兰州市高三理综-化学1月模拟考试试卷A卷
甘肃省高三上学期化学第一次月考试卷A卷
甘肃省高三上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分） (2016高一上·重庆期中) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A . 在水中所形成的分散系属悬浊液B . 分子直径比Na+小C . 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D . “钴酞菁”分子不能透过滤纸2. （3分） (2016高三上·济宁期中) 下列说法正确的是（）①Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①③⑤B . ④⑤⑥C . ②③④D . ②④⑥3. （3分）在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（）A . 3∶1D . 2∶14. （3分） (2016高三上·泰州期中) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B . 二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C . 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D . 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污5. （3分） (2018高二下·四川期末) 下列实验及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2019高二上·浙江期中) 现有1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（）A . 168mLD . 336mL7. （3分） (2018高二下·盘锦期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A . Cu既是氧化产物又是还原产物B . 该反应的氧化剂只有Cu2OC . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子8. （3分） (2016高一上·青海期中) 下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB . 2gH2和44gCO2的体积相等C . 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D . 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等9. （3分）下列说法正确的是（）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法10. （3分） (2016高三上·故城期中) 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN 溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）A . 该灰黑色粉末用作抗氧化剂B . 该灰黑色粉末不可食用C . 小袋中原来装有铁粉D . 小袋中原来装有氧化铁11. （3分） (2019高一上·哈尔滨期末) 下列化合物不可以由化合反应制得的是（）A . Fe(OH)3B . FeCl2C . FeCl3D . Al(OH)312. （3分） (2018高一下·河北开学考) 向Fe2(SO 4)3和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。
甘肃省兰州市高考理综-化学模拟试卷
甘肃省兰州市高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）A . 二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂2. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列说法错误的是（）A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB . 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的3. （2分） (2018高二下·湛江期末) 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A . 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B . 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C . 分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D . 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯4. （2分） (2017高二上·南昌期末) 既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 苯B . 乙烷C . 聚乙烯D . 丙烯5. （2分） (2017高二上·六安期末) 锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn﹣MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是（）A . ①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物B . ①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2molC . 按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极D . 该工艺流程中H2SO4可循环6. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
兰州市高考化学“一诊”模拟试卷(四)A卷
兰州市高考化学“一诊”模拟试卷（四）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·湖北模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 ， Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。
25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B . b点溶液中，c(NH4+) <c(CH3COOH)C . c点溶液中，c(NH4+) >c(Cl-)+c(CH3COO-)D . d点水的电离程度大于c点2. （2分） (2016高三上·吉安期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NAC . NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD . 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子3. （2分） (2018高三下·温州开学考) 固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下根据上述实验，下列说法正确的是（）A . 固体X中一定含有Fe2O3B . 沉淀E可能含有BaSO3C . 气体A,C一定均为纯净物D . 固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况4. （2分） (2019高一下·余姚月考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
甘肃省高三理综-化学1月模拟考试试卷
甘肃省高三理综-化学1月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（）A . 用铁钉等材料探究铁生锈的条件B . 用糯米、酒曲和水制甜酒C . 用75%的酒精杀菌消毒D . 用木炭除去冰箱中的异味2. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A . 油脂都是高级饱和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应C . 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以利用银氨溶液区别二者D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水3. （2分） (2016高三上·西城期末) 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上·眉山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（）A . 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NAB . 6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NAC . 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NAD . S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA5. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
下列说法中正确的是（）A . a极为正极B . 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C . b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D . 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子6. （2分）(2016·闵行模拟) 元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是（）A . 氧元素的质量数是16B . 氧元素的相对原子质量是16.00C . 氧原子2p亚层有一个未成对电子D . 氧原子最外层有6个能量相同的电子7. （2分） (2018高二上·广州期中) 醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5 。
甘肃省兰州市高三理综-化学一模考试试卷
