河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练卤代烃
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练
芳香烃1、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是( )A. 乙酸B. 甲苯C. 甲醇D. 四氟乙烯 【答案】D【解析】解:有机分子中，只要有饱和碳原子就不可能所有的原子都处于同一平面，故ABC 都不对。
选D.2、下列通式只表示一类物质的是（ ） A ．C n H 2n+2 B ．C n H 2n C ．C n H 2n-2 D ．C n H 2n-6 【答案】A【解析】试题分析：通式只表示一类物质，说明不存在同分异构体，A 正确；B 、C 、D 中的通式都可以表示不同类的有机物，存在同分异构体，答案选A 。
考点：考查同分异构体的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确各类有机物的通式，然后结合题意灵活运用即可。
3、某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ） A ．两个羟基 B ．一个醛基 C ．两个醛基 D ．一个羧基【答案】D 【解析】 4、将和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（ ）A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算 【答案】A 【解析】5、下列物质中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )A ．甲烷B ．苯C ．甲苯D ．乙酸 【答案】C 【解析】6、用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是（ ）A ．实验室制取少量的硝基苯B ．证明溴乙烷、NaOH 、乙醇溶液共热生成乙烯C ．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D ．在实验室测定中和反应的反应热 【答案】D【解析】A 、实验室制取硝基苯需在50——60℃温度下进行，错误；B 、加热时挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明反应生成乙烯，错误；C 、液体与液体的分离采用分液的方法，错误；D 、正确。
7、将112 mL 乙炔气体溶于2 mol 苯中，再加入30 g 苯乙烯，所得混合物中含碳的质量分数为（ ）A ．75%B ．66.7%C ．92.3%D ．无法计算【答案】C【解析】乙炔、苯、苯乙烯的分子式分别为C 2H 2、C 6H 6、C 8H 8可以看出，三种物质的最简式均为CH ，所以无论三种物质以何种比例混合，混合物中碳的质量分数均为1213×100%＝92.3%，故选C 项。
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练功能高分子材料
功能高分子材料1、能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－【答案】C【解析】2、反应4NH3(g) + 5O2 (g)4NO(g) + 6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，30 s后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为（）A. v(NH3)＝0.010mol·L-1·s-1B. v(O2)＝0.0010mol·L-1·s-1C. v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1D. υ(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1【答案】C【解析】3、以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
其中违反了洪特规则的是（）A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤【答案】C【解析】4、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．C l、S、P【答案】A【解析】5、某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（）A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变C．若a>b+c时，A的转化率不变D．若a<b+c时，A的转化率变小【答案】B【解析】6、在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/ L ，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是( )A．反应后溶液中H+剩余 1.8molB．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体C．反应后产生13.44L H2（标准状况）D．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol【答案】D【解析】解：Fe(NO3)3和H2SO4的物质的量分别为n[Fe(NO3)3]=0.2mol/L×1L=0.2mol、n(H2SO4) =1.5mol/L×1L =1.5mol，n(Fe)= 39.2g÷56g/mol=0.7mol，由于物质的氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，则Fe＋4H++NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O，n(NO3-)=3 n[Fe(NO3)3]=0.6mol，则其反应消耗Fe 的物质的量是0.6mol，消耗H+的物质的量是2.4mol，反应产生Fe3+、NO的物质的量是0.6mol，剩余Fe物质的量是0.1mol其发生反应Fe+2Fe3+═3Fe2+，消耗Fe3+0.2mol，反应产生Fe2+的物质的量是0.3mol，所以Fe完全反应没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+。
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合成高分子化合物1．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（）它是由单体对苯二甲酸和乙二醇分子间脱水聚合而成。
则下列说法错误．．的是A．聚酯纤维属于高分子化合物B．灼烧闻气味可以区别聚酯纤维与羊毛C．聚酯纤维属于多糖D．聚酯纤维属于混合物【答案】C【解析】考查高分子化合物相关内容A．正确B．羊毛的主要成分为蛋白质，可通过灼烧闻气味的方式即可区分区分纤维与羊毛，正确C．聚酯纤维属于合成纤维，不正确D．高分子化合物为混合物，正确答案为C2．某有机物结构简式为：，它可能发生的反应有：①加成反应；②取代反应；③缩聚反应；④水解反应；⑤中和反应；⑥显色反应；⑦氧化反应；⑧还原反应；⑨消去反应；其中正确的是（）A．③⑤⑥⑦ B．全部 C．④⑤⑥⑦ D．除①④外其余都有【答案】B【解析】3．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量最多为( )A．6mol B．5molC．4mol D．3mol【答案】A【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有溴原子、酯基，且水解后又产生3个酚羟基，所以1mol该有机物与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量最多为6mol，答案选A。
