《利用化学方程式的简单计算》教学流程图
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九级化学上册 利用化学方程式的简单计算(共14张PPT)
2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
第2页，共14页。
复习提问：
1、化学方程式的含义你清楚吗？
（1）、表示反应物生成物及反应的条件。 （2）、表示各反应物、生成物之间的 粒子个数之比。 （3）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
第3页，共14页。
复习提问：
2、 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
2、化学反应前后肯定没有变化的是（ ）B
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类
⑥物质的总质量 A、①④⑥ B①③⑤⑥ C①④⑥ D②③⑤
3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（ ） C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
点燃
2 Mg + O 2 == 2MgO
48
80
…….设
…….写 …….算、标
3g
X
48
80
--- = ---
3g
X
…….列 、解
X = 5g
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5g。
…….答
第7页，共14页。
接着再练
质量比计算错误 未注明单位
142
X
X = --1--4-2--×---1-5--.-5
×
31 = 71
计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克 第9页，共14页。
随堂评价
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢
气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
第10页，共14页。
第2页，共14页。
复习提问：
1、化学方程式的含义你清楚吗？
（1）、表示反应物生成物及反应的条件。 （2）、表示各反应物、生成物之间的 粒子个数之比。 （3）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
第3页，共14页。
复习提问：
2、 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
2、化学反应前后肯定没有变化的是（ ）B
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类
⑥物质的总质量 A、①④⑥ B①③⑤⑥ C①④⑥ D②③⑤
3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（ ） C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
点燃
2 Mg + O 2 == 2MgO
48
80
…….设
…….写 …….算、标
3g
X
48
80
--- = ---
3g
X
…….列 、解
X = 5g
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5g。
…….答
第7页，共14页。
接着再练
质量比计算错误 未注明单位
142
X
X = --1--4-2--×---1-5--.-5
×
31 = 71
计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克 第9页，共14页。
随堂评价
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢
气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
第10页，共14页。
课题3 利用化学方程式的简单计算(课件)九年级化学上册(人教版)
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？ 列出比例式即可计算
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比
这是利用化学方程式计何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是 怎样的呢？
(1)生成O2的质量为_____g。 (2)剩余固体中KCl的质量分 数。
典例精讲
解（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g； (2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为X
剩余固体中KCl的质量分数= 答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。
典例精讲
例6.（2020福建省卷）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车
达标检测
3.（2023湖南岳阳一模）为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中 氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应， 固体总质量随时间的变化如图所示：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______； （2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。
归纳小结
化学方程式计算的顺口溜
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分 子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的 下边。
4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一 位小数。
