(新教材)物质的量PPT完美课件人教版1
合集下载
课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1
溶液体积
nB: mol V: L
CB: mol/L
第4 页
溶质不是1mol
× 例 判断下列说法是否正确：
1、将1gNaCl溶于水制不成是11LL溶溶液液，则c=1mol/L
2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L
×
3 、 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液
课堂感悟
课堂巩固 1 、 300mL 某 浓 度 的 NaOH 溶 液 中 含 有 60g 溶 质 。 现 要 配 制 1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-1
个数 5mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水)
若由液体配制溶液所需主要仪器
第6 页
二、溶液中微粒的物质的量浓度
第7 页
[练习] 下列各溶液中 1、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中C(Na+) 2、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中C(Na+) 3、0.1mol/L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 4、已知2LAl2(SO4)3溶液中，Al3+为9.03x1023个，则SO42-的物质 的量浓度为
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
三、物质的量在化学实验中的应用
[随堂练习]
容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容积
《物质的量》演示课件-PPT【人教版】1
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
[例题3] 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩 尔氧原子？
H2O
微粒个数 1 扩大 6.02 ×1023
物质的量 1 mol
2H
2 2 × 6.02 ×1023
化零散为整体
欲测定1个原子的质量，
有什么方法？
？
先测出 N个原子的总质量m总
子
1个原子的质量== m总/N
就是一个
就是一个庞
集合体
大的集合体
你一口气能喝 ？mL H20
17
?
如何简单地来描述粒子的多少呢？
20瓶就是1箱的基准
类似：2只（支）——1双 12个—— 1打
100年——1世纪
一一打双铅筷笔子
[例题1] 1.204×1024个O2中含有的氧分子 解：
mol ？
n(O2) = N(O2) / NA =(1.204 × 1024)/ (6.02 ×1023mol-1) = 2mol
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
（4）1mol H 的数目约为6.02×1023 (√ )
（5）1mol H2 的数目约为6.02×1023 ( √ ) （6）摩尔是7个基本物理量之一 （ ）×
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O， 含有 1.204 1024 个CO2分子。
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
[例题3] 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩 尔氧原子？
H2O
微粒个数 1 扩大 6.02 ×1023
物质的量 1 mol
2H
2 2 × 6.02 ×1023
化零散为整体
欲测定1个原子的质量，
有什么方法？
？
先测出 N个原子的总质量m总
子
1个原子的质量== m总/N
就是一个
就是一个庞
集合体
大的集合体
你一口气能喝 ？mL H20
17
?
如何简单地来描述粒子的多少呢？
20瓶就是1箱的基准
类似：2只（支）——1双 12个—— 1打
100年——1世纪
一一打双铅筷笔子
[例题1] 1.204×1024个O2中含有的氧分子 解：
mol ？
n(O2) = N(O2) / NA =(1.204 × 1024)/ (6.02 ×1023mol-1) = 2mol
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
（4）1mol H 的数目约为6.02×1023 (√ )
（5）1mol H2 的数目约为6.02×1023 ( √ ) （6）摩尔是7个基本物理量之一 （ ）×
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O， 含有 1.204 1024 个CO2分子。
《物质的量》PPT精品课件人教版1
•
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。
•
4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
是多少？
解： பைடு நூலகம்（CO2） =
m [CO2] M[CO2]
2.2g = 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol
V（CO2） = n（CO2） ·Vm（CO2） = 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L
《物质的量》PPT精品课件人教版1
《物质的量》PPT精品课件人教版1
阶段小结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m n N ÷M
×NA
×M
÷NA
质量
物质的量
粒子数目
《物质的量》PPT精品课件人教版1
《物质的量》PPT精品课件人教版1
•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