考点：考查酯基和卤代烃水解的有关判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。
试题设计新颖，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。
该题的关键是准确判断出水解后生成的酚羟基个数，然后灵活运用即可。
4．能将COONaOCOCH3转变为COONaOH的方法是：A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3 D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH【答案】AC【解析】试题分析：根据转化可知，羧酸钠不变，但酯基发生了水解生成酚羟基。
由于酸性是羧强于碳酸的，而碳酸的强于酚羟基的，则A、C均可以。
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练有机化学基础
有机化学基础1．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是A．C4H8和C20H40 B．C．和 D．C2H4和C3H6【答案】C【解析】试题分析：同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH2的化合物的互称。
本题中的A、D 均是分子式，且为不饱和烃，所以不一定是同系物；B选项中的物质的组成不相差CH2的整数倍，不是同系物；C、符合同系物的定义，正确，答案选D。
考点：考查对同系物的判断2．下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体B．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C．戊烷有3种同分异构体D．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H7取代，所得产物有3种【答案】D【解析】试题分析：A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体，分别是乙苯、邻、间、对二甲苯，A项正确；B．正丁烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有2种，分别是1—氯丁烷和2—氯丁烷，B项正确；C．戊烷有正、异、新戊烷3种同分异构体，C项正确；D．甲苯苯环上有3种氢原子，丙基有2种，正丙基和异丙基，所以甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有6种，D项错误；答案选D。
【考点定位】考查同分异构体数目的判断。
【名师点睛】对同分异构体的考查是历年高考命题的热点，主要有两种形式：一是分析同分异构体的数目，一般在选择题中，或者在填空题中出现。
二是按要求正确书写同分异构体的结构简式。
该题的关键是明确等效氢原子的判断依据，首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的有机物分子，处于对称位置的氢原子是相同的。
这类试题对学生基础知识的掌握情况和综合思维能力的要求较高，是对学生综合能力考查的常见试题。
3．下列物质的命名错误的是【答案】C【解析】试题分析：的命名是1，3－丙二醇，C错误，选项C符合题意。
考点：有机物的命名4．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，橡胶与下列物质长期接触，不发生反应的是A.NaOH溶液B.溴水C.浓硫酸D.KMnO4(H+)溶液【答案】A【解析】略5．下列说法正确的是（）A两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练
化学技术的应用1、在对肿瘤、癌症患者进行化疗时，为了提高药物对病理部位的选择性和治疗的有效性，现代医学采用药物靶向治疗，作为磁性靶向药物的载体——磷脂酰丝氨酸，其结构为：则其不可能具有的性质是（）A．既显酸性，又显碱性B．能发生水解反应 C．能发生缩聚反应D．能发生加成反应【答案】D【解析】由结构可知：该物质含有—COOH又含有—NH2，属于氨基酸类，故既显酸性又显碱性，还能发生缩聚反应；该物质还含有酯的结构又属酯类，也能发生水解反应；但无C===C，不能发生加成反应，故不可能具有的性质是D。
同种α-氨基酸的脱水方式有：2、肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸处理，得到的沉淀是（）A．氯化钠 B．高级脂肪酸钠 C．高级脂肪酸 D．苯甲酸【答案】C【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，肥皂加入盐酸后生成高级脂肪酸，高级脂肪酸难溶于水。
3、普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是（）A．Ca5(PO4)3F B．Ca(H2PO4)2和CaSO4C．Ca3(PO4)2和CaHPO4 D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是磷肥的相关知识。
4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1.8g+4NH离子中含有的电子数为0.1NAB．标准状况下，22.4L单质溴所含溴原子数为2NAC．常温下，500mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液中含Na＋数目为NAD．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2NA 【答案】D【解析】5A.CH2=CHCH2OHB.CH2=CHCHOC.CH2=CHCOOHD.CH3COOH【答案】C【解析】6、26.4g FeS与280mL 3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X 、H2O，则X为( )A．N2 B．N2O C．NO2 D．NO【答案】A【解析】7、某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣中的若干种（忽略水电离出的H+、OH﹣），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥【答案】D【解析】解：依据题干中的条件，溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在，（1）PH测得溶液PH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则一定含有SO32﹣，无Ba2+；（2）溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；（3）分液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但（2）加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；根据以上分析溶液中一定含有SO32﹣、Br﹣，一定没有Ba2+；依据电荷守恒，溶液中一定含有Na+；所以溶液中一定存在的离子是①④⑤；不能确定的是③Cl﹣、⑥SO42﹣；故选D．8、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练
