硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
1.7实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
5、将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反 复三次，至质量不同变化为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g） 1 2 3 4 加热次数 加热后坩埚和无水硫酸铜的总质量
m3
m4
m5
m6
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验指导
１、认识硫酸铜晶体：
硫酸铜晶体 CuSO4· 5H2O 常温下，硫酸铜晶体是一种蓝色的固体，俗称为“胆矾”、 ： “蓝矾”，它的化学式为CuSO · 4 5H2O。它是一种结晶水合物 （结晶水合物是一种化合物，属于纯净物）。 注意：硫酸铜晶体不是硫酸铜和水的混合物 ２、认识硫酸铜： 常温下，硫酸铜是一种白色粉末状固体， 它的化学式为CuSO4，它与硫酸铜晶体化学性 质不同，是不同种物质，它很容易吸收空气中 的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。 反应式： CuSO4＋5H2O＝CuSO4· 5H2O 白色的硫酸铜粉末 （白色） （蓝色）
6、计算
硫酸铜晶体 中结晶水的 == 质量分数
m2—m6 m2—m1
讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含
量测定实验记录的数据。
m1 m2 m3 6.9
根据上述数据计算： （1）硫酸铜晶体的质量为 2.5克 ，硫酸铜晶体中结晶水的质 40% 量为 1.0克 ，胆矾中结晶水的质量分数为__________ 。 （2）根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量 的理论值为多少？
偏高 偏低
偏高 偏高 偏高 偏低 偏低
四、实验习题
回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题： （1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记 录的数据。 坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2 g 坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定.
下列操作（其它操作均正确）对CuSO4· xH2O晶体中X值 的影响用偏大、偏小、不变填入。 （ ） 1、称量前坩埚未干燥 （ ） 2、晶体表面有水 （ ） 3、晶体不纯，含有不挥发杂质 （ ） 4、坩埚内附有不挥发杂质 （ ） 5、晶体未研成粉末 （ ） 6、粉末未完全变白就停止加热 （ ） 7、加热时间过长，部分变黑 （ ）8、加热后在空气中冷却称量 （ ）9、加热过程中有晶体溅出来 （ ）10、两次称量相差0.1g
7．计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体化学 式中x的实验值。
总结实验步骤：
1、研磨
2、称量
3、再称量
4、加热
5、再称量
6、再加热冷却称量（恒重操作）
7、计算
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
四、实验数据处理
设坩埚质量为m0，坩埚和硫酸铜晶体质量为m1，坩埚和 无水硫酸铜质量为m2，则
160(m1－m2) 18(m2－m0)
X(H2O)=
坩埚质量 11.7g
—————————
坩埚与晶体 总质量 22.7g
加热后坩埚与 固体总质量 18.6g
测得晶体中 结晶水个数
五、实验误差分析
实验值 理论值 实验误差 100% 理论值
（1）偏高的情况 ①加热温度过高或时间过长。 ②晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质。 ③加热时搅拌不当使晶溅出坩埚外或被玻璃带走少量。 ④实验前晶体有吸潮现象。
铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，并不再 有水蒸气逸出，然后将瓷坩埚放在干燥器里冷却。
5．再称量
待坩埚在干燥器里冷却后，将
坩埚放在电子天平上称量，记下瓷坩埚和 无水硫酸铜的总质量（m2 g ）。
6．再加热冷却称量(恒重操作) 把盛有无水硫
硫酸铜晶体结晶水含量的测定
硫酸铜晶体结晶水含量的测定大家好，今天我们来聊聊一个非常有趣的化学实验——硫酸铜晶体结晶水含量的测定。
别被这长长的名字吓到，其实这玩意儿就是一项测量硫酸铜晶体中含多少水分的实验。
硫酸铜，听起来是不是有点高级？其实，它就是我们平常在实验室里见到的那种蓝色晶体，颜色鲜艳得让人都想多看两眼。
1. 了解硫酸铜1.1 硫酸铜的基本知识硫酸铜，化学式是CuSO₄，常见的形态是五水合硫酸铜，也就是咱们熟悉的蓝色晶体。
这个五水合的意思就是每一个硫酸铜分子旁边都挂着五个水分子，这样的组合让它的颜色更迷人。
就像我们穿了一身漂亮的衣服，还挂了一串亮闪闪的饰品一样。
硫酸铜晶体的蓝色就是这种水合物的结果，水分子跟硫酸铜紧密结合在一起，让它看起来如此绚丽。
1.2 为什么要测定结晶水含量测定硫酸铜晶体的结晶水含量有啥用呢？其实，这样做可以帮助我们了解晶体的纯度以及在不同条件下的稳定性。
