初中化学中考总复习课后巩固提升PPT(六) 溶液和溶解度

中考化学1轮复习专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数(解析版)

专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

（2）组成：溶质和溶剂。

（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。

均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。

稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。

2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。

②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。

③搅拌加速溶解。

（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。

溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。

当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。

（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。

3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。

2020年贵州黔西南、黔南中考复习化学课件专题6溶液、溶质质量分数、溶解度(共37张PPT)

⑤当物质溶解于水时，溶液的温度会改变：
Ⅰ.浓的强酸、强碱、金属氧化物溶解时会__放__出__热__量___，溶液的温度__升__高___。 Ⅱ.含有NH＋ 4 的物质溶解于水时，会__吸__收__热__量___，溶液的温度会_降__低____。 Ⅲ.一般物质溶解时，溶液的温度__不__变___。
2．溶液里溶质量的表示方法(溶质百分含量或溶质质量分数)
(1)溶液的饱和与不饱和是相对的，因而，当指出溶液是饱和与不饱和时，必须指明__温__度__与__溶__剂__量___。
(2)当改变外界条件时，溶液的饱和与不饱和可以相互转化。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱__和__溶__液___增_加_溶_增质_加_或溶_降_剂低_或_温升_度_高或_温_蒸度_发。溶剂不饱和溶液
①固体和气体与液体形成溶液时，固体和气体是__溶__质___，液体是_溶__剂____。 ②两液体相互形成溶液时，量多的为_溶__剂____，而量少的为_溶__质____。 ③任何物质与水形成溶液时，水为__溶__剂___，其他物质为_溶__质____。
④氧化物溶解于水时，一般发生化学反应，生成酸或碱溶液。如：二氧化硫溶
专题6 溶液、溶质质量分数、溶解度
一、考点知识梳理 1．溶液的形成 (1)溶液的形成过程：将下列物质放入(或通入)水中，观察实验现象，分析什么是溶液，悬浊液，乳浊液？
实验现象：搅拌静置后，烧杯 A 、 B 、 C 中是均一、稳定的液体 —— 称为 “_溶__液____”；D中分层，白色固体沉于烧杯底部——称为“____悬__浊__液_”；E中分层，菜油漂浮于水面上——称为“_____乳__浊__液”。
变温后溶解度变大不变

2019中考化学复习课件：溶液的组成溶解度(共46张PPT)

乳化之后的混合物中分散颗粒是细小的液滴，它是许多分子的集合体；而溶解后的混合物中分散颗粒是分子或离子等。如用洗涤剂去油污发生的是乳化现象，用汽油去油污发生的是溶解现象。
肥皂
洗涤剂
4．溶液的应用应用：（1）在溶液中进行化学反应，可使反应速率变快的环境中才能进行。。
（2）动植物对养料的运输和吸收只有在
7．结晶概途应念：固体物质从饱和溶液中以晶体形式析出的过程。径：（1）蒸发结晶；（2）降温结晶。：蒸发结晶的方法用在固体物质溶解度受温度影响不大的情
况，如海水“晒盐”。降温结晶用在固体物质溶解度受温度影响较大的情况，如从硝酸钾溶液中获得硝酸钾固体。
归类探究
左边液面将
低于内的液面位置变化与之相反，则物质c为 ①CaO ②NH4NO3
（填“高于”“低于”或“等于”）右边液面；若U形管
（填序号）。 ③浓H2SO4②
Ⅶ.【反思交流】
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸 Q放，则溶液温度不变。＜ Q放（填“＞”“＜”或“＝”，下同），则溶
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度/g
<0.01
0.01～1
1～10
>10
影响因素：温度改变对同一种溶质的溶解度有影响。大部分固体物质的溶解度随温度的升高而度受温度的影响高而减小，如KNO3等；少数固体物质的溶解增大，如 NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升
很小，如 Ca（OH）2。
注
稀溶液。
意：（1）饱和溶液
不一定
是浓溶液，不饱和溶液
是不一定
（2）某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质。

中考化学复习专题溶液+溶解度PPT优秀课件

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中考考点突破
（2）20 ℃时，用21.8%的Na2CO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行？
,
（填“不可可行行”或“不可行”）。
（3）30 ℃时，将接近饱和的碳酸氢钠溶液转化为饱和溶液的方法是加入碳酸氢钠至
不再溶解（或蒸发溶剂）。
（4）将等质量Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从40 ℃降温到20 ℃，对所得溶
【例1】】下列厨房用品在水中能形成溶液的是
A. 芝麻油
B. 面粉
C. 蔗糖
D. 黄豆酱
（） C
解题思路
紧密结合生活实际，通过判断物质在水中的溶解情况及溶液的定义，可知芝麻油、面粉、黄豆酱在水中都不能形成溶液。
中考考点突破
考点二溶解时吸热或放热现象
【例2】如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表
D. 将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于
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5.炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。
【准备材料】1.5 g小苏打、1.5 g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶
（填“饱和”或
“不饱和”）溶液，其溶液质量是102 g。配制溶液时的操作步骤是：
、
溶解、装瓶、贴标签。经检测，小明所配溶液中NaCl溶质质量分数偏小，其原因可能
是 ,（填序号）。
①用粗盐代替NaCl ②溶解前，烧杯中有少量水 ③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，
有少量溶液洒出
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初三九年级化学复习专题溶解度课件

