人教化学选修四省市级优质课3.3 盐类的水解
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 教学设计
《盐类的水解》教学设计本节课选自高中化学人教版选修四第三章第三节《盐类的水解》，下面我将从五个方面展开：一、教材学情1.教材分析本节不仅是高中化学的重点和难点，而且更是高考的必考点和热点。
《盐类的水解》是弱电解质的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用，在教学中起着承上启下的作用。
在本节的教学中，教师主要指导学生建立盐类水解的概念，并帮助学生理解盐类水解的本质和规律。
盐类水解平衡的建立有利于学生形成一个完整的电解质溶液的平衡体系。
2.学情分析高二的学生已经具备独立思考的能力，思维比较活跃，并且通过前一阶段的学习，学生已经具备了分析溶液中各种粒子微观行为的能力，有了一定的知识储备，为进一步学习奠定了的基础。
但是学生已经连续学了两节全新的理论知识，难度都比较大，心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感，加上学生的思维定势和不同的认知，例如，某些学生认为盐溶液就应该是中性，要改变学生固有的认识，只通过老师简单的讲解是很难的；而另一些学生已经对某些盐溶液的酸碱性现象有所了解，例如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性等，这样可能会失去【科学探究】的兴趣，又会给本节内容的学习造成一定的困难。
3.教材处理我在教学中主要提出生产和生活中用盐溶液解决的问题，引起学生的兴趣，引出本节的主要内容，同时把教材中【科学探究】改为学生【验证性分组实验】，用这些事实来引起学生的认知冲突，重组认知结构，创设问题情境来提高学生学习的积极性。
4.学习目标(1).通过实验得出的结论，学生能够根据盐的组成判断溶液的酸碱性；(2).分析盐类水解的过程后，能应用盐类水解本质判断盐溶液酸碱性。
5.重点难点盐类的水解是中学化学重要理论之一，涉及到溶液中微观粒子之间的相互作用，学生理解过程中可能存在困难，而且根据以往的教学，学生在学习中可能过于关注盐类水解的结果，而忽视了对其本质的理解。
因此，我把教学重难点确定为理解盐类水解的本质。
通过学生讨论、归纳分析、微观粒子的模拟动画展示等方式来突破重难点。
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
优质课公开课说课稿化学：3.3《盐类的水解》说课课件(人教版选修4)
重点：盐类水解的本质。 难点：盐类水解的本质。
教学目标分析：
知识与技能
①认识盐类水解 的实质和定义.
过程与方法
①能从微粒间相互 作用这一微观本质 的角度去理解盐溶 液呈现酸碱性这一 宏观现象。 ②使用实验探究的 科学方法 ，探究不 同类型盐溶液的酸 碱性，揭示化学平 衡理论在盐溶液中 的延伸。
情感目标
H 2O OH-
NH4Cl
NH4Cl溶液
=
NH4 +
NH3·H2O
+
+
+ Cl
H+
+ + OH +) NH · H O NH 3 2 4 C(OH ) < C(H 酸性义:在溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+ 或OH-结合生成 弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 2.条件: 生成弱电解质
中性 碱性 酸性
?
碱性
某
H2O
些
盐
酸性
中性
探讨与分析 （以CH3COONa溶液例）：
H 2O H +
+
+
OH
-
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa CH3COOH 溶液
-+H CH COO CH COOH 33 +
碱性
C(H+) < C(OH-)
探讨与分析（以NH4Cl溶液为例）：
提出问题
• Na2CO3溶液怎么能使酚酞变红呢？
• 难道Na2CO3溶液显碱性吗？ • 盐类溶液有没有可能还会显酸性呢?
实验探究
NaCl溶液
CH3COONa溶液
人教版化学选修四-3.3.3影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进 K2CO3 水解，但 生成的 KHCO3 和 KOH 反应后仍为 K2CO3 (2)明矾 尽管 Al3＋水解，由于 H2SO4 为高沸点酸，最 后仍然是结晶水合物明矾 (3)BaCO3 碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原 因是______________________________________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因 是________________________________________。 (6) 在 干 燥 的 氯 化 氢 气 流 中 加 热 水 合 氯 化 镁 (MgCl2· 2O)晶体，得到的固体物质是________，原因是 6H ________________________。 (4)Na2SO4 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的
减小
增大
增大
c(HAc) 增大 减小 增大
c(OH－) 增大 减小 c(H＋ ) pH 水解程 度
增大
减小
减小
增大
减小 增大
增大
减小 增大
增大
减小
增大
减小
增大
减小 减小
增大 减小
减小
减小 增大
减小
一、影响盐类水解平衡的因素 1．内因 主要因素是盐本身的性质， 组成盐的酸根对应的酸越弱 或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性 HF<CH3COOH， 则水解程度 NaF>CH3COONa。 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二 步，原因是第一步水解产生的 OH－对第二步水解有抑制作 用，并且正盐阴离子与 H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能 力强。例如：Na2CO3 溶液中
高中化学人教版选修四3.3 第一课时 盐类的水解
第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录][实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
[师生互动·解疑难](1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
答案：②、④、⑦③、⑥①、⑤[自学教材·填要点]1．盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。
人教版选修4高中化学3-3《盐类的水解》教学设计
①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解能力
②增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力
过程与方法：
①通过课前调查，学生学会筛选信息进行交流
②结合实验探究，微观解释盐类水解的概念及本质
情感态度价值观：
①通过调查“盐碱地的治理和改良措施”，激发学生爱国、爱家乡的热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持续性的自主发展。
汇报结果
提高学生搜集资料、分析资料的能力，培养学生合作探究的精神
引入新课
设疑：①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？
②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸钠）属于哪类物质？估计它们的水溶液呈碱性还是酸性？
思考，好奇
巧妙设置问题，激发学生的学习兴趣。
⑴体现新课程改革素质教育的理念。
⑵结合实验，由宏观结论引出微观解释，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。
⑶新教材的一个很大的特点就是课堂内容和生产生活联系比较密切。将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。
⑷运用记忆口诀帮助学生理解和巩固知识。
可能出现情况：
⑴学生自主探究的内容较多，教师在授课中必须精心组织及时调控，否则课堂时间不易控制。
2、新课导入：俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
3、汇报调查结果，并进行预测，提出疑问：Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液它们的水溶液呈碱性还是酸性？
4、实验探究：测定下列盐溶液pH值，根据溶液酸碱性分类
5、讨论：CH3COONa溶液呈碱性的原因
讨论预测→验证实验→分析实验，解决问题，突破难点→拓展练习
设计实验方案，完成实验验证。
充分体现学生的自主性，培养学生科学探究的精神。
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 教学设计1
课题
名称《盐类水解(第一课时)》授课课时1课时教学
环境
多媒体演示平台
课时类型
新课
教学
内容
分析
