实验室制取二氧化碳注意事项
二氧化碳的实验室制取与性质教案
二氧化碳的实验室制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制取方法及注意事项。
2. 掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制取方法。
2. 二氧化碳的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 实验室制取二氧化碳的操作步骤。
2. 二氧化碳的化学性质。
教学准备：1. 实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 实验报告表格。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和重要性。
2. 提问：如何在实验室中制取二氧化碳？二、实验室制取二氧化碳（15分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 演示实验室制取二氧化碳的操作步骤。
3. 学生分组实验，制取二氧化碳。
三、二氧化碳的物理性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的物理性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的物理性质。
四、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的化学性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的化学性质。
五、总结与评价（10分钟）1. 学生总结二氧化碳的实验室制取方法和性质。
2. 教师评价学生的实验操作和表现。
教学反思：本节课通过实验室制取二氧化碳，让学生亲身体验和实践，提高了学生的实验操作能力和科学思维。
在教学中，要注意引导学生回顾已学的知识，激发学生的学习兴趣。
要关注学生的实验安全，加强安全教育。
六、二氧化碳的实验室安全注意事项（10分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳时的安全注意事项。
2. 学生讨论并回答二氧化碳实验室安全问题。
七、二氧化碳的实验室制取技巧（10分钟）1. 分析实验室制取二氧化碳时可能出现的问题。
2. 演示解决实验室制取二氧化碳问题的技巧。
八、二氧化碳的实验室制取实践（15分钟）1. 学生分组实践制取二氧化碳。
2. 教师巡回指导，解答学生疑问。
九、二氧化碳的性质实验分析（15分钟）1. 学生分析实验现象，总结二氧化碳的性质。
2. 教师点评学生实验结果，引导学生深入理解二氧化碳的性质。
实验室制取二氧化碳笔记
实验室制取二氧化碳笔记
实验室制取二氧化碳的方法有很多种，其中一种常用的方法是通过碳酸氢钠和盐酸的反应制造二氧化碳：
1. 准备实验器材和试剂：碳酸氢钠、盐酸、实验瓶、实验管、橡皮塞、试管架、饮管。
2. 将碳酸氢钠加入实验瓶中。
3. 向碳酸氢钠中滴加盐酸，同时将实验管口朝下插入实验瓶中。
4. 快速紧塞实验瓶的橡皮塞，将实验管放置在试管架上，保持实验管口朝下。
5. 通过实验管的底部，收集液体中产生的气体。
气体为二氧化碳。
6. 可以通过将饮管插入实验管底部，倒置饮管，使二氧化碳气体冲出。
注意事项：
- 盐酸和碳酸氢钠反应产生二氧化碳的反应是剧烈的，会产生
大量的气泡和气体。
所以在进行实验时要小心操作，避免液体喷溅。
- 实验要在通风条件下进行，以免积聚过多的二氧化碳导致空
气中氧气不足。
- 碳酸氢钠和盐酸都是腐蚀性的，所以在操作时要佩戴好实验
手套和护目镜，以保护自己的安全。
- 二氧化碳气体比空气重，所以收集时要确保实验管朝下，以防气体从实验管顶部溢出。
实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。
实验室制取二氧化碳时需要注意如下：
1、反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。
3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。
4、在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
5、不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na₂CO₃和NaHCO₃跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。
二氧化碳的实验室制取
任务名称：二氧化碳的实验室制取一、引言在现代化的工业社会中，人们对二氧化碳的应用越来越广泛。
二氧化碳不仅是一种重要的化学品，还是温室气体中的一员，对气候变化造成的影响越来越受到人们的关注。
为了满足不同领域的需求，实验室制取二氧化碳成为重要的研究课题之一。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、工艺及应用。