从实验学化学1、下列说法错误的是（ ）A ．石油分馏时温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近B ．在葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液，加热，可观察到砖红色沉淀C ．在乙醇中加入钠可产生氢气D ．浓HNO 3应保存在棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处 【答案】B【解析】A ．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故A 正确；B ．在葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液，加热，不反应，故B 错误；C ．乙醇与钠反应产生氢气，故C 正确；D ．硝酸见光易分解变质，为了防止分解将硝酸保存于棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处，故D 正确； 故选B ．2、关于容量瓶的四种叙述：①是一种容积精确的仪器；②不宜贮存溶液； ③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。
这些叙述正确的是（ ） A ．① ② ③ ④ B ．② ③ C ．① ② ④ D ．② ③ ④ 【答案】A 【解析】3、将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol·L －1C ．a ab 5.3622400+mol·L －1D ．aab 5.36224001000+mol·L-1【答案】D 【解析】4、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是( )【答案】B【解析】A 观察时没有透过蓝色的钴玻璃；C 演示合成氨的方法可行，但检验氨气应用湿润的pH 试纸；D 氯气的收集方法错误，集气瓶中的导管应长进短出．5、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ） A ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分【答案】B【解析】6、下列实验操作或检验正确的是（）A．收集氯气 B．转移溶液 C．模拟工业制备并检验氨气 D．用海水制少量蒸馏水【答案】D【解析】A.氯气比空气重，应采用长管进气，短管出气，错误；B.移液时应用玻璃棒引流，错误；C.检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，错误；选D。
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化学与资源开发1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)。
其中“低碳经济”是核心，下列说法不符合这一主题的是( )A．减少一次性用品的使用B．利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化C．避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行D．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电【答案】B【解析】试题分析：海水淡化会消耗大量能源，并不经济实用，故选B考点：化学与能源点评：本题倡导绿色能源，少使用化石燃料。
属于化学与生活实际的结合，常考题。
2．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成石灰；②在引有海水的水渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。
根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应【答案】BC【解析】从海水中提取镁所发生的反应依次为①CaCO3高温CaO+CO2↑②MgCl2+Ca（OH）2====Mg（OH）2↓+CaCl2③Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O④MgCl2通电Mg+Cl2↑3．有关化石燃料的说法正确的是（）A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源【答案】D【解析】试题分析：化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源，所以需要合理开采，选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。
考点：考查化石燃料的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大。
主要是有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。
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实验化学起步1、用N A表示阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是( )A.28 g CO与N2的混合气体所占的体积约是22.4 LH=-a kJ·mol-1，若将2N A个SO2与N A个O2混合充分反B.已知2SO应放出a kJ的热量C.由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A【答案】C【解析】A项，未标明标准状况，在非标准状况下，不一定是22.4 L；B项已知H=-a kJ·mol-1，将2N A个SO2与N A个O2混合充分反应，反2SO应进行不彻底，所以放出的热量小于a kJ；C项由CO2和O2组成的混合物共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A；D项25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A。
2、已知可逆反应N 2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是（）A．由于K2>K1,所以a>bB．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅【答案】B【解析】3、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：l．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞W＞ZC．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成D．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高【答案】C【解析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C 元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，依据分析可知：X为钠、Y为氧、Z为硅、W为碳、R为硫，A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；B．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；C．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故C错误；D．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故D正确；故选C．4、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练
