高二上学期期末化学试卷第20套真题
山东省2020版高二上学期化学期末考试试卷
山东省2020版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上·乐山期中) Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A . 两者均有丁达尔现象B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 分散质微粒可通过滤纸2. （2分） (2019高一下·白城月考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是（）A . 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总3. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2+4. （2分）已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A . 262.6kJ/molB . ﹣131.3kJ/molC . ﹣352.3kJ/molD . +131.3kJ/mol5. （2分）标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时（）A . 醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B . 醋酸和氢氧化钠完全中和C . 氢氧化钠过量D . 醋酸有剩余6. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B . 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大C . 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)D . 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池构造如图所示。
山东省2020年高二上学期期末化学试卷(理科)
山东省2020年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法正确的是（）A . Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质B . Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质C . CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质D . 1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强2. （2分）工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）A . 单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B . 两个H﹣O键断裂的同时有一个H﹣H键断裂C . 反应容器内的压强不再发生变化D . 混合气体的相对分子质量不发生变化3. （2分）用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A . 将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C . 用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D . 在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较4. （2分）对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（）A . 容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干B . 使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中C . 取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气D . 蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好5. （2分） (2017高一下·惠来期末) 放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B . 酸碱中和反应C . 灼热的炭与CO2反应D . H2与Cl2的燃烧反应6. （2分）下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（）A . Al2（SO4）3B . Na2CO3C . AlCl3D . KNO37. （2分） (2017高二上·盐城期末) 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成nmol A2 ，同时生成nmol ABB . 容器内总压强不随时间改变C . 单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B2D . 任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值8. （2分）用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 ，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 410. （2分）利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题含答案本试卷共14页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 Cu: 64 I ：127第一部分 选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol -++molCl 4.0molMg 25.0Na 2、、，则-24SO 的物质的量为A 、0.5 molB 、0.3 molC 、0.15 molD 、0.1 mol8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是A ．正反应速率增大B ．逆反应速率先减小C ．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D ．化学平衡常数不变9．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ． )OH ()O H NH (23-⋅c cB ．)O H NH ()OH (23⋅-c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A 、Al 3+、Fe 3+ 、Br -、SO 32-B 、K +、Na +、SO 42-、NO 3-C 、Na +、Cu 2+、I -、NO 3-D 、NH 4+、K +、HCO 3-、Cl -11．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
浙江省2020版高二上学期期末化学试卷
浙江省2020版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 化学反应一定只伴随热量的变化B . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C . 若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D . 若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量2. （2分） (2016高三上·成都期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用3. （2分）将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）5min后达平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则下列说法不正确的是（）A . 用NH3表示反应①的速率为1 mol/（L•min）B . 体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡C . 该温度下反应①的平衡常数为20 mol2/L2D . 加压时反应②的平衡不会移动4. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列反应可以表示如图的能量变化的是（）A . Al和Fe2O3的铝热反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应5. （2分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高B . b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态C . 根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应D . 该反应平衡常数表达式为K=6. （2分） (2016高二上·成都期中) 对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol ﹣1 ，温度不同（T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）①烧杯②坩埚③烧瓶④试管⑤锥形瓶．A . ①②B . ③④⑤C . ①③⑤D . ②③④8. （2分）关于常温下0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（）A . 水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1B . 该溶液的pH＜13C . 溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）+c（Na+）9. （2分）在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）×Ca（OH）2（aq）×Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是（）A . n（Ca2+）增大B . c（Ca2+）不变C . c（OH﹣）增大D . n（OH﹣）不变10. （2分） (2016高一下·辽源期中) 在以稀硫酸为电解质溶液的铜﹣﹣锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜片：2H++2e﹣=H2↑．下列判断正确的是（）A . 溶液的酸性逐渐增强B . 铜片逐渐溶解C . 溶液中H+向锌片作定向移动D . 锌片是负极并被氧化11. （2分）(2018·长宁模拟) 对于常温下1升pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A . 该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B . 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的c(H+)D . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍12. （2分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）A . Cu2+＞X3+＞H+B . H+＞X3+＞Cu2+C . X3+＞H+＞Cu2+D . Cu2+＞H+＞X3+二、非选择题 (共4题；共32分)13. （9分） (2016高一下·成都期中) 化学能在一定的条件下可以转化为电能．（1）现有如下两个反应：①2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是________（填反应序号），理由是________．（2）请根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称．（3）写出该原电池电极反应式：正极：________；负极：________．14. （14分） (2016高二下·芒市期中) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行滴定操作：操作步骤：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL附：酸碱指示剂变色范围请完成下列问题：（1）选用仪器如下：①量筒；②锥形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是________．（填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有________、________．（2）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→________→________．（3）滴定管读数应注意________．（4）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是________．（5）操作D中液面应调整到________；（6）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时的颜色变化是________．（7）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．15. （6分） (2016高二上·东营期末) 食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：请回答下列问题：（1）一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是________（填代号）．a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的电离程度增大c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH﹣）•c（H+）不变（2）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=________．（3）常温下，将20mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L﹣1HNO2溶液分别与20mL 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是________（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）________ c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3•H2O的电离常数Kb=________．16. （3分）(2015·天津模拟) CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=________kJ•mol﹣1．（2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示．则有：①燃料电池即电源的N极的电极反应式为________；②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为________．参考答案一、选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、非选择题 (共4题；共32分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、14-7、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、第11 页共11 页。
第一学期化学高二年级期末试题(附答案)
第一学期化学高二年级期末试题（附答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
查字典化学网为大家引荐了第一学期化学高二年级期末试题，请大家细心阅读，希望你喜欢。
第一学期化学高二年级期末试题〔附答案〕一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共40分)1.以下现象或变化进程与胶体的性质有关的是A.清晨森林中的道道光柱B.旭日下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相反温度下，物质的量浓度相反的以下溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金属通常采用恢复法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中参与大批的以下物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下贮存药品的方法中，正确的选项是A.氢氟酸保管在玻璃试剂瓶中B.氯水保管在棕色试剂瓶中C.金属钠保管在无水酒精中D.浓硝酸保管在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离发生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反响，为了增大反响速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与过量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发作偏转C.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反响前后铜片质量不改动10.：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，那么a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判别11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实践A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种状况均有能够12.以下离子方程式书写正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再参与大批的NO，在体系中发作①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，以下说法错误的选项是A.体系中的总反响是：2SO2+ O2 2SO3B.在反响进程中NO是催化剂C.NO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)熄灭生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
四川省2020版高二上学期期末化学试卷
四川省2020版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2018高三上·唐县期中) “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是（）A . 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要2. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴水褪色D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物3. （2分） (2019高二上·佛山月考) 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2) 、υ(NO) 、υ(H2O)表示，下列关系正确的是（）A . 4/5v(O2)=v(NO)B . 5/6v(O2)=v(H2O)C . 2/3v(NH3)=v(H2O)D . 4/5v(NH3)=v(O2)4. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D . 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫5. （2分）(2017·沧州模拟) 下列化学用语使用正确的是（）A . 聚氯乙烯的结构简式为：B . 乙醇的官能团的电子式为：C . S2﹣的结构示意图为：D . 乙酸的实验式为C2H4O26. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列说法正确的是（）A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB . 相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高C . 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4 ，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积D . 某气态烃CxHy与足量的氧气恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100），则y=4；若体积减小，则y＞4；否则y＜47. （2分）下列说法不正确的是（）A . 若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25molB . 将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种C . 工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2═CH2与HCl发生加成反应制取好D . 与Br2发生1：1加成反应，其加成产物最多有5种8. （2分）我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的．若测得2L 0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10，则A﹣的水解度为（）A . 0.01%B . 0.1%C . 0.2%D . 1%9. （2分）(2015·临沂模拟) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A . 0.1 mol•L﹣1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质B . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC . Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱D . 水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO10. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+B . OH﹣、Na+、Mg2+、HCO3﹣C . Na+、Cl﹣、H+、Ag+D . Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣11. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列各组物质互为同系物的是（）A . 葡萄糖和果糖B . 和C . 和D . CH3CH2COOH和HCOOC2H512. （2分） (2016高三上·河北期中) 用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣）电解苦卤水（含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A . 铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2OB . 电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣C . 铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D . 忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO413. （2分） (2017高二上·宝应期中) 已烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中不正确的是（）A . 可与NaOH和NaHCO3发生反应B . 可以用有机溶剂萃取C . 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D . 该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面14. （2分） (2018高二上·林州期中) 0.1mol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2 ，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是（）A . OHC-CH2-CH2COOHB .C .D .15. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 2011年9月12日，中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物﹣﹣青蒿素，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（）A . 青蒿素耐高温且易溶于水不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂B . 青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团C . 1mol青蒿素分子在碱性条件下彻底水解需消耗1mol分子水D . 药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图2）化学式为C15H24O516. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列实验操作或方法中，正确的是（）A . 海水淡化﹣﹣﹣﹣﹣﹣蒸馏B . 将碘单质从沙子提取出来﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣过滤C . 盐水中获得食盐﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣萃取分液D . 稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中17. （2分） (2018高二下·九江开学考) 关于某有机物的性质叙述不正确的是（）A . 1 mol该有机物完全燃烧可生成12molCO2B . 1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体分子数目相等C . 1 mol该有机物可以与5mol H2发生加成反应D . 1 mol该有机物可以与2 molNaOH发生反应18. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（）A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L•min）B . Q的平衡浓度为1mol/LC . Q的转化率为25%D . x是219. （2分） (2016高二上·广州期中) 关于反应：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1下列叙述正确的是（）A . CO的燃烧热为﹣566 kJ/molB . 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小C . 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJD . 若生成相同质量的CO2 ，则放出的热量C2H2大于CO20. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 在0.1mol•L﹣1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H+）：c（SO42﹣）始终为2：1C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）21. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某有机物的结构简式如图，有关说法正确的是（）A . 该物质共有两种含氧官能团B . 该物质属于芳香烃C . 1mol该有机物能与3mol的NaOH反应D . 1mol该有机物在一定条件下可以消耗6molH222. （3分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝＞氧化铝B某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀酸雨试样中只含SO42﹣C用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性D食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐含有KIO3A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共5题；共36分)23. （5分） (2017高二上·景德镇期末) 金刚烷结构如图，其结构非常对称，1H﹣NMR谱中只有两个信号．（1）请写出金刚烷的分子式________，其二氯取代物的同分异构体有________种．（2）四氮金刚烷（乌洛拖品）是金刚烷中的四个碳原子被氮原子取代的产物，其结构也具有很好的对称性．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛拖品．甲醛的分子式为CH2O，合成时甲醛与氨的物质的量之比为________．（3）金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，已知金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺；M①金刚乙烷的一氯取代有________种．②若反应I、II均为取代反应，且M的分子式为C12H19Cl．写出反应II生成的另一种产物是________．24. （9分） (2018高二下·揭阳期末) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.（2分） “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是()A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是()A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：4.（2分）下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。
C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是()A. 2：3：6B. 3：2：1C. 4：3：1D. 6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是()A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O4Ag＋O2↑9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
以下研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键10.（2分）化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
山东省2020年高二上学期化学期末考试试卷
山东省2020年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理．下列垃圾中，不适宜用上述方法处理的是（）A . 果核B . 电池C . 卫生纸D . 纯棉纺织品2. （2分）(2016高二下·东台月考) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·景县期中) 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2 ， H2生成1molHCl时的热效应（）A . 放热183KJB . 放热91.5KJC . 吸热183KJD . 吸热91.5KJ4. （2分） (2016高二上·南昌期中) 下列说法正确的是（）A . 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol﹣1”可知，金刚石比石墨稳定C . 在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ•mol﹣1D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJ•mol﹣1 ，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ5. （2分） (2016高一下·温州期中) 碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下（Ⅰ） I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=﹣9.48KJ/mol（Ⅱ） I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是（）A . 物质的量相同时，反应（Ⅰ）的反应物总能量比反应（Ⅱ）的反应物总能量高B . 反应（Ⅰ）和反应（Ⅱ）均为放热反应C . 反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D . 1mol H2（g）通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ6. （2分） (2017高二上·普宁期末) 向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2 ，在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B . c点和e点时反应的平衡常数相同C . N2的转化率：b＞aD . d点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：27. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列关于铁电极的说法中，正确的是（）A . 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B . 在铁片上镀铜时铁片作阳极C . 电解饱和食盐水时可用铁作阴极D . 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极8. （2分） (2018高二下·静海开学考) 在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A . 1/2（10-9+10-11）mol/LB . 2×10-11 mol/LC . （10-9+10-11）mol/LD . 1/2（10-5+10-3）mol/L9. （2分） 0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（ H+ ）B . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（ H+ ）＞c（OH﹣）C . c（NH4+）+c（ H+ ）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . c（NH4+）+c（NH3•H2O ）=c（Cl﹣）10. （2分） (2019高一下·吉林期中) 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1 ，该反应进行的快慢顺序为（）A . ④>③＝②>①B . ④<③＝②<①C . ①>②>③>④D . ④>③>②>①11. （2分）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A . 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1B . 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数变小12. （2分）已知某温度下，0.1mol•L﹣1NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），则下列关系一定正确的是（）A . c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）B . c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）=0.2mol•L﹣1C . c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14D . c（A2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2A）13. （2分） (2016高二下·营口期中) 地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是（）A . H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B . 电解一定量的D O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2：9C . 18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2：3D . H O、H O、H O互为同位素，都能与金属钠发生反应14. （2分）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1 H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小15. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（）A . 该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OB . 电子由a极流向b极C . a极对应的电极反应式为2H2O+O2﹣4e=4OH﹣D . 有O2参加反应的a极为电池的阳极16. （2分） (2016高二上·西安期末) 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li﹣xe﹣═C6Li1﹣x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1﹣xMO2+xLi++xe﹣═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A . 锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1﹣xMO2═LiMO2+C6Li1﹣xB . 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量大C . 锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D . 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1﹣x+xLi++xe﹣═C6Li17. （2分）关于反应3O2(g)=2O3(g) △H>0，下列说法正确的是（）A . 反应前后，熵不变B . 反应前后，分子总数不变C . 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D . 反应前后，氧元素化合价不变18. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH＝3的盐酸溶液，加水稀释至溶液体积为原来体积10倍后pH＝4C . pH=1的盐酸与等体积pH=3的盐酸混合后pH＝2D . pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝719. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A .B .C .D .20. （2分） (2018高三上·河北期末) 用下图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－= ClO－＋H2OC . 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱D . 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ = N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O21. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 常温下将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7，则下列关系中，正确的是（）A . c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)B . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)C . c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1D . c(CN－)>c(HCN)二、填空题 (共4题；共23分)22. （3分） (2016高一下·锡山期中) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．（1）反应的热化学方程式为________；（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________．23. （6分）电镀废水中常含有NaCN，工业上规定其含量低于0.5mg/L才可排放，对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理：己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．请回答下列问题：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是________．反应中，欲使1mol NaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少为________mol．（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：________．反应中被氧化的元素是________．（3）处理10m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使废水中NaCN含量达到排放标准．24. （7分） (2018高二下·辽宁期末) 传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。
高二上学期化学期末考试试卷第20套真题
高二上学期化学期末考试试卷一、选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产息息相关。
下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（）A . 食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率B . 用草木灰水清洗油污—盐类水解C . 用电泳法除尘—电解D . 在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡2. 对滴有酚酞的下列溶液，对其进行相关操作后，有关现象变化描述正确的是（）A . 明矾溶液加热颜色变浅B . 小苏打溶液加热颜色变深C . 氨水中加NH4Cl固体颜色不变D . 小苏打溶液加NaCl固体颜色变深3. 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A .B .C .D .4. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl （l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来5. 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管只用水洗B . 锥形瓶只用水洗C . 使用甲基橙做指示剂D . 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视6. 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。
下列分析正确的是（）A . MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSbB . MnS有还原性，可将Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋还原后除去C . MnS具有吸附性D . MnS与Cu2＋反应的离子方程式是Cu2＋＋S2-＝CuS↓7. 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中不正确的是（）A . 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子B . 阳极的电极反应式为2O2－－4e－＝O2↑C . 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量会不断减少D . 装置中石墨电极材料需要定期更换8. 298 K时，各反应的平衡常数如下：①N2＋O2 2NO K＝1×10－30；②2H2＋O2 2H2O K＝2×1081；③2CO2 2CO＋O2 K ＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（）A . ①B . ②C . ③D . 无法判断9. 美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O2H2＋O2。
高二上学期化学期末考试试题解析版
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以离子半径S2->Cl->F-，故B错误；
C．F的核外电子排布为1s22s22p5，未成对电子数为1，Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1，故C正确；
C. 可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率
D. 将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．桥墩钢筋可与海水形成原电池，容易发生电化学腐蚀，A说法错误；
B．在海面与空气交界处的钢铁，易发生吸氧腐蚀，海面下水中氧气的溶解度较小，海底下的钢铁腐蚀较慢，则在海面与空气交界处的钢铁比海底下的钢铁更容易被腐蚀，B说法正确；
B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，选项B错误；
C、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸对水的电离起抑制作用，选项C正确；
D．向水中加入NaCl，对水的电离无影响，c（H+）=c（OH-），选项D错误；
答Hale Waihona Puke 选C。【点睛】本题考查水的电离平衡的影响因素，注意酸、碱都会抑制水的电离，弱酸、弱碱盐会促进水的电离，试题难度不大。
4.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是( )
A.第一电离能：Z>M
B.离子半径：M->Z2->Y-
C. Y和M元素基态原子的未成对电子数均为1
D. Z元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
【答案】C
【解析】
河北省2020年高二上学期期末化学试卷
河北省2020年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·河北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是（）A . AlCl3B . NaHCO3C . MgSO4D . KMnO42. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列物质一定属于同系物的是（）A . ④和⑧B . ①和③C . ⑤、⑦和⑧D . ④、⑥和⑧3. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列五种基团，﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣C6H5、﹣COOH，两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有多少种（）A . 4种B . 5种C . 6种4. （2分）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）A . 淀粉的含量B . 二氧化硫的含量C . 亚硝酸盐的含量D . 甲醛的含量5. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA6. （2分）(2018·张掖模拟) 对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是（）A . 分子式为C9H6O3B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C . 能发生加成反应，但不能发生取代反应D . 苯环上的一氯代物有2种7. （2分） (2016高二上·广州期中) 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）：c （H+）约为（）A . 1：1C . 1：10D . 10：18. （2分）如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（）A . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液9. （2分）实验结束后，下列仪器的位置放置方法正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（）A . A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性B . BC段阳极产物是Cl2C . 整个过程中阳极先产生Cl2 ，后产生O2D . CD段电解的物质是水11. （2分）下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅B . K＞NaC . HCHO＜CH3OHD . NaF＜NaCl＜NaBr12. （2分）下列互为同分异构体的是（）A . 葡萄糖和果糖B . 氧气和臭氧C . 正丁烷和正戊烷D . 金刚石和石墨13. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列化学方程式中，不属于取代反应的是: （）A . CH≡CH+H2O CH3CHOB . C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrC . ＋HONO2＋H2OD . CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH14. （2分）增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，常用方法有催化重整等．例如以下两个在催化重整时发生的反应：①CH3（CH2）4CH3②CH3（CH2）4CH3→下列叙述正确的是（）A . 反应①中间产物和反应②产物互为同分异构体B . 反应①中间产物和最终产物的一氯代物都只有一种C . 反应②产物中的六个碳原子可能在同一平面上D . 反应①②均为消去反应15. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下（）A . 钠可能最多B . 铝铁不可能一样多C . 铝一定最多D . 无法判断16. （2分） (2016高二上·灌云期中) 将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（）A . 将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出C . 锌片时负极D . 铜片逐渐被腐蚀17. （2分）下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 苯18. （2分）常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3 ，则它们的关系为（）A . α1=α2＞α3B . α1＜α2＜α3C . α1＞α2＞α3D . 无法判断二、非选择题： (共11题；共47分)19. （2分）某温度（t℃）时，水的Kw=10﹣13 mol2•L﹣2 ，则该温度（填大于、小于或等于）________ 25℃，其理由是________ ．20. （7分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
武汉市2020年高二上学期期末化学试卷
武汉市2020年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分）(2019·厦门模拟) 我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。
下列说法正确的是（）A . 总反应为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2B . 转化过程中仅有酶是催化剂C . 能量转化形式为化学能→光能D . 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12NA2. （2分）下列物质中，属于弱电解质的是（）A . 氯化氢B . 氢氧化钠C . 一水合氨D . 酒精3. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A . 大力推广使用太阳能、风能等清洁能源，能减少PM2.5的污染B . 将燃煤通过气化和液化等物理变化可以减少污染，提高燃烧效率C . 发酵粉中含有较多的NaHCO3 ，能使焙制出的糕点疏松多孔D . 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火4. （2分） (2017高二上·漳州期末) 在0.10mol•L﹣1NH3•H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（）A . NH3•H2O的电离程度减小B . NH3•H2O的电离常数增大C . 溶液的导电能力不变D . 溶液的pH增大5. （2分）下列仪器及其名称不正确的是（）A . 量筒B . 试管C . 坩埚D . 试剂瓶6. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是硅B . 水晶项链是硅单质制品C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料7. （2分）某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A . b点对应的Ksp等于c点对应的KspB . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C . 该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10-5(mol·L-1)2D . 0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀8. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同9. （2分） (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充入O210. （2分）一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是：（）A . 单位时间内生成 n mol A2 ，同时生成 n mol ABB . 体系内的总压不随时间变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B211. （2分） (2016高二下·西安期末) 下列叙述不正确的是（）A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C . 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D . 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管12. （2分） (2017高一下·天门期中) 在N2+3H2⇌2NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 mol•L﹣1 则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A . 0.3 mol•L﹣1•S﹣1B . 0.4 mol•L﹣1•S﹣1C . 0.6mol•L﹣1•S﹣1D . 0.8 mol•L﹣1•S﹣113. （2分）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I=NH3（g）+HI（g）②2HI（g）=H2（g）+I2（g）均为可逆反应，达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）A . 12mol2•L﹣2B . 16mol2•L﹣2 ．C . 20mol2•L﹣2D . 25mol2•L﹣214. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。
山东省2020年高二上学期期末化学试卷(必修)
山东省2020年高二上学期期末化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高二下·扬州期末) 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是（）A . 浓盐酸B . 浓硫酸C . 硫酸铜溶液D . 硝酸银溶液溶液2. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列化合物中，属于碱的是（）A . 氨水B . Na2CO3C . 碱石灰D . 苛性钠3. （2分）(2019·崇明模拟) 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为（）A . 氯化氢溶于水B . 固体碘升化C . 氯化铵热分解D . 石英砂熔化4. （2分）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是（）A . 原子序数116B . 中子数177C . 核外电子数116D . 相对原子质量2935. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为8的氮原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 铵根离子的电子式：D . 聚丙烯的结构简式6. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列实验操作或结论叙述不正确的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子B . 向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏7. （2分） (2018高二下·惠州期中) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 2：18. （2分）光导纤维的主要化学成分（）A . 二氧化硅B . 硅C . 硅酸D . 硅酸钠9. （2分）关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键10. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）A . 中子数为8的氮原子：8NB . 次氯酸的电子式：C . PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构D . 用电子式表示NaCl的形成过程：11. （2分） (2016高一下·泰安期末) 在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高一下·如皋期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 晶体硅可用于制造光导纤维B . 氯氧化钠用来治疗胃酸过多C . 铝制容器可以用来贮运稀硝酸D . 乙烯用作水果的催熟剂13. （2分）国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（）A . FeB . CaC . HD . K14. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化15. （2分） (2016高二下·吉林期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（）A . 部分卤代烃可用作灭火剂B . 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品16. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）A . 乙醇和乙酸分子都能和金属钠反应B . 乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C . 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D . 乙醇和乙酸互为同分异构体17. （2分） (2016高三上·武汉期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 42g NaHCO3晶体中含有CO32﹣的数目为0.5NAB . 1 mol OH﹣和17 g NH3所含的电子数相等C . 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD . 2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA18. （2分） (2018高三上·河北期末) 往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是（）A . 通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+B . 若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44LC . 若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S,加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D . 将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g19. （2分） (2019高二下·台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。
青海省2020版高二上学期期末化学试卷
青海省2020版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . C6H12O6（葡萄糖）+6O2 6CO2+6H2OB . HCl+KOH═KCl+H2OC . 反应物的总能量大于生成物的总能量D . 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2. （2分） (2016高二上·清远期中) 反应2Z（g）⇌X（g）+Y（g），△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，X的产率增大B . 升高温度，Y的转化率增大C . 当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D . 充入Z气体时，Z的转化率增大3. （2分）配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）A . FeSO4（Fe）B . SnCl2（HCl）C . FeCl3（HCl）D . NaAlO2（NaOH）4. （2分）(2018·成都模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。
下列分析错误的是（）A . a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B . 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)C . 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D . 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-5. （2分）相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2（SO4）3═2Al+3+3SOB . Na2CO3═Na2++COC . NaOH═Na++OH﹣D . NaHCO3═Na++H++CO7. （2分） (2018高二上·湖南月考) 1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。
云南省2020版高二上学期化学期末考试试卷
云南省2020版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列措施不能加快化学反应速率的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 增大反应物浓度D . 使用合适的催化剂2. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深3. （2分）在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需2s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1需要的反应时间为（）A . 等于1.8 sB . 等于1.2 sC . 大于1.8 sD . 小于1.8 s4. （2分） (2018高三下·河北开学考) 反应2A(g) 2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 减压B . 降温C . 加压D . 增大B的浓度5. （2分）下列物质中，属于强电解质的是A . NaOHB . CH3COOHC . H2OD . CO26. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣，下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，水解平衡常数增大B . 升高温度，c（CO32﹣）减小C . 稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小D . 加入NaOH（s），溶液pH减小7. （2分） (2020高三上·双辽期末) 25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是（）A . 1gK1（H2SO3）＝－1.9B . pH＝3时，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）C . 