甘肃省兰州市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C . pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D . 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键2. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列说法正确的是（）A . 分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B . 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应C . 淀粉溶液中加入硫酸，加热4—5min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成D . 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性3. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0C . 图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a 点D . 图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化，曲线I 表示NH3⋅H2O溶液，n>1004. （2分）下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，32 g O2占有的体积约为22.4 LB . 氢气的摩尔质量是2gC . 在标准状况下，22.4 L水的质量为18 gD . 1molH2O的质量是18g/mol5. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（）A . 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B . 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C . 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42﹣移向Fe棒D . 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应6. （2分） (2016高三下·浉河月考) 已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：C＞D＞A＞BB . 原子序数：C＞D＞B＞AC . 离子半径：D＞C＞B＞AD . 单质的还原性：B＞A＞C＞D7. （2分）(2020·肇庆模拟) W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，X与Z同族，X核外电子总数等于Y最外层电子数，Y是短周期中非金属性最强的元素，W与Z的最高化合价之和为8, 且W原子半径小于Z。
兰州市高三上学期理综-化学第一次月考试卷
兰州市高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 下列物质的分类组合中正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列说法正确的是（）A . 乙烯与苯都能发生加成反应，所以都能使溴水褪色B . ①乙二醇②乙醇③丙烷④甘油沸点由低到高的顺序为：④①②③C . 可以用重结晶的方法提纯苯甲酸D . 实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸3. （2分） (2019高一上·宁县期末) 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断错误的是（）A . “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B . “朴消”在灼烧时火焰没有颜色C . “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D . “朴消”不能替代“硝石”制黑火药5. （2分） (2018高二上·万州期中) 下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A . ①③②④⑤⑥B . ①②③④⑤⑥C . ②③①④⑤⑥D . ④⑤①②③⑥6. （2分） (2018高二上·天长月考) 控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。
下列判断错误的是（）A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D . 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极7. （2分） (2018高二下·金华期末) 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
甘肃省兰州市高考理综-化学1月模拟考试试卷
甘肃省兰州市高考理综-化学1月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一下·余姚期中) 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，不正确的是（）A . 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B . 太阳能不能直接转化为电能C . 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用D . 绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来2. （2分） (2020高二上·安庆期末) 化合物M是一种重要的香料，它能与银氨溶液反应生成银镜，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生加成反应，则M可能是下列哪种结构（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列实验的操作和结论正确的是（）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大4. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下列叙述正确的是（）A . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB . 一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定C . 同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子D . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5. （2分） (2019高三上·浙江月考) 利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。
其工作原理如右图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述不正确的是（）A . 负极的电极反应为HC2O4--2e-+2H2O=2CO2↑+H+B . 电池工作时，H+由M极移向N极C . 相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为5：1D . 好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2=NO3-+2H++H2O6. （2分）下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A . 氧化性：F2＞C12＞Br2B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 熔沸点：SiO2＞NaCl＞CO2D . 热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S7. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A . 开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余B . BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C . 滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）D . AB发生的反应为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓二、综合题 (共5题；共33分)8. （7分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ，K2=5.4×10﹣5 ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解．回答下列问题．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________．装置B的主要作用是________（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A，B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A，B，________、I，装置H反应管中盛有的物质是________．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________．（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强________．9. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）4]﹣生成，则原溶液一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子．（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量________离子．10. （7分）(2018·张掖模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
甘肃省兰州市高考理综-化学1月模拟考试试卷
甘肃省兰州市高考理综-化学1月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·福田期中) 化学无处不在，下列有关“化学与生活”的叙述错误的是（）A . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C . CO2、SO2和NO2大量排放，是形成酸雨的根本原因D . 高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物，但低空臭氧是污染气体，对生物有危害2. （2分）下列说法正确的是（）A . 有机物CH2Cl﹣CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷B . 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3molC . 标准状况下，22.4L己烷所含分子数为NAD . 乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂3. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列实验操作正确的是（）①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出④石油的蒸馏中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间A . ①④B . ③④C . ②④D . ①③4. （2分） (2016高一上·温州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl﹣个数为1 NA5. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2019高一下·长春月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。
甘肃省兰州市高考理综-化学一模试卷
甘肃省兰州市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·合肥模拟) 化工生产与人类进步紧密相联。