气体体积
物质的量
等粒子数的气体的体积不是固定不 变的，它取决于什么因素呢？
温度
压强
例如： 标准状况(0℃,101KPa)下， Vm≈22.4 L/mol 常温常压(25℃,101KPa)下， Vm≈24.5 L/mol
人教教材《物质的量》完整版PPT1
质量( m)
氢 气
1mol 2 g / mol
2g
为
2mol 2 g / mol
4g
例
3mol 2 g / mol
6g
练一练
（1）Me的摩尔质量是：24
、1molO2的质量是： 32g 、
g/mol
1mol Na+的质量是： 23 g
C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
④0.2 mol NH3；
摩尔质量 A．2min内，v(H2O2) =2mol·L-1min-1
1mol物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol（g·mol-
） A．该反应中共有三种元素 B．该反应中共有四种分子1
D、加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+可以和SCN-发生络合反应，二者不能大量共存，D不符合题意；
练一练
物质的量 （摩尔） 2 mol水分子 ( 0.5 )摩尔氢分子
( 12 6.02 × 1023
) 摩尔镁原子
0.5 mol氮气
0.8mol碳原子
微粒 （个） 2 × 6.02 × 1023 3.01 × 1023
12 0.5 × 6.02 × 1023 0.8 × 6.02 × 1023
1mol任何粒子集合体都约含6.02X1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
多年才能数清。
微观粒子不便以个数来计量！
“分堆”
你
物质的量
一、物质的量
1、定义：表示含有一定数目 粒子 的集合体
2、符号：n 3、单位：mol（摩尔），简称摩
《物质的量》完美ppt人教1
（4）1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
使用物质的量注意事项：
③使用物质的量单位摩尔时必须指明 物质微粒的名称，不能笼统地称谓。 1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说1mol 氧分子或1mol氧原子。 ④摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整
数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、
宏观 12 g C
32 g O2
微观 一个碳原子 一个氧分子
12 g C中含多少个碳原子？
【思考】 如何将可称量
物宏质观与肉眼看不见、难以称量的
微观 粒子
联系起来呢？
可 称
物质的量
量 物
？
肉眼看不见，
质
难以称量
怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?
∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷
物质的量
伊宁市第八中学
制作：赵慧娟
阿伏加德罗常数
已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克 求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
解：
12×10-3千克
12克碳原子所含有的个数=
1．992643×10-26千克
阿伏加德罗常数：符号为NA ≈6．02×1023 个
此数据亦称为阿伏加德罗常数
。
4、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol水分子
思考：
6.02×1023个
2mol
⑴1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧
原子？含多少摩尔质子？ 16mol
⑵1mol NaCl含多少摩尔 氯离子?
1mol
(3) 3.01×1023.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
使用物质的量注意事项：
③使用物质的量单位摩尔时必须指明 物质微粒的名称，不能笼统地称谓。 1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说1mol 氧分子或1mol氧原子。 ④摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整
数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、
宏观 12 g C
32 g O2
微观 一个碳原子 一个氧分子
12 g C中含多少个碳原子？
【思考】 如何将可称量
物宏质观与肉眼看不见、难以称量的
微观 粒子
联系起来呢？
可 称
物质的量
量 物
？
肉眼看不见，
质
难以称量
怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?
∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷
物质的量
伊宁市第八中学
制作：赵慧娟
阿伏加德罗常数
已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克 求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
解：
12×10-3千克
12克碳原子所含有的个数=
1．992643×10-26千克
阿伏加德罗常数：符号为NA ≈6．02×1023 个
此数据亦称为阿伏加德罗常数
。
4、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol水分子
思考：
6.02×1023个
2mol
⑴1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧
原子？含多少摩尔质子？ 16mol
⑵1mol NaCl含多少摩尔 氯离子?