反应H2SO3＋SO32－ 2HSO3－的lgK＝5.3D . pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）8. （2分） (2018高二上·北京期中) 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9. （2分）用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A . c(CH3COOH)B . c(H+)C . c(OH－)D . c(CH3COO－)10. （2分）工业上合成氨时一般采用700K左右的温度，其原因是（）①提高合成氨的速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700K时活性最大．A . 只有①B . ①②C . ②③④D . ①④11. （2分）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．A . ②⑥⑦⑧B . ③④⑥⑦C . ③④⑥⑧D . ①②12. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列大小比较正确的是（）A . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)B . 25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C . 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH4+)的2倍D . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数13. （2分）已知：X（g）+Y（g）⇌3Z（g），X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡（如图中实线所示），在无催化剂的条件下发生反应建立平衡（如图中虚线所示）．则相应的图示中正确的是（）A .B .C .D .14. （2分）(2019·黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1 ，有关判断正确的是（）A . x+y<zB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降15. （2分） (2017高二上·石河子期末) 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（）A . 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B . 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C . 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D . 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液16. （2分） (2018高二下·静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（）A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)B . c(HCO3－)等于c(CO32－)C . c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)17. （2分） (2017高一上·昌平期末) 已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Na+、NH4+、Cl+B . Mg2+、Ba2+、Br﹣C . Mg2+、Cl﹣、Fe2+D . K+、SiO32﹣、Cl﹣18. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L19. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活与生产都离不开化学，下列说法不正确的是（）A . 用碳酸钠溶液可以洗涤油污B . 用pH试纸可以测定土壤的酸碱性C . 用明矾可以对自来水杀菌病毒D . 含氟牙膏可以有效防止龋齿20. （2分）下列说法一定正确的是（）A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO321. （2分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A . 相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO ﹣）B . 向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时 c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5C . 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大D . 向浓度均为1×10﹣3 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3 mol•L﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀22. （2分） (2017高二上·临川期中) 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；②HF与NaCl不能发生反应；③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3 ④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2⑤ HF与水能以任意比混溶⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A . ①②B . ②③⑤C . ③④⑥D . ③23. （2分）将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液中c（OH﹣）最接近于（）A . 0.5×（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1B . （10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1C . （1×10﹣5﹣5×10﹣14）mol•L﹣1D . 2×10﹣10mol•L﹣124. （2分）将pH为3的醋酸溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液的pH为（）A . 等于6B . 大于6C . 小于6D . 等于025. （2分）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ．下列说法正确的是（）A . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 m L 0.01 mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF226. （2分） (2017高二下·南阳期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活27. （2分）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（）A . c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B . c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C . c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D . c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)28. （2分） (2016高二上·保定期末) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，要使溶液中比值增大，可以采用的措施是（）A . 加少量CH3COONH4固体B . 加浓醋酸C . 加少量NaCl固体D . 升高温度29. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（）A . SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/molB . 2SO2(g)＋O2(g) SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/molC . SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) ΔH＝－122.9 kJ/molD . 2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol30. （2分） (2016高二上·新疆期末) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . 存在的电离平衡为：HCO +H2O⇌H2CO3+OH﹣B . c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（OH﹣）C . HCO 的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D . c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）31. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（）A . KX、KZ、KYB . KX、 KY、KZC . KZ、KY 、KXD . KY、KZ、KX32. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n＋m＞p），则下列说法正确的是（）①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大A . ③④B . ①②⑤C . ②③⑤D . 全部33. （2分）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A . X一定为电解质B . X可能为非电解质C . X只能是盐类D . X可以是任何化合物34. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法中正确的是（）A . Fe3+与 SCN-、Fe2+与 CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀B . Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解C . NH4+与 SiO32-、Fe2+与S2-不能大量共存的原因是都发生双水解D . S2-与 Al3+、S2-与Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解35. （2分）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（）A . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中B . 定容时仰视刻度线C . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，补几滴水达到刻度线36. （2分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）37. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列叙述中与盐类的水解有关的是①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用（）A . ①③④⑥B . ①②⑤⑥C . ①③④⑤D . 全有关38. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2 (g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。
江苏省2020年高二上学期化学期末考试试卷
江苏省2020年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分）下列能源既清洁又可再生的是（）A . 煤B . 天然气C . 汽油D . 氢气2. （1分） (2019高二下·新宁模拟) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 金属钠和水的反应B . 氯化铵和熟石灰在加热下制取氨气C . 稀硫酸与NaOH溶液的反应D . 木碳燃烧3. （1分） (2016高二上·包头期末) 根据如图，判断下列说法中错误的是（）A . 导线上电子由Ag极流向石墨极B . 负极电极反应式：Fe3++e﹣═Fe2+C . 盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D . 总反应为：Fe3++Ag═Fe2++Ag+4. （1分） (2018高一下·天水期末) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH−−14e−=2CO32−+12H2O。
有关此电池的推断错误的是（）A . 通入乙烷的电极为负极B . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降C . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为2∶7D . 溶液中的OH−向负极移动5. （1分） (2018高一下·北京期中) 下列关于能量转化的说法中，错误的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能6. （1分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。