二、二氧化碳的实验室制取方法1. 碳酸和酸的反应将碳酸与酸反应是实验室中常见的制取二氧化碳的方法之一。
常用的反应物有碳酸氢钠和酸，如硫酸、盐酸等。
实验操作中需要注意控制反应条件，以避免产生危险的气体和副产物。
实验步骤： 1. 准备一个反应瓶，将适量的碳酸氢钠和酸加入瓶中。
2. 使用气体收集装置，将生成的二氧化碳气体收集下来。
3. 清洗和干燥气体收集装置，以确保收集到的气体纯净。
2. 重碳酸盐和酸的反应重碳酸盐和酸的反应也是实验室中制取二氧化碳的方法之一。
重碳酸盐常用的有碳酸铵或碳酸铁等，酸的选择与碳酸盐的种类相对应。
实验步骤： 1. 将适量的重碳酸盐和酸加入反应瓶中。
2. 通过气体收集装置收集生成的二氧化碳气体。
3. 清洗和干燥收集装置，以确保收集到的气体纯净。
3. 碳酸氢铵的热分解碳酸氢铵的热分解也可以制取二氧化碳，该方法适用于大规模制备。
实验步骤： 1. 将碳酸氢铵加入反应器中。
2. 加热反应器，使碳酸氢铵分解为二氧化碳和氨气。
3. 使用气体收集装置将二氧化碳气体收集下来。
三、二氧化碳的实验室制取工艺二氧化碳的实验室制取工艺可以根据不同的需求和实验目的进行选择。
下面将介绍两种常见的实验室制取工艺。
1. 酸碱中和法酸碱中和法是一种常见且简单的制取二氧化碳的工艺。
通过控制碱液与酸的反应，产生二氧化碳气体。
工艺步骤： 1. 准备两个试剂瓶，一个装有酸，一个装有适量的碱液。
2. 缓慢地将碱液滴入酸中，观察产生的气体。
3. 使用气体收集装置，将产生的二氧化碳气体收集起来。
2. 碳酸盐分解法碳酸盐分解法是一种通过热分解碳酸盐来制取二氧化碳的工艺。
二氧化碳的制取和检验1
一、实验用品：铁架台、试管、橡皮塞、导气管、集气瓶、玻璃片、火柴、小木条、酒精灯
镊子、大理石、稀盐酸、澄清的石灰水
二、实验要求：
1、制取一瓶二氧化碳气体。
2、用澄清的石灰水检验二氧化碳。
三、注意事项：安全操作
实验操作评分标准
项目
说明
分值
扣分
扣分原因
实
验
步
骤检查Leabharlann 置的气密性●连接仪器
●燃着的木条放在集气瓶口
10
检验
●用澄清的石灰水检验二氧化碳
10
整理仪器
●实验完毕，整理洗涤
10
●回收未反应的大理石
5
总分
监考员签名：
5
●检查装置的气密性，操作正确
5
装药品
●镊子用前用后及时擦拭
5
●正确向试管中添加固体
10
●取下的瓶塞倒放在桌面上
5
●向试管中倒入适量稀盐酸
5
固定试管
●导气管伸入试管内部分不要太长
5
●试管不能悬空
5
●试管夹持方法规范
5
收集
●导气管要伸到集气瓶的底部
5
●用向上排气法收集
5
●收集满的集气瓶正放在桌面上
5
验满
实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法
制取二氧化碳的实验室方法有多种。
下面将介绍几种常用的方法。
1.酸与碱反应法：
将酸和碱按适当的配比混合，然后通入一定量的冷水，产生大量的气体。
将气体通过通气管引入盛有冷却剂的集气瓶中，并使气体冷却凝结下来。
冷凝后的液体就是二氧化碳。
2.碳酸盐与酸反应法：
将碳酸盐与酸反应制备二氧化碳是较为常用的方法之一。
首先，取适量的酸（如稀盐酸）放入集气瓶中，再加入含有碳酸盐的物质，如碳酸氢钠（小苏打），两者反应后即产生二氧化碳。
气体通过集气瓶的通气口进入集气瓶内。
3.热分解法：
将适量的碳酸盐样品（如碳酸钠或碳酸氢钠）放入玻璃试管中，加热试管使其发生热分解反应。
反应产物中产生大量的二氧化碳气体，可以通过连接在试管口上的集气瓶进行收集。
4.发酵法：
将适量的有机物质（如蔗糖、果糖等）溶解在水中制备好发酵液，然后加入适量的酵母或其他发酵产物，将反应容器密封。
在一定的温度和适宜的环境条件下，酵母（或其他微生物）分解有机物，产生二氧化碳和酒精。
二氧化碳气体可以通
过管道引入收集瓶中。
需要注意的是，实验室制取二氧化碳过程中，应当采取适当的安全防护措施，确保操作人员的安全。
同时，在进行实验之前，应仔细准备实验所需的试剂和设备，并对实验条件进行充分的调整和控制，以确保实验能够取得预期的结果。
总之，通过酸与碱反应、碳酸盐与酸反应、热分解和发酵等方法都可以在实验室中制取二氧化碳。
这些方法都比较简单易行，能够满足实验要求。
实验一 二氧化碳的实验室制取
实验一二氧化碳的实验室制取实验步骤及注意事项1、连接装置。
注意：左手拿试管的口部，注意要用手指拿不要用手握，以免气密性检查时不冒气泡。
右手拿橡皮塞旋转塞入试管口。
2、检查气密性。
注意：先将导管口放入水中再用双手握住试管壁，观察有无气泡冒出。
3、装入药品。
先固后液原则。
试管平放，用镊子夹取石灰石放到试管口部，缓缓地竖起使其慢慢地滑到试管的底部（石灰石的用量：大石块两块，较小的三块……）。
注意：镊子要用纸擦干净，药品用后放回原处。
然后倒入稀盐酸，注意：左手拿试管中上部，试管略倾斜。
右手将瓶盖打开倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口对准试管口让稀盐酸沿试管壁缓缓．．流下。
