高三化学一轮复习教学案氧化还原反应教学案
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第二章化学物质及变化
基础课时3 氧化还原反应
设计人:郭平使用时间:2016年6月计划课时:3
学习目标:
1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移,掌握其分析方法,掌握相关的概念。
2、能举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。
教学重点、难点:氧化还原反应的概念、本质及分析方法。
知识梳理
考点一:氧化还原反应的相关概念
1、氧化还原反应的概念
(1)氧化还原反应:________的化学反应叫做氧化还原反应。
①氧化还原反应的本质是_______。②氧化还原反应的特征是_______。
③氧化还原反应的判断方法和依据,就是。
(2)氧化反应和还原反应:_______的反应称为氧化反应;_______的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应的关系是:二者是同一个反应中的两个半反应,是一个反应的两个方面,是既___又___的,相互___,总是同时___,同时___,没有先后。
(3)氧化剂和还原剂:在氧化还原反应中,______的反应物叫做氧化剂;而______的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的__物而言的。但一个反应是氧化还原反应,而它的反应物______(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也_____(填“一定”或“不一定”)还原剂,可以是_____的物质,还可以是_____物质。
(4)氧化性和还原性:氧化性是指__剂具有的能力,表现在反应中是化合价有___趋势的一种表现能力;还原牲是指__剂具有的能力,表现在反应中是化合价有___趋势的一种表现能力。
(5)氧化产物和还原产物:_____失去电子被所得的产物叫氧化产物;____得到电子被____所得的产物叫还原产物。
2、概念的联系
氧化剂(具有__性) —__电子—被__—发生__反应—__产物。
还原剂(具有__性) —__电子—被__—发生__反应—__产物
3、常见的氧化剂有(1)非金属单质__________等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物__________等等(3)高价的较不活泼金属阳离子________等。
常见的还原剂有:(1)活泼或较活泼的金属单质_______等;(2)低价金属阳离子_______等;(3)较不活泼的非金属单质_______等(4)非金属的阴离子_______等;(5)含较低价态元素的化合物_______等。
4、物质氧化性和还原性判断:元素处于_______价,只有氧化性;元素处于_______价;只有还原性;元素处于中间价态,既有_______又有_______但主要呈现一种性质,如:_____________________。
5、电子转移的表示方法
(1)、双线桥法
①双箭号从反应物指向生成物,箭号起止所指的均为同一种元素。②线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
氧化剂为Fe2O3,还原剂为CO,氧化产物为CO2,还原产物为Fe。
(2)、单线桥法
①箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素;②线上只标出转移电子的总数。
6、氧化还原反应与四种基本类型的关系图示
总结:
①一定属于氧化还原反应的是 。
②一定不属于氧化还原反应的是 。
③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是 。
④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是 。
考点二:氧化还原基本规律
1、氧化还原反应规律
(1)守恒规律 化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等,电子得失总数相等。
(2)强弱规律
具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应,生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
(3)转化规律
氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
(4)先后规律
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,优先与氧化性最强的氧化剂反应。
氧化还原反应规律的应用
(1)守恒规律――→应用⎩⎨⎧①直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系。如用铜电极电解Na 2SO 4溶液,其阳、阴极产物及转移电子关系式为:Cu 2+~2e -~H 2
~2OH -②配平氧化还原反应方程式 (2)强弱规律――→应用⎩⎨⎧①判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱②判断某氧化还原反应能否正常进行
(3)转化规律――→应用⎩⎪⎨⎪⎧①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化
还原反应的可能性②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl (浓)+NaClO 3===NaCl +3Cl 2↑+3H 2O 中,氧化剂为NaClO 3,还原剂为HCl ,氧化产物和还原产物都为Cl 2 (4)先后规律――→应用 可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序
考点三:氧化性、还原性强弱的判断
(一) 根据化学方程式判断 在同一化学反应中 氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(二) 根据物质活动性顺序进行比较判断 (1) 根据金属活动性顺序表 随着金属活动顺序表中金属的还原性越来越弱, 其对应离子的氧化性越来越强。 K 、 Ca 、 N a 、 M g 、 A l 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、 (H )、Cu 、 H g 、 A g?→ 单质还原性逐渐减弱?→ 阳离子氧化性逐渐增强
(2) 对于非金属F 2 、O 2 C l 2 、 B r 2、 I 2 、 S 、 P 、 C 、 Si 、 H 2???????????? ? → 单质
氧化性逐渐减弱 ?? → 阴离子还原性逐渐增强
(三)根据元素周期表判断 (1) 同周期 氧化性: 左<右 还原性: 左>右 (2) 同主族 氧化性: 上>下 还原性: 上<下
(四) 根据反应条件判断(难易程度):反应条件越简单, 对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO 2+4HCl (浓)==2H 2O+Cl 2↑+MnCl 2 16HCl+2KMnO 4(浓)===8H 2O+5Cl 2↑+2MnCl 2+2KCl
4HCl (浓)+O 2===2Cl 2↑+2H 2O 氧化性: KMnO 4>MnO 2>O 2
(五) 根据电化学原理判断 (1) 原电池 还原性: 负极>正极 (2) 电解池 阴极(氧化性): 先析出>后析出 阳极(还原性): 先反应>后反应
(六) 根据反应结果判断 同一物质在相同条件下, 被不同氧化剂氧化的程度越大, 氧化剂的氧化性越强。 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3
(七)根据元素的化合价
物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性
(八) 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响(同一物质在不同条件下的氧化性或还原性) (1) 物质的浓度越高, 氧化性或还原性越强。 (2) 温度越高, 氧化性或还原性越强。 (3) 酸性越强, 氧化性越强; 碱性越强, 还原性越强。
【例2】已知反应: