硫酸铜晶体中结晶水含量的测定_实验报告
1.7实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
5、将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反 复三次，至质量不同变化为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g） 1 2 3 4 加热次数 加热后坩埚和无水硫酸铜的总质量
m3
m4
m5
m6
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验指导
１、认识硫酸铜晶体：
硫酸铜晶体 CuSO4· 5H2O 常温下，硫酸铜晶体是一种蓝色的固体，俗称为“胆矾”、 ： “蓝矾”，它的化学式为CuSO · 4 5H2O。它是一种结晶水合物 （结晶水合物是一种化合物，属于纯净物）。 注意：硫酸铜晶体不是硫酸铜和水的混合物 ２、认识硫酸铜： 常温下，硫酸铜是一种白色粉末状固体， 它的化学式为CuSO4，它与硫酸铜晶体化学性 质不同，是不同种物质，它很容易吸收空气中 的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。 反应式： CuSO4＋5H2O＝CuSO4· 5H2O 白色的硫酸铜粉末 （白色） （蓝色）
6、计算
硫酸铜晶体 中结晶水的 == 质量分数
m2—m6 m2—m1
讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含
量测定实验记录的数据。
m1 m2 m3 6.9
根据上述数据计算： （1）硫酸铜晶体的质量为 2.5克 ，硫酸铜晶体中结晶水的质 40% 量为 1.0克 ，胆矾中结晶水的质量分数为__________ 。 （2）根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量 的理论值为多少？
偏高 偏低
偏高 偏高 偏高 偏低 偏低
四、实验习题
回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题： （1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记 录的数据。 坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2 g 坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单 Revised as of 23 November 2020硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单班级_______________姓名__________________实验时间_______年____月_____日实验目标：1、学习测定晶体里结晶水含量的方法。
2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
实验重点：测定晶体里结晶水含量的方法。
一、实验原理ΔCuSO4xH2O == CuSO4 + x H2O Δm160+18x? 160?18xm1? m2?m1-m2x=160(m1-m2)/18m2?结晶水的质量分数 = (m1-m2)/ m2实验成功的关键：（1）m1、m2的数值要准确，即要准确称量。
（2）加热使晶体全部失去结晶水。
二、实验用品分析1．称量：托盘天平、研钵（用来研碎晶体）2．加热：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯 3．冷却：干燥器。
三、实验步骤1．研磨 2．称量：记下坩埚与晶体的总质量m13．加热：缓慢加热、用玻璃棒搅拌，直到蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后放在干燥器里冷却。
4．称量：记下坩埚与无水硫酸铜的总质量m25．再加热称量：再加热无水硫酸铜，冷却后再称量，至连续两次称量的质量差不超过为止。
6．计算：CuSO4xH2O理论值： w（结晶水) = 18x/(160+18x) 实际值： w'（结晶水)= (m1-m2)/ m （硫酸铜）7．误差分析（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）硫酸铜晶体结晶水含量的测定知识问答1.什么叫重结晶此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是怎样的各步是怎样操作的，目的是什么答：为了得到纯度更高的晶体，将已结晶的物质再溶解、再结晶的操作叫重结晶。
此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥。
⑴溶解：将晶体溶于烧杯的热水中，以制得热饱和溶液。
⑵过滤：趁热（防止硫酸铜晶体析出）过滤，除去少量不溶性杂质。
硫酸铜晶体结晶水含量的测定
硫酸铜晶体结晶水含量的测定大家好，今天我们来聊聊一个非常有趣的化学实验——硫酸铜晶体结晶水含量的测定。
别被这长长的名字吓到，其实这玩意儿就是一项测量硫酸铜晶体中含多少水分的实验。
硫酸铜，听起来是不是有点高级？其实，它就是我们平常在实验室里见到的那种蓝色晶体，颜色鲜艳得让人都想多看两眼。
1. 了解硫酸铜1.1 硫酸铜的基本知识硫酸铜，化学式是CuSO₄，常见的形态是五水合硫酸铜，也就是咱们熟悉的蓝色晶体。
这个五水合的意思就是每一个硫酸铜分子旁边都挂着五个水分子，这样的组合让它的颜色更迷人。
就像我们穿了一身漂亮的衣服，还挂了一串亮闪闪的饰品一样。