新课讲解
2、已知生成物的质量求反应物的质量
例题2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化 碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
△ 2KMnO4
O2↑
利用化学方程式的简单计算_教学设计_第一课时
3
环节三
应用质量
比
任务四 完成练习一，写化学方程式，算质量比。
通过分析和计算，学习比例关系的计算方法。
小结：应用质量比。
9
环节四利用化学方程式的简单计算
任务五 完成练习二，利用化学方程式的简单计算。
通过分析和书写过程，学习计算的基本格式和步骤。
任务六 完成练习三，利用化学方程式的简单计算。
通过书写和讨论评价，巩固计算的基本格式和步骤。小结：解题策略
3
环节一
认识定量
关系的重
要性
任务一 观看实验视频，分析讨论。
感受化学反应中定量关系的重要性。
9
环节二
理解反应
中的质量
比
任务二 通过对实验数据进行计算分析，验证实际质量比与理论质量
比一致。理解两个质量比一致的原因。
任务三 通过对三组实验数据进行计算分析，验证反应中物质之间的
质量比是固定的。
小结：化学反应中各物质之间的质量比。
1
环节五课堂小结
总结本节课的主要内容，留作业
课题
利用化学方程式的简单计算（第一课时）
教学目标
教学目标：理解化学变化中各物质之间的固定质量比，掌握利用化学方程式进行简单
计算的步骤和书写格式。
教学重点骤和书写格式。
教学难点：化学变化中各物质之间的固定质量比。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
环节三
应用质量
比
任务四 完成练习一，写化学方程式，算质量比。
通过分析和计算，学习比例关系的计算方法。
小结：应用质量比。
9
环节四利用化学方程式的简单计算
任务五 完成练习二，利用化学方程式的简单计算。
通过分析和书写过程，学习计算的基本格式和步骤。
任务六 完成练习三，利用化学方程式的简单计算。
通过书写和讨论评价，巩固计算的基本格式和步骤。小结：解题策略
3
环节一
认识定量
关系的重
要性
任务一 观看实验视频，分析讨论。
感受化学反应中定量关系的重要性。
9
环节二
理解反应
中的质量
比
任务二 通过对实验数据进行计算分析，验证实际质量比与理论质量
比一致。理解两个质量比一致的原因。
任务三 通过对三组实验数据进行计算分析，验证反应中物质之间的
质量比是固定的。
小结：化学反应中各物质之间的质量比。
1
环节五课堂小结
总结本节课的主要内容，留作业
课题
利用化学方程式的简单计算（第一课时）
教学目标
教学目标：理解化学变化中各物质之间的固定质量比，掌握利用化学方程式进行简单
计算的步骤和书写格式。
教学重点骤和书写格式。
教学难点：化学变化中各物质之间的固定质量比。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
53利用化学方程式的简单计算课件人教版化学九年级上册(共21张PPT)
若你是火箭推进器设计师，当确定升空火箭需液氢120 千克时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克液氧来 满足这些液氢完全燃烧？
例如：已知1kg氢气能供一辆功率为50kw的 氢能源汽车行驶约100km，要想知道18kg水 分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米，
就需要知道18kg水能分解产生多少氢气。
2H2O===2H2 + O2 ＿ ＿ 通电 ＿
解题方法，我尝试
认真自学课本102页，例1，思考并完成下列 问题： 例题：完全燃烧16克硫，可以生成二氧化硫 的质量是多少？（相对原子质量s:32 O：16）
请同学们试着解决该问题（书写过程能 体现出解题方法即可）。
解题方法，我尝试
认真自学课本103页，例2，思考并完成下 列问题： 如果需要的16g氧气全部由过氧化氢分解制 得，理论上消耗过氧化氢的质量是多少？ 同时生成的水的质量又是多少呢？（H-1， O-16）
第五单元 化学方程式
学习目标：
1、知道化学方程式计算的一般步骤和书写格式 2、能根据化学方程式进行有关计算 3、通过化学方程式的计算，能从定量的角度理解化学反应
学习重点
1、由一种物质的质量求其他物质的质量 2、根据化学方程式计算的书写格式
“嫦娥2号”火箭发射升 空，火箭燃料是液氢， 助燃剂是液氧，当火箭 被点火时会发生什么反 应?
加热时间/min 固体质量/g
0
t1
t2
t3
28. 0
23. 2
18.4
18. 4
•（1）共制得氧气
g。
•（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
通过本节课的学习,你获得了哪些知识? 有什么收获吗?
谢谢各位
2KClO3
MnO2
例如：已知1kg氢气能供一辆功率为50kw的 氢能源汽车行驶约100km，要想知道18kg水 分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米，
就需要知道18kg水能分解产生多少氢气。
2H2O===2H2 + O2 ＿ ＿ 通电 ＿
解题方法，我尝试
认真自学课本102页，例1，思考并完成下列 问题： 例题：完全燃烧16克硫，可以生成二氧化硫 的质量是多少？（相对原子质量s:32 O：16）
请同学们试着解决该问题（书写过程能 体现出解题方法即可）。
解题方法，我尝试
认真自学课本103页，例2，思考并完成下 列问题： 如果需要的16g氧气全部由过氧化氢分解制 得，理论上消耗过氧化氢的质量是多少？ 同时生成的水的质量又是多少呢？（H-1， O-16）
第五单元 化学方程式
学习目标：
1、知道化学方程式计算的一般步骤和书写格式 2、能根据化学方程式进行有关计算 3、通过化学方程式的计算，能从定量的角度理解化学反应
学习重点
1、由一种物质的质量求其他物质的质量 2、根据化学方程式计算的书写格式
“嫦娥2号”火箭发射升 空，火箭燃料是液氢， 助燃剂是液氧，当火箭 被点火时会发生什么反 应?
加热时间/min 固体质量/g
0
t1
t2
t3
28. 0
23. 2
18.4
18. 4
•（1）共制得氧气
g。
•（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
通过本节课的学习,你获得了哪些知识? 有什么收获吗?
