北京市昌平区2018-2019学年高一上学期期末教学统一检测化学试卷

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北京市昌平区2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

北京市昌平区2019－2020学年高一上学期期末考试化学试题1.下列化学家与其所作的突出贡献不匹配．．．的是（）门捷列夫拉瓦锡阿伏伽德罗波义耳提出化学元素的概念提出氧化学说提出分子学说提出原子论A B C DA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 元素概念是由 17世纪英国化学家波义耳提出,俄国科学家门捷列夫,制作出世界上第一张元素周期表,故A错误；B. 法国著名化学家拉瓦锡,测出空气中氧气的体积分数,提出氧化学说,故B正确；C. 意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要成就是提出了分子的概念,创立了分子学说,故C正确；D. 波义耳,他认为物质是由不同的“微粒”或原子自由组合构成的,提出了原子论,故D正确；故选A。

2. 下列气体是黄绿色的是A. Cl2B. N2C. SO2D. NO2【解析】【详解】氯气是黄绿色的气体,氮气和二氧化硫是无色气体,二氧化氮棕红色气体,答案选A。

3.以下仪器中,名称为“容量瓶”的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A. 依据形状可知该仪器为圆底烧瓶,故A错误；B. 依据形状可知该仪器为漏斗,故B错误；C. 容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶,颈上有刻度。

当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时,其体积即为所标明的容积数,故C正确；D.依据形状可知该仪器为分液漏斗,故D错误；答案选C。

4.碳酸钠的物质类别是（）A. 酸B. 碱C. 盐D. 酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A. 酸指的是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碳酸钠电离时不会产生氢离子,故不属于酸,故A错误；B. 碱指的是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,碳酸钠电离时不会产生氢氧根离子,故不属于碱,故B错误；C. 盐指的是电离时生成的阳离子全部是金属阳离子（铵根）,阴离子全部是氢氧根离子的化合物,故C正确；D. 氧化物是两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,酸性氧化物指的是能与碱反应只生成盐和水的氧化物,碳酸钠(Na2CO3)含有三种元素,不属于氧化物,也不属于酸性氧化物,故D错误；5.下列物质中属于碱性氧化物的是（）A. Na2OB. SO2C. NH3D. KOH 【答案】A【解析】【分析】氧化物是两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,碱性氧化物指的是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。

2018北京昌平区高一(上)期末.