硫酸铜晶体的蓝色就是这种水合物的结果，水分子跟硫酸铜紧密结合在一起，让它看起来如此绚丽。
1.2 为什么要测定结晶水含量测定硫酸铜晶体的结晶水含量有啥用呢？其实，这样做可以帮助我们了解晶体的纯度以及在不同条件下的稳定性。
就像你买了个保温杯，厂商告诉你这个保温杯能保温多长时间，实际上也是在测试它的“内在质量”。
硫酸铜晶体也需要这样的“质量检测”，确保它在实验和实际应用中表现良好。
2. 实验步骤2.1 准备工作首先，你需要一些硫酸铜晶体，称量天平，干燥箱，还有一台烘箱。
别忘了穿好实验服，佩戴好护目镜，安全第一，别小看这些小细节。
就像咱们去做运动，穿上运动鞋和运动服，才能安心畅快地跑步一样，实验也需要做好充分准备。
2.2 实验过程1. 称量晶体：先用天平把硫酸铜晶体称量出来，记住这个初始质量。
这一步就像在减肥前称体重一样，得准确无误。
2. 加热干燥：把称量好的硫酸铜放进烘箱，温度一般设定在100°C左右，干燥一段时间。
这一过程是为了把晶体中的水分彻底去掉。
好比你把湿漉漉的衣服放在晾衣架上晒干，不晒干的话可就没法穿啦。
3. 再称量：拿出烘干后的硫酸铜，再次称量，这时候的质量就是去掉结晶水后的质量了。
这个环节跟减肥后再称体重一样，能看出水分的“去留”。
4. 计算水含量：用两个称量结果进行计算，找出水分的含量。
硫酸铜结晶水含量的测定
硫酸铜结晶水含量的测定硫酸铜是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。
硫酸铜结晶时会吸收一定量的水分，因此在配制溶液和使用过程中需要准确控制其水含量。
本实验旨在通过两种方法测定硫酸铜结晶水的含量。
一、原理硫酸铜在结晶时结合一定的水分，其化学式为CuSO4·nH2O，其中n代表水分子数。
通过加热可以让其失去结晶水，用水含量的百分比来表示，即n/(CuSO4·nH2O)×100%。
本实验采用两种方法测定硫酸铜结晶水含量：重量法和加热法。
重量法即将已知质量的硫酸铜样品加热至结晶水全部失去，测定失去的质量差，计算结晶水含量。
加热法即将硫酸铜样品加热至100℃~105℃持续一段时间，直至失去结晶水，测定失去的质量差，计算结晶水含量。
二、实验操作⑴称取出0.5g的硫酸铜样品精确到0.0001g，并记录下称量的质量。
⑵将样品放入干燥皿中，加盖，放入电热板上加热。
初始温度设置为室温，初期加热时，火力应弱，避免样品因受热过急而气泡冲破皿壁，导致样品挥发。
样品开始排出水蒸气后，逐步加大热力，使其加热均匀，直至水分全部失去。
加热时间约为30分钟。
⑶将加热后的干燥皿放冷却至室温，称取失去水分后的样品，记录下称量的质量。
⑷根据样品失去的质量差计算结晶水含量。
⑴预先烘干100℃~105℃的蒸发皿，记录下蒸发皿的质量。
⑵取适量的硫酸铜样品放入蒸发皿中，记录下样品和蒸发皿的质量。
⑶将蒸发皿装入称量瓶中，使用电热板加热，温度控制在100℃~105℃之间持续一个小时，直至样品失去结晶水。
三、结果记录与分析1.重量法测定结果：样品原始质量：0.500 g加热后质量：0.440 g结晶水含量：12.00%通过两种方法测定硫酸铜结晶水含量，得到的结果分别为12.00%和10.00%，两个结果略有差异，可能是由于样品在两次实验中的结晶水含量存在一定的偏差导致的。
但总体来说，两种方法都可以测定硫酸铜结晶水含量，并且结果具有一定的准确性。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定【探秘晶体的“水分”】哎呀，说起那硫酸铜晶体，我可是有说不完的故事呢！你知道它是怎么变成那种晶莹剔透的样子吗？其实啊，这背后藏着一个小秘密——结晶水。
别小看这小小的结晶水，它可是让硫酸铜变得如此独特的关键所在哦！想象一下，你手里握着一块小小的硫酸铜晶体，它在阳光下闪闪发光，就像一颗颗小小的钻石。
但是，你知道吗？这些闪闪发光的小东西，它们可不是随便就能看到的，你得用点小心思，才能发现它们哦！你得把这块小小的硫酸铜晶体放到一个干燥的地方，让它慢慢晾干。
你知道吗？这个过程可不容易，得花上好几个小时呢。
因为呀，如果它没有完全干透，就会影响它的结晶效果。
所以，我们要耐心地等待，直到它完全干透为止。
接下来，就是那个让人兴奋的时刻了！我们要轻轻地拿起这块已经干透的硫酸铜晶体，然后把它放到一个温暖的阳光下。
你知道吗？这个步骤很重要哦！因为阳光可以帮助我们更好地观察和欣赏这些小小的结晶水。
慢慢地，你会发现，那些原本透明的硫酸铜晶体开始发生变化。
它们开始变得透明起来，而且颜色也变得更加鲜艳了。
这是因为阳光的作用，让这些小小的结晶水得到了更多的能量，从而变得更加明亮和清晰。
在这个过程中，你可能还会听到一些有趣的声音。
比如，当阳光照射在硫酸铜晶体上时，可能会发出轻微的“嘶嘶”声。
这是因为阳光和硫酸铜之间的反应产生了一些热量，导致气体膨胀，从而发出了这种声音。
等到太阳落山的时候，你会发现，那些原本透明的硫酸铜晶体已经变成了一种独特的颜色。
这种颜色可能是淡黄色、淡蓝色或者是其他任何你喜欢的颜色。
这是因为阳光的作用，让这些小小的结晶水得到了更多的能量，从而改变了它们的外观。
通过这个过程，我们不仅能够观察到那些小小的结晶水，还能够了解到它们是如何影响整个硫酸铜晶体的。
这个过程虽然看起来简单，但实际上却蕴含着很多科学原理和知识。
所以，下次当你看到那些晶莹剔透的硫酸铜晶体时，别忘了去仔细观察和探索它们哦！说不定你会发现一些有趣的秘密呢！。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定哎呀，你知道吗？在厨房里，我们常常用到一种神奇的物质——硫酸铜。
它可是个大明星，无论是做菜还是装饰，都能派上用场。
但是，你知道它是怎么来的吗？其实，它是由一种叫做“结晶水”的小东西组成的。