谢谢各位
2KClO3
MnO2
人教版九年级化学上册 《利用化学方程式的简单计算》思维导图课件
思维导图解读——化学方程式计算的常 见题型和解题方法
①写出有关反应的化学方程式
多步反应的计算
②找出未知物和已知物之间的关系式和关系量
③列式求解
有关混合物的计算
此类计算题应用化学方程式进行计算较多，一 般可联立方程组求解
两种反应物都没有用完的 ①根据化学方程式和质量关系列方程求解
计算
②差量法直接求解
思维导图解读——利用化学方程式计算 的方法和技巧
②横向关系式法 a.几种不同的物质中含有相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系 起来，然后作进一步的运算。 b.有多个平行的化学反应，即多个反应的生成物有一种相同，根据这一 相同生成物，找出有关的关系式，然后进行运算。
思维导图解读——利用化学方程式计算 的方法和技巧
典例精析
【例3】往10 g氧化铜与铜的混合粉末中，通入足量干燥的氢气并加热至质量 不再减小为止，冷却后称量残留固体质量为8.4 g，求原混合物中铜粉的质量分数。
典例精析
典例精析
典例精析
典例精析
【解析】本题考查含杂质的反应与生成物质量间的计算(但杂质 不参加反应)，解决本题的关键是搞清楚以下两个问题：(1)原混合 物中氧化铜被氢气还原，而铜不与氢气反应，其质量在反应前后不 变；(2)题目中提供的数据与化学方程式中各量的关系要清楚。根据 以上分析本题有多种解法。
(2)差量法 化学反应都必须遵循质量守恒定律，但有的化学反应在遵循质量守恒定 律的同时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象， 根据该变化的差值可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫 差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求 量之间的对应关系。如： 反应后固体质量减小，其差值为生成的氧气的质量。 ②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量的减小量为生成的水中 氧元素的质量。
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
10
课堂小结
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、 步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物 质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其 变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个 因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
（2×1+16）×2 ︰ 2×（1×2） ︰16×2
36
︰4
︰ 32
表示的质量关系：
每36份质量的水在通电时能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3
1．假如有18克的水被电解，能够得到多少克的氢气和氧气？
2．若要得到8克的氢气和64克的氧气，则需要多少克的水被电解？
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例 关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物 （或生成物）的质量，即可求生成物（或反应物）的质量。
4
类型一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?
解：设可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158
32
6g
x
2×158 32
6 g 解得：x＝0.6g
x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
5
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
8
练习：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时 生成氯化钾多少克？
解：设可得到氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
2KClO3 MnO2 2KCl＋ 3O2↑
人教版化学九年级上册53利用化学方程式的简单计算PPT课件
化学反应中物质的质量关系必须 遵守质量守恒定律，不能凭空捏
造或主观臆断。
在进行化学计算时，要注意单位 的一致性，不同单位之间要进行
换算。
对于较复杂的化学反应，要仔细 分析反应过程，正确书写化学方 程式，并根据方程式进行计算。
作业布置及要求
完成课本上相关练习题，巩固所 学内容。
思考并尝试解决一些实际问题， 如利用化学方程式计算生活中常 见物质的含量、反应中消耗或生
适用于较为复杂的化学反应，如氧化还原反应等。
03
示例
$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$，反应前后铁、氧、碳
原子个数的最小公倍数分别为2、6、3，因此可以将化学方程式配平为
$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$。
奇数配偶法处理氧化还原反应
归纳总结
及时归纳总结学习过程中 的重点和难点，形成完整 的知识体系。
02
CHAPTER
化学反应中物质质量关系
化学反应前后物质总质量不变
质量守恒定律
宏观表现
参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应前后，各物质的总质量不变 。
微观解释
化学反应前后，原子的种类、数目、 质量均不变。
课堂小结与作业布置
重点内容回顾总结
化学方程式的含义
表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
化学方程式的书写原则
以客观事实为依据，遵守质量守恒定律。
利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式中物质的质量关系进行计算，包括反应物 和生成物的质量比、反应中消耗或生成的物质的质量等。