采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：下列叙述正确的是（）A . 该可逆反应的ΔH>0B . 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C . 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D . d、e两点反应已经达到平衡7. （1分） 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较（相同温度下）（）A . 前者大B . 相等C . 后者大D . 不能肯定8. （1分） (2018高一上·抚顺期末) 下列有关说法正确的是（）A . 氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B . 纯净的晶体硅是现代光学及光纤制品的基本原料C . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质9. （1分） (2016高一下·滁州期中) 已知化学反应A+B=C+D是放热反应，对该反应的说法正确的是（）A . A的能量一定高于C的能量B . B的能量一定高于D的能量C . 反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D . 反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量10. （1分） (2018高三下·绥化开学考) 下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（）A . 停止冬季供暖，减少有害物质排放B . 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C . 退耕还林，改善生态环境D . 寻找新能源，减少化石燃料的使用11. （1分） (2017高二上·上饶期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（）A . 等于P%B . 大于P%C . 小于P%D . 无法判断12. （1分）氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是（）A . 两极可用任意可导电固体材料B . 阳极必须用惰性电极C . 阴极必须用惰性电极D . 石墨阳极比金属阳极更节电13. （1分）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A . 正极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu14. （1分） (2019高一下·诸暨期中) 在一密闭容器中充入1 molH2和1molI2 ，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列说法正确的是（）A . 保持容器容积不变，向其中加入1molH2 ，化学反应速率不变B . 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变15. （1分） (2016高二下·衡阳期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . H2SO4=H2++SO42﹣B . NaOH=Na++O2﹣+H+C . Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣D . CaCl2=Ca2++2Cl﹣16. （1分）T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是（）A . T℃时，该反应的平衡常数值为4B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D . T℃时，在d点加入一定量X可达到c点17. （1分）(2018·遵义模拟) 类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。
湖北省2020年高二上学期化学期末考试试卷
湖北省2020年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是（）A . Ⅰ和Ⅱ是同分异构体B . Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同C . Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D . Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同2. （2分） (2019高二上·辽源期末) 温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（）A . 1B . 13C . 12D . 103. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g） C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A . v（A）=3mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1C . v（C）=2．5mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=4mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2018高一上·南宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A . 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD . 若1molFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个5. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 1H2和2H2互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C . C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象6. （2分）(2016·六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列表示水解的离子方程式正确的是（）A . CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B . NH4+＋H2O NH4OH＋H＋C . S2－＋2H2O H2S＋2OH－D . HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-8. （2分）有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C . 铜片上有气泡逸出D . 反应前后铜片质量不改变9. （2分） (2016高二下·新疆月考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B . 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C . 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D . 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀10. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B . 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C . 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D . 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃11. （2分） (2016高一下·烟台月考) 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 硝酸钾溶液D . 氯化钠溶液12. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 石油裂解气能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B . 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C . 苯可以通过加成反应生成氯苯和苯磺酸等D . 甲醇和甲醛能氧化成甲酸，甲酸不能发生氧化反应。
青海省2020版高二上学期化学期末考试试卷
青海省2020版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的2. （2分） (2015高二上·海南期末) 已知Ksp（PbCl2）=1.6×10﹣5 ， Ksp（PbI2）=7.1×10﹣9 ， Ksp （PbS）=8.0×10﹣28 ．若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的顺序是（）A . Na2S，NaI，NaClB . NaCl，NaI，Na2SC . NaCl，Na2S，NaID . NaI，NaCl，Na2S3. （2分） (2016高二下·忻州期中) 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳．下列说法正确的是（）A . 含有相同数目的中子、原子和分子B . 含有相同的分子数和电子数C . 含有相同的质子数和中子数D . 所含分子数和质量均不相同4. （2分）(2015·潮州模拟) 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NOB . 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SOC . 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO 、HCO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO 、NO 、Cl﹣5. （2分） (2018高二下·宁波期末) 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。
贵州省2020年高二上学期期末化学试卷(理科)
贵州省2020年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（）A . 和B . 乙炔和苯C . 和D . 甲醛和甲酸甲酯2. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）A . vA=vBB . vA=2vCC . 3vB=vCD . vB=3vD3. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+259.92 kJ/molB . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣259.92 kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+2599.2 kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣2599.2 kJ/mol4. （2分） (2015高二下·莆田期中) 25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH﹣）的关系（）A . 相等B . 后者是前者的11倍C . 后者是前者的108D . 前者是后者的1085. （2分）常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，则该溶液的物质的量浓度是（）A . 12mol/LB . 1×10﹣12mol/LC . 0.01mol/LD . 大于0.01mol/L6. （2分） (2018高二下·雅安期末) 已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4 ， Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 ，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A . 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C . 该体系中没有沉淀产生D . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分）(2015·如东模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4•7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液的pH减小D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）8. （2分） (2018高二上·长沙期中) 将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是（）A . 2c(Na+)=3[c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)]B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3- +H2O H2CO3+OH- ， HCO3- H++CO32-9. （3分） (2016高二下·汕头期末) 下列仪器及其名称正确的是（）A . 量筒B . 试管C . 蒸发皿D . 分液漏斗10. （3分） (2018高三下·泰州开学考) 在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0。
