H 2SO 4(浓)＝CuSO 4+SO 2↑+2H 2O⑧CH 3CHO+2Cu(OH)2→CH 3COOH +Cu 2O ↓+2H 2O⑨2KMnO 4+16HCl(稀)＝2KCl+5Cl 2 +2MnCl 2+8H 2O在以上化学方程式和离子方程式中：（1）属于氧化还原反应的是____________________（填编号）。
（2）在上表中填写如下对应内容：1.反应中所有氧化剂与氧化产物的化学式；2.反应中所有失去电子的反应物的化学式；3.当前系数下氧化还原反应中转移的电子数。
例1. 氮化铝AlN 在电子、陶瓷领域有广泛应用。
其可通过反应Al 2O 3+N 2+3C ＝2AlN+3CO 在高温下制备。
下列叙述正确的是 （ ）A.上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B.上述反应中，每生成1mol AlN 需转移3 mol 电子C.AlN 中氮元素的化合价为+3D.AlN 的摩尔质量为41g例2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 （ ）例3.下列叙述正确的是 （ ）A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.氧化剂在化学反应中得电子，还原剂在化学反应中发生还原反应D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强△ △例4.（1）已知下列反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；③I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI。
氧化还原反应第二课时教案
精品教学教案学科化学 年级本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。
氧化还原反应是中学化学 教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。
对于发展学生的科 学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。
此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通 过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧 化剂、还原剂的判断规律及其运用。
另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉 枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断, 有些学生则是靠死记硬背来解决问题。
凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原 剂，但不多也不成规律。
对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不 足。
实验基础：经过初中化学的学习和必修 1 一二单元的实验探究教学，学生已经具备 了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。
学生对科学探究 的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。
(1) 对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂; (2) 学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性;(3) 认识常见的氧化剂和还原剂。
(1)初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
(2)通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成 有序思维。
情感态度与价值观：(1)通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法 在化学研究中的作用。
(2)重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 掌握氧化还原反应的常见实例和实验方法；3. 学会运用氧化还原反应的理论知识解决实际问题；4. 培养创新思维和实验能力。
教学重难点：1. 掌握氧化还原反应中的基本概念和原理；2. 理解氧化剂和还原剂的概念和特点；3. 掌握氧化还原反应的实验方法和实际应用。
教学方法：1. 理论讲解结合实例分析法；2. 实验演示及小组讨论法；3. 问答互动法。
教学过程：一、引入老师可以通过实验演示或生活中的实际例子引出氧化还原反应，在引入中提出本节课的学习目标，让学生明确学习重点和难点。
二、概念和原理讲解教师通过板书或PPT向学生阐述氧化还原反应的基本概念和原理，并注重基本概念的深入理解和记忆，如氧化剂和还原剂的定义及反应方式的表示等。
三、实验演示及小组讨论老师进行氧化还原反应的实验演示，让学生在实验中对反应过程进行观察和分析，并在小组内讨论反应机理和反应方式的特点。
四、问题解答及问答互动教师根据学生在学习过程中出现的疑难问题进行解答，并进行问答互动，刺激学生的思维和创新能力。
五、课堂练习老师可设计适合课堂练习的题目，帮助学生强化对氧化还原反应的理解和记忆，同时培养学生的解决问题的能力。
六、总结通过课后总结和复习，让学生归纳本节课所学的知识和技能，加深对氧化还原反应的理解和记忆。
教学反思：本节课教师主要采用了理论讲解结合实验演示、小组讨论及问答互动等多种教学方法，让学生通过实践感受和理论学习相结合的方式掌握氧化还原反应的概念、原理和实际应用。
同时，注重在教学过程中引导学生思考和提问，培养其创新思维和实验能力，提高学生的综合素质水平。
氧化还原反应教学设计(共11篇)
