九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱
合集下载
九年级化学10.1常见的酸和碱
实验10-6 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态， 然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观 察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄 清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观察现象。
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2
现象
白色粉末状固体 白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态
指示剂 （汁液）
牵牛花 月季花 紫甘蓝
白醋
红色 红色 红色
在不同溶液中的颜色变化
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
蓝色
草绿色 红色
草绿色
绿色
红色
黄色
3. 交流实验结果， 比较所制得的指示剂中， 哪些在酸、 碱溶液中的颜色变化明显？
常见的酸
1．几种常见的酸
实验10-2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖， 观察 现象并闻气味。
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮 在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使 硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！
浓硫酸稀释的正确操作 浓硫酸稀释的错误操作
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3. 酸的化学性质
探究
酸的化学性质
颜色、状态 打开试剂瓶后的现象
气味 密度
盐酸(HCl)
纯净的浓盐酸是 无色液体
有挥发性，能在空 气中形成白雾
有刺激性气味
常用浓盐酸 (37%~38%) 1.19 g/cm3
硫酸(H2SO4) 纯净的浓硫酸是无色、 粘稠的油状液体
不易挥发
无味 常用浓硫酸(98%)
人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)
-结合过程性评价和终结性评价，注重学生的实验操作能力、问题解决能力和团队合作精神的评价。
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。
九年级下册化学第十单元知识点：课题1常见的酸和碱
九年级下册化学第十单元知识点：课题1常见的酸和碱学习是一个循序渐进的过程，也是一个不断积累不断创新的过程。
下面小编为大家整理了九年级下册化学第十单元知识点：课题1常见的酸和碱，欢迎大家参考阅读!1、酸：由h+和酸根离子构成的化合物。
如：h2so4 、hcl 、hno3、 h2co3 等。
2、碱：由oh-和金属离子构成的化合物。
如：koh 、 naoh 、ca(oh)2、 al(oh)3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸1、盐酸(hcl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸(h2so4)：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。
②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性(酸的化学性质)1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。
(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)2、和活泼金属(h前金属)反应，生成盐和h2。
①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑③ 2al +3h2so4==al2(so4)3 +3h2↑3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
①fe2o3 +6hcl ==2fecl3 +3h2o②al 2o3+6hcl ==2alcl3 +3h2o③cuo+h2so4==cuso4 +h2o三、常见的碱1、氢氧化钠(naoh)①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。
人教版化学九年级下第十单元课题1常见的酸和碱
回想上节课内容，回答。
写出反响的化学方程式，小组成员互批方程式。
仔细倾听。
检测先生上节课的学习效果，为本堂课的学习打好基础。
我的方案
实验与探求
一、罕见的碱的特性及其用途
1.氢氧化钠
演示实验：
(1)用镊子取两块氢氧化钠于外表皿上，让先生观察它的颜色、形状。
(2)放置一小会儿后，再让先生观察氢氧化钠外表的现象。
3.增强对化学现象的探求欲，发扬擅长协作、勤于思索的迷信肉体。
教学重点
5.罕见的碱的性质和用途。
6.酸和碱的通性。
教学难点
3.罕见的碱的性质。
4.从离子观念了解酸和碱的通性。
教学方法
采用边实验边讨论的教学方法。
教学预备
教员预备：实验用品
先生预备：
1.预习新课题。
2.课前上网搜集关于几种罕见酸和碱的用途的资料。