那么，你知道结晶水含量怎么测的吗？别急，让我来给你娓娓道来！咱们得知道什么是结晶水。
简单来说，就是那些溶解在水中的、看不见摸不着的小水分子。
就像你喝水的时候，那些小泡泡就是结晶水哦！不过，这可不是随便说说的，这些结晶水对硫酸铜的溶解度可是有着重要的影响呢！接下来，咱们来聊聊怎么测结晶水含量。
别小看了这个实验，这可是化学实验里的“大拿”。
要测结晶水含量，咱们得先从硫酸铜开始。
把硫酸铜放进烧杯里，加水，然后摇一摇，让它们好好地混在一起。
这时候，你会发现，水和硫酸铜之间好像有个默契，它们总是能完美地融合在一起。
然后，咱们得找个办法把结晶水分离出来。
这里就要用到一个小技巧了，那就是“蒸发法”。
就是把混合后的溶液放到蒸发皿里，让它慢慢地蒸发掉水分。
等到水分差不多蒸发完的时候，你就能看到那些结晶水了。
它们会像珍珠一样挂在硫酸铜的表面，闪闪发光！咱们再来谈谈结晶水含量怎么计算吧。
嘿嘿，这可是个有学问的问题。
你知道吗？结晶水的含量可以用“摩尔比”来衡量。
也就是说，每1摩尔硫酸铜中含有多少摩尔的结晶水。
具体怎么算呢？那就需要用到一些化学公式啦。
不过别担心，我会帮你算的！通过以上步骤，咱们就能轻松地测出硫酸铜中的结晶水含量啦！虽然听起来有点复杂，但只要跟着我一步步来，相信你也能成为化学小达人！别忘了，化学实验可是很有趣的，希望你能在实验中发现更多的乐趣和知识哦！。
硫酸铜晶体结晶水含量测定
硫酸铜晶体结晶水含量测定1. 引言嘿，朋友们，今天我们来聊聊硫酸铜晶体，这可是个神奇的小家伙哦！你可能在实验室里见过它，蓝得发亮，像是从天上掉下来的蓝宝石。
可是，你知道它的结晶水含量到底有多少吗？这可是个有趣的课题，跟着我一起走进这个五光十色的化学世界吧！2. 硫酸铜的基本知识2.1 硫酸铜的构成硫酸铜的化学式是CuSO₄·5H₂O，这个小符号后面的“5H₂O”就告诉我们，它含有五个水分子。
也就是说，每当你看到这些晶体的时候，实际上它们的身边还藏着五位小水分子，默默陪伴。
想想看，像极了我们生活中的好朋友，总是在关键时刻为你撑腰，呵呵。
2.2 硫酸铜的用途硫酸铜不仅仅是个“美丽的花瓶”，它在农业、化工和甚至在日常生活中都有广泛应用。
比如，它能作为农药，帮助农民抵御病虫害；或者用作水处理剂，让我们的水源更加干净。
真是个多才多艺的小家伙呢！3. 结晶水的测定3.1 实验准备那么，既然硫酸铜这么好，我们就得搞清楚它的结晶水到底有多少。
这就需要我们动手来一场小实验。
首先，你需要一些硫酸铜晶体、一个天平、一个烧杯和一些加热工具。
准备好了吗？就像做菜一样，材料到位，接下来就是大显身手的时候了。
3.2 实验步骤接下来，先称取一定量的硫酸铜晶体，记得要精准哦，像买菜时不能斤斤计较，要大方一些。
然后，把它放进烧杯里，准备加热。
小心点，别让它跳出来！加热的时候，注意观察，慢慢地，你会看到晶体的颜色变得越来越浅，水分在一点一点地蒸发。
这个过程就像我们在阳光下晒衣服，水分慢慢挥发，衣服也就干了。
等到晶体完全变成了白色的无水硫酸铜，停下加热，稍微冷却一下，接着再称重。
通过比较加热前后的重量差，就能算出结晶水的含量啦！简单吧？就像一场小侦探游戏，找出水分的“藏身之处”。
4. 数据分析与总结4.1 数据记录这时候，我们得把实验数据认真记录下来，像个小老师一样，不漏掉任何细节。
这样才能确保我们的实验结果真实可靠。
毕竟，“细节决定成败”嘛，不能因为一点小失误就功亏一篑。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定一、实验目的：1、学习测定晶体里结晶水含量的方法。
2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
二、实验用品有：。
想一想，它们各有什么作用？三、实验步骤：1、。
2、。
如何用坩埚准确称量2.0g硫酸铜晶体？简述操作步骤：。
3、。
思考：加热时为何要缓缓进行？晶体失水后如何冷却？能否在空气中冷却，为什么？。
4、。
为什么要冷却后再称量？。
5、。
为什么连续两次称量的质量差不超过0.1g为止？。
质量分数的表达式为（用M、M3表示）化学式中x的实验值表达式为（用M、M3表示）四、误差分析：下列操作会使实验值偏高、偏低、还是无影响？（1）加热温度过高，残留物变黑。
（）（2）加热过程中，固体溅出少许。
（）（3）加热后在空气中冷却后称量。
（）（4）晶体没完全变白就停止加热。
（）练习：1、一种绿色矿物A，现用加热分解的办法来测定A的组成，如图装置（A）（B）（C）将一定量的A倒入试管中加热后残留黑色固体，并产生两种无色无味气体，此两气体分别被B、C容器中药品所吸收。
若再将黑色固体与碳共热，可得一红试回答：（1）装置B的作用是。
C的作用是。
（2）何时停止加热？。
（3）利用表中数据列出A分解后产物的物质的量之比：。
（4）经测定，加热试管里留下的黑色固体的质量为16g，分别约是其它两产物质量的8.9倍和3.64倍，则矿物A的主要成分的化学式为。
质量分数的表达式：（M1-M3）/（M1-M）×100%X=80（M1-M3）/9（M3-M）误差分析：高高低低练习：（1）吸收水；吸收CO2（2）全部变黑停止加热（3）n（CuO）：n（H2O）：n（CO2）=（W4-W1）/80：[（W2-W4）-（W5-W3）]/18：（W5-W3）/44（4）Cu2(OH)2CO32、某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu2(OH)2CO3·x H2O。
在加热条件下，可发生分解，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3·x H2O 2CuO+CO2↑+（x+1）H2O现取一定量（不称量其质量）该固体样品，先后完成两个实验：实验⑴：测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x的值；实验⑵：用实验（1）结束后的残余固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单实验目的：本实验旨在通过测定硫酸铜晶体中结晶水含量，掌握含水晶体的水合物的制备和鉴定方法。
实验原理：硫酸铜为含2个结晶水的盐，其化学式为CuSO4·2H2O。
结晶水晶体中的水分子与盐分子通过氢键相连，结构稳定。
根据质量守恒定律，在失去结晶水的情况下，硫酸铜质量减少的部分即为结晶水的质量。
实验中可以通过加热硫酸铜样品，使其脱水，再称重，计算质量差来确定结晶水含量。
实验仪器和药品：仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、火炬药品：硫酸铜晶体样品实验步骤：1.将硫酸铜晶体样品称取0.5g放入干燥烧杯中。
2.使用电子天平准确称重，并记录初始质量。
3.在通风良好的条件下，使用火炬加热烧杯，加热硫酸铜样品。
注意要均匀加热，并用玻璃棒搅拌样品，以促进脱水反应。
直到热效应消失，即加热后的质量基本不再变化为止。
4.关闭火炬，待样品冷却至室温。
5.使用电子天平称重加热后的硫酸铜样品，并记录最终质量。
实验结果：初始质量：0.5g最终质量：0.35g质量差：初始质量-最终质量=0.5g-0.35g=0.15g结晶水的质量：0.15g讨论与分析：根据实验结果，硫酸铜样品中结晶水的质量为0.15g。
根据化学计量学原理，硫酸铜中结晶水的摩尔比为1∶2，因此可计算出结晶水的摩尔质量。
硫酸铜的摩尔质量为：63.5g/mol结晶水的摩尔质量为：18g/mol根据化学计量学计算公式，可得到结晶水的摩尔质量：0.15g × (1 mol/63.5g) × (18g/1 mol) ≈ 0.425mol可以计算得知，硫酸铜晶体中的结晶水的比例约为0.425mol/1mol，即约为42.5%。
结论：在本实验中，通过加热硫酸铜晶体样品，我们测定了硫酸铜晶体中结晶水的含量。
实验结果显示，硫酸铜晶体中的结晶水含量约为42.5%。
通过本实验，我们掌握了含水晶体的水合物制备和鉴定的方法。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定1. 实验原理硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2. 实验仪器托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
3. 操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
(防止加热时可能发生迸溅)（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg ）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W 1g ）。
（4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入干燥器中冷却。
（5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W 2g ）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差≤0.1g ）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
设分子式为。
4212124212)2)W -W =100%W -W ()()=:1:16018160(W -W 18(W -W CuSO xH Om CuSO m H O x x ⋅⨯==水或水4. 注意事项①称前研细；②小火加热；③在干燥器中冷却；④不能用试管代替坩埚；⑤加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。
5. 误差分析（1）偏高的情况①加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为,黑色的CuO与白色的CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因W2偏小，W1-W2数值偏高；②晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，W1-W2数值偏高；③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W2偏小，W1-W2数值偏高；④实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因W1偏大，W1-W2数值偏高。
)实验化学—定量实验硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
CuSO4 · XH2O
定量实验一：硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 一、实验原理 CuSO4· XH2O 160+18X = CuSO4 160 + XH2O 18X
m1 (CuSO4· XH2O)
160+18X
m2(CuSO4)
=
m3(H2O)
18X
m1
m3
16m3 160 m 3 x 或x 18(m3 m1 ) 18m2
四、结晶水质量分数误差分析 ①加热前称量的坩埚不干燥
m(H2O)偏大→x偏大
②加热时温度太高或加热时间太长
部分硫酸铜分解→m(H2O)偏大→x偏大
