高中化学：铁和铜的性质
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
【优化指导】2016-2017学年高中化学 第二单元 铁、铜的获取及应用(第2课时)铁、铜及其化合物的应用课件
重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
典例引领
Fe3+和Fe2+的检验 Fe2+在溶液中一般呈浅绿色,有较强的还原性,能与许多氧化剂反 应,如氯气、氧气等。因此含Fe2+的溶液最好现配现用,储存时向其 中加入一些铁粉(三价铁离子有强氧化性,可以与铁单质反应生成 Fe2+),那么Fe2+和Fe3+应该如何检验呢? 讨论探究 请完成以下实验报告:
重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
典例引领
重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
典例引领
重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
典例引领
成功体验2 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下 实验操作时的最佳顺序为( ) ①加入足量新制氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 解析:加入NH4SCN溶液后无血红色出现证明无Fe3+,再加入新制 氯水,如有Fe2+,则Fe2+被氧化为Fe3+,溶液显血红色。酸性KMnO4溶 液也能氧化Fe2+,但KMnO4溶液本身为紫色,使Fe3+和SCN-反应后的 血红色不易观察到,故选C。 答案:C
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四、Fe2+、Fe3+的鉴别和转化 1.Fe2+、Fe3+的鉴别
鉴别方法 与 KSCN 反应
Fe2+ 无明显现象,加氯水后显血 红色
Fe3+ 溶液变为血红色
2.Fe2+和Fe3+的相互转化 (1)Fe2+ Fe3+ 2Fe2+ +Cl 2 2Fe3++2Cl-(写离子方程式,下同) (2)Fe3+ Fe2+ 2Fe3+ +Fe 3Fe2+
苏教版高中化学必修一铝铁铜知识点总结整理
一、铝教学目标1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。
3、氢氧化亚铁的制法。
教学重点、难点重点：铝与NaOH溶液的反应，氢氧化亚铁的制法难点：铝与NaOH溶液的反应一、金属与合金常温下，除汞外是液体外，其余的均为固体。
大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽，有延展性，均为电和热的良导体。
五.合金1.定义:由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.2.特点①合金的性质不是各成分金属性质的总和②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低.③合金的硬度一般比各成分的金属大.④合金的化学性质也和各成分金属不同.最早的合金是青铜,最常见、用量最大的合金是钢.二、铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。
该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：高高2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑（4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al ＋ Fe2O3 ==== Al2O3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr2O3 ==== Al2O3 ＋ 2Cr 特点：放出大量热，使生成的金属呈液态。
本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。
（5）制法1）铝土矿制备铝的步骤和原理：步骤：铝土矿溶解过滤酸化过滤（NaAlO2）（Al(OH)3）灼烧电解铝（Al2O3 ）（Al）有关反应方程式：溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3灼烧：2Al(OH)3灼烧 Al2O3+3H2O 电解：2Al2O3通电4Al+3O2↑2）实验室制法Al3+跟氨水反应；AlO2+与二氧化碳和水反应（6）Al2O3的两性Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O（7）铝的氢氧化物Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝【例题解析】：例1．（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。
高中化学 一轮复习铁铜及其化合物