2016北京市海淀区高三（上）期末化学一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．下列说法不正确的是（）A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反﹣2﹣丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性7．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O 8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应9．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O10．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（）A．1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量11．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）A B C D方案目利用乙醇的消去反应验证石蜡油分解的产物是检验乙烯、乙炔混合比较乙醇中羟基氢原子和水分子的制取乙烯乙烯气中的乙烯中氢原子的活泼性A．A B．B C．C D．D12．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.44 0.6 0.6A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4二、解答题（共5小题，满分58分）15．解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：已知：（R为烃基）（R为烃基）（R、R′、R″为烃基或氢原子）（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰．A的结构简式是．（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是．（3）由B生成C的化学方程式是．（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是．（5）G的结构简式是，H的含氧官能团的名称是．（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式．a．羧基与苯环直接相连b．苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．16．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式：．（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为．（3）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）．②负极的电极反应式为．（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO2烟气脱除的一种工业流程如下：①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3﹣，反应的离子方程式是．②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是．17．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：．（2）已知：0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是（填字母序号）．a.0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）b.0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）c．浓度均为0.1mol•L﹣1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．18．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）．（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）．a．海洋中存在游离态的氮b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH4++5O2═2NO2﹣+ H++ +（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：温度/℃样本氨氮含量/mg 处理24h 处理48h氨氮含量/mg 氨氮含量/mg20 1008 838 78825 1008 757 46830 1008 798 60040 1008 977 910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是mg•L﹣1•h﹣1．（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：．②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：．19．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为．资料：i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：[Fe（H2O）6]3+（几乎无色）+nH2O⇌[Fe（H2O）6﹣n（OH）n]3﹣n（黄色）+nH3O+（n=0～6）；ii．[FeCl4（H2O）2]﹣为黄色．进行实验：实验I实验Ⅱ分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率．透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅．（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是．（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]﹣有关，支持此结论的实验现象是．（3）由实验Ⅱ图1、2可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．（4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]﹣+4H2O⇌[Fe（H2O）6]3++4Cl﹣得出此结论的理由是．[结论二]结论一中反应的△H（填“＞0”或“＜0”）．（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一．实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）．化学试题答案一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．【考点】常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定；B．人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%；C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物；D．紫外线能使蛋白质变性．【解答】解：A．柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A错误；B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，故B错误；C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故C错误；D．紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故D正确．故选D．2．【考点】有机物的鉴别；有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．【分析】A．CH3CH2OH含有2种化学环境不同的氢，而CH3OCH3只有一种氢；B．苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，与甲苯不反应；C．甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水；D．两种二肽互为同分异构体，可能是2种氨基酸脱水形成．【解答】解：A．CH3CH2OH含有2种化学环境不同的氢，核磁共振氢谱有2个吸收峰，而CH3OCH3只有一种氢，核磁共振氢谱由1个吸收峰，可以进行鉴别，故A错误；B．苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，溴水颜色褪去，溴水与甲苯不反应，但溶液分层，可以区别，故B正确；C．甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水，故C正确；D．两种二肽互为同分异构体，可能是2种氨基酸脱水形成，两种二肽的水解产物可能相同，故D正确，故选：A．3．【考点】钠的重要化合物．【分析】A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子；B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根；C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．【解答】解：A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，故A正确；B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，碳酸钠pH大，故B错误；C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，二者都能产生沉淀碳酸钙，故D正确；故选：B．4．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．5．【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的；B．顺丁橡胶的单体为1，3﹣丁二烯；C．涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯；D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛．【解答】解：A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的，不属于天然高分子材料，故A错误；B．顺丁橡胶的单体为1，3﹣丁二烯，与反﹣2﹣丁烯分子式不同，故B错误；C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二醇酯，故C正确；D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，不是甲醇，故D错误．故选C．6．【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L；B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，且水电离出的c（H+）=c（OH﹣）；C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7）；D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离．【解答】解：A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L，与溶液的温度无关，故A正确；B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，故常温下的pH=2的盐酸溶液中c（OH﹣）=10﹣12mol/L，全部来自于水的电离，即此溶液中水电离出的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，故B正确；C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7），故将pH=2的盐酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH=4，故C正确；D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，故向盐酸中加入等体积pH=12的氨水后，氨水过量，溶液显碱性，故D错误．故选D．7．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；B．石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式；C．二氧化碳过量，反应生成硅酸和碳酸氢根离子；D．二者的物质的量为1：1，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀．【解答】解：A．钢铁发生吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故A正确；B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故B正确；C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故C正确；D．物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；故选D．8．【考点】常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【分析】A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成．【解答】解：A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子，分子式为C18H6，故A正确；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构，六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，故B正确；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键，都可发生加成反应，故C正确；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成，不属于加聚反应，故D错误，故选：D．9．【考点】离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．【分析】A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水；B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气；C．阳极铝失去电子生成氧化铝和氢离子；D．一水合氨与酸反应生成铵盐和水．【解答】解：A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O，故A正确；B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．获得耐蚀铝材的电极反应为：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+，故C错误；D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故D正确；故选：C．10．【考点】反应热和焓变．【分析】A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体；B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣2×；C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H；D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量．【解答】解：A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体，放出的热量大于110 kJ，故A错误；B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣2×=﹣240k J•mol﹣1，故B错误；C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=（﹣220kJ•mol﹣1）﹣（﹣240kJ•mol ﹣1）=+130 kJ•mol﹣1，故C正确；D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量，故D错误；故选C．11．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行；B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯；C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色；D．钠和水、乙醇反应剧烈程度不同．【解答】解：A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行，应插入液面下，故A错误；B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，故B错误；C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色，无法检验，故C错误；D．水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故D正确．故选D．12．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，据此判断；B、根据Qc与K的大小判断反应进行的方向，进而确定正逆反应速率的大小；C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH3OH与起始时加入a mol CH3OH，所得到的平衡为等效平衡，据此判断；D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，据此判断；【解答】解：A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，所以a=1.64×2mol=3.28mol，故A错误；B、该时刻Qc==1.86＜400，所以反向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH3OH与起始时加入a mol CH3OH，所得到的平衡为等效平衡，CH3OH的转化率相等，故C错误；D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应已达到平衡状态，故D错误；故选B．13．【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．【解答】解：流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．A、亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，故A正确；B、根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，故B正确；C、二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠之间反应，所以此时不能选择NaOH 标准液，故C错误；D、若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，故D正确．故选C．14．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极；B、原电池中阳离子向正极移动；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣；D、阳极性氧化反应．【解答】解：A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，故A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，故B错误；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故C正确；D、阳极性氧化反应，电极反应式为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4，故D正确；故选B．二、解答题（共5小题，满分58分）15．【考点】有机物的推断．【分析】A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，A为（CH3）2CHCH2OH，根据布洛芬的结构简结合有关物质的分子式及反应条件进行逆推可知，A与氯化氢发生取代反应生成B为（CH3）2CHCH2Cl，B与苯发生题中信息中的取代反应生成C为，C发生题中信息中的反应生成D为，D与E的相对分子质量相差18，D发生消去反应生成E为，E与氢气加成生成F为，F发生酯的水解再酸化得布洛芬，C与乙酸酐发生取代反应生成G为，G发生题中信息中的反应生成H为，H发生氧化反应得布洛芬，据此答题；【解答】解：A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，A为（CH3）2CHCH2OH，根据布洛芬的结构简结合有关物质的分子式及反应条件进行逆推可知，A与氯化氢发生取代反应生成B为（CH3）2CHCH2Cl，B与苯发生题中信息中的取代反应生成C为，C发生题中信息中的反应生成D为，D与E的相对分子质量相差18，D发生消去反应生成E为，E与氢气加成生成F为，F发生酯的水解再酸化得布洛芬，C与乙酸酐发生取代反应生成G为，G发生题中信息中的反应生成H为，（1）根据上面的分析可知，A为（CH3）2CHCH2OH，故答案为：（CH3）2CHCH2OH；（2）根据上面的分析可知，A与试剂a反应生成B的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（3）由B生成C的化学方程式是，故答案为：；（4）根据上面的分析可知，由D生成E的化学反应方程式是，故答案为：；（5）根据上面的分析可知，G为，H为，H的含氧官能团的名称是醛基，故答案为：；醛基；（6）根据条件a．羧基与苯环直接相连，b．苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，则符合条件的布洛芬的同分异构体的结构简式为，故答案为：（其中两种）．16．【考点】二氧化硫的化学性质；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子；（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ•mol﹣1；第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ•mol﹣1；依据盖斯定律计算反应热；（3）①原电池中阳离子移向正极，依据二氧化硫、氧气发生反应判断电极，判断质子移动方向；②二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应；（4）①碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；②二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钙溶液反应，可以用氢氧化钙吸收二氧化硫．【解答】解：（1）二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子，离子方程式：SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣；（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ•mol﹣1；第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ•mol﹣1；依据盖斯定律，第一步与第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1；故答案为：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1（3）①二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以二氧化硫所在电极为负极，氧气所在电极为正极，原电池中阳离子移向正极，所以质子移动方向为：从A到B；故答案为：从A到B；②二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；故答案为：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；（4）①碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2；故答案为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2；②二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钙溶液反应，可以用氢氧化钙吸收二氧化硫；故答案为：Ca（OH）2．17．【考点】离子浓度大小的比较；氧化还原反应的计算；中和滴定．【分析】（1）根据EDTA结合Ca2+后对溶解平衡CaC2O4（s）⇌Ca2+（aq）+C2O42﹣（aq）的影响分析；（2）0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于其水解程度，则c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）；氢离子来自水的电离和HC2O4﹣电离，则c（H+）＞c（C2O42﹣），据此结合物料守恒分析．【解答】解：（1）CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡：CaC2O4（s）⇌Ca2+（aq）+C2O42﹣（aq），加入的EDTA试结合Ca2+，导致Ca2+浓度减小，该溶解平衡正向移动，结石溶解，故答案为：CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）⇌Ca2+（aq）+C2O42﹣（aq），EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解；（2）a.0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中，根据电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），故a正确；b.0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于其水解程度，则c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），则离子浓度大小为：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故b正确；c．浓度均为0.1mol•L﹣1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（K+）=3c（HC2O4﹣）+3c（C2O42﹣）+3c（H2C2O4），故c错误；d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性，当钾离子与钠离子浓度相等时，反应生成草酸钠和草酸钾，溶液呈碱性，若为中性，则氢氧化钠应该少量，故c（K+）＞c（Na+），故d正确；故答案为：abd．18．【考点】含氮物质的综合应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即单质变化为化合物；（2）a．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在；。