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高二上学期期末化学试卷一、选择题1. 下列实施中，能说明HNO2是弱电解质的是（）A . 用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B . HNO2是共价化合物C . HNO2溶液不与氯化钠反应D . 常温下，0.1mol．L﹣1HNO2溶液的pH为2.152. 已知常温下0.01mol/L CH3COOH溶液中c（H+）=4.32×10﹣4mol/L，则该CH3COOH 溶液中水的离子积常数（）A . ＜1×10﹣14B . ＞1×10﹣14C . =1×10﹣14D . 无法确定3. 在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是（）A . CO32﹣、OH﹣、Na+、H+B . Al3+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣C . Ba2+、HCO3﹣、K+、SO42﹣D . S2﹣、H+、SO42﹣、Cu2+4. 相同物质的量浓度的NaCN，NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（）A . 酸的强弱：HCN＞HClOB . pH：HClO＞HCNC . 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND . 酸根离子浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）5. 下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾．A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部6. 金属能导电的原因是（）A . 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B . 金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动C . 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D . 金属晶体在外加电场作用可失去电子7. 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱．据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（）A . Li Na KB . Na Mg AlC . Li Be MgD . Li Na Mg8. 下列叙述正确的是（）A . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B . 只要含有金属阴离子的晶体就一定是离子晶体C . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D . 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强9. 2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（）A . 合金的熔点一般比组分金属高B . 合金中只含金属元素C . 合金的机械性能一般比组分金属好D . 合金的硬度一般比组分小10. 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A . 原子半径：As＞Cl＞PB . 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC . 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO411. 下列有关说法正确的是（）A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B . 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 给0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大12. 甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流．下列叙述正确的是（）A . 通入甲烷的电极为正极B . 电池工作一段时间后，溶液的碱性增强C . 负极的电极反应：CH4+l0OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OD . 通入甲烷的电极的电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣13. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，KW不变B . 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH﹣）减小C . 向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c（H+）增大D . 将水加热，KW增大，pH不变14. 下列反应的离子反应方程式书写正确的是（）A . 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣B . 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO﹣═Cl﹣+2H++SO42﹣C . 向Ba （OH）2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD . Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O15. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42﹣B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解D向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL 有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基A . AB . BC . CD . D16. 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）A . 25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣1B . 25℃时，向0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c （NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C . 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（OH﹣）+2c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）D . 同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）17. 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2•L﹣2，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2，则下列说法中正确的是（）A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42﹣为1.0×10﹣3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42﹣完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理18. 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX19. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：R＞WC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应20. 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为﹣1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能．﹣1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：元素LiNaKOO﹣F电子亲和能/kJ•mol﹣159.852.748.4141﹣780327.9下列说法正确的是（）A . 电子亲和能越大，说明越难得到电子B . 基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C . 氧元素的第二电子亲和能是﹣780 kJ•mol﹣1D . 基态的气态氧原子得到两个电子成为O2﹣需要吸收能量二、填空题21. 常温下，a mL 0.1mol/L的CH3COOH与b mL的0.1mol/L NaOH混合，充分反应．（1）写出反应的离子方程式：________．（2）两溶液pH之和________14（填“＜”、“=”或“＞”）．（3）若a=b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是________．（4）若混合后溶液呈中性，则a________b，反应后溶液中c（CH3COO﹣）________c （Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．22. CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L﹣1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO4溶液．步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L ﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa2S2O3溶液．已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑步骤b：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10﹣12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10﹣6mol•L﹣1，应保持溶液中c（I﹣）≥________mol•L﹣1 ．（2）MnO4﹣在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+ ．写出该反应的离子方程式为________．若无此加热操作，则测定的Cu2+的含量将会________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为________．（4）通过计算确定样品晶体的组成．23. X，Y，Z，M，G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X，Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为________．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是________（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________．24. 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，如表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性1.01.52.02.53.03.54.0 元素Na Mg AlSiPSClK电负性0.91.2 1.51.72.13.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：（1）预测周期表中电负性最大的元素应为________；估计钙元素的电负性的取值范围：________＜X＜________．（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________．（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是________．25. 按要求填空（1）Cu元素基态原子的电子排布式为________．（2）元素N，O，S的第一电离能由大到小排列的顺序为________．（3）S，Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为________．（4）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图1，则该化合物的化学式为________．（5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度ag•cm﹣3，则晶胞的体积为________cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]．。