铁(Fe) 、铜(Cu)及其化合物练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )(2)纯铁与O 2反应在表面生成Fe 3O 4薄膜，对内部金属起保护作用( )(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应( )(5)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2( )(6)根据Cl 2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )(7) 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A ( )(8)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应( )(9)将铁屑放入稀HNO 3中，证明Fe 比H 2活泼( )(10)用NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅( )(11) Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3( )(12)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装( )(13)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3( )(14) 3 mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子( )(15)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化( )(16)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成( )(17)检验溶液中是否含有Fe 2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象( )(18)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe 2＋( )(19)检验Fe(NO 3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红( )(20)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe 2＋( )(21) FeCl 3腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强( )(22) Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ( )(23)向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋( )(24)向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe 3＋的氧化性比I 2的强( )(25)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2( )(26)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋( )(27)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性( )(28)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )(29)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( )(30)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( )(31)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )(32)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( )(33)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈( )(34)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2( )(35)铜是导电性最好的金属材料( )2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
高中化学必修一 专题三 第二单元 铁铜的获取及应用
第二单元 铁、铜的获取及应用第一课时 从自然界中获取铁和铜一、铁和铜在自然界中的存在铁和铜在自然界主要以 化合态 的形式存在。
常见的铁矿 磁铁矿 (主要成分为Fe 3O 4)、 赤铁矿 (主要成分为Fe 2O 3)等；常见的铜矿有 黄铜矿 (主要成分为CuFeS 2)、 孔雀石 [主要成分为CuCO 3·Cu(OH)2]等。
此外铁在自然界中还以 游离态 的形式存在于陨铁中。
二、工业炼铁工业炼铁的原理是利用 氧化还原 反应，用 还原剂 将铁从铁矿石中还原出来。
1．原料铁矿石 、焦炭 、空气 、石灰石 等。
2．设备 炼铁高炉。
3．反应原理用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
4．工艺流程从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生 二氧化碳 ，并放出大量的热量；二氧化碳 再与灼热的 焦炭 反应，生成 一氧化碳 ；一氧化碳 在高温下将氧化铁还原为铁。
有关反应的化学方程式：C ＋O 2 CO 2 ； CO 2＋C 2CO ； Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 。