1mol
(3) 3.01×1023.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
课件《物质的量》完美版_人教版1
(２) 1molCO2质量是
克
【情景二】思考下列反应的意义：
302 ͯ 10 -23
有多少个“集合”去计量； 问题3：化学上规定 “多少个微粒集体为1mol呢？”
计算：用NA表示阿伏伽德罗的数值
问题3：化学上规定 “多少个微粒集体为1mol呢？”
物质的量可以说成“物质量”、“物质的质量”、或“物质的数量”吗？
26.999 11.997 55.998 17.999 98.006
由上述表中数据可得出以下
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数 值上等于该粒子的相对原子或相对分子质量。
原子的相对原子质量=1个原子的实际质量 /1个m（12C） ͯ 1/12 分子的相对分子质量=各原子的相对原子 质量之和
资料
1、6.02×1023个大米分给全世界60亿 人，每人每年吃1000斤，要吃 5×106 年。
2、假想把1摩尔（6.02×1023个）水 分子（分子直径2×10-10m）一个挨一 个地摆在地球赤道上（周长为4万千 米），可以绕地球赤道 300万__周！
判断：
× 1、1mol大米含有约6.02X1023个米粒（ ）
1 1mol H2O含有
molO，N__A__或___6_._0_2__×__1__0_2_3__个O，
含有 2 mol H，_2_N_A_或__1_.2_0_4_×__1_0_2_4 个H。
【强化练习】
1. 1.806X 1024 个NH3中含有 3
9NA 或5.418 × 1024个H 2、1.5molNaOH中含有 1.5
简精单确离 值子：：质子数=核电荷数=原子序数 56、21m个oOl 中H2含O有的（质量）是个36质g子，（ ）（个电）子；
课件《物质的量》精美PPT课件_人教版1
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对结果产生偏高影响的是（ ） 9、未洗涤烧杯和玻璃棒
超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管
把多余的液体取出吗？只能重新配制
7. 摇匀 盖好瓶塞，把容量瓶倒转和 摇动多次，使得溶液混合均 匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶 瓶口磨砂处有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不 能存放溶液，因 此要把配制好的 溶液转移到试剂 瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称 和浓度。
误差分析:c= n
V
凡是引起n增大或V减小的操作，会 使实际配制的浓度偏高，反之，浓度 偏小。
引发误差的一些操作： 托盘天平：
1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不 在零处） 偏低 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时 间过长 偏低
②溶解或稀释的操作不能在 容量瓶中进行
1 配制溶液的试验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
容量瓶的规格
常用的有：
⑶ 若称5量0前NamOH已L部分潮,100mL,250mL,500mL,
1000mL
使用注意事项 ①使用前要检查是否漏水 体不②③④能不不 只加能能能热长在 配期容 制存量容放瓶量溶中瓶液溶上或解规进固定行体 容化或 积学稀 的反释 溶应液 液， 因会托容计③配（ 411⑤思51查（⑤ ⑤将0溶溶配思使②4111（超1100000mm、 、g23为使盘量算不制3称考漏容称称称质质制考用溶容过硫00000、 、oo）砝砝mmmmmll是 所 天 瓶 ： 能 过 量 ： ： 量 量量 好 ” ” 过 ： 范 解 量 了酸定 定//LLLLLL若 码码L部配平中所长程完若往瓶完 完的预预程N围或瓶刻的的容容容容铜容 容及将 沾沾a分溶、进称期中毕量容是毕 毕N溶溶中：稀是度盐硫量量量量，时 时O1烧 有有a溶液量行固存所应取量量应 应””所用释量线酸酸H瓶瓶瓶瓶加， 水0O杯 其其0能液的筒体放用将的瓶器将 将形形用来的器，溶铜H入经 加0,,,,里 他他固否烧烧烧烧在浓、质溶烧砝是中不砝 砝成成烧配操不怎液溶m5振 多的 物物0体直杯杯杯杯L润度烧量液杯码浓加是码 码的的杯制作是么液,荡 了0。溶 质质放接m湿偏杯或或没放硫入容放 放溶溶没一不容办，、，,,,,玻 玻 玻 玻液或 或L入放容小、量进有回酸少器回回液液有定能器？现摇 用水璃璃璃璃转 已已容在量的玻取行洗盒需量）盒 盒与与洗体在）能用匀 滴棒棒棒棒移 腐腐量称瓶是璃液化涤中要水中 中””涤积用5、 管至 蚀蚀0,,,,瓶量瓶棒体学，稀，， ，洗洗浓胶托托托托静 吸0容m中纸口、的反游释塞游 游涤涤度头盘盘盘盘置 出L量，上磨容体应码，好码 码液液滴天天天天容，瓶加称砂量积，归应瓶归 归””管平平平平量。液后入量处瓶。不零如塞零 零相相把瓶,,,,面，胶胶胶胶少？有（能何，比比多进下即头头头头量所加操用余1,,行密密降加0滴滴滴滴水损热作食的配0度 度，水管 管 管 管溶m失才指液制明明再并L解....所是顶体，显显）加定致正住取以不不水容。确瓶出下同同，的塞吗操,,胶此两两？，？作头法部部另正滴配分分一确管制液液只的的体体手是溶在在托（液混混住浓匀匀瓶度前前底）与与_，_混混_把_匀匀_瓶_后后（倒体体偏过积积高来会会、，有 有偏观明明低察显显、瓶偏偏准塞差差确周..）围；是否有水漏出。
超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管
把多余的液体取出吗？只能重新配制