就像你买了个保温杯，厂商告诉你这个保温杯能保温多长时间，实际上也是在测试它的“内在质量”。
硫酸铜晶体也需要这样的“质量检测”，确保它在实验和实际应用中表现良好。
2. 实验步骤2.1 准备工作首先，你需要一些硫酸铜晶体，称量天平，干燥箱，还有一台烘箱。
别忘了穿好实验服，佩戴好护目镜，安全第一，别小看这些小细节。
就像咱们去做运动，穿上运动鞋和运动服，才能安心畅快地跑步一样，实验也需要做好充分准备。
2.2 实验过程1. 称量晶体：先用天平把硫酸铜晶体称量出来，记住这个初始质量。
这一步就像在减肥前称体重一样，得准确无误。
2. 加热干燥：把称量好的硫酸铜放进烘箱，温度一般设定在100°C左右，干燥一段时间。
这一过程是为了把晶体中的水分彻底去掉。
好比你把湿漉漉的衣服放在晾衣架上晒干，不晒干的话可就没法穿啦。
3. 再称量：拿出烘干后的硫酸铜，再次称量，这时候的质量就是去掉结晶水后的质量了。
这个环节跟减肥后再称体重一样，能看出水分的“去留”。
4. 计算水含量：用两个称量结果进行计算，找出水分的含量。
硫酸铜晶体结晶水含量测定
硫酸铜晶体结晶水含量测定1. 引言嘿，朋友们，今天我们来聊聊硫酸铜晶体，这可是个神奇的小家伙哦！你可能在实验室里见过它，蓝得发亮，像是从天上掉下来的蓝宝石。
可是，你知道它的结晶水含量到底有多少吗？这可是个有趣的课题，跟着我一起走进这个五光十色的化学世界吧！2. 硫酸铜的基本知识2.1 硫酸铜的构成硫酸铜的化学式是CuSO₄·5H₂O，这个小符号后面的“5H₂O”就告诉我们，它含有五个水分子。
也就是说，每当你看到这些晶体的时候，实际上它们的身边还藏着五位小水分子，默默陪伴。
想想看，像极了我们生活中的好朋友，总是在关键时刻为你撑腰，呵呵。
2.2 硫酸铜的用途硫酸铜不仅仅是个“美丽的花瓶”，它在农业、化工和甚至在日常生活中都有广泛应用。
比如，它能作为农药，帮助农民抵御病虫害；或者用作水处理剂，让我们的水源更加干净。
真是个多才多艺的小家伙呢！3. 结晶水的测定3.1 实验准备那么，既然硫酸铜这么好，我们就得搞清楚它的结晶水到底有多少。
这就需要我们动手来一场小实验。
首先，你需要一些硫酸铜晶体、一个天平、一个烧杯和一些加热工具。
准备好了吗？就像做菜一样，材料到位，接下来就是大显身手的时候了。
3.2 实验步骤接下来，先称取一定量的硫酸铜晶体，记得要精准哦，像买菜时不能斤斤计较，要大方一些。
然后，把它放进烧杯里，准备加热。
小心点，别让它跳出来！加热的时候，注意观察，慢慢地，你会看到晶体的颜色变得越来越浅，水分在一点一点地蒸发。
这个过程就像我们在阳光下晒衣服，水分慢慢挥发，衣服也就干了。
等到晶体完全变成了白色的无水硫酸铜，停下加热，稍微冷却一下，接着再称重。
通过比较加热前后的重量差，就能算出结晶水的含量啦！简单吧？就像一场小侦探游戏，找出水分的“藏身之处”。
4. 数据分析与总结4.1 数据记录这时候，我们得把实验数据认真记录下来，像个小老师一样，不漏掉任何细节。
这样才能确保我们的实验结果真实可靠。
毕竟，“细节决定成败”嘛，不能因为一点小失误就功亏一篑。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定一、实验目的：1、学习测定晶体里结晶水含量的方法。
2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
二、实验用品有：。
想一想，它们各有什么作用？三、实验步骤：1、。
2、。
如何用坩埚准确称量2.0g硫酸铜晶体？简述操作步骤：。
3、。
思考：加热时为何要缓缓进行？晶体失水后如何冷却？能否在空气中冷却，为什么？。
4、。
为什么要冷却后再称量？。
5、。
为什么连续两次称量的质量差不超过0.1g为止？。
质量分数的表达式为（用M、M3表示）化学式中x的实验值表达式为（用M、M3表示）四、误差分析：下列操作会使实验值偏高、偏低、还是无影响？（1）加热温度过高，残留物变黑。
（）（2）加热过程中，固体溅出少许。
（）（3）加热后在空气中冷却后称量。
（）（4）晶体没完全变白就停止加热。
（）练习：1、一种绿色矿物A，现用加热分解的办法来测定A的组成，如图装置（A）（B）（C）将一定量的A倒入试管中加热后残留黑色固体，并产生两种无色无味气体，此两气体分别被B、C容器中药品所吸收。
若再将黑色固体与碳共热，可得一红试回答：（1）装置B的作用是。
C的作用是。
（2）何时停止加热？。
（3）利用表中数据列出A分解后产物的物质的量之比：。
（4）经测定，加热试管里留下的黑色固体的质量为16g，分别约是其它两产物质量的8.9倍和3.64倍，则矿物A的主要成分的化学式为。
质量分数的表达式：（M1-M3）/（M1-M）×100%X=80（M1-M3）/9（M3-M）误差分析：高高低低练习：（1）吸收水；吸收CO2（2）全部变黑停止加热（3）n（CuO）：n（H2O）：n（CO2）=（W4-W1）/80：[（W2-W4）-（W5-W3）]/18：（W5-W3）/44（4）Cu2(OH)2CO32、某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu2(OH)2CO3·x H2O。
在加热条件下，可发生分解，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3·x H2O 2CuO+CO2↑+（x+1）H2O现取一定量（不称量其质量）该固体样品，先后完成两个实验：实验⑴：测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x的值；实验⑵：用实验（1）结束后的残余固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