5．除去铁矿石中含有的SiO2石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣，有关反应的化学方程式：CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ ；CaO ＋SiO 2 CaSiO 3 。
炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，分离可得铁水。
三、工业炼铜1．用黄铜矿炼铜工业上用高温分解黄铜矿的方法获得铜。
粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7% 。
含有 Ag 、=====点燃 =====高温 =====高温 =====高温 工业炼铁中碳的作用是什么？ 作用主要有：①与氧气经过一系列反应提供还原剂； ②反应放热维持高温。
Au 、Fe 、Zn 等杂质。
2．粗铜的精炼电解精炼铜的原理是让 粗铜 作阳极，失电子变为Cu2＋，在阴极上用 纯铜 作阴极即可得 精铜 。
电解精炼得到的铜，其含量高达 99.95%～99.98% 。
高中化学专题三 氧化还原反应及铁、铜、硫酸的性质
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题三 氧化还原反应及铁、铜、硫酸的性质【考点1】氧化还原反应1、氧化还原反应本质： 判断依据：2、氧化剂：化合价降低→ 电子 →被 发生 反应→具有 性。
如： 还原剂：化合价升高→ 电子 →被 发生 反应→具有 性。
如： 关系图：（ 化合价降低→ 得 电子 ）氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物（ 化合价升高→ 得 电子 ）【练习】1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( )A ．Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaClB ．Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OD ．CaO ＋ H 2O === Ca(OH)22、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高D ．氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程3、下列变化中，需要加入还原剂的是( )A ．Cl - → Cl 2B ．FeCl 2 → FeCl 3C ．C → CO 2D ．KMnO 4 → MnO 24、火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+C ＋S===K 2S+2NO 2↑+CO 2↑。
其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
5．标化合价，并指出下列反应的氧化剂和还原剂：①MnO 2 + 4HCl(浓)＝＝＝ MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 氧化剂： 还原剂： ②Zn + 2HCl ＝＝＝ ZnCl 2 + H 2↑ 氧化剂： 还原剂： ③2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 氧化剂： 还原剂： ④Cl 2 + H 2O ＝＝＝ HCl + HClO 氧化剂： 还原剂：【考点2】铁、铜 MnO 2 △一、铁、铜的存在铁在自然界中分布较广。
高中化学人教版(2019)必修第一册教案：实验活动2 铁及其化合物的性质
教案【教材分析】本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。
该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。
本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。
通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。
【教学目标与核心素养】宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。
【教学重难点】熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【课前准备】学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使用的实验器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使用的图片、实验器材。
【教学过程】引入：人类在四千五百多年前就开始使用铁器。
铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。
高中化学苏教版必修1教学案专题3第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用Word版含解析
第二课时铁、铜及其化合物的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。
2．掌握铁、铜化合物的重要性质。
3．掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化。
1．Fe 的物理特性：能被磁铁吸引；Cu 的物理特性：颜色为紫红色。
2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O 2、Cl 2等)、酸、盐溶液等发生反应， 是一种还原性较强的金属。