7. 摇匀 盖好瓶塞，把容量瓶倒转和 摇动多次，使得溶液混合均 匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶 瓶口磨砂处有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不 能存放溶液，因 此要把配制好的 溶液转移到试剂 瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称 和浓度。
误差分析:c= n
V
凡是引起n增大或V减小的操作，会 使实际配制的浓度偏高，反之，浓度 偏小。
引发误差的一些操作： 托盘天平：
1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不 在零处） 偏低 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时 间过长 偏低
②溶解或稀释的操作不能在 容量瓶中进行
1 配制溶液的试验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
容量瓶的规格
常用的有：
⑶ 若称5量0前NamOH已L部分潮,100mL,250mL,500mL,
1000mL
使用注意事项 ①使用前要检查是否漏水 体不②③④能不不 只加能能能热长在 配期容 制存量容放瓶量溶中瓶液溶上或解规进固定行体 容化或 积学稀 的反释 溶应液 液， 因会托容计③配（ 411⑤思51查（⑤ ⑤将0溶溶配思使②4111（超1100000mm、 、g23为使盘量算不制3称考漏容称称称质质制考用溶容过硫00000、 、oo）砝砝mmmmmll是 所 天 瓶 ： 能 过 量 ： ： 量 量量 好 ” ” 过 ： 范 解 量 了酸定 定//LLLLLL若 码码L部配平中所长程完若往瓶完 完的预预程N围或瓶刻的的容容容容铜容 容及将 沾沾a分溶、进称期中毕量容是毕 毕N溶溶中：稀是度盐硫量量量量，时 时O1烧 有有a溶液量行固存所应取量量应 应””所用释量线酸酸H瓶瓶瓶瓶加， 水0O杯 其其0能液的筒体放用将的瓶器将 将形形用来的器，溶铜H入经 加0,,,,里 他他固否烧烧烧烧在浓、质溶烧砝是中不砝 砝成成烧配操不怎液溶m5振 多的 物物0体直杯杯杯杯L润度烧量液杯码浓加是码 码的的杯制作是么液,荡 了0。溶 质质放接m湿偏杯或或没放硫入容放 放溶溶没一不容办，、，,,,,玻 玻 玻 玻液或 或L入放容小、量进有回酸少器回回液液有定能器？现摇 用水璃璃璃璃转 已已容在量的玻取行洗盒需量）盒 盒与与洗体在）能用匀 滴棒棒棒棒移 腐腐量称瓶是璃液化涤中要水中 中””涤积用5、 管至 蚀蚀0,,,,瓶量瓶棒体学，稀，， ，洗洗浓胶托托托托静 吸0容m中纸口、的反游释塞游 游涤涤度头盘盘盘盘置 出L量，上磨容体应码，好码 码液液滴天天天天容，瓶加称砂量积，归应瓶归 归””管平平平平量。液后入量处瓶。不零如塞零 零相相把瓶,,,,面，胶胶胶胶少？有（能何，比比多进下即头头头头量所加操用余1,,行密密降加0滴滴滴滴水损热作食的配0度 度，水管 管 管 管溶m失才指液制明明再并L解....所是顶体，显显）加定致正住取以不不水容。确瓶出下同同，的塞吗操,,胶此两两？，？作头法部部另正滴配分分一确管制液液只的的体体手是溶在在托（液混混住浓匀匀瓶度前前底）与与_，_混混_把_匀匀_瓶_后后（倒体体偏过积积高来会会、，有 有偏观明明低察显显、瓶偏偏准塞差差确周..）围；是否有水漏出。
《物质的量》PPT授课-课件【人教版】1
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度 的物理量
------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
人教版化学新教材《物质的量》课件ppt1
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
方法规律 物质的量、质量与微粒数目的计算方法
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1 人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
课后提升练习
人教版化学新教材《物质的量》件p pt1
(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的 量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可 以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
2．摩尔质量——“两性” (1)等同性：微粒的摩尔质量当以 g·mol－1 作单位时，在 数值上与其相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单 位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是 一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指 明粒子的种类。如 1 mol H2 表示 1 摩尔氢分子，1 mol H 表 示 1 摩尔氢原子，1 mol H＋表示 1 摩尔氢离子。而 1 mol 氢 的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称， 不是微观粒子名称。
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
[教师点拨区] 1．物质的量——“四化” (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可 增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数 量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、 原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合 表示宏观物质的数量。例：1 mol 大米、1 mol 铁元素等说 法都是错误的。
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