盐酸体积约为试管总容积的四分之一。
药品用后放回原处。
4、固定装置。
铁夹夹在距离试管口三分之一处，试管底接触到铁架台底座，试管与铁架台铁杆保持平行，不要倾斜。
（如右图所示）5、收集气体。
利用向上排空气法收集气体。
注意：导管深入集气瓶最底部，瓶口覆盖玻璃片，如果不稳定可将镊子压在玻璃片上。
（如右下图所示）收集一段时间后利用燃着的火柴验满，注意火柴平放要放到瓶口，切不可深入瓶内。
如果火柴不能熄灭，应过会儿再验满。
验满后将导管从集气瓶中拿出将玻璃片盖好正放到实验台上。
6、气体的验证。
将澄清的石灰水倒入小试管。
（左手拿试管中上部，试管略倾斜。
右手将瓶盖打开倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口对准试管口让澄清的石灰水沿试管壁缓缓流下）将二氧化碳气体通入澄清的石灰水，看是否变浑浊。
7、仪器整理。
未反应完的石灰石进行回收（回收方法：将试管中倒入水，然后将水倒掉，反复两次后，将石灰石倒入回收处。
将用过的试管刷洗干净，放到桌面上。
将仪器摆放整齐。
实验二金属与稀盐酸的反应实验步骤及注意事项1、用镊子分别夹取镁条、锌粒、铁钉、铜片放入四支试管中（试管平放，用镊子夹取固体放到试管口部，缓缓地竖起使其慢慢地滑到试管的底部，可一起放也可分别放，放铁钉时注意大头向下。
注意：镊子要用纸擦干净，药品用后放回原处。
实验室制取二氧化碳步骤
实验室制取二氧化碳的步骤如下：
1. 首先，准备好实验的各个步骤，确保所有需要的设备都能正常使用，并预先称量好石灰石（大理石）的质量。
2. 搭建好实验台，整理好实验所需的试剂和溶液，按照顺序排放，以便于取用。
3. 连接好实验装置，进行气密性检查。
可以通过加热法（如试管）检查装置的气密性，如果没有气泡产生说明气密性良好。
4. 往试管或其他反应容器中加入适量的石灰石（大理石）和稀盐酸。
注意，加入的顺序要正确，否则会影响实验效果。
5. 立即将胶管连接到收集装置，将产生的气体导出并导入收集容器中。
注意操作要迅速，否则可能影响二氧化碳的纯度。
6. 使用塑料棒轻轻拨动石灰石（大理石），促使反应进行。
观察并记录实验现象，如石灰石（大理石）的逐渐溶解，产生无色、无味的气体等。
7. 当反应停止产生大量气体时，可用燃着的木条接近集气瓶口，检验气体是否集满。
如果火焰熄灭，说明集满，此时可以停止反应。
8. 最后，将实验台整理干净，关闭所有阀门，断开电源，确保安全后离开实验室。
以上就是实验室制取二氧化碳的一般步骤，希望对你有所帮助。
但在实际操作时，一定要严格按照实验步骤和规范进行，并始终注意安全。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 知识清单
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
在一定条件下，二氧化碳会变成固体，俗称“干冰”，干冰升华时会吸收大量的热。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃；碳酸不稳定，受热易分解，化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑ 。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O 。
二、实验室制取二氧化碳1、药品实验室制取二氧化碳通常选用大理石（或石灰石）和稀盐酸。
大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸的溶质是氯化氢（HCl）。
2、反应原理碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
3、实验装置（1）发生装置制取二氧化碳的发生装置应选择“固液不加热型”。
可以使用锥形瓶、长颈漏斗和双孔橡皮塞组合，或者使用大试管、单孔橡皮塞和分液漏斗组合。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率。
（2）收集装置因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。
收集二氧化碳的集气瓶要正放，导管要伸到集气瓶的底部，以确保将集气瓶内的空气排尽。
4、实验步骤（1）检查装置的气密性。
连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手握住容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好。
（2）装入药品。
先向锥形瓶（或试管）中加入大理石（或石灰石），然后从长颈漏斗（或分液漏斗）中加入稀盐酸。
实验室制取二氧化碳注意事项
实验室制取二氧化碳注意事项集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-实验室制取二氧化碳注意事项1、率装置A检查气密性：方法1：关闭分液漏斗活塞，将导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡，则气密性好。