3．Fe 3＋的溶液遇KSCN 溶液变成血红色，Fe 2＋遇KSCN 不显红色，加入氯水后显血红色。
4．Fe 2＋和Fe 3＋相互转化：Fe 2＋错误!Fe 3＋。
5．在溶液中，Fe 3＋呈棕黄色、Fe 2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu 2＋呈蓝色。
铁、铜的性质 Fe3＋、Fe ＋2的检验1．铁的性质 (1)物理性质①与非金属的反应：)；固体黑色火星四射，生成(4O 3Fe =====点燃2反应 3Fe ＋2O 2与O )。
色烟红棕剧烈燃烧，生成(32FeCl =====点燃2反应2Fe ＋3Cl 2与Cl ②与酸反应，与盐酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；常温下，Fe 遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。
③与盐溶液反应，与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
2．铜的性质(1)物理性质紫红颜色：良好。
色；导电性、导热性和延展性：(2)化学性质①与非金属反应：与O2反应：2Cu＋O2高温,2CuO；与Cl2反应：Cu＋Cl2点燃,CuCl2。
(剧烈燃烧，生成棕黄色烟)②与盐溶液反应：与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
3．Fe3＋、Fe2＋的检验(1)检验方法(2)Fe3＋与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案化学《金属的化学性质》教案1苏教版高一年级化学《金属钠的性质与应用》的教学设计一、设计思想1、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。
2、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。
而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。
我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。
却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。
因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。
重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。
3、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。
高中化学铁的知识点总结
高中化学铁的知识点总结铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。
纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯。
下面是整理的高中化学铁的知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
高中化学铁的知识点铁的性质1.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：(1)铁跟氧气反应铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。
其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3.FeO)2.生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。
(纯净物不是合金)化学方程式的配平方法一、奇偶配平法(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
铁有关的知识点总结
铁有关的知识点总结一、铁的性质1.化学性质铁是周期表中的第26号元素，原子序数为Fe，原子量为55.85。
在自然界中，主要以Fe3O4和Fe2O3的形式存在。
铁的化学性质稳定，具有良好的导电性和导热性，是磁性金属之一。
2.物理性质铁是一种银白色的金属，具有比较高的密度（7.86 g/cm³）、比热容和熔点（1538℃）。
在常温下，铁是固态的，但在高温下会熔化成液态。
3.结构性质铁的结构比较复杂，根据晶体结构分为α-Fe和γ-Fe两种形式。
其中α-Fe是铁的稳定相，呈立方最密堆积结构。
二、铁的历史铁是人类早期社会的重要物质之一，早在公元前3000年左右，古代人类就开始使用铁制品。
最早的铁器是由铁矿石精炼而成的，经过锻打和切削加工制成。
古代中国、古埃及、古希腊、古罗马等文明都有铁器的使用记录。
在工业革命之后，铁的生产和应用得到了大幅的提升，大规模的铁矿开采和冶炼工艺的发展使得铁的产量大幅提高，铁的用途也变得更加广泛。
三、铁的生产1.采矿铁矿石是铁的主要原料，其主要成分为铁和氧化物。
全球各地都有铁矿石资源的分布，其中以澳大利亚、巴西、中国、俄罗斯等地的铁矿储量较为丰富。
2.冶炼铁的冶炼是将铁矿石中的铁氧化物还原成纯铁的过程。
冶炼方法主要分为炼铁和炼钢两种。
炼铁是将铁矿石还原成生铁的方法，主要有高炉法、直接还原法等。
而炼钢是将生铁进一步加工成各种型号的钢材，主要有转炉法、电炉法等。
3.成品经过冶炼后，铁可以制成各种形状和规格的铁材料，包括铸铁、球墨铸铁、铸钢、锻钢等。
这些成品可以广泛应用于建筑、机械、交通、电力、航空等行业。