下列有关说法错误的是（）A . 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B . 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C . 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D . 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济2. （2分） (2015高一上·三台月考) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比1：1B . 体积比11：16C . 分子个数比1：1D . 密度比11：163. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，下列说法正确的是（）A . 该物质属于烃类B . 该物质易溶于水C . 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 该物质是一种高分子化合物4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：X＜Y，Z＞WC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂5. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（）A . y=4，R2+是氧化剂B . y=2，R2+是还原剂C . y=2，R3+是还原产物D . y=4，R3+是氧化产物6. （2分） (2017高一下·容县期末) 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni （OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（）A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O7. （2分）有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是（）A . 可能是甲烷和正戊烷的混合物B . 一定有乙烷C . 一定有甲烷D . 可能是乙烷和丙烷的混合物二、工业流程 (共1题；共9分)8. （9分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B . v （N2）=0.6 mol/（L•min）C . v （N2）=0.02mol/（L•s）D . v （H2）=0.3 mol/（L•min）三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分）用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验。
甘肃省兰州市高考理综-化学一模考试试卷
甘肃省兰州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列食品添加剂与其作用不相匹配的是（）A . 叶绿素:着色剂B . 亚硝酸钠:调味剂C . 食盐加碘:营养强化剂D . 苯甲酸钠:防腐剂2. （2分）相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A . 2： 3B . 3： 2C . 1：2D . 2：13. （2分）(2018·江门模拟) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是（）A . X位于元素周期表中第二周期第IA族B . X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是XC . Z的氧化物的水化物一定是强酸D . W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:24. （2分）下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是（）A .B .C .D .5. （2分）如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO42-向铜极移动；④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－=Cu2＋。
A . ①②③B . ②④C . ④⑤⑥D . ④⑤6. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C . 加热FeCl3溶液颜色会变深D . KAl（SO4）2•12 H2O可用于净水7. （2分）下列装置及相应操作能达到实验目的的是（）A . 装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰B . 装置②可用于H2O2分解速率的测定C . 装置③可用于氨气的收集D . 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯二、综合题 (共3题；共17分)8. （5分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解（1）除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3________；（2）从碘水中提取碘________；（3）用自来水制取蒸馏水________；（4）分离植物油和水________；（5）除去 KCl 中少量 KClO3________．9. （6分） (2018高二下·南阳开学考) 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH(g)△H1=-116KJ·mol-1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是________。
兰州市高考理综-化学模拟考试试卷A卷
兰州市高考理综-化学模拟考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列表述中正确的是（）①光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A . ①②③B . ②④C . ①③⑤D . ③④⑤2. （2分）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 10ml 0.2mol/L的FeC13溶液B . 10ml 0.1mob/L的AlC13溶液C . 20ml 0．1mol/L的MgCl2溶液D . 20ml 1mol/L的KClO3溶液3. （2分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y，Z，M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X，Y，Z 相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞YB . 简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C . X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同D . Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO44. （2分） (2016高一下·济南期末) 有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验，①M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极②P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q③M，P相连后，同时浸入稀H2SO4 ， P极产生大量气泡④N，Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A . M＞N＞P＞QB . P＞M＞N＞QC . N＞Q＞P＞MD . M＞P＞Q＞N5. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列有关物质性质或用途的说法不正确的是（）A . 乙醇能够使蛋白质变性，75%（体积分数）的乙醇溶液可用于医疗消毒B . 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的抗冻剂C . 光照时乙烷与氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D . 乙酸（CH3COOH）与硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物6. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法正确的是（）A . c(H+)＝的溶液一定呈中性B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D . 向0.1m ol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小二、多选题 (共1题；共3分)7. （3分）我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区，被称为中国的“锰三角”．金属锰的熔点很高，常用铝热法制得粗锰，再用电解法制得纯的金属锰．铝被用于冶炼金属锰，是因为铝（）A . 熔点低B . 具有还原性C . 具有两性D . 冶炼反应中放出大量的热三、综合题 (共5题；共44分)8. （7分） (2015高二上·宁城期末) 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+ ，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+ ，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+ ，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2 ，将Fe2+氧化成Fe3+ ，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3+、Fe2+都被转化为________（填化学式）而除去．（2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是________．（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为________．（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是（填字母）．A . H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B . 将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤C . 调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D . Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E . 在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．9. （10分） (2019·菏泽模拟) 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3 CrN+3HCl。
兰州市高考化学模拟试卷A卷