富集在海水中的元素—氯1、在实验室中制取纯净且干燥的氯气，使生成的氯气要通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（）A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．饱和食盐水 D．石灰水【答案】C【解析】实验室制出的氯气中常混有少量HCl气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体后，再除去水蒸气。
如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水气，最终不能得到干燥的氯气。
2、红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是（）A．褪色 B．不变色C．颜色加深 D．变蓝色【答案】A【解析】试题分析：新制氯水检验漂白性，所以红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化是褪色，答案选A。
考点：考查氯水漂白性的判断点评：该题是高考中的常见题型，试题贴近生活，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
该题主要是考查学生对氯水漂白性的熟悉掌握程度以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
3、氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是（）A．通入少量SO2，溶液的漂白性增强B．加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）减小，HClO浓度增大C．加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）D．再加入少量水，增大【答案】B【解析】解：在氯水中存在如下平衡：Cl 2+H2O HCl+HClO、H2O H++OH﹣、HClO H++ClO﹣．A、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故A错误；B、在化学平衡中：C12+H2O？H++C1﹣+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，c（H+）减小，HClO浓度增大，故B正确；C、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故C错误；D、Cl2+H2O？H++Cl﹣+HClO，加入少量水，平衡向正反应方向移动，c（H+）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，应该相等，但实际上HClO的电离程度增大，使c（ClO﹣）增大倍数多，所以应减小，故D错误；故选B．4、在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练 物质结构 元素周期律-人教版高二全册化学试题
物质结构元素周期律1、氯的原子序数为3517Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．118mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为1.12 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70【答案】B【解析】2、下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是（）A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③【答案】C【解析】①～④依次为S、Cl、S2－、F。
①②比原子半径①>②；①③比原子半径①<③；②④比原子半径②>④，故有③>①>②>④。
3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙= 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol【答案】C【解析】4、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【答案】C【解析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W 原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Mg元素，A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，O2﹣、Na+、Mg2+具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2﹣＞Na+＞Mg2+，故A错误；B．氢元素与氧元素可以形成H2O、H2O2，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性Y＞R，故C正确；D．R为S元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸．W为Mg元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化镁，属于碱，故D错误；故选C．5、已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( ) (甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平); (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）mA．①③ B. ④⑤ C. ①② D. ②③【解析】6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A．金属W具有两性B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．Y与Z生成的化合物在水中会发生双水解D．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，W为Li元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C 元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z的原子序数等于Al元素，故Z有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素，则：A．W是Li，不是两性金属，故A错误；B．元素X、Z形成的化合物为CS2，属于共价化合物，故B错误；C．元素Y、Z形成的化合物为Al2S3，在水中水解生成氢氧化铝与硫化氢，故C正确；D．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有C2H2、C6H6、苯乙烯等有机物，故D错误，故选：C．7、X和Y均为短周期元素，已知a X n-比b Y m+多两电子层，则下列说法正确的是( )A．5 ＜b B．X只能位于第三周期C．a + n - b + m = 10或16 D．Y不可能位于第二周期【答案】C8、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.次氯酸B.四氯化碳C.二氟化氙D.三氟化硼【答案】B【解析】9、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练