四、铁的应用1.建筑领域铁在建筑领域的应用非常广泛，包括大型建筑结构、桥梁、道路、管道、钢结构等。
钢材具有较高的强度和刚性，可以承受较大的荷载，在建筑中得到了广泛的应用。
2.交通领域铁在交通领域的应用主要体现在铁路、汽车和船舶制造。
铁路轨道、列车车厢、汽车底盘等都是铁制品，铁的优良性能为交通运输提供了保障。
高中化学钠、镁、铝、铁、铜及其化合物性质解析及知识点汇总
NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤
不反应 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
4、焰色反应
（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 （2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
用途
Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯
2.钠的氧化物及性质比较
物质 颜色、状态 类别 化合价 电子式 制取原理 化学键类型 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 保存
氧化钠（Na2O) _________固体 碱性氧化物 _____________ __________________ 4Na+O2=====2Na2O 离子键 Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 可制烧碱 密封
二、镁及其重要化合物
1.镁的性质
化学名称
物理性质
化 学 性 质
镁 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一
层致密的氧化膜。
与氧气反应
2Mg+O2 →2MgO
与非金属单质反应
Mg+Cl2点燃 MgCl2
与水反应
Mg+2H2O
M g ( O H ) 2 +H2↑
苏教版高中化学必修一课件第1课时铁、铜的获取及其性质.pptx
A.24(mn－n)
B.m2－4nn
(B)
2(m－n) C. 3n
m－n D. 8n
解析 可以利用方程计算，也可以利用元素的质量分数计
算，Fe2O3 中含铁元素的质量分数为 w(Fe)，设铁的相对原 子质量为 x。w(Fe)＝2x2＋x48×100%＝mn ×100%，2x2＋x48＝ mn ，x＝m2－4nn。
解析 用 H2、C、CO 还原等质量 Fe2O3 且产物为 H2O、CO、 CO2 时，耗三者物质的量比为 1∶1∶1，质量比为 1∶6∶14； 当产物为 H2O、CO2 时，三者物质的量之比为 2∶1∶2，质 量比为 1∶3∶14。
8．在实验室中，用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有
下列两种途径： ①Zn—稀—硫 ——酸→H2—氧—化 ——铜→Cu ②CuO—稀—— 硫—酸→CuSO4―Z―n→Cu
(2)化学性质 ①与非金属单质的反应
与 Cl2、O2 反应的化学反应方程式分别为： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3、 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 。
②与非氧化性酸的反应
常温下，铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式为： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 。
③与一些盐的反应
铁与 CuSO4 反应的化学方程式： Fe＋CuS炉实际月产纯铁为 40万吨1－×2(.10－%4.0%)＝39 万吨 设每月需赤铁矿 x 万吨
Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
160
112
86%x 万吨 39 万吨 则8166%0x＝13192，x≈65。
答：每月需含 Fe2O3 86%的赤铁矿约 65 万吨。
解法二 设每月需赤铁矿 x 万吨，依铁元素守恒得： 86%x×111620＝40×1－(1－2.04%.0%)，x＝65。
高中化学3.2铁、铜及其化合物的应用知识点总结苏教版必修1
第二单元 铁、铜及其化合物的应用常有的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法（ 1）制取 CO ： C+O 2 === CO 2， CO 2+C ===CO（ 2）复原（炼铁原理） ：Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 高温（ 1） 除 SiO 2： CaCO 3===CaO+CO2↑， CaO+SiO 2===CaSiO 3铜的冶炼方法1. 高温冶炼黄铜矿→电解精制；2. 湿法炼铜： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ；3. 生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较开朗的金属（或中等开朗金属）表现为复原性。