方法2：将导管一端伸入水中，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若导管口有气泡，则气密性好。
2、装置B（或C）检查气密性：方法1：将导管一端伸入水中，往长颈漏斗中加水，若导管口有气泡，则气密性好。
方法2：将导管一端的胶皮管用止水夹夹住，往长颈漏斗中加水，若水在长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性好。
方法3：往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下（即液封），再将导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡，则气密性好。
3、用右图制二氧化碳时，有孔塑料片上放石灰石，此装置有何优点？可以随时控制反应的发生和停止。
（要停止反应时，将止水夹夹住胶皮管，试管内气体压强变大，将液体压入长颈漏斗中，使试管内液面下降，与石灰石脱离接触，故停止反应；要再次反应时，只要再打开止水夹）4、实验室制备二氧化碳的实验步骤是什么？①连接仪器；②检验装置的气密性；③向锥形瓶内装入石灰石（先固后液）；④塞紧双孔塞，从长颈漏斗中加入稀盐酸；⑤用向上排空气法收集气体并验满。
5、除了用锥形瓶，还可用什么仪器？——广口瓶、烧瓶、大试管等。
6、为什么双孔橡皮塞上的导管不能伸入液面以下，也不能伸入过长（露出橡皮塞即可）？——便于气体导出。
7、为什么长颈漏斗的末端要伸入液面以下？——防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
8、为什么用向上排空气法收集二氧化碳：——因为二氧化碳密度比空气大。
9、为什么不能用排水法收集二氧化碳：——因为二氧化碳能溶于水且能与水反应。
10、收集二氧化碳时导管为什么要伸到集气瓶底部：——便于瓶中的空气完全排出，使收集到二氧化碳更纯。
11、如何“验满”：——用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。
实验室制取二氧化碳实验报告
实验室制取二氧化碳实验报告实验名称：实验室制取二氧化碳实验目的：通过实验室制取二氧化碳，了解和掌握实验室制取二氧化碳的方法和原理，培养实验操作能力和科学思维。
实验原理：二氧化碳是一种气体，可以通过与碱反应或者酸与碳酸盐反应的方法制取。
在本实验中，我们采用稀盐酸与大理石（碳酸钙）反应的方法制取二氧化碳。
反应方程式如下：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + CO2↑+ H2O实验材料：1. 大理石或石灰石2. 稀盐酸3. 锥形瓶或试管4. 导管5. 水槽6. 澄清石灰水实验步骤：1. 准备锥形瓶或试管，并将其清洗干净。
2. 将大理石或石灰石放入锥形瓶或试管中。
3. 向大理石或石灰石中缓慢加入稀盐酸，并观察反应现象。
4. 将导管伸入反应液中，用气泡冒出的方式收集二氧化碳气体。
5. 将收集到的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水的变化。
6. 将实验结果记录在实验报告中。
实验结果：1. 观察到在加入稀盐酸后，大理石或石灰石开始产生气泡，说明二氧化碳气体开始生成。
2. 通过导管收集到的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳气体与澄清石灰水发生了反应。
实验结论：通过实验室制取二氧化碳的实验，我们可以得出以下结论：1. 二氧化碳气体可以通过稀盐酸与大理石或石灰石反应的方法制取。
2. 二氧化碳气体与澄清石灰水反应，产生沉淀，使澄清石灰水变浑浊。
实验注意事项：1. 在进行实验时，要注意安全，避免稀盐酸接触到皮肤或眼睛。
2. 在收集二氧化碳气体时，要确保导管伸入反应液中，避免气体泄漏。
3. 在通入澄清石灰水时，要慢慢通入，避免澄清石灰水溅出。
制取二氧化碳的注意事项
制取二氧化碳的注意事项制取二氧化碳是通过一系列化学反应和物理操作来实现的。
下面将详细介绍制取二氧化碳的过程和一些相关的注意事项。
首先，制取二氧化碳的其中一种常用方法是通过将碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体。
注意事项如下：1. 实验室环境：在实验过程中，首先需要确保实验室具备良好的通风设施，以防止二氧化碳气体积聚引发安全问题。
此外，实验室应具备合适的安全设备，如眼镜、实验室大衣、手套等。
2. 酸的选择：反应中使用的酸可以是浓盐酸（HCl），也可以是稀硫酸（H2SO4）。
需要注意的是，浓盐酸对皮肤和黏膜的刺激性较强，因此在操作时要小心避免溅出。
3. 液体和固体的处理：碳酸钠一般以固体形式存在，而酸是液体。
在实验过程中应注意固体和液体的处理方式。
处理碳酸钠时，可以用实验室卧式洗涤瓶进行称量和保存，避免碳酸钠粉末在空气中溶解。
