硫酸铜结晶水的测定
1.7实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
5、将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反 复三次，至质量不同变化为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g） 1 2 3 4 加热次数 加热后坩埚和无水硫酸铜的总质量
m3
m4
m5
m6
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验指导
１、认识硫酸铜晶体：
硫酸铜晶体 CuSO4· 5H2O 常温下，硫酸铜晶体是一种蓝色的固体，俗称为“胆矾”、 ： “蓝矾”，它的化学式为CuSO · 4 5H2O。它是一种结晶水合物 （结晶水合物是一种化合物，属于纯净物）。 注意：硫酸铜晶体不是硫酸铜和水的混合物 ２、认识硫酸铜： 常温下，硫酸铜是一种白色粉末状固体， 它的化学式为CuSO4，它与硫酸铜晶体化学性 质不同，是不同种物质，它很容易吸收空气中 的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。 反应式： CuSO4＋5H2O＝CuSO4· 5H2O 白色的硫酸铜粉末 （白色） （蓝色）
6、计算
硫酸铜晶体 中结晶水的 == 质量分数
m2—m6 m2—m1
讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含
量测定实验记录的数据。
m1 m2 m3 6.9
根据上述数据计算： （1）硫酸铜晶体的质量为 2.5克 ，硫酸铜晶体中结晶水的质 40% 量为 1.0克 ，胆矾中结晶水的质量分数为__________ 。 （2）根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量 的理论值为多少？
偏高 偏低
偏高 偏高 偏高 偏低 偏低
四、实验习题
回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题： （1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记 录的数据。 坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2 g 坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g
实验五、五水合硫酸铜结晶水的测定
实验五 五水合硫酸铜结晶水的测定一、实验目的1．掌握利用废铜粉制备硫酸铜的方法；2．练习减压过滤、蒸发浓缩和重结晶等基本操作；3．了解结晶水的测定方法，认识物质热稳定性和分子结构的关系。
二、实验原理利用废铜粉灼烧氧化法制备CuSO 4·5H 2O ：先将铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜，然后将其溶于硫酸而制得：2Cu + O 2=== 2CuO （黑色）CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O 由于废铜粉不纯，所得CuSO 4溶液中常含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO 4、Fe 2(SO 4)3及其他重金属盐等。
Fe 2+ 离子需用氧化剂H 2O 2溶液氧化为Fe 3+ 离子，然后调节溶液pH ≈4.0，并加热煮沸，使Fe3+ 离子水解为Fe(OH)3沉淀滤去。
其反应式为 2Fe 2+ + 2H + + H 2O 2 === 2Fe 3+ + 2H 2O Fe 3+ + 3H 2O === Fe(OH)3↓ + 3H + CuSO 4·5H 2O 在水中的溶解度，随温度的升高而明显增大，因此粗硫酸铜中的其他杂质，可通过重结晶法使杂质在母液中，从而得到较纯的蓝色水合硫酸铜晶体。
水合硫酸铜在不同的温度下可以逐步脱水，其反应式为CuSO 4·5H 2O === CuSO 4·3H 2O + 2H 2O CuSO 4·3H 2O === CuSO 4·H 2O + 2H 2O CuSO 4·H 2O === CuSO 4 + H 2O 1 mol CuSO 4结合的结晶水的数目为24HOCuSO nn 。
三、实验仪器及试剂托盘天平，瓷坩埚，泥三角，酒精灯，烧杯（50mL ），电炉，布氏漏斗，吸滤瓶，精密pH 试纸，蒸发皿，表面皿，水浴锅，量筒（10mL ）。
废铜粉, H 2SO 4(2mol ·L －1), H 2O 2(3%), K 3[Fe(CN)6](0.1mol ·L －1), NaOH(2mol ·L －1)，无水乙醇。
硫酸铜结晶水的测定
硫酸铜结晶水的测定
硫酸铜结晶水的测定可以通过热失重法和化学分析法进行。
1. 热失重法：
首先，取一定质量的硫酸铜样品，将其放入称量瓶中并称重。
然后，将称量瓶放入烘箱中，以一定的温度进行加热，直到完全除去水分。
在加热过程中，可通过连续称重确定样品的质量变化，直到质量不再改变为止。
根据失去的质量与水的质量比例关系，可以计算出硫酸铜中结晶水的含量。
2. 化学分析法：
首先，取一定质量的硫酸铜样品，将其溶于适量的水中。
然后，加入过量的氢氧化钠溶液，使其滴定至终点出现。
滴定终点为溶液呈轻微蓝色。
根据滴定所消耗的氢氧化钠溶液的体积与硫酸铜样品的质量比例关系，可以计算出硫酸铜中结晶水的含量。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定_实验报告
高三实验部硫酸铜晶体中结晶水含量的测定班级姓名学号
实验目的：1 学习测定晶体中结晶水含量的方法。
2 练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
3 理解恒重操作在重量实验中的作用。
实验原理：
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
实验用品：研钵、三脚架、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、药匙、硫酸铜晶
体、、、、
实验步骤：
1、研磨将硫酸铜晶体研碎，受热均匀，有利于失去全部结晶水；
2、称量首先准确称量干燥洁净的的质量，记为m0；取约2g左右的研细晶体称量，记为m1，该质量是+ 的质量；
3、加热小火慢慢加热，玻棒搅拌，避免局部过热而造成硫酸铜分解或晶体溅失，直至蓝色晶体几乎完全变为；
4、冷却加热后放在干燥器内冷却，避免；
5、再称称量瓷坩埚+未完全失水硫酸铜粉末的质量并记录
6、恒重操作再加热、冷却，再称量，直至为止，记录质量为m2，该质量为+ 的质量。
7、计算
8、再做一次平行实验，取平均值
数据记录：