铁铜①铁生锈（铁在湿润空气中被腐化生成 Fe 2O 3）△Cu +O 2 === 2CuO（ 1）与非金属反响 ② 2Fe+3Cl 点燃 点燃2 === 2FeCl 3Cu + Cl 2=== CuCl 2 ③ 2Fe+3Br 点燃2+△S2 === 2FeBr3 复原性： Fe >Br2Cu + S === Cu 2点燃1 ，2 价 Fe 占 2／④ 3Fe+2O === Fe O(2 价 Fe 占3433)①非强氧性的酸： Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑ ①非强氧性的酸 : 不反响②强氧性的酸（浓H 2SO 4、 HNO 3）:②强氧性的酸（浓 H 2SO 4、 HNO 3）：在必定条（ 2）与酸反响a. 常温下钝化 ( 浓 H 2SO 4、浓 HNO 3用铁制容器盛装 ) 件下生成 Cu(Ⅱ )b. 必定条件下反响生成 Fe （Ⅲ）(1) Fe + Cu 2+2++ Cu +2+== FeCu + 2Ag =2Ag + Cu（ 3）与盐溶液反响 (2) Fe + 2Fe3+== 3Fe 2+Cu + 2Fe 3+=2Fe 2+ + Cu 2+ （实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。
）Fe 2+与 Fe 3+的互相 转变：Fe3+的查验实验①：向 FeCl 3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，3＋－Fe(SCN)3Fe ＋3 SCN实验②：向 FeCl 3溶液加入 NaOH溶液，有红褐色积淀。
高中铜知识点总结
高中铜知识点总结一、铜的性质1. 物理性质铜是一种黄色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度是8.96克/立方厘米，熔点为1083℃，沸点为2595℃。
在常温下，铜是一种延展性和韧性很强的金属，可以通过轧制、拉拔等工艺加工成各种形状的产品。
2. 化学性质铜是一种稳定的金属元素，不会与大多数非金属发生化学反应。
但是在空气中，铜会逐渐与氧气发生氧化反应而生成氧化铜。
此外，铜还能与一些非金属形成化合物，如与硫形成的硫化铜等。
3. 其他性质铜是一种良好的抗腐蚀材料，能够长期在空气中、水中以及一些酸性环境中保持稳定。
因此，铜制品被广泛应用于建筑、电子、化工等领域。
二、铜的用途1. 电工电气领域由于铜具有良好的导电性，因此被广泛用于制造导线、电缆、变压器、电机等电工电气产品。
在电子产品中，铜也是不可或缺的材料，如电路板、电子元件等都需要使用铜。
2. 建筑领域铜具有良好的耐腐蚀性和装饰性，因此在建筑领域有着广泛的应用。
铜制品如屋顶、管道、立柱、门窗等可以提高建筑的美观性和耐久性。
3. 化工领域铜在化工领域也有着广泛的应用，主要用于制造化工设备、催化剂、防腐蚀材料等。
此外，铜合金还可以用于制造船舶、飞机等交通工具的部件。
4. 冶金领域铜是一种重要的冶金原料，在冶金领域有着广泛的应用。
它被用于制造合金，如铜铝合金、铜镍合金等，以提高金属的性能和使用范围。
5. 生活用品在日常生活中，铜制品如厨具、餐具、工艺品等也很常见。
由于铜的良好性能和美观外观，这些产品深受消费者的喜爱。
三、铜的生产1. 铜矿石的开采铜主要以矿石的形式存在于自然界中，主要的矿石有黄铜矿、赤铜矿、硫铜矿等。
开采铜矿石的方式包括露天开采和井下开采，通常需要采用爆破、破碎、提矿等工艺。
2. 冶炼和提炼铜矿石经过破碎、浮选、熔炼等工艺，可提炼出高纯度的铜。
传统的冶炼方法包括火法冶炼和湿法冶炼，而现代的冶炼技术则多采用电炉、氧气炉等高效节能的设备。
3. 加工与制品提炼出的铜可进一步通过轧制、拉拔、挤压等工艺，生产成各种规格的铜板、铜管、铜棒等半成品，然后再加工成导线、管道、零部件等最终产品。
高一Fe的知识点
高一Fe的知识点Fe是元素周期表中铁的化学符号，是一种常见的金属元素。
在高一化学中，学生将学习有关Fe的各种知识点，包括其性质、反应以及与生活中的应用等方面。
下面将分别介绍Fe的物理和化学性质、常见反应以及广泛应用的领域。
一、Fe的物理和化学性质1. 外观：Fe是一种灰白色金属，具有较高的密度和熔点。
2. 导电性：Fe是一种良好的导电体，具有良好的导电性能。
3. 磁性：Fe是一种具有磁性的金属，在常温下呈现铁磁性。
4. 可锻性：Fe是一种可锻造的金属，可以通过冶金工艺进行热处理和塑性变形。
5. 不稳定性：Fe容易与氧气发生反应，产生铁锈（Fe2O3）。
二、Fe的常见反应1. 与氧气反应：Fe与氧气发生化学反应产生铁锈，反应方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
2. 与非金属元素反应：Fe可以与非金属元素如硫、氯等发生反应，生成相应的化合物。
3. 与酸反应：Fe可以与酸反应，生成盐和氢气。
其中最常见的是酸与Fe的反应，反应方程式为：2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2。
4. 高温下的反应：Fe在高温下与一些氧化物和硫化物反应，生成相应的金属和氧化物/硫化物。
三、Fe的应用领域1. 建筑材料：Fe在建筑领域中被广泛应用，如钢铁结构、铁路轨道等。
2. 电子设备：Fe作为导电材料被应用于电子设备制造，如电线、电缆等。
3. 制造业：Fe是制造业中不可或缺的材料，如汽车制造、机械制造等。
4. 化学品生产：Fe在化学品生产中扮演着重要的角色，如催化剂等。
5. 生活用品：Fe在生活中广泛应用，如制作锅、刀具等。
总结：高一化学中，学生将学习有关Fe的物理和化学性质、常见反应以及广泛应用的领域。
通过对Fe的深入了解，可以更好地理解金属元素的特性和其在日常生活中的应用。
Fe作为一种常见的金属元素，其重要性不言而喻，将对广大学生的综合素质培养产生积极影响。
高中化学 3.2.2铁、铜及其化合物的应用教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。
教学重点
Fe2+、Fe3+的性质；铁盐和亚铁盐的转变；Fe3+的检验