《盐类水解(第一课时)》选自人教版化学选修4第三章第三节，主要内容是探究盐溶液的酸碱性及呈现酸碱性的原因、盐类水解的实质、水解离子方程式的书写。从具体内容上分析，第一突出实验的引探功能，通过实验引导学生探究不同盐溶液的酸碱性，激发学生学习的兴趣、探索精神和动手能力；第二重视规律的引导和总结，围绕本节教学的重点，通过设计问题思考、增加乙酸钠在乙醇和水不同溶剂中的酸碱性对比实验、练习引导等形式帮助学生自主总结归纳盐类水解的规律和实质；第三注重情景创设，利用新闻事件“小蜜蜂大问题”，不仅贴近学生生活实际，也为学生留下思考的问题，从而激发学生的求知欲望。
3、为什么NH4Cl溶液能除锈、Na2CO3溶液能除油？
课本上的例子：
4、在必修1第二章物质的分类一节，科学探究中有制备Fe(OH)3胶体的实验(向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液)，实验室中盛装NaHCO3、CH3COONa溶液的试剂瓶使用橡胶塞的科学原理
讨论交流
3min
㈤小结作业环节
由第7题的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH值归纳盐类水解的另一个规律
板书设计
口诀：越弱越水解
都弱双水解
思考并归纳知识点
㈣
扩展延伸环节
学以致用
盐类水解的实际运用
请解释投影上例子的科学原理
生活中的例子：
1、为什么被黄蜂叮咬后可以使用小苏打溶液，纯碱溶液或肥皂水溶液对伤口进行处理？
2、泡沫灭火器[NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液]的灭火原理。
人教版化学选修4第3-3盐类的水解
• 盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中 c(H+) ≠c(OH-)。 • ②盐类水解的结果：
• Ⅰ、生成弱电解质
• Ⅱ、促进水的电离
2、盐类水解的特点：
①属于可逆反应；
②水解程度一般很小；
③都是吸热反应；
④都是离子反应；
注意：
Ⅰ、多元弱酸根离子分步水解，且以第一步为 主。（下一步都比上一部难） Ⅱ、双水解比单水解程度大。
Na＋ Cl- H+ OH- H2O NH4＋ Cl- H+ OH- H2O NH3· 2O H
无 有 ？O NH · H
3 2
无
见后
CH3COON <c(OH-) a溶液
Na＋ CH3COO有 OH - H+ H2O CH3COOH CH3COOH
？
见后
• 1、盐类水解定义： 在溶液中盐电离产生的离子与水电离产 生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 • ①盐类水解的本质：
③不同溶液中同一离子的浓度比较： 先看电离,电离出的离子浓度相同时才看水解 例：比较同浓度的下列溶液中C(NH4+)的大小： A:NH4Cl、B:CH3COONH4、C:(NH4)2SO4、 D:NH4HSO4、E:(NH4)2Fe(SO4)2、 F:(NH4)2CO3、 G:NH4HCO3 ④混合溶液中离子浓度的比较和酸式盐中离子 浓度的比较要进行综合分析，分清主次 例：下列溶液中离子浓度由大到小的顺序： （1）NaA与HA混合后，如C(Na+)﹥C(A-)， 则： ，如C(Na+)﹤C(A-),则： 。
3、盐溶液加热蒸干产物分析： 注意:（1）受热易分解的盐主要考虑分解 （2）易被氧化的盐考虑氧化还原反应 （3）某些盐需要综合考虑 4、某些盐的制备、溶液的配制及保存 5、判断溶液中离子能否大量共存 6、除杂 7、生活中的应用： （1）泡沫灭火器 （2）化肥的施用 （3）明矾净水
化学选修ⅳ人教新课标3.3盐类的水解说课课件
以CH3COONa溶液为例： ①纯水中C H+和COH-大小的关系如何？呈什么性？
②加入 CH3COONa后，溶液中存在几种电离？又存 在哪些离子呢？
③这些离子能相互反应吗？
④若反应，结果怎么样？对水的电离平衡有何影响？
OO + Na+（完全电离） H2O
_
++
CH3COO + H2O
CH3COOH + OH
_
12
CH3COO + H2O
CH3COOH + OH
_
13
六、教学过程设计
4、问题探究 问题探究2 问题探究3 强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？ （以NH4Cl溶液为例） 强酸强碱盐溶液为什么呈中性？ （以NaCl溶液为例）
14
问题探究2
强酸弱碱盐溶液为什么呈碱性？
以NH4Cl溶液为例： + NH4Cl == NH4 + Cl （完全电离） H 2O OH + H+ （部分电离）
+
_
NH3.H2O
NH4Cl电离出的NH4+离子结合了水电离出的OH-， 从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动， 产生了更多的H+离子，建立平衡后，溶液中C（H+） >C（OH-），从而使溶液呈酸性。
盐溶液 酸碱性 CH3COONa 碱性 Na2CO3 酸性 NH4Cl （NH4）2SO4 中性 NaCl K2SO4 4、盐类水解规律：
盐类型
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。
21
六、教学过程设计
5、探索应用
结合Na2CO3和NaHCO3在生活中的应用（如去 油污、中和蒸馒头、包子时面发酵生成的酸） Na2CO3水解过程：
高中化学人教版选修四：3.3盐类的水解
C、0:1:10:105
D、1:10:1010:109
二、影响盐类水解的因素
（一）内因： 盐的本性 即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。