氧化复原反响教学设计〔共11篇〕第1篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计【教材分析^p 】氧化复原复原反响是进一步学习化学的根底，因此是高中化学的重点内容。
通过这局部的学习，学生可以根据实验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移，可以举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。
而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析^p 和表示氧化复原反响的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。
学生可以在初中化学的根底上，进一步去理解氧化复原反响的本质，到达优化知识构造的效果。
对氧化复原反响在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化复原反响会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。
知识重难点：氧化复原反响的本质【教学目的】理解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响；通过对氧化复原反响的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析^p 氧化复原反响.学生掌握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系〔1〕重、难点的解决方法1 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析^p 氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提醒反响的本质，从而形成氧化复原反响的概念。
②正确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。
让学生认识到氧化剂和复原剂既互相对立，又互相依存，二者缺一不可。
③课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析^p 问题和解决问题的才能。
高一苏教版必修一专题二第一单元2.1.3氧化还原反应 学案设计(含答案)
氧化还原反应①氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
①氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。
1．氧化还原反应有关概念间的联系还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物氧化剂：化合价下降，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示(1)双线桥法表示在反应前后得失电子的数目和元素化合价的变化情况。
①箭头表示由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同种元素。
①表示得失电子的数目，要使得失电子数相等。
①电子转移数以m×n e－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目，当n＝1时，要省略。
如：Cl2＋H2O == HCl+HClO用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①2Na＋Cl2===2NaCl ①Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)单线桥法表示氧化剂和还原剂之间电子转移的数目。
①箭头由失电子的元素指向得电子的元素。
①只标明得失电子总数，不标“得”或“失”。
如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O易错提示：1．氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物可以分别是一种物质。
2．氧化剂的还原反应和还原剂的氧化反应同时存在同时发生。
1．根据金属活动性顺序表来判断单质的还原性逐渐减弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au相应离子的氧化性逐渐增强2．根据反应的化学方程式判断在同一个氧化还原反应中，一般遵循如下规律：氧化剂(强氧化性)＋还原剂(强还原性)===还原产物(弱还原性)＋氧化产物(弱氧化性)氧化性：氧化剂(反应物)＞氧化产物(生成物)还原性：还原剂(反应物)＞还原产物(生成物)3．根据反应条件判断反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强，如MnO2氧化浓HCl需加热条件，KMnO4氧化浓HCl不需加热，故氧化性KMnO4＞MnO2。
氧化还原反应氧化性还原性强弱判断教案
氧化还原反应氧化性还原性强弱判断教案第一章：氧化还原反应基本概念1.1 氧化还原反应的定义1.2 氧化还原反应的实质1.3 氧化还原反应的特征1.4 氧化还原反应的分类第二章：氧化性还原性的判断2.1 氧化性还原性的定义2.2 氧化性还原性的判断原则2.3 常见元素的氧化性还原性2.4 氧化性还原性的应用第三章：标准电极电势3.1 标准电极电势的定义3.2 标准电极电势的计算3.3 标准电极电势的应用3.4 常见金属的的标准电极电势第四章：氧化还原反应的平衡4.1 氧化还原反应平衡的定义4.2 氧化还原反应平衡的判断4.3 氧化还原反应平衡的计算4.4 氧化还原反应平衡的影响因素第五章：氧化还原反应的应用5.1 氧化还原反应在电池中的应用5.2 氧化还原反应在金属腐蚀中的应用5.3 氧化还原反应在合成中的应用5.4 氧化还原反应在其他领域的应用第六章：氧化还原反应的实验操作6.1 氧化还原反应实验的基本操作6.2 氧化还原反应实验的注意事项6.3 氧化还原反应实验案例分析第七章：氧化还原反应与生活7.1 