教学难点
二价铁和三价铁的相互转化
思考、讨论
学会思考
过渡
阅读课本，总结铁、铜及其化合物的应用
阅读教材P76相关内容：
培养学生的自学能力 ，归纳总结能力
板书
五、铁、铜及其化合物的广泛应用
1、不同价态的铁元素之间的转化的应用
⑴ 配制Fe2+的溶液 ⑵ 废水的处理
活动
探究
用毛笔蘸取少量30﹪的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。观察其变化。
3.与盐溶液的反应 Fe+CuSO4= Cu + FeSO4Cu+AgNO3= Ag + Cu﹙NO3﹚2
讲解总结
Fe ----------- Fe2+
Fe ----------- Fe3+
倾听，思考、做笔记
培养学生的理解、总结归纳的能力
过渡
铁与不同的氧化剂反应，会转化为不同价态的铁的化合物，那么，我们如何进行鉴别？
思考、阅读信息提示并设计鉴别方案
培养学生的实验设计能力
板书
三、Fe2+、Fe3+的检验
实验设计
⑴在2支试管中分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3溶液直接观察颜色
⑵各滴加几滴KSCN溶液，观察现象
⑶再取2支试管，分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，然后，各滴加几滴加NaOH溶液
高中化学铜的性质教案
高中化学铜的性质教案
目标：学生能够理解铜的性质包括颜色、熔点、导电性、化学性质等，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：铜的基本性质和应用。
教学难点：理解铜的化学性质及其反应。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引入本课内容，让学生思考平时生活中铜的用途和重要性。
2. 引入问题：你知道铜的性质有哪些吗？
二、铜的性质介绍（15分钟）
1. 铜的外观和颜色；
2. 铜的熔点和导电性；
3. 铜的化学性质。
三、实验演示（10分钟）
1. 演示铜和硫酸的反应，观察气体产生和颜色变化；
2. 演示铜和氯气的反应，观察铜的变化。
四、讨论与解析（10分钟）
1. 学生能否理解铜的化学性质，比如铜与酸的反应；
2. 学生可以分组讨论铜的应用领域及其重要性。
五、练习与总结（10分钟）
1. 完成相关练习题，巩固所学知识；
2. 总结铜的性质及其应用。
六、作业布置（5分钟）
1. 完成铜相关的课后作业；
2. 准备下节课相关知识点的复习。
板书设计：
铜的性质
- 外观和颜色
- 熔点和导电性
- 化学性质
***教案结束***
备注：本课可根据班级实际情况进行调整，确保学生能够充分理解铜的性质及其应用。
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[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合 溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。 （3）反应完毕后，无固体沉淀物存在。 反应后的溶液中一定含 Fe2+ 和 Cu2+ 阳离子； 它们中物质的量为定值的是 Cu2+ 阳离子，为 1 mol； 它们中物质的量为一定数值范围的是 Fe2+ 阳离子，该 数值范围是（1，2.5] 。
[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填 空。 （1）反应完毕，铁粉有剩余。
①这时，溶液中一定含有 Fe2+ 阳离子，是 3.5 Fe3+、Cu2+ 阳离子。 mol，一定没有 ②剩余固体中一定含有 Fe 和 Cu ，和反 应前加入的铁粉质量相比 减小 （增大或减小）
（2）Fe2O3 (Al2O3) （4）FeCl2 (FeCl3) （6）Fe (Al)
[写方程式] 1．FeCl3溶液中加入铁（铜）粉 2 Fe3＋ + Fe = 3 Fe2＋ 2．FeCl3++2I-=2Fe2++I2 2Fe 3溶液中加入KI溶液 3．FeCl3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO422Fe 3溶液中通入SO2气体 Fe＋4HNO3(过量)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑ 4．Fe和过量的稀硝酸 3Fe＋8HNO3(少量)＝3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑ 5．过量的Fe和稀硝酸 6．FeO + HNO3(稀) 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑ 7．FeCl2溶液中加溴水 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ 8．FeBr+2Fe2＋+4Br－=6Cl－+2Fe3＋+2Br2 3Cl2 2溶液中加过量氯水
稳定性：Fe3＋、Fe2＋哪一更稳定？ Fe3＋ > Fe2＋ [思考] 1．铁与什么物质反应生成Fe2+、Fe3+ ？ 2．Fe2+、Fe3+应具有什么性质？ 3．回忆以前学过的有关铁的化学反应。
2、化学性质
1）铁与非金属反应
3Fe + 2O2
点燃 点燃
Fe3O4
2Fe + 3Cl2
△
2FeCl3
[归纳] Fe3+和Fe2+的检验方法 1．Fe3+在溶液中为棕黄色 ①加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 ②加入KSCN溶液，溶液变成血红色。