方法规律 物质的量、质量与微粒数目的计算方法
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1 人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
课后提升练习
人教版化学新教材《物质的量》件p pt1
(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的 量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可 以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
2．摩尔质量——“两性” (1)等同性：微粒的摩尔质量当以 g·mol－1 作单位时，在 数值上与其相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单 位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是 一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指 明粒子的种类。如 1 mol H2 表示 1 摩尔氢分子，1 mol H 表 示 1 摩尔氢原子，1 mol H＋表示 1 摩尔氢离子。而 1 mol 氢 的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称， 不是微观粒子名称。
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
[教师点拨区] 1．物质的量——“四化” (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可 增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数 量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、 原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合 表示宏观物质的数量。例：1 mol 大米、1 mol 铁元素等说 法都是错误的。
《物质的量》PPT【人教版】1
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课 件（实 用教材 ）
停一停，想一想
到此为止，你算出：18克水中所含有的水分 子数了吗？
如果不能，那我们还应该 知道什么？
18g水的物质的量
观察图片： 从图片中是否可以获得解 决问题的信息呢？
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课 件（实 用教材 ）
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课 件（实 用教材 ）
注意
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
例：下列正确说法的是( B ) A、1mol任何物质都含有6.02 1023个分子 B、0.012kg 12C中含有约6.02 1023个碳原子 C、1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 D、1mol H约含有6.02 1024个电子
用 6.02×1023 表示。
mol
物质的量 表示一定数目粒子的集合体。
摩 尔 符号：mol
微
观 粒
1摩尔 粒子
个
子
宏
1件 啤酒
12瓶
观
物 1包 香烟
20根
质
1打 毛巾
12条
2、1mol的标准
科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作 为一定数量粒子集体的标准定义为1mol
1mol所含的粒子数
mM
M
n NA N
NA
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课 件（实 用教材 ）
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课 件（实 用教材 ）
概括·整合
任何物质
m
的质量
M
物质的量
= n= N NA
任何物 质所含 的微粒
数
人教版化学《物质的量》PPT课件【新教材】1
【练3】
（1）1mol H2O中多少mol H，多少mol O？
分析： H2O-----2H-----O
1
2
1
NA 1mol
2NA NA 2mol 1mol
结论：粒子之间的个数之比等于物质的量之比。
（2）1molNa2SO4中含有 2 molNa+ , 1 molSO42-， 共含有离子的个数约为 3×6.02×1023 个。
H2SO4 分子的质量
√D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1
人 教版化 学《物 质的量 》PPT课 件【新 教材】 1
物质的量
人 教版化 学《物 质的量 》PPT课 件【新 教材】 1
关于物质的量知识小结
基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类
1、准确值：阿伏伽德罗常数
近似值： 6.02 * 1023
2、n= N NA
n1 = N1 n2 N2
人 教版化 学《物 质的量 》PPT课 件【新 教材】 1
人教版-物质的量ppt-完美课件1
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
在上一节课，我们学习了物质的量，它表示 含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。那么对 于气体，如何表示它的分子数呢？以及后面将学习 的溶液又如何表示其中所含的离子数呢？今天首先 讨论气体粒子数的计算问题。
气体2： P2V2M2=m2RT2
m1RT1 m2RT2
m1T1 m2T2
R为常数
人教版-物质的量ppt-完美课件1PPT- 精品课 件（实 用版）
M1