③晶体末充分研碎
加热时部分CuSO4· 5H2O晶体发生崩溅→m(H2O)偏大→x偏大
④晶体加热不充分(温度太低或加热时间太短)
硫酸铜晶体没有充分失水→m(H2O)偏小→ω(H2O)偏小
三、实验步骤
研磨→称量→称量→加热冷却→称量→再加热冷却→称量 →至两次称量质量相差不超过0.1g →计算→实验结果分析
1、研磨—在研钵中将晶体充分研碎
2、称量（1）—先称出坩埚的质量，再称量（2）出坩埚(必 须干燥)与晶体的总质量（m1）
3、加热、冷却—先缓慢加热,边加热边搅拌,直至蓝色完全变 成白色粉末且不再有水蒸气逸出,将固体放在干燥器中冷却
4、称量（3）—称出坩埚与剩余固体的总质量（m2） 5、再加热、冷却、称量（4）（与m2相差不超过0.1克） 6、计算—计算结晶水的质量分数，再通过有关数据计算X 7、实验结果分析—根据计算的ω及X与理论值比较
数据记录与处理
质量（g) 瓷坩埚质量（m 0） 瓷坩埚 + 硫酸铜晶体（m 1） 瓷坩埚 + 无水硫酸铜（m 2） 硫酸铜晶体 （m 1 －m 0） 无水硫酸铜 （m 2 －m 0） 结晶水（m 1 －m 2）
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
3．脱水后的白色CuSO4粉末和坩埚最好放在干燥器里进 行冷却，因为CuSO4具有很强的吸湿性，在空气(特别是湿度较 大时)中放置一段时间就会重新吸水，形成水合物。如果没有干 燥器，冷却时坩埚要加盖(坩埚盖要预热)，或稍降温后盖一张 厚纸片。冷却后的称量操作要快。 4、坩埚在干燥器里冷却后，放在天平上称量，记下坩 埚和硫酸铜的质量后，再加热再冷却再称量，若质量变化较 大（两次称量的误差超过0.1克），则必须再重复上述操作， 直到质量变化不大为止（两次称量的误差不超过0.1克）。 5 、实验误差分析：设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜 晶体质量为m2，坩埚和无水硫酸铜质量为m3，则 H2O%= ×100% 可见，凡实验过程使得 （m2-m3）偏大或（m2-m1）偏小的，都会使结晶水含 量的测定结果偏大，反之亦然。
在测定过程中若有固体质量损失可导致测定结果偏大， 把损失的质量都错误地计算成水的质量。 （1）若有灰白色粉末，CuSO4分解了，固体质量损失； 结果偏大。 （2）CuSO4粉末溅出，也有固体质量损失，结果偏大。 （3）坩埚放在空气中冷却，吸收空气中的水，导致结 果偏小。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验指导
一、实验说明
1．CuSO4·5H2O在常温和通常湿度下既不易风化，也不易潮 解，是一种比较稳定的结晶水合物。CuSO4·5H2O受热时逐步失去 结晶水的过程可表示如下： CuSO4·5H2O 102℃ CuSO4·3H2O 113℃ CuSO4·H2O 250℃CuSO4 （蓝色） 蓝白色 白色 在250℃以下，CuSO4·5H2O失掉的结晶水是全量的4/5，剩下的1 个水分子需要在较高的温度下才能失去。
（3）某学生为测定胆矾中结晶水的质量分数得到以下数据。
胆矾中结晶水质量分数的计算公式：w(H2O)%＝__________； 44% 该生测定胆矾中结晶水的质量分数是：__________________； 偏高 结果是偏低还是偏高？___________________________。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定1. 引言大家好，今天我们要聊聊一个有趣的实验——硫酸铜晶体中结晶水含量的测定。
可能有小伙伴觉得，哎呀，这不就是个化学实验嘛，有啥好讲的？但其实，这里面的门道可不少哦！硫酸铜，大家应该都听说过，它在咱们的实验室里可是个“常客”。
它不仅有漂亮的蓝色晶体，还能告诉我们很多关于结晶水的秘密。
现在就让我们一起揭开这些秘密吧！2. 硫酸铜的基本知识2.1 硫酸铜是什么？硫酸铜（CuSO₄）这个名字听上去是不是有点拗口？其实它就是咱们平常看到的蓝色晶体。
想象一下，它就像一块块迷人的蓝色小宝石，闪闪发光。
硫酸铜晶体里含有水，这些水就像是晶体的“好朋友”，它们陪伴着硫酸铜一起存在。
这些水叫做“结晶水”。
是不是听起来很有趣？这就好比你早上醒来发现被子里藏着一只小猫咪，虽然它在你不知情的情况下进来了，但它确实存在！2.2 结晶水的作用结晶水可不是闲着没事做的，它实际上在晶体的形成和稳定中扮演了重要角色。
没有这些水，硫酸铜可能就变得干巴巴的，失去它那诱人的蓝色。
就像是你少喝水，皮肤都干得像沙漠一样。
而且结晶水的量也会影响到硫酸铜的质量，简单来说，就是水多水少，硫酸铜的“表现”也会不同。
3. 如何测定结晶水含量3.1 实验步骤测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，咱们得用点科学的小窍门。
首先，拿出一小块硫酸铜晶体，别看它小，它可是藏着大秘密呢。
然后，把它放在一个干净的烧杯里，称一下它的质量，记住，这个步骤一定要仔细，不然后面就麻烦了。
接着，把烧杯放到烘箱里加热，让结晶水蒸发掉。
这就像是给硫酸铜做个“大排汗”，把它里面的水分都挥发掉。
3.2 数据计算等到硫酸铜晶体彻底干燥后，再次称重。
这样，我们就得到了没有结晶水的硫酸铜的质量。
现在，只要用两个质量相减，就可以算出结晶水的质量了。
记住，操作过程中一定要小心，别让那些晶体跑掉了。
最后，通过计算，你可以得出结晶水占硫酸铜晶体的百分比。
这就是你测定硫酸铜中结晶水含量的“终极秘诀”啦！4. 实验总结哇，搞定了！经过一番“摸索”，咱们终于搞清楚了硫酸铜晶体中结晶水的含量。
高三化学结晶水测定实验报告
