2019年高考化学一轮重要考点《物质的分离与提纯》练习卷

物质的分离与提纯1．下列装置可用于固体和液体分离的是A. B. C. D.2．《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

文中涉及的操作方法最适用于分离A. NH4Cl、I2B. KNO3、Na2SO4C. 丁醇、苯酚钠D. 氯化钾、碳酸钙3．下列除杂操作可行的是A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO24．下列实验操作中错误的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．有下列三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。

分离以上混合物的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．蒸发、过滤、分液C．分液、蒸发、萃取D．蒸馏、萃取、分液6．在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是A．从FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤7．湖北随州安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。

对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。

下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是A. 用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B. 操作b：银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出C. 用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质D. 结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开8．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是9．下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是10．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘()和1，8二硝基萘()的混合物。

后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。

利用这个性质可以将这两种异构体分离。

将上述硝化产物放入适量的98% 硫酸中，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8二硝基萘，应采用的方法是A．蒸发浓缩结晶B．向滤液中加入水后过滤C．用Na2CO3溶液处理滤液D．将滤液缓缓加入水中后过滤11．[2018新课标Ⅰ]磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠12．[2016北京]下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是13．[2016北京]在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来14．[2016上海]实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。

下列分析正确的是A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤15．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。

下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合①中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）混合①中使用冰水的目的是____________________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________。

操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。

(选填编号)a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_____________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。

于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为______________，若假设成立可观察到的现象为________________________。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。

16．（12分）工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制。

已知工业食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质。

现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：（1）欲除去SO2－4必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是______________________。

你选该试剂的理由是______________________。

A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2（2）若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是________。

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl（3）在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸。

你认为加入盐酸的作用是_______________，用离子方程式表示______________________、______________________。

17．（14分）某实验小组利用如图装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。

反应物和产物的相关数据列表如下：请按要求回答下列问题。

（1）仪器b的名称是________。

（2）A装置中制备Cl2的离子方程式为______________________________。

（3）氯气在通入D之前需净化干燥，则装置C中所加试剂的名称为________。

（4）D中通入氯气后，先看到苯呈黄色，片刻试管液面上方有白雾产生，装置E的作用是________。

（5）为证明氯气和苯发生的是取代反应而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于______之间(填字母)，F中小试管内CCl4的作用是________，还需使用的试剂是________。

（6）D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯，粗氯苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)。

A．重结晶B．分液C．萃取D．蒸馏（7）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为________%(保留三位有效数字)。

18．（13分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。

（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·x Zn(OH)2。

取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于。

19．（13分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。

操作步骤如下：（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为___________________________________。

（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式为________________________________。

②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3＋，其原理是Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，已知25 ℃时K sp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，则该温度下上述反应的平衡常数K＝________________。

③检验Fe3＋是否除尽的操作和现象是__________________________________________。

（3）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___________________。

（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O，请回答：①在进行蒸发浓缩操作时，加热到___________________________(描述实验现象)时，则停止加热。

②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的________位置(选填a、b、c、d)。

③如果得到产品的纯度不够，则应该进行________(填操作名称)。

参考答案1．【答案】B 2．【答案】C 3．【答案】A 4．【答案】D 5．【答案】B 6．【答案】C 7．【答案】B 8．【答案】D 9．【答案】D 10．【答案】D 11．【答案】D 12．【答案】C 13．【答案】B 14．【答案】C15．【答案】（1）SO 2+Br 2+2H 2O2HBr+H 2SO 4（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全 （3）过滤、蒸馏 d（4）除去粗品中未反应完的溴（5）KSCN 溶液 溶液变成血红色 含有Br 2 CCl 4 16.【答案】（12分，每空2分）（1）B 加入Ba(NO 3)2会引入杂质离子NO －3 （2）C（3）调节溶液的pH ，除去溶液中的杂质离子CO 2－3、OH － CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ OH －＋H ＋===H 2O17.【答案】（14分，除标明外，每空2分） （1）蒸馏烧瓶（1分）（2）MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O （3）浓硫酸（1分）（4）除去Cl 2和HCl 气体，防止大气污染（1分）（5）D 、E （1分） 除去Cl 2（1分） 硝酸银溶液（1分） （6）苯 D （7）47.318.【答案】（13分，除标明外，每空2分）（1）Fe 2+和Mn 2+4MnO -+3Fe 2++7H 2O 3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H +、24MnO -+3Mn 2++2H 2O5MnO 2↓+4H +铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 （2）置换反应（1分） 镍（3）取少量水洗液于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 （4）119.【答案】（13分，除标明外，每空2分）（1）FeS ＋Cu 2＋===CuS ＋Fe 2＋（2）①2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O②3.6×10－4③用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN 溶液，若无颜色变化，则Fe 3＋已除净（3）增大NiSO 4的浓度，以利于蒸发浓缩（4）①溶液表面形成晶体薄膜(或者有少量晶体析出)（1分） ②d （1分） ③重结晶（1分）。