处理酸时，要使用玻璃容器，不要使用金属容器，以避免酸与金属发生反应产生不必要的副产物。
4. 反应条件：制取二氧化碳的反应需要在适宜的温度和湿度条件下进行。
通常来说，温度在常温下即可完成反应，无需进行加热。
湿度方面，由于二氧化碳在潮湿条件下溶解度较高，因此在操作中应保持实验器皿的干燥。
5. 保持安全距离：制取二氧化碳的反应中会产生气体，因此要注意与容器的安全距离。
保持适当的距离可以避免气体直接吹到实验者的面部或眼睛。
6. 储存和运输：制取二氧化碳后，需要储存和运输气体。
气体需要存放在密封的容器中，并远离可燃物和易燃气体，以防止发生火灾或爆炸。
另外，还有一种常用的制取二氧化碳的方法是通过碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳气体。
这种方法在一些教学实验中较为常见，注意事项如下：1. 实验器材的选择：碳酸氢钠和酸反应时会产生较大量的气体，因此要选择具备足够容量和密封性的容器。
常用的选择是烧瓶和橡胶塞。
2. 操作顺序：在进行实验前，先将烧瓶装满水，然后加入碳酸氢钠。
随后缓慢加入酸，同时用橡胶塞将瓶口封闭。
实验室制取氧化碳实验报告
实验室制取氧化碳实验报告实验室制取二氧化碳实验报告一、实验目的1、学习实验室制取二氧化碳的原理和方法。
2、掌握制取二氧化碳的实验装置和操作步骤。
3、培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
二、实验原理实验室制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑三、实验用品1、仪器：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、玻璃导管、橡皮管、双孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）。
2、药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清石灰水。
四、实验装置1、发生装置：“固液不加热型”，由锥形瓶、长颈漏斗和双孔橡皮塞组成。
长颈漏斗的下端应伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
2、收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。
五、实验步骤1、检查装置的气密性连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手握住锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
2、装入药品先在锥形瓶中放入几块大理石（或石灰石），然后通过长颈漏斗向锥形瓶中加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗的下端。
3、收集气体将导管的另一端伸入集气瓶底部，用向上排空气法收集二氧化碳。
当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明气体已收集满。
4、检验气体将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，证明收集到的气体是二氧化碳。
5、验满将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
六、实验现象1、大理石（或石灰石）表面有大量气泡产生。
2、通入澄清石灰水后，溶液变浑浊。
七、实验注意事项1、制取二氧化碳时，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石（或石灰石）反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应的继续进行。
2、长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。
3、收集二氧化碳时，导管应伸入集气瓶底部，以便将瓶内的空气排尽。
实验室制取二氧化碳的操作流程
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实验室制取二氧化碳方程
实验室制取二氧化碳方程在实验室里制取二氧化碳，听起来是不是有点高大上？其实，咱们用的就是一些简单的材料，加上点儿小窍门，就能轻松搞定。
今天，我就带大家走进这个神秘的世界，聊聊怎么在实验室里“造”出二氧化碳。
准备好了吗？一起走起吧！1. 二氧化碳的来源1.1 二氧化碳的重要性首先，二氧化碳可是个大人物！我们呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳，这可是大自然的循环嘛。
它在植物光合作用中扮演着重要角色，还能调节地球的气候，真是个“万金油”。
不过，别把它想得太美好，过量的二氧化碳也会导致温室效应，咱们可不能掉以轻心。