6．计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水 的质量分数和化学式中x的实验值。
[m（结晶水）=m1－m2]
7．实验结果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算 结晶水的质量分数。将实验测定的结果与根据化 学式计算的结果进行对比，并计算实验误差。
实验步骤
1、研磨 2、称量 3、加热
4、称量 5、再加热称量 6、计算 7、实验结果分析
实验误差分析
设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2
坩埚和无水硫酸铜质量为m3，则
w(H2O)=
m2-m3 m2-m1
×100%
可见，凡实验过程使得 （m2-m3）偏大或（m2-m1）偏小的，都会使结晶水 含量的测定结果偏大，反之亦然。
有关硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析
• 1。加热前称量时容器未完全干燥 ↑
3．脱水后的白色CuSO4粉末和坩埚最好放在干 燥器里进行冷却，因为CuSO4具有很强的吸湿性，在 空气(特别是湿度较大时)中放置一段时间就会重新吸 水，形成水合物。如果没有干燥器，冷却时坩埚要加 盖(坩埚盖要预热)，或稍降温后盖一张厚纸片。冷却 后的称量操作要快。
4、坩埚在干燥器里冷却后，放在天平上称量， 记下坩埚和硫酸铜的质量后，再加热再冷却再称量， 若质量变化较大（两次称量的误差超过0.1克），则 必须再重复上述操作，直到质量变化不大为止（两次 称量的误差不超过0.1克）。
2．加热前，一定要把CuSO4·5H2O表面的水用滤纸吸干， 以减少误差；还要研碎，以防止加热时CuSO4·5H2O晶体发生 崩溅。加热时，要严格控制温度，不能过高，因为高温下 CuSO4会发生下列反应，影响实验结果。 2CuSO4 340℃以上 CuSO4·CuO + SO3↑ CuSO4·CuO 650℃～750℃ 2CuO + SO3↑
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单实验目的：本实验旨在通过测定硫酸铜晶体中结晶水含量，掌握含水晶体的水合物的制备和鉴定方法。
实验原理：硫酸铜为含2个结晶水的盐，其化学式为CuSO4·2H2O。
结晶水晶体中的水分子与盐分子通过氢键相连，结构稳定。
根据质量守恒定律，在失去结晶水的情况下，硫酸铜质量减少的部分即为结晶水的质量。
实验中可以通过加热硫酸铜样品，使其脱水，再称重，计算质量差来确定结晶水含量。
实验仪器和药品：仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、火炬药品：硫酸铜晶体样品实验步骤：1.将硫酸铜晶体样品称取0.5g放入干燥烧杯中。
2.使用电子天平准确称重，并记录初始质量。
3.在通风良好的条件下，使用火炬加热烧杯，加热硫酸铜样品。
注意要均匀加热，并用玻璃棒搅拌样品，以促进脱水反应。
直到热效应消失，即加热后的质量基本不再变化为止。
4.关闭火炬，待样品冷却至室温。
5.使用电子天平称重加热后的硫酸铜样品，并记录最终质量。
实验结果：初始质量：0.5g最终质量：0.35g质量差：初始质量-最终质量=0.5g-0.35g=0.15g结晶水的质量：0.15g讨论与分析：根据实验结果，硫酸铜样品中结晶水的质量为0.15g。
根据化学计量学原理，硫酸铜中结晶水的摩尔比为1∶2，因此可计算出结晶水的摩尔质量。
硫酸铜的摩尔质量为：63.5g/mol结晶水的摩尔质量为：18g/mol根据化学计量学计算公式，可得到结晶水的摩尔质量：0.15g × (1 mol/63.5g) × (18g/1 mol) ≈ 0.425mol可以计算得知，硫酸铜晶体中的结晶水的比例约为0.425mol/1mol，即约为42.5%。
结论：在本实验中，通过加热硫酸铜晶体样品，我们测定了硫酸铜晶体中结晶水的含量。
实验结果显示，硫酸铜晶体中的结晶水含量约为42.5%。
通过本实验，我们掌握了含水晶体的水合物制备和鉴定的方法。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定_实验报告
高三实验部硫酸铜晶体中结晶水含量的测定班级姓名学号
实验目的：1 学习测定晶体中结晶水含量的方法。
2 练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
3 理解恒重操作在重量实验中的作用。
实验原理：
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
实验用品：研钵、三脚架、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、药匙、硫酸铜晶
体、、、、
实验步骤：
1、研磨将硫酸铜晶体研碎，受热均匀，有利于失去全部结晶水；
2、称量首先准确称量干燥洁净的的质量，记为m0；取约2g左右的研细晶体称量，记为m1，该质量是+ 的质量；
3、加热小火慢慢加热，玻棒搅拌，避免局部过热而造成硫酸铜分解或晶体溅失，直至蓝色晶体几乎完全变为；
4、冷却加热后放在干燥器内冷却，避免；
5、再称称量瓷坩埚+未完全失水硫酸铜粉末的质量并记录
6、恒重操作再加热、冷却，再称量，直至为止，记录质量为m2，该质量为+ 的质量。
7、计算
8、再做一次平行实验，取平均值
数据记录：
根据上述数据计算：
第一次实验x= (取小数点后2位，下同)