根据上述数据计算：
第一次实验x= (取小数点后2位，下同)
第二次实验x=
两次实验的平均值x=
本次实验理论值为x=
思考题：
1.判断下列情况会引起x值偏大还是偏小
2. 将5g CuSO4 5H2O加热一段时间，待晶体变为白色后，停止加热，并将所得晶体放在干燥器中冷却，称量的晶体为4.5g。
计算每摩尔该晶体应带有的结晶水数目。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定学习要点
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定学习要点一、实验器材托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
泥三角泥三角瓷坩埚坩埚钳干燥器二、操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
注意：加热前,一定要把硫酸铜晶体表面的水用滤纸吸干;在研钵中将硫酸铜晶体研碎,以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅。
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
（4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)且不再有水蒸气逸出，并放入干燥器中冷却。
注意：①坩埚是一种可直接用来加热的仪器，能承受较高的温度，常和三脚架和泥三角配套使用。
取、放坩埚时，要用坩埚钳操作，尤其注意不能用手去触摸受热的坩埚。
②应用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌，以防硫酸铜晶体局部受热而喷溅③该仪器主要用来干燥固体试剂，其盖子的揭法和普通盖子不一样，它是磨口的。
④干燥固体或液体时，干燥剂放在干燥器下部，被干燥物放在干燥器内的搁板上，互相并不接触。
⑤小火加热为了防止硫酸铜晶体温度过高变成黑色（5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
注意：用加热的方法除去CuS04〃5H20中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4〃5H2O 中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。
为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差≤0.1g）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
硫酸铜晶体里结晶水的测定
硫酸铜晶体里结晶水的测定硫酸铜晶体里结晶水的测定之一[原理]在CuSO4·5H2O中有5个结晶水分子，其中4个H2O是与Cu2+以配位键相结合，使Cu2+以水合离子Cu（H2O）42+的形式存在，另一个水分子以氢键与2个H2O 及SO42-相结合。
可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构为5个H2O与CuSO4的结合力都不很大但又不相等，所以在加热时能失去结晶水而且失水多少与温度有关，即在383K失4个结晶水，在531K时失去全部。
[用品]坩埚、铁架台、石棉网、托盘天平、物理天平、烘箱、干燥器、研钵。
[操作]1．选择一块晶形完整的硫酸铜晶体，在研钵中压碎并研细备用。
2．用托盘天平准确称量坩埚的质量（W1），并用这个坩埚称2g上述硫酸铜晶体（总质量为W2）。
3．把盛有硫酸铜晶体的坩埚放在石棉网上，用酒精灯慢慢加热，直到硫酸铜晶体的蓝色完全变白且不再有水蒸气逸出为止。
然后把坩埚放到干燥器里冷却。
4．待坩埚冷却后，放到天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量。
5．把盛有无水酸铜的坩埚再加热，放到干燥器里冷却后再称量，到两次称量的误差不超过0.1g为止。
记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（W3）。
6．计算。
W2-W1=硫酸铜晶体的质量W3-W1=无水硫酸铜的质量W2-W3=失水的质量W W M W WM1x31 CuSO423H2O--=∶∶x值在4.9～5.1之间即可认为是成功的，但应取值为5。
1．在物理天平上准确称量坩埚的质量。
向坩埚中加入约2g研碎的硫酸铜晶体并准确称量总的质量，后者减去前者则是硫酸铜晶体的净质量。
2．把盛有硫酸铜晶体的坩埚放到375～378K的烘箱中加热20min后，将其取出并放入干燥器中，待冷却到室温时再称其重量。
然后重复加热、冷却、称重，当两次称量之差小于0.05g，即可。
所得数据按以下处理：CuSO4·5H2O CuSO4·（5-x）H2O+xH2OW CuSO4·5H2O-W CuSO4·（5-x）H2O=W xH2OW (CuSO 5H O )M (CuSO 5H O )CuSO 5H O M (xH O )M (H O )CuSO 5H O =CuSO 5H O 424242224242···的物质的量失水物质的量则每摩·失水物质的量失水物质的量·物质的量由此即可确定残渣的化学式。
硫酸铜结晶水含量的测定
实验：硫酸铜结晶水含量的测定之五兆芳芳创作教学目标：学习测定晶体里结晶水含量的办法.练习坩埚的使用办法，初步学会研磨操纵.教学重点：测定晶体里结晶水含量的办法.教学难点：学会误差阐发.一、实验原理1．反响原理2．计较原理ΔCuSO4 · xH2O == CuSO4 + x H2OΔm160+18x 160 18xm1 m2 m1-m2x=160(m1-m2)/18m2 结晶水的质量分数 = (m1-m2)/ m2 3．实验成功的关头：（1）m1、m2的数值要准确，即要准确称量.（2）加热使晶体全部失去结晶水.二、实验用品阐发1．称量：托盘天平、研钵（用来研碎晶体）2．加热：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯3．冷却：枯燥器.三、实验步调1．研磨2．称量：记下坩埚与晶体的总质量m13．加热：迟缓加热、用玻璃棒搅拌，直到蓝色晶体完全酿成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后放在枯燥器里冷却.4．称量：记下坩埚与无水硫酸铜的总质量m25．再加热称量：再加热无水硫酸铜，冷却后再称量，至连继两次称量的质量差不超出0.1g为止.6．计较：CuSO4 · xH2O理论值： w（结晶水) = 18x/(160+18x)实际值：w'（结晶水)= (m1-m2)/ m（硫酸铜）7．