兰州市高考化学模拟试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B . FeCl2、Na2O2、Fe（OH）3均可通过化合反应生成C . 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火D . “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca（HCO3）22. （2分） (2015高二下·大名期中) 设NA 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NAB . 0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2 ，转移电子数为0.2 NAC . 1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NAD . 0.1 mol•L﹣1碳酸钠溶液中含有CO32﹣离子数目小于0.1 NA3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB . 向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OC . 硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32﹣+6H++2SO42﹣═4SO2↑+3H2OD . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O4. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列实验能获得成功的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯B . 用分液漏斗分离乙醛和水C . 用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯D . 用紫色石蕊溶液检验苯酚弱酸性5. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 已知几种物质的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞＞HCO3﹣，则下列化学方程式错误的是（）A . +HCl→ +NaClB . +H2O+CO2→ +NaHCO3C . +Na2CO3→ +NaHCO3D . +NaHCO3→ +H2CO36. （2分） (2017高一下·荆州期中) 一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g．原混合气体中CO的质量为（）A . 13.2 gB . 22.4gC . 24.4gD . 26.4g7. （2分）实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：负极：Pb + SO42--2e-= PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O若制得0.1mol 的H2 ，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是（）A . 0.025 molB . 0.50 molC . 0.10 molD . 0.20 mol8. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B . 图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C . 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D . 图D滴定管中读数为26.50mL二、非选择题： (共13题；共86分)9. （7分） (2016高一上·武汉期中) 已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、HCO ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①C溶液滴入另外三种溶液中，均无明显现象；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．试回答下列问题：（1） D的化学式是________，判断理由是________．（2）写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________．（3）写出实验②中有关反应的离子方程式________．（4）写出实验③中有关反应的离子方程式：________．10. （8分）(2016·六安模拟) 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ，K2=5.4×10﹣5 ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________．装置B的主要作用是________．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________．装置H反应管中盛有的物质是________．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强________．②草酸为二元酸________．11. （5分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．（1） A的结构简式为________．（2） A中的碳原子是否都处于同一平面________（填“是”或“不是”）．（3）在下列框图中：D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．反应②的化学方程式为________，C的化学名称是________，④的反应类型是________．12. （6分） (2015高一下·克拉玛依期中) 士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末．使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对本产品的两个探究实验．实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图1．①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol 氯化钠粉末；③1.0mol镁粉、0.10mol 铁粉、0.10mol氯化钠粉末；实验2：向加有100mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，结果见图2．请回答下列问题：（1）实验1证实了该反应的反应速率与________有关．（2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是（填选项字母）．A . 加入更多的NaCl不再增加反应速率B . 加入NaCl反而会降低反应速率C . 已达到沸点不再有温度变化D . 需要加入更多的铁粉来提高温度（3）如果在实验2中加入0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于（填字母）．A . 34℃B . 42℃C . 50℃D . 62℃（4）加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是________．13. （7分） (2017高一上·临武期中) 表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素．请根据要求回答问题：（1）写出③和⑦两元素形成的化合物的电子式________；（2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②________⑥（填“＞”或“＜”）；（3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③________⑤（填“＞”或“＜”）；（4）⑥和⑦元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________（填酸的化学式）（5）写出①元素在周期表中的位置是________周期________族．（6）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：________．14. （6分） (2016高一上·吉林期中) 有一包白色固体，可能含有NaCl，Na2SO4 ， BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：（i）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；（ii）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；（iii）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，不能确定的是________，写出有关的反应方程式：①________②________，③________．15. （8分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）实验室制备Cl2依据的原理是：________，应选用上图A～E装置中的________（填序号）制Cl2．（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________．（3）装置C的作用是________．（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是________．（5） SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性________（填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）：________，如何用实验证明SO2与Cl2是否恰好完全反应________．16. （7分） (2018高三上·贵阳开学考) 某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。
兰州市高三上学期化学第一次月考试卷A卷
兰州市高三上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上·福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD . 35Cl2气体的摩尔质量为702. （2分） (2016高三上·淄川期中) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞C12＞Fe3+＞Br2B . 第①组反应的氧化产物为O2C . 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2D . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子2mol3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质属于混合物的是（）A . 矿泉水B . 冰醋酸C . 液氯D . 碳酸钠4. （2分）(2018·北海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为NAB . 0.2molHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2NAC . 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NAD . 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4NA5. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确的是（）A . O2和O3互为同位素B . O2转化为O3为化学变化C . 相同物质的量的O2和O3的体积相同D . 相同质量的O2和O3含有相同的分子数6. （2分） (2015高一上·宁波月考) 已知m g氧气中含有x个氧原子，则m g SO3中含有的分子数为（）A . xB . 1.5xC . 0.5xD . 0.2x7. （2分）在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20mL 6mol•L﹣1醋酸和20mL6mol•L﹣1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（）A . 