教学目的
1.知道几种罕见碱的主要性质和用途，初步体会物质的性质与用途之间的关系；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能运用于鉴别一些典型物质的溶液；看法碱的腐蚀性及运用时的本卷须知，并掌握有关事故的急救与处置知识。
2.经过探求活动，看法、体验迷信探求的进程；学会运用实验的方法来获取信息，并运用比拟、归结等方法对获取的信息停止加工，自动探求新知，从而对这局部外容有更深的看法。
指点先生总结碱的化学性质。
针对训练二〔见学案〕
设疑：
经过上节课的学习，我们知道不同的酸具有相似的化学性质，本堂课我们探求发现不同的碱也具有相似的化学性质，请同窗们思索一下缘由是什么呢？
三、酸和碱区分具有相似的化学性质的缘由
演示实验：
验证盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
写出反响的化学方程式，小组成员互批方程式。
仔细倾听。
检测先生上节课的学习效果，为本堂课的学习打好基础。
我的方案
实验与探求
一、罕见的碱的特性及其用途
1.氢氧化钠
演示实验：
(1)用镊子取两块氢氧化钠于外表皿上，让先生观察它的颜色、形状。
(2)放置一小会儿后，再让先生观察氢氧化钠外表的现象。
3.增强对化学现象的探求欲，发扬擅长协作、勤于思索的迷信肉体。
教学重点
5.罕见的碱的性质和用途。
6.酸和碱的通性。
教学难点
3.罕见的碱的性质。
4.从离子观念了解酸和碱的通性。
教学方法
采用边实验边讨论的教学方法。
教学预备
教员预备：实验用品
先生预备：
1.预习新课题。
2.课前上网搜集关于几种罕见酸和碱的用途的资料。
教学目的
1.知道几种罕见碱的主要性质和用途，初步体会物质的性质与用途之间的关系；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能运用于鉴别一些典型物质的溶液；看法碱的腐蚀性及运用时的本卷须知，并掌握有关事故的急救与处置知识。
2.经过探求活动，看法、体验迷信探求的进程；学会运用实验的方法来获取信息，并运用比拟、归结等方法对获取的信息停止加工，自动探求新知，从而对这局部外容有更深的看法。
指点先生总结碱的化学性质。
针对训练二〔见学案〕
设疑：
经过上节课的学习，我们知道不同的酸具有相似的化学性质，本堂课我们探求发现不同的碱也具有相似的化学性质，请同窗们思索一下缘由是什么呢？
三、酸和碱区分具有相似的化学性质的缘由
演示实验：
验证盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱课件 新人教版
1．生活中的酸有哪些？
生“酸活”中一的词酸从有有：酸食味醋的有酒酸而味来、。食最醋早中，的在醋 酸制(酒CH的3时CO候O，H有)；时水把果比有较酸珍味贵、的水酒果放中在有窖果中酸保 ，存如，杨在梅微很生酸物—的—作望用梅下止，渴产、生苹了果酸中。有苹果酸 、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
2．生活中的碱有哪些？
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中中表有示氢灰氧。化人钙们，将炉 草具木清灰洁放剂到中水含中有，氢利氧用化灰钠汁，洗它浴们、都印是染碱等。。吃的 皮蛋中也有碱。
几种常见的酸
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
现象
化学方程式
铁锈+ 盐酸
铁溶锈液逐变渐 黄减 色少，Fe2O3+6HCl=2F3eHC2lO3+
铁锈+ 铁锈逐渐减少，Fe2O3+3H2SO4=
硫酸 溶液变黄色
Fe2(SO4)3+3H2O
上面反应的生成物有什么共同之处?
答:生成物中都有水.
利用上面的反应可以清除金属制品 表面的锈，除锈时能否将金属制品 长时间浸在酸中？
色变为红色
(D)
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
是 A．浓硫酸
( D)
B．大理石
C．稀硫酸
D．浓盐酸
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学
变化而使溶液质量减少的是
( D)
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．石灰水
巩固练习：
10．下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
生“酸活”中一的词酸从有有：酸食味醋的有酒酸而味来、。食最醋早中，的在醋 酸制(酒CH的3时CO候O，H有)；时水把果比有较酸珍味贵、的水酒果放中在有窖果中酸保 ，存如，杨在梅微很生酸物—的—作望用梅下止，渴产、生苹了果酸中。有苹果酸 、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
2．生活中的碱有哪些？
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中中表有示氢灰氧。化人钙们，将炉 草具木清灰洁放剂到中水含中有，氢利氧用化灰钠汁，洗它浴们、都印是染碱等。。吃的 皮蛋中也有碱。
几种常见的酸
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
现象
化学方程式
铁锈+ 盐酸
铁溶锈液逐变渐 黄减 色少，Fe2O3+6HCl=2F3eHC2lO3+
铁锈+ 铁锈逐渐减少，Fe2O3+3H2SO4=
硫酸 溶液变黄色
Fe2(SO4)3+3H2O
上面反应的生成物有什么共同之处?
答:生成物中都有水.