误差阐发：实验一硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(1)测定原理：CuS04·5H20中，Cu(H2O)42+与S042-·H20，其中前者是蓝色的，后者是_______色的.5个水份子与CuS04结协力是__________，在383 K时，Cu(H2O)42+失去4个水份子，在531 K时，才干使_________中的水失去.(2)测定尺度记量：如果用w为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS04与坩埚再加热，放在枯燥器中冷却后的质量.设x为结晶水的物质的量，则计较x的数学表达式为值只有在4.9-5.1之间，才标明实验是成功的.(3)测定误差阐发：你认为在_________条件下会导致实验失败.你认为产生误差的可能情况有哪些? (至少写五种)问题：脱水后的白色CuSO4 粉未为什么要放在枯燥器中冷却？重点点拨做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步调如下：①用天平准确称量出枯燥试管的质量，然后称取已研碎的CuS04·5H20并放入枯燥的试管. CuSO4·5H2O应铺在试管底部.②把装有CuS04·5H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热.应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS04·5H20完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍持续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部酿成气体逸出.③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和CuS04的质量.④加热，再称量，至两次称量误差不超出0.1为止.问题：该实验为什么以两次称量误差不超出0.1 g(即(0.1 g)作为尺度?答：用加热的办法除去CuS04·5H20中的结晶水，为了避免加热时间太长或温度太高造成的CuS04分化，就不成避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差.为此，本实验采纳了多次加热的办法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去.0.1 g是托盘天平的感量，两次称量误差不超出0.1 g，完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去.习题解析[例1]按照实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填定下列空白.(1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)A.托盘天平(带砝码)B.研钵C.试管夹D.酒精灯E.蒸发皿F.玻璃棒G.坩埚H.枯燥器I.石棉网 L三脚器除上述仪器外，还需要的仪器是_____________(2)某学生实验各得到以下数据请写出结晶水含量(x％)的计较公式(用w1，W2，W3)，x％=该生测定结果是偏高仍是偏低?从下列阐发中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)A.加热前称量时容器未完全枯燥B.最后两次加热后的质量相差较大C.加热后容器未放人枯燥器中冷却D.加热进程中有少量溅失[解析]该题是典型的学生实验题，包含实验原理，仪器选用，按照实验操纵阐发误差原因三个方面的要求，具有代表性和综合性.解答此题的关头是懂得实验原理CuS04·5H20＝CuS04+5H20(蓝色) (白色)对于已经认真完成学习大纲中规则实验的学生来说，正确选取仪器其实不困难.按照实验原理得到硫酸铜中结晶水含量的计较公式，x％=(w2-w3)/(w2-w1)×100%，由此可以求出实验测定结果x％=44％；而由硫酸铜份子CuS04·5H20求得的结晶水含量为36％.因此实验值偏高了.阐发实验误差的原因，必须把实验原理与实验操纵紧密结合，才干作出正确的判断.[答案](1)A、B、D、F、G、H、J，坩埚钳、泥三角、药匙(2)(w2-w3)/(w2-w1)×100％；偏高(3)A、D实验针对性练习一、选择题1.某学生称量CuS04·5H2O时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡.右盘CuS04·5H20晶体的质量是 ( ) A.4.5 g B.4 gC.3，5 gD.3 g2.下列实验操纵会引起测定结果偏高的是A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B.中和滴定用的锥形瓶参加待测液后，再加少量蒸馏水稀释C.为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D.取待测液的酸式滴定管用水洗后，没用待测液润洗3.实验室测定CuS04·5H20晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分化的物质②晶体尚带蓝色，即停止加热③晶体脱水后放在台上冷却，再称量.使实验结果偏低的原因是 ( )A.①②B.①③C.②③D.①②③4.下列操纵：①用铁坩埚灼烧烧碱②用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水③用酸式滴定管装KMn04溶液④直接加热蒸发皿，其中正确的是 ( ：A.都正确B.①④C.③④D.②③5.下列实验操纵会引起测定结果偏高的是 ( )A.测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在枯燥器中冷却后称量B.中和滴定时，锥形瓶里有少量水C.用量筒量取液体时，仰视读数D.加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热进程中坩埚没有盖盖6.托盘天平一般精确到__________g，称取5.0g CuS04·5H20之前，应先将天平_______并在两个托盘上各放__________.然后在________盘先放_________g__________.在_________盘加________.称毕应实时将砝码___________，并使天平恢复.7.已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分化进程如下：有人借助如图封锁装置进行硫酸铜晶体脱水实验，答复下列问题：(1)本实验可用于验证的化学定律是_________________(2)d处加热片刻后现象__________________________(3)你认为此装置设计是否公道、科学?