2019昌平区高一化学期末试卷及答案

北京市昌平区2019年第一学期高一年级期末质量监控化学试卷（100分 90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分选择题（共42分）1．环保意识是重要的公民意识。

下列气体不属于．．．空气质量日报监测指标的是A．SO2B．CO C．N2D．NO22．下列气体是黄绿色的是A．CO2B．Cl2C．NH3D．NO3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．氢氧化铁胶体B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．蔗糖溶液4．下列物质难溶于水的是A．MgSO4B．NH4Cl C．AgNO3D．BaCO35．下列物质在水中不能发生电离的是A．铜B．碳酸钠固体C．氯化氢气体D．氢氧化钾固体6．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于A．酸B．碱C．酸性氧化物D．碱性氧化物7．下列反应中，不能体现酸的通性的反应是A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C．CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2OD．C + 2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O8．下列反应不属于．．．氧化还原反应的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NH4Cl + Ca(OH )2△CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O考生须知1．考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。

2．本试卷共8页，分两部分。

第一部分选择题，共21道小题；第二部分非选择题，包括7个小题。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。

4．考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。

C ．3Mg ＋N 2Mg 3N 2D ．2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 29．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A ．Cl -→Cl 2B ．FeCl 2 → FeCl 3C ．CuO →CuD ．CO 2→ Na 2CO 310．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ．K ＋、H ＋、24SO -、OH－B ．Na ＋、H ＋、23CO -、Cl －C ．Na ＋、Ca 2+、3NO -、23CO -D ．Na ＋、K ＋、Cl －、24SO -11．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H ++OH －=H 2OB ．铜与浓硫酸： Cu + 2H +Cu 2+ + H 2↑C ．银片插入硝酸铜溶液中：Cu 2++2Ag = Cu+2Ag +D ．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O12．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A ．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl 、Na +、Cl -、H 2OB ．若取50毫升溶液，其中的c (Cl -)=0.05 mol/LC ．若取该溶液与0.1 mol/L AgNO 3 100 mL 溶液完全反应，需要取该溶液10 mLD ．该溶液与1.0 mol/L Na 2SO 4溶液的c (Na +)相等 13．下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是 A ．氨可用作制冷剂 B ．二氧化硫可用于杀菌消毒 C ． Fe 3O 4可用于做红色涂料 D ．碳酸氢钠可用作面粉发酵 14．下列叙述不正确的是选项事实原因A 钠保存在煤油中钠在空气中会发生变化 B 钠露置在空气中，迅速变暗钠与氧气反应生成过氧化钠 C 钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红有碱性物质生成 D钠在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体钠有还原性15．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2的是①石灰水 ②酸性KMnO 4 ③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液 A ．③④⑤ B ．①②③ C ．①⑤ D ．②③④16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

北京北大青鸟昌平校区2018-2019学年高一化学期末试卷含解析

北京北大青鸟昌平校区2018-2019学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用N表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NAB. 32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2N AC. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6N AD. 0．2 CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4N A参考答案：B【分析】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氢原子；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量。

【详解】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量，故A错误；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子，32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2N A，故B正确；乙醇、水中都含有氢原子，10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目大于0．6N A，故C错误；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。

2. 下列关于苯的说法中正确的是()A. 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B. 可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D. 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应参考答案：B3. 相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:2参考答案：A由2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑可知，2mol Al分别与足量酸、碱反应都生成3mol H2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1:1；故选A。

2018-2019学年北京市昌平区高一(上)期末化学试卷解析版

2018-2019学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列变化过程不涉及化学反应的是（）A. 食醋除水垢B. 转轮排字C. 燃放鞭炮D. 司母戊鼎表面出现铜绿【答案】B【解析】解：A．醋酸除水垢，是醋酸和碳酸钙反应生成溶于水的盐，涉及化学反应，故A错误；B．转轮排字没有新物质生成，不涉及化学反应，故B正确；C．鞭炮和烟火的燃放有新物质生成，涉及化学反应，故C错误；D．司母戊鼎表面出现铜绿有新物质碱式碳酸铜生成，涉及化学反应，故D错误。

故选：B。

A．食醋除水垢是醋酸酸性强于碳酸，和碳酸钙反应；B．转轮排字没有新物质生成；C．鞭炮和烟火的燃放有新物质生成；D．司母戊鼎表面出现铜绿有新物质碱式碳酸铜生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.下列气体是红棕色的是（）A. H2B. Cl2C. CO2D. NO2【答案】D【解析】解：A．氢气为无色，故A不选；B．氯气为浅黄绿色，故B不选；C．二氧化碳为无色，故C不选；D．二氧化氮为红棕色气体，故D选；故选：D。

依据常见气体的物理性质，气体的颜色判断解答。

本题考查了物质的性质，侧重考查物质的物理性质，熟悉相关气体的颜色是解题关键，题目难度不大，3.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】解：配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，需要使用托盘天平称量、用药匙取用氯化钠，然后将称量的氯化钠放在烧杯中加水溶解，同时使用玻璃棒搅拌，再将溶解后的氯化钠溶液转移到容量瓶中，下一步进行定容，最后定容时需要使用胶头滴管，所以所以的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