利用上面的反应可以清除金属制品 表面的锈，除锈时能否将金属制品 长时间浸在酸中？
色变为红色
(D)
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
是 A．浓硫酸
( D)
B．大理石
C．稀硫酸
D．浓盐酸
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学
变化而使溶液质量减少的是
( D)
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．石灰水
巩固练习：
10．下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
人教版九年级化学下册第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见的酸
今日寄语
颜值越高，责任越大！ 作为祖国的花朵们，要有科学的态 度，形成科学方法，才能使大脑真 正聪明起来，才能承担责任！
浓酸性质
颜色状态 气味
浓盐酸(HCl) 无色液体 有刺激性气味
特性
挥发性 （瓶口有白雾）
常用浓盐酸（37%-38%）
密度大小
1.19g/cm3
浓硫酸(H2SO4 ) 无色油状液体
无味
常用浓硫酸（98%）
1.84g/cm3
浓酸性质
颜色状态 气味
浓盐酸(HCl) 无色液体 有刺激性气味
特性
挥发性 （瓶口有白雾）
常用浓盐酸（37%-38%）
密度大小
1.19g/cm3
常用浓硫酸（98%）
1.84g/cm3
探究活动二 稀硫酸与蒸馏水不小心弄混……
鉴别稀硫酸与蒸馏水
实验操作 实验现象 实验结论
分别取少量液 体A和B于试管 中，分别加几 滴紫色石蕊溶 液
一只试管中 的液体变红， 另一只试管 仍为紫色
液体A为稀 硫酸，液 体B为蒸馏 水
（3）酸和金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+稀 盐酸
铁锈+稀 硫酸
铁锈逐 渐溶解，
溶液由 无色变 为黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
胃酸 消化
盐酸的用途
化工 生产
化工 产品
盐酸的用途
制造 药物
金属 除锈
本节课你学到了什么？
1.二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(常见的碱)课件
石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液） 也是碱。碱有哪些重要的性质呢？
第三页，共三十六页。
用完成下列实验(shíyàn)，把实验 (shíyàn)现象和结果填入下表：
探究一：观察固体(gùtǐ)烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一些 固体烧碱，露置在空气中一段时间， 观察它发生什么变化。
碱的性质实验(shíyà n)记录
课题 1 常见 (kètí) 的酸和碱
常见 的碱 (chánɡ jiàn)
第一页，共三十六页。
你已经知道哪些碱？了解它们的 性质(xìngzhì)吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论 ： (tǎolùn)
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了 手会怎么样？知道(zhī dào)是什么原因吗？
反应放出(fànɡ chū)大量的热
第七页，共三十六页。
用完成下列(xiàliè)实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究三：在试管中加一些固体氢
氧化钙，加入水，振荡，观察(guānchá)
它的溶解过程。
碱的性质实验(shíyà n)记录
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
第八页，共三十六页。
碱的共同 性质 (gòngtóng)
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有(jùyǒu) 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
第十一页，共三十六页。
提问(tíwèn)
1、如何检验(jiǎnyàn)二氧化碳气体？写出化学方 程式。
红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现 象的各种假设
第三页，共三十六页。
用完成下列实验(shíyàn)，把实验 (shíyàn)现象和结果填入下表：
探究一：观察固体(gùtǐ)烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一些 固体烧碱，露置在空气中一段时间， 观察它发生什么变化。
碱的性质实验(shíyà n)记录
课题 1 常见 (kètí) 的酸和碱
常见 的碱 (chánɡ jiàn)
第一页，共三十六页。
你已经知道哪些碱？了解它们的 性质(xìngzhì)吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论 ： (tǎolùn)
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了 手会怎么样？知道(zhī dào)是什么原因吗？
反应放出(fànɡ chū)大量的热
第七页，共三十六页。
用完成下列(xiàliè)实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究三：在试管中加一些固体氢
氧化钙，加入水，振荡，观察(guānchá)
它的溶解过程。
碱的性质实验(shíyà n)记录
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
第八页，共三十六页。
碱的共同 性质 (gòngtóng)
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有(jùyǒu) 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
第十一页，共三十六页。
提问(tíwèn)
1、如何检验(jiǎnyàn)二氧化碳气体？写出化学方 程式。
红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现 象的各种假设
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
实 验 现 象 分 析
观察氢氧化钠 的颜色、状态。
白色块状固体 吸收水分，潮解 （可作为干燥剂）
将氢氧化钠放 表面潮湿并逐 在表面皿上，放置 渐溶解 一会儿。 将氢氧化钠放 试管外壁温度 在盛有少量水的试 较高 管里，并用手触摸 试管外壁。
溶解时放热
氢氧化钠 [NaOH] NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。
如何嗅药品的气味?