灯光变暗；二者电离常数相同B . 灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水C . 灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水D . 灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水8. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A . 加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-B . 常温下，的溶液:Na+、CO32-、NO3-、A1O2-C . 无色溶液中:K+、A1O2-、HCO3-、Cr2O72-D . pH=1的溶液中:Na+、A13+、NO3-、S2O32-9. （2分）向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是（）A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C . b点的数值为0.6D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol10. （2分）下列各组离子一定能大量共存的是A . 在无色溶液中：NH4+、Fe3＋、SO42-、NO3-B . 在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、OH－C . 在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-D . 在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO32-11. （2分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：212. （2分）下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是（）A . 苯酚与氢氧化钠溶液反应B . 溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑+H2O+NaBrC . 乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD . 乙醇的消去反应 CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O13. （2分）常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）14. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
甘肃省兰州市高三理综-化学一模考试试卷
甘肃省兰州市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·临汾期末) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）选项描述分析A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜其反应原理是电镀B以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）紫青烟是因为发生了焰色反应C冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣这里的碱主要是K2CO3D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2019·蚌埠模拟) 地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（）A . 分子式为C18H20O6B . 该中间体是高分子化合物C . 该中间体可发生水解反应生成乙醇D . 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应3. （2分）除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）A . 从左到右，原子半径逐渐减小B . 从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强C . 从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1(O、F除外)D . 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强4. （2分） (2017高一上·温州期中) 在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是（）A . 2：3B . 3：2C . 3：8D . 8：35. （2分） (2017高一上·银川期中) 下列溶液中的氯离子数目与10mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 5mL 0.2mol·L－1的CaCl2溶液B . 15mL 0.2mol·L－1的KCl溶液C . 20 mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液D . 30 mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液6. （2分） (2018高一下·上海期中) 检验SO2中是否含有CO2 ，应采用的方法是（）A . 通过澄清石灰水B . 先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C . 通过品红溶液D . 先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水7. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列叙述正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C . 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)二、实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式________；（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因________。
甘肃省高考理综-化学一模考试试卷A卷
甘肃省高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·新宁模拟) “绿色化学”要求反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。
下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是（）A .B . 3NO2+H2O=2HNO3+NOC . 2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O2. （2分） (2018高一下·武邑期末) 已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（）A . 都表示一对共用电子B . 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子C . 都表示一个共价单键D . 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键3. （2分） (2019高二上·黄山期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB . 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC . 钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NAD . 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA4. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3 可作防火剂B将H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2 化合生成HCl C将SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2 具有漂白性D用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近冒白烟NH3 具有还原性A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高三上·池州期末) a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。
兰州市高考化学一模考试试卷A卷
兰州市高考化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2017高一上·金山期中) H、D、T、H2和H+ ，表示（）A . 五种不同的氢元素B . 五种不同的氢原子C . 五种由氢元素组成的不同微粒D . 五种由氢元素组成的不同分子2. （1分）材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（）A . 塑料B . 陶瓷C . 橡胶D . 钛合金3. （1分） (2019高二上·武邑月考) 原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（）A . σ键B . π键C . 氢键D . 离子键4. （1分） (2016高三上·上海期中) 下列有关晶体的说法正确的是（）A . 分子晶体中一定不含离子键B . 分子晶体中一定含有共价键C . 离子晶体中一定只含离子键D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高5. （1分） (2018高一上·沈阳期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26. （1分） NA表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b ，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A . LB . LC . LD . L7. （1分） (2019高二下·鹤岗期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 含碳量越低，钢铁的性能越好B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素8. （1分）(2018·江苏) 下列有关物质性质的叙述一定错误的是（）A . 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B . KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C . NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D . Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl29. （1分）(2017·中卫模拟) 下列离子反应方程式中，书写正确的是（）A . 明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓B . 氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C . Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OD . 