安徽省合肥168中学届高三9月月考(化学)doc
安徽省合肥市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案
合肥2025届高三10月段考试卷化学（答案在最后）考生注意：1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。
墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。
考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27Cl-35.5Ti-48Fe-56Ba-137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是NH HCO，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量A.加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如43气体，使面团疏松多孔硅量子点不是胶体B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为220nmNaHCO溶液的方法解毒C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射3D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料【答案】D【解析】【详解】A．NH4HCO3俗称泡打粉，加工馒头，面包时，加入一些NH4HCO3，碳酸氢铵分解产生大量气体，从而使面团变得疏松多孔，A正确；B．硅量子点的直径为2~20nm，虽然符合胶体中分散质粒子直径的范围，但没有构成分散系，所以硅量子点不是胶体，B正确；C．阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，当酸中毒时，可静脉注射NaHCO3溶液进行解毒，C正确；D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，它们的主要成分都是碳单质，属于无机非金属材料，D错误；故选D。
2.下列关于物质工业制备的说法中正确的是A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B.硝酸生产尾气中的x NO 可用23Na CO 溶液或3NH 处理C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石【答案】B 【解析】【详解】A ．2CO 在NaCl 中的溶解度很小，先通入3NH 使食盐水显碱性，能够吸收大量2CO 气体，所以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，A 错误；B ．NO x 与23Na CO 溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，NO x 与3NH 反应生成氮气，B 正确；C ．钠是活泼金属，当前工业上普遍采用熔融氯化钠电解法制金属钠，镁化学性质也比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C 错误；D ．工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO 在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D 错误；故选B 。
安徽省高三上学期化学9月月考试卷
安徽省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列对某些问题的认识正确的是（）A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B . 在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为牺牲阳极的阴极保护法C . 1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2D . 不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的2. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种3. （2分） (2016高二下·济南期中) 可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A . 铜和稀硝酸制一氧化氮B . 亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C . 锌和稀硫酸制氢气D . 烧碱固体与浓氨水制氨气4. （2分） (2019高二上·都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
若生成0.5molN2 ，下列说法错误的是（）A . 反应生成1molN2时转移4mole-B . 反应物能量之和大于生成物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1D . 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和5. （2分）下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等6. （2分）(2017·河南模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小：Z＞X＞YB . Z的氢化物的沸点一定比X 的低C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D . Y的单质与Z，X形成的化合物反应可冶炼金属7. （2分）研读下图，下列判断不正确的是：（）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分）(2018高一下·六安开学考)（1）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。
2022-2023学年安徽省合肥168中等江淮十校高三上学期第一次联考化学试题 PDF版
江淮十校2023届高三第一次联考化学试题2022.9可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Ba —137 S —32 C1—35.5一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项符合题目要求。
） 1．下列诗词解读不正确的是（ ）A ．“芳菲夕雾起，暮色满房栊”，雾有丁达尔效应是因为胶粒对光有散射作用B ．“淘金岂假披沙得，不触波澜犹费力”，利用金与沙子的密度关系来达到分离目的C ．“编钟曾氏奏传奇，后母戊鼎树丰碑”，纯铜比青铜硬度大，熔点低D ．“肉芝石耳不足数，醋芼鱼皮真倚墙”，陈醋里的醋酸是弱电解质 2．下列各项表述正确的是（ ） A ．2CaCl 和2CaC 均只含一种化学键B ．4NH Cl 的电子式为H H N H Cl H +-⎡⎤⎢⎥⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦g gg g g gg g ∶∶∶∶ C ．KCl 、2MgCl 、3AlCl 均为离子化合物D ．2H S 的电子式可表示为2H HS +-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦g gg g ∶∶ 3．下列离子方程式对事实的表述正确的是（ ）A ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2332NO 3Fe 4H 3Fe NO 2H O -++++++↑+B ．向NaClO 溶液中通入少量2SO ：2224SO ClO H OSO Cl 2H ---+++++C ．向重水中加入22Na O ：181822222Na O 2H O 4Na 4OH O +-+++↑D ．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：22322S O 2H SO S H O -++↑+↓+4．布洛芬是一种解热镇痛药，其结构如下。