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
讨论：
色酚酞溶液变色。
（2）酸能与镁、铝、锌、铁等金属反应，
生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O↑
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞 溶液 ( A) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3 ．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 ( C) A．NaCl
中性
B．NH3
变成氨水 后是碱类
C．H2SO4 D．NaOH
硫酸是酸类
是碱类
【作业】
课时夺冠：
32页、33
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
植物花朵的酒精浸出液在
酸碱溶液中的变色情况
酸性溶液中的 代用指示剂 颜色变化 牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色， 则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液， 若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该 溶液为碱性溶液。
将CO2通入NaOH溶液中，无明显 的现象出现，难以判断NaOH溶液是否 与CO2发生了反应。那么，如何才能知 道以应是否发生了呢？
NaOH溶液
小结：碱具有的一些相似性质：
1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，
使紫色石蕊溶液变蓝色。
2）碱能与二氧化碳、二氧化硫、三
氧化硫等非金属氧化物反应，生成 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
产生大量的热
•几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢 氧化钾 [KOH]、氨水[NH3· H2O] 等。
•探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
加紫色 石蕊溶液 氢氧化 钠溶液 氢氧化 钙溶液 加无色 酚酞溶液
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4 、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
了解： 稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入
小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。 强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发， 防止液体暴沸，发生危险。 浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将 讨论： 浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处 应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗， 理？
一、酸碱指示剂
酸碱指示剂、能跟酸或碱的溶液起作用而 显示不同颜色的物质。常见的指示剂有： 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
检验物质 食 醋 盐 酸 石灰水 NaOH溶液 加入无色酚酞溶液后的颜 色变化 不变色 不变色 变红色 变红色
小结： 变色规律： 紫色石蕊溶液： 遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色 无色酚酞溶液： 遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色
剧烈反应，产生大量气泡
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡
Zn + + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
锌
现象
反应的化 学方程式
铁
现象
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞
化学变化
［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
现象：烧杯 壁发烫，水 没有沸腾。
分析：因为 浓硫酸溶于 水时放出大 量热
演示实验后，利用动画给学生加深印象。
反应的化 学方程式
反应比较慢，产生少量气泡 反应比较慢，产生少量气泡 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ 不反应 Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 不反应
铜 现象
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
我能写
写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑
变蓝
变红
变蓝
变红
•探究碱的化学性质 ⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应： 现 象 化学方程式
CO2+石灰水
浑浊
Ca(OH) + CO2 = CaCO ↓ 3 + H2O 2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
CO2+烧碱溶液 无明显现象 SO3+烧碱溶液 无明显现象
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 用较多水冲洗再涂上硼酸溶液
注意： 在使用氢氧化钠时必须十 分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
课堂练习：
1．下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
大红花 紫罗兰
酒精中 粉红色
紫色
酸溶液中 橙色
红色
碱溶液中 绿色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是； ____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 橙色 ； 看到的现象是_________ ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 紫色 的现象是____________ 。
讨论:
课本P54
根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO +H O 4 2 4
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
小结： 酸具有的一些相似性质：
（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无
点拔：水的 密度较小， 浮在浓硫酸 上面，且浓 硫酸溶于水 放出大量热， 使水沸腾。
［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操 作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶， 否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。
注意：在稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水 中，并不断搅拌。切 不可将水倒进浓硫酸。
图10-5 浓硫酸稀释的错误操作
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 组成上看都含有氢元素。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
5．下列叙述正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
(
B)
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和 NaCl溶液（中性溶液），请同学们想 想有哪些方法可以鉴别出来？
2、你提出的这些方案的 依据什么？
课题1 常见的酸和碱
第二课时
课时目标
1、知道盐酸和硫酸
的物理性质。 2、了解酸的化学性 质。
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
浓盐酸
浓硫酸
颜色 状态
打开瓶盖 后的现象 气 味
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味