如不公道，理由___________________________8.实验室用氨气复原氧化铜的办法测定铜的相对原子质量，反响的化学方程式为：2NH3十3CuO N2十3Cu十3H20.(1)如果选用测定反响物CuO和生成物H20的；质量m(CuO)、m(H20)时，请用上图所示的仪器设计一个复杂的实验计划.①仪器连接的顺序(填编号；仪器可重复使用)是____________________________ D中浓硫酸的作用是______________________②列出计较Cu的相对原子质量的表达式：______________③下列情况将使测定结果偏大的是_________a.CuO未全部复原为Cub.CuO受潮c.CuO中混有Cu(2)如果仍采取如图所示的实验装置，设计其他计划，还可测定的物理量有______________A.m(Cu) m(CuO)B.m(N2) m(H2O)C.m(Cu)和m(H20)D.m(NH3)和m(H2O)实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定针对训练答案一、选择题1.C2.C3.D4.A5.A6.0.1 调节平衡相同的纸右5 g砝码左硫酸铜晶体取下放回砝码盒7.(1)质量守恒定律(2)蓝色变白色(3)密封容器加热后诬强增大，易损坏仪器，封锁容器不宜加热.8.(1)①BCACD 吸收未反响的氨；避免空气中水分进入第二个C装置固体由黑变白色②③a c(2)AC化学学科说课题目第一册1、氧化复原反响2、气体摩尔体积3、元素周期表4、离子键第二册5、等效平衡6、水的电离7、盐类水解8、原电池第三册9、反响热10、实验：硫酸铜结晶水含量的测定。
硫酸铜结晶水含量测定
W或X值偏大 W或X值偏大 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏大 W或X值偏小
硫酸铜晶体里结晶水含量旳测定
试验用具
托盘天平、 研钵、 坩埚、 三脚架、 泥三角、 坩埚钳 玻璃棒、 干燥器
试验环节
1、研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎 2、称量：精确称量干燥旳坩埚质量（m），并用
此坩埚精确称量2.0g已经研碎旳硫酸铜晶体。记下 坩埚和硫酸铜晶体旳总质量（m1）
3、加热：将盛有硫酸铜晶体旳坩埚放在三脚架上
6、计算：根据试验数据计算硫酸铜晶体中结晶
水旳质量分数和化学式中旳x值
注意事项
1、晶体一定要研碎 2、晶体加热后一定要放在干燥器里冷却 3、晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部
结晶水 4、加热温度不宜过高，温度不宜过长，以免硫酸
铜分解 5、加热过程中，应该缓慢加热，并用玻璃棒搅拌，
以免因局部过热而造成晶体飞溅
旳泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同步用玻璃棒 轻轻搅拌，直至蓝色晶体完全变为白色粉末，且 不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器里冷却
4、称量：待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放
在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜旳总质量 （m2）
5、再加热，再称量至恒重：把盛有无水硫
酸铜旳坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再 称量，记下质量，到连续两次称量旳质量差不超 过0.1g为止。
硫酸铜结晶水含量测定实验
“硫酸铜晶体里结晶水含量的测定”1．实验原理硫酸铜晶体中结晶水的质量分数＝(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)。
2．实验步骤①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
②称量；准确称量干燥的瓷坩埚的质量，并用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体。
③加热：加热晶体，使其失去全部结晶水(由蓝色完全变为白色)。
加热装置如图所示（加热时去掉坩埚上盖）。
④称量：在干燥器内冷却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量。
⑤再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，记下质量。
到连续两次称量的质量相差不超过0.1g为止。
⑥计算：根据实验测得的结果求硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
3．注意事项①晶体加热后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低(相当于水没有完全失去)。
②晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏低。
③加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)，都会使测得值偏低。
④加热过程中，应慢慢加热(可改垫石棉网)，以防因局部过热而造成晶体溅失，引起测量值偏高。
⑤加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。
4．讨论题解答：分析实验中产生误差的原因设硫酸铜晶体组成CuSO4·xH2O，m1为坩埚和晶体的质量，m2为加热后冷却称量所得坩埚与粉末的质量。
原理：产生误差的原因及误差分析：⑴称量的坩埚不干燥：加热后水分蒸发，这样实验过程减少的质量包括晶体中结晶水的质量和坩埚带有水的质量两部分，因计算时将实验过程减少的质量看作结晶水的质量，这样该过程计算时代入的m1—m2的值偏大，则计算出的w或x偏大。
⑵晶体表面有水：加热后水分蒸发，原理同(1)，使得m1—m2的值偏大，则w或x偏大。
⑶晶体不纯，含有不挥发杂质：加热后不挥发性杂质不分解，只有其中的硫酸铜晶体分解，使得m1—m2的值偏小，则w或x偏小。
高三化学结晶水测定实验报告
一、实验名称：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
二、实验目的：结晶水含量的测定、热重曲线分析
三、实验原理：CuSO4xH2O=（加热）=CuSO4+xH2O
1mol xmol
称取一定质量的硫酸铜晶体，将其加热失去全部结晶水后再进行称量，就可以得到硫酸铜的质量和结晶水的质量。再根据各自的摩尔质量，就可以求出物质的量。
①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