氧化还原反应在生活中的应用7.2 氧化还原反应与人体健康的关系7.3 氧化还原反应在环境污染治理中的应用7.4 氧化还原反应在其他生活领域的应用第八章：氧化还原反应的现代分析方法8.1 氧化还原反应与现代分析方法的关系8.2 紫外-可见光谱法在氧化还原反应分析中的应用8.3 原子吸收光谱法在氧化还原反应分析中的应用8.4 电化学分析法在氧化还原反应分析中的应用第九章：氧化还原反应的案例分析9.1 氧化还原反应在药物合成中的应用案例9.2 氧化还原反应在材料科学中的应用案例9.3 氧化还原反应在环境保护中的应用案例9.4 氧化还原反应在其他领域中的应用案例第十章：氧化还原反应的综合训练10.1 氧化还原反应题目的设计与解析10.2 氧化还原反应的解题技巧与策略10.3 氧化还原反应的综合训练题目10.4 氧化还原反应综合训练题目的解答与分析重点和难点解析重点环节1：氧化还原反应基本概念解析：氧化还原反应是化学中的基础概念，理解其定义、实质、特征和分类对于后续的学习至关重要。
2.1氧化还原反应导学案高一上学期化学
氧化还原反应 班级： 姓名： 学号：一、课前预习，问题导学.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1) (2020·江苏卷)Cl 2得电子的能力比Br 2的弱 ( )(2) (2017·江苏卷)N 的单质的氧化性比O 的强 ( )(3) (2019·江苏卷)SO 2具有氧化性，故可用于纸浆漂白 ( )(4) (2017·江苏卷)ClO 2具有还原性，故可用于自来水的杀菌消毒 ( )(5) (2020·江苏卷)向H 2O 2溶液中滴加KMnO 4溶液，溶液褪色，说明H 2O 2具有氧化性 ( )(6) (2019·江苏卷)向3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL 淀粉溶液，溶液显蓝色，说明Br 2的氧化性比I 2的强 ( )(7) (2018·江苏卷)向CuSO 4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明Fe 2＋的氧化性强于Cu 2＋的氧化性 ( ) (8) (2018·江苏卷)3 mol H 2与1 mol N 2混合反应生成NH 3（可逆反应），转移电子的数目小于6×6.02×1023 ( )(9) P 4＋3NaOH ＋3H 2O===3NaH 2PO 2＋PH 3↑，反应中生成1 mol NaH 2PO 2，转移电子的数目约为3×6.02×1023 ( ) (10) 50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移电子的数目约为0.3×6.02×1023 ( ) (11) 标准状况下，8.96 L HCl 配制的浓盐酸与足量MnO 2在加热条件下反应制备氯气，转移电子的数目为0.2N A ( ) (12)1 mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数约为2×6.02×1023 ( ) 二、合作探究，展示交流. 探究一 氧化还原反应的本质 1. 判断下列反应是否为氧化还原反应(请在后面的括号中用“√”或“×”表示)。
《氧化还原反应》优秀说课稿(精选3篇)
《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇）作为一名无私奉献的老师，通常需要准备好一份说课稿，是说课取得成功的前提。
优秀的说课稿都具备一些什么特点呢？下面是小编精心整理的《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇），欢迎阅读与收藏。
《氧化还原反应》说课稿1说教学过程（一）教材处理充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。
通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。
（二）教学环节本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。
1.概念的建立过程首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。
这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。
其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。
因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。
如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？[问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由“被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。
氧化还原反应必考的规律教案
氧化还原反应必考的规律教案第一章：氧化还原反应基本概念1.1 氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义及特点氧化还原反应与酸碱反应、置换反应、合成反应等的区别1.2 氧化还原反应中的基本概念氧化剂、还原剂氧化数、氧化态电子转移第二章：氧化还原反应的表示方法2.1 离子方程式氧化还原反应的离子方程式表示方法离子方程式的书写规则与注意事项2.2 电极电势电极电势的概念与计算方法标准电极电势表的应用第三章：氧化还原反应的规律3.1 电子守恒定律电子守恒定律在氧化还原反应中的应用电子守恒定律在多步骤反应中的应用3.2 电荷守恒定律电荷守恒定律在氧化还原反应中的应用电荷守恒定律在多步骤反应中的应用3.3 原子守恒定律原子守恒定律在氧化还原反应中的应用原子守恒定律在多步骤反应中的应用第四章：氧化还原反应的类型4.1 单质之间的氧化还原反应同种元素之间的氧化还原反应不同元素之间的氧化还原反应4.2 