故选：C。

用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液，配制的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，可以根据配制步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器。

北京市昌平区名校2018-2019学年高一化学期末考试试题

北京市昌平区名校2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是 ( )A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D．只需要滴加硫氰化钾溶液2．下列说法正确的是A．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．利用钝化原理可以用铁制容器储存运输稀硝酸D．次氯酸有强氧化性，可用次氯酸配制消毒液或漂白粉3．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是4．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )A．(－) mol/L B．(2b－a) mol/LC．(5b－) mol/L D．(10b－5a) mol/L5．化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是A．Fe3O4常用作红色油漆和涂料 B．“84消毒液”的有效成分是NaClOC．SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂 D．还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂6．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理中正确的是A．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4B．不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭C．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热D．用剩的药品为避免浪费应放回原瓶7．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．分液8．已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④9．偏二甲肼(C2H8N2相对分子质量为60)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是（）A.偏二甲肼的摩尔质量是60gB.1mol C2H8N2的质量是60g/molC.6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子D.N A个偏二甲肼分子的质量是60g10．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl－→Cl211．下列说法正确的是A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．硅是制造光导纤维的材料12．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2N AC．1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为N AD．6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1N A13．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2===H2O2＋S，已知甲池中发生反应：。

北京市昌平区学高一化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与过度排放的物质对应不正确的是（）A．雾霾﹣﹣CO B．白色污染﹣﹣废弃塑料C．酸雨﹣﹣SO2D．温室效应﹣﹣CO22．下列气体为红棕色的是（）A．NO2B．NO C．SO2D．N23．下列分散系属于胶体的是（）A．白酒 B．矿泉水C．白醋 D．豆浆4．下列物质中，溶于水且能发生电离的是（）A．硫酸钡B．Cu C．NaCl D．蔗糖5．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．水银 C．青铜 D．黄铜6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是（）A．FeCl2属于盐B．Na2O属于酸性氧化物C．KOH属于碱D．H2SO4属于酸7．下列电离方程式书写错误的是（）A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．H2O═2H++O2﹣C．HNO3═H++NO3﹣D．K2SO4═2K++SO42﹣8．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1平方米柳杉每月可以吸收16g SO2，则1平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A．5mol B．6.02×1023C．0.25mol D．0.25g/mol9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．H2SO4→SO2B．CO2→CO C．Cl2→HCl D．Na→NaCl10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣11．铝片分别与①稀盐酸、②NaOH溶液反应，下列描述正确的是（）A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H212．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）A．过氧化钠可用作供氧剂B．三氧化二铁可用做漆料C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维13．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（）A．具有强腐蚀性 B．能用于干燥氨气C．能使蔗糖变黑 D．加热时能与铜发生反应14．下列关于CO的叙述不正确的是（）A．CO的摩尔质量28g/molB．1molCO中所含分子数为6.02×1023个C．1mol CO的质量是28gD．常温常压下，1mol CO的体积为22.4 L15．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子的是（）A．Fe2+B．H2O2C．Mg D．S16．下列离子方程式正确的是（）A．Zn与稀H2SO4反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣═2Cl﹣+H2OD．碳酸钙溶于盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O17．下列试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中18．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③19．下列实验方法或操作能达到实验目的是（）A．配制150mL 0.1 mol/L盐酸B．验证氨水呈碱性C．探究NaHCO3的热稳定性D．除去二氧化碳中的氯化氢20．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不正确的一组是（）选项待提纯的物质选用试剂A FeCl3溶液（FeCl2溶液）Cl2B NaCl溶液（Na2SO4溶液）Ba（NO3）2溶液C Cl2（HCl）饱和食盐水D CO2（SO2）酸性KMnO4溶液A．A B．B C．C D．D21．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中，含2mol K+B．把40g NaOH固体溶于水得到1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol•L﹣1 C．常温常压下，71 g Cl2含有2 N A个Cl原子D．标准状况下，11.2 L N2中含有的电子数为7N A22．研究表明：海产品内含有对人体无害的+5价砷（As）元素，但砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜（富含维生素C），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．同时大量食用海鲜和青菜过程中+5价砷发生还原反应D．同时大量食用海鲜和青菜过程中维生素C被氧化23．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在24．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；下列判断正确的为（）A．上述实验中，只有一个氧化还原反应B．实验①中产物是Cl2和HMnO4C．实验①中浓盐酸不仅仅体现酸性D．实验②可证明Fe2+既有氧化性又有还原性25．为了确定（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中正确的是（）A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中一定含有结晶水B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．取少量样品溶于水，滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣D．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+二、解答题（共5小题，满分50分）26．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，KNO3被（填“氧化”或“还原”），该反应中的氧化剂；若消耗1mol S，则生成 mol N2，这些N2的质量是，在标准状况下的体积是．27．①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质．请回答下列问题．（1）上述4种物质中属于盐的是（填序号，下同）；上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是．（2）写出HCl的电离方程式．（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式．（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为．（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．28．氮及其化合物之间可以互相转化，请按照要求回答下列问题：（1）实验室制取氨气．①实验室制取氨气的反应原理是利用了类物质与类物质的反应．②可用向下排空气法收集氨气的原因是．③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是．（2）完成下列能生成NO的化学方程式：①体现N元素的还原性：氨的催化氧化：．②体现N元素的氧化性：．29．某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：（夹持及加热装置略）（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：．（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有（性质），试管2是为了证明SO2具有（性质）．（3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是，可以通过加入（填试剂化学式或者名称）加以证明．（4）经过实验，观察到如下实验现象：①试管1中．②试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式．（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀．将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．加入的物质O2氨水沉淀的化学式（6）试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是．30．某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质（1）试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液．查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝．请帮助他们完成以下实验报告：序号实验目的实验内容实验现象实验结论离子方程式实验1 ①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色②③实验2 ④在FeCl2溶液中加入锌片/ ⑤Zn+Fe2+═Zn2++Fe实验3 ⑥在FeCl3溶液中加入足量铁粉⑦FeCl3（Fe3+）具有氧化性⑧实验4 ⑨在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液淀粉溶液变蓝⑩2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2填空：①③⑤⑧⑩综合以上实验，你能得到的结论是：⑪．（2）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可．（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化．（4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：．（5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是．2015-2016学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与过度排放的物质对应不正确的是（）A．雾霾﹣﹣CO B．白色污染﹣﹣废弃塑料C．酸雨﹣﹣SO2D．温室效应﹣﹣CO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质；B．塑料的大量使用造成环境污染；C．二氧化硫是形成酸雨的主要物质；D．二氧化碳是造成温室效应的主要气体．【解答】解：A．雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与CO无关，故A错误；B．塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，故B正确；C．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，故C正确；D．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故D正确．故选A．【点评】本题考查了常见的生活环境的污染和治理，运用化学知识解释生活现象，学以致用，难度不大．2．下列气体为红棕色的是（）A．