关于布洛芬，下列说法不正确的是（ ）A ．分子式为13182C H OB ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．1mol 布洛芬最多可与4mol 2H 发生加成反应D ．布洛芬分子中所有碳原子不可能共面5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（ ）A ．澄清透明的溶液中：Na +、H +、4MnO -、Cl -B ．能使酚酞变红的溶液中：2Ba +、3NO -、K +、I -C ．常温下，由水电离的()141H 10mol L c +---=的溶液中：23CO -、4NH +、24SO -、Na +D ．无色溶液中：SCN -、2Cu +、3NO -、Cl -6．某工业度水中含有大量的2Mn +和3Cr +，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①NaClO 22Mn MnO +−−−→，反应②NaClO 324Cr CrO +-−−−→，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。
2024-2025学年安徽省合肥市第一六八中学初三下学期第一次月考试题化学试题含解析
2024-2025学年安徽省合肥市第一六八中学初三下学期第一次月考试题化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是()A．液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性B．洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用C．二氧化碳用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料D．氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气化学性质稳定2．联合国确定2019年“世界水日”的宣传主题为“借自然之力，护绿水青山”。
下列有关水的说法正确的是A．活性炭能使海水转化为淡水B．硬水和软水可用pH试纸来区分C．水体污染主要来自于生活污染D．酸和碱的中和反应一定有水生成3．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别H2和CH4燃烧观察火焰颜色B将硬水转变成软水加入足量肥皂水C鉴别尼龙线和羊毛线点燃，闻气味D防止实验室金属药匙生锈使用后用水清洗即可A．A B．B C．C D．D4．科学技术为实现中华民族伟大复兴的中国梦提供了强有力的技术支撑，下列技术或工艺中体现化学变化的是（）A．量子技术的信息传输B．石墨转换石墨烯C．机器人踢球D．太阳能发电5．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是A．B．C．D．6．化学在生产、生活中应用广泛。
下列过程不涉及化学变化的是A．木炭燃烧B．裁切玻璃C．铁钉生锈D．醋除水垢7．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
安徽省合肥168中学2020届高三9月月考化学doc高中化学
安徽省合肥168中学2020届高三9月月考化学doc高中化学化学试卷以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量: H— 1 C1—35.5 O—16 S —32 C—12 Cu—64.5 Fe—56 Na—23 Al—27 P—31 N—14 K—39一、选择题〔每题只有一个选项符合题意, 1---10题, 每题2分, 11---20题, 每题3分〕1.以下是某学生自己总结的一些规律, 其中正确的选项是: 〔〕A 氧化物不可能是还原产物, 只可能是氧化产物B 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C 一种元素可能有多种氧化物, 但同种化合价只对应一种氧化物D 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大2.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g, 向其中加入4. 0 mol•L–1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。
假设将a g原混合物在足量CO中加热, 使其充分反应, 冷却后剩余固体质量为A. 1. 6 gB. 1.6a gC. (a－0. 8) gD. (a－1. 6) g3.以下关于氧化物的各项表达正确的选项是〔〕①酸性氧化物确信是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐, 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离A ①③B ③④C ②④D②⑤4. NA代表阿伏加德罗常数。
以下有关表达正确的选项是 ( )A. 标准状况下, 2.24LSO3含有的分子数等于0.1NAB. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L, 质量为28gC．常温下, 溶液中阴离子总数大于0.1NAD. 3.4 中含N—H键数目为5、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中, 充分反应后得到200mL溶液, 再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L〔标准状况〕, 假设忽略反应过程中溶液的体积变化, 那么以下判定正确的选项是〔〕A.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B.最终无沉淀生成C.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)6.以下讲法正确的选项是 ( )①标准状况下, 22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023②在同温同体积时, 气体物质的物质的量越大, 那么压强越大③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④31 g 白磷中含有6×6.02×1023个P—P键⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥同温同压下, 气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①④B.②⑥C.③⑤D.②⑤7、重水A和一般水B分不跟足量的金属钠反应, 以下讲法正确的选项是( )A.A.B质量相等时, 产动气体的体积在同温、同压下相等B.A.B质量相等时, 产动气体的质量相等C.A.B的物质的量相等时, 产动气体的体积在同温、同压下相等D.A.B的物质的量相等时, 产动气体的质量在同温、同压下相等8、a g气体X2中含有b个X原子, 那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是〔NA表示阿伏加德罗常数的值〕 ( )A. LB. LC. LD. L9、以下实验操作会导致实验结果偏低的是〔〕①配制100 g 10%的CuSO4溶液, 称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时, 所用的晶体差不多受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时, 药品与砝码放反了, 游码读数为0.2 g, 所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%, 密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2 mol·L-1的稀H2SO4时, 先平视后仰视A.只有①B.只有②C.②③④D.①③④10、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水〔溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出〕, 所得溶液体积为V L, 溶质的质量分数为蒸发前的2倍, 设溶质的相对分子质量为M, 那么蒸发后所得溶液的物质的量浓度为〔〕A. B. C. D.11.高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种新型、高效、多功能水处理剂, 是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强, 无二次污染的绿色水处理剂。
合肥市高三上学期化学9月月考试卷A卷