第二次实验x=
两次实验的平均值x=
本次实验理论值为x=
思考题：
1.判断下列情况会引起x值偏大还是偏小
2. 将5g CuSO4 5H2O加热一段时间，待晶体变为白色后，停止加热，并将所得晶体放在干燥器中冷却，称量的晶体为4.5g。
计算每摩尔该晶体应带有的结晶水数目。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定1. 实验原理硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2. 实验仪器托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
3. 操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
(防止加热时可能发生迸溅)（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg ）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W 1g ）。
（4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入干燥器中冷却。
（5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W 2g ）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差≤0.1g ）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
设分子式为。
4212124212)2)W -W =100%W -W ()()=:1:16018160(W -W 18(W -W CuSO xH Om CuSO m H O x x ⋅⨯==水或水4. 注意事项①称前研细；②小火加热；③在干燥器中冷却；④不能用试管代替坩埚；⑤加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。
5. 误差分析（1）偏高的情况①加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为,黑色的CuO与白色的CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因W2偏小，W1-W2数值偏高；②晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，W1-W2数值偏高；③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W2偏小，W1-W2数值偏高；④实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因W1偏大，W1-W2数值偏高。
实验_硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]
![实验_硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/3c13db03844769eae009edd5.png)
（2）烧杯间填满碎纸条的作用 是 减少实验过程中的热量。损失
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和 热数值 偏小 （填“偏大”“偏小”“无
影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.5ol/L NaOH溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量 不等 （填 “相等”“不相等”），所求中和相热等 （填“相等”“不相等”），简述理 由因为中和热是指酸跟。碱发生中和反应生成1 mol H2O所放
硫酸铜晶体中泥三角坩埚坩埚钳三角架认识仪器研钵干燥器实验设计思路图硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验明确目标求x值寻找关系与x有关或间接有关确定所需测量值计算公式确定实验步骤确定实验仪器确定实验顺序实验操作要领实验原理cuso4xh2ocuso4xh2o16018x2gm2m160
硫酸铜晶体中
认识仪器 泥三角 坩埚钳
（ ） 3、在称量坩埚时由于是上一班的同学刚做过 实验，坩埚内壁上有少量的无水硫酸铜。
（ ） 4、在称量坩埚时由于是上一班的同学做过实 验，坩埚内壁上有少量的已略变蓝色硫酸铜。
（ ） 5、加热后硫酸铜晶体仍有蓝色。 （ ） 6、加热后硫酸铜已变黑。
小、大、不变、大、小、大
（ ）7、冷却时置于空气中冷却 （ ）8、称量坩埚时坩埚内壁不干燥。 （ ）9、坩埚内壁有少量的NH4Cl。 （ ）10、硫酸铜晶体中有少量的CuCl2·5H2O 。 （ ）11、硫酸铜晶体中有少量的NH4Cl。 （ ）12、硫酸铜晶体中有少量的NaCl。
思考：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
答：因为该温度计还要用来测碱液的温度， 若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反 应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的 溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液 的质量增加，而导致实验结果误差。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定1. 引言大家好，今天我们要聊聊一个有趣的实验——硫酸铜晶体中结晶水含量的测定。