化合物之间的氧化还原反应离子化合物与共价化合物的氧化还原反应氧化还原反应中的酸碱中和反应第五章：氧化还原反应在实际应用中的例子5.1 化学电池化学电池的原理与构造常见的化学电池类型及其应用5.2 腐蚀与防护金属腐蚀的原理与类型金属腐蚀的防护方法及其原理第六章：氧化还原反应与元素化合价变化6.1 元素化合价变化规律元素化合价的定义与表示方法氧化还原反应中元素化合价的变化规律6.2 氧化还原反应与元素周期表元素周期表中元素的氧化还原性元素周期表中元素的化合价第七章：氧化还原反应的配平7.1 配平方法简介氧化还原反应配平的基本方法配平过程中的电子守恒与原子守恒7.2 配平实例解析简单氧化还原反应的配平复杂氧化还原反应的配平第八章：氧化还原反应与化学键8.1 氧化还原反应与离子键氧化还原反应中离子键的形成与断裂离子键在氧化还原反应中的作用8.2 氧化还原反应与共价键氧化还原反应中共价键的形成与断裂共价键在氧化还原反应中的作用第九章：氧化还原反应与物质性质9.1 氧化还原反应与颜色变化氧化还原反应中物质颜色的变化规律常见氧化还原指示剂及其应用9.2 氧化还原反应与气体氧化还原反应中气体的与检验常见氧化还原反应的气体及其性质第十章：氧化还原反应综合应用实例10.1 有机合成中的应用氧化还原反应在有机合成中的作用有机合成中常见的氧化还原反应类型10.2 环境科学与工业中的应用氧化还原反应在环境科学与工业中的应用氧化还原反应在能源转换与储存中的应用重点和难点解析1. 第一章中氧化还原反应与酸碱反应、置换反应、合成反应等的区别。
高中化学氧化还原章节教案
高中化学氧化还原章节教案
教学目标：了解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的基本规律，培养学生分析氧化
还原反应的能力。
教学重点和难点：掌握氧化还原反应的基本规律；能够分析氧化还原反应过程。
教学内容：
1. 氧化还原反应的概念和基本特征
2. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
3. 氧化还原反应的电子转移理论
教学方法：讲授与实验相结合，引导学生发现问题，让学生进行探究式学习。
教学过程：
1. 导入：通过引入一个实际的氧化还原反应例子，引起学生对氧化还原反应的兴趣。
2. 学习氧化还原反应的概念和基本特征，让学生了解氧化还原反应是电子转移反应的一种，具有电子的失去和获得。
3. 学习氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并通过实验验证氧化剂和还原剂的交替作用。
4. 学习氧化还原反应的电子转移理论，帮助学生理解氧化还原反应的本质。
5. 实验操作：让学生进行一些简单的氧化还原反应实验，体验氧化还原反应的过程和特点。
6. 总结与拓展：总结本节课的重点内容，拓展相关知识，引导学生进一步学习。
教学评价：通过课堂讨论和实验操作，检查学生对氧化还原反应的理解程度，鼓励学生发
表自己的看法和观点。
作业布置：布置相关练习题，巩固学生对氧化还原反应的理解和掌握程度。
教学反思：根据学生的反馈和表现，及时调整教学方法和内容，提高教学效果。
高一化学上册必修1《氧化还原反应》课件教学
高一化学上册必修1《氧化还原反应》课件教学高一化学上册必修1《氧化还原反应》课件教学氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
下面是xx小编带来的高一化学上册必修1《氧化还原反应》课件教学。
高一化学上册必修1《氧化还原反应》教案【一】教学准备教学目标三维教学目标1.知识与技能（1）通过分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，学会用化合价的升降来判断氧化还原反应；（2）通过复习元素化合价的升降与电子得失或转移的关系，学会从电子转移的角度来分析氧化还原反应；（3）通过观察实验铝与硫酸铜反应过程中有电流产生，以及学生的角色扮演，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移；（4）通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。
2.过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；（2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；（2）通过创设问题情境，激发对化学学习的兴趣和求知欲望。
教学重难点教学重点及难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
教学过程教师活动【介绍】维生素C是美白的有效成分，其美白原理是由于发生了一类简单的反应氧化还原反应。
这节课我们就一起来认识这个具有神奇功能的氧化还原反应。
【展示】一瓶维生素C【问题思考】初中时学过化学反应可以划分为四种基本反应类型，分别是指哪四种?是根据什么标准进行分类的?【练习】下面四个反应分别属于四种基本反应的哪一种?【过渡】请继续思考以下这两个反应属于四种基本反应吗?如果属于，是属于哪一种?【引导、思考】这两个反应都不属于四种基本反应，它们无家可归。
可见把化学反应分类为四种基本反应，这种分类方法不够全面。
氧化还原反应说课稿