合肥市高三上学期化学9月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OC . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑D . 铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O2. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）A . Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-B . K+、Na+、I-、SO42-C . Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-D . Na+、Ba2+、CO32-、SO42-3. （2分） (2018高一上·北京期末) 将Cu片放入0.1mol／L的溶液中，一段时间后取出片，溶液中，则为（）A . 3:4B . 3:5C . 4:3D . 3:24. （2分） (2017高一上·汕头期中) 不能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . NaOH溶液与盐酸反应B . KOH溶液与稀硫酸反应C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D . 澄清石灰水与稀硝酸反应5. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2； Br2能将I﹣氧化为I2 ． IO3﹣也能将Br﹣氧化为Br2 ，其本身被还原为I2 ．现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同．下列判断正确是（）编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）①I2Br﹣a≤I2Br﹣Br2②＜a＜I2 IO3﹣Br2③＜a＜④IO3﹣Br2a≥A . ①③④B . ②③④C . ①②③④D . ①④6. （2分） (2017高二上·双流期中) 下列有关方程式书写正确的是（）A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣═H2OB . H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO32﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O7. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。
解析版安徽省合肥市第168中学2015-2016学年高三10月月考化学试题
安徽省合肥市第168中学2015-2016学年高三10月月考化学试题1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共17题每题6分共102分1．下列关于物质的分类说法正确的是A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、小苏打都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】C【解析】本题考查化学概念。
A、纯碱为碳酸钠，属于盐类，错误；B、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙形成的混合物，错误；C、氯化铵、次氯酸在水溶液中能电离，都属于电解质，正确；D、合成纤维是有机物，错误。
答案选C。
【备注】无2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B.将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C.用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂【答案】B【解析】本题考查生产与生活中的化学知识。
A、焰火的五彩缤纷是金属的物理性质，错误；B、将煤气化后再燃烧，不会产生固体颗粒可以减少PM2.5引起的危害，正确；C、FeCl3溶液不是胶体，用激光笔照射时不会出现光亮的通路，错误；D、氨气液化时放热，液氨汽化时吸热，错误。
答案选B。
【备注】无3．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A.含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB.4.6g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N AC.10.6g Na2CO3晶体中含CO32−数目为0.1 N AD.常温下，22g CO2含碳氧双键数目为N A【答案】A【解析】本题考查阿伏伽德罗常数及有关计算。
A、许多Fe(OH)3微粒才能形成一个胶体粒子，错误；B、4.6g Na为0.2mol，钠原子只能失去一个电子形成钠离子，0.2mol Na 与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N A，正确；C、10.6g Na2CO3为0.1mol，晶体中含CO32−数目为0.1N A，正确；D、1mol CO2含2mol碳氧双键，22g CO2是0.5mol，含碳氧双键数目为N A，正确。
安徽省合肥168中学09-10学年高二下期中考试(化学)
合肥168中学09-10第二学期期中考试化学试卷一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题有一个选项符合题意）。
1、室温时，将x mL pH=a 的稀KOH 溶液与ymL pH=b 的稀硝酸充分反应。
下列关于反 应后溶液pH 的判断，正确的是（ ） A ．若x=y ，且a+b=14，则pH>7 B ．若10x=y ，且a+b=13，则pH=7 C ．若ax=by ，且a+b=13，则pH=7D ．若x=10y ，且a+b=14，则pH>72. 一定温度下，向 a L 密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X(g) ＋ 2Y(g) 3Z(g) ，此反应达到平衡的标志是( ) A. 容器内压强不再随时间变化 B. 容器内各物质浓度不再随时间变化C. 容器内X 、Y 、Z 的浓度比为1:2:3D. X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的2倍 3. 下图表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)。
这个可逆反应的正确图像为 ( )P4.下列方程式书写正确的是（ ）A. HCO 3-在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2OH 3O ＋＋CO 32－B.Al 3+与NH 3.H 2O 反应的离子方程式：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －D.表示BaSO 4溶解平衡的离子方程式：BaSO 4(S)＝Ba 2+(aq)＋SO 42－(aq) 5. 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应a X(g)+b Y(g)c Z(g)+d W(g)，5 min 后达到平衡，X减少n mol ·L －1,Y 减少3nmol ·L －1,Z 增加32nmol ·L －1。
在其他条件不变时，将容器体积增大，W 的百分含量不发生变化。
则化学方程式中各物质的化学计量数之比a ∶b ∶c ∶d 应为( ) A.1∶3∶1∶2 B.3∶1∶2∶2 C.3∶1∶2∶1 D.1∶3∶2∶26.下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（ ） A.金属钠 B.三氧化硫 C.氯化钠 D.乙醇7. 某无色溶液中由水电离产生的C （H +）和C （OH -）的乘积为1×10-28( 25℃)，下列离子组在此溶液中一定能大量共存的是( )A ．MnO 4- Cl - K + Na +B ．CO 32- NO 3- Fe 2+ Na +C ．SO 42- AlO 2- Al 3+ Na +D ．SO 42- NO 3- K + Na + 8、下列说法中正确的是( )A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) D．等浓度的HA溶液与MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)9、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B. 加热蒸发NH4Cl饱和溶液得纯净的NH4Cl晶体C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O310、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的离子积常数不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变11．已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。
