硫酸铜晶体中结晶水含量地测定实验报告单

1 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单

班级 ______________ 姓名 __________________ 实验时间 _______ 年—月 _______ 日

实验目标：1、学习测定晶体里结晶水含量的方法。

2、练习圮烟的使用方法，初步学会研磨操作。

实验重点：测定晶体里结晶水含量的方法。

一、 实验原理

A

CuSOkxHrO 二二 CuSOi+xHrO △ m

160+18xl6018x

mlm2ml~m2

x=160 (mi-m 2) /18m 2 晶水的质量分数二(mi-m 2)/m 2 实验成功的关键：(1) m 、nt 的数值要准确，即要准确称量。

(2)加热使晶体全部失去结晶水。

二、 实验用品分析

1. 称量：托盘天平、研钵(用来研碎晶体)

2. 加热：圮烟、圮烟钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯3・冷却：干燥器。

三、 实验步骤

1. 研磨

2.称量：记下圮垠与晶体的总质量

3. 加热：缓慢加热、用玻璃棒搅拌，直到蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气 逸出，然后放在干燥器里冷却。

4. 称量：记下圮烟与无水硫酸铜的总质量业

5. 再加热称量：再加热无水硫酸铜，冷却后再称量，至连续两次称量的质量差不超过O.lg 为止。

6. 计算：CuS04?xH20

理论值：w

(结晶水)二18x/(160+18x)实际值：w'(结晶水) = (mi-m2)/m (硫酸铜)

7. 误差分析(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)

硫酸铜晶体结晶水含量的测定知识问答

1 •什么叫重结晶？此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是怎样的？各步是怎样操作的，目的是什么？答：为了得到纯度更高的晶体，将已结晶的物质再溶解、再结晶的操作叫重结晶。此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥。

⑴溶解：将晶体溶于烧杯的热水中，以制得热饱和溶液。

⑵过滤：趁热(防止硫酸铜晶体析岀)过滤，除去少量不溶性杂质。

⑶蒸发：将烧杯中的滤液蒸发一部分，得到热饱和溶液。

⑷结晶：将热饱和溶液冷却，析出晶体。少量可溶性杂质留在母液里。

⑸干燥：将过滤出的晶体用玻璃棒转移到滤纸上，用滤纸吸去晶体表面的湿存水。

2.怎样判断晶体完全失水？

答：当粉末完全变白，无蓝色无黑色，且两次称量质量相差不超过O.lg时，晶体完全失水 (一看颜色，二看差量)。

3.晶体为什么要研碎，为什么一定要放在干燥器中冷却？

答：研碎后，加热时受热均匀，便于失水完全，也可防止受热不均匀局部过热爆溅。在干燥器中冷却，保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分。若在空气中冷却，会吸收空气中的水蒸气。

4•为什么加热要缓慢，同时用玻璃棒搅拌？

答：这样保证受热均匀，防止局部过热造成晶体溅失或硫酸铜分解，增大实验误差。

5.实验原理：

反应原理：I 1 I I

102°C113o C250°C _ _______ 一 ________

CuSOr 5HeCuSOr 3HQCtiSOi • HQCuSOq

蓝色蓝白

2C U S0}C U S0I• CuO+SOs t |

I灰黑色

2C11O+SO3 f

黑色

6•数据处理与误差分析：通过记录的实验数据进行计算水的质量分数或结晶水数，与

CuSO. - 5H20中水的质量分数［3 (H20) =36%］或结晶水数(x=5)进行比较，判断结果偏高还是偏低，分析实验误差产生的原因。计算公式中，水的质量是1 甘烟和晶体质量与圮烟和无水硫酸铜质量的

2

差量，误差分析的规律是“差大结果偏高，差小结果偏低”。

1