可能有小伙伴觉得，哎呀，这不就是个化学实验嘛，有啥好讲的？但其实，这里面的门道可不少哦！硫酸铜，大家应该都听说过，它在咱们的实验室里可是个“常客”。
它不仅有漂亮的蓝色晶体，还能告诉我们很多关于结晶水的秘密。
现在就让我们一起揭开这些秘密吧！2. 硫酸铜的基本知识2.1 硫酸铜是什么？硫酸铜（CuSO₄）这个名字听上去是不是有点拗口？其实它就是咱们平常看到的蓝色晶体。
想象一下，它就像一块块迷人的蓝色小宝石，闪闪发光。
硫酸铜晶体里含有水，这些水就像是晶体的“好朋友”，它们陪伴着硫酸铜一起存在。
这些水叫做“结晶水”。
是不是听起来很有趣？这就好比你早上醒来发现被子里藏着一只小猫咪，虽然它在你不知情的情况下进来了，但它确实存在！2.2 结晶水的作用结晶水可不是闲着没事做的，它实际上在晶体的形成和稳定中扮演了重要角色。
没有这些水，硫酸铜可能就变得干巴巴的，失去它那诱人的蓝色。
就像是你少喝水，皮肤都干得像沙漠一样。
而且结晶水的量也会影响到硫酸铜的质量，简单来说，就是水多水少，硫酸铜的“表现”也会不同。
3. 如何测定结晶水含量3.1 实验步骤测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，咱们得用点科学的小窍门。
首先，拿出一小块硫酸铜晶体，别看它小，它可是藏着大秘密呢。
然后，把它放在一个干净的烧杯里，称一下它的质量，记住，这个步骤一定要仔细，不然后面就麻烦了。
接着，把烧杯放到烘箱里加热，让结晶水蒸发掉。
这就像是给硫酸铜做个“大排汗”，把它里面的水分都挥发掉。
3.2 数据计算等到硫酸铜晶体彻底干燥后，再次称重。
这样，我们就得到了没有结晶水的硫酸铜的质量。
现在，只要用两个质量相减，就可以算出结晶水的质量了。
记住，操作过程中一定要小心，别让那些晶体跑掉了。
最后，通过计算，你可以得出结晶水占硫酸铜晶体的百分比。
这就是你测定硫酸铜中结晶水含量的“终极秘诀”啦！4. 实验总结哇，搞定了！经过一番“摸索”，咱们终于搞清楚了硫酸铜晶体中结晶水的含量。
硫酸铜晶体结晶水含量的测定
硫酸铜晶体结晶水含量的测定1. 前言说到化学，大家可能首先想到的就是那些复杂的公式和晦涩的术语，但今天咱们要聊的可不是这些。
今天我们要聊的是一种看似简单却颇具趣味的实验：测定硫酸铜晶体中的结晶水含量。
硫酸铜，听起来是不是有点儿耳熟？没错，它就是那种蓝蓝的晶体，像蓝宝石一样闪闪发光，乍一看真是美极了！不过，除了颜值，它背后还有不少科学故事等着我们去发掘呢。
2. 什么是结晶水2.1 结晶水的概念那么，什么是结晶水呢？简单来说，结晶水就是那些被固定在晶体结构里的水分子。
就像咱们的家里，家具、衣服都要水分，晶体也一样。
如果没有这些水分，晶体就不再是原来的模样了。
硫酸铜的结晶水含量还真不少呢，达到了五个水分子。
这可不是小事，水分的多少直接影响了它的性质和用途。
2.2 硫酸铜的用途硫酸铜不仅在实验室里有用，它在农业、化工、甚至是在养鱼业都有一席之地。
尤其是在农田里，它能帮助消灭一些害虫，保护庄稼。
但要是用错了，那可就真是“贼船翻了”，搞不好还会对环境造成伤害。
所以，咱们今天的实验不仅有趣，还有实际意义哦！3. 实验步骤3.1 准备材料那么，准备好了吗？开始我们的实验之旅！首先，你需要一些基本材料：硫酸铜晶体、称量天平、烘箱和一个烧杯。
看，这些东西也不算复杂吧？再加上你的小手，哇，简直就是一场化学的盛宴啊！3.2 进行实验接下来，咱们就开始测定结晶水的含量了。
首先，称取一小块硫酸铜晶体，尽量不要像我上次那样，一不小心多称了点儿，结果只能用“误差”来掩饰尴尬。
然后把它放进烧杯，放到烘箱里，设置合适的温度，开始加热。
记得哦，不要太心急，慢慢来，慢工出细活嘛。
等到晶体完全脱水，这时，你就可以把它拿出来称重了。
对比一下加热前后的重量，轻轻松松就能算出结晶水的含量。
4. 注意事项4.1 安全第一当然，实验的时候一定要注意安全。
火炉、热空气，可都是“不请自来”的小恶霸，咱们可不能掉以轻心。
一定要戴上手套，保护好自己。
毕竟，科学实验是要开心的，不是让你大意失荆州的嘛！4.2 记录数据还有，记得要把每一步的数据都记录下来。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 高二化学培训普陀最好的补习班
10.2硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(重量法)【学习目标】1、理解结晶水合物中结晶水含量测定原理；2、能表达硫酸铜晶体中结晶水含量测定的过程与方法；3、理解恒重操作原理，感悟“准确性”的重要性。
【知识点归纳】1、硫酸铜晶体，俗称，化学式，颜色：。
2、硫酸铜晶体受热分失去结晶水的化学方程式为：。
3、无水硫酸铜：化学式，颜色：，用途。
4、CuSO 4受强热分解，产生CuO 和SO 3，方程式为：。
5、称取4.500g 硫酸铜晶体CuSO 4·xH 2O ，充分加热使之完全失去结晶水，冷却称量，得2.880g 白色固体。
列式计算，求出该硫酸铜晶体中结晶水含量的x 值。
【问题探究】1、实验原理：O xH CuSO O xH CuSO 2424+−→−•∆x=2、实验仪器：、、、、三脚架、泥三角、玻璃棒、、酒精灯。
3、实验步骤①研磨：在中将硫酸铜晶体研碎。
②称量：准确称量的的质量，并用此准确称取。