m1
M2
m2
同温同压同体积时，任何气体的质量之 比都等于其摩尔质量之比
人教版-物质的量ppt-完美课件1PPT- 精品课 件（实 用版）
人教版-物质的量ppt-完美课件1PPT- 精品课 件（实 用版）
解法二：根据 M= ρVm 来计算 在标况下，该气体的密度为
ρ= m / V = 1.92g / 0.672 L
=2.86 g/L 则有： M = ρVm = 2.86 g/L × 22.4 L/mol
= 64.1 g/mol 答：在标准状况下该气体的相对分子质量为64.1
3、标准状况下，5. 6LCO2中含有多少摩尔CO2分子？
气体摩尔体积的数值可能存在某种特殊性
1、比较1molH2和1molO2的体积大小有什么关系 2、已知密度，计算1mol不同物质的体积
1、比较1molH2和1molO2的体积大小有什么关系
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
V: 2
21
m: 36
4 32
n: 2
21
VH2:VO2 = 2:1
n n: H2 O2 = 2:1
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
在上一节课，我们学习了物质的量，它表示 含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。那么对 于气体，如何表示它的分子数呢？以及后面将学习 的溶液又如何表示其中所含的离子数呢？今天首先 讨论气体粒子数的计算问题。
气体2： P2V2M2=m2RT2
m1RT1 m2RT2
m1T1 m2T2
R为常数
人教版-物质的量ppt-完美课件1PPT- 精品课 件（实 用版）
M1
m1
M2
m2
同温同压同体积时，任何气体的质量之 比都等于其摩尔质量之比
人教版-物质的量ppt-完美课件1PPT- 精品课 件（实 用版）
人教版-物质的量ppt-完美课件1PPT- 精品课 件（实 用版）
解法二：根据 M= ρVm 来计算 在标况下，该气体的密度为
ρ= m / V = 1.92g / 0.672 L
=2.86 g/L 则有： M = ρVm = 2.86 g/L × 22.4 L/mol
= 64.1 g/mol 答：在标准状况下该气体的相对分子质量为64.1
3、标准状况下，5. 6LCO2中含有多少摩尔CO2分子？
气体摩尔体积的数值可能存在某种特殊性
1、比较1molH2和1molO2的体积大小有什么关系 2、已知密度，计算1mol不同物质的体积
1、比较1molH2和1molO2的体积大小有什么关系
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
V: 2
21
m: 36
4 32
n: 2
21
VH2:VO2 = 2:1
n n: H2 O2 = 2:1
课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1
反应放出的氢气物质的量相等( ) (5)等体积等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液与过量铝反应，产生氢气的质量相等( )
③差量法:根据反应前后物质有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”,该差量的大小与反应物的有关量成正比关系。
反应，若产生氢气的体积比为1∶3<V (H )∶V (H ) 【答案】D【解析】用刺有小孔铝箔包好的钠先与水反应产生氢气，生成的氢氧化钠溶液与铝箔反应继续产生氢气。
产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶1。
【答案】B【解析】因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生氢气
质量守恒:化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。
活液动二 反、物应质的，量在产化学生方程H式2的计算体中的积应用比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、
(3)在标准状况下生成氢气的体积是
。
量，乙中碱过量 向500 mL氢氧化钠溶液中投入10.
如反应2Al+6H+== 2Al3++3H2↑中,2 molAl失去6 mol电子,H+得到6 mol电子生成3 mol H2。 【温馨提示】(1)铝与酸、强碱溶液反应的相同点——都有H2生成，反应中铝都作还原剂。
【温馨提示】(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要
公式化并带单位。
(2)1 mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为
，消耗氯化氢和氢氧化钠的物
质的量之比为
。
铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声
③差量法:根据反应前后物质有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”,该差量的大小与反应物的有关量成正比关系。
反应，若产生氢气的体积比为1∶3<V (H )∶V (H ) 【答案】D【解析】用刺有小孔铝箔包好的钠先与水反应产生氢气，生成的氢氧化钠溶液与铝箔反应继续产生氢气。
产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶1。
【答案】B【解析】因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生氢气
质量守恒:化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。
活液动二 反、物应质的，量在产化学生方程H式2的计算体中的积应用比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、
(3)在标准状况下生成氢气的体积是
。
量，乙中碱过量 向500 mL氢氧化钠溶液中投入10.