④称量待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜总质量m2。
⑤再加热冷却再称量至恒重把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，称得质量为m3。
⑥计算根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。
⑨晶体未完全变白，就停止加热
⑩加热时间太长，部分变黑
1.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
1.实验仪器和试剂:
仪器：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、干燥器、石棉网
硫酸铜晶体结晶水含量的测定
硫酸铜晶体结晶水含量的测定1. 前言说到化学，大家可能首先想到的就是那些复杂的公式和晦涩的术语，但今天咱们要聊的可不是这些。
今天我们要聊的是一种看似简单却颇具趣味的实验：测定硫酸铜晶体中的结晶水含量。
硫酸铜，听起来是不是有点儿耳熟？没错，它就是那种蓝蓝的晶体，像蓝宝石一样闪闪发光，乍一看真是美极了！不过，除了颜值，它背后还有不少科学故事等着我们去发掘呢。
2. 什么是结晶水2.1 结晶水的概念那么，什么是结晶水呢？简单来说，结晶水就是那些被固定在晶体结构里的水分子。
就像咱们的家里，家具、衣服都要水分，晶体也一样。
如果没有这些水分，晶体就不再是原来的模样了。
硫酸铜的结晶水含量还真不少呢，达到了五个水分子。
这可不是小事，水分的多少直接影响了它的性质和用途。
2.2 硫酸铜的用途硫酸铜不仅在实验室里有用，它在农业、化工、甚至是在养鱼业都有一席之地。
尤其是在农田里，它能帮助消灭一些害虫，保护庄稼。
但要是用错了，那可就真是“贼船翻了”，搞不好还会对环境造成伤害。
所以，咱们今天的实验不仅有趣，还有实际意义哦！3. 实验步骤3.1 准备材料那么，准备好了吗？开始我们的实验之旅！首先，你需要一些基本材料：硫酸铜晶体、称量天平、烘箱和一个烧杯。
看，这些东西也不算复杂吧？再加上你的小手，哇，简直就是一场化学的盛宴啊！3.2 进行实验接下来，咱们就开始测定结晶水的含量了。
首先，称取一小块硫酸铜晶体，尽量不要像我上次那样，一不小心多称了点儿，结果只能用“误差”来掩饰尴尬。
然后把它放进烧杯，放到烘箱里，设置合适的温度，开始加热。
记得哦，不要太心急，慢慢来，慢工出细活嘛。
等到晶体完全脱水，这时，你就可以把它拿出来称重了。
对比一下加热前后的重量，轻轻松松就能算出结晶水的含量。
4. 注意事项4.1 安全第一当然，实验的时候一定要注意安全。
火炉、热空气，可都是“不请自来”的小恶霸，咱们可不能掉以轻心。
一定要戴上手套，保护好自己。
毕竟，科学实验是要开心的，不是让你大意失荆州的嘛！4.2 记录数据还有，记得要把每一步的数据都记录下来。
硫酸铜结晶水的测定
3、 为了防止硫酸铜晶体温度过高变成黑色，可采取 为了防止硫酸铜晶体温度过高变成黑色， 硫酸铜晶体 温度过高变成黑色 了哪些措施？ 了哪些措施？ 缓慢加热、不断搅拌、无水蒸气逸出停止加热。 缓慢加热、不断搅拌、无水蒸气逸出停止加热。 4、 为了使实验的数据更接近于理论值，除了上述措 为了使实验的数据更接近于理论值， 施外，还能采取哪些措施？ 施外，还能采取哪些措施？ ⑴将坩埚在自来水中洗干净，烘干后再称量。 将坩埚在自来水中洗干净，烘干后再称量。 ⑵可以将玻璃棒和坩埚一道称量，使玻璃棒 可以将玻璃棒和坩埚一道称量， 上粘有的硫酸铜不流失。 上粘有的硫酸铜不流失。 ⑶将硫酸铜晶体进行重结晶，凉干后再实验。 将硫酸铜晶体进行重结晶，凉干后再实验。
例题B： 例题 ： 根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含 量的实验,填写下列空白. 量的实验,填写下列空白. ⑴从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填 试管夹、蒸发皿、 写) 试管夹、蒸发皿、石棉网 . (A)托盘天平 ( 带砝码) 、 (B)研钵 、 (C)试管夹 、 (A) 托盘天平( 带砝码 ) (B) 研钵、 (C) 试管夹、 托盘天平 研钵 试管夹 (D)酒精灯 (E)蒸发皿 (F)玻璃棒 (G)坩埚 酒精灯、 蒸发皿、 玻璃棒、 坩埚、 (D) 酒精灯 、 (E) 蒸发皿 、 (F) 玻璃棒 、 (G) 坩埚 、 (H)干燥器 (I)石棉网 (J)三脚架 干燥器、 石棉网、 (H)干燥器、(I)石棉网、(J)三脚架
四、思考 1、为了保证硫酸铜晶体分解完全，可采取哪些措施？ 为了保证硫酸铜晶体分解完全，可采取哪些措施？ ⑴研磨硫酸铜晶体，使之受热均匀，分解充分。 研磨硫酸铜晶体，使之受热均匀，分解充分。 ⑵称量－冷却－称量－加热－冷却－称量，直至恒重。 称量－冷却－称量－加热－冷却－称量，直至恒重。 ⑶最好的方法是：坩埚加盖后放在烘箱中恒温烘干。 最好的方法是：坩埚加盖后放在烘箱中恒温烘干。 2、为什么将坩埚在干燥器中冷却？ 为什么将坩埚在干燥器中冷却？ 因为在空气中冷却，硫酸铜将又会吸收空气中的水蒸气。 因为在空气中冷却，硫酸铜将又会吸收空气中的水蒸气。
试验七硫酸铜结晶水的测定
实验五硫酸铜结晶水的测定实验目的一、继续练习分析天平的使用，了解砂浴加热的方法。
二、了解结晶水及其测定方法。
三、学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、恒重等基本操作。
四、基本原理水和硫酸铜俗称胆矾，它是一种蓝色晶体，在不同的温度下可以逐步脱水。
CuSO4 .5H2O 48℃CuSO4 .3H2O +2H2OCuSO4 .3H2O 99 ℃CuSO4 .H2O +2H2OCuSO4 .H2O 218 ℃CuSO4 +H2O无水硫酸铜是白色粉末，本实验是将已知质量的水和硫酸铜加热，除去所有的结晶水后称重，便可计算出水和硫酸铜中结晶水的数目。
仪器和药品分析天平，砂浴锅，瓷坩埚，干燥器，温度计（300℃），无水硫酸铜（化学纯）。
实验步骤1.一、恒重坩埚2.将一洗净的坩埚及坩埚盖置于泥三角上。
小火烘干后，用氧化焰灼烧至红热。
将坩埚冷却至略高于室温，再用干净的坩埚钳将其移入干燥器中，冷却至室温（注意：热坩埚放入干燥器后，一定要在短时间内将干燥器盖子打开1~2次，以免内部压力降低，难以打开）。
取出，用电光天平称量。
重复加热至脱水温度以上、冷却、称量，直至恒重。
3.将一干净并灼烧过的坩埚与分析天平上称重（准至0.1mg），在其中放入1.2-1.5克磨细的无水硫酸铜，在称重两次质量差即是坩埚内硫酸铜的质量（如果再上一个实验中已称量过，就不再重复）。
4.将坩埚（连内容物）放在砂浴锅内，使其四分之三的体积埋入沙子中，再在靠近坩埚的砂浴内插入一支温度计（300℃）它的末端应与坩埚底部大致处于同一水平，水银球应全部埋入沙内。