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O10. （1分） (2018高二下·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 的系统命名法为2,5-二甲基-4乙基己烷B . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C . 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D . 可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液11. （1分） (2017高二上·黄陵期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12. （1分） (2016高二下·汕头期末) 14C可用于考古，“14”是指（）A . 质量数B . 核外电子数C . 中子数D . 质子数13. （1分） (2015高二上·宁波期末) 下列各组物质中，一定互为同系物的一组是（）A . C3H8与C5H12B . C3H6与C5H10C . CH4O与C2H6OD . C6H5OH与C6H5CH2OH14. （1分） (2016高一上·水富期末) 某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成．下列说法正确的是（）A . 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象B . 试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OC . 该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D . 若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸15. （1分） (2015高三上·济南期中) 下列实验不合理的是（）A . 证明非金属性强弱 S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备并收集少量NO气体D . 制备少量氧气16. （1分） (2016高一上·秦安期中) 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . C→CO2B . CO2→COC . C uO→CuD . H2SO4→BaSO417. （1分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-C . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑18. （1分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大19. （1分）下列说法中错误的是（）A . 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B . 在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ20. （1分） (2018高三上·赣州期中) 某溶液中可能存在Br－、CO 、SO 、Al3＋、I－、Mg2＋、Na ＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
兰州市高考化学一模试卷A卷(考试)
兰州市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列做法不利于金属防护的是（）A . 菜刀切菜后不洗净就放回刀架B . 将钢铁制成不锈钢C . 在铁塔的表面喷上一层油漆D . 埋在地下的钢管与锌块连接2. （2分） (2015高三上·清远期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NAB . 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为2NAC . NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LD . 1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA3. （2分） (2017高二上·宁城期末) 某种解热镇痛药的结构简式如图，当它完全水解时，可得到的产物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2020高二上·新乡期末) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，采用惰性电极，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）img 小部件A . 通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH 增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH 和H2SO4产品C . 阴极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ ， 阴极区溶液pH 降低D . 当电路中有2mol 电子通过时，会有1molO2生成5. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是（ ） 选项目的 实验 现象 A 检验CO2气体中混有SO2 将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中 石灰水变浑浊B 检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素 将少量黑色固体加入盛有KSCN 溶液的烧杯中 固体溶解，溶液呈血红色C 比较氯和碳的非金属性强弱将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 有气泡产生 D 验证氧化性：Fe3+＞Cu2+ 将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的试管中 铜粉溶解，溶液变蓝色A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·石家庄模拟) 25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
兰州市高考化学一模试卷A卷
兰州市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共47分)1. （2分） 11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol•L﹣1 HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L﹣1 ，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是（）A . SnO2•4H2OB . Sn（NO3）4C . Sn（NO3）2D . Sn（NO3）2和Sn（NO3）42. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 钾原子结构示意图：B . 水的电子式：C . CO2的比例模型：D . 间羟基苯甲酸的结构简式：3. （2分）(2015·东城模拟) 在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（）化学方程式K（t1）K（t2）F2+H2⇌2HF 1.8×1036 1.9×1032Cl2+H2⇌2HCl9.7×1012 4.2×1011A . 已知t2＞t1 ， HX的生成反应为放热反应B . 在相同条件下，X2平衡转化率：F2＞Cl2C . X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D . HX的稳定性：HBr＞HI4. （2分）下列叙述正确的是（）A . P4和NO2都是共价化合物B . 次氯酸的结构式为H-Cl-OC . 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D . CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子5. （2分）(2017·山西模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 用湿润的KI﹣淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）B . 用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛C . 将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4D . 用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液6. （2分）把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）A . CuSO4B . Fe2（SO4）3C . HClD . FeSO47. （2分） (2017高一上·济南期末) 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A白色先变红色后无色橙色蓝色B白色红色橙色紫色C无色白色橙色蓝色D白色无色无色紫色A . AB . BC . CD . D8. （2分）氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A . ①②B . ①③C . ②③D . ②④9. （2分）(2017·深圳模拟) 有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（）A . 甲、乙互为同分异构体B . 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应C . 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气D . 甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色10. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A . 原电池中失去电子的一极一定为负极B . 电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极C . 电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极D . 原电池中负极的质量一定减少11. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A . Ca（OH）2B . CH3COOHC . BaSO4D . CH3COONa12. （2分） (2016高二下·邵东月考) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．下列有关说法正确的是（）A . 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B . 工业上通过氯碱工业制取金属钠C . 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D . 第②步的反应条件是高温加热13. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB . ①的反应热为221kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 为了提纯下列物质，除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇（水）生石灰过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高三上·安徽期中) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3 ，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1 ，则下列说法中不正确的是（）A . 