1.2 实验室里的小秘密那么，咱们在实验室里怎么制取它呢？其实，方法简单得很！常见的方式就是利用醋和小苏打。
这俩家伙简直是天生一对，一见面就能发生化学反应，释放出二氧化碳。
你可以想象成它们在实验室里开了一场派对，结果轰然巨响，二氧化碳就这样冒了出来，热闹非凡！2. 制取二氧化碳的实验步骤2.1 准备材料咱们先来准备材料吧。
你需要：醋、苏打粉（小苏打）、一个大瓶子和一个气球。
是不是简单？就像准备做一顿饭，材料齐全了，接下来就是大展身手的时候了。
2.2 实验过程接下来，就是激动人心的实验时间了！首先，把小苏打倒进瓶子里，别太多，差不多一勺就行。
然后，慢慢倒入醋，注意，不要一下子倒太快，免得溅得到处都是。
随着醋的加入，你会看到小苏打开始“发脾气”，冒出很多泡泡，这就是反应开始了！然后把气球套在瓶口，等着吧，二氧化碳就会悄悄跑到气球里。
看着气球慢慢鼓起来，是不是觉得像是看魔术一样，惊喜不断！3. 实验注意事项3.1 安全第一在实验过程中，安全可不能忽视哦！虽然醋和小苏打很安全，但为了避免溅到衣服上，还是建议穿个实验服或者旧衣服，别让它们觉得受了委屈。
此外，实验要在通风良好的地方进行，保持空气流通，这样二氧化碳也不会把你闷坏。
3.2 小心操作还有，倒入醋的时候可要小心，不要太急哦！慢慢倒，享受这个过程。
就像人生，急于求成可能会让你摔个大跟头，慢慢来，才能稳稳当当地迎接成功。
《二氧化碳的实验室制法》 讲义
《二氧化碳的实验室制法》讲义一、引言在化学实验中，制取二氧化碳是一个重要且基础的实验操作。
二氧化碳在我们的生活和工业生产中有着广泛的应用，了解其实验室制法对于深入学习化学知识和培养实验技能都具有重要意义。
二、实验原理通常，我们在实验室中制取二氧化碳所依据的化学反应是碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）的反应，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑这个反应产生的二氧化碳是一种无色无味的气体。
三、实验用品1、仪器锥形瓶长颈漏斗集气瓶玻璃导管双孔橡皮塞水槽2、药品大理石（或石灰石，主要成分均为碳酸钙）稀盐酸四、实验装置制取二氧化碳的实验装置分为发生装置和收集装置两部分。
1、发生装置固液不加热型：选用锥形瓶作为反应容器，长颈漏斗用于添加稀盐酸。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
2、收集装置向上排空气法：因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以一般采用向上排空气法收集二氧化碳。
五、实验步骤1、检查装置气密性连接好装置后，将导管一端放入水中，然后用双手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好。
2、装药品先向锥形瓶中加入大理石（或石灰石），然后通过长颈漏斗缓慢加入稀盐酸。
3、收集气体将集气瓶瓶口向上，导管伸入集气瓶底部，开始收集二氧化碳。
4、验满将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
六、注意事项1、不能用稀硫酸代替稀盐酸因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应的进一步进行。
2、不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石）碳酸钠为粉末状固体，与稀盐酸反应速率过快，不利于气体的收集。
3、长颈漏斗下端要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
4、收集的二氧化碳气体要进行验满操作确保收集到足够的二氧化碳。
七、实验拓展1、二氧化碳的性质验证可以将收集到的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，证明二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O 。
实验室制取二氧化碳注意事项
实验室制取二氧化碳注意事项1、率装置A检查气密性：方法1：关闭分液漏斗活塞，将导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶,若导管口有气泡,则气密性好。
方法2:将导管一端伸入水中,往分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞，若导管口有气泡，则气密性好。
2、装置B(或C）检查气密性:方法1：将导管一端伸入水中，往长颈漏斗中加水，若导管口有气泡，则气密性好.方法2:将导管一端的胶皮管用止水夹夹住,往长颈漏斗中加水，若水在长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性好。
方法3：往长颈漏斗中加水,使长颈漏斗末端浸没在液面以下(即液封），再将导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶,若导管口有气泡，则气密性好。