③加热：加热晶体，使其失去全部结晶水(判断依据：)。
加热装置如图所示（加热时去掉坩埚盖）。
④称量：在冷却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量。
⑤再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，记下质量。
到两次称量的质量相差不超过g 为止。
这种操作称为恒重操作，恒重操作的目的是。
⑥计算：根据实验测得的结果求硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
第一次称量：质量m 0 g ； 第二次称量：质量m 1 g ； 第三次称量：质量m 2 g ；第四次称量：质量m 3 g ；……。
至少称量次。
求结晶水含量x 值的表达式： 4、误差及其分析：理论值：x=5.0。
绝对误差：____________________；相对误差：____________________。
下列会导致x 偏大的是，x 偏小的是。
A 、硫酸铜晶体表面有水B、硫酸铜晶体不纯，含有受热不挥发或不分解的杂质C、实验开始时，称量的坩锅未经干燥D、坩埚内附有受热可完全分解成气体的杂质E、硫酸铜晶体未研成细粉末F、晶体加热温度过高或加热时间过长，部分变黑G、样品硫酸铜晶体已有部分失水H、加热后白色粉末在空气中冷却至室温称量I、两次称量相差0.012gJ、加热时间不充分、加热温度过低K、加热过程中局部过热而造成晶体溅失L、坩埚内附有少量不分解不挥发的杂质【例题精析】以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水含量的实验方案。
实验_硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]
![实验_硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/89ea8fdfbe23482fb4da4cb2.png)
例1. 测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里 结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称
量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热
④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到
连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦ 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
请回答下列问题： （1）硫酸铜晶体放在中研钵 研碎，加热是 放在坩埚 中进行，失水后放在中干燥器冷却。
（2）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、 玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品 等实验用品，进行该实验时，缺少的实验 用品是 研钵、托盘天平。、酒精灯 （3）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？ 使用干燥器的目的是什么？
答： 冷却 防止吸。水 （4）实验步骤⑥的目的 是 检验样品中的结晶水是否已经全。部除去
根据公式：测得的水的质量比正常值少，则 结果偏低；测得的水的质量比正常值多， 则结果为偏高。
设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2坩埚和无
水硫酸铜质量为m3，则
w(H2O)=
——m2－—m3——×—100—% —— m2－m1
由此可见，凡实验过程使得（m2-m3）偏大或（m2-m1）
偏小的，都会使结晶水含量的测定结果偏大，反之亦然。
思考：大、小烧杯放置时，为何要使两 杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对 此装置，你有何更好的建议？
答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽 量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条 的作用是为了达到保温隔热、减少实验 过程中热量损失的目的。若换用隔热、 密封性能更好的装置（如保温杯）会使 实验结果更准确。
（ ） 3、在称量坩埚时由于是上一班的同学刚做过 实验，坩埚内壁上有少量的无水硫酸铜。
（ ） 4、在称量坩埚时由于是上一班的同学做过实 验，坩埚内壁上有少量的已略变蓝色硫酸铜。
三大实验--硫酸铜结晶水含量的测定
110.2 硫酸铜结晶水含量的测定高二化学胆矾(硫酸铜晶体)CuSO4·5H2O明矾(硫酸铝钾晶体)KAl(SO4)2· 12H2O结晶水合物问题•加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶体的化学式。
一、实验目的：·x H2O中x的值）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4OxH CuSO O xH CuSO 2424·+−→−△ 1 mol x mol二、实验原理硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）化学反应加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。