NO2B．NO C．SO2D．N2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】红棕色的物质有：溴蒸汽、二氧化氮气体，氧化铁固体等，根据物质的颜色来回答．【解答】解：A．二氧化氮是一种红棕色的气体，故A正确；B．通常状况下NO是无色气体，空气中被氧气氧化生成二氧化氮红棕色气体，故B错误；C．二氧化硫是一种无色的气体，故C错误；D．氮气是一种无色气体，故D错误．故选A．【点评】本题考查气体的颜色，熟记物质的性质是解题的关键，注意常见物质的颜色的归纳和整理，难度不大．3．下列分散系属于胶体的是（）A．白酒 B．矿泉水C．白醋 D．豆浆【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．【解答】解：白酒、矿泉水、白醋是溶液，豆浆分散质微粒直径在1～100nm之间，属于胶体．故选D．【点评】本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1～100nm之间，是对基础内容的考查，难度不大．4．下列物质中，溶于水且能发生电离的是（）A．硫酸钡B．Cu C．NaCl D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、硫酸钡难溶于水；B、铜不溶于水；C、氯化钠易溶于水且为电解质；D、蔗糖为非电解质．【解答】解：A、硫酸钡难溶于水，故A错误；B、铜不溶于水，且在水中不能电离，故B错误；C、氯化钠易溶于水，且在水溶液中能发生电离，故C正确；D、蔗糖为非电解质，虽然溶于水但在水中不能电离，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质在水中能否溶解以及能否电离，应注意的是溶于水的不一定能电离．5．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．水银 C．青铜 D．黄铜【考点】合金的概念及其重要应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．【解答】解：A．碳素钢是铁与碳的合金，故A错误；B．水银是汞单质，故B正确；C．青铜指铜锡合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了合金的定义，难度不大，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是（）A．FeCl2属于盐B．Na2O属于酸性氧化物C．KOH属于碱D．H2SO4属于酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；B．两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物，其中和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；C．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；D．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；【解答】解：A．FeCl2是亚铁离子和氯离子构成的化合物属于盐，故A正确；B．Na2O和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B错误；C．KOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，化合物属于碱，故C正确；D．H2SO4水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，化合物属于酸，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质分类、物质组成，理解概念实质、掌握判断方法是关键，题目较简单．7．下列电离方程式书写错误的是（）A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．H2O═2H++O2﹣C．HNO3═H++NO3﹣D．K2SO4═2K++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒．A．碳酸钠完全电离出钠离子和碳酸根离子；B．水部分电离出氢离子和氢氧根离子；C．硝酸为一元强酸完全电离出氢离子和硝酸根离子；D．硫酸钾为强电解质完全电离出钾离子和硫酸根离子．【解答】解：A．碳酸钠属于盐，能完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故A正确；B．水属于弱电解质，部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，故B 错误；C．硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，故C正确；D．硫酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4═2K++SO42﹣，故D正确；故选B．【点评】本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目难度不大．8．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1平方米柳杉每月可以吸收16g SO2，则1平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A．5mol B．6.02×1023C．0.25mol D．0.25g/mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算SO2的物质的量．【解答】解：1平方米柳杉每月可以吸收16g SO2，则1平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为n===0.25mol，故选C．【点评】本题考查二氧化硫的污染及物质的量的计算，题目难度不大，注意把握物质的量与质量等物理量的计算公式的运用．9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．H2SO4→SO2B．CO2→CO C．Cl2→HCl D．Na→NaCl【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】必须加入氧化剂才能发生，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中S元素化合价降低，被还原，需要加还原剂才能实现，故A错误；B．该反应中C元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化碳作氧化剂，需要还原剂才能实现，如C等，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价，氯气作还原剂，氯气和水反应生成HCl和HClO，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要再加氧化剂，故C错误；D．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价，则钠作还原剂，需要氧化剂才能实现，故D 正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键，侧重考查基本概念，题目难度不大．10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故A错误；B．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单，注重基础知识的考查．11．铝片分别与①稀盐酸、②NaOH溶液反应，下列描述正确的是（）A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H2【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和NaOH溶液都反应生成偏铝酸钠和氢气，由此分析解答．【解答】解：A、两者都产生氢气，都有气泡产生，故A错误；B、两者都产生氢气，都有气泡产生，故B错误；C、都是氢气，故C错误；D、①和②中都产生气泡，且都是H2，故D正确；故选D．【点评】本题考查铝与酸和碱的反应，两者都与非氧化性的酸和碱反应产生氢气，比较容易．12．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）A．过氧化钠可用作供氧剂B．三氧化二铁可用做漆料C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；合金的概念及其重要应用；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；B．三氧化二铁为红棕色固体；C．依据镁铝合金的性能解答；D．光导纤维主要成分是二氧化硅．【解答】解：A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故A正确；B．三氧化二铁为红棕色固体，可用做漆料，故B正确；C．镁铝合金密度小，硬度大，常用作航空材料，故C正确；D．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确相关的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．13．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（）A．具有强腐蚀性 B．能用于干燥氨气C．能使蔗糖变黑 D．加热时能与铜发生反应【考点】浓硫酸的性质．【分析】依据浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等性质分析解答．【解答】解：A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸具有酸性，能够与氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，题目难度不大．14．下列关于CO的叙述不正确的是（）A．CO的摩尔质量28g/molB．1molCO中所含分子数为6.02×1023个C．1mol CO的质量是28gD．常温常压下，1mol CO的体积为22.4 L【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；B．每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒C．CO的摩尔质量是28g/mol；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A．CO的相对分子质量为28，CO的摩尔质量是28g/mol，故A正确；B．每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒，1molCO中所含分子数为6.02×1023个，故B正确；C．CO的摩尔质量是28g/mol，1molCO的质量是28g，故C正确；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下，1 molCO的体积大于22.4 L，故D错误，故选：D．【点评】本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意根据PV=nRT 理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．15．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子的是（）A．Fe2+B．H2O2C．Mg D．S【考点】氧化还原反应．【分析】如元素化合价处于中间价态，则反应中即可失去电子也可得到电子，既能体现氧化性又能体现还原性，元素化合价处于最高价，反应中只能得到电子，只体现氧化性，元素化合价处于最低价，反应中只能失去电子，只体现还原性，以此解答该题．【解答】解：Mg处于最低价态，只具有还原性，Fe2+、S、H2O2中O元素化合价都处于中间价态，则反应中即可失去电子也可得到电子，既能体现氧化性又能体现还原性，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识物质的性质以及相关概念，难度不大．16．下列离子方程式正确的是（）A．Zn与稀H2SO4反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣═2Cl﹣+H2OD．碳酸钙溶于盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；B．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开．【解答】解：A．Zn与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故A正确；B．铁和稀硝酸反应没有氢气生成，铁过量3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，铁少量Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，离子反应为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C．Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．17．下列试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥发的物质要密封保存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存，以此解答该题．【解答】解：A、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故A正确；B、浓硝酸见光易分解，所以应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C、氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故C正确；D、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意物质的性质影响保存方法的选择．18．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】①14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．②32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断．③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．【解答】解：①、14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．②、32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，故②正确；③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．所以②③正确．故选：B．【点评】考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．19．下列实验方法或操作能达到实验目的是（）A．配制150mL 0.1 mol/L盐酸B．验证氨水呈碱性C．。