20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol•L﹣1B . 20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液C . 20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D . 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变16. （2分） (2016高二上·琼海期中) 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A . 等于7B . 大于7C . 小于7D . 无法确定17. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列有关离子检验的实验结论不正确的是（）A . 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl－B . 向某溶液中加热烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中一定含有NH4＋C . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+D . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-18. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 化学与社会、生活密切相关。
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兰州市高三理综-化学1月模拟考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C . Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼2. （2分）下列说法正确的是（）A . 牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B . 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D . 加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖3. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 下列装置能达到对应实验目的的是（）A . 图1．比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果B . 图2制取并收集CO2气体C . 证明 CO2和 NaOH已发生反应D . 形成蓝色喷泉4. （2分） (2017高一上·杭州期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 1.7 g氨气所含分子数为0.1 NAB . 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为NAC . 1 mol•L﹣1的BaCl2溶液中所含Cl﹣离子数目为2 NAD . 71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA5. （2分）最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子电池，该电池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4 LiFeSiO4＋Li，下列说法中不正确的是（）A . 放电时，电池是将化学能转化为电能B . 放电时，正极反应式：LiFeSiO4＋Li＋＋e－=Li2FeSiO4C . 充电时，每生成1 mol LiFeSiO4转移2 mol电子D . 充电时，Li＋向阴极移动6. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7. （2分）25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10﹣4mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10 ， Ksp（AgCl）=4×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16 ．下列说法正确的是（）A . AgCl不能转化为AgIB . 25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=1C . 25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10﹣12mol/LD . 向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高二下·宜昌期末) 某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。
（1）（实验一）探究影响化学反应速率的因素。
圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
检查该装置气密性的方法是________。
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是________。
（2）（实验二）探究铁的电化学腐蚀。
①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面________右侧液面________(选填“上升”、“下降”)。
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较________（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应________。
③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：________，正极的电极反应是________。
三、综合题 (共4题；共31分)9. （6分）日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料．（1）如图1是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：则CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=________．（2）合成气（CO、H2）是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．①在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1：3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是________（填字母）．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入N2使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”．一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3．其反应方程式为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为________．最近研究发现一种新型的催化剂（主要成分是Cu、Mn的合金）对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率．根据如图2判断，催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为________时最有利于二甲醚的合成．③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol，CH3OCH30.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为________，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol，则反应将向________方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．10. （8分） (2019高三上·唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图：回答下列问题：（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是________。
（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是________。
（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2OTi3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是________。
（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是________。
（5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是________。
（6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是________。
（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________（只要求写出一项）。
（8）依据表中信息，可采用________方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。
TiCl4SiCl4熔点/℃－25.0－68.8沸点/℃136.457.611. （10分）(2017·桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为________．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子．（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质的密度________ g•cm﹣3（不必计算出结果）．12. （7分） (2018高二下·北京期末) 高分子化合物V: 是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：已知：（R、R1、R2、R3表示烃基）（1）试剂a是________。
（2） F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是________。
（3） I的结构简式是________。
（4） G中所含官能团是________；M的结构简式是________。
（5） M与C反应生成V的化学方程式为________。
（6） E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式为________（写一种）。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共8分)8-1、8-2、三、综合题 (共4题；共31分)9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、10-8、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。