相关主题
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计算过程：
展示计算过程
交代计算步骤
规范书写格式
分析、对比后，得出各物质之间的质量比
自学例一熟悉解题过程（只要求熟悉计算过程）
质疑探究
师生互动
1、解决情景中问题
2、例1板演计算
[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
产生对化学方程式进行简单计算的兴趣
自学指导
学会计算
C+O2 CO2
碳、氧气和二氧化碳之间的质量比是12：32：44
展示解题步骤：
①设可生成二氧化碳的质量为ｘ
②写化学方程式
③写对应的物质相对原子质量和已知、未知
④列比例
⑤解出未知
⑥答
让学生写出碳燃烧的化学方程，列出出其化学表示的意义，
引领：哪个意义与计算有关？
用情景素材引入情景
情景中涵盖计算问题
↑←———————————————————————————————————————↓
时间安排：情景引入及目标揭示3分钟以内，自学指导10中，质疑探究10分钟，层次练习10分钟，当堂作业12分钟
《利用化学方程式的简单计算》教学流程图
流程
教学内容
教师活动
学生活动
创设情景板书课题揭示目标
2×158 32
6gx
，
x= =0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
引导学生根题步骤练习解题，
适时的点拨，
评价板演情况
总结运算情况
1、三名学生板演，其他学生在座位上练习，可以讨论，小组交流。
2、再由有三名学生板演
例一
师生பைடு நூலகம்找失误情况
当堂训练
小结本节
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
温室气体二氧化碳的排放已引起全球气候变暖，硖石乡政府冬季锅炉取暖用煤60吨，若这些煤全部转化为二氧化碳，可产生多少吨二氧化碳？
情景引入，板书课题，
展示目标：1、掌握有关反应物、生成物质量的简单计算。
2、以讨论的形式和小组合作的方式寻找正确解决问题的方法并整理出解题的格式。3、从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。
3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
“以学定教，精练达标”初中化学计算教学结构图
板书课题
↓↓↓↓↓
展示目标，激发学生解决
问题的求知欲
一、学生小组合作探讨自学中出现的问题；二、板演计算，师生互动质疑，教师归纳本节要点；
一、层次练习，做中讨论，教师辅导，纠正练中错误；二、归纳总结，当堂作业，独立训练。
一、自学：知识准备，对计算涉及有关基础自学铺垫；二、学生阅读例题，找出疑问，以便讨论
[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)，怎样书写计算步骤。
1、学生分析、讨论、练习计算小组内纠错
2、三名学生板演，师生找问题
启发学生说出学习这节课的收获及感受
谈体会
互相评价
当堂作业
1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?
2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
展示计算过程
交代计算步骤
规范书写格式
分析、对比后，得出各物质之间的质量比
自学例一熟悉解题过程（只要求熟悉计算过程）
质疑探究
师生互动
1、解决情景中问题
2、例1板演计算
[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
产生对化学方程式进行简单计算的兴趣
自学指导
学会计算
C+O2 CO2
碳、氧气和二氧化碳之间的质量比是12：32：44
展示解题步骤：
①设可生成二氧化碳的质量为ｘ
②写化学方程式
③写对应的物质相对原子质量和已知、未知
④列比例
⑤解出未知
⑥答
让学生写出碳燃烧的化学方程，列出出其化学表示的意义，
引领：哪个意义与计算有关？
用情景素材引入情景
情景中涵盖计算问题
↑←———————————————————————————————————————↓
时间安排：情景引入及目标揭示3分钟以内，自学指导10中，质疑探究10分钟，层次练习10分钟，当堂作业12分钟
《利用化学方程式的简单计算》教学流程图
流程
教学内容
教师活动
学生活动
创设情景板书课题揭示目标
2×158 32
6gx
，
x= =0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
引导学生根题步骤练习解题，
适时的点拨，
评价板演情况
总结运算情况
1、三名学生板演，其他学生在座位上练习，可以讨论，小组交流。
2、再由有三名学生板演
例一
师生பைடு நூலகம்找失误情况
当堂训练
小结本节
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
温室气体二氧化碳的排放已引起全球气候变暖，硖石乡政府冬季锅炉取暖用煤60吨，若这些煤全部转化为二氧化碳，可产生多少吨二氧化碳？
情景引入，板书课题，
展示目标：1、掌握有关反应物、生成物质量的简单计算。
2、以讨论的形式和小组合作的方式寻找正确解决问题的方法并整理出解题的格式。3、从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。
3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
“以学定教，精练达标”初中化学计算教学结构图
板书课题
↓↓↓↓↓
展示目标，激发学生解决
问题的求知欲
一、学生小组合作探讨自学中出现的问题；二、板演计算，师生互动质疑，教师归纳本节要点；
一、层次练习，做中讨论，教师辅导，纠正练中错误；二、归纳总结，当堂作业，独立训练。
一、自学：知识准备，对计算涉及有关基础自学铺垫；二、学生阅读例题，找出疑问，以便讨论
[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)，怎样书写计算步骤。
1、学生分析、讨论、练习计算小组内纠错
2、三名学生板演，师生找问题
启发学生说出学习这节课的收获及感受
谈体会
互相评价
当堂作业
1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?
2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)