2024届安徽省合肥一六八中学化学九上期中学业质量监测试题含答案解析
2024届安徽省合肥一六八中学化学九上期中学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列关于各种变化说法正确的是（）A．把糖和水混合是化合反应B．氢气在氧气中燃烧是化合反应C．水蒸气遇冷凝结成水是分解反应D．黄泥水经过过滤分成泥和水是分解反应2．下列实验操作正确的是A．液体的加热B．玻璃管套上橡皮管C．读取液体体积D．液体的倾倒3．2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。
某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指A．原子B．分子C．元素D．单质4．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（）A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小5．下列实验操作正确的是（）A．取固体药品B．加热固体药品C．滤悬浊液D．点燃镁条6．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液。
下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A．加一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体C．略降低温度D．蒸发少量水7．不法分子为牟取暴利，在加工“铁观音”茶叶的过程中添加了化工产品“铅铬绿”。
经检测，有的茶叶中铅、铬含量超标高达60倍，这里的铅、铬是指A．元素B．分子C．原子D．离子8．日常生活中常见的下列现象中发生了化学变化的是( )A．冰融化成水B．气球在烈日下爆裂C．牛奶变酸D．铁矿石的粉碎9．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。
安徽省合肥168中学2024-2025学年初三年级十六模考试化学试题试卷含解析
安徽省合肥168中学2024-2025学年初三年级十六模考试化学试题试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．氨基钠（NaNH2）是生产维生素A的原料。
工业上将金属钠于97~100°C熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），加热后生成氨基钠和氢气。
下列说法错误的是A．NaNH2中氮元素的化合价为-3价B．NaNH2中氮元素的质量分数最小C．钠的熔点比铁的熔点低D．该反应为置换反应2．类比推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A．氯化钠、碳酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素B．煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化，同时蒸馏也可以将硬水软化C．离子是带电的原子或原子团，同理带电的粒子就是离子D．碳单质和一氧化碳都具有还原性，同理二氧化碳也具有还原性3．强化安全意识，提升安全素养。
下列采取的安全措施错误的是A．在点燃氢气前先检验其纯度B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻C．在加油站张贴严禁烟火标志D．在天然气燃气灶下方安装报警器4．下列事实不能作为相应观点的证据的是A．少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说明化学反应前后二氧化锰的质量和性质都不变5．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A ．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀B ．滴至bg 时，溶液中的含HCl 、NaCl 两种溶质C ．滴至cg 时，溶液恰好完全反应D ．滴至dg 时，溶液pH>76．下列归类正确的是( )A ．清洁能源:风能、煤炭、太阳能B ．金属材料:玻璃钢、硬铝、黄铜C ．常见的盐:小苏打、苛性钠、纯碱D ．营养物质:糖类、水、蛋白质7．氧气是我们离不开的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是A ．氧气能提供呼吸B ．氧气具有可燃性C ．氧气具有助燃性D ．氧气性质较活泼8．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是A ．取粉末状固体药品B ．加热液体C ． 过滤D ． 稀释浓硫酸9．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H 2S +O 2=2X+2H 2O 。
安徽省2021年高三上学期化学9月月考试卷
安徽省2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+C . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓2. （2分） (2015高一上·金华月考) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣D . Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+ ， M2O7n－中M的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +74. （2分） (2017高一上·广东期中) 下列反应能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . 氢氧化铜和稀盐酸B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清的石灰水和稀硝酸反应D . 醋酸和氢氧化钠反应5. （2分） (2015高一上·广安月考) 离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O 中M的化合价为（）A . +4B . +5C . +6D . +76. （2分）(2016·崇明模拟) 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A . FeBr2与Cl2B . Ba（OH）2与H2SO4C . HCl与Na2CO3D . NaHCO3与Ca（OH）27. （2分）对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子8. （2分） (2016高一上·汕头期末) 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +4B . +3C . +2D . +19. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClOB . 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OC . 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OD . 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+10. （2分） (2014高二下·资阳期末) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。
安徽省合肥市第一六八中学2025届化学高三第一学期期末复习检测模拟试题含解析