有机化合物的应用1、将1mol饱和脂肪醇分成两等份，其中1份燃烧生成1.5molCO2；另一份与足量金属钠作用生成 5.6LH2(标准状况下)。
这种醇分子里除羟基外，有两种不同的氢原子，则这种醇是( )A．(CH3)2CHOH B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH2OH D．HOCH2CH2OH【答案】A【解析】2、有A、B两种有机物各取1mol在足量氧气中充分燃烧，分别生成7mol和3molCO2．只要A、B的总物质的量一定，不论A、B以任意物质的量之比混合，或只要A、B的总质量一定，不论A、B以任意质量之比混合，充分燃烧后生成水的量为一定值，已知A是苯的同系物，则B的分子式为（）A．C3H6O B．C3H8O3 C．C3H8O2 D．C3H8O【答案】B【解析】解：A、B两种有机物各取1mol在足量氧气中充分燃烧，分别生成7mol和3molCO2，说明A、B分子中碳原子数分别是7个碳和3个碳，只要A、B的总物质的量一定，不论A、B以任意物质的量之比混合，或只要A、B的总质量一定，不论A、B以任意质量之比混合，充分燃烧后生成水的量为一定值，说明A、B的相对分子量相等，而且氢的质量分数相同，而A是苯的同系物，分子中7个碳原子，所以A的分子式为：C7H8，4个碳原子与3个氧原子的相对分子量相等，所以B的分子式为：C3H8O3，故选：B．3、下列说法正确的是（）A．按系统命名法，有机物可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷B．1 mol 最多能与含3 molNaOH的水溶液完全反应C ．纤维素和壳聚糖均属于多糖D．在一定条件下，1 mol的最多能与含3 mol NaOH的溶液完全反应【答案】D【解析】4、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O 的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。
下列有关混合气体的说法正确的是（）A ．该混合气体中一定含有乙烯B ．该混合气体一定含有甲烷和乙炔C ．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D ．若混合气体由CH 4和C 2H 4组成，则其体积比为1∶3 【答案】C 【解析】5、下列有机物命名正确的是（ ）A ． 1，3，4-三甲苯B ． 2-甲基-2-氯丙烷C ． 2-甲基-1-丙醇D ． 2-甲基-3-丁炔【答案】B 【解析】6、分别完全燃烧1molC 2H 6、C 2H 4、C 2H 2、C 2H 6O ，需要氧气最多的是（ ） A ．C 2H 6 B ．C 2H 4 C ．C 2H 2 D ．C 2H 6O 【答案】A 【解析】7、某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色； ③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应—CH 2CH =CH 22OH—COOHA．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥【答案】B【解析】8、下列烃中，苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是（）A．邻二甲苯B．间二甲苯 C．对二甲苯 D．乙苯【答案】C【解析】苯环上的一氯代物：邻二甲苯有2种；间二甲苯有3种；对二甲苯只有一种；乙苯则有3种。
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卤代烃1、下列反应的化学方程式不．正确的是（）A．CH2===CH2＋HBr―→CH3—CH2—BrB．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClC．2CH3Cl＋2NaOH CH2===CH2＋2NaCl＋2H2OD．CH3Cl＋NaOH CH3OH＋NaCl【答案】C【解析】CH3Cl不能发生消去反应，因此选项C是不正确的．2、某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11BrC．C6H13Br D．C7H15Br【答案】B【解析】解：先确定烷烃的一溴代物的种类，然后，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛．A．正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故A错误；B．C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Br 1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br 2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br 3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br 2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO 2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO 3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO 2，2﹣二甲基丙醛；故B正确；C．C6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有13种，故C错误；D．C7H15Br 水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃大于13种，更多，故D错误；故选B．3、分子式为C4H9Cl的有机物有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 8种【答案】C【解析】4、某有机物具有手性碳原子，经下面的变化后仍一定具有手性碳原子的是A．加成反应 B．消去反应 C．氯代反应 D．水解反应【答案】D【解析】5、化合物丙由如下反应得到丙的结构简式不可能的是（）A.CH3CH2CHBrCH2BrB. CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3D.（CH3）2CBrCH2Br【答案】B【解析】6、化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个﹣CH3、两个﹣CH2﹣、一个和一个﹣Cl，它的可能的结构有几种（）A．2 B．3 C．4 D．5【答案】Ｃ【解析】戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3符合条件．若为，一氯代物有：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；其中CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH2ClCH（CH3）CH2CH3符合条件．若为，一氯代物：CH3C（CH3）2CH2Cl，不符合条件．故符合条件有4种．故选：C．7、某烃和C12充分加成的产物其结构简式为则原有机物一定是（）A. 2-丁炔B．1，4-二氯-2-甲基-2-丁烯C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二烯【答案】C【解析】看碳架，和氯原子的连接方式BC都满足，由于B项不属于烃，故不选。