知识梳理
气体溶解度
概念是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水
里溶解达到饱和状态时的气体体积。
四个要素
条件： 101kPa和一定温度标准： 1体积水状态：饱和状态
单位：无单位（是比值）
影响因素
内因：溶质、溶剂的性质
外因：温度和压强随温度的升高而_减__小__，随压强的增大而增__大___
B.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
C.溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体6g D. 20℃时，该固体物质的溶解度是40g
4g
相等
知识梳理
跟踪训练 1.已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 溶解度/g
10
20
30
40
10.0 18.0 36.0 56.0
按下图步骤进行操作：
降温结晶（冷却热饱和溶液）
①陡升型（大部分固体物质，其溶解度随温度变化影响大，如：硝酸钾）； ②下降型（极少数物质随温度升高溶解度反而减小，如：升熟温石结灰晶）； ③缓升型（少数物质，其溶解度随温度变化影响小,如：氯化钠）。
蒸发结晶（蒸发溶剂）
知识梳理
（3）溶解度曲线的应用
考查点分析：
1.溶解度的变化趋势（3种） 6.溶质质量分数的计算和比较
中溶质的质量分数____＞___（填“>”“<”或“＝”）KNO3溶液中溶质的
质量分数。
3.链亚接硝中酸考钠（NaNO2）有毒、有咸溶 82味.质2。g人：若1溶0误0剂g食：会溶1引82液起.2中g 毒。NaNO2、
NaCl的溶解度曲线如图所示。 x
50g
（1）20℃时，将182.2 g NaNO2饱和溶液蒸发

人教版中考化学复习溶液复习课件PPT课件(25张ppt)

A．烧开水时，沸腾前有气泡冒
B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔
C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水
2.现有研细的NaCl和KNO3固体混合物，欲分离得到此2种比
较纯净的固体，分离操作的主要步骤是
溶解，加热，结晶
按先后次序写出分离操作的四种主要仪器的名称：
。
烧杯，铁架台（带铁圈），蒸发皿，漏斗
溶液
中考化学总复习
知识板块一
1、物质的分散 2、溶解现象
知识回顾
1、物质的分散
不同物质在水中的分散
分散形式
分散结果
（1）难溶解于水的固体以小颗粒形式分散在水中
悬浊液
不均一（浑浊）、不稳定（静置出现沉淀）
（2）难溶解于水的液体以小液滴形式分散在水中
乳浊液
不均一（浑浊）、不稳定（静置出现分层）
•
11、一个好的教师，是一个懂得心理学和教育学的人。2021/8/92021/8/92021/8/9Aug-219-Aug-21
•
12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。 2021/8/92021/8/92021/8/9Monday, August 09, 2021
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
实例:常温下

九年级化学第九单元《溶液》复习课件

漏斗和滤纸要选择合适的大小和材质，以确保过滤效果。
滤液倒入烧杯时要缓慢，避免溅出。
分液操作与注意事项
分液操作：将两种不相溶的液体进行分离的操作。将分液漏斗置于铁架台上，将上层液体从上口倒入另一个容器，下层液体从下口放出。
注意事项
分液漏斗在使用前要检查是否漏水，确保其密封性良好。
溶液的组成
溶质
被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂
溶解其他物质的物质，通常是液体，如水。
溶解度概念
01
02
03
04
溶解度是指在一定温度下，某物质在一定量溶剂中达到饱和
状态时所溶解的最大量。
溶解度的大小受温度、压强、溶剂的性质等因素的影响。
溶解度通常用单位：克/100 克溶剂来表示。
通过蒸发溶剂或去除部分溶剂，使溶液的浓度升高。
注意事项
稀释和浓缩过程中，要确保溶质的质量不变，避免因操作不当导致误差。
03 溶液的酸碱性的一种性质，表示溶液对酸碱反应的倾向性。
酸性溶液是指能够给出氢离子（H+）的溶液，碱性溶液是指能够接受氢离子（H+）的溶液。
溶解操作：将固体物质放入烧杯，加入适量溶剂，用玻璃棒搅拌，使固体物质完全溶解。
溶剂用量要适当，避免过量或不足。
注意事项
玻璃棒搅拌时要轻柔，以免打破烧杯。
烧杯必须干燥，以免影响溶解速度。
过滤操作与注意事项
注意事项
玻璃棒要干净、干燥，以免污染滤液。
过滤操作：将需要过滤的液体倒入漏斗，漏斗下放置一张滤纸，用玻璃棒将液体均匀地倒入漏斗，液体经过滤纸流入烧杯。
溶液浓度的计算
01
02

人教版九年级中考化学专题复习_专题15_溶液及溶解度课件

是（ B ）
A.常温下，NH4Cl易溶于水 B.t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C.t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl 的溶解度
D.两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出
【知识网络】
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形
成均匀的、稳定的混合物
溶质：被溶解的物质(有固体、液体、气体三
组成
种情况) 溶剂：能溶解其他物质的物质，如水、汽油、
1.溶液
酒精公式：m液=m质=m剂(但V液一般不等于V质+V剂)
溶解过程常伴有吸热或放热现象
饱和程度
不饱和程度
判断不能继续溶解某种还能继续溶解
= 稀溶液质量
×浓质量分数 ×稀质量分数
温度/℃
【重、难点导航】
1.溶液中溶质的几种情况
(1)酸、碱、溶于水，且不与水反应，溶质的质量不变 (2)氧化物溶于水，且与水反应，溶质的质量为生成物的质量如CaO+H2O Ca(OH2)。 (3)结晶水合物溶于水，溶质的质量为不含结晶水的质量。如CuSO4.5H2O。 (4)溶质间发生化学反应，溶质的质量为生成溶液的溶质质量如：HCl+NaOH NaCl+H2O ; Zn+H2SO4 ZnSO4+H2
7.混合物分离法结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 (1)过滤法：适用于不溶固体与液体的分离，如粗盐提纯。 (2)结晶法：适用于可溶固体的分离，如NaCl和KNO3 的混合物。 ①蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl。 ②冷却热饱和溶液法：适用于溶解度随温度变化较大的固体物质，如KNO3。
分类：依据溶质