北京市昌平区2018届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案

北京市昌平区 2018 届高三上学期期末考试化学试题2018.11．考生要仔细填写学校、班级、姓名、考试编号。

考2．本试卷共 8 页，分两部分。

第一部分选择题，共14 道小题；第二部分非选择题，生包含 6 个小题。

须3．试题全部答案一定填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。

知4．考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师回收。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 I 1271．以下古今的技术应用中，其工作原理不波及氧化复原反响的是．．．A．甲烷燃料电池B．燃气灶C．转轮排字D．铁的冶炼2．以下说法正确的选项是A．淀粉和纤维素水解的最后产物都是葡萄糖B．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反响C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH 和 CH2=CHCH=CH2互为同系物3．以下物质间不可以发生离子反响的是．．A． Na2SO4溶液与 BaCl2溶液B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液C． NaCl 溶液与 KNO3溶液D．Na2CO3溶液与稀盐酸溶液4．以下各组离子在溶液中不可以大批共存的是．．+- 3+ + - 2-A．S 、H 、 NO Fe B． K 、 Al 、 Cl 、 CO3 3C．Na+、 Cu2+、 S2-、 H+ D． Mg2+、 S 、 Cl -、 Fe2+5．对于 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反响或反响中波及到的物质理解不正确的是．．．A．该反响为置换反响B．该反响表现出 Fe 拥有复原性C．该反响表现 CuSO4作为盐的通性D．CuSO4溶液中有 Cu2+、 SO42-、 CuSO4、 H+ -、 OH、H2O等6．在给定条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是A．FeFeCl 2Ca(OH) 2 CO2 Fe(OH)2B．Cl2→ Ca(ClO) 2 → HClOC．SSO H SO D△H2O ． Na→ Na O→ NaOH2 2 4 27．下表为元素周期表的一部分。

2019届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】

2019届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A ．计算机芯片的主要材料是 SiB ．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C ．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D ．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩2. 常温下，下列各组离子能大量共存的是A ． H + 、 Na + 、 SO 4 2﹣、 Cu 2+______________B ． Na + 、 NH 4 + 、H + 、 CO 3 2﹣C ． K + 、 Fe 2+ 、 H + 、 NO 3 ﹣____________________D ． Ca 2+ 、 Ba2+ 、 SO 4 2﹣、 C1 ﹣3. 下列化学用语正确的是A ．硫离子的结构示意图：B ． FeSO 3 的名称是亚硫酸铁C ．电子转移情况：D ．氮气分子的电子式：4. 钛被誉为“21 世纪金属” ，工业冶炼钛的第一步反应为： TiO 2 + 2C +2Cl 2TiCl 4 ＋ 2CO 。

下列关于该反应的说法正确的是A ． TiO 2 是氧化剂B ．四氯化钛是还原产物C ． Cl 2 发生氧化反应D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:25. “ 一滴香” 是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。