计算公式：4242421816016018mCuSO O mH mCuSO OmH nCuSO O nH x ===需要测定：无水硫酸铜的质量和结晶水的质量实验仪器研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）药品硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）三、实验仪器及药品三、实验仪器及药品仪器分析❑质量测定确保结晶水完全失去❑加热装置防止飞溅或带出❑干燥装置防止重新吸水四、实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎）（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m）（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1（4）加热灼烧：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体全部变为白色粉末（5）干燥冷却：并放入干燥器中冷却（6）称量并进行恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到两次称量误差不得超）过0.001g（结晶水已经完全分解），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2（7）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水X。
四、实验步骤问题讨论❑加热晶体前为什么要研细晶体?便于加热，受热均匀，不易飞溅❑固体加热可以使用哪些仪器和相关设施?试管（较少量），坩埚（较多量，且需要搅拌）四、实验步骤❑如何取用坩埚?使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌落❑加热坩埚需要垫石棉网吗?不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热❑加热时为什么要不断搅拌?防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落四、实验步骤❑加热到何时可以停止加热？蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也可以防止因过热引起受热分解❑加热结束后为什么要冷却后称量？为什么要放在干燥器中冷却？温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸收空气中的水蒸气,影响测定结果四、实验步骤实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何进行恒重操作？至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并冷却后称量,再加热并冷却后称量。
硫酸铜结晶水含量测定
W或X值偏大 W或X值偏大 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏大 W或X值偏小
硫酸铜晶体里结晶水含量旳测定
试验用具
托盘天平、 研钵、 坩埚、 三脚架、 泥三角、 坩埚钳 玻璃棒、 干燥器
试验环节
1、研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎 2、称量：精确称量干燥旳坩埚质量（m），并用
此坩埚精确称量2.0g已经研碎旳硫酸铜晶体。记下 坩埚和硫酸铜晶体旳总质量（m1）
3、加热：将盛有硫酸铜晶体旳坩埚放在三脚架上
6、计算：根据试验数据计算硫酸铜晶体中结晶
水旳质量分数和化学式中旳x值
注意事项
1、晶体一定要研碎 2、晶体加热后一定要放在干燥器里冷却 3、晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部
结晶水 4、加热温度不宜过高，温度不宜过长，以免硫酸
铜分解 5、加热过程中，应该缓慢加热，并用玻璃棒搅拌，
以免因局部过热而造成晶体飞溅
旳泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同步用玻璃棒 轻轻搅拌，直至蓝色晶体完全变为白色粉末，且 不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器里冷却
4、称量：待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放
在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜旳总质量 （m2）
5、再加热，再称量至恒重：把盛有无水硫
酸铜旳坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再 称量，记下质量，到连续两次称量旳质量差不超 过0.1g为止。
硫酸铜结晶水的测定
硫酸铜结晶水的测定实验一：硫酸铜晶体结晶水含量测定重点难点：1．晶体结晶水含量测定的原理和步骤2．利用实验数据计算的原理导学目标：知识与技能过程与方法情感态度价值观1．了解硫酸铜晶体结晶水含量测定实验的原理；2．了解硫酸铜晶体结晶水含量测定实验的步骤；3．认识泥三角、坩埚、干燥器等仪器；4．掌握泥三角、坩埚、干燥器等使用方法。