讨论1：常温下等浓度的NaX 、NaY、 NaZ pH分别等于7、8、9 试问： HX 、HY、HZ 酸性强弱？全为弱酸吗？
讨论2：比较同浓度Na2CO3与NaHCO3溶液pH大小？
加少量 NaOH(s)
思考1：向NH4Cl 溶液中加入少量CH3COONa固体，对NH4+ 的水解有何影响？
向CH3COONa 溶液中加入少量NH4Cl固体，对CH3COO的水解有何影响？
CH3COONH4溶液中CH3COO-、 NH4+的水解与等浓度 CH3COONa 溶液、NH4Cl溶液中对应离子的水解有何区别？
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
CH3COOH
常温，CH3COONH4的pH=？ 7
结论1：两弱互促进，谁强显谁性 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，两弱互促进，谁强显谁性
引申： CH3COONa 溶液中加Na2CO3固体，水解受影响吗？ CH3COO- 、CO32-水解相互抑制。
练习：25℃时，1 mol/L的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得它们的 c(NH4+) 分别为 a、b、c，下列判断正确的是（ D ）
高二化学人教版选修四同步-331-盐类水解的原理省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
Na2SO4 中性 强酸强 碱盐
CH3COONa 碱性 强碱弱 酸盐
(NH4)2SO4 酸性 强酸弱 碱盐
FeCl3 酸性 强酸弱 碱盐
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思考与交流 由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的
强弱有什么关系? 答案:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:强碱弱酸盐的水溶液,
显碱性;强酸弱碱盐的水溶液,显酸性;强酸强碱盐的水溶液,显中性。
目录 退出
预习交流 2
对盐溶液进行稀释,盐类的水解程度和盐溶液中生成的弱电解 质浓度的变化一致吗?
答案:稀释盐溶液可使水解平衡右移,促进盐类水解,水解程度增 大;水解产生的弱酸或弱碱的物质的量增多,但由于稀释使得溶液体 积增大比弱电解质物质的量增多的快,因此生成的弱电解质浓度反 而减小,二者变化不一致。
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课堂合作探究
问题导学
1.探究盐溶液的酸碱性
活动与探究 1 实验:请你一起与同组同学测定下列溶液的酸碱性,记录数据并完成 下表。
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盐溶液 酸碱性
盐类型
NaCl 中性 强酸强 碱盐
Na2CO3 碱性 强碱弱 酸盐
NaHCO3 碱性 强碱弱 酸盐
NH4Cl 酸性 强酸弱 碱盐
盐溶液 酸碱性
目录 退出
②NH4Cl 溶液 a.电离过程
NH4Cl NH4++Cl-,H2O H++OH-。 b.水的电离平衡的移动 NH4+和 OH-结合生成弱电解质 NH3·H2O,使水的电离平衡向电 离的方向移动,当达到新的平衡时,使 c(H+)>c(OH-),溶液显酸性。 c.总反应
NH4++H2O NH3·H2O+H+。 ③NaCl 溶液 在 NaCl 溶液中存在下列电离:
(高中化学优质课)3.3《盐类的水解》(备课组)课件(人教版选修4)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写
⑷ 水解平衡（动态“） ”。
⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
5、水解的规律： ⑴ 有弱__就水解；无弱__不水解； ⑵ 越弱__越水解；都弱__双水解； ⑶ 谁强__显谁性；同强显中__性。
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而
C 使 溶液呈酸性的是（ ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸
钠
酸性
碱性
A 5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2
A、大 B、小 C、等 定
D、无法确
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
第一、二课时
【知识回顾】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 生成的盐
3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
NH3 · H2O + H+
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
H2O
OH– + H+
⑴ 电离方程式
+ CH3COOH
高二化学人教版选修4《3.3盐类的水解》教学设计