其分子结构如图所示，下列说法正确的是A ．该有机物的分子式为 C 7 H 7 O 3B ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C ． 1mol 该有机物最多能与 2mol H 2 发生加成反应D ．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应6. 下列离子方程式不正确的是A ． FeCl 3 溶液腐蚀铜印刷电路板： 2Fe 3 ＋＋ Cu=2Fe 2 ＋＋ Cu 2 ＋B ．硫酸铝溶液中加入过量 NaOH 溶液： Al 3 ＋＋ 4OH － =AlO 2 －＋ 2H 2 OC ．浓 NaOH 溶液处理少量二氧化硫： SO 2 + OH － === HSO 3 －D ．盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞： SiO 2 ＋ 2OH － =SiO 3 2 －＋ H 2 O7. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ． 3.2gO 2 和 O 3 的混合物中含有的氧原子数目为 0.2N AB ．的醋酸溶液中含有氢离子数目为 0.1N AC ．标准状况下， 2.24LCCl 4 含碳原子数目为 0.1N AD ．将 5.85 g NaCl 固体溶解在 100 mL 水中，得到溶液中 c(Na + )=1mol/L8. 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是A ． c(H + ) 浓度变化：① 减小，② 减小B ．装置名称：① 是电解池，② 是原电池C ．离子移动方向：① 中 H + 向阴极方向移动，② 中 H + 向正极方向移动D ．电极反应式：① 中阳极： 2H 2 O-4e - =4H + +O 2 ↑ ，② 中负极中9. N 2 (g) 与 H 2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成 NH 3 (g) ：下列说法不正确的是A ．Ⅰ 过程中破坏的均为非极性键B ．Ⅰ 过程吸收能量， II 过程放出能量C ． N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH = –44kJ·mol -1D ． 1mol N 2 (g) 与 3 mol H 2 (g) 所具有的总能量比 2 mol NH 3 (g) 所具有的总能量高10. 已知可用 Co 2 O 3 代替 MnO 2 制备 Cl 2 ，反应后 Co 元素以 Co 2+ 的形式存在。

北京市昌平区2019届高三化学上学期期末试题及答案

昌平区2018－2019学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷（100分 90分钟） 2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mn 55第I 部分（选择题共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是2. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 A.浓H 2SO 4——腐蚀品 B.甲烷——易燃液体C. KMnO 4——氧化剂D. Na ——遇湿易燃物品3. 2016年IUPAC 将合成化学元素第115号（Mc ）提名为化学新元素，Mc 的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A. Mc 位于第七周期B. Mc 与N 元素属于同一主族C. Mc 的同位素原子具有相同的电子数D. 中子数为173的Mc 核素符号是4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不．正确．．的是 A. 葡萄糖不具有还原性 B. 淀粉是多糖，可在一定条件下水解 C. 油脂属于酯类化合物 D. 蛋白质最终能水解成氨基酸5. 下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 L CO 2物质的量为0.5 molB. 常温下，3.6 g 水约含0.2N A 个水分子C. 标准状况下，2.24L NH 3含有的氢原子总数为6.02×1023 D ．100 mL 0.1 mol·L −1 Na 2CO 3溶液中含有0.01mol Na + 6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论 A 常温下，0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液的pH 大于1 乙酸是弱酸 B 向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀该溶液中一定有SO 42- C 向饱和NaHCO 3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生氯水中含HClO DCl 2、SO 2均能使品红溶液褪色两者均有氧化性7. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A. 用电子式表示H 2O 分子： B. 乙烯与Br 2加成：C. 硝酸受热分解的化学方程式：2HNO 3 === 2NO 2↑+ O 2↑+ H 2OD. 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl - + 2H 2O=== 2OH -+ H 2↑+ Cl 2↑8. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有5个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，Z 的原子半径是短周期元素原子中最大的，W 与Y 属于同一主族。

【精品高中化学】2019-2020学年北京市昌平区高一(上)期末化学试卷+答案

2019-2020学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．（2分）下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（）门捷列夫拉瓦锡阿伏伽德罗道尔顿提出化学元素的概念提出氧化学说提出分子学说提出原子论ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D2．（2分）下列气体是黄绿色的是（） A ．SO 2B ．H 2C ．NO 2D ．Cl 23．（2分）以下仪器中，名称为“容量瓶”的是（）A ．.B ．C ．D ．.4．（2分）碳酸钠的物质类别是（） A ．酸B ．碱C ．盐D ．酸性氧化物5．（2分）下列物质中属于碱性氧化物的是（） A ．Na 2OB ．SO 2C ．NH 3D ．KOH6．（2分）下列化学符号可以表示硫酸根离子的是（） A ．S 2﹣B ．SO 4C ．SO 32﹣D ．SO 42﹣7．（2分）常温下，下列物质中易溶于水的是（） A ．MgSO 4B ．AgClC ．Al （OH ）3D ．BaCO 38．（2分）Na 在空气中加热的产物是（） A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．NaOHD ．NaHCO 39．（2分）以下物质中，不具备消毒作用的是（） A ．84消毒液B ．氯水C ．Ca （ClO ）2D ．N 210．（2分）下列化学反应中，不是氧化还原反应的是（） A ．3NO 2 +H 2O ═2HNO 3 +NOB ．2 H 2+O 2点燃¯2H 2OC ．Cl 2+H 2O ═HClO+HClD ．CuCl 2+Ba （OH ）2═Cu （OH ）2↓+BaCl 211．（2分）下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（） A ．CaCO 3B ．ZnC ．Fe 2O 3D ．Mg （NO 3）212．（2分）下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是（） A ．HNO 3═H ﹣+NO 3+B ．Ba （OH ）2═Ba 2++OH 2﹣C ．NH 4NO 3═NH 4++NO 3﹣D ．CaO ═Ca 2++O 2﹣13．（2分）下列离子方程式书写正确的是（） A ．氢氧化钾溶液与盐酸：K ++OH ﹣+H ++Cl ﹣═KCl+H 2OB ．碳酸钙与稀盐酸：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑C ．氧化铁与盐酸：Fe 2O 3+6H +═2Fe 3++3H 2OD ．钠与水反应：Na+H 2O ═Na ++OH ﹣+H 2↑14．（2分）在离子方程式2Fe 3++Fe ═3Fe 2+中，Fe 3+可能代表的物质是（） A ．FeSO 4B ．FeCl 3C ．Fe 2O 3D ．Fe （OH ）315．（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A ．Na +、H +、SO 42﹣、HCO 3﹣B ．NO 3﹣、OH ﹣、Na +、NH 4+C ．Mg 2+、Na +、Cl ﹣、OH ﹣D ．OH ﹣、Na +、SO 42﹣、Cl ﹣16．（2分）从20 mL 如图所示Na 2CO 3溶液中取出10 mL ，取出溶液中Na +的物质的量为（）A ．0.005 molB ．0.01 molC ．0.5 mol/LD ．1 mol/L17．（2分）下列说法正确的是（）A ．Cl 2的摩尔质量为35.5 g/molB ．2 mol H 2含有N A 个原子C ．任意温度和压强下，2 mol NH 3的质量都是34gD ．标准状况下，1 mol O 2和1 mol O 3 的体积不相等18．（2分）下列现象或事实与物质性质对应关系不正确的是（）现象或事实物质性质A 干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性B 碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果不太好，同时加入食醋，效果则更为理想碳酸氢钠加热可产生气体；碳酸氢钠与酸反应可产生气体 C NO 遇空气变为红棕色 NO 具有还原性D FeCl 3溶液可与Cu 反应 Cu 在一定条件下可置换铁A ．AB ．BC ．CD ．D19．（2分）为从粗食盐水中除去Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣等离子，以制得精盐水。