8、如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④ B．③④ C．②③ D．①②【答案】B【解析】由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B．9、某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为（）【答案】C【解析】A中卤代烃发生消去反应只得到一种烯烃，CH3 CH2CH2CH===CH2；B中卤代烃发生消去反应也只能得到一种烯烃CH3CH===CHCH2CH3；C中卤代烃发生消去反应可得烯烃CH2===CHCH2CH2CH3和CH3CH===CHCH2CH3；D中卤代烃不能发生消去反应。
【解析】在NaOH水溶液中加热，卤代烃水解脱掉﹣X生成卤素离子，再加HNO3酸化（NaOH 过量，下一步加的Ag+会和OH﹣反应变成不稳定的AgOH，近而变成Ag2O，影响实验，所以加H+把OH﹣除掉），再加AgNO3溶液，AgX都是沉淀，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色，根据沉淀的颜色判断X，如果生成白色沉淀，则证明卤代烃中含有氯元素；11、已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有（）A．3种B．4种C．6种D．8种【答案】A【解析】试题分析：由于苯环是平面正六边形结构，所以根据有机物的结构简式可知，该分子中存在2个对称轴，因此其一氯代物有3种，答案选A。
考点：考查有机物等效氢原子的判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是明确等效氢原子的判断依据，即首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。
12、1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是（）A．产物相同，反应类型相同 B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同【答案】A【解析】13、下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（）A.2-氯丁烷B.2-氯-2-甲基丙烷C.2-氯-3-甲基丁烷D.2-氯-2-甲基丁烷【答案】B【解析】卤代烃的消去反应是脱去卤素原子和相邻的碳原子上的氢原子而形成双键。
CH3CHClCH2CH3消去HCl时能生成两种烯烃；(CH3)3CCl消去HCl时能生成一种；CH3CH2ClCH(CH3)2消去HCl时能生成两种烯烃；(CH3)2CClCH2CH3消去HCl时能生成两种烯烃。
14、已知：卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2NaCH3CH2CH2CH3 + 2NaBr 应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（）A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH2BrCH2CH2Br【答案】C【解析】试题分析：根据已知的信息可知，要生成环丁烷，则可以用CH2BrCH2Br或CH2BrCH2 CH2CH2Br，答案选C。
考点：考查有机物的制备和合成点评：该题是信息给予题，属于中等难度的试题，也是高考中的常见题型。
试题在注重基础性知识考查与巩固的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。
该题的关键是明确所给已知反应的原理，然后结合题意灵活运用即可。
15、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) （）A．A装置用于检验溴丙烷消去产物 B．B装置用于石油的分馏C．C装置用于实验室制硝基苯 D．D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚【答案】C【解析】16、CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）CH3Cl+H2O．具体步骤如图：①干燥ZnCl2晶体；②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是；（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是；（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？．Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确性．（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：；（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶．【答案】Ⅰ．（1）在干燥的HCl气氛中加热；（2）增大盐酸的量以提高甲醇的转化率；（3）CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体；Ⅱ．（1）BAC；A紫色褪去；（2）10CH3Cl+14MnO4﹣+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+H+；（3）乙醇．【解析】解：Ⅰ．（1）ZnCl2为强酸弱碱盐，在加热ZnCl2晶体时可选择通HCl气体抑制其水解，故答案为：在干燥的HCl气氛中加热；（2）为了提高甲醇的利用率，可以适当增加盐酸的量，故答案为：增大盐酸的量以提高甲醇的转化率；（3）因CH3Cl中混有易溶于水的杂质气体，用排水法可以即除杂又可收集，故答案为：CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体；Ⅱ．（1）如果CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，可选择先通过盛有水的洗气瓶除去可能混合有的HCl和甲醇，再通过盛有的酸性高锰酸钾洗气瓶，溶液的紫色会褐去，最后通过盛Na2SO3的洗气瓶吸收生成的氯气防污染，故答案为：BAC；A紫色褪去；（2）酸性高锰酸钾氧化CH3Cl会生成CO2和Cl2，同时自身被还原成Mn2+，发生反应的离子方程式为10CH3Cl+14MnO4﹣+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O，生成的氯气经过Na2SO3的洗气瓶会氧化Na2SO3为Na2SO4，发生反应的离子方程式为SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+H+，故答案为：10CH3Cl+14MnO4﹣+42H+=14Mn2++10CO2↑+5C l2↑+36H2O、SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+H+；（3）CH3Cl易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂，可选择酒精吸收CH3Cl的尾气，故答案为：乙醇．17、已知：R﹣OH+HX→R﹣X+H2O 。