一、实验名称：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
二、实验目的：结晶水含量的测定、热重曲线分析
三、实验原理：CuSO4xH2O=（加热）=CuSO4+xH2O
1mol xmol
称取一定质量的硫酸铜晶体，将其加热失去全部结晶水后再进行称量，就可以得到硫酸铜的质量和结晶水的质量。再根据各自的摩尔质量，就可以求出物质的量。
①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
④称量待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜总质量m2。
⑤再加热冷却再称量至恒重把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，称得质量为m3。
⑥计算根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。
⑨晶体未完全变白，就停止加热
⑩加热时间太长，部分变黑
1.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
1.实验仪器和试剂:
仪器：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、干燥器、石棉网
硫酸铜晶体结晶水含量的测定
硫酸铜晶体结晶水含量的测定1. 前言说到化学，大家可能首先想到的就是那些复杂的公式和晦涩的术语，但今天咱们要聊的可不是这些。
今天我们要聊的是一种看似简单却颇具趣味的实验：测定硫酸铜晶体中的结晶水含量。
硫酸铜，听起来是不是有点儿耳熟？没错，它就是那种蓝蓝的晶体，像蓝宝石一样闪闪发光，乍一看真是美极了！不过，除了颜值，它背后还有不少科学故事等着我们去发掘呢。
2. 什么是结晶水2.1 结晶水的概念那么，什么是结晶水呢？简单来说，结晶水就是那些被固定在晶体结构里的水分子。
就像咱们的家里，家具、衣服都要水分，晶体也一样。
如果没有这些水分，晶体就不再是原来的模样了。
硫酸铜的结晶水含量还真不少呢，达到了五个水分子。
这可不是小事，水分的多少直接影响了它的性质和用途。
2.2 硫酸铜的用途硫酸铜不仅在实验室里有用，它在农业、化工、甚至是在养鱼业都有一席之地。
尤其是在农田里，它能帮助消灭一些害虫，保护庄稼。
但要是用错了，那可就真是“贼船翻了”，搞不好还会对环境造成伤害。
所以，咱们今天的实验不仅有趣，还有实际意义哦！3. 实验步骤3.1 准备材料那么，准备好了吗？开始我们的实验之旅！首先，你需要一些基本材料：硫酸铜晶体、称量天平、烘箱和一个烧杯。
看，这些东西也不算复杂吧？再加上你的小手，哇，简直就是一场化学的盛宴啊！3.2 进行实验接下来，咱们就开始测定结晶水的含量了。
首先，称取一小块硫酸铜晶体，尽量不要像我上次那样，一不小心多称了点儿，结果只能用“误差”来掩饰尴尬。
然后把它放进烧杯，放到烘箱里，设置合适的温度，开始加热。
记得哦，不要太心急，慢慢来，慢工出细活嘛。
等到晶体完全脱水，这时，你就可以把它拿出来称重了。
对比一下加热前后的重量，轻轻松松就能算出结晶水的含量。
4. 注意事项4.1 安全第一当然，实验的时候一定要注意安全。
火炉、热空气，可都是“不请自来”的小恶霸，咱们可不能掉以轻心。
一定要戴上手套，保护好自己。
毕竟，科学实验是要开心的，不是让你大意失荆州的嘛！4.2 记录数据还有，记得要把每一步的数据都记录下来。
实验_硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]
![实验_硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/89ea8fdfbe23482fb4da4cb2.png)
例1. 测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里 结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称
量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热
④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到
连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦ 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
请回答下列问题： （1）硫酸铜晶体放在中研钵 研碎，加热是 放在坩埚 中进行，失水后放在中干燥器冷却。
（2）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、 玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品 等实验用品，进行该实验时，缺少的实验 用品是 研钵、托盘天平。、酒精灯 （3）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？ 使用干燥器的目的是什么？
答： 冷却 防止吸。水 （4）实验步骤⑥的目的 是 检验样品中的结晶水是否已经全。部除去
根据公式：测得的水的质量比正常值少，则 结果偏低；测得的水的质量比正常值多， 则结果为偏高。
设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2坩埚和无
水硫酸铜质量为m3，则
w(H2O)=
——m2－—m3——×—100—% —— m2－m1
由此可见，凡实验过程使得（m2-m3）偏大或（m2-m1）