2018-2019学年北京昌平区实验中学高一化学期末试题含解析

2018-2019学年北京昌平区实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 100mL 6mol·L-1硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①碳酸钠②水③硫酸钠溶液④烧碱溶液A．① B．② C．①④ D．②③参考答案：D略2. 2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。

其中118号元素的原子符号为294118Uuo，“294”是指该原子的A. 原子序数B. 电子数C. 中子数D. 质量数参考答案：D试题分析：294指的该原子的质量数。

3. 检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）参考答案：D【详解】A.Fe3+遇KSCN溶液，发生络合反应，产生的Fe(SCN)3是血红色可溶性的物质，A错误；B.SO2使品红溶液褪色，是由于与品红结合形成了无色物质，该物质不稳定，受热分解，SO2逸出，品红溶液又恢复了原来的红色，B错误；C.Na元素的焰色反应为黄色，不需要透过蓝色钴玻璃，C错误；D.检验铵根离子的方法是：取少许待测溶液，向其中加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明产生了氨气，则溶液中含有NH4+，D正确；故合理选项是D。

4. 下列说法正确的是 ( )A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．易得电子的原子，失电子的能力一定弱C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B略5. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++ OH－＝H2OB、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑参考答案：A略7. 关于苯的下列说法中不正确的是（）A．组成苯的12个原子在同一平面上 B．苯环中6个碳碳键键长完全相同C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间 D．苯只能发生取代反应参考答案：D略8. 将51.2克的Cu完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（N2O4、NO2、NO）混合气共20.16L（标准状况），这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，其发生的反应为：2NO2 + 2NaOH= NaNO2 +NaNO3 + H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+ H2O，生成NaNO2和NaNO3混合盐的溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A、0.2 molB、0.4 molC、0.6mol D、0.8 mol参考答案：A9. 下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（） A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律参考答案：C10. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

2018-2019学年北京市昌平区高一(上)期末化学试卷

方法
现象
结论
A 观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
B 向饱和 NaHCO3 溶液中加入足量氯有无色气体产生水
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氯水中含 Cl2 氯水中含 HClO
C 向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D 向 FeCl2 溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色氯水具有氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
D．CaCO3
CaO+CO2↑
12．（2 分）在溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣
B．Mg2+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
C．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣
D．Na+、H+、Cl﹣、OH﹣
13．（2 分）下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法中，不正确的是（）
10．（2 分）下列电离方程式书写正确的是（）
A．MgCl2＝Mg2++Cl﹣ C．HNO3＝H++NO3﹣
B．Ba（OH）2＝Ba++2OH﹣ D．NH4Cl＝N3﹣+4H++Cl﹣
11．（2 分）下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2 ↓+Na2SO4 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．NH3+HCl＝NH4Cl
18．（2 分）工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是（） A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3） 2 B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3） 2

2018届北京市昌平区高三上学期期末考试化学模拟试题附答案

昌平区2018－2019学年第一学期高三年级化学期末模拟化学试卷（100分 90分钟） 2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59第I 部分（选择题共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．计算机芯片的主要材料是Si B ．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机 C ．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性 D ．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩 2．常温下，下列各组离子能大量共存的是A ． H +、Na +、SO 42﹣、Cu 2+ B ． Na +、NH 4+、H +、CO 32﹣C ． K +、Fe 2+、H +、NO 3﹣D ． Ca 2+、Ba 2+、SO 42﹣、C1﹣3．下列化学用语正确的是A ．硫离子的结构示意图：B ．FeSO 3的名称是亚硫酸铁C ．电子转移情况：D ．氮气分子的电子式：4．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl 2===TiCl 4＋2CO 。

下列关于该反应的说法正确的是A ．TiO 2是氧化剂B ．四氯化钛是还原产物C ．Cl 2发生氧化反应D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 5． “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。

其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A ．该有机物的分子式为C 7H 7O 3B ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应高温C ．1mol 该有机物最多能与2mol H 2发生加成反应D ．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 6．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．FeCl 3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．硫酸铝溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2OC ．浓NaOH 溶液处理少量．．二氧化硫：SO 2+ OH －=== HSO 3－D ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO 2＋2OH －=SiO 32－＋H 2O7． N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ． 3223.gO O 和的混合物中含有的氧原子数目为02.N A B ． 101L mol L ./的醋酸溶液中含有氢离子数目为01.N AC ．标准状况下，2244.LCCl 含碳原子数目为01.N AD ．将5.85 g NaCl 固体溶解在100 mL 水中，得到溶液中c (Na +)=1mol/L 8．关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．．的是A ．c (H +)浓度变化：①减小，②减小B ．装置名称：①是电解池，②是原电池C ．离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动 D ．电极反应式：①中阳极：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，②中负极：Zn e Zn -=-+229．N 2(g)与H 2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3(g)：下列说法不正确．．．的是 A ．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B ．Ⅰ过程吸收能量，II 过程放出能量 C ． N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = –44 kJ·mol -1D ．1mol N 2(g)与3 mol H 2(g)所具有的总能量比2 mol NH 3(g) 所具有的总能量高10．已知可用Co 2O 3代替MnO 2制备Cl 2，反应后Co 元素以 Co 2+的形式存在。