5.将砂浴慢慢加热至240℃，然后小心升温至280℃（在240℃之前可升温快些，以后慢些）维持温度接近并低于280℃，当温度升至240℃左右，可移去酒精灯，让它自动继续升温，如温度降至260℃以下时，可再小心加热使其缓慢回升，随着水分的蒸发，粉末由蓝色变浅蓝色，最后变为灰白色（砂浴温度控制得好，15-20分钟内可以完成）停止加热，用干净的坩埚钳将坩埚移入干燥器内，冷至室温。
实验4 五水合硫酸铜结晶水的测定
实验四五水合硫酸铜结晶水的测定一、实验目的1、了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法2、进一步熟悉分析天平的使用3、练习使用研钵、坩埚、干燥器等仪器4、掌握沙浴加热、恒重等基本操作二、实验原理CuSO4 1（180℃以下（2当要求被加热的物质受热均匀，温度又需高于100℃时，可使用油浴。
用油代替水浴中的水，即是油浴。
其中甘油浴用于150℃以下的加热，石蜡浴用于200℃以下的加热。
（3）沙浴沙浴是一个铺有一层均匀的细沙的铁盘。
先加热铁盘，器皿的被加热部位埋入细沙中，若要测量沙浴的温度，可把温度计水银球部分埋入靠近器皿处的沙中（不要触及底部）。
用煤气灯或酒精喷灯加热沙盘。
其特点是升温比较缓慢，停止加热后，散热也比较缓慢。
2、研钵的使用研钵是用来研磨硬度不大的固体及固体物质混合的仪器。
种类有：铁质、氧化铝、玛瑙、瓷质和玻璃等。
使用注意事项（1）研磨时，应使研杵在钵内缓慢而稍加压力地转动。
（2）大块物质压碎，以免伤及钵和杵。
（3）禁止用研钵研磨撞击时易燃易爆的氧化剂等。
（4）固体量不超过钵体的1/3，以免溅落。
3、坩埚的使用有：（（2（34（1当（2（3）要干燥的物质首先盛在容器中，再放置于有孔瓷板上面，盖好盖子。
（4）根据干燥物的性质和干燥剂的干燥效率选择适宜的干燥剂放在瓷板下面的容器中，所盛量约为容器容积的一半。
（5）搬动干燥器时，必须两手同时拿住盖于和器体，以免打翻器中物质和滑落器盖。
四、实验仪器及试剂分析天平，托盘天平，瓷坩埚，泥三角，烧杯（50mL），电炉，沙浴盘CuSO4·5H2O五、实验步骤硫酸铜结晶水的测定1、坩埚恒重——将一洗净的坩埚及盖于泥三角小火烘干，氧化焰烧至红热，冷却温度大于室温后，用干净的钳移入干燥器中冷却至室温（开盖1-2次），取出，天平称量，重复加热至脱水温度以上，冷却，称量至恒重（△m小于1mg）2、药品称量——在台秤上称取1.0g左右研细的CuSO4·5H2O，置于上述灼烧恒重的坩埚中均匀铺平，然后在分析天平上准确称量此坩埚与五水合硫酸铜的质量，由此计算出坩埚中五水合硫酸铜的准确质量（准至1mg）。
硫酸铜结晶水含量的测定(最全)word资料
硫酸铜结晶水含量的测定【原理】利用加热水合硫酸铜使之失去结晶水的方法测硫酸铜结晶水的含量。
【用品】托盘天平、酒精灯、瓷坩埚、干燥器、泥三角、铁架台硫酸铜晶体。
【操作】（1）称量把托盘天平调零点后，准确称量清洁干燥（包括内外壁）瓷坩埚的质量（设为W1），并用这坩埚称取约2g（准确到0．1g）已经研碎的硫酸铜晶体（设坩埚和硫酸铜晶体总质量为W2）（2）加热把坩埚放在铁圈的泥三角上，用酒精灯的外焰慢慢加热，直至硫酸铜晶体由蓝全变白。
然后，用坩埚钳取下坩埚放入干燥器内冷却。
（3）称量待坩埚冷却后，把坩埚放在天平上称量（记下总质量）（4）再加热再称量把坩埚再加热数分钟，放在干燥器里冷却后再称量（记下总质量）到两次称量的质量相差不超过0．1g为止（设最后恒定总质量为W3）（5）计算如要求测定硫酸铜晶体的化学式，则计算式为：解出x（取近似整数），则化学式为CuSO4·xH2O。
这个实验产生误差主要有以下几个因素：【备注】（1）托盘天平的感量一般为0．1g，精确度不高，致使出现正误差或负误差，都有可能。
（2）如以由蓝变白作为硫酸铜晶体失水完全的标志，是不可靠的。
坩埚里硫酸铜的表面虽已全变白，而内部可能尚有未失水完全的硫酸铜，这样实验结果偏低。
以加热后两次称量的质量差不超过天平的感量（0．1g）为失水完全的标志，则可避免了上述偏低的误差。
（3）在加热硫酸铜晶体过程中，如用玻璃棒搅拌，常因玻璃棒端沾有少许硫酸铜晶体或无水硫酸铜而使实验结果偏大。
故不允许搅拌。
（4）硫酸铜晶体如未研碎，加热时可能发生迸溅损失，致使实验结果偏大。
（5）用酒精灯加热坩埚时，由于酒精燃烧不完全常在坩埚底部积碳而导致实验结果偏小。
故发现有积碳时，应在坩埚冷却后，用干纱布擦净后再称量。
牛奶中三聚氰胺的含量测定一．样品分子结构中文名英文名分子结构三聚氰胺Melamine二. 样品来源记录样品商品名：样品测定描述：主成分含量测定生产厂家：三. 液相方法条件方法来源：自主开发；具体方法：色谱柱：AQ-C18，5um，4.6×250mm流动相：10mmol/L辛烷磺酸钠和20mmol/L磷酸氢二铵（用磷酸调节pH＝3.3）：乙腈＝90：10；检测波长：236nm；温度：室温29度；流速：1.0ml/min；进样量：20ul；流动相的配制：准确称取10mmol的辛烷磺酸钠和20mmol的磷酸氢二铵溶于1000ml水中，用磷酸调节pH至3.3准确量取该溶液450ml与50ml乙腈混合均匀，超声脱气；样品处理方法：标准品处理：准确称量250mg三聚氰胺标准品加入250ml容量瓶中，用一定量的水：乙腈＝50：50超声溶解，然后用水：乙腈＝50：50溶液稀释至刻度，配制成1000ug/ml的三聚氰胺溶液，得溶液BZ1；量取BZ1标准溶液1.0ml，加入100ml容量品中，用乙腈：水＝50：50稀释至刻度，摇匀的标准溶液BZ2(此时浓度为10ug/ml)；样品处理：准确称取2.000g奶粉，加入到10ml容量瓶中，加入乙腈：水＝50：50至刻度以下，摇匀，超声20min；用乙腈：水＝50：50溶液稀释至刻度；离心或静置分层，取上层清夜用纯水稀释至原来浓度的1/5倍，针筒过滤，进样20ul；注意事项：1. 分析前，先用纯水以1.0ml/min流速冲洗色谱柱30min；分析完成后，先用纯水以1.0ml/min流速反向冲洗色谱柱45min，然后再用乙腈：水＝90：10以1.0ml/min流速反向冲洗色谱柱45min；反向冲洗，正向使用；2. 缓冲溶液，隔天需重新配制。
三大实验--硫酸铜结晶水含量的测定
110.2 硫酸铜结晶水含量的测定高二化学胆矾(硫酸铜晶体)CuSO4·5H2O明矾(硫酸铝钾晶体)KAl(SO4)2· 12H2O结晶水合物问题•加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶体的化学式。
一、实验目的：·x H2O中x的值）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4OxH CuSO O xH CuSO 2424·+−→−△ 1 mol x mol二、实验原理硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）化学反应加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。