2．Fe2+在溶液中为浅绿色 ①加入NaOH溶液，产生白色沉淀， 在空气中马上变成灰绿色，最终变为红褐色 ②加入KSCN溶液，无明显现象， 然后再滴加氯水，溶液变为血红色。
[思考] Fe3+和Zn的反应 ① Zn不足 ② Zn过量
[例] 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+， 进行如下实验操作，最佳顺序为 C ① 加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③
[例] 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入 铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可 能出现的是 （ B ） A．杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无 [例] 除杂： （1）Fe2O3 [Fe(OH)3] （3）FeCl3 (FeCl2) （5）FeCl3 (FeBr2)
（1993年全国）将适量铁粉放入三氯化铁溶 液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度 相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质 的量之比是（ A ） A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1
铁
[思考]
常温 分析下列过程并给出相应结论。 现象、结论？ Fe＋HNO3(浓) 钝化 钝化过的铁
Cu生成
敲击
氧化膜破坏 什么作用？
不反应 现象、结论？
硫 酸 铜 溶 液
将Fe粉分别投入足量稀硝酸和少量稀硝酸 中有何不同？
Fe＋4HNO3(过量)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑ 3Fe＋8HNO3(少量)＝3Fe(NO3)2＋4H2互转变
Fe ⑥ ⑤ Fe3+ ③ ④
“铁三角”
① ② Fe2+
① H+、Cu2+、S、I2、Fe3+ ② 还原剂：Zn等 ③ Fe、Cu、SO2、I－ ④Cl2、Br2、HNO3、 H2O2、KMnO4(H+) ⑤ Cl2、Br2、HNO3、 H2O2、KMnO4(H+) ⑥ 非水溶液
[实验]
FeCl3中加入KSCN溶液。 现象： [原理] Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 浅黄色 无色 血红色 特点：灵敏，现象鲜明，特征检验方法！ [实验] FeCl2中加入KSCN溶液。 现象： 反应后生成无色物质。 结论：可用KSCN溶液检验Fe3+是否存在。
[思考现象并写出方程式] 1．FeCl3(KSCN)溶液中加入铁粉 2．FeCl2(KSCN)溶液中加入氯水
Fe + S == FeS
[讨论] 根据Fe与O2、Cl2、S反应后的 生成物中铁元素的化合价，比较这三种 非金属单质的氧化性强弱。
注：Fe在反应中生成Fe3＋、Fe2＋取决于： Ⅰ．氧化剂的强弱： 弱氧化剂：S、H＋、Cu2＋、I2等 → Fe2＋ 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、H2SO4（浓） → Fe3＋ Ⅱ．反应条件： 如： 高温少量（O2）——Fe2＋ 高温足量（O2）——Fe3＋
练习： 在一定条件下，将等量的铁分别与S蒸汽 和Cl2反应，当反应过程中有0.6 mol电子 发生转移时，被氧化的铁分别为多少克？
S：生成Fe2＋： Cl2：生成Fe3＋：
0.6mol 56g / mol 16.8g 2
0.6mol 2 56g / mol 11.2 g 6
三、Fe3+和Fe2+的检验：
铁、铜及其化合物的应用
一、铁铜的物理性质
请你根据铁铜的用途说说它们的物理性质？ 铁：银白色金属，密度7.86 g/cm3，熔点 1535℃，硬度较小，能够导电、导热；能被 磁铁吸引，在一定条件下也可带磁性，是一 种磁性物质，纯铁具强抗蚀力 。
二、铁的化学性质
1、铁在周期表中的位置： 性质：易失2e－，还能再失1e－ Fe－2e－ → Fe2+ ， Fe－3e－ → Fe3+
20 g。
[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合 溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。
（2）反应完毕后，有铜剩余，铁粉无剩余。 ①反应后的溶液中一定含有 Fe2+ 阳离子，该阳离子在 溶液中的物质的量范围是（2.5，3.5] 。
②溶液中可能含有 Cu2+ 阳离子，该阳离子在溶液中的 物质的量的可能范围是 [0，1） 。
2）铁与水的反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 [思考] 为何不生成氢氧化物？ [讨论]
已知Fe3O4能被H2在高温下还原为铁， Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O(g) 和Fe与H2O反应是否矛盾？试分析原因。
高温 高温
3）铁与酸的反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 铁在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 4）铁与盐溶液反应 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 应遵循什么规律？