3、用右图制二氧化碳时，有孔塑料片上放石灰石，此装置有何优点？可以随时控制反应的发生和停止.（要停止反应时，将止水夹夹住胶皮管，试管内气体压强变大，将液体压入长颈漏斗中，使试管内液面下降，与石灰石脱离接触,故停止反应；要再次反应时,只要再打开止水夹）4、实验室制备二氧化碳的实验步骤是什么?①连接仪器；②检验装置的气密性; ③向锥形瓶内装入石灰石（先固后液）;④塞紧双孔塞，从长颈漏斗中加入稀盐酸；⑤用向上排空气法收集气体并验满。
5、除了用锥形瓶，还可用什么仪器?——广口瓶、烧瓶、大试管等。
6、为什么双孔橡皮塞上的导管不能伸入液面以下，也不能伸入过长（露出橡皮塞即可）？——便于气体导出.7、为什么长颈漏斗的末端要伸入液面以下？——防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
8、为什么用向上排空气法收集二氧化碳:—-因为二氧化碳密度比空气大。
9、为什么不能用排水法收集二氧化碳：——因为二氧化碳能溶于水且能与水反应。
10、收集二氧化碳时导管为什么要伸到集气瓶底部：——便于瓶中的空气完全排出，使收集到二氧化碳更纯。
11、如何“验满”:-—用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满.12、怎样证明生成的气体是二氧化碳：——将气体通入盛有澄清石灰水中.13、实验室制备二氧化碳常用什么药品？原理是什么？答:常用药品为石灰石（或大理石）和稀盐酸：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。
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答：常用药品为石灰石（或大理石）和稀盐酸：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。
14、实验室制取二氧化碳气体为什么不能用浓盐酸代替稀盐酸？
答：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致二氧化碳气体不纯。
9、为什么不能用排水法收集二氧化碳：
——因为二氧化碳能溶于水且能与水反应。
10、收集二氧化碳时导管为什么要伸到集气瓶底部：
——便于瓶中的空气完全排出，使收集到二氧化碳更纯。
11、如何“验满”：
——用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。
12、怎样证明生成的气体是二氧化碳：
——将气体通入盛有澄清石灰水中。
可以随时控制反应的发生和停止。（要停止反应时，将止水夹夹住胶皮管，
试管内气体压强变大，将液体压入长颈漏斗中，使试管内液面下降，
与石灰石脱离接触，故停止反应；要再次反应时，只要再打开止水夹）
4、实验室制备二氧化碳的实验步骤是什么？
①连接仪器；②检验装置的气密性；③向锥形瓶内装入石灰石（先固后液）；
④塞紧双孔塞，从长颈漏斗中加入稀盐酸；⑤用向上排空气法收集气体并验满。
方法2：将导管一端的胶皮管用止水夹夹住，往长颈漏斗中加水，若水在长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性好。
方法3：往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下（即液封），再将导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡，则气密性好。
3、用右图制二氧化碳时，有孔塑料片上放石灰石，此装置有何优点？
实验室制取二氧化碳注意事项
1、率装置A检查气密性：
方法1：关闭分液漏斗活塞，将导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡，则气密性好。
方法2：将导管一端伸入水中，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若导管口有气泡，则气密性好。
2、装置B（或C）检查气密性：
方法1：将导管一端伸入水中，往长颈漏斗中加水，若导管口有气泡，则气密性好。
15、实验室制取二氧化碳气体为什么不能用粉末状的碳酸钙或碳酸钠？
答：因为他们与盐酸反应的速度太快而难以控制，操作和收集都有困难。
16、实验室制取二氧化碳气体为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？
答：因为稀硫酸与大理石或石灰石反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的进一步进行甚至使反应停止。
5、除了用锥形瓶，还可用什么仪器？——广口瓶、烧瓶、大试管等。
6、为什么双孔橡皮塞上的导管不能伸入液面以下，也不能伸入过长（露出橡皮塞即可）？
——便于气体导出。
7、颈漏斗中逸出。
8、为什么用向上排空气法收集二氧化碳：
——因为二氧化碳密度比空气大。