氧化还原反应说课稿氧化还原反应说课稿1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应, 在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上, 能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习, 对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习, 还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识, 不仅是__的教学重点, 也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1.知识与技能: 初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2.过程与方法: 体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进,逐步深入的发展过程, 通过对氧化还原反应的特征和本质的分析, 学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾, 它们既相反又相互依存的关系的认识, 深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现, 树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4.重难点设置:重点: 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点: 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大, 要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此, 必须精心设计教法, 力求深入浅出, 而且还要调动学生的思考积极性, 让他们积极参与到教学活动中, 成为学习的主体者。
化学实验教案：氧化还原反应实验
化学实验教案：氧化还原反应实验一、实验目的与背景二、实验原理与步骤2.1 氧化还原反应的定义与特点2.2 实验原理2.3 实验步骤三、实验器材与试剂3.1 实验器材3.2 试剂四、实验结果与数据处理五、实验讨论与结论六、安全注意事项七、实验延伸与应用八、参考文献一、实验目的与背景氧化还原反应是化学学科中非常重要的一个分支，它涉及到物质的电荷转移与电子的传递。
本实验旨在通过氧化还原反应实验，使学生了解氧化还原反应的基本概念、特点和实验方法，培养学生观察、记录实验现象和分析实验结果的能力。
二、实验原理与步骤2.1 氧化还原反应的定义与特点氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电荷转移的化学反应。
在氧化还原反应中，一种物质被氧化（失去电子），同时另一种物质被还原（获得电子）。
反应的过程中，电子由还原剂转移到氧化剂上，形成氧化的物质和还原的物质。
2.2 实验原理本实验以酸性条件下的亚硝酸钠与亚铁离子反应为例进行说明。
亚硝酸钠在酸性介质中能被还原成一价的氮气（N2）；亚铁离子（Fe²⁺）在酸性介质中能被氧化成三价的铁离子（Fe³⁺），同时生成一价的氮气。
这一氧化还原反应可以用下列离子方程式表示：6 Fe²⁺ + 6NO₂¯ + 8H+ → 6Fe³⁺ + 6NO + 4H₂O2.3 实验步骤此处省略具体的实验步骤，以免直接转述实验操作。
三、实验器材与试剂3.1 实验器材- 烧杯- 移液管- 热水浴- 试管- 试管夹- 塞子- 密封胶水3.2 试剂- 亚硝酸钠溶液- 硫酸- 亚铁铵硫酸溶液四、实验结果与数据处理首先，将适量的亚硝酸钠溶液倒入烧杯中，并加入硫酸使其为酸性溶液。
随后，将适量的亚铁铵硫酸溶液加入试管中，并用塞子密封。
将试管放入预先加热至80℃的热水浴中，并观察实验现象。
反应进行过程中，亚硝酸钠被还原，生成一氧化氮气体（NO）。
同时，亚铁离子被氧化成三价的铁离子，并生成一氧化氮气体。
江苏省赣榆县厉庄高级中学高一化学 氧化还原反应 课件(苏教版必修1)
厉庄高级中学
王延江
学习目标
知识与技能： 1 学会区分氧化还原反应和非氧化还原反应。 2 了解氧化还原反应的本质及判断依据。 3 正确判断氧化（剂，产物，反应），还原（剂，产物，反应 ）。 4 学会用双线桥标示氧化还原反应的电子转移及数目。 过程与方法： 1．积极参与自主学习、合作交流过程。 2．体验自主合作学习乐趣。 3. 对比性记忆概念。 情感态度、敢于发布自己的观点、勇于展示自 己 的成果。
四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下 图表示 化合反应 分解反应
氧化还原反应
置换反应
非氧化还原反应 复分解反应
二、氧化剂和还原剂的相关概念
氧化剂：得到电子的物质 发生还原反应 还原剂：失去电子的物质 发生氧化反应 化合价降低 生成还原产物 化合价升高 生成氧化产物
指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物 +4 -1 0 △ +2 1）MnO2+4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2 ↑ ＋2H2O
既是还原剂又是氧化剂 还原产物 氧化产物
1. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离 态，则该元素（ C ） A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 化合价降低为0
2、溴化碘与水反应的化学方程式为
D
IBr+H2O=HBr+HIO，下列叙述正确的是
A、上述反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂
2Na + Cl2
2NaCl
三、氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法
得2e-
得电子总数＝失电子总数 =电子转移总数
+4
-1
+2
0
MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
高中化学-高一氧化还原反应教案
高中化学-高一氧化还原反应教案一、教学目标1. 掌握氧化还原反应的基本概念和本质含义；2. 理解氧化还原反应中电子的转移过程；3. 学会通过化学式推断电子的转移方向；4. 能够正确地描述氧化还原反应的过程和类型；5. 能够应用氧化还原反应的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 氧化还原反应的基本概念和本质含义；2. 离子化学式的推断；3. 氧化还原反应的描述和类型；4. 氧化还原反应的应用。
三、教学方法1. 通过实验和演示，培养学生的观察和实验能力；2. 通过小组讨论和交流，激发学生的思考和创造力；3. 通过授课和解题，提高学生的学习效果。
四、教学过程第一节概念认识1.1 了解氧化还原反应的基本概念；1.2 通过实验观察氧化还原反应过程，了解其本质含义。
第二节离子化学式的推断2.1 通过化学式推断电子的转移方向；2.2 通过练习掌握离子化学式的推断方法。
第三节氧化还原反应的描述和类型3.1 了解氧化反应和还原反应的定义和特点；3.2 通过实验和演示，掌握化学式和方程式的书写方法；3.3 认识典型氧化还原反应的类型和特点。
第四节氧化还原反应的应用4.1 应用氧化还原反应的知识解决实际问题；4.2 练习典型氧化还原反应的计算方法。
五、教学资源化学实验室、教科书、电子白板、多媒体、板书等。
六、教学评价1. 通过观察学生的实验操作、讨论与交流以及答题情况，进行形式的评价，了解学生的掌握程度；2. 通过案例分析等方式，进行实际应用的评价，提高学生的综合素质。
七、教学反思1. 在本课中，应注重学生的实践和动手能力的培养，使其深入了解氧化还原反应的本质含义；2. 鼓励学生积极思考和探索，提高其创造力和解决实际问题的能力。
氧化还原反应(第一课时)说课稿
第一节氧化还原反应（第一课时）说课稿一、说教材1. 本节地位及作用本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。
氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。
因此，本节是高中化学的教学重点之一。
2. 教学目标2.1 知识与技能学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。
2.2 过程与方法从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。
以“问题”为主线，培养学生的探究能力；通过设计实验，培养学生的探究精神。
2.3 情感、态度与价值观（1）通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。
（2）对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。
2.4 教学重、难点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
二.说学情学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。
学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。
三、说教法课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。
本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。
通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。
四、说学法建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长，是由同化和顺应构成的平衡过程”。
学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上，在老师提出问题的指引下，积极思考，自主探究，从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。
氧化还原反应
设疑：铁矿石冶炼铁的反应属于什么类型的化学反 应？该如何分类？
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
析疑：引导学生从元素化合价升降的角度进行考虑。 解疑：
给出氧化还原反应的定义：元素化合价发生 变化的反应属于氧化还原反应，元素化合价 不发生变化的反应属于非氧化还原反应。
设计意图
“设疑—析疑—解疑”的过程有助于 培养学生自主学习的能力和发展的眼 光。
三、了解氧化还原反应与四大基本反应类型关系
设疑：已经学过的化学反应的两种分类方法， 它们之间有什么样的关系？ 析疑：让学生对之前给出的反应按氧化还原反 应和非氧化还原反应分类
氧化还原反应:
(3) (5) (6) (8) (9)
四、 认识氧化还原反应的本质
1.从电子转移角度认识氧化还原反应的本质 。 2.从原子结构角度认识氧化还原反应的本质。
1.从电子转移角度认识氧化还原反应的本质 。 锌 片
检流 计
碳 棒பைடு நூலகம்
硫酸铜
现象
1.检流计指针发生偏转，指针 偏向碳棒方向 2. 碳棒上有紫红色物质生成
本 质
发生了电子转移
设计意图： 观察实验，剖析现象，由表及里，突破重点。 小组讨论，代表发言，培养表达能力。
氧化还原反应的特征（也是判断依据）：反应前后有 元素化合价发生了变化
设计意图
1、培养小结归纳能力和语言表达能力。 2、加强对知识的印象，加深对知识的理解。
六、 知识应用
1.一些容易变质的食 品经常采用真空包 装或往包装袋中装 入一小包铁粉，这 样做有何目的？ 2.窗户上的铁栏杆经 常要刷油漆，这样 做有何目的？
2.1.5《氧化还原反应》教案(苏教版必修1)
第5课时氧化还原反应【目标聚焦】1.掌握氧化还原反应的概念。
2.能熟练地找出氧化剂、还原剂，标出电子转移的方向和数目。
重点、难点：氧化剂、还原剂，标电子转移的方向和数目。
【学海导航】一、有关概念1.氧化还原反应：有的反应。
氧化反应：所含元素的化合价的反应。
还原反应：所含元素的化合价的反应。
在氧化还原反应中：失去电子的物质是________剂，反应中其化合价________，发生________反应。
在氧化还原反应中：得到电子的物质是________剂，反应中其化合价________，发生_______反应。
2.口诀还原剂：升-------------失----------------氧（化合价升高----失去电子-------被氧化）氧化剂：降-------------得-----------------还（化合价降低---得到电子-------被还原）3.氧化还原反应的特征。