化学：3.3《盐类的水解》教案（人教版选修4）课题：第三节盐类的水解(一) 授课班级课时 3教学目的知识与技能1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式过程与方法1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感态度价值观培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育重点盐类水解的概念和规律难点盐类水解方程式的书写知识结构与板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性强酸强碱盐的水溶液，呈中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸+ 碱盐+ 水3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离中和水4、盐类水解的类型及规律：(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。
HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性5、盐类水解离子方程式的书写(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH-；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。
(2) 注意的问题：○1水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
○2水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓”符号。
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第三节盐类的水解教学设计（第1课时)
【教学目标】
1、知识与技能 (1)认识盐类水解的实质、盐类水解的规律。
2、过程与方法（1）通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
（2）以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离
出的H＋或OH－
生成弱电解质，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。
3、情感、态度与价值观
通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质
【教学重点】(1)盐类水解的本质（2）盐类水解的规律
【教学方法】实验探究、小组合作、讨论、归纳的方法
【教学过程】
【引入】由Na2CO3 的俗名提出疑问，从而引入课题并板书
【实验探究】探究盐溶液的酸碱性。
用PH试纸测试下表中盐溶液的酸碱性。
【检查学生合作探究情况】
【交流研讨】根据上述实验事实，请归纳表中盐的类型与盐溶液的酸碱性之间的关系，盐
盐溶液的酸碱性类别 CH3COONa Na2CO3 NaCl Na2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 【设疑】水溶液的酸碱性由什么决定？
【追问】正盐不能电离出H＋和OH－，为什么不同类型的盐溶液酸碱性不同呢？能否从电离平衡的角度解释呢？
【交流研讨】CH3COONa溶液为何显碱性？
⑴CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H＋) 与c(OH－
)的相对大小是什么关系？
⑵CH3COONa未溶于水之前的水中c(H＋
) 与c(OH－
)的相对大小是什么关系CH3COONa？在水溶液中能电离出哪些离子？
⑶是哪些离子引起了c(H＋
) 与c(OH－
)的相对大小关系的变化，为什么会引起这种变化？
⑷这种变化对水的电离平衡有何影响?
【检查学生交流研讨情况】学生回答，老师用多媒体配合展示
【学生尝试】请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？
【检查情况】请一位同学上台用板书和讲解相结合的形式分析NH4Cl溶液为什么显酸
【学生点评】【老师点评】
【总结并过渡】综上所述，醋酸钠和氯化铵溶于水电离产生的离子分别与水电离
产生的H＋或OH－生成弱电解质的反应叫做盐类的水解
【板书】一、盐类的水解
1.定义：在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱
电解质的反应,叫做盐类的水解
【思考】为什么NaCl溶液和 Na2SO4 溶液呈中性？
【投影】
【设疑】盐类水解的条件是什么？
【板书】2.条件：盐易溶，有弱根离子。
【过渡】又分析醋酸钠和氯化铵的水解反应，得出盐类水解的实质【板书】3.实质:
生成弱电解质,促进水的电离【思考与交流】填写表格并总结出盐类水解的规律
盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的
酸碱性
强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐
【检查情况】叫一位学生回答，可让其他同学补充。
【板书】4.规律：有弱才水解；无弱不水解；
谁强显谁性；同强显中性。
【课堂检测】1.在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42--
2. 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 【课堂小结】
【研究性学习】活动一：探究碳酸钠溶液呈碱性的原因
活动二：探究：据科学实验证明：CH3COONH4的水溶液呈中性，为什么？【课后作业】课本59页第2、3题。