计算公式：4242421816016018mCuSO O mH mCuSO OmH nCuSO O nH x ===需要测定：无水硫酸铜的质量和结晶水的质量实验仪器研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）药品硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）三、实验仪器及药品三、实验仪器及药品仪器分析❑质量测定确保结晶水完全失去❑加热装置防止飞溅或带出❑干燥装置防止重新吸水四、实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎）（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m）（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1（4）加热灼烧：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体全部变为白色粉末（5）干燥冷却：并放入干燥器中冷却（6）称量并进行恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到两次称量误差不得超）过0.001g（结晶水已经完全分解），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2（7）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水X。
四、实验步骤问题讨论❑加热晶体前为什么要研细晶体?便于加热，受热均匀，不易飞溅❑固体加热可以使用哪些仪器和相关设施?试管（较少量），坩埚（较多量，且需要搅拌）四、实验步骤❑如何取用坩埚?使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌落❑加热坩埚需要垫石棉网吗?不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热❑加热时为什么要不断搅拌?防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落四、实验步骤❑加热到何时可以停止加热？蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也可以防止因过热引起受热分解❑加热结束后为什么要冷却后称量？为什么要放在干燥器中冷却？温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸收空气中的水蒸气,影响测定结果四、实验步骤实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何进行恒重操作？至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并冷却后称量,再加热并冷却后称量。
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实验一：硫酸铜晶体结晶水含量测定
重点难点：
1．晶体结晶水含量测定的原理和步骤
2．利用实验数据计算的原理
导学目标：
知识与技能
过程与方法
情感态度价值观
1．了解硫酸铜晶体结晶水含量测定实验的原理；
2．了解硫酸铜晶体结晶水含量测定实验的步骤；
3．认识泥三角、坩埚、干燥器等仪器；
4．掌握泥三角、坩埚、干燥器等使用方法。
5、培养学生分析问题、思考问题的习惯。
课前准备：三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚、坩埚钳、托盘天平、干燥器、胆矾媒体
思路：阅读学道——展示仪器，进行简单讲解——讨论思考问题——抢答问题——例题讲解——习题验学——展示思维导图，进行评比。
板书设计：
实验一：硫酸铜晶体结晶水含量测定
1、实验原理：
设硫酸铜晶体的化学式为：CuSO4•xH2O，则一摩尔晶体的质量为：160+18x克，失去结晶水后质量为：160克，结晶水的质量为：18x克。
实验时若称取W1克胆矾晶体，失去结晶水后质量为W2克，则（160+18x）÷18x＝W1÷（W1- W2）由此可以计算出x的数值。
2、实验步骤：
（1）、称取空坩埚的质量为w；
（2）、将一部分胆矾放入坩埚，再次称取质量为W1；
（3）、加热坩埚中的胆矾；
（4）、将加热后的坩埚放入干燥器中冷却至室温；
（5）、再次称量坩埚与晶体的质量；
（6）、重复（3）——（5）的步骤，至前后两次质量之差小于0.1克。
（7）、计算得出结果。
3.反思与创新
引言：有很多晶体都含有结晶水，例如胆矾、绿矾、明矾、碳酸钠等等，这些晶体中的结晶水含量各不相同，但它们受热时都能失去结晶水，所以根据加热前后晶体质量的变化，可以通过计算得出每种晶体中结晶水的含量。
1、实验原理：
设硫酸铜晶体的化学式为：CuSO4•xH2O，则一摩尔晶体的质量为：160+18x克，失去结晶水后质量为：160克，结晶水的质量为：18x克。
实验时若称取W1克胆矾晶体，失去结晶水后质量为W2克，则（160+18x）÷18x＝W1÷（W1- W2）由此可以计算出x的数值。
2、实验步骤：
（1）、称取空坩埚的质量为w；
（2）、将一部分胆矾放入坩埚，再次称取质量为W1；
（3）、加热坩埚中的胆矾；
（4）、将加热后的坩埚放入干燥器中冷却至室温；
（5）、再次称量坩埚与晶体的质量；
（6）、重复（3）——（5）的步骤，至前后两次质量之差小于0.1克。
（7）、计算得出结果。
3、思考下列问题
（1）测定原理：CuSO4•5H2O中，Cu(H2O)42+与SO42-•H2O，其中前者是蓝色的，后者是_______色的。
5个水分子与CuSO4结合力是__________，在383 K时，Cu(H2O)42+失去4个水分子，在531 K时，才能使_________中的水失去。
（2）测定标准记量：
如果用w为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS04与坩埚再加热，放在干燥器中冷却后的质量。
设x为结晶水的物质的量，则计算x的数学表达式为值只有在4.9-5.1之间，才表明实验是成功的。
（3）测定误差分析：
你认为在_________条件下会导致实验失败。
你认为产生误差的可能情况有哪些? (至少写五种) 引起学生兴趣
例题讲解：
（4）脱水后的白色CuSO4 粉未为什么要放在干燥器中冷却？
（5）该实验为什么以两次称量误差不超过0.1 g(即(0.1 g)作为标准?
4、实验的改变