安徽省合肥市第一六八中学2025届化学高三第一学期期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1 mol • L －1t 溶液与0.1 mol • L －1 u 溶液的pH均为1。
下列说法不正确．．．的是A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．v 的电子式可表示为2、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）选项实验操作及现象结论A将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含Fe2+B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3 溶液的pH 常温下水解程度23CO->3HCO-C 25℃时，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI溶液，有黄色沉淀生成25℃时，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，Cl2具有漂白性D溶液褪色A．A B．B C．C D．D3、下列有关化学反应的叙述正确的是A．铜能与FeCl3溶液发生置换反应B．工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉C．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝D．实验室用MnO2与1.0 mol·L－1的盐酸加热制取氯气4、四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。
安徽省合肥168中学人教版高中化学选修1-第1章简答题专项阶段练习
一、解答题1．高炉炼铁是冶铁的主要方法，发生的主要反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=akJ·mol-1。
(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨，s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol-1②C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1则a=__。
(2)冶炼铁的反应的平衡常数表达式为K=__，温度升高后，K值__(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
②下列说法正确的是__(填字母)。
a．若容器内气体密度恒定，表示反应达到平衡状态b．若容器内气体压强恒定时，标志反应达到平衡状态c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率答案：-28.5323c(CO)c(CO)减小60%ac【详解】(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1依据盖斯定律，①-②×3得Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)，故H∆=489.0kJmol-1-3×172.5kJmol-1=-28.5kJmol-1，故答案为：-28.5；(2)Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=()()323COCOcc，该反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：()()323COCOcc；减小；(3)①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，甲容器内浓度商Qc=1，小于平衡常数，反应向正反应进行，设消耗一氧化碳物质的量为x，则：()()()()()()()232Fe O s +3CO g 2Fe s +3CO g mol 11mol x x mol 1-x1+x起始量变化量平衡量反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故33()(1)1x x +-=64，解得x=0.6，故CO 的转化率=0.6 mol1 mol×100%=60%，故答案为：60%； ②a ．反应前后气体质量变化，体积不变，随反应进行气体密度发生变化，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，a 正确；b ．由于该反应前后气体的体积不变，故若容器内气体压强恒定时，不能说明反应达到平衡状态，b 错误；c ．甲、乙为等效平衡，平衡时CO 的含量相等，由于CO 的含量=CO 平衡浓度混合气体总浓度，则平衡时甲、乙中CO 的平衡浓度之比为2mo/L ：3mol/L=2：3，c 正确；d ．Fe 2O 3为固体量，增加其用量，不影响化学平衡移动，不能提高CO 的转化率，d 错误； 故选：ac 。
安徽省合肥三中高三9月月考化学试卷 word
安徽省合肥三中高三9月月考化学试卷 wordD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O4．室温下，下列各组离子能大量共存的是A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32-B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋C ．K w / c ( H ＋) = 1 0D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N AB．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 LC．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AD．在反应KIO3 +6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A6．在I－八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-）有A．5种B．6种C．7种D．8种7．下列离子方程式书写正确的是A．在AlCl3的溶液中通入足量NH3：Al3＋＋4OH－==AlO2－＋2H2OB．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O8．分子式为C5H10O2的羧基的同分异构体共有A．3种B．4种C．5种D．6种9．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2N AB．25℃时，1L pH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02N AC．1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2N AD．50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数0.46N A10．下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe(OH)3↓BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓CNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶Al3++3OHˉ═Al(OH液)3↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ11．向含SO3、Fe、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是12．已知NH4 CuS O3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