4.氧化还原反应的本质。
二、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法1.双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
2.单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。
【思维点拨】【例１】对于反应：H- + NH3 == H2 + NH2-的正确说法是（）Ａ．属于置换反应Ｂ．H-是还原剂Ｃ．NH3是还原剂D. H2既是氧化产物又是还原产物【解析】可根据电子的得失可知：氧化剂，得电子，具有氧化性，被还原，发生还原反应，变为还原产物；还原剂，失电子，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，变为氧化产物。
【答案】BD【例2】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________→__________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________ ______________________________________。
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第6课时 氧化还原反应（2）【目标聚焦】1.了解氧化产物和还原产物。
2.能根据一些事实判断氧化性、还原性的强弱。
3.掌握得失电子守恒在计算和推断中的应用。
重点、难点：氧化性、还原性，得失电子守恒的应用。
【学海导航】一、概念1. 氧化产物：还原剂 电子被 而形成的生成物（元素的化合价升高的的产物）。
2. 还原产物：氧化剂 电子被 而形成的生成物（元素的化合价降低的的产物）。
二、氧化性、还原性强弱比较－氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物三、氧化还原反应的一般规律同一反应中：1.氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。
2.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数 。
即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数 。
【思维点拨】【例1】ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3 +H 2C 2O 4 + H 2SO 4 △ 2ClO 2↑+ K 2SO 4 +2CO 2+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A.KClO 3在反应中得到电子B.H 2C 2O 4在反应中被氧化C.ClO 2是氧化产物D.1mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移【解析】本题以氧化还原反应为命题背景，考查学生将基本知识与题给信息相联系的应用能力。
由所给可知，KClO 3中氯元素从+5价降低为+4价，1mol KClO 3得到1mol 电子，KClO 3被还原，得还原产物ClO 2；H 2C 2O 4中碳元素从+3价升高到+4价，H 2C 2O 4被氧化。
【答案】AB【例2】已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．3Cl 2 + 6 FeI 2== 2FeCl 3 + 4FeI 3B ．Cl 2 + FeI 2 == FeCl 2 + I 2C ．Co 2O 3 + 6HCl ==2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2OD ． 2Fe 3+ + 2I — == 2Fe 2+ + I 2【解析】此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co 2O 3>Cl 2>FeCl 3>I 2，可推知还原性强弱顺序I —>Fe 2+>Cl —>Co 2+，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A 选项中Cl 2应该先氧化I —后氧化Fe 2+，所以A 选项错误。
【答案】A[点拨] 氧化还原反应中，根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律，判断反应能否发生；通过所给的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，判断氧化性或还原性强弱。
【例3】在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
并写出该反应的离子方程式。
【解析】解：设溴化亚铁的物质的量为Ｘ，由电子守恒得：X + X×2×1/3 = 2.24/22.4×2Ｘ＝0.12mol溴化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1 =1.2mol/L从计算可知，0.1摩氯气氧化0.12摩溴化亚铁,即5摩氯气氧化6摩溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4摩,所以其离子方程式为:6Fe2++ 4Br-+5Cl2 == 6Fe3++2Br2+10Cl- 【答案】见解析【同步闯关】1.反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中氧化产物是（）A.NO2B. Cu(NO3)2C.H2OD. 不能确定2．根据反应式：①2Fe3+＋2I－＝ 2Fe2+＋I2，②Br2＋2Fe2+＝2Br－＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A. Br－、Fe2+、I－B. I－、Fe2+、Br－C. Br－、I－、Fe2+D. Fe2+、I－、Br－3. 