偏小的，都会使结晶水含量的测定结果偏大，反之亦然。
思考：大、小烧杯放置时，为何要使两 杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对 此装置，你有何更好的建议？
答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽 量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条 的作用是为了达到保温隔热、减少实验 过程中热量损失的目的。若换用隔热、 密封性能更好的装置（如保温杯）会使 实验结果更准确。
（ ） 3、在称量坩埚时由于是上一班的同学刚做过 实验，坩埚内壁上有少量的无水硫酸铜。
（ ） 4、在称量坩埚时由于是上一班的同学做过实 验，坩埚内壁上有少量的已略变蓝色硫酸铜。
三大实验--硫酸铜结晶水含量的测定
110.2 硫酸铜结晶水含量的测定高二化学胆矾(硫酸铜晶体)CuSO4·5H2O明矾(硫酸铝钾晶体)KAl(SO4)2· 12H2O结晶水合物问题•加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶体的化学式。
一、实验目的：·x H2O中x的值）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4OxH CuSO O xH CuSO 2424·+−→−△ 1 mol x mol二、实验原理硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）化学反应加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。
计算公式：4242421816016018mCuSO O mH mCuSO OmH nCuSO O nH x ===需要测定：无水硫酸铜的质量和结晶水的质量实验仪器研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）药品硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）三、实验仪器及药品三、实验仪器及药品仪器分析❑质量测定确保结晶水完全失去❑加热装置防止飞溅或带出❑干燥装置防止重新吸水四、实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎）（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m）（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1（4）加热灼烧：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体全部变为白色粉末（5）干燥冷却：并放入干燥器中冷却（6）称量并进行恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到两次称量误差不得超）过0.001g（结晶水已经完全分解），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2（7）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水X。
四、实验步骤问题讨论❑加热晶体前为什么要研细晶体?便于加热，受热均匀，不易飞溅❑固体加热可以使用哪些仪器和相关设施?试管（较少量），坩埚（较多量，且需要搅拌）四、实验步骤❑如何取用坩埚?使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌落❑加热坩埚需要垫石棉网吗?不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热❑加热时为什么要不断搅拌?防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落四、实验步骤❑加热到何时可以停止加热？蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也可以防止因过热引起受热分解❑加热结束后为什么要冷却后称量？为什么要放在干燥器中冷却？温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸收空气中的水蒸气,影响测定结果四、实验步骤实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何进行恒重操作？至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并冷却后称量,再加热并冷却后称量。
2016-2017年硫酸铜晶体中结晶水含量的测定（总结）
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(1)测定原理：CuS04·5H20中，Cu(H2O)42+与 S042-·H20，其中前者是蓝色的，后者是_______色的。
5个水分子与CuS04结合力是__________，在383 K时，Cu(H2O)42+失去4个水分子，在531 K时，才能使_________中的水失去。
(2)测定标准记量：如果用w为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS04与坩埚再加热，放在干燥器中冷却后的质量。
设x为结晶水的物质的量，则计算x的数学表达式为值只有在4.9-5.1之间，才表明实验是成功的。