做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步骤如下：①用天平准确称量出干燥试管的质量，然后称取已研碎的CuSO4•5H2O并放入干燥的试管。
CuSO4•5H2O应铺在试管底部。
②把装有CuS04•5H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热。
应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS04•5H2O完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍继续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。
③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和CuSO4的质量。
[例题]在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：
（1）加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失水后，应放在__________中冷却。
（2）判断是否完全失水的方法是_____________________________________。
（3）做此实验，最少应进行称量操作_________次。
（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。
坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测得晶体中结晶水个数11.7g 22.7g 18.6g
（5）这次实验中产生误差的原因可能是________（填写字母）所造成。
（A）硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质
（B）实验前晶体表面有湿存水
（C）加热时有晶体飞溅出去
（D）加热失水后露置在空气中冷却
一、选择题
1．某学生称量CuSO4•5H2O时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡。
右盘CuSO4•5H2O晶体的质量是( )
（A）4.5 g （B）4 g （C）3.5 g （D）3 g
2．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）
（A）测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
（B）中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
（C）为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
（D）取待测液的酸式滴定管用水洗后，没用待测液润洗
3．实验室测定CuSO4•5H2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：
①晶体中含有受热不分解的物质②晶体尚带蓝色，即停止加热③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。
使实验结果偏低的原因是（）
（A）①②（B）①③（C）②③（D）①②③
4．下列操作：①用铁坩埚灼烧烧碱②用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水③用酸式滴定管装KMn04溶液④直接加热蒸发皿，其中正确的是（）
（A）都正确（B）①④（C）③④（D）②③
5．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）
（A）测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量
（B）中和滴定时，锥形瓶里有少量水（C）用量筒量取液体时，仰视读数
（D）加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热过程中坩埚没有盖盖
6．托盘天平一般精确到__________g，称取5.0g
CuSO4•5H2O之前，应先将天平_______并在两个托盘上各放__________。
然后在________盘先放____g__________。
在_________盘加_____。
称毕应及时将砝码___________，并使天平复原。
7．已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分解过程如下：有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验，回答下列问题：
（1）本实验可用于验证的化学定律是_________________
（2）d处加热片刻后现象__________________________
（3）你认为此装置设计是否合理、科学?如不合理，理由_______________________ 8．实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为：
2NH3十3CuO N2十3Cu十3H2O。
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H20的；质量m(CuO)、m(H2O)时，请用上图所示的仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(填编号；仪器可重复使用)是____________________________ D中浓硫酸的作用是______________________
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式：______________
③下列情况将使测定结果偏大的是_________
a.CuO未全部还原为Cu
b.CuO受潮
c.CuO中混有Cu
（2）如果仍采用如图所示的实验装置，设计其他方案，还可测定的物理量有_______ （A）m(Cu)、m(CuO) （B）m(N2)、m(H2O)
（C）m(Cu)和m(H2O) （D）m(NH3)和m(H2O)
【固学】《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》针对训练答案
1.C
2.C
3.D
4.A
5.A
6.0.1 调节平衡相同的纸右5g砝码左硫酸铜晶体取下放回砝码盒
7.(1)质量守恒定律
(2)蓝色变白色
(3)密封容器加热后诬强增大，易损坏仪器，封闭容器不宜加热。
8．（1）①BCACD 吸收未反应的氨；防止空气中水分进入第二个C装置固体由黑变红色
②；③a c；
（2）AC。