5、培养学生分析问题、思考问题的习惯。
课前准备：三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚、坩埚钳、托盘天平、干燥器、胆矾媒体思路：阅读学道——展示仪器，进行简单讲解——讨论思考问题——抢答问题——例题讲解——习题验学——展示思维导图，进行评比。
板书设计：实验一：硫酸铜晶体结晶水含量测定1、实验原理：设硫酸铜晶体的化学式为：CuSO4?xH2O，则一摩尔晶体的质量为：160+18x克，失去结晶水后质量为：160克，结晶水的质量为：18x克。
实验时若称取W1克胆矾晶体，失去结晶水后质量为W2克，则（160+18x）÷18x＝W1÷（W1- W2）由此可以计算出x的数值。
2、实验步骤：（1）、称取空坩埚的质量为w；（2）、将一部分胆矾放入坩埚，再次称取质量为W1；（3）、加热坩埚中的胆矾；（4）、将加热后的坩埚放入干燥器中冷却至室温；（5）、再次称量坩埚与晶体的质量；（6）、重复（3）——（5）的步骤，至前后两次质量之差小于0.1克。
（7）、计算得出结果。
3.反思与创新引言：有很多晶体都含有结晶水，例如胆矾、绿矾、明矾、碳酸钠等等，这些晶体中的结晶水含量各不相同，但它们受热时都能失去结晶水，所以根据加热前后晶体质量的变化，可以通过计算得出每种晶体中结晶水的含量。
1、实验原理：设硫酸铜晶体的化学式为：CuSO4?xH2O，则一摩尔晶体的质量为：160+18x克，失去结晶水后质量为：160克，结晶水的质量为：18x克。
实验时若称取W1克胆矾晶体，失去结晶水后质量为W2克，则（160+18x）÷18x＝W1÷（W1- W2）由此可以计算出x的数值。
沪科版高中化学《硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(理论课)》
直至连续两次称量相差不超过0.001g
再一次冷却
第二次称量 如恒重则结束
恒重操作
做第二次加热
【至少称量4次】
名称
瓷坩埚质量（m 0）
瓷坩埚 + 硫酸铜晶体（m 1）
瓷坩埚 + 无水硫酸铜（m 2）
瓷坩埚 + 无水硫酸铜（m 3）恒重操作
(3、4、5)
⒎计算
所需仪器 注意
研钵
实验步骤
实 1. 研磨 验 ⒉称量 步 骤 ⒊加热 设 计 ⒋冷却
⒌称量 6.恒重操作
(3、4、5) ⒎计算
所需仪器 注意
研钵 电子天平
充分研碎
实验步骤
实 1. 研磨 验 ⒉称量 步 骤 ⒊加热 设 计 ⒋冷却
⒌称量 6.恒重操作
(3、4、5) ⒎计算
所需仪器 注意
1、研钵
2、电子天平 3、钥匙 4、坩埚 5、坩埚钳
充分研碎
实验步骤
实 验
1.研磨 ⒉称量（m坩埚、
m坩埚+晶体）
步 ⒊加热
骤
设
计 ⒋冷却
⒌称量
6.恒重操作
(3、4、5) ⒎计算
所需仪器 注意
1、研钵
2、电子天平 3、钥匙 4、坩埚 5、坩埚钳 6、三角架 7、泥三角 8、玻璃棒 9、石棉网
充分研碎
明确目标—— 求x值
寻找关系
CuSO4·5XH2O
与x有关或间接有关
确定所需测量值 确定实验步骤
得到X的计算公式
确定实验顺序 确定实验仪器和药品
实验操作要领
实验名称
化 实验目的
学
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
实验重点做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步骤如下：
①用天平准确称量出干燥试管的质量，然后称取已研碎的
CuS04 5H2O并放入干燥的试管。
CuS04 5H2O应铺在试管底部。
②把装有CuS04- 5H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热。
应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至 CuS04- 5H2O完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍继续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。
③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和CuS04的质量。
④加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1为止。
问题：该实验为什么以两次称量误差不超过0.1g(即(0.1g)
作为标准 ?
答：用加热的方法除去 CuSO4 5H2O中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的
没有使CuSO4 5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。
为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。
0.1g 是托盘天平的感量，两次称量误差不超过0.1g ，完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去。
硫酸铜晶体中结晶水含量测定示例
[ 例题 ] 在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：
（ 1）加热前应将晶体放在 __________ 中研碎，加热是放在 __________ 中进行，加热失
水后，应放在 __________ 中冷却。
（2）判断是否完全失水的方法是
3）做此实验，最少应进行称量操作___________ 次。