如反应2Al+6H+== 2Al3++3H2↑中,2 molAl失去6 mol电子,H+得到6 mol电子生成3 mol H2。 【温馨提示】(1)铝与酸、强碱溶液反应的相同点——都有H2生成，反应中铝都作还原剂。
【温馨提示】(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要
公式化并带单位。
(2)1 mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为
，消耗氯化氢和氢氧化钠的物
质的量之比为
。
铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
8
·
必
双
备 知
3.阿伏加德罗常数
基 达
识
标
·
自 主
(1)阿伏加德罗常数是 1 摩尔任何粒子的粒子数，符号是_N_A__，
随 堂
预
检
习
关 键
单位是 (2)_物m__o质_l－_的1_量。、NA阿＝伏__6加_.0_德2_×_罗_1_常0_23数_m_与_o_l粒－__1子。数之间的关系：n_＝__N_N_A__。
返 首 页
·
第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔PPT优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共48 张)
13
·
必
双
备 知 识
(2)已知 1 个氧原子的质量为 2.657×10－26 kg，请计算 O2 的摩尔
基 达 标
·
自 主
质量为多少？与 O2 的相对分子质量的关系是什么？
随 堂
12
·
必
双
备 知
(1)一种微观粒子的摩尔质量就是 1 mol 该微观粒子
基 达
识
标
·
自 主
的质量，这种说法对吗？为什么？
随 堂
预
检
习
测
[提示] 不对。摩尔质量的单位是 g·mol－1，物质的质量单位是 g，
关
键 能
二者的意义不同。
课 时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔PPT优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共48 张)
层 作
突
业
破
返 首 页
·
第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔PPT优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共48 张)
7
·
必
双
备
基
知 识
(3)国际单位制(SI)的 7 个基本单位
达 标
·
自
主
预 习
物理量
_长__度_
质量
热力学 物质
时__间__ 电流
温度 的量
随
发光 堂 检 测
强度
关 键 能 力
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
6
·
必
双
备
基
知 识
2．物质的量
达 标
·
自
随
主 预
(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的
堂 检
习
测
_集_合__体__，符号为 n。
关 键 能 力
课
(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为m__o_l。1 mol
时 分
核 心
粒子集合体所含的粒子数约为_6_.0_2_×__1_0_23_。
·
主
堂
预 习
_团__、__电__子__、__质__子_、__中__子_____等)，如 1 mol Fe、1 mol O2、1 mol
检 测
关 键
OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说 1 mol 大米。
课
能
时
力 核
(2)用 mol 作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用_化__学_式__
必 备
二、摩尔质量
知
识
自
主
预 习
M
关
g·mol－1或g/mol
键
能
力
核
相对原子质量或相对分子质量相等
心
突 破
n＝Mm
第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔PPT优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共48 张)
·
11
双 基 达 标 随 堂 检 测
课 时 分 层 作 业
返 首 页
第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔PPT优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共48 张)
预
检
习
测
[提示] M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995
关 键 能
g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以 g·mol－1 为单位，数值上
课 时
力
分
核 心
与氧气相对分子质量相等。
层 作
突
业
破
第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔PPT优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共48 张)
分 层
心
作
突 破
或粒子符号。
业
第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔PPT优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共48 张)
返 首 页
·
第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔PPT优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共48 张)
10
·
必 备 知 识
自
主 预
数呢？
习
双
基
课
单位
时
米(m) _千__克_(_k_g_)_ 秒(s) 安(A) 开(K) _摩__(_m_o_l_) 坎(cd) 分
核 心
(符号)
层 作
突
业
破
第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔PPT优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共48 张)
返 首 页
·
第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔PPT优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共48 张)
测 课
能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔PPT优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共48 张)
返 首 页
·
第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔PPT优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共48 张)
9
·
必
双
备 知
4ห้องสมุดไป่ตู้摩尔的使用
基 达
识
标
自
(1)mol 可以计量所有微观粒子(包括_原_子__、__分__子__、__离__子_、__原__子___ 随
1
必 第二章 海水中的重要元素 双
备
基
知 识
——钠和氯
·
达 标
自
随
主
堂
预 习
第三节 物质的量
检 测
·
·
关 键
课
能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
2
发展目标
必 备
1.结合宏观可称量的物质与难以称量的粒子之间的联系引入物质
双 基
知
达
识 的量及其单位。培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 标
·
自
随
主
堂
预 习
2.了解阿伏加德罗常数，摩尔质量的含义，培养学生“宏观辨识”
检 测
关 的核心素养。
键
课
能 力
3.掌握质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)的关系及有关换算，培
时 分
核
层
心 突
养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
作 业
破
·
返 首 页
3
必
体系构建
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主
堂
预
检
习
测
·
·
关 键
1 mol H2 和 1 mol H2O 中所含的分子数相同吗？原子
达 标
·
随
堂
检
测
关 键
[提示] 分子数相同；但原子数不同。
课
能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔PPT优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共48 张)
返 首 页
·
·
·
第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔PPT优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共48 张)
课
能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
·
必 备 知 识
自
主
预 习
必备
知识
关
键
能
力
核 心 突 破
4
双 基 达 标
·
随
堂
自
主
预
习
检 测
课
时
分
层
作
业
返 首 页
5
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主
堂
预
检
习
一、物质的量及其单位
测
关 键
1．引入物质的量的意义
课
能
时
力 核
将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系的物理量。