有反应：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl↑+ 8H2O，针对上述两个反应，下列叙述不正确的是（）A. 有关微粒氧化性强弱排序为：KMnO4﹥Cl2﹥SO2B. 反应①中氧化产物与还原产物的质量比为73：98C. 反应②中氯化氢表现出还原性和酸性D. 有关微粒还原性强弱排序为：SO2﹥Cl-﹥Mn2+4.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是（）A.106.5gB.10.65gC.42.6gD.8.52g5. 已知下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，②2Fe2+ +Br2=2Fe3++2Br-，③2Fe(CN)64-+I2=2Fe(CN)63- +2I-，试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（）A. Fe3+﹥Br2﹥I2﹥Fe(CN)64-B. Br2﹥I2﹥Fe3+﹥Fe(CN)64-C. Br2﹥Fe3+﹥I2﹥Fe(CN)64-D. Fe(CN)64-﹥Fe3+﹥Br2﹥I26.活性炭可除水中氯气，反应为2Cl2+2H2O+C== 4HCl+CO2，若水中Cl2浓度为4.0×10－6 mol/L，则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是A.188.3 LB.4.0×1010 LC.4.0×106 LD.8.0×106 L7.(NH4)2PtCl6晶体受热完全分解，放出氮气和氯化氢气体，同时生成金属铂和氯化铵。
在这个反应中，若放出的N2是xmol则还原出的Pt是（）A.x/2 molB.2x molC.2x/3 molD.3x/2 mol8．将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是 ( )A.Zn和FeB.Ag和MgC.Aｌ和CuD.Mg和Zn9．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC．2 H2O2=2 H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是。
（3）H2O2体现酸性的反应是。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。
【探索提升】1.将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m－2)g。
则A溶液中Na＋、C1－、Br－的物质的量之比肯定不正确的是( )A.3：2：1B.3：1：2C.4：3：1D.3：1：42.用下列方法若要制得相同质量的氧气，四种方法中所转移的电子的数目之比是( )①KMnO4分解②KClO3受热分解（CuO作催化剂）③2H2O22H2O＋O2↑④2Na2O2ＭｎＯ2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1C.1∶2∶1∶2D.2∶2∶1∶13.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )A.+6B.+3C.+2D.04.将0.2mol MnO2和50ml 12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是( )A.x＝0.3B.x＜0.3C.0.3＜x＜0.6D.以上结论都不对5．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。
【拓展阅读】氧化还原反应的广泛应用氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用：我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。
例如，制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原等等。
许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等，主要反应也都是氧化还原反应。
石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。
在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。
施入土壤的肥料的变化，如铵态氮转化为硝态氮，SO 2转变为H2S等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来4说，也是氧化还原反应。
土壤里铁或锰的化合价态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。
我们通常使用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能变成电能，或把电能变成化学能。
人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。
通过呼吸把贮藏在食物分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等。
煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能量。
由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，学习和逐步掌握氧化还原反应对同学们生活和今后参加工作都是很有意义的。
第6课时氧化还原反应（2）答案学海导航一、1、失氧化2、得还原二、强于强于三、相等相等同步闯关1.B2.B3.B4.C5.C6.C7.D8.C9.⑴D ⑵C ⑶D ⑷Ag2O>H2O2> K2CrO4探索提升1.D2.D3.B4.C5.碳（或C）。