(3)测定误差分析：你认为在_________条件下会导致实验失败。
你认为产生误差的可能情况有哪些? (至少写五种)问题：脱水后的白色CuSO4粉未为什么要放在干燥器中冷却？重点点拨做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步骤如下：①用天平准确称量出干燥试管的质量，然后称取已研碎的CuS04·5H20并放入干燥的试管。
CuSO4·5H2O应铺在试管底部。
②把装有CuS04·5H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热。
应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS04·5H20完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍继续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。
③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和 CuS04的质量。
④加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1g为止。
问题：该实验为什么以两次称量误差不超过0.1 g(即 (0.1 g)作为标准?答：用加热的方法除去CuS04·5H20中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。
为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。
五水硫酸铜结晶水含量的测定（综合实验）实验报告
五水硫酸铜结晶水含量的测定（综合实验）实验报告五水硫酸铜结晶水含量的测定一、实验目的要求：1.了解制备五水硫酸铜晶体的方法。
2.测定硫酸铜的结晶水含量。
二、实验内容：1.五水硫酸铜的提纯。
2.五水硫酸铜晶体自由水的脱去。
3.测定硫酸铜晶体里的结晶水含量。
三、主要仪器设备及药品：仪器设备：电子天平，称量瓶，不锈钢锅（薄壁，内装食盐用于盐浴），温度计（量程在350℃，测量盐浴温度），烘箱（烘干自由水），电炉，滤纸，皮筋。
药品：五水硫酸铜，3公斤食盐左右（用于盐浴加热），无水乙醇。
四、实验原理五水硫酸铜结构：图1 CuSO4·5H2O的晶体结构一般性质硫酸铜CuSO4（硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O）分子量249．68。
深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末，略透明。
有毒，无臭，带有金属涩味。
密度2．2844g／cm-3。
干燥空气中会缓慢风化。
易溶于水，水溶液呈弱酸性。
不溶于乙醇，缓缓溶于甘油。
150℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜。
五水硫酸铜有极强的吸水性，把它投入95％乙醇成含水有机物(即吸收水分)而恢复为蓝色结晶体。
失水过程五水硫酸铜晶体失水分三步。
上图中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102摄氏度。
两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113摄氏度。
最外层水分子最难失去，因为它的氢原子与周围的硫酸根离子中的氧原子之间形成氢键，它的氧原子又和与铜离子配位的水分子的氢原子之间形成氢键，总体上构成一种稳定的环状结构，因此破坏这个结构需要较高能量。
失去最外层水分子所需温度大致为258摄氏度。
五、实验步骤：1、在常温下将适量的CuSO4溶解于少量的水中，配置成过饱和溶液，倒掉上层溶液，取未溶解的五水硫酸铜加少量水洗涤三次，再用无水乙醇洗涤三次，将所得试剂尽量滴干（为节约实验时间，可用滤纸将大部分自由水吸干）。
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高三实验部硫酸铜晶体中结晶水含量的测定班级姓名学号
实验目的：1 学习测定晶体中结晶水含量的方法。
2 练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
3 理解恒重操作在重量实验中的作用。
实验原理：
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
实验用品：研钵、三脚架、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、药匙、硫酸铜晶
体、、、、
实验步骤：
1、研磨将硫酸铜晶体研碎，受热均匀，有利于失去全部结晶水；
2、称量首先准确称量干燥洁净的的质量，记为m0；取约2g左右的研细晶体称量，记为m1，该质量是+ 的质量；
3、加热小火慢慢加热，玻棒搅拌，避免局部过热而造成硫酸铜分解或晶体溅失，直至蓝色晶体几乎完全变为；
4、冷却加热后放在干燥器内冷却，避免；
5、再称称量瓷坩埚+未完全失水硫酸铜粉末的质量并记录
6、恒重操作再加热、冷却，再称量，直至为止，记录质量为m2，该质量为+ 的质量。
7、计算
8、再做一次平行实验，取平均值
数据记录：
根据上述数据计算：
第一次实验x= (取小数点后2位，下同)
第二次实验x=
两次实验的平均值x=
本次实验理论值为x=
思考题：
1.判断下列情况会引起x值偏大还是偏小
2. 将5g CuSO4 5H2O加热一段时间，待晶体变为白色后，停止加热，并将所得晶体放在干燥器中冷却，称量的晶体为4.5g。
计算每摩尔该晶体应带有的结晶水数目。