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安徽省合肥168中学2010届高三9月月考化学试卷以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H— 1 C1—35.5 O—16 S —32 C—12 Cu—64.5 Fe—56 Na—23 Al—27 P—31 N—14 K—39一、选择题（每题只有．．．．．．，1---10题，每题2分，11---20题，每题3分）．．．．一个．．选项符合题意1、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：（）A 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大2、现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4．0 mol•L–1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。
若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1．6 g B．1.6a g C．(a－0．8) g D．(a－1．6) g3、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离A ①③B ③④C ②④D②⑤4． N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是 ( ) A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1N AB．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1N AD．3.4中含N—H键数目为5、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B、最终无沉淀生成C、最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD、最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)6、下列说法正确的是 ( )①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023②在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④31 g 白磷中含有6×6.02×1023个P—P键⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①④B.②⑥C.③⑤D.②⑤7、重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是 ( )A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等8、已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值） ( )A. LB. LC. LD. L9、下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2 mol·L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视A.只有①B.C.②③④D.①③④10、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．11、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2F e(O H)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质12、常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是A．含有大量S2—的溶液：Na+、C1O—、C1—、CO32—B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2—、SO42—C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO-3—、HCO3—D．水电离产生的c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、C1—13、能正确表示下列反应的离子方程式是A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32—+ H2OB．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3— = Fe3+ + 2H2O + NO↑C．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO-3+H+ = CO2↑+H2O14.可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A. 亚硫酸钠与70％硫酸制二氧化硫B. 铜和稀硝酸制一氧化氮C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢15、a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且b、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e 只能与a反应。
下列推理不正确的是( )A．a一定为KOH溶液B．b一定为KHSO4溶液C．c一定为AlCl3溶液D．e一定为MgCl2溶液16、已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。
某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。
则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含Cu2＋C．可能含有SO32－D．肯定不含有NH4＋17.将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中N2的体积分数是（）A. B. C. D.18、某学生鉴定甲盐的发如图所示：下列结论正确的是( )A．甲中一定有Fe3＋B．丙中一定有Fe3＋C．乙为AgI沉淀 D．甲一定为FeBr2溶液19、在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为( )A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:120.下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )非选择题部分二、填空题21、（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是__________________________，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4—Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．．；②上述反应中还原产物是22、有NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四瓶无色溶液，现分别取出少量于四支试管，用下列实验方法鉴别：（1）各加入少量的溶液，发现其中一支试管有现象，其他均无明显现象，则其应为溶液；（2）再向其余的三支试管中加入溶液，发现其中一支试管有现象，则其应为溶液；（3）再向剩余的两支试管中加入溶液，发现其中一支试管有现象，则其应为溶液。
（4）若要检验四种溶液中的阳离子，可采用的方法是，现象为。
三、推断题23、下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。
已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。
反应E→A+O2的条件未标出，该反应可用于工业制取单质A。
（部分反应或产物未列出）请填写下列空白：（1）D的化学式为，F~J中含有的元素位于元素周期表周期族。
（2）A生成B反应的离子方程式是。
（3）A和F的混合物叫做，发生反应的化学方程式是。
（4）I→J反应的化学方程式是，向H的溶液中加入Na2O2粉末使之完全反应，则该过程中观察到的实验现象为。
四、实验题24.